7 základních strukturních typů
krychlová
čtverečná
kosočtverečná
trigonální
šesterečná
jednoklonná
trojklonná

Základní strukturní typy
http://chemi.muni.cz/~lobl/Projekt/Image14.gif
jednoduchá, kubická (typ Polonium)
8 částic v rozích (základní buňce patří 1/8)
základní buňka obsahuje jednu částici
http://chemi.muni.cz/~lobl/Projekt/Image13.gif
prostorově centrované kubické uspořádání (typ W, Fe)
8 částic v rozích (základní buňce patří 1/8)
1 částice ve středu buňky (základní buňce patří 1)
základní buňka obsahuje 2 částice

http://chemi.muni.cz/~lobl/Projekt/Image11.gif
kubická plošně centrovaná (typ Cu nejtěsnější kubické uspořádání)
8 částic v rozích (základní buňce patří 1/8)
6 částic ve středu stěny krychle (základní buňce patří 1/2)
základní buňka obsahuje 4 částice
Považujeme-li atomy za tvrdé koule, pak se ve struktuře s nejtěsnějším kubickým uspořádáním dotýká
každá koule 12 dalších koulí, z nichž šest je uspořádáno v téže rovině do šestiúhelníka a
zbývajících šest tvoří dvě trojúhelníková uspořádání, jedno nad a jedno pod touto rovinou.
V případě kubického nejtěsnějšího uspořádání (CCP) je horní trojúhelník proti spodnímu pootočen o
60°, což způsobuje, že se zde vrstvy opakují podle schématu ABCABCABC. Obě nejtěsněji uspořádané
struktury obsahují elementární buňku, složenou z N atomů, N oktaedrických mezer a 2N tetraedrických
mezer.
Struktura s kubickým nejtěsnějším uspořádáním má za základ kubickou plošně centrovanou buňku (FCC).
Tato buňka obsahuje čtyři atomy

http://chemi.muni.cz/~lobl/Projekt/Image12.gif
Typ Mg (nejtěsnější hexagonální uspořádání)
uspořádání aba
uspořádání abca

?
?


tetraedrické a oktaedrické mezery
Z = 4
počet atomů v buňce
 N = 8
počet tetraedrických
mezer
Z = 4
počet atomů v buňce
N = 1+12/4 = 4
počet oktaedrických
mezer

NaCl: oktaedrické mezery vyplněny kationtem/aniontem (základní buňka Na4Cl4)
koordinační číslo  NaCl - 6:6


Li2O: tetraedrické mezery vyplněny kationtem (základní buňka Li8O4)
koordinační číslo  Li2O - 4:8
CaF2 - základní buňka?, koordinační číslo?
(inverzní struktury)

ZnS: každá druhá tetraedrická mezera vyplněna kationtem (základní buňka Zn4S4)
koordinační číslo  ZnS - 4:4
Kubický diamant

ρ = m/V = Ar(počet atomů)/objem buňky
skripta str. 49 - 50
příklad 6, příklad 8