PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Třetí přepracované a doplníné vydáni Ing. Dr. VÁCLAV SÝKORA docent Vysoké školy chomieko-technologickó v Praze Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, OSc. odb. asistent Vysoké školy chemicko-technologioké v Praze PRAHA 1967 SNTL — NAKLADATELSTVÍ TECHNICKÉ LITERATURY SLOVENSKÉ VYDAVATEĽSTVO TECHNICKEJ LITERATURY Sestavili Universita J. E. Purkyně Vysvetlivky k tabulkám PŘEDMLUVA K TŘETÍMU VYDANÍ Tab. 1 ..............224 Tab. 2..............224 Tab. 3 ..............224 Tab. 4..............225 Tab. 5..............226 Tab. 6..............226 Tab. 7 ..............227 Tab. 8 ....... 927 Tab s .........::::: 231 Tab ^..............232 Tab. 11 ..............232 %é:W..............237 Tab. 13 ...... 242 Tab. 14...... ' ' 24S Tab. 15......... III Tab. 16 ...........i i i 252 Tab-17 ..............254 Tab. 18....... 256 Tab. 19....... ' 257 Tab. 20 ....... 257 Tab. 21 ...... 258 Tab. 22...... ' 25S Tab. 23 .......... * 259 T"b-24...........; i ; 259 Tab. 25 .......... 259 Tab. 26 ...... o«2 Tab. 27 ...... 262 Tab. 28 ....... o63 Tab. 29 ....... ' " '264 Tab. 30........... ' " 265 Pětimístné logaritmy.........267 Použitá literatura......... 294 i Zájem odborné veřejnosti věnovaný oběma předchozím vydáním „Příručních tabulek", dokumentovaný kromě jiného i rychlým rozebráním jejich nákladů, byl pro nás důkazem, že obsah i rozsah této příručky byly správně zvoleny. Proto i tentokrát ponecháváme nezměněnu strukturu a grafickou úpravu tabulek včetně dvoubarevného tisku; provedené úpravy a doplňky vyplynuly jednak z nejnovějších poznatků vědy, jednak z potřeb praxe a v neposlední řadě i ze zkušeností při používání tabulek. U všech údajů byly samozřejmě nahrazeny staré atomové hmoty nejnovějšími, přijatými Mezinárodní komisí pro atomové hmoty na XXIV. Konferenci IUPAC v Praze v září 1967. V tabulce 8 „Kalibrace odměrných nádob" respektují nově přepočtené hodnoty změnu v definici mezinárodního litru. "Opravy v tabulce 11 „Tlumivé roztoky (pH)" se týkají především standardů pro kalibraci stupnice pH-metrů, jejichž počet byl rozšířen a uvedeny nové zpřesněné hodnoty pH spolu s teplotními a zřeďovacími koeficienty. Přepracována byla rovněž tabulka standardních oxidačně redukčních potenciálů, která je nyní pro snazší orientaci uspořádána abecedně a doplněna hodnotami formálních potenciálů. Zcela přepracovány byly tabulky disociačních konstant kyselin a zásad a dále součinů rozpustnosti; přednostně byly při tom uváděny termodynamické hodnoty a byly odlišeny od hodnot změřených v roztocích různých elektrolytů. Byl též uveden jednoduchý způsob přepočtu termodynamických konstant na konstanty platné v reálných roztocích se známou iontovou silou. V souvislosti s tím byla rozšířena tabulka 12 „Aktivitní koeficienty — Dielektrické konstanty" o aktivitní koeficienty individuálních iontů. Nově byly zařazeny tabulky konstant stability některých analyticky významných komplexů, atomových a iontových poloměrů, dielektrických konstant rozpouštědel, rozpustnosti plynů ve vodě, převodu vlnových délek (/um) na vlnočty (cm-1) a tabulka extinkč-ních koeficientů. Aby se rozsah knížky zbytečně nezvětšil, byly údaje několika tabulek revidovány a vynechány ty, jež se ukázaly jen málo významné pro praxi. V tabulkách je tlak vyjadřován pro snazší Příruční tabulky obsahují základní údaje potřebné pro běžnou práci v chemicko a kontrolní laboratoři. Jsou určeny pro chemiky v průmyslových laboratořích, výzkumných ústavech a pro studující průmyslových a vysokých škol chemických. Lektorovali: Prof. Ing. Dr. Josef Kobitta, RNDr. Petr Zujian, DrSc. Redakce chemické literatury-—hlavní redaktor RNDr. Adolf Balada © Ing. Dr. Václav Síkora, Ing. Dr. Vladimír Zátka, CSc, 1967 OBSAH Předmluva k 3. vydání..................... 7 Předmluva k 2. vydání..................... S Předmluva k 1. vydání..................... ly Úvod............................. 11 Tab. 1. Periodická soustava prvků D. I. Mendělejeva........ 12 Tab. 2. Atomové hmoty prvků (r. 1967)............. 14 Tab. 3. Atomové a iontové poloměry............... 17 Tab. 4. Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin...... 18 Tab. 5. Násobky atomových a molekulových hmot......... 40 Tab. 6. Odměrná analýza. Nejběžnější miligramekvivalenty..... 42 Tab. 7. Hustota vody za různých teplot. Tenze vodních par..... 56 Tab. 8. Kalibrace odměrných nádob............... 57 Tab. 9. Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě. 60 Tab. 10. Důležité indikátory (Kolorimetrické stanoveni pH)..... 62 Tab. 11. Tlumivó roztoky (pH) ................. 64 Tab. 12. Aktivitnl koeficienty. Dielektrické konstanty........ 78 Tab. 13. Disociačnl konstanty kyselin a konstanty stability komplexu 85 Tab. 14. Standardní a Formální redukční potenciály.........96 Tab. 15. Vážková analýza a stechiometrie. Přepoěífcávací faktory . . . 102 Tab. 16. Nepřímá analýza .... 1.............. 145 Tab. 17. Redukce objemu dusíku na normální podmínky...... 146 Tab. 18. Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů..... 168 Tab. 19. Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru........ 169 Tab. 20. Korekce pro měření rtuťovým teploměrem......... 170 Tab. 21. Vztahy mezi °R, °C, °F. Přepočítávání °F na °C...... 171 Tab. 22. Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí........... 173 Tab. 23. Převod stupňů Baumé................. 188 Tab. 24. Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot ..... 189 Tab. 23. Součiny rozpustnosti anorganických látek......... 198 Tab. 26. Převod vlnové délky A na vlnočet v ........... 200 Tab. 27. Iontový součin vody.................. 206 Tab. 28. Spektrofotometrie. Extinkční koeficienty.........207 Tab. 29. Kalibraco analytických závaží..............218 Tab. 30. Směšovací pravidlo ..................222 praktickou orientaci uživatelů a vzhledem k používaným přístrojům v torrech; 1 torr = 1,332 . 10~s baru, 1 bar = 750,07 torrů. Doufáme, že provedenými změnami jsme prospěli praktické hodnotě tabulek a děkujeme všem, kdo nám v tom pomohli radou nebo připomínkou. Stejně jako dříve uvítáme s povděkem každé upozornění na možné doplňky, jejichž zařazení by přispělo k dalšímu zlepšení této publikace. Autoři Praha v listopadu 1965 PŘEDMLUVA K DRUHÉMU VYDÁ N í Po příznivém přijetí prvního vydání „Příručních tabulek" předkládáme čtenářům nové přepracované vydání této knížky. Základní struktura a přehlednost tabulek zůstává nezměněna; doplňky a změny byly provedeny podle připomínek, jež jsme dostali z řad pracovníků ve vysokoškolských, průmyslových a výzkumných laboratořích. Šidili jsme se rovněž potřebami těchto pracovníků, které vyplývají z nejmodernějších vědeckých poznatků. Tak byly ve všech tabulkových údajích nahrazeny staré atomové hmoty novými, platnými pro rok 1959 (Mezinárodní komise pro atomové váhy, Mnichov, září 1959), tabulka 5 byla doplněna o mili-gramekvivalenty potřebné v chelatometrii. Zvláštní pozornost byla věnována tabulce 10, která byla upravena a rozšířena o tlu-mivé roztoky s konstantní iontovou silou, o tlumivý roztok pro práci v ultrafialové části spektra a o standardní roztoky používané ke kalibraci stupnice pH-metrů. Nově byly zařazeny tabulky disociačních konstant kyselin a zásad, středních aktivitních koeficientů a standardních oxidačně redukčních potenciálů. Veškeré uvedené doplňky a úpravy, včetně menšího rozšíření některých jiných tabulek, byly provedeny se snahou o zachování příručního charakteru knížky. Doufáme, že jsme provedenými změnami přispěli k širšímu praktickému použití „Tabulek" a děkujeme všem, kteří nám k tomu pomohli. Uvítáme s vděčností všechny další připomínky, které pomohou zvj^šit hodnotu této publikace. Praha v prosinci 1960 Autoři PŘEDMLUVA K PRVNÍMU VYDÁNÍ ÚVOD Naším cílem při sestavování této knížky bylo dát pracovníkům ve vysokoškolských, průmyslových i výzkumných laboratořích příruční tabulky, kde by v přehledné formě nalezli základní data pro analytickou, analyticko-kontrolní a preparativní praxi. Mají-li být takové tabulky skutečně příruční a běžně používanou pracovní pomůckou, musí být sestaveny a technicky upraveny tak, aby v nich bylo možno co nejrychleji a v pokud možno stručné podobě najít všechny nejčastěji vyhledávané údaje. Proto jsme zvolili menší formát a jako vzor jsme si vybrali úpravu velmi praktických a u nás oblíbených tabulek Kuster-Thielových. Všechna tabulková díla podobně zaměřená obsahují zpravidla přibližně stejné druhy tabulek, které se liší jen rozsahem, popřípadě způsobem a podrobnostmi zpracování určitého pracovního úseku. Proto i v těchto 24 tabulkách vycházíme z Mendělejevová periodického systému, na nějž navazují obecné tabulky atomových a molekulových hmot a jejich násobků, které byly vypočteny z posledních atomových hmot pro rok 1953. Další tabulky se týkají odměrné, vážkové a organické analýzy a jsou doplněny tabulkami hustot roztoků kyselin a zásad, rozpustností některých anorganických látek ve vodě aj. Protože kniha je určena i studujícím na vysokých školách, jsou k vlastním tabulkám připojeny stručné vysvětlivky, které uvedené údaje objasňují nebo zdůvodňují. Pro snadnější hledání jsme tabulky, které shrnují určitý pracovní úsek, rozdělili do skupin, označených po pravé straně černě; Kůster-Thielova výřezového způsobu jsme nepoužili, protože kniha tím časem velmi trpí. Zda se nám skutečně podařilo ve spolupráci s nakladatelstvím a tiskárnou dát našim odborníkům do laboratoří takovou praktickou příručku, jakou jsme zamýšleli, ukáže teprve praxe. Jsme si vědomi toho, že žádné dílo podobného druhu, a zejména jeho první vydání není bez závad, a že tedy i tyto tabulky budou mít své chyby, i když jsme se jich všemožně snažili vyvarovat. Děkujeme těm, kdož nás upozornili na nedostatky nebo nám i jinak v práci pomohli, a obracíme se s prosbou ke všem, kdo zjistí závady nebo budou mít návrhy na zlepšení, aby nám je laskavě sdělili. Praha v říjnu 1954 Autoři ID ^Obecným způsobem výpočtu je řešení logaritmické, a proto všechny tabulkové údaje byly doplněny, pokud to ovšem mělo praktický smysl, mantisami dekadických logaritmů. Jak rovněž některé vysvětlivky upozorňují, je pro výpočet vždy směrodatná hodnota logaritmu, nikoli jeho numeru, poněvadž mnohdy -byl nejprve vypočten logaritmus a pak teprve vyhledán příslušný numerus, jehož poslední místa se musila v některých případech zaokrouhlovat. V souvislosti s tím je třeba upozornit zejména mladší pracovníky a studující, že smějí vyjadřovat výsledky svých měření (např. analytické výsledky) jen na tolik míst, na kolik je opravňuje přesnost použité metody; přitom předposlední místo se považuje za jisté, kdežto poslední za nejisté. Při zaokrouhlování jsme vždy postupovali takto: je-li absolutní hodnota odpadajících míst (zbytku) větší než 5, zvyšuje se poslední místo, které ještě zůstává, o jednu jednotku; je-li hodnota zbytku právě 5, pak se poslední místo zvyšuje o jednotku jen tehdy, j de-li o číslici lichou. Zaokrouhlíme tedy: 0,5748 na 0,57; 0,5850 na 0,58; 0,5750 na 0,58; 0,5851 na 0,59. Koncentrace roztoků vyjadřujeme bud váhovými procenty, tj. gramy látky rozpuštěné ve 100 g roztoku (g/100 g), nebo objemovými procenty, což znamená mililitry látky rozpuštěné ve 100 ml roztoku (ml/100 ml). Jiným způsobem je vyjadřování počtu grammolekul v 1 litru roztoku (roztoky molární, M-), nebo počtu gramekvivalentů v 1 litru roztoku (roztoky normální, K-), nebo konečně pouze vyjadřováni počtu gramů látky v 1 litru roztoku (koncentrace gram-litrová). Stejným způsobem se udávají i výsledky analytické; zde se někdy setkáváme u roztoků velmi zředěných (při analýze vody) s tzv. koncentrací milivalovou, což je počet miligramekvivalentů v 1 litru roztoku. Vysvětlivky k tabulkám jsou uvedeny na konci knihy. 11 Periodická soustava Perioda Blektr obaly Skupiny i i ii 1 m 1 iv | v 1 K H 1 1,00707 1 2 L K Li 3 i 6.939 2 Be* 2 9,0122 2 3 5 B 2 10,811 4 6 C 2 12,01115 5 7 N 2 14,0067 3 sr L K Na11 i 22,9898 2 Mg12 1 24,305 2 | 18 Al 2 26.9815 4 M SÍ 8 2 28,086 6 15 P 8 r 2 30,9738 Á Ň M L K 19 1 K 8 39,102 2 _ *20 2 Ca | 40,08 2 _ 21 2 Sc I 44,959 2 22 2 I 23 2 Ti 1° V 11 ■ 1 8 ¥ 8 47,90 2 ! 50,942 2 K M L K 1 29 i| Cu 2 63,546 Zn 2 65,37 3 31 „ H Ga 2 69,72 i£ Ge 2 72,59 5 33 -As 2 74,9216 5 0 H M L K 37 1 Rb i| 85,47 2 38 | Sr lf 87,62 2 39 2 v, 9 y 1 88,905 2 40 2 _ 10 Zr i| 01,22 2 41 1 - . . 12 Nb jj 92,000 2 0 N M L K 11 Ag 8 2 107.868 2 48 íl Cd 8 2 112,40 3 49 íl In 8 2 114,82 4 50 íl Sn 8 2 118,(59 5 61 íf Sb 8 2 121,75 0 P 0 N M L II 55 1 Cs 18 18 8 132,905 2 56 | Ba 11 8 137,3i 2 57 2 La 18 *-A 18 8 138,91 2 72 2 Hf ä T 18 8 178,49 2 73 2 _ 11 Ta 82 ■ ** 18 8 180,948 2 P 0 M L K 1 79 ?! Au 8 2 195,067 2 80 8 2 200,59 3 81 32 T| 18 1 1 8 2 204,37 4 82 32 Dk 18 rU 8 2 207,19 S 83 18 18 Dl 8 2 208,9S0 7 ž O N M Jj K 87 1 8 rr 32 18 s (223) 2 8S 2 8 Ra 32 18 8 (226) 2 80 2 Ac 3! 18 8 (227) 2 (Th) (Pa) Prvky vzácných 58 2 _ 8 Ce 20 18 8 140.12 2 59 2 Pr si ' 18 8 140,007 2 60 2 Nd 2! 8 144,24 2 61 2 Pm 23 8 (145) 2 62 2 Sm i 8 150,35 2 63 2 _ 8 tu 18 8 151,96 2 64 2 Gd f! s 157,25 2 Kadioaktivn 00 2 10 Th i 18 8 232,038 2 01 2 0 Pa §2 18 8 (231) 2 92 2 9 u i 18 8 23.8,03 2 93 2 Np il r 18 8 (237) 2 94 2 Pu 1 18 S (242) 2 95 2 S Am 32 18 8 (243) 2 06 2 Cm Í 18 8 (247) 2 prvků D. I. Mendělejeva Tabulka 1 prvků VI VII 1 VIII 0 He 2 4,0026 2 6 8° 2 15,9994 7 9 F 2 18,9084 Ne- 8 20,179 2 6 » S 8 2 32,064 7 17 CI S 2 35,453 Ar 18 s 39,948 2 _ 24 1 Cr 18 8 51,006 2 . - 25 2 Mn i| 54,9380 2 _ 26 2 Fe 1* 55,847 2 _ 27 2 Co ig 53.9332 2 kl. 28 2 Ni i| 53,71 2 6 34 _ i8 Se 8 2 78,96 7 35 _ i| Br 2 79,904 i# 36 8 Kr » 83,80 2 42 1 u I3 Mo i8 95,94 2 43 1 -r- 14 Tc w (00) 2 44 1 Ru íl 101,07 2 45 1 Rh i| 102,905 2 46 0 n J I3 Pd 1| 106,4 2 6 52 í! Te s 2 127,60 18 63 , 2 126,0044 54 8 Xe i8 8 131,30 2 74 2 TT 18 8 183,85 2 75 2 Re s2 ľVC 18 8 186,2 2 76 2 Os 32 W J 18 8 190,2 2 77 2 ■ I5 lr 32 " 18 8 102,2 2 78 1 _ 17 Pt 32 ' L 18 8 105,09 2 6 84 18 n 32 Po 18 8 2 (210) 7 85 32 At 18 "L S 2 (310) 86 8 n 18 Rn g a (222) 2 (U) zemin 58—71 65 2 Tb 27 ' 18 8 158,924 2 66 2 Dy é 8 162,50 2 67 2 HO 29 18 8 164,930 2 68 2 H, 8 Er 30 18 8 167,26 2 69 2 Tm g 6 168,934 2 70 2 Yb 32 1 18 8 173,04 2 71 2 Lu 32 18 S 174,97 2 prvky 97 2 Bk I 18 8 (247) 2 98 2 8 V*I 82 18 8 (251) 2 99 2 8 Es 28 c* 32 18 8 (254) 2 100 2 Fm 1 18 8 (253) 2 101 Md (250) 102 No (254) 103 Lw (257) 12 13 Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r. 1967) I Chem. Atom. Atomová Název znafika čí^lo hmota log Ao 89 (227) 35603 Am 95 (243) 38561 Sb 51 121,75 08547 Ar 18 39,948 60150 As 33 74,9216 87461 At 85 (210) 32222 Ba 56 137,34 13780 Bk 97 (247) 39270 Bo 4 9,0122 95483 Bor........ B S 10,811 033S7 Br 35 79,904 90257 Cer........ Ce 58 140,12 14650 Cs 55 132,905 12354 Sn 50 118,69 07441 Cm 96 (247) 39270 Draslík...... K 19 39,102 59220 N 7 14,0067 14634 66 162,50 21085 Ea 99 (254) 40483 Er 68 167,26 22340 Eu 63 151,96 18173 Fm 100 (253) 40312 F 9 18,9984 27871 P 15 30,9738 49099 Fr 87 (223) 34830 Gd 64 157,25 i D 659 Ga 31 69,72 84330 Ge 32 72,69 860S8 Hf 72 178,49 25161 Ho 2 4,0026 60235 Hliník ...... AI 13 20,9815 1 43100 Ho 67 164,930 21730 HořĚík...... . . Mg 12 24,305 38570 Chlor....... ci 17 35,453 54966 Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r. 1967) Chem. Atom. Atomová log Názov značka. číslo hmota Cfr 24 51,996 71597 In 49 114,82 06002 Ir 77 192,2 28375 J 53 126,9044 10347 Cd 48 112,40 05077 Cf 98 (251) 39967 Co 27 58,9332 77036 Kr 36 83,80 92324 Si 14 28,086 44849 O 8 15,9994 20410 La 5? 138,91 14273 Lw 103 (257) 40993 Li 3 6,939 84130 Lu 71 174,97 24296 Mn 25 54,9380 73987 Md 101 (256) 40824 Cu 29 63,546 80309 Mo 42 95,94 98200 Nd 60 144,24 15909 Ne 10 20,179 30490 Np 93 (237) 37475 Nikl Ni 28 58,71 76871 Nb 41 92,906 96804 No 102 (254) 40483 Eb 82 207,19 31637 Os 76 190,2 27921 Pd 46 100,4 02694 Pt 78 195,09 29024 Pu 94 (242) 38382 Po 84 (210) 32222 Pr 59 140,907 H893 Pm 61 (145) 16137 Pa 91 (231) 30361 Ba 88 (226) 35411 Bn 86 (222) 34635 15 Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r. 1967) Název Chem. značka Atom. číslo Atomová hmota log . . . Ke 75 186,2 26998 . . . Rh 45 102,905 01244 . . . Hg 80 200,59 30231 . . . Bb 37 85,47 93181 . . . Ru 44 101,07 00462 . . . Sm 62 160,35 70710 . . . Se 34 78,96 89741 Síra....... . . . S 16 32,064 50602 . . . Sc 21 44,956 65279 11 22,9898 36154 . . . Sr 38 87,62 94260 . • • Ag 47 107,868 03289 . . . Ta 73 180,948 25755 . . . To 43 (99) 99564 . . Te 52 127,60 10585 65 158,924 20119 . . . TI 81 204,37 31042 . . Th 90 232,038 36556 . . . Tm 69 168,934 22772 . - Ti 22 47,90 68034 6 12,01115 07958 . . U 92 238,03 37663 . . V 23 50,942 70708 20 40,08 60293 . . Bi 83 208,980 32011 Vodík ..... . - H 1 1,00797 00345 74 183,85 26446 . . Xe 54 131,30 11826 . . Yb 70 173,04 23815 . . Y 39 88,905 94892 . . Zn 30 65,37 81538 40 91,22 96009 . . Au 79 196,967 29440 . - Fo 26 55,847 74700 Tabulka 3 Atomové a iontové poloměry Prvek Polomer (A) Prvek Poloměr (A) atomu iontu s nábojom atomu iontu a nábojem Ag 1,44 1,13 + 1 Li 1,56 0,78 + 1 AI 1,43 0,57 + 3 Mg 1,62 0,78 + 2 As 1,16 1,84 —3 Mn 1,29 0,91 + 2 0,69 + 3 0,67 + 3 0,47 + 5 0,52 + 4 Au 1,44 1,37 + 1 0,46 + 7 B 0,95 0,20 + 3 Mo 1,36 0,68 + 4 Ba 2,25 1,43 + 2 0,62 + 6 Ba 1,05 0,34 + 2 N 0,71 1,30 —3 Bi 1,46 0,74 + 5 1,43 NH| Br 1,19 1,96 —1 0,15 + 5 0 0,77 0,15 +4 2,57 NOi" 2,57 co§- Na 1,86 0,98 + 1 Ca 2 21 1.06 + 2 Ni 1,24 0,78 + 2 Cd 1,49 1,03 + 2 O 0,60 1,32 —2 Cl 1,07 1,81 —1 P 1,13 0,35 +6 0,31 + 7 Pb 1,74 1.32 + 2 Co 1,62 0,82 + 2 0,84 + 4 0,64 + 3 Rb 2,53 1,49 + 1 Ct 1,25 0,64 + 3 S 1,04 1,74 —2 0,35 + 6 0,34 + 6 3,00 CrOf 2,95 sof- Cs 2,74 1,65 + 1 Sb 1,34 2,04 —3 Cu 1,27 0,63 + 1 0,90 + 3 0,51 + 2 0,59 + 5 F — 1,33 —1 Si 1,13 0,39 + 4 Fe 1,26 0,83 + 2 Sn 1,40 0.74 + 4 0,67 + 3 Sr 2,13 1,27 + 2 H — 1,35 B^O+ Ti 1,49 0,76 + 2 Hg 1,49 1,12 +2 0,69 + 3 J 1,36 2,20 —1 0,64 + 4 0,94 + 5 W 1,37 0,68 + 4 0,70 + 7 Zn 1,33 0,83 + 2 K 2,23 1,33 + 1 Zr 1,62 0,87 +4 17 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log Ag ...... • 107,868 03289 87461 2Ag .... 215,736 33391 V, As ... . • 37,4608 57358 3Ag .... 323,604 51001 2As . . . . . 149,8432 17563 AgBr..... 187,772 27362 3As . . . . 35173 AgC2H3Oa . . . . 166,913 22249 AsO,..... 08962 AgCl...... 143,321 15631 14276 AgCK>4..... 207,319 31664 • 197,8414 29632 AgC104.H20 . . 225,334 35282 VíAsjO, . . • 49,46035 69425 AgCN...... 133.SS0 12673 As2Os..... . 229,8402 36143 AgJ...... 234,772 37065 41804 AgN03..... 169,873 23012 ASjSg..... . 246,035 39100 AgSCíí..... 165,950 21998 As2S5..... . 310,163 49159 AgV03..... 206,808 31557 Ag20...... 231,735 247,800 36499 Ag2S...... 39410 29440 Ag2S04..... 311,798 49388 2 Au . . . . 59543 Ag„Cr04..... 331,730 52078 3 Au . . . . . 590,901 77151 AI • •..... 26,9815 43106 AuCl..... . 232,420 36628 V, AI..... 8,9938 95394 AuCla..... . 303,326 48191 53,9630 73209 AuCl3 . 2 HaO . . 339,357 53065 3A1..... 80,9445 90819 AuON..... 34827 Al(C,H,ON)4 . . . 459,4443 66223 (hydroxychinol.) A1C13...... 133,340 12496 03387 AlCla . 6 HsO . . . 241,432 38280 2B..... 21,622 33490 A1(C104), . 9 HjO . 487,471 68795 3B..... . 32,433 51099 A1FS...... 83,9767 92416 BF3...... 83127 A1F„...... 140,9719 14913 BF4...... 93854 AUNOäJj.OHjO . 375,1343 57419 B02..... . 42,810 63155 Al(OH)3 ...... 78,0036 89209 BO,..... 76944 A1P04...... 121,9529 08619 B203 ..... . 69,620 84273 Al2Os...... 101,9612 0OS43 Ví ba . . . . 34,810 54170 V.A1.0, . . . . 16,9935 23028 B40,..... 19100 A12(S04)3 . . . . 342,148 53421 A1,(S04)S. 18H20 666,424 82375 Tabulka i Atomové a molekulové hmot/ sloučenin o skupin Hmota log Hmota log 137,34 13780 208.9S0 32011 V, Ba..... 68,67 83677 2Bi .... 417,960 62114 2 Ba..... 274,68 43883 Bi(C8H6ON)3 . . . 641,443 80716 3 Ba..... 412,02 61492 (hydroxychinol.) Ba(X>3..... 197,35 29524 BiCl3...... 315,339 49889 Ba(C2H302)2 . H20 273,45 436SS Bi(C104)s . . . . 507,332 70529 BaCla...... 208,26 31858 BiCr(SCN)„ . . . 609,467 78495 BaCl2.2H20 . . Ba(C10t)2 . . . . 244,28 38789 BiJ3...... 589,968 77083 336,24 52663 Bi(N03)3 . 5 HaO . 485,071 68580 Ba(C104)2 . 3 HjO . 390,29 69139 BiO ...... 224,979 35214 BaCr04 . . . . 253,33 40369 BiOCl...... 260,432 41669 BaFa...... 175,34 24388 BiOC104..... 324,430 51112 Ba(N03)2 261,35 41722 Bi0NO3.HaO . . 305,000 48430 BaO...... 153,34 18566 (BiO),CrA . . . 665,947 82344 169,34 22S76 BiP04...... 303,951 48280 Ba(OH)2 .... 171,35 23388 Bi203 ...... 465,958 66835 Ba(OH)2. 8 H20 315,48 49897 V, Bia03 .... 232,9791 36732 Ví [Ba(OH)2. Bi,S3...... 514,152 71109 .8HsO] . . . 157,739 19794 Bi^SeO,,), . . . . 798,83 90245 BaS04 ..... 233,40 36810 BaSeOt..... 280,30 44762 279,42 44626 Br....... 79,904 90257 2 Br..... 159,808 20360 Bo....... 9,0122 95483 3 Br..... 239,712 37969 2 Be..... 18,0244 25586 4Br .•„... 319,616 60463 BeCljj...... 79,918 90265 5 Br..... 399,520 60154 BeClj^HjO . . 151,980 18178 6 Br..... 479,424 68072 Be(ao1)1 .... 207,913 31788 Br03...... 127,902 10688 Bo(C104)2.4HaO . 279,975 44712 VtBrO, . . . . 21,3170 32873 Be(N03)i.4H20 . 205,0834 31193 2Br03 . . . . 255,804 40791 BeO...... 25,0116 39814 BeS04.4H20 . . 177,135 24830 BeaPA..... 191,9678 28323 18 19 Tabulka i Atomové a molekulové hmoŤy sloučenin a skupin Hmota log Hmota log CO....... 28,0106 44732 CO(NH2)2 . . . 60,0558 77S56 CO(ÍÍH2)NH. . NH2HC1 . . . 111,531 04739 C02....... 44,0100 64355 »/iOO, . . . . 22,00497 34252 2C02..... 88,0199 94458 3C02..... 132,0298 12067 0O2H...... 45,0179 65339 2COaH . . . . 90,0358 95442 3COsH . . . . 135,0538 13051 4C02H . . . . 180,0717 25544 co2....... 60,0094 77822 V. co, . . . . 30,00467 47719 2CO,..... 120,0187 07925 3C03..... 180,0280 25534 CS(NH,)2 . . . . 76,120 S8150 CS(KH„)NH . NHj 91,135 9596S CS2 . ľ..... 76,139 88160 CjjHjj...... 26,03824 41561 CaH,0 (acetyl-) . . 43,0456 03393 2 CaII30 .... 86,0912 93496 3 C2H30 . . . . 129,1368 11105 CaH3Oa..... 59,0450 77118 2 0,11,0, . . . 118,0900 07221 caHs...... 29,06215 46333 2 CaHs ..... 58,12430 76436 3CaH5 . . . . 87,18645 94045 C2H5Br..... 108,966 03729 C2H5C1..... 64,515 809C6 OaHEJ...... 155,9665 19303 CAO..... 45,0616 65381 CaH8Na..... 60,0995 77887 (ethylendiamin) 2 C2HSW, . . . 120,1989 07989 O ....... 12,01115 2 C...... 24,02230 3 C...... 36,03345 4 C...... 48,04460 5 C...... 60,05575 6 C...... 72,06690 CHC13......119,378 CH2 ...... 14,02709 2CH2 ..... 28,05418 3CH2 ..... 42,08127 4 CH,..... 56,10836 5CH4 ..... 70,13545 6CHj..... 84,16254 CHaO...... 30,0265 (formaldehyd) CH3 ...... 15,03506 2CH3 ..... 30,07012 3C1I3 ..... 45,10518 CH3Br..... 94,939 CHjCl......50,4SS CH3J...... 141,9395 CHaO...... 31,0345 2 CH30 .... 62,0690 ON.......26,0178 Vä CN..... 13,0089 2CN..... 52,0357 3CN..... 78,0535 4 CN..... 104,0714 5 CJST..... 130,0892 6CjST..... 156,1071 CNBr...... 105,922 CNJ...... 152,9222 CNO......42,0172 CNSvizSCX . . 58,082 07958 38061 55670 68164 77856 85773 07692 14697 44800 62409 74903 84594 92512 47751 17711 47813 65423 97744 70319 15210 49184 792S7 41527 11424 71630 89239 01733 11424 19342 02499 18447 62343 76404 20 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmotu log CA..... V.c.o, . . 2CsOt . . . 3C,04 . . . C4H406 . . . . (vinanový anion CĚH6N (pyridin) 2C6H6N . . 3 C5HsiT .. . C9Hä . . C6H3 . . C6H4 . . C,H4(OH) C0H6 . . 2 C0Hj 3C6H5 C9H5OH C6HS . . C,H50 (benzoyl- 2C,H50 . . C,H, (benzyl) . C9H7ON . . . (hydroxychinolin) C^HjOJí . 2 C„HeON 3 e8H602í C10H5 .... CioH, .... C10H, .... C10Ha (naftfll Oil) C^HgNj . H20 . (o-fenanthrolin) C12H8N2 . HC1 . .11,0 . . . 88,0199 44,00995 176,0398 264,0597 148,0729 79,1023 158,2046 237,3069 74,08284 75,09081 76,09878 110,1135 77,10675 154,21350 231,32025 94,1141 78,11472 105,1173 210,2346 91,13384 145,1622 144,1543 288,3085 432,4628 124,1434 125,1514 126,1593 127,1673 128,1753 198,2263 234,687 94458 64355 24561 42170 17048 S9S19 19922 37531 86972 87558 88137 04184 88709 18812 36428 97366 89273 02167 32270 95968 16186 15887 45985 63595 09392 09743 10092 10438 10781 29716 37049 Hmota C14H802. C14H702 (anthrachinon) CgoHuNj (nitron) C20H16K4.HCIO4 Caí,H19N4. HNO,. 206,2027 207,2107 208,2187 312,3773 412,836 375,3902 Ca....... 40,08 V, Ca .... 20,04 2 Ca..... 80,16 3 Ca..... 120,24 CaCN,..... 80,10 CaC03 ..... 100,09 V, CaC03 . . 50,045 CaC2 ..... 64,10 Ca(C2H302)2. H20 176,19 CaC,04 . H20 . . 146,12 CaCl2 ..... 110,99 CaClj . 6 HjO . . 219,08 Ca(C104)j .... 238,98 Ca(C104)j . 6H20. 347,07 CaCl20 ..... 126,99 Ví CaCljO . . 63,493 CaF,...... 78,08 Ca(HC03)s . . . 162,11 CaHP04 .... 136,06 CaHP04 . 2 HjO . 172,09 Ca(H,P04),, . . . 234,05 Ca(H,P04)s . H„0 252,07 21 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Ca(NOs)2 .... 164,09 Ca(N03)3. 4 HaO 236,15 . CaO...... 56,08 VjjCaO..... 28,040 2 CaO..... 112,16 3 CaO..... 168,24 Ca(OH)2 .... 74,09 V2Ca(OH)2 . . 37,047 CaS04..... 136,14 CaS04 . 2 H.0 . . 172,17 CaS203 . 6 HaO . 260,30 CuSi03..... 116,16 Ca3(C6H50,)2 . . 4 H20 .... 570,51 (citran) Ca3(P04)2 .... 310,18 Cd....... 112,40 VjCd..... 56,20 2 Cd..... 224,80 CdCOs..... 172,41 Cd(C2H302)2 . . 2 HjjO .... 266,52 Cd(C9HaON)2 400,71 (hydroxvchinol.) CdCl2.2H20 . . 219,34 Cd(CK>4)2 . 6 HjO 419,39 CdJj ..... 366,21 Cd(N03)2 . 4 H20 308,47 CdO...... 12S,40 CdPy2(SCN)a l) . 380,77 CdPy4(SCN)2 . . 544,97 log 21508 37319 74881 44778 04984 22593 86976 56875 13399 23595 41547 06506 76627 49161 05077 74974 35180 23656 42573 60283 34112 62262 56373 48921 10857 58745 73638 Hmota CdS..... CdS04 .... CdS04.8/3H20 Cd2P207 . . . 144,46 208,46 256,50 398,74 *) Py = Pyridin log 15975 31903 40909 60069 Ce . . . 140,12 14650 2 Co , 280,24 44750 CeCl3 246,48 39178 06(010^3 6íLfi 546,56 73764 Ce(NOa)3. 6H,0 434,23 63772 CeOs . . 172,12 23583 Ce(S04)2 332,24 52145 Ce/S04)2 . 4H20 . 404,30 00670 Ce2(C204)3 544,30 73584 Ce203 . 328,24 51619 Cca(S04)3 8H20. 712,55 85281 Cl . . . 35,453 54966 2 Cl . 70,906 85069 3 Cl . 106,359 02677 4 Cl . 141,812 15172 6 Cl . 177,265 24862 6C1 . 212,718 32781 CIO . . 51,452 71141 % CIO 25,7262 41037 2 CIO 102,905 01244 cio3 . . 83,451 92143 V. cio3 13.90S5 14328 2 ClOj 166,902 22246 CIO, . . 99,451 99760 2C104 198,901 29863 22 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Co....... V, Co 2 Co..... Co(C2H30,)a. .4H20 .... Co[C10HGO(NO)]3 . . 2 H20 . . . . (l-nitroso-2-naftol CoCl3.6H20 . . Co(C104)a.6HaO Co(N03)2 . 6 HjO CoO...... CoS04..... CoS04 . 7 H20 . . CosP20,..... Co2(S04)3 . 18 H20 58,9332 29,4666 117,8664 249,0846 611,4583 ) 237,931 365,926 291,0350 74,9326 154,995 281,102 291,8098 730,327 240,7972 Cr...... 20r . . . . 3Cr .... CrCJ, . 6 HjO . Cr(C104)3. 9 HsO Cr(N03)3 . 9 HjO Cr03 . . 2Cr03 Cr04 . . V, Cr04 CrP04 Cr.Oa. 2 0,0, V. Cr207 51,996 103,992 155,988 266,447 512,486 400,149 99,994 199,988 115,994 38,6645 146,967 151,990 75,9951 303,980 215,988 35,9979 log 77036 46933 07139 39634 78637 37045 56339 46394 87467 19032 44886 46510 86352 38165 71597 01700 19309 42561 70968 60222 99998 30100 06444 58731 16722 18181 S8079 48284 33443 55627 Hmota Ca....... 132,905 2Cs..... 205,810 CsCl...... 168,358 CSjCO,..... 325,819 CsjO...... 281,809 CsjSO*..... 361,872 CsC104 ..... 232,356 CsNOj..... 194,910 Cu....... 63,546 2Cu..... 127,092 3Cu..... 190,638 CuC03 . Cu(OH), 221,116 2 CuC03 . Cu(OH), 344,671 Cu(C2H302)2 . .HtO .... 199,651 Cu(C2H3Oa)2. . CuO . 6 H20 . 369,273 Cu(C7Hs02N)3 . . 335,809 (salicylaldoxim.) 0u(C^Bl,ON), . . 351,845 (hy droxy chinol.) CuCl...... 98,999 2CuCl .... 197,998 CuCl,..... 134,452 CuCl2 . 2 H20 . . 170,483 Cu(C104)2 . 6 HjO 370,539 Cu(X03)2 . 3 H20. 241,602 CuO...... 79,545 Ví CuO .... 39,7727 2 CuO .... 159,091 CuS...... 95,610 CuSCN..... 121,628 CuS04 ..... 159,608 CuS04.5H20 - 249,684 23 Tabulka 4 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Cu^O...... 143,091 Cu2S...... 159,156 Er....... 167,26 2Er..... 334,52 Er2Os...... 382,52 Er2(S04)3 . SILjO. 766,83 log 15561 20182 F....... 18,9984 2 F..... 37,9968 3 F..... 56,8952 4 F..... 75,9936 5 F..... 94,9920 Fe....... 65.S47 2Fe..... 111,694 3 Fe..... 167,541 Fo(CN),..... 211,954 2 Fe(CN)e . . . 423,908 FeC03 ..... 115,856 Fe(CtH,ON),, . . 488,310 (hy droxy clnnol.) FeCla ..... 126,753 FeCla.4HÄ0 . . 198,814 FeCls..... 162,206 FeCI3 . 6 HaO . . 270,298 Fe(C101)í . 6 HaO 362,840 Fe(C104)3 . 6 HaO 462,291 Fe(HCOa)3 . . . 177,882 Fe(N03)3 . 9 HäO 404,000 FeO...... 71,846 2FeO .... 143,693 22340 52443 58265 88470 27871 57974 75584 88078 97769 74700 04803 22412 32624 62727 06392 68870 10296 29845 21007 43185 55972 66491 25013 60638 85641 15744 Hmota Fe(OH)3 . . 2Fe(OH)3 FeP04 . . . FeS . . . . FeSO. . . . FeSOt. 7 H^O FeS, .... 3 Fe2Oa % 2 Fe2Oa 3 FeaO, Fe3(S04)3 Fea(SOí)3 . FeaO,. . 9HsO 106,869 213,738 150,818 87,911 151,909 278.016 119,975 159,692 79,8461 319,384 479,077 399,879 562.017 231,539 log 02885 32988 17845 94404 1SI58 44406 07909 20328 90225 50431 68041 60193 74975 36462 Ga....... 69,72 84336 2Ga..... 139,44 14438 GaCi3..... 176,08 24571 Ga2Os..... 187,44 27286 Ga(íí03)3 .... 255,73 40778 GaaS3..... 235,63 37223 SáJŠbj), .... 427,62 63106 Gd ...... 157,25 19659 2Gd . , . . . 314,50 49762 Gdcaa.CHjO . . 371,70 57019 Gd(?ro3}3 .... 343,26 53562 G^O,..... 362,50 55931 Gda(S01)3. . . . 602,68 78009 Gd2(S04)3 . 8 HaO 746,81 87321 24 Hmota log G9....... 73'59 2Ge..... 145,18 GeCl,..... 214,40 GeO ..... S8>39 GeOa...... 104,59 GeS ...... 104,65 GcS3...... 136,72 H....... 1,00797 2 H..... 2,01594 3 H..... 3,02391 1 H..... 4,03188 fi H..... 5,03985 EAuC]t.4H,0 . 411,848 HBQ3..... 43,818 HBr...... 80,912 2 HBr .... 161,824 H . CHOa .... 46,0259 HON...... 27,0268 HCOa viz OOjH . 45,0179 HC03...... 61,0173 2HCOa . . . 122,0346 H,0aH3O2 . . . 60,0530 2H.C3H3Oa , 120,1060 3H.CsH,Oa . 180,1589 H.C3H6Oa . . . 90,0795 (mléčná kye.) H.C7H6Oa . . . 122,1247 (benzoová kys.) H.C7H503 . . . 138,1241 (Balíoylová kys.) H.C1SH3302. . . 282,4705 (olejová kys.) 86088 16191 33122 94738 01949 01974 13583 00345 30448 48057 60551 70242 61474 64165 90801 20904 66300 43178 65339 78545 08648 77853 07956 25565 95463 08681 14027 45097 Hmota log HC1 . 2HC1 3HC1 HCIO HC103 H01O4 2 HC104 HF. . 2HF HJ . HJ03 HJOt HNOa 2BNO, HNOt . . 2HNOs 3 HN03 HO viz OH HPOa HP04 HSCN HS03 HSO, HjC03 H.C^Oi HAOt^HjO */, (HaCa04 . .2 HaO) h..om ■ ■ ■ (jantarová bys.) Ha. CäH40s . . . (jablečná kys.) H2. C4H406 . . . (vinná kys.) 36,461 72,922 109,383 52,460 84,459 100,469 200,917 20,0004 40,0127 127,9124 175,9106 191,9100 47,0135 94,0269 63,0129 126,0257 189,0386 17,0074 79.9800 95,9794 59,090 81,070 97,070 62,0253 90,0368 126,0665 63,03326 118,0900 134,0894 150,0888 25 Tabulka 4 Atomově a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log H,.C,H,06S . . 218,186 33882 [aulfoBtilicylová, Iiys.) H3 - C3H404 . . . 166,1346 22046 (ftalová kys.) H3CK)4..... 118,010 07192 H2ď3Oj ■ - ■ ■ 218,004 33847 HsO...... 18,0153 25564 V»h^o . . . . 9,00707 95461 2SsO . . . . 36,0307 55667 31^0 . . . . 54,0460 73277 4HaO . . . . 72,0614 85770 5HsO . . . . 90,0767 95461 HjOj...... 34,0147 53167 V|h,ot . . . 17,00737 23063 H*P04..... 96,9873 98672 2H2P04 . . . 193,9747 28774 H2PtCJ5 . . . . 409,82 61259 H3S...... 34,080 53250 ^so3..... 82.07S 91423 HaSC-4..... 98,078 99157 ViH^SO, . . . 49,0388 69054 2HaS04 . . . 196,155 29260 3H2S04 . . . 294,233 46869 H2S20^..... 114,142 05745 194,139 28812 Ví h2S2og . . 97,0690 98709 HivSiP6..... 144,092 15864 HSSÍ03..... 78,100 89265 H3As03 .... 125,0437 10018 H3As04 .... 141,9431 15211 H3BOj..... 61,833 79122 H3.C8H30, . . . 192,1205 28359 (citrónová kyE.) H3 . O.H.O, . H20 210,1418 32251 Hmota H3.C(H609N . . 191,1517 (cholston l)1) Hsľe(01í)e . . . 214,978 H3POa..... 05,0965 SyPOj..... 81,9959 HjPOí..... 97,9953 H4 . CVEW^Nj , 292,2476 (chelaton H4 - . 346,3400 (cllelaton H4Fe{ClSr)e . . . 215,986 H^lOj..... 96,11,1 H3CaN40 .... 102,0963 (dikyandiamidin) Ha03N4O . H2S04 200,174 Hg ...... 200,59 2Hg..... 401,18 3 Hg..... 601,77 Hg(ON)s .... 252,63 Hg02H3O2 . . . 259,63 Hg(C,H302)2 . . 318,68 HgCL,..... 271,50 Hg(C104)a . 3 H20 453,54 HgJ3 ...... 454,40 Hg(N03)a . HaO . 342,62 HgO...... 216,59 HgPyaCraO, *) . . 674,78 HgS...... 232,65 HgS04..... 206,65 HgaCl3..... 472,09 Hg2(NO,)a . 2 H20 561,23 J) Chemický názov viz Vysvětlivky k této tabulce 2) Py = pyridin 26 log 28138 33240 81952 91379 99121 46575 53950 33442 08279 00901 30141 30231 60334 77943 40248 41435 50335 43377 66662 65744 53481 33564 75950 36670 47224 67402 74914 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota In....... 114,82 2 In..... 229,64 InO,...... 221,18 In3Os..... 277,64 Ina(S04)3 . . - 517,82 In3(S04)3 . 9 HaO 679,96 J....... 126,9044 2 J..... 253,808S 3 J..... 380,7132 4 J..... 507,6176 5 J..... 634,5220 fij..... 761,4264 JBr...... 206,808 JOs...... 174,9026 ViJOj .... 29,1504 2 J03 .... 349,8052 ,T04...... 190,9020 .... 95,4510 J2Os...... 333,8058 K...... . 30,102 59220 2K . . . . . 78,204 89323 3K . . . . . 117,306 06932 KAl(S04)a. . 12 HaO . . . . 474,391 67613 KAlSi3Os . . . . 278,337 44457 K[B(C6H5)4] . . 358,340 55430 KBF4 . . . . . 125,907 10005 KBr..... . 119,006 07557 HBr03 . . . . . 167,004 22273 V. KBr03 . . 27,8340 44457 KCST..... . 65,120 81371 log 06002 36105 34475 44348 71418 83249 10347 40450 58060 70554 80245 88163 31567 24280 46465 54383 28081 97978 52350 Hmota KONO . . . KCaH3Os . . KCa . . . . KC103 . . . KC104 . . . KCr(S04)3. KF..... KFe(S04)3 . . 12 HaO .. . KH0O3 . . KHC4H4Os . (vinan prim.) KHCgH404 . (ftalan prim.) 1\ H P.* . . , KH(J03)a KHaP04 . . KH3(C204)3 . . 2 HaO . . % [KH^O,), .2Häo] . . % [KH^O^ . 2 HaO] KJ . . . KJ03 . . i/BKJ03 KJ04 . . KMn04 . Vs KMn04 2 KMnOä KNOa . . KÍTO, . . SI,119 98,147 74,555 122,553 20,4255 138,553 499,405 58,100 503,256 100,119 188.1S3 204,229 78,107 389,915 32,4929 136,089 254,190 84,7321 63,5400 166,006 214,005 35.6074 230,004 158,038 31.6075 316,075 85J07 101,107 log 90912 99188 87248 08833 31018 14161 69845 76418 70179 00051 27458 31012 89209 59097 51179 13382 40517 92805 80311 22013 33042 55227 36174 19S76 49979 49979 92996 00478 I 27 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota KNaC4H40,,. 4HjO 282,226 (vinan) KOH..... 66,109 2 KOH .... 112,219 3 KOH .... 168,328 KSCN..... 97,184 K(Sb0)C4H4O„. . V2H20(vinan). 333,93 KaC03 ..... 138,213 V2 KjCOs . . . 69,1067 2Ka(X>3 . . . 276,427 KjGjOj.HjO . . 184,239 KjCrí^..... 194,198 1/3KiCtOi . . 64,7325 K.Cr.O,..... 294,192 VjKjCrjO, . . KjHAsOi . . . . KjMgC^H^O^ . .5HaO . . . . Mg, K—sůl chehitonu 21) 49,0319 147,0959 218,131 480,801 log 45060 74903 05006 22615 9S760 52366 14055 83952 44158 26538 28825 81112 46863 69048 16760 33872 68196 KjO..... 94,203 97406 Vs K,0 . . . . 47,1017 67304 2KjO . . . . 188,407 27510 3K20 . . . . 282,010 45119 KäPtC^ . . . . 486,01 68665 KsS03 . 2 H20 . 194,303 28848 K2SO, .... 174,266 24121 222,329 34700 K2SsOs .... . 270,327 43189 K2SÍF6 .... 220,280 34297 K,TiF6 .... 210,09 38037 KaTi0(C2O4)2 . . 2 H20 . . . . 354,17 54923 Hmota K3Co(N02)„ . . . 452,272 K3Fe(CN)6 . . . 329,260 K4Fe(CN), . . . 368,362 I^FefCN),,. 3 HaO 422,408 La....... 138,91 2 La..... La(C2H302)3 . .1V.H.O. . . LaClj . 7 H20 . . La(N03)a.6H20. W>»..... La2(C204)3 . 9 HjO Laa(S04)3 . 9 HjO 277,82 343,07 371,38 433,02 325,82 704,02 728,14 Li...... 2 Li . . . . 3 Li . . . . LiCl..... LiC104 . . . , LiC104 . 3 HjO LiN03 . . . . LiOH..... LL,Cr04 . 2 H20 Li^SOi . . . Li2S04 . H20 L^SiF, . . . Li3P04 . . . 6,939 13,878 20,817 42,392 106,390 160,436 68,944 23,940 73,887 165,902 29,877 109,940 127,955 155,954 115,788 J) Chemický název viz Vysvětlivky k této tabulce 28 log 65540 51754 56627 62573 14273 44376 53538 56982 63651 51298 84758 86221 S4130 14233 31842 62728 02690 20530 83349 37923 86857 21986 47534 04116 10706 19300 06366 I Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Lu....... 174,97 2Lu..... 349,94 LuCls..... 281,33 Lua(S04)a. 3 H20 782,25 jlg...... 24,305 i/a Mg .... 12,1525 2 Mg..... 48,610 3 Mg..... 72,915 MgCO,..... 84,314 Mg(C2H3Oä)ä. . 4 H20 .... 214,456 Mg(C4H9OK)s . . 312,613 (hy drox ychinol.) Mg(C,H6ON), . . 2 HaO .... 348,644 MgCla..... 95,211 MgClj.eB^O . . 203,303 Mg(C104)a .... 223,206 Mg(C104)2 . 6 H20 331,298 Mg(HC03)3 . . . 146,340 MgNH4As04 . . 6HfO . - . 289,355 (MgNH4As04)2 . . HaO..... 380,541 MgNH4POt. HjO 155,330 MgNH4P04. . 6 HaO .... 245,407 Mg(N03)2 . 6 H20 256,407 MgO...... 40,304 l/aMgO . . . 20,1522 2 MgO .... 80,609 3 MgO .... 120,913 24296 54399 44921 89334 38570 08467 68673 86282 92590 33134 49Ô01 54238 97868 30815 34870 52022 16536 46143 58040 19125 38988 40893 60535 30433 90638 08248 Hmota log Mg(OH), V* M MgS04 Mg2As207 . . . MgaGe04 . . . Mg2P207 . . . M&ET, . . . Mg3(P04)2 . . 8 H20 . . . Mg3Si46n . HsO 58,320 29,1598 120,367 246,474 310,449 185,20 222,553 100,928 406,980 379,267 Mn...... 54,9380 Mn .... 27,4690 2 Mn..... 109,8760 3Mn..... 164,8140 MnCOj..... 114,9473 . 4 HjO .... 245,0894 MnCL...... 126,844 MnClj.4HaO . . 197,905 Mn(C104)2 . 6 H20 361,931 MnNH4P04. H20 1S5.9633 MnfNOj), • 6 HaO 287,0393 MnO...... 70,9374 MnOj..... 86,9368 VjMnOj . . . 43,4684 MnO,..... 102,9362 Mn04 ..... 118,9356 MnS...... 87,002 MnS04 ..... 151,000 MnSOj.4^0 . 223,061 MnSOí.SHjO . 241,076 29 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log MrujO?..... 221,8718 34010 NH3...... 17,0306 23123 Mn2P20, .... 283,8194 45304 2NH3 . . . . 34,0612 53226 Mn304..... 228,8116 35948 3NH3 . . . . 51,0918 70835 Mn3(P04)2 . 7 HsO 480,8642 68202 4NH3 . . . . 68,1224 83329 5NH3 . . . . 86,1530 93020 6NH3 . . . . 102,1837 00938 95,94 98200 NH4...... 18,0386 25621 2Mo..... 191,88 28303 2NH4 . . . . 36,0772 55724 127,94 10701 3NH4 . . . . 54,1157 73333 M0O3..... 143,94 15818 NH4A1(S04)2. 2Mo03 .... 45921 . 12 H20 . . . 453,327 65641 Mo04..... 159,94 20396 NH4BF4 .... 104,843 02054 MoSjs...... 160,07 20431 NH4Br .... 97,943 99097 MoS3...... 192,13 28360 NH4CSH302 . . . 77,0836 SS696 NH4C1..... 53,492 72829 14,0067 14634 NH4C104 .... 117,489 07000 2N..... 28,0134 44736 37,0370 56863 42,0201 62346 NH4Fe(S04)a . IN..... 56,0268 74839 . 12 HjO . . . 482,193 68322 5N..... 70,0335 84530 NH4HS04 . . . 115,108 06111 6N..... 84,0402 92449 NH4H2P04 . . . 115,0259 06080 5,55 N (žolat.) . 77,737 89062 NH4J...... 144,9430 16120 6,25 N (bilk.) . 87,542 94222 NH4MgAs04 . 6,37 N (kaaein) 89,223 95047 .eHjO .... 289,355 46143 NH...... 15,0147 17652 (NH4MgAs04)3. NHř...... 16,0226 20473 .H20 .... 380,541 58040 21ÍH, .... 32,0453 50576 NH4MgP04 . . . 137,315 13772 3NH2 .... 48,0679 68185 NH4MgP04.6 H.O 245,407 38988 NHjOH .... 33,0300 51891 NH4MnP04 . HjO 185,9633 26943 NHaOH.HCl . . 69,491 84193 NH4N03 .... 80,0435 90333 (NH,OH)2 . NH4NaHP04. .H^ . . . 164,138 21521 .4H20. . . . 209,0691 32029 NELjSOjH . . . 97,093 98718 NH4OH..... 35,0459 54464 NH4SCN .... 76,120 88150 30 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log NH4V03 .... 116,979 06811 N03...... 62,0049 79242 4 . . 25104 3Si04 Si207 . . 2SÍ207 3 Si207 28,086 56,172 84,258 169,898 104,080 142,076 60,085 120,170 180,264 76,084 152,168 228,253 92,084 184.167 276,251 168.168 336,336 504,503 Sm...... 150,35 2 Srn..... 300,70 SmCl3 ..... 256,71 SmCV6IL,0 . . 364,80 SmjOj..... 348,70 Sm2(S04)3 . 8 HaO 733,01 Sn....... 118,69 1l28n .... 59,345 2Sn..... 237,38 3Sn..... 356,07 SnCla ..... 189,60 SnCLj. 2 HaO . . 225,63 44849 74952 92561 23018 01737 15252 77876 07979 25588 88129 18232 35842 96419 26521 44130 22574 52678 70286 17710 47813 40946 56205 54245 86511 07441 77338 37544 55153 27784 35340 Hmota SnCl4 ..... 260,50 SnO ....... 134,69 Sn02 ...... 150,69 Sn03 ...... 166,69 Sr....... 87,62 Va Sr..... 43,81 2Sr..... 175,24 SrC03 ..... 147,63 Sr02O4.H2O. . . 193,66 SrCl2...... 158,53 SrCl2. 6 H20 . . 266,62 Sr(C104)2 . 6 HaO . 394,61 Sr(NOa)2 .... 211,63 Sr(N03)2. 4 H20 283,69 SrO...... 103,62 Sr(OH)2 . 8 HaO . 265,76 SrS03 ..... 167,68 SrS04 ..... 183,68 Ta....... 180,948 2 Ta..... 361,896 TajOj..... 441,893 Te....... 127,60 TeCl4 ..... 269,41 TeOa...... 159,60 TeOa...... 175,60 38 37 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Th....... 232,038 Th(C,H,ON)4. . (C,H7ON) . . 953,817 (hydroxyohmol.) Th(C104)4 .... 629,840 Th(N03)4 . 4 HjjO 552,119 Th(NOs)4. 12 HjO 696,242 ThOs ..... 264,037 Ti....... 47,90 2 Ti..... 95,80 TiCl4...... 189,71 TiO(CsHaOís)2 . 352,21 (hydroxychinol.) TiOa...... 79,90 Ti2P209 .... 301,74 ti....... 204,37 2 ti..... 408,74 TICjHjOj . . . 263,42 T1CX2H1(102STS . . 420,65 (thional.) T1C1 ...... 239,82 T1C104 ..... 303,82 T1(C104)3 .... 502,72 TU...... 331,27 TINO,..... 266,37 T12C03 ..... 468,75 TlaO04 .... 524,73 TljOj..... 456,74 TlaS04 ..... 604,80 36556 97947 79923 74203 84276 42166 68034 98137 27809 54680 90255 47964 31042 61144 42065 62392 37989 48262 70133 52018 42548 67094 71993 65967 70312 Hmota U....... 238,03 2 U..... 476,06 3 U..... 714,09 UOa...... 270,03 UOs(C2H302)3. .2HJO .... 424,15 UOj(CeH6OX}2. .(CsH,ON) . . 703,50 (hydroxychinol ■) U02(C104), . . . 468,93 HOjMgtCjHjOj)! 530,51 H021ÍH4(C2HSÔ3)5 . . 31^0 .... 519,25 UOa(N03)2 . 6 HjO 502,13 UOa.SO4.3H2O . 420,14 (U02)2P207 . . . 714.00 (UOa)2Zn(C2H3Oí!)6 . . 7HjO .... 815,78 U207 ...... 588,06 U303 ...... 842,09 log 37663 67766 85375 43141 62752 84726 67111 72470 71537 70082 62339 85370 91157 76942 92535 V....... 50,942 70708 2V . . . . . 101,884 00810 VC12 ...... 121,848 08582 vo,...... 98,940 99537 vo4...... 114,940 06047 v2o3...... 149,882 17575 V203(CsHeON)4 . 726,499 86124 (hydroxychinol.) v2o5...... 181,881 25978 v,o, ..... 213,880 33017 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log 183,85 26446 2W..... 367,70 56549 wo,...... 215,85 33415 W02(C8H,ON), . 504,16 70257 fhydroxyehinol.) wo3...... 231,85 36520 wo4...... 247,85 39419 39442 ws3...... 280,04 44722 Hmota Y....... 88,905 2 Y ..... 177,810 Y(NOs)3 . 4 HaO . 346,981 Y203...... 225,808 Yb...... 173,04 2 Yb..... 346,08 Yb2Oa..... 394,08 Yb3{S04)3 . 8 HjO 778,39 Zn. li «" 2Žn 3Zn Zn0O3 Zn(C2H302)2 ZnCa04 . 2 H20 ZntCsHeONJj (hydroxyohinol.) 65,37 32,685 130,74 196,11 125.3S 219,49 189,42 353,68 94S92 24995 54030 35374 23815 53918 59569 89119 81538 51434 11641 29250 09823 34141 27743 54861 ZnCl2..... Zn(C104)o. 6 HjO ZnF2. 4 B^O . ZnFe204 . . . ZnHg(SCN)4 . ZnJ2..... ZnNH4F04 . . Za(N0a)j . 3 H20 Zn(N03)2. 6 H20 ZnO..... ZnPy2{SCN)2i) ZnS..... ZnS04 .... ZnSOt.7 H20 ZlLjPjO, . . . Zn3(P04)2 . 4 HaO 136,2S 372,36 175,43 241,00 498,29 319,18 178,38 243,43 297,47 81,37 339,74 97,43 161,43 287,54 304,68 458,11 Zr....... 91,22 ZrtCglIaON^ . . 667,84 (hydroxychinol.) ZrCl4 ...... 233,03 ZrF4...... 167,21 Zr(N03)4 .... 339,24 ZrOCOi. 8 H20 . 322,25 Zr0(ClO4)2 . . . 306,12 Zr03 :..... 123,22 ZrP207 ..... 265,16 Zr(S04)2 . 4 H20 . 355,40 l) Py = pyridin 38 3.9 Tabulka 5 Násobky atomových a molekulových hmot Dj až C35 log E \ až H„ log OxažO„ log 1 12,01115 07958 1 1,00797 00345 1 15,9994 20410 2 24,02230 38061 2 2,01594 30448 2 31,9988 50513 3 36,03345 55670 3 3,02391 48057 3 47,9982 68122 4 48,04460 68164 4 4,03188 60551 4 63,9976 80616 S 60,05575 77856 6 5,03985 70242 5 79,9970 90307 6 72,06690 86773 6 6,04782 78160 6 95,9964 98226 7 84,07805 92468 7 7,05579 84855 7 111,9958 04920 8 96,08920 98268 8 8,06376 90654 8 127,9952 10719 9 108,10035 03383 9 9,07173 95769 9 143,9946 15834 10 120,1116 07958 10 10,0797 00345 10 159,994 20410 11 132,1226 12097 11 11,0877 04484 11 175,993 24549 12 144,1338 15876 12 12,0966 08263 12 191,993 28328 13 156,1450 19353 13 13,1036 11739 13 207,992 31804 14 168,1561 22572 14 14,1116 14958 14 223,992 35023 15 180,1672 25567 15 15,1196 17954 15 239,991 38019 16 192,1784 28370 16 16,1275 20756 16 255,990 40822 17 204,1896 31004 17 17,1355 23390 17 271,990 43455 18 216,2007 33486 18 18,1435 25872 18 287,989 45937 19 228,2118 35834 19 19,1514 28220 19 303,989 48285 20 240,2230 38061 20 20,1594 30448 20 319,988 50513 21 252,2342 40181 21 21,1674 32567 21 335,987 52632 22 264,2453 42201 22 22,1753 34587 22 351,987 54652 23 276,2564 44131 23 23,1833 36517 23 367,986 56583 24 288,2676 45979 24 24,1913 38366 24 383.9S6 58431 25 300,2788 47753 25 25,1992 40139 25 399,985 60204 26 312,2899 49456 26 20,2072 41842 26 415,984 61907 27 324,3010 51095 27 27,2152 43481 27 431,984 63546 28 336,3122 52675 28 28,2232 45061 28 447,983 65126 29 348,3234 54198 29 29,2311 46585 29 463,983 66650 30 360,3345 55670 30 30,2391 48057 30 479,982 68122 31 372,3456 57094 31 31,2471 49481 31 495,981 69546 32 384,3568 B8473 32 32,2550 50859 32 611,931 70925 33 396,3680 59809 33 33,2630 52196 33 627,980 72261 34 408,3791 61107 34 34,2710 53492 34 543,980 73558 35 420,3902 62365 35 35,2790 64762 35 659,979 74817 Tabulka 5 Násobky atomových a molekulových hmot Nx až Nu log 1 14,0067 14634 2 28,0134 44736 3 42,0201 62346 4 56,0268 74839 5 70,0335 84530 6 84,0402 92449 7 98,0469 99143 8 112,0536 04943 9 126,0603 10058 10 140,067 14634 11 154,074 18773 12 168,080 22552 13 182,087 26028 14 196,094 29247 15 210,100 32243 16 224,107 35045 17 238,114 37678 18 252,121 40161 Ě ij až S15 log 1 32,064 50602 2 64,128 80705 3 96,192 98314 4 128,256 10808 5 160,320 20498 6 192,384 28417 7 224,448 35112 8 256,512 40911 9 288,576 46026 10 320,64 50602 11 352,70 54741 12 384,77 58520 13 416,83 61996 14 448,90 65215 15 480,96 68211 Cl j až Clu log 1 H20 až 20 HaO log 1 35,453 54966 1 18,0153 25564 2 70,906 85069 2 36,0307 55667 3 106,359 02677 3 54,0460 73277 4 141,812 15172 4 72,0614 85770 5 177,265 24862 5 90,0767 95461 6 212,718 32781 6 108,0920 03380 7 248,171 39475 7 126,1074 10075 8 283,624 45275 8 144,1227 15S73 9 319,077 50390 9 162,1381 20988 10 354,53 54966 10 180,153 25564 11 389,98 59104 11 198,169 29703 12 216,184 33483 Br. až Br. log 13 234,199 36959 A. » 14 252,215 40177 1 79,904 90257 15 270,230 43174 2 159,808 20360 16 288,245 45976 3 239,712 37969 17 306,261 48609 4 319,616 50463 18 324,276 51092 5 399,520 60154 19 342,291 63440 479,424 68072 20 360,307 55667 6 559,328 7 74700 jSŽ 13 SÍO; 8 639,232 80566 1 SiO log 9 719,136 85681 1 60,085 77876 Fj až ¥±1 log 2 120,170 07979 3 1S0,254 25588 1 18,9984 27871 4 240,339 38082 2 37,9968 57974 5 300,424 47773 3 56,9952 75684 4 75,9936 88078 6 360,509 55692 5 94,9920 97769 7 420,594 62386 8 480,678 68185 6 113,9904 05686 9 540,763 73301 7 132,9888 12381 10 600,85 77876 8 151,9872 18180 9 170,9866 23296 11 660,93 82016 10 189,984 27871 12 721,02 85795 13 781,10 89271 11 208,982 32011 40 41 Odměrrtá analýza Tabulka 6 Nej běžnější miiigramekvi valen ty A. Alkalimetrie Odměrný roztok: NaOK, KOH, Ba(OH)3 0,2n 1 ml odměmého roztoku odpovídá mg účinné tetky (složky) Účinná látka (složka) mg B 3) . . . B2CO (Wauica.—Jtjre-óek—Holínek) 2,80106 —COCH3 \ (KtTHN— . —COCcH6| —Roth) . . —COOH....... —OH (V-erley—bolsing) 44732 0,60140 2,40212 1,72182 4,24501 1,80072 77916 38059 23598 62788 25544 8,50368 92960 Na fenolftaleín 2) Na methyloranž 3) Titrací uvolněné kyseliny borité 4) Skupina vázaná na uhlík 43 Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie OdmĚrný roztok: hci, hno3, h2S04 O.lN 0,2n 1 ml odměrnóho roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) (J/2) Ba(OH), .... (1,12) Ba(OH}2. 8 H20 (i/2) CO,1)..... )l/2) CaCO,..... (112) CaO..... (1/2) Ca(OH)2 .... KHCO, .... KOH..... U/2) KtCO, i) . . . . (1/2) LijCO, .... (í/2) MgCO, .... (1/2) MgO..... N...... . 5,55 N (želat.) . . 6,25 N (blik.) . . 6,37 N (kasein) . NHa..... NH+ . NHjCl NH,K03 (i/2) (NH4)2S04 mg log mg log 8,5677 93286 17,135 23388 15,7739 19794 31.54S 49897 2,200497 34252 4,40100 64355 6,0045 69936 10,009 00039 2,8040 44778 5,608 74881 3,7047 56875 7,409 86976 10,0119 00051 20,0238 30154 5,6109 74903 11,2219 05000 6,91067 83952 13,8213 14055 3,69436 56754 7,3887 86857 4,2157 62487 8,4314 92590 2,01522 30433 4,0304 60535 1,40067 14634 2,80134 44736 7,7737 89062 15,5474 19166 8,7542 94222 17,5084 24325 8,9223 95047 17,8446 25160 1,70306 23123 3,40612 53226 1,80386 25621 3,60772 55724 5,3492 72829 10,6983 02931 8,00435 90333 16,00870 20435 3,50459 54464 7,00919 84567 0,60694 82000 13,2139 12103 l) Na methyloranž 44 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie Odmérný roztok: HCI, HN03, HjSO, 0,lN 0,2n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log NjH^.HjO1) . . . . 5,00606 69950 10,01212 00052 NaHCO,....... 8,40071 92432 16,80142 22535 NaOH....... 3,99972 60203 7,99943 90306 (1/2) Na^O, *)...... 10,06097 00264 20,1219 30367 (1/2) Na2B10, . 10HsOa) . 19,06364 28032 38,1373 58135 (1/2) N^COj1)...... 6,299447 72423 10,59889 02526 (1/2) NasCO,. 2 H,0 *) . . . 7,10098 85132 14,20196 15235 (1/2) Na,CO„. 10H,Ol) . . 14,307117 15555 28,61423 45643 Organická analýza — acidimetrla Oclm&rný roztok: HCI, HN03, HjS04 0,lN 0,04íí 0,5tí 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log mg log —CN......... —CO . NH,...... 1,040714 1,761328 01733 24584 1) Na motbyloranž 2) Na methylčerveň 45 Od měrná an alýza Tabulka 6 Hej běžnější miligramekvivaienty C. Oxtdímetne OdniĚrný roztok: KMn04, Ce(S04)2, KBr03, EjCroO, 0,1» 1 ml odmĚmóho roztoku odpovídá, mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (1/2) As................... 3,74608 (1/2) Ca................... 2,004 (2/2) CaCOj................. 5,0045 (112) CaO.................. 2,8040 CeOs . . . .".............. 17.212 Ce(SO), . 4 HaO............. 40,430 (2/3) Cr................... 1,7332 (i/3) CrO|-................. 3,80645 (2/6} Cr3Os................. 2,53317 Cu1).................. 6,3546 Fo................... 5,5847 FeíCÍT),................ 21,1954 FeO.................. 7,1846 FeSOj . 7 H20 .............. 27,8016 (112) Fes03................. 7.9S46I (i/2) Fe2(S04)3 . 9 HaO............. 28,10084 (1/2) HNOa {LcrsroB)............. 2,35067 (i/2) HjC,Oi................. 4,50179 (J/2) H2C2Ot • 2 H20 ............. 6,303326 (2/2) HsOa................... 1,700737 (2/6) KBrOj................. 2,78340 (2/5) KMn04 ................. 3,16075 (2/6) K,Cr,07 ................ 4,90319 ICjFetClST), . 3 H30 ............ 42,2408 ]) Po vyredukování Ot^O 57358 30190 69936 44778 23583 60670 23885 58731 40367 80309 74700 32624 85641 44406 90225 44873 37119 65339 79957 23063 44457 49979 69048 62573 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnejší miligramekvivalenty C. Oxídimetrie Odměrný roztok: KMn04, Ce(SO()3, KBr03, KjCíjO, 0,1n I ml odmSrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg (1/2) Mn (Hampe, Kí-orr).......... 2,74090 (3/20) Mn (VotHARD, Wolfe)......... 1,64s14 (3/20) MnO (Volharb, Wokfí?)........ 2,128122 (3J1Ô) SlnOj (YotnARD, Woro)........ 2,608104 (1/2) MnOa {Luitge, Mohr).......... 4,34684 (1/3) Mo.................. 3-1^8 (1/3) Mo03 ................. 4,79794 (1/2) NHjOH (Rascbto)........... 1,65150 {NH^DKNO,}, ............ 84,823 (KH4)aFe(S04}2 . 6 HjO......... 39,2139 (2/2) (NH^Os.............. 11,4100 (1/4) N2H4. 2 HCl1)............. 2,62413 (1(4) NjHt.HjO1)............. 1,251515 (114) ^.HA1) ............ 3'25307 (i/4) N203 (Lwse)............. 1,90029 (1/2) NjC-4 (Ltoíqis)............. 4,60055 (112) NaJTOj (Lwm)............ 3,44976 (2/2) NaaCaOt................ 6,699975 (1/2) O................... 0,79997 (1/2) Pb03................. 11,9594 (2/2) Pb„04................. 34,2784 (1/2) SaO|-................. 9,60616 (2/2) Sb................... 6,0875 (114) SbaO,................• 7.2874 (2/2) Sn.................. 6.9345 Ti.................. 4,790 TiO,.................. 7,990 1) Tifcrací bromičnanem log 43884 21700 32800 41633 63817 50488 68105 21788 73800 59344 05729 41899 09744 51229 27882 66281 53779 82607 90307 07771 53502 98255 78443 80257 77338 68034 90255 46 47 Odmenia analýza Tabulka6 Nej běžnější miligram ekvivalenty C Oxidimetrie Tabulka S Odměrni analýza OdmĚrný roztok: KMn04, 0e(SO4)2, KBr03) K2Cr20, 0,1ií 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) "Účinná látkíi (složka) mg log (1/2) U...................11,9015 (i/s) rr3os..................14,035 V................... 5,0942 (1/2) V205.................. 9,09405 07560 14721 70708 95875 Titrace hydroxychinolátů bromícnanem (Berg) Odměmý roztok: KBr03 0,lir 0,2ít 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) "Účinná látka (složka) mg log mg log {1/12) AI........... 0,22484 35188 0,44969 65291 W12) Bi........... 1,7415 24092 3,4830 54195 (1/4) CsHjON ........ 3,62906 55980 7,25811 86083 (hydro xy chinol in) (1/4) C0HäON........ 3,60386 55676 7,20771 85779 (1/8) Cd........... 1,405 14768 2,810 44871 (1/8) Co........... 0,73666 86727 1,47332 16830 (lim Fe»).......... 0,4654 66783 0,9308 96886 (l/S) Mg........... 0,3038 48259 0,6076 78362 (IjS) Mn........... 0,68672 83678 1,37344 13781 (l/S) Ni........... 0,7339 86564 1,4077 16664 (1/20) Th........... 1,16019 06453 2,32038 36556 (l/S) Ti ........... 0,5988 77728 1,1975 07828 d/12) B........... 1,9836 29745 3,9072 59343 (l/S) Zn.......... 0,8171 91228 1,6342 21330 *) Za přítomnosti HjP04 Nejběžnější miíigramekvivalenfy D. jodometrie Odměrný roztok: J2, Na2S2Os, As303 0,05m 1 ml odměrného roztoku odpovídá mS účinné látky (složky) Účinná látka (složka) log (i/2) As . .-........ 1,87304 (i/2) As04 .......... 3,47298 (114) As203......... 2,47302 (1/4) As20E..........2,8730 (116) BrOjf......... 1,06585 (1/2) Br2 .......... 319952 (1/2) CN (Somn^k)..... 0,65045 Cu02 .......... 8,6059 (1/2) Cl2.......... 1,77265 (II?,) Cr.......... 0,8006 (1/3) Ct03 .......... 1,66657 (1/6) Cra03 ......... 1,26658 Cu .......... 3,1773 CuSOt . 5 H20 ..... 12,4842 Fe.......... 2,79235 FeCl3.......... S.1103 FeS04 . 7 H20 ..... 13,9008 (1/2) BON (Schuliík)..... 0,67564 (1/2) HClO......... 1,31151 (1/6) HC103 ......... 0,70383 (1/6) BJ03 ......... 1,46592 (l/S) HJ04 ......... 1,199437 (1/2) BJ04......... 4,707749 (1/2) Ha02 ......... 0,850368 (1/2) H3S . . ,....... 0,85199 (1/2) E2S03 ......... 2,05195 (1/2) Hg .......... 5,0147 (1/2) Hg01NB2........ 6,3016 (1/2) HgCl2 ......... 6,7874 27255 54070 39322 45834 02770 60154 81321 93479 24862 93782 22182 10263 50206 09635 44697 90903 14303 82971 11777 84747 16611 07898 68104 92960 93043 31217 70024 79945 83170 48 mg 3.7460S 6,94596 4,94003 5,7460 2,1317 7,9904 1,30089 17,212 3,5453 1,7332 3,33314 2,53317 6,3546 24,9684 5,5847 16,2206 27,8016 1,35129 2,62302 1,40765 2,93184 2,39887 9,595498 1,700737 1,70399 4,1039 10,0295 12,6032 13,5748 log 57358 84173 69425 75937 32873 90257 11424 23583 54966 23885 52286 40367 80309 39739 74700 21007 44406 13075 41880 14349 46714 38001 98200 23063 23147 61320 00128 10048 13273 i Pfíruůií tabulky 49 Tabulka 6 Odměrrtá analýza Nejběžnější miligramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, Na2S203, As203 0,05ít 0,1n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg úôinnó látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (H6) (i/2) (W) (H6) (1112) (116) (US) (112) (H5) UI2) (H3) (116) JO,.......... 1,45752 Js........... 6,34522 KBr03 ......... 1,39170 . . . 1,62799 . . . 1,02127 KH(JOs),........ 1,62465 KON (Schotkk) KCIO..... KJ03 ......... 1,78337 KJ04 ......... 1,43752 KJOt......... 5,7501 KMn04 ........ 1,58038 KfSbOJC^Oe.VaHnO- ■ 8,3483 (vinan) KjCrO^......... 3,23602 KaCrs07 ........ 2,45169 K3Fe(CN)s....... 16,4630 (lj2) Mn02 ......... 2,17342 19,60697 5,7050 1,22519 (í/2) (H2) (Í/2) (í/«) (i/2) (116) (i/2) (i/2) (i/2) (í/2) (i/2) (NH^FefSOJ, . 6 HsO (NH^Oe..... NaCN (Schulek) . . NaCIO......... 1,86105 NaC103 ......... 0,88700 NaHS......... 1,40154 Na2Cr207 ........ 2,18306 Na2S.......... 1,95109 Na2SO„......... 3,15104 Na2S203 ........ 7,90529 Na2S203. 5H20 ..... 12,40912 Oj (schónbeix) 1,19995 S02 .......... 1,60157 SOf-.......... 2,00155 16362 80245 14355 21165 00914 21076 25124 15762 75968 19876 92159 51009 38945 21651 33714 29240 75626 08821 26976 94792 14661 33906 29028 49845 89792 09374 07916 20454 30136 mg 2,91504 12,69044 2,78340 3,25599 2,04255 3,24929 3,56674 2,87505 11,5002 3,16075 16,6966 6,47325 4,90319 32,9260 4,34684 39,2139 11,4100 2,45038 3,72211 1,77401 2,80308 4,36612 3,90218 6,30209 15,81058 24,8183 2,39991 3,20314 4,00311 log 46465 10347 44457 51268 31018 51179 55227 45S65 06071 49979 22263 81112 69048 51754 63817 59344 05729 38923 57079 24895 44763 64009 59131 79949 19895 39477 38019 50558 60240 Tabulka G Od měrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, Na2Sa03, Aa203 0,05ií O.liT 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log (112) Sb........... 3,04375 (114) Sb203 ......... 3,64372 (2/2) Sn........... 2,96725 (1J2) SnO.......... 3,36723 48340 56155 47235 52727 6,0875 7,2874 5,9345 6,7345 78443 86257 77338 82830 ■ Organická analýza — Jodometrie 50 Odmčrný roztok: Js, NasS303, As203 0,1íí 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (í/6) 1,33173 . 12441 (i/2) 1,501324 17647 (i/o ■—CH3X) (VlĽBÍÍCK—Schwapfach) , . . . 0,260584 39895 (1/6) 0,717427 85578 (methylketon) (i/6) (CH3)2CO (Messengeb)......... 0,968011 98588 (i/6) -CjjHj1) (VlEBÔCK-ScmVAFFACH) . . . . 0,484369 68517 (í/6) C,H6OH ............... 1,668568 19550 UI6) 2,115073 32532 (1/6) 0,517241 71369 (í/6) —OC2U5 (Viebock—Schwappach) . . . . 0,751026 87565 3,3072 51946 ') Skupiny vázané na dusík 51 Odměrná analýra Tabulko 6 Nejběžnější miligramekvivalenty E. Chelatometrie ■ Odměniý roztok chelatonu 0,01m 0,02m 0,05m ml odměmého roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log AI"........ 0,269815 AljO,....... 0,509806 Ba........ 1,3734 BaO....... 1,5331 Bi........ 2,08980 CeH90,N..... 1,911517 (chelaton 1)') . 2,922476 . 3,46340 (oheloton 2)1) (oholaton 4)1) Co........ 0,4003 CaCO. 1,0009 CaO ....... 0,5608 Cd........ 1,1240 Co........ 0.5S9332 CoO....... 0,749326 Cu........ 0,63546 CuO....... 0,79545 F......... 0,189984 Fe........ 0,55847 FeO....... 0,71846 FeaO,....... 0,79S401 Ga........ 0,6972 Hg........ 2,0059 In......... 1,1482 K,MgO10II11O,ÍT1 . . 5 HaO ») .... 4,80801 La........ 1,3891 Mg........ 0,24305 43106 70740 13780 18566 32011 28138 46575 53950 60293 00039 74881 05077 77036 87467 80309 90061 27871 74700 85641 90225 84336 30231 06002 6S196 14273 38570 mg log 0,539630 1,019612 2,7468 3,0668 4,17900 3,823034 5,844952 6,92680 0,8016 2,0018 1,1216 2,2480 1,178664 1,498652 1,27092 1,59091 0,379968 1,11694 1,43693 1,59692 1,3944 4,0118 2,2964 9,01603 2,7782 0,48610 73209 00843 43883 48668 62U4 68240 76678 84054 00396 30142 04984 35180 07139 17570 10412 20164 57974 04803 15744 20328 14438 60334 36105 98299 44376 68673 mg 1,349075 2,549030 0,6867 7,6670 10,44900 9,5575eo 14,612380 17,31700 2,004.0 5,0045 2,8040 5,6200 2,94666 3,746630 3,17730 3,97727 0,949920 2,79235 3,59230 3,992305 3,4860 10,0295 5,7410 24,04007 6,9465 1,21525 log 13003 40638 83677 S8463 01908 98035 16472 23848 30190 09936 44778 74974 46933 57364 50206 59959 97769 44597 55538 60122 54233 00128 75899 38093 84170 08467 J) Chemický názov viz Vysvětlivky k tabulce 4 52 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty E, Chelatometrie Odměrný roztok chelatonu 0,01m 0,02m 0,05m 1 ml odmčrnóho roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Cčinná látka (složka) mg log MgO .... MgSOj ■ 7 HaO Mn..... MnO .... NajCjoH^OgJíj . 2HaO . . (chelaton 3)1) Ni..... NiO .... Pb . PbO Pd . S . . S02 . SO, . Sc c Sr Th . ThOa Ti . TiOa TI . V . . Zn . ZnO ZnPy Zr . ZrO, ,(SCN)2 •) 0,40304 2,46474 0,549380 0,709374 3,722420 0,5871 0,7471 0,309738 0,709723 2,0719 2,2319 1,064 0,32064 0,64063 0,80062 0,44956 0,8762 1,0362 2,32038 2,64037 0,4790 0,7990 2,0437 0,50942 0,6537 0,8137 3,3974 0,9122 1,2322 60535 39177 73987 S5087 570S3 76871 87338 49099 85109 31637 34867 02694 50602 80661 90343 65279 94260 01544 36556 42166 6S034 90255 31042 70708 81538 91046 53115 96009 09068 0,80609 4,92948 1,098760 1,418748 7,444839 1,1742 1,4942 0,619476 1,419446 4,1438 4,4638 2,128 0.6412S 1,28126 1,60124 0,89912 1,7524 2,0724 4,64076 5,28074 0,9580 1,5980 4,0874 1,01884 1,3074 1,6274 6,7948 1,8244 2,4644 log 90638 692S0 04090 15190 87185 06974 17441 79202 15212 61740 64970 32797 80705 10764 20445 95382 24363 31647 66659 72270 98137 20358 61144 00810 11641 21149 83218 26112 39171 *) Chemický název viz Vysvětlivky k tabulce 4 53 mg log 2,01522 12,32370 2,74690 3,546870 18,612098 2,9355 3,7355 1,54869 3.54S615 10,3595 11,1595 5,320 1,60320 3,20314 4,00311 2,24780 4,3S10 5,1810 11,6019 13,20184 2,3950 3,9949 10,2185 2,5471 3,2685 4,0085 16,9869 4,5610 6,1609 30433 09074 43884 54984 26980 46768 57235 18996 55003 01534 04764 72591 20498 50558 60240 35176 64157 71441 06453 12063 37931 60151 00939 40605 51434 60943 23011 65906 78964 Py = pyridin Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty F. Srážecí a komplexotvorné metody Odmémý roztok: AgNOj ÍTaCl, NH4SCN 1 ml odmamého roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log 10,7868 03289 16,9873 23012 7,9904 90257 um 1,45093 16165 um 5,5493 74423 10,9539 03957 3,5453 54966 8,0912 90801 2,70258 43178 (2) 5,40516 732SI 3,6461 66183 12,79124 10691 um 10,0295 00128 10,8294 03461 12,69044 10347 J 1,9006 07557 6,5120 81371 (3) KCN (Libbio)............ 13,0240 11474 7,4655 87248 16,6006 22013 9,7184 98760 4,2392 62728 (1/2) 4,76055 67766 (1/2) MgCla . 6 HaO........... 10,16515 00711 9,7943 99097 5,3492 72829 14,49430 16120 7,6120 88150 54 Tabulka, 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty F. Srážecí a komplexotvorné metody Odměřily roztok: AgN03, NaCl, NlíjSCN 0,1 n 1 ml odmĚrnčho roztoku odpovídá ™g účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log NaBr.............. . . 10,2894 01239 NaCN (Mohk, Volhabd)........ 4,90076 69026 9,80153 99129 NaCl................ 5,S443 76673 14,9S942 17578 Odméniý roztok: n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg "činné látky [složky) Účinná látka (složka) mg log mg log Odměmý roztok: k 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log 55 Tabulka 7 Hustota vody za různých teplot ( °c eHso log í e0 eHj.0 log 10,0 0,999 700 999 8697 22,5 0,997 655 998 9804 10,5 654 8497 23,0 538 9294 11,0 605 8284 23,6 418 8772 11,5 553 8068 24,0 296 8241 12,0 498 7819 24,6 171 7696 12,6 439 7563 25,0 044 7143 13,0 377 7294 25,5 0,996 914 6577 13,5 312 7011 26,0 783 6006 14,0 244 6716 26,5 649 5423 14,5 173 C407 27,0 512 4826 15,0 099 6086 27,5 373 4219 15,5 023 5755 28,0 232 3605 19,0 0,998 943 6407 28,5 089 2982 16,5 860 5046 29,0 0,995 944 2349 17,0 774 4672 29,5 796 1704 17,5 686 4290 30,0 646 1049 18,0 595 3854 30,5 494 0387 18,5 601 3485 31,0 340 997 9715 10,0 405 3068 31,5 184 9034 19,5 305 2633 32,0 025 8340 20,0 203 2189 32,5 0,994 865 7642 20,5 099 1737 33,0 702 6930 21,0 0,997 992 1271 33,5 537 6210 21,5 882 0792 34,0 371 5484 22,0 770 0304 34,5 202 4747 Tenze vodních par za různých teplot (torry) i cc 0,0 0,5 i °0 0,0 0,5 f °G 0,0 0,5 10 9,209 9,521 17 14,530 14,997 24 22,377 23,060 11 9,844 10,176 1S 15,477 16,971 25 23,756 24,471 12 10,518 10,870 19 16,477 16,999 26 25,209 25,964 13 11,231 11,604 20 17,535 18,086 27 26,739 27,535 14 11,987 12,382 21 18,650 19,231 2S 28,349 29,184 15 12,788 13,206 22 19,827 20,440 29 30,043 30,923 16 13,634 14,076 23 21,068 21,714 30 31,824 32,747 Tabidka 8 Kalibrace odměrných nádob I Zjištění akuteíného objemu odmčrných nádob při t °C z hmoty závaží vyvalující na rovnoTamenných. vahách vodu téže teploty í°, jíž je nádoba naplněna. Váženo mosazným závažím na vzduchu stejné teploty a s 50 % rola-tivní vlhkosti k! barometrického tlaku 780 torrů. Je-li hmota závaží vyvažující vodu Z* v gramech, pak objem Vt aldcnehó nádoby v mililitrech bude: Yt - Z* :ft f / log ť / log 10,0 1,001 398 000 6067 22,5 1,003 404 001 4757 10,6 1,001 442 000 6258 23,0 1,003 520 001 5258 11,0 1,001 489 000 6403 23,5 1,003 638 001 5772 11,5 1,001 539 000 6680 24,0 1,003 700 001 6299 12,0 1,001 692 000 6911 24,5 1,003 884 001 6830 12,5 1,001 650 000 7159 25,0 1,004 010 001 7381 13,0 1,001 710 000 7420 25,6 1,004 139 001 7939 13,5 1,001 773 000 7694 26,0 1,004 289 001 8501 14,0 1,001 839 000 7981 26,5 1,004 402 001 9077 14,5 1,001 909 000 8285 27,0 1,004 539 001 9S66 15,0 1,001 982 000 8599 27,5 1,004 677 002 0263 16,5 1,002 055 000 8916 28,0 1,004 817 002 0870 16,0 1,002 133 000 9256 28,5 1,004 959 002 1485 16,5 1,002 213 000 9609 29,0 1,005 105 002 2114 17,0 1,002 299 000 9974 29,6 1,005 252 002 2751 17,5 1,002 386 001 0349 30,0 1,005 402 002 3397 18,0 1,002 475 001 0736 30,5 1,005 553 002 4052 18,5 1,002 569 001 1141 31,0 1,005 707 002 4716 19,0 1,002 6G3 001 1550 31,5 1,005 863 002 5389 10,5 1,002 762 001 1977 32,0 1,006 022 002 6075 20,0 1,002 862 001 2413 32,5 1,006 182 002 6766 20,5 1,002 965 001 2857 33,0 1,006 345 002 7469 21,0 1,003 070 001 3314 33,5 1,006 510 002 8181 21,5 1,003 179 001 3785 34,0 1,006 676 002 8899 22,0 1,003 290 001 4264 34,5 I.00G 846 002 9G29 56 57 Tabulka S Kalibrace odměrných nádob II Hmota závaží (Z*) v gramech vyvažující na rovnoramennýeh vahách množství vody í °C topló, která zaujímá vo skleněné baňeo při teplotě 20 °C objem přesné 1000 ml. (Váženo mosazným závažím na vzduchu ŕ °C teplém a s 50 % relativní vlhkosti při baroraetrickém tlaku 760 torrů.) ť Z* Opravy v gramoch o + b + c v gramech a b 0 10,0 998,354 0,273 1,096 0,250 1,619 10,5 998,322 0,319 1,094 0,238 1,651 11,0 998,288 0,368 1,092 0,225 1,685 11,5 998,251 0,420 1,090 0,212 1,722 12,0 998,210 0,475 1,088 0,200 1,763 12,5 998,165 0,534 1,086 0,188 1,808 13,0 998,118 0,596 1,084 0,175 1,855 13,5 998,068 0,661 1,082 0,162 1,905 14,0 998,014 0,729 1,080 0,150 1,959 14,5 997,956 0,800 1,079 0,138 2,017 15,0 997,897 0,874 1,077 0,125 2,070 15,5 997,837 0,950 1,074 0,112 2,136 16,0 997,771 1,030 1,072 0,100 2,202 16,5 997,702 1,113 1,070 0,088 2,271 17,0 997,631 1,199 1,068 0,075 2,342 17,5 997,558 1,287 1,066 0,062 2,415 18,0 997,481 1,378 1,064 0,050 2,492 18,5 997,400 1,472 1,063 0,038 2,573 19,0 997,319 1,568 1,061 0,025 2,654 19,5 997,234 1,668 1,059 0,012 2,739 20,0 997,146 1,770 1,057 0,000 2,827 Tabulka 8 I Kalibrace odměrných nádob II Z* Opravy v gramech a + b + o v gramech a 6 0 20,5 997,056 1,874 1,055 —0,012 2,917 21,0 996,964 1,981 1,053 —0,025 3,009 21,5 996,869 2,091 1,051 —0,038 3,104 22,0 996,771 2,203 1,049 —0,050 3,202 22,5 996,670 2,318 1,047 —0,062 3,303 23,0 996,568 2,435 1,045 —0,075 3,405 23,5 996,463 2,555 1,043 —0,088 3,610 24,0 996,354 2,677 1,042 —0,100 3,619 24,5 996,243 2,802 1,040 —0,112 3,730 25,0 996,131 2,929 1,038 —0,125 3,842 25,5 996,016 3,059 1,036 —0,138 3,957 26,0 995,899 3,190 1,034 —0,150 4,074 26,5 995,779 3,324 1,032 —0,162 4,194 27,0 995,657 3,461 1,030 —0,175 4,316 27,5 995,533 3,600 1,028 —0,188 4,440 28,0 995,406 3,741 1,026 —0,200 4,567 28,5 995,277 3,884 1,024 —0,212 4,696 29,0 995,146 4,029 1,023 —0,225 4,827 29,5 995,013 4,177 1,021 —0,238 4,960 30,0 994.S77 4,327 1,019 —0,260 5,096 30,5 994,739 4,479 1,017 —0,262 5,234 31,0 994,600 4,633 1,015 —0,275 6,373 31,5 994,459 4,789 1,013 —0,288 5,514 32,0 994,314 4,948 1,011 —0,300 5,659 32,5 994,108 5,108 1,009 —0,312 5,805 33,0 994,020 6,271 1,007 —0,325 5,953 33,5 993,870 5,436 1,005 —0,338 6,103 34,0 993,718 5,602 1,003 —0,350 6,255 34,5 993,563 5,771 1,001 —0,362 6,410 58 59 'Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Uvedené hodnoty udávají, o kolik ml se zvětší ( + ) nebo zmenší (—) objem 1000 ml roztoku ve skloněné baňce, jestliže so joho teplota změní z teploty t° na 20 °C. voda 0,01n roztoky O.ls-HCl O.lx-NaCl 0,1k-KJO3 ostatní 0,1n roztoky 0,2s-HCl 0,2x-KBrO3 0.2H-KJO, O.In-J, v KJ1) O.ls-NajS.O, 0,2s-HSO3 0,2ít-NaOK O.Ěx-KOH 0,5*-HCl O.Ss-EjC.Oj 0,5s-HNO3 0,5h-NaOH 0,Bir KOH k-HC1 n-NaOH h-KOH 10 + 1,25 + 1,45 + 1,6 + 1,85 + 1,95 +2,45 11 1,15 1,3 1,5 1,7 1,8 2,2 12 1.1 1,2 1,4 1,5 1,6 2,0 13 1,0 1,1 1,1 1,3 1,4 1,7 14 0,9 0,9 1,0 1,1 1,2 1.5 15 0,7 0,7 0,9 0,9 1,0 1,2 16 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 1,0 17 0,5 0,5 0,6 0,6 0,6 0,7 18 0,3 0,3 0,4 0,4 0,4 0,5 19 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 20 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 21 —0,2 —0,2 —0,25 —0,3 —0,3 —0,3 22 0,4 0,5 0,3 0,55 0,5 0,65 23 0,6 0,7 0,8 0,8 0,8 1,0 24 0,8 1,0 1,0 1,1 1,1 1,3 25 1,0 1,2 1=3 1,4 1,3 1,6 26 1,25 1,5 1,5 1,05 1,6 1,95 27 1,5 1,7 1,8 1,9 1,9 2,3 23 1,7 2,0 2,0 2,2 2,1 2,6 29 2,0 2,2 2,3 2,5 2,4 2,9 30 2,3 2,45 2,55 2,75 2,6 3,25 J) 20 g K J na litr roztoku 60 Tabulka 'J Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Z grafu odečítáme opravy, kterými korigujeme při titraei spotřebu odměmého roztoku jiné teploty než 20 °C. Jo použitelný pro všechny 0,1n roztoky a pro 0,2^ roztoky HCl, H2C304, KBr03 a KJ03. + 0,05 +0,04 +0,02 0,00 -0,0? -0,04 - 0,06 -0,08 - 0,10 - 0,12 horská v ml Tabulka 10 Důležité (Kolorimetrické e. Běžný název Chemický název Interval barevného přechodu i í»-kresolový purpur »ra-kresolsulfoftalein 1,2— 2,8 2 thymolová modř thyinolsulfoftalein 1,2— 2,8 3 pentamethoxylo vá 2,4,2',4',2*'-pentarnethoxytri- červeň fenylkarbinol 1,3— 3,2 4 tropeolin OO difenylaminoazobenzen -p - sulfonan sodný 1,3— 3,2 5 jS-dinitrofenol 2,0- dinitrofenol 1,7— 4,4 6 dinitrofenol 2,4 - dinitrofenol 2,0— 4,7 7 dimethylová žluť p - dimetliylaminoazobenzen 2,9— 4,1 S bromfenolová modř to trabromfenolsulfoftalein 3,0— 4,6 9 methylová oranž p-dimethylaminoazobcnzen • sulfonan sodný 3,1— 4,5 10 bromkresolová zeleň tetrabrom-m-laesolsulfoftalcin 3,8— 5,4 ;j 11 y-dinitrofenol 2,5 -dinitrofenol 4,0— 6,0 12 methylová červeň y-dimethylarninoazobonzon-o- karbonová kys. 4,4— 6,3 13 chlorfenolová červeň dichlorfbnolsulfoftalein 4,8— 6,4 14 p-nitrofenol íj-nitrofenol 5,0— 7,0 15 bromkresolový dibrom-o -kresolaulfoftale in 5,2— 6,8 purpur 16 bromthymolo vá dibromthymolsulfoftalein 6,0— 7,0 modř 17 fenolová červeň fenolsulfoftalein 6,4— 8,2 18 m-nitrofenol m-nitrofenol 6,5— 8,5 19 kresolová červeň o-kr esolsul foftalein 7,0— 8,8 20 fenolftalein fenolftalein 8,0— 9,8 21 o-kresolftalein o-kresolftalein 8,2— 9,8 22 thymolftalein thymolftalein 9,3—10,5 23 alizarinová žluť GG »i-nitrobenzenazosalicylan sodný 10,0—12,0 24 alizarinová žluť R jj-nitrobenzenazosalicylan sodný 10,2—12,0 25 nitramin pikrylmethylnitramin 10,8—12,8 26 tropeolin 0 resorcinolazobenzen-jj-sulfonová kj^selina 11,1—12,7 27 fcrin itrobenzen s-trinitrobenzen 12,0—14,0 62 indikátory stanovaní pH) 63 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pK) Přehled 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1S Složení standardní tlum. roztoky. . univerzální 1(1)..... univerzální II (I)..... HC1—KOI........ H01—glykokol...... CaHsO,—C6H707K . . . . HC1—C3B;0,Naa..... CaHsOj—Na2HF04 (I) . . CHjCOOH—CH,COONa (/} C,H,07K—Na^O, . . . . NaOH—CsHEOjK . . . . NaOH—C(HsO,Naa . . . . KH,POt—NajHPOi . . . NaOH—KHjP04..... Na|B407—KH,P04 . . . . NajjB.OT—HaB03..... HC1—Ns2B40,...... NaOH—H3B03...... NaOH—glykokol..... Na2C03—Na2B40T . . . . NaOH—Na2B4Oí..... NaOH—N%HP04 . . . . různé (I)........ Pořadové číslo (I) označuje tlumivé směsi s možností práce při konstantní iontové síle. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 18 19 16 21 20 22 23 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 1. Standardní tlumivé roztoky (pro kalibraci stupnice pH-metrů) (National Btjheatj of Staxdaeds) Standard pH 20 °C 25 °C 30 °C 1. tetraoxalát draselný 1,675 1,679 1,683 2. kyselý vinan draselný — 3,557 3,552 3. kyselý ftalan draselný 4,002 4,008 4,015 4. primární fosforečnan draselný 1 6,881 6,865 6,S53 sekundární fosforečnan sodný i 5. primární fosforečnan dra-idný \ 7,429 7,413 7.400 sekundárni fosforečnan sodný \ 6. tetraboritan sodný (borax) 9,225 9,180 9,139 7. hydroxid vápenatý, roztok nasycený při 20 °C 12,642 12,409 12,304 nasycený při 25 "Q 12,627 12,454 12,289 nasyconý při 30 °C 12,611 12,438 12,273 Složení a vlastnosti standardních tlumivých roztoků při 25 °0 g soli1) Teplotní koe- v litru roztoku ficient pH/°C 1. KH3(C304)a . 2 HaO, 0,05m 12,61 + 0,186 + 0,001 2. EHCíHjO,;. ~ 0,034m nasyc. při 25 °C a) + 0,049 —0,0014 3. KHC8H4O4,0,05m 10,12 + 0,052 + 0,0012 4. KH^POi, 0,026m 3,39 1 + 0,080 NajHP04, 0,025m 3,53 / —0,0028 (Na2HPOt. 2 HjO, 0,025m) (4,43) 5. KE^POi, O,O0S69Sm. 1.179 \ + 0,07 Na^HPOi, 0,03043m 4,30 f —0,0023 (Na^HPOi^HzO, 0,03943m.) (5,39) 6. Na2B40, . 10 HaO, 0,01m 3,80 + 0,01 —0,0082 7. Ca(OH)2, 0,0203m nasyc. při 25 "0 3} —0,28 —0,033 1) Požadavky na preparáty viz Vysvětlivky k této tabulce. 2) Změna pH způsobená zředěním roztoku stejným objemem čisté vody. a) V zabroušené láhví se intenzívne třepe dostatočný přebytek čisté substance s vodou známé teploty. Po usazení se čirý roztok slije (vinan) nebo přefiltruje středně hustou fritou (hydroxid). 64 5 PriniĚní tabuSSj 65 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) Vzájemné převádění —log X na X Napr. přepočty pH na [H+] nebo p/í na E a naopak Tabulka 11 -logX 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n,0 1,000 0,977 0,955 0,933 0,912 0,891 0,871 0,851 0,832 0,813 n,l 0,794 0,776 0,759 0,741 0,725 0,708 0,092 0,676 0,661 0,646 n,2 0,031 0,617 0,603 0,589 0,575 0,502 0,550 0,537 0,525 0,513 n,3 0,501 0,490 0,479 0,468 0,457 0,447 0,437 0,427 0,417 0,407 n,4 0,398 0,389 0,380 0,372 0,363 0,355 0,347 0,339 0,331 0,324 n,5 0,310 0,309 0,302 0,295 0,288 0,282 0,275 0,269 0,263 0,257 n,6 0,251 0,245 0,240 0,234 0,229 0,224 0,219 0,214 0,209 0,204 n,7 0,200 0,195 0,191 0,1 S6 0,182 0,178 0,174 0,170 0,166 0,162 n,8 0,15S 0,155 0,151 0,148 0,145 0,141 0,138 0,135 0,132 0,129 n,9 0,126 0,123 0,120 0,117 0,115 0,112 0,110 0,107 0,105 0,102 Černě tištěná desetinná čísla násobena koeficientem 10"n udávají příslušnou hodnotu X: např. pro pH = 2,43 je [H+] = 0,372 . 10-a nebo naopak K = 1,78 . 10-6 = 0,178 . 10-5 odpovídá j)K = 5,75. 2. Univerzální tlumivý roztok I (18 °C) (Bbitton-Robinson) 100,0 ml roztoku, který je 0,04m-H3PO4, 0,04m-CB~3COOH a (4,90 g 80%ní H3P04, 2,40 g CH3COOB: a 2,474 g H3B03/1), so 0,2N-ííaOH. 0,04m-H3BO3 smísí s o ml pH a ml 0,2N-JíaOH Iontová síla směsi I Pro konst. -f ■= 0,15 se na (100 + o) ml směsi přidá g NaC104 . HjO Pro zvýšení I 0 0,05 se přidá g NaClOj . H20 1,81 0,0 0,015 1,896 0,702 1,89 2,5 0,01 S 1,900 0,720 1,98 5,0 0,020 1,917 0,737 2,09 7,5 0,022 1,933 0,755 2,21 10,0 0,024 1,947 0,773 2,36 12,5 0,027 1,944 0,790 2,56 15,0 0,029 1,955 0,808 pokračování Tlumivé roztoky (pH) -Universální tlumivý roztok I (18 CC) (Britton-Řobtxson) 66 pH a ml 0,2u-NaOH i Iontová síla směsi I Pro konst. Z = 0,15 se na (100 -f a) ml směsi přidá g NaC104 . H20 Pro zvýšení I o 0,05 so přidá g XaC10á . H20 2,87 17,5 0,031 1.9G4 0,825 3,29 20,0 0,034 1,955 0,843 3,78 22,5 0,037 1,944 0,860 4,10 25,0 0,040 1,931 0,878 4,35 27,5 0,043 1,916 0,895 4,56 30,0 0,046 1,899 0,913 4,78 32,5 0,049 1,880 0,931 5,02 35,0 0,052 1,858 0,948 5,33 37,5 0,055 1,835 0,966 5,72 40,0 0,059 1,790 0,983 6,09 42,5 0,063 1,741 1,001 6,37 45,0 0,069 1,650 1,018 6,59 47,5 0,074 1,575 1,036 6,80 50,0 O.OSO 1,475 1,053 7,00 52,5 0,085 1,392 1,071 7,24 55,0 0,090 1,306 1,089 7,54 57,5 0,094 1,239 1,106 7,96 60,0 0,098 1,169 1,124 8,36 62,5 0,100 1,141 1,141 8,69 65,0 0,102 1,112 1,159 8,95 67,5 0,104 1,082 1,176 9,15 70,0 0,106 1,051 1,194 9,37 72,5 0,107 1,042 1,212 9,62 75,0 0,109 1,008 1,229 9,91 77,5 0,110 0,997 1,247 10,38 80,0 0,112 0,961 1,264 10,88 82,5 0,117 0.S46 1,282 11,20 85,0 0,121 0,754 1,299 11,40 87,5 0,125 0,658 1,317 11,58 90,0 0,129 0,560 1,334 11,70 92,5 0,133 0,460 1,352 11,82 95,0 0,136 0,383 1,370 11,92 97,5 0,138 0,333 1,387 11,98 100,0 0,141 0,253 1,405 Tabulka 11 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 3. Univerzální tlumivý roztok II (25 °C) (Davtes) Vhodný pro spektrofotometru v ultrafialové oblasti (od 230nm výše). 50,0 rolroztoku, který je 0,lu kyselina citrónová, 0,lM-KH2PO4, 0,05m-Nľs2B4O, , 0,Im tris(hydroxyinethyl)aminoniethan a 0,1m-KC1 (21,01 g CsHaO, , HaO, 13,61 g KH2P04, 19,07g Na3B40, . ÍOH^O, 12,11 g (HOCtL^CNB^ a 7,46 g KCÍ/l) se smísí s o ml 0,4n-HC1 nebo 0,4ií-NaOH a zředí se vodou na objem 200 ml. PH a ml Iontová síla I pH tt ml Iontová síla J 0,4lí-HCl 0,4K--NaOH 0,4s--HCl 0,4k--líaOH 2,00 34,8 _ 0,10 7,20 — 24,0 — 2,20 30,4 -— — 7,40 — 26,6 — 2;40 26,6 — — 7,60 — 28,6 — 2,60 23,8 — — 7,80 — 30,8 — 2,80 21,6 — — 8,00 — 33,2 0,25 3,00 10,6 — 0,03 8,20 — 35,6 — 3,20 17,6 — ■ — 8,40 37,6 — 3,40 15,8 — — 8,60 — 39,8 — 3,60 14,0 — — 8,80 — 43,4 — 3,80 12,0 - - — 9,00 — 40,2 0,27 4,00 10,0 — 0,09 9,20 — 49,0 — 4,20 7,8 — — 9,40 — 52,0 — 4,40 6,6 — — 9,60 — 54,6 — 4,60 3,6 — 9,80 ■ ' — 56,8 — 4,80 1,6 — — 10,00 — 59,0 0,29 5,00 „ 0,4 0,11 10,20 — 60,4 — 5,20 ■— 2,8 — 10,40 — 61,6 — 5,40 .—. 5,0 — 10,60 — 62,8 — 6,60 7,4 — 10,80 — 64,0 — 5,80 .—. 9,4 : — 11,00 — 65,6 0,30 6,00 .—. 11,4 0,14 11,20 — 67,0 — 6,20 ■_ 13,4 — 11,40 — 68,8 — 6,40 15,6 — 11,60 — 71,0 — 6,60 _ 17,8 — 11,80 — 73,8 — 6,80 — 20,2 — 12,00 — 77,2 0,33 7,00 — 22,4 0,21 68 Tlumivé roztoky (pH) 4. 0,2-v-HCl a 0,2n-KCI (20 °C) (Claek-Lubs) a ml roztoku HC1 se smísí s (50 — a) ml roztoku KC1 (14,912 g/I) a doplní se na ohjem 100 rol. pH u- ml pH a ml pH a ml 0,2ít-HC1 0,2n-HC1 0.2N-HC1 1,1 47,28 1,5 18,82 1,9 7,49 1,2 37,55 1,« 14,95 2,0 5,95 1,3 29,84 1,7 11,88 2,1 4,73 1,4 23,70 1,8 9,43 2,2 3,70 6.0,1k-HC1 a 0,1m glykokol v 0,ls-NaCl (18 °C) (SÓItENSEN) a ml roztoku HC1 se smísí s (10—a) ml roztoku glykokolu s NaCl (7,505 gglykokolu a 5,845 g JŠTaCl/1). pH se mění s teplotou jen nepatrně. pH a ml pH a ml a ml O.IK-.HGI 0,lw-HCl pH 0,1n-HC1 1,15 9,0 1,93 5,0 2,92 2,0 1,25 8,0 2,28 4,0 3,34 1.0 1,42 7,0 2,61 3,0 3,68 0,5 1,64 6,0 6. 0,1m kyselina citrónová a 0,1m citran draselný primární (18 °C) (KOLTHOFF—VLEESCHHOITWläK) a ml roztoku O^ELfi^ (21,01 g monohydrátu/1) so smísí s {10—a) ml roztoku C6H7CyK (24,82 g monohydrátu nebo 23,02 gbezvodé soli/l). pH semení s teplotou jen nepatrně. a ml a ml a ml PH 0,1 M kyseliny pH 0,1 M kyseliny pH 0,1 ji kyseliny citrónové citrónové citrónové 2,2 9,11 2,8 6,96 3,4 1,80 2,4 8,15 3,0 4,64 3,6 0,43 2,6 7,15 3,2 3,16 69 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 7. 0,1n-HC1 a 0,1 m eitran sodný sekundární (18 °C) (SOHENSEN) a ml roztoku H01 se smísíš (10—a) ml roztoku citranu (21,01 g C6Ii807. H20 a 200 ml n-NaOH se doplní na 1 litr). pH se roční s teplotou jen nepatrně. pH a ml O.lN-HCl pH o ml O.lN-HCl pH a ml 0,1n-HC1 2,27 6,67 3,69 5,0 4,65 2,0 2,97 6,0 3,95 4,5 4,83 1,0 3,36 5,5 4,16 4,0 4,S9 0,5 3,53 5,25 4,45 3,0 4,96 0,0 8- 0,1 m kyselina citrónová a 0,2M-Na,HPO, (McIlvaine) a ml roztoku Na^HPOi (35,02 g dihydrátu/1) se smísí a (20—o) ml roztoku CsHsO, (21,01 g monohydrátu/1). a ml a mí pH o ml pH 0,2ii-Ka2HPO4 pH 0,2M-Na2HPO4 0,2M-Na3IIPO4 2,2 0,40 4,2 8,28 6,2 13,22 2,4 1,24 4,4 8,82 0,4 13,85 2,6 2,1S 4,6 9,35 6,6 14,55 2,8 3,17 4,8 9,86 6,8 15,45 3,0 4,11 5,0 10,30 7,0 16,47 3,2 4,94 5,2 10,72 7,2 17,39 3,4 5,70 5,4 11,15 7,4 18,17 3,6 6,44 5,6 11,60 7,6 1S,73 3,8 7,10 5,8 12,09 7,8 19,15 4,0 7,71 6,0 12,63 8,0 19,45 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 8. Tlumivý roztok upravený na konstantní iontovou sílu pH 1 1 roztoku obsahuje g Iontová síla roztoku Z g KC1 přidané kil roztoku pro konstantní NajHPOa. . 12HäO !c»H,0, . HaO / = 1,0 / - 0,5 2,2 1,43 20,6 0,0103 74,5 37,2 2,4 4,44 19,7 0,0245 72,7 35,4 2,6 7,80 18,7 0,0410 71,5 34,2 2,8 11,35 17,7 0,0592 70,2 32,9 3,0 14,7 16,7 0,0771 68,7 31,4 3,2 17,7 15,3 0,0934 67,6 30,3 3,4 20,4 15,0 0,112 66,2 28,9 3,6 21,5 14,2 0,128 64,9 27,6 3,8 25,4 13,6 0,142 64,0 26,7 4,0 27,6 12,9 0,157 62,8 25,5 4,2 29,7 12,3 0,173 61,7 24,4 4,4 31,6 11,7 0,190 60,4 23,1 1,6 33,4 11,2 0,210 58,9 21,6 4,8 35,3 10,7 0,232 57,2 19,9 5,0 36,9 10,2 0,256 55,5 18,2 5,2 38,4 9,75 0,278 53,8 16,5 5,4 40,0 9,29 0,302 52,1 14,8 5,6 41,5 8,72 0,321 50,6' 13,3 5,8 43,3 8,32 0,336 49,5 12,2 6,0 45,2 7,74 0,344 48,9 11,6 6,2 47,5 7,12 0,358 47,9 10,6 6,4 49,6 0,47 0,371 46,9 9,62 6,6 52,1 5,72 0,385 45,8 8,50 6,8 55,4 4,79 0,392 44,5 7,23 7,0 58,9 3,70 0,427 42,7 5,44 7,2 62,3 2,74 0,457 40,4 3,10 7,4 65,0 1,91 0,488 38,2 0,488 7,6 67,2 1,35 0,516 36,0 — 7,8 68,0 0,S93 0,540 34,3 — 8,0 69,6 0,589 0,559 32,9 — 70 71 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 9. 0,2m-CH3COOH a 0,2M-CHgCOONa (20 °C) a ml roztoku CaH402 se smísí s (200—a) ml roztoku C2H30,Na (27,22 g trihyd-rátu/1). pH se mění s teplotou jen nepatrne. a ml 0,2m-C2H4O2 Iontová Pro konst. I = 0,25 Pro konst. / = 0,40 pH síla směsi se n i 200 ml přidá se n a 200 ml přidá I gKCl g NaC104. H20 gKCl g KaClOj. HaO 3,6 185 0,015 3,504 6,602 5,741 10,816 3,8 176 0,024 3,370 6,349 5,607 10,563 4,0 164 0,036 3,191 6,012 5,428 10,226 4,2 147 0,053 2,938 5,534 5,175 9,748 4,4 126 0,074 2,624 4,944 4,861 9,158 4,6 102 0,098 2,267 4,270 4,504 8,484 4,8 80 0,120 1,938 3,652 4,175 7,866 6,0 59 0,141 1,625 3,062 3.S62 7,276 5,2 42 0,158 1,372 2,585 3,609 6,799 5,4 29 0,171 1,178 2,219 3,415 6,433 5,6 19 0,181 1,029 1,938 3,266 6,152 10. 0,05m borax a 0,lM citran draselný primární (18 °C) (KOLTHOrF—Vr.EESCHHOinVER) 50,0 ml roztoku CBH,0,K (24,82 g monohydrátu noho 23,02 g bozvode soli/l) se smísí s a ml roztoku boraxu (19,10 g Ka2B40, . IOHjO/I) a objem roztoku se upraví, jak je uvedeno dále. pH a ml 0,05 m Doplnit na PH a ml 0,05 m Doplnit na boraxu objem boraxu objem 3,8 1,3 100 ml 5,0 54,8 _ 4,0 8,8 100 ml 5,2 62,4 — 4,2 17,2 100 ml 5,4 69,8 — 4,4 27,0 100 ml 5,6 76,6 — 4,6 36,0 100 ml 5,8 83,4 — 4,8 45,6 100 ml 6,0 88,2 Tabulka 11 Tíumivé roztoky (pH) 11. O.lx-XaOH a 0,1m ftalan draselný primární (20 °C) (Claek—Lubs) 50,0 ml roztoku CsH-04K (20,422 g/l) smísí a o ml roztoku louhu a doplní na objem 100 ml. pH se mění s teplotou jen nepatrně (do 40 °C). PH o ml pH a ml PH o ml 0,lN-NaOH 0,lN-NaOH 0,lN-NaOH 4,0 0,40 4,8 17,50 5,6 39,70 4,2 3,65 5,0 23,65 5,8 43,10 4,4 7,35 5,2 29,75 6,0 45,40 4,6 12,00 5,4 35,25 12. 0,lN"-XaOH a O.lii eitran sodný sekundární (SÔItEÍÍSEN—TValbum) a ml roztoku NaOH se smísí s (10—a) ml roztoku citranu (21,01 g C6Ha07. H20 a 200 ml N-NaOH se doplní na litr). a ml 0,lN-NaOH pH a ml 0,Iir-NaOH pH 10° 18° 30° 50° 10° 18° 30° 50" 0,0 4,93 4,96 5,00 5,07 3,0 5,53 5,57 5,60 5,67 0,5 4,99 5,02 5,06 5,13 4,0 5,94 5,98 6,01 6,08 1,0 5,08 5,11 5,15 5,22 4,5 6,30 6,34 6,37 6,44 2,0 5,27 5,31 5,35 5,42 4,75 6,65 6,69 0,72 6,79 13. Vi5m-K.H2P04 a J/16m-Na2Hr04 (18 °C) (Sóhensbn) o ml roztoku KH2P04 (9,078 g/l) se smísí s (10—a) ml roztoku Na2HP04 (11,876 g dihydrátu/1). pH so mění s teplotou jen nepatrně. pH a ml 1/i5m-KH4POi pH a ml i/15m-KH2P04 pH o ml Viík-KH4P04 5,59 9,5 6,64 6,0 7,38 2,0 5,91 9,0 6,81 5,0 7,73 1,0 6,24 8,0 6,98 4,0 8,04 0,5 6,47 7,0 7,17 3,0 72 73 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 14. 0,ltr-NaOH a 0,1m-KHjPO4 (20 °C) (Clauk—Ltjbs) 50,0 ml roztoku KH2P04 (13,616 g/l) se smísí s o ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. pil o ml o ml a ml O.ljf-NaOH pH 0,lN-NaOH pH 0,lN--NaOH 5,8 3,66 6,0 5,04 6,8 23,60 7,6 42,74 0,2 8,55 7,0 29,54 7,8 45,17 6,4 12,60 7,2 34,90 8,0 46,85 6,6 17,74 7,4 39,34 15. 0,05m borax a 0,1m-KH2PO4 (18 °C) ( K olthof f—Vlees c hhottwkr) ) ml roztoku Na2B407 a ml roztoku KH2P04 (13,616 g/l) se smísí s (10 (19,1 OS g dckahydrátu/l). PH a ml 0,Hi.KH2PO4 pH a ml 0,1m-KH2PO4 pH a ml 0,1m-KH2PO4 6,0 8,77 7,2 5,66 8,4 3,80 6,2 8,30 7,4 5,36 8,6 3,20 6,4 7,70 7,0 5,08 8,8 2,48 6,6 7,12 7,8 4,80 9,0 1,32 6,8 6,58 8,0 4,50 9,2 0,00 7,0 0,10 8,2 4,24 16. 0,lN-NaOlI a 0,1 m glykokol v 0,lN-NaCl (Sů as s-SKN—Wai^bitm ) o ml roztoku NaOH se smísí s (10—a) ml roztoku glykokolu v 0,l>'-NaCl (7,505 g glykokolu a 5,845 g NaCl/1). a ml 0,lN-NaOH pH o ml 0,lN-NaOH pH 10° 18° 30° 50° 10° 18° 30° 50° 0,25 .— 8,24 — — 2,0 9,54 9,36 9,08 S,63 0,5 8,7," 8,58 8,32 7,91 3,0 9,90 9,71 9,42 S.94 1,0 9,10 8,93 8,67 8,24 4,0 10,34 10,14 9,83 9,33 74 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 17. 0,05m borax a 0,2m-H3BO3 v 0,05*--NaCl (18 °C) (Palitzsch) a ml roztoku Na2B407 (19,108 g dekahydrátu/1) se smísí s (10—a) ml roztoku H,B03 v 0,05x-NaCl (12,404 g H3B03 a 2,923 g NaCl/1). I I PH o ml pH a ml pH o ml 0,05m borax 0,05m borax 0,05 m borax 7,09 0,6 8,08 3,0 8,S4 7,0 7,36 1,0 8,20 3,5 8,98 8,0 7,60 1,5 8,41 4,5 9,11 9,0 7,78 2,0 S,60 5,5 9,24 10,0 7,94 2,5 8,69 6,0 18. O.In-HCI a 0,05m borax (SĎBHSSE n'—W a lbům) a ml roztoku HC1 se smísí s (10—a) ml roztoku Na2B407 (19,1 OS g dckahydrátu/l nebo 12,404 g H3B03 a 100 ml N-NaOH v 1 litru). a ml O.lN-HCl pH a ml 0,lN-HCl PH 10° 18° 30° 50° 10° 1S° 30° 50° 4,75 7,64 7,62 7,58 7,52 2,5 S,84 8,80 8,72 8,61 4,5 7,96 7,94 7,S9 7,82 2,0 8,96 8,91 8,83 8,71 4,25 8,17 8,14 8,09 8,02 1,5 9,06 9,01 8,92 8,80 4,0 8,32 8,29 8,23 S,I5 1,0 9,14 9,09 9,01 8,87 3,5 8,54 8,51 8,44 8,35 0,5 9,22 9,17 9,08 8,94 3,0 8,72 8,68 8,61 S,50 0,0 9,30 9,24 9,15 9,00 19. 0,ls-NaOH a 0,1m-H3BO3 v 0,1m-KC1 (20 °C) (CLAItK-TjUBS) 50,0 ml roztoku H3B0S v 0,1m-KC1 (6,202 g H3B03 a 7,450 g KC1/1) se smísí s a ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. pH a ml 0,lN-NaOH pH a ml O.lN-NaOH pH O ml O.lN-NaOH 7,8 2,65 8,6 12,00 9,4 32,00 8,0 4,00 8,8 16,40 9,6 36,85 8,2 5,90 9,0 21,40 9,8 40,80 8,4 8,55 9,2 26,70 10,0 43,90 75 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 20. 0,lsr-NaOH a 0,05m borax (SÓRENSEN-WiUC M ) a ml roztoku NaOH se smísí s (10—a) ml roztoku NajBjO, (19,10Sg doka-hydrátu/1 nebo 12,404 g H3B03 a 100 ml N-NaOH v 1 litru). a ml 0,lK-NaOH pH o ml 0,lN-NaOH pH 10« 18° 30° 50° 10" 18° 30° 50° 1,0 9,42 9,36 9,26 9,10 4,0 10,06 9,97 9,80 9,54 2,0 9,57 9,50 9,39 9,20 5,0 11,24 11,08 10,82 10,40 3,0 9,76 9,68 9,55 9,33 6,0 12,64 12,38 12,00 11,36 ■ 21. 0,05M-Na2CO3 a 0,05m borax (18 °C) (KoLTHOFF—VLEESCHHOmVEJt) a ml roztoku uhličitanu (5,300 g NaaC03/l) se smísí se (100—a) ml roztoku Na2B40, (19,108 g dekahydrátu/1). PH a ml pH a ml pH a ml 0,05H-Na2CO3 0,05M-Na2CO3 0,05M-Na3CO3 9,2 0,0 10,0 75,4 10,6 91,5 9,4 35,7 10,2 82,15 10,8 94,75 9,6 55,5 10,4 86,9 11,0 97,3 9,8 66,7 22. 0,lx-XaOH a 0,lM-NasHPO1 (18 °C) (Koltitoff—■ Vleescuhouweií) - 50,0 ml roztoku Na^HPOj (17,81 g dihydrátu/1) se smísí s a ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. PH o ml pH o ml pH o ml 0,lN-NaOH 0,lN-NaOH 0,lN-NaOH 11,0 8,26 11,4 17,34 11,8 33,3 11,2 12,00 11,6 24,50 12,0 43,2 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 23. Tlumivé roztoky s konstantní iontovou silou (Bates) Soustava se slabou jednosytnou kyselinou Iontová síla 1 a) Zásaditý i NaA •ásobní roztok KC1 b) Zásobní rc HC1 ztok kj^seliny KC1 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,05m 0,05m 0,O5m 0,05m 0,05m 0,05m 0,10h 0,1 5m 0,20m 0,2m 0,2m 0,2m 0,2m 0,2 m 0,05m 0,10m 0,I5m 0,20m 0,25m A Vhodné pro oblast mraveněan fenyloetan octan barbituran boritan 3,0 — 4,5 3,5— 5,0 4,0— 5,5 7,0— 9,0 9,0 —10,0 Soustava se slabou jednosytnou zásadou Iontová síla I a) Kyselý zi B.HC1 isobní roztok KC1 6) Zásobní r< NaOH >ztok zásady KC1 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,05m 0,05m 0,05m 0,05m 0,05m 0,05m 0,10m 0,15m 0,20m 0,2m 0,2m 0,2m 0,2m 0,2m 0,05m 0,10m 0,15m 0,20m 0,25m B Vhodné pro oblast pH trietlianolamin tris(hydroxymethyl)-aminomethan amoniak ethanolamin 7,0— 8,5 7,2— 9,0 8,2— 9,2 8,6—10,4 B Mísí se zásobní roztoky o a 6. Iontová síla zůstává konstantní do molárního poměru reagujících složek 1:1. pH směsi nutno změřit pH-metrem. 76 77 Tabulka it Střední aktivitní koeficienty y+ při 25 "C Tabulka 12 Střední aktivitní koeficienty y£ při 25 °C m HBr HCl HC104 HNO j H,S04 NaOH KOH 0,001 0,966 0,960 — 0,965 0,830 — — 0,002 — 0,952 — 0,951 0,757 — — 0,003 — — — — 0,709 — — 0,005 0,930 0,928 — 0,927 0,639 — 0,92 0,007 — — — — 0,591 — — 0,01 0,906 0,903 0,903 0,544 — 0,90 0,02 0,S79 0,876 — 0,871 0,453 — 0,86 0,03 — — — — 0,401 — — 0,05 0,838 0,830 — 0,823 0,340 0,818 0,82 0,07 — — — — 0,301 — — 0,1 0,805 0,796 0,803 0,791 0,265 0,766 0,793 0,2 0,782 0,767 0,778 0,754 0,209 0,727 0,760 0,3 0,777 ■— 0,768 0,735 — 0,708 0,742 0,4 0,781 — 0,766 0,725 — 0,697 0,734 0,5 0,789 0,757 0,769 0,720 0,154 0,690 0,732 0,6 0,801 — 0,776 0,717 — 0,685 0,733 0,7 0,815 — 0,785 0,717 — 0,681 0,736 0,8 0,832 — 0,795 0,718 — 0,679 0,742 0,9 0,850 — 0,808 0,721 — 0,678 0,749 1,0 0,871 0,809 0,823 0,724 0,130 0,678 0,756 1,2 — 0,858 0,734 — 0,681 0,776 1,4 — — 0,900 0,745 — 0,686 0,800 1,5 — 0,896 — — 0,124 — — 1,6 — 0,947 0,758 — 0,692 0,827 1,8 — — 0,938 0,775 — 0,700 0,S56 2,0 1,17 1,009 1,055 0,793 0,124 0,709 0,888 2,5 — — 1,227 0,346 — 0,743 0,974 3,0 1,67 1,316 1,443 0,909 0,141 0,784 1,081 4,0 — 1,762 2,08 — 0,171 0,903 1,352 5,0 .—, 2,38 3,11 — 0,212 1,077 1,72 6,0 — 3,22 4,76 — 0,264 1,299 2,20 7,0 .— 4,37 — — 0,326 1,603 2,88 8,0 — 5,90 — — 0,397 2,01 3,77 9,0 __ 7,94 — — 0,470 2,55 4,86 10,0 --- 10,44 •- - 0,553 3,23 6,22 78 m CdS04 CoCls CuCl2 CuS04 FeCl2 KB r KCl 0,001 0,73 — 0,89 0,74 0,89 0,965 0,965 0,002 0,64 — 0,85 — 0,86 0,952 0,952 0,005 0,50 — 0,78 0,53 0,80 0,927 0,927 0,01 0,40 — 0,72 0,41 0,75 0,903 0,901 0,02 0,31 — 0,66 0,31 0,70 0,872 — 0,05 0,21 — ■ 0,58 0,21 0,62 0,822 0,815 0.1 0,17 0,526 0,52 0,16 0,58 0,777 0,770 0,2 0,11 0,482 0,47 0,11 0,55 0,728 0,718 0,5 0,067 0,465 0,42 0,068 0,59 0,665 0,649 1,0 0,045 0,538 0,43 0,047 0,67 0,625 0,604 1,4 — 0,635 — — — — 0,586 2,0 0,035 0,834 0,51 — — 0,602 0,573 2,5 — — — — — — 0,569 3.0 0,036 — 0,59 — — 0,603 0,569 4,0 — — — — — 0,622 0,577 m Ba(OH)2 AgN03 Ä1CI, A1(N03)3 CaCl2 Ca(N03)2 CdJ2 0,001 — — — 0,89 0,88 0,76 0,002 0,853 — — — 0,85 0,84 0,65 0,005 0,773 0,92 — — 0,7S5 0,77 0,49 0,01 0,712 0,90 — — 0,725 0,71 0,38 0,02 0,627 0,86 — — 0,66 0,64 0,23 0,05 0,520 0,79 0,447 — 0,57 0,54 0,17 0,1 0,443 0,734 0,339 0,20 0,515 0,43 0,11 0,2 0,370 0,057 0,353 0,16 0,48 0,42 0,063 0,5 — 0,536 0,334 0,14 0,52 0,38 0,038 1,0 — 0,429 0,621 0,19 0,71 0,35 0,025 1,4 — 0,374 1,087 — — — — 2,0 — 0,310 — 0,45 — 0,35 0,018 2,5 — 0,280 — — — — - 3,0 — 0,252 — 1,0 — 0,37 — 4,0 — 0,210 — 1,2 — 0,42 79 Tabulka 12 Střední aktivitní koeficienty y± při 25 °C Tabulka 12 m Mg(NO;,)2 MgS04 NH4C1 NH4NOs (NH4)2S04 NaBr 0,001 0,88 _ 0,961 0,959 0,874 0,966 0,002 — 0,84 — 0,944 0,942 0,821 0,965 0,005 — 0,77 — 0,911 0,912 0,726 0,934 0,01 — 0,71 0,40 0,88 0,88 0,67 0,914 0,02 — 0,64 0,32 0,84 0,84 0,59 0,887 0,05 — 0,55 0,22 0,79 0,78 0,48 0,844 0,1 0,56 0,51 0,18 0,74 0,73 0,40 0,800 0,2 0,520 0,46 0,13 0,69 0,66 0,32 0,740 0,5 0,514 0,44 0,088 0,62 0,56 0,22 0,695 1,0 0,613 0,50 0,064 0,57 0,47 0,16 0,686 1,4 0,764 — — — — — — 2,0 1,143 0,69 0,065 — — — ■1,7:11 2,5 — — — — — — 0,772 3,0 2,1 0,93 0,064 — — — 0,826 4,0 — — — — — — 0,934 1\>,S04 0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,5 1,0 1.4 2,0 2.5 3,0 4,0 0,887 0,847 0,778 0,714 0,641 0,53 0,45 0,36 0,27 0,20 tri KJ KNO-, LiOl LiC104 m JíaC2H3Oa NaCl NaC104 NaF JSTaJ NaN03 0,001 0,965 — — 0,89 0,963 0,967 0,966 0,001 — 0,966 0,97 _ 0,97 J 0,966 0,002 0,951 — — — 0,948 0,956 0,953 0,002 — 0,953 0,95 —- 0,96 0,953 0,005 0,927 — — 0,78 0,921 0,935 0,930 0,005 — 0,929 0,93 0,93 0,94 0,93 0,01 0,905 — — 0,71 0,89 0,915 0,904 0,01 — 0,904 0,90 ' 0,90 0,91 0,90 0,02 0,88 — — 0,64 0,86 0,890 0,878 0,02 — 0,875 0,87 0,87 0,89 0,87 0,05 0,84 — — 0,52 0,82 0,853 0,834 0.05 — 0,823 0,82 0,81 0,86 0,82 0,1 0,80 0,739 0,455 0,43 0,78 0,825 0,798 0,1 0,791 0,778 0,775 0,75 0,83 0,762 0,2 0,76 0,663 0,379 0,36 0,75 0,805 0,765 0,2 0,757 0,735 0,729 0,69 0,81 0,703 0,5 0,71 0,545 0,292 — 0,73 0,82 0,743 0,5 0,735 0,681 0,668 0,62 0,78 0,617 1,0 0,68 0,445 0,236 — 0,76 0,91 0,76 1.0 0,757 0,657 0,629 — 0,80 0,548 1,4 — 0,390 0,214 — — — — 1,4 0,789 0,655 0,616 _ - . 0,514 2,0 0,69 0,333 0,197 — 0,91 — 0,84 2,0 0,851 0,668 0,609 — 0,95 0,478 2,5 — 0,297 — — — — — 2,5 0,914 0,688 0,609 _ 0,455 3,0 0,72 0,269 — — 1,18 — 0,97 3,0 0,982 0,714 0,611 — _ 0,437 4,0 0,75 — — — 1,46 — — 4,0 0,783 0,626 — — 0.40S NiCL, U02(C104)2 ZnCl. ZnS04 — — — 0,88 0,70 - — — 0,84 0,61 — — 0,77 0,48 '- — — 0,71 0,39 - — — 0,64 — - — — 0,56 __ 0,526 0,626 0,551 0,50 0,150 0,483 0,634 0,520 0,45 0,104 0,46S 0,790 0,542 0,38 0,063 0,542 1,390 0,689 0,33 0,043 0,660 2,38 0,868 _. 0,038 0,93S 5,91 1,237 — 0,035 — 13,37 1,626 — 0,037 — 30,9 2,03 — 0,041 — 160,2 2,68 - — 80 6 Přímeni tabul&j 81 Tabulka 12 Tabulka 12 Aktivitní koeficienty KreijLAirtoOVY parametry a a Ionty anorganické organické 11 Ce4+, Sn»+, Th**, Zr*+ 9 H+, Al3+, Cr3+, Fea+, Ins+, Sc3+, kovy vzácných, zemin 8 Beä+, Mg2+ 6 Li+, Caa+, Co2+, Cu.2+, Fe2*, Mn2+, Nis+, Sn2+, Žns+ (Co ens)=+ benzoan, salieylan, fenyloetan, te traethylamon i um, ftalan, glutaran, adipan 5 Ba3+, Cd2+, Hg2+, Sra+, Si-, S204s-, W04°-, [Fe(CN)„]*- di- a trichloroetan, triothyl-amonium, malonan, jantaran, vinan, tcTC. citran 4,5 Na+, Pb2+, 010a- J03~, HC03-, HS0a-, HBPOt- HaAs04-C0a3-( Mo042", S03'- ootan, cliloroctan, tetramcthyl-amonium, diethylamonium, glyoman, sek. citran, šťavelan 4 Hg22 * CrOZ-.HPO^^SO^- S203^f Se„08»-, S,0SS-, Se04»-, P0tE-, [PS(CN)6]^, [Co(NH,)^+ glychiium, trhne thylamonium, ctliylamonium 3,5 011-, Br03-s C10s-, ClOr. F'. J04-, Mn04-, SE-, SCN- mravenEan, prim. citran, dimotliy lamonium, mcthylamonium 3 K+, Br", CIT", Cl", J", NOa- N0S" 2,5 Ag+, Cs+, NIV, Kb+, T1+ Dielektrické konstanty čistých rozpouštědel e t "G e f°0 aeeton 20,7 25 1,2- dieblorethan 10,65 20 acetonitril 37,5 20 dioxan. 2,209 25 benzen 2,284 20 ethanol 24,30 25 benzoan etltyhiatý 6,02 20 ethylendiamin 14,2 20 benzonitrO 25,20 25 ethylether 4,335 20 benzylalkohol 13,1 20 formamid 109 20 1-butanol 17,1 25 chlorbenzein 5,708 20 2-butanol 15,8 25 chlorid uhličitý 2,238 20 butylether 3,06 25 chloroform 4,806 20 cyklohexan 2,023 20 chínolin 9,00 25 cyklohexanol 15,0 25 methanol 33,62 20 cyklohexanon 18,3 20 4-metbyl- 2 -p entanon 13,1 20 82 Aktivitní koeficienty Individuální aktivitní koeficienty iontů ve vodo při 25 °G vypočtené z rozšířeno rovnice d&byeovy—HtJckelovy Para- Iontová síla I metr a 0,0005 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0,1 Jednomoenó ionty 9 0,975 0,967 0,950 0,933 0,914 0.8S 0,86 0,83 6 0,975 0,965 0,948 0,929 0,907 0,S7 0,835 0,80 5 0,975 0,964 0,947 0,S28 0,904 0,86» 0,83 0,79 4,5 0,975 0,964 0,947 0,928 0,902 0,86 0,82 0,775 4 0,976 0,964 0,947 0,927 0,901 0,855 0,815 0,77 3,5 0,975 0,964 0,946 0,926 0,900 0,855 0,81 0,76 3 0,975 0,964 0,945 0,925 0,S99 0,85 0,805 0,755 2,5 0,975 0,964 0,945 0,924 0,898 0,85 0,80 0,75 Dvojmocné ionty 8 0,906 0,872 0,813 0,755 0,69 0,595 0,52 0,45 6 0,905 0,870 0,809 0,749 0,675 0,57 0,485 0,405 5 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0,555 0,465 0,38 4,5 0,903 0,868 0,805 0,742 0,665 0,55 0,455 0,37 4 0,903 0,867 0,803 0,740 0,660 0,545 0,445 0,355 Troj mocné ionty 9 0,802 0,738 0,632 0,54 0,445 0,325 0,245 0,18 6 0,798 0,731 0,620 0,52 0,415 0,28 0,195 0,13 5 0,796 0,728 0,616 0,51 0,405 0,27 0,18 0,115 4 0,796 0,725 0,612 0,505 0,395 0,25 0,16 0,095 čtyřmoenč ionty 11 0,678 0,588 0,455 0,35 0,255 0,155 0,10 0,065 6 0,670 0,575 0,43 0,315 0,21 0,105 0,055 0,027 5 0,668 0,57 0,425 0,31 0,20 0,10 0,048 0,021 Dielektrické konstanty čistých rozpouštědel me thylencliloríd morfolin nítrobonzen nitromethan octan -í-butylnatý octan ři-butylnatý oetan ethylnatý 9,08 7,33 35,74 35,87 5,29 5,01 0,02 20 25 20 30 20 20 25 octan cellosolve 1 (o. ŕ>-ethoxyethyInatý) J '5' 2-pentanon 16,4 1- propanol 20,1 2- propanol is,3 pyridin 12,3 voda §0,37 83 (Tabulka 12 Aktivitní koeficient/ Nomogram pro výpočet individuálních aktivitníeh koeficientů podle Daviesovy rovnice ■ 10* r %0 '-Q.2 N -3 Přibližné chyba u nemtioVSťljoh elektrolytů 1-1* i" = 0,1 ±3% 0,01- 0,0b1. w4 .. i i 0,20 \ > 0,30 4 0,404 ; tfti C: •Sí | 1 0,80- Tahulka 13 Pisociacní konstant/ k/selin při 25 "C Kyselina (ion) PK„ 7 Poznámka adipová, p-Kj 4,42 — 5,41 — — ■ amidosulfonová 0,988 — — amouhun 9,245 9,67 2 (20°) 8,79 60%!IeOH (20°) anilin lum 4,62 — 4,42 50 mol, %EtOH nrsoničná, pK± 2,19 — — 6,94 — — P^a 11,50 — — arsenitá 9,294 — — sskorbová, plij — 4,04 0,1 — P^a — 11,34 0,1 — barbiturová - 3,97 ! — bonzhydroxamová — 8,79 0,1 (20° — benzoová 4,20 — 5,79 50 % dioxan benzylamoniuni — 9,62 0,5 9,36 50 % EtOH boritá 9,237 — 9,00 7 = 3 citrónová, \)K1 3,128 2,52 1 (20°) — Piíz 4,761 3,81 1 (20°) — 6,396 4,91 1 (20°) — ey klohexan-1,2 - di- pTÍ, — 2,43 0,1 (20°) — aminotetraoetová pX2 — 3,52 0,1 (20°) — (chelaton 4) pS3 — 6,12 0,1 (20°) — PEl — 11,70 0,1 (20°) — die tlianolamonium — 9,00 0,5 8,73 50 mol. % EtOH dicthylamoní um 10,98 — 10,36 50 mol. % EtOH 4,5- dihytiroxyb cnzen 1,3 -disulfono vá, 8,31 7,16 1 — (tiron) p4 13,07 11,6 1 — dicMoroctová — 1,30 T ■—> dimethyl amoni um — 10,86 í (23°) 11,07 I < 0,1 (17°) 2,2' -dipyridylium 4,35 4,49 0,1 (20°) 3,94 75%EtOH(20°) dnsíkevodíková (azoimid) 4,72 4,34 0,6 (22") — dusitá — 3,29 0,07 2,80 1 - 1 Zkratky: EtOH — ethanol, MeOH — methanol 84 85 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) . I Poznámka dvoj fosforečná, pK1 1,52 — 1,7 1=1 Me<,NBr 2,36 — 1,95 I = 1 Me4NBr 6,60 — 5.9S 1=1 Me4NBr 9,25 — 8,74 I =1 Me4NBr etbanolamoiůum 9,498 9,34 1 (30°) 9,34 50mol.%EtOH ethylamonium 10,67 __ — ethylendiamintotra- octová, p-Ki — 1,99 0,1 (20°) — (chelaton 2) f>K2 — 2,67 0,1 (20°) — PK3 — 6,16 0,1 (20°) — PKt ^— 10,26 0,1 (20°) — ethylendiamonium, pKt 7,18 7,49 1 6,2 75 % dioxan 9,96 10,17 1 9,2 75 % dioxan 1,10 -fenantrolinium 4,96 4,96 0,4 — fenol 9,98 — — fenyloctová — 4,557 3 — fluorovodíková 3,17 2,91 0,5 0,59 (pro HP + P- 5±HFS-) fosforečná, pitx 2,16 1,61 ? (18°) 2,36 I = 1 Me4NBr 7,21 6,62 ? (18°) 6,61 1=1 Me4NBr 12,32 11,25 ? (18°) 11,1 I = 1 Me4NBr fosforite, pKx — 2,00 ? (Í8°) — P-K2 — 6,58 ? (18°) — fosforná 1,23 1,07 ? (18°) — ftalová, pK\ 2,95 2,67 1 — 5,41 4,73 I — fumarová, pKx 3,02 — — 4,39 — — glycinium, pK^ 2,335 2,43 1 (20°) 4,2 75%diosan(30°) 9,7S 9,76 1 (20°) 10,7 75%dioxan(30°) glykolová 3,882 3,63 1 (20°) 3,92 I = 3 hydrazinium 7,99 — — hydroxylamonium 5,98 — —■ Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 *C Kyselina (ion) (P*a)C I Poznámka ehinolinium — 4,94 0,02 (20°) 3,78 50mol.%EtOH chloritá 1,97 (20°) — — cblorná 7,53 — _ chloroctová — 2,66 1 (20°) 3,19 20 % EtOH chromová, pKt 0,98 — — P^3 6,49 — 5,90 I - 3 1,64 (pro 2 HCrOr 5± 2,19 1=3 Cr2Of- + H20) iminodioctová, piij 2,98 (20°) — — pK3 9,89 (20°) — — jablečná, pKx 3,458 2,96 1 — P#! 5,097 4,26 1 — jantarová, p^ 4,207 — — PK* 5,636 — — jodičná 0,848 — — jodistá (HJ04) 1,55 — — (HjJO,), pJC, 3,29 — — pK2 6,69 — — křemičitá, pJíj 9,85 (20°) 9,46 0,5 — P% 11,8 (20°) 12,56 0,5 — kyanovodíková 9,22 — — maleinová, piTj 1,92 — _ pKs 6,22 — — malonová, p^ 2,85 2,69 0,2 (20°) — pEt 5,67 5,24 0,2 (20°) — merkaptooctová, p^ 3,60 — — pK2 10,55 — — mléčná 3,862 3,739 0,2 (20°) — morfolinium — 8,70 0,5 8,36 50 mol. % EtOH mravenčí 3,752 3,1 1 (20°) 3,90 I # 3 nitrilotrioctová, pK} 3,03 (20°) 1,89 0,1 (20°) _ (ebelaton 1) pKs 3,07 (20°) 2,49 0,1 (20°) pK3 10,70 (20°) 9,73 0,1 (20°) — Zkratky: EtOH — ethanol, Me4NBr — tetramethylamoniumbromid Zkratky: EtOH — etbanol 85 87 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) P*. (P*.)a I Wo Poznámka octová 4,756 4,55 1 (20°) 5,014 7=3 pikrová — 0,38 7 — piperazininm, pKl — 5,68 0,1 (20°) — — 9,82 0,1 (20°) — piperidinium 11,123 11,12 0,5 — propionová 4,874 4,66 1 (20°) 5,29 20 % EtOH pyridinium 5,18 5,45 0,5 4,34 50mol,%EtOH pyroslizová 3,164 — — salicylová, pifj 2,98 3,86 3 7,00 75%dioxan (30°) P7ÍS 13,4 13,12 3 15,5 75%dioxan (30°) sírová, pK2 1,89 1,30 0,5 2,62 20% EtOH sirovodík, pKt 7,07 — — pKt 12,20 — — siřičitá, pi?! 1,764 1,37 lM — 7,205 6,34 — sulfanilová — 3,19 t — 5-sulfosalicylová, plř2 — 2,49 0,1 2,67 2=3 — 12,00 0,1 11,74 2 = 3 ěíavelová, pK1 1,25 1,19 0,5 1,62 2 = 2,5 (27,4°) 4,285 4,21 0,6 3,66 I = 2,5 (27,4°) tliiosírová, p-K^ 0,60 — — 1,72 — — trietkanolarnonium — 7,90 0,5 7,40 60mol.%EtOH triethylamonium — 10, SO T 9,73 50 mol. % EtOH trichloroetová — 0,89 T — trimethylamonium — 9,87 t 9,91 1 ~ 0,1(15°) tris-(bydroxymethyl)- -methylamonium — 8,10 I (23°) — uhličitá, pííj 6,352 6,33 3,5 — 10,329 9,56 3,5 —■ vinná, pXt 3,036 2,37 1 (20°) 14,3 75%dioxan(30°) PÄ2 4,366 3,41 1 (20°) 16,5 75%diosan(300) Zkratky: EtOH — ethanol Tabulka 13 Přepočet termodynamických konstant K na koncentrační konstanty Kc jako funkce iontové síly 7 vodného roztoku při 25 °C Základem výpočtu je rozšířená rovnice Debyeova—Híjckelova a Kíellandů v parametr a = 3 U VKC = VK — N i + T1 N pro rovnováhu acidobazickou pro součin rozpustnosti (HtA 5± H+ -j- H3A") (HA 5± H+ -i- A") elektrolyt 1—1 (T1C1) pjf2 (H3A- *± H+ + H2A*-} VKS (H.A!- 5± H+ f HA"-) elektrolyt 1—2 (PbCL, Ag2Cro"4) pK< (ha3- í± h+ + a4-) elektrolyt 2—2 (CaS04) elektrolyt 1—3 (BU3, Ag3POä) 2 w 1 w i w J w i+yi i + yr i + yr i+yr 0,0001 0,010 0,007 0,077 0,024 0,134 0,000 0,197 0,0003 0,017 0,008 0,082 0,026 0,139 0,070 0,209 0,0005 0,022 0,009 0,087 0,028 0,143 O.OSO 0,220 0,0007 0,026 0,010 0,091 0,030 0,148 0,090 0,231 0,001 0,031 0,012 0,099 0,032 0,152 0,100 0,240 0,002 0,043 0,014 0,106 0,034 0,156 0,150 0,279 0,003 0,052 0,010 0,112 0,036 0,160 0,200 0,309 0,004 0,060 0,018 0,118 0,038 0,163 0,300 0,355 0,005 0,066 0,020 0,123 0,040 0,167 0,400 0,387 0,006 0,072 0,022 0,129 0,050 0,183 0,500 0,414 88 89 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 "C Ion log JTj. log Äs log K3 log Ks log üg 1 Chlorid Ag+ 3,04 2,00 0,00 0,26 ßi 5,54 Cd2+ 2,00 0,70 —0,59 1,42 0,50 —0,16 2 NaC104 Co2+ 0,69 —0,18 0,7 HQ104 (20=) Cua+ 0,9S —0,29 —0,14 —0,55 0,7HClO4 (20°) Fe2+ 0,36 0,04 2 HC104 (20°) Fes+ 1,4S 0,65 —1,0 0,76 0,30 —0,06 2 HCIOt (20°) Gas+ —0,6 -—17 _2 2 —1,3 Hg^ 6,74 6,48 0,85 1,00 0,5 NaC104 Ibs+ 2,27 1,40 0,47 0,7HClO4 (20°) Mn2+ 0,59 —0,33 —0,62 0,7HCIO4 (20°) Ni2+ —0,25 0,20 2 NaClOj pbS+ 1,10 1,16 —0,40 —1,05 Pd2+ 6,1 4,6 2,4 2,6 Sns+ 1,51 0,73 —0,21 —0,55 7,50 4,50 2,75 2,25 1,95 1,75 0,4 (Na, H)C10( (20°) TJ*+ 0,85 TJ01+ -0,1 —0,82 —1,70 Zn2+ 0,72 —0,23 —0,68 0,37 0.7 HC104 (20°) Kyanid Ag+ % 19,85 Au+ ß2 38,3 Cd2+ 5,48 5,14 4,56 3,58 3 NaC104 Cu+ A> 24,0 4,59 1,70 Fes+ A 24 Fe*+ A 31 Hg2+ ß, 35,21 3,64 2,62 Ni*+ ßt 30,1 Ft2* ßi 41,0 1 NaNOs (18°) Zn3+ ßi 16,72 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log Kt log Ks log K3 log Ks log i£e I Fluorid Al3+ 6,13 5,02 3,85 2,74 1,63 0,47 0,5 KN03 3,99 Ct3+ 5,20 4,36 3,34 2,48 0,5 NaC104 Ca1* 1,23 0,70 0,5 NaCIOí Fe'+ 5,17 3,92 2,91 0,5 NaC104 Ga3* 6,86 5,02 0,5 NaClOj Hg2+ 1,56 1,03 0,5 NaClO, In*+ 4,63 3,78 2,64 0,5 NaC104 Mg2+ 1,82 1,30 0,5 NaC104 Ni2+ 0,66 1 NaC104 (20°) Se3+ 7,08 6,19 5,81 5,28 4,48 4,08 2,85 2,85 0,5 NaC104 Th4+ 8,65 Zn=+ 1,26 0,73 0,5 NaC104 Zr*+ 9,80 BIU 20,0 (proHjE03(s) + 3H+ + 4F-:^[BF4]-+3H2O} 90 91 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log K2 log K log Kt log K. logiCj I 8-Hydroxychinolin Ba2+ 2,07 (20°) 3,27 (20°) Cds+ 7,78 (20 = ) 7,2 6,2 0,01 (20°) Co2+ 8,05 9,1 8,1 0,01 (20°) Cu*+ 12,56 (20°) 12,2 11,2 0,01 (20°) Fes+ 8,0 7,0 0,01 (20°) Fe3+ 12,3 11,3 10,3 0,01 (20°) Mg2+ 4,5 0,01 (20°) Mns+ 6,S 5,8 0,01 (20°) Ni2+ 9,9 8,8 0,01 (20°) Pb°+ 9,02 Sr=+ 2,56 (20°) 2,S9 0,30 0,1 Zn2+ 8,56 (20c) Amoniak (všechny údaje pro 30 CC) Ag+ 3,20 3,83 2 ATH4NOs Cd2+ 2,51 1,96 1,30 0,79 2,65 2,10 1,44 0,93 —0,32 —1,66 2 NH4X03 Co** 1,99 1,51 0,93 0,64 0,06 —0,74 2,11 1,63 1,05 0,76 0,18 —0,62 2 NH4X03 Cos+ (7,3) (6,7) (6,1) (6,6) 5,05 4,41 2 3STÍ4X03 Cu+ 5,93 4,93 2 KHaX03 (18°) Cu4+ 3,99 3,34 2,73 1,97 4,15 3,50 2,89 2,13 2 NBľ4N03 Hg2+ 8,8 8,7 1,00 0,78 2 NH4N03 ( ~ 22°) Ni2+ 2,67 2,12 1,61 1,07 0,63 —0,09 2,80 2,24 1,73 1,19 0,75 0,03 2 NH4N03 Zn2+ 2,18 2,25 2,31 1,96 2,37 2,44 2,50 2,15 2 NH.NO, 92 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log Kj log-Hj ÍogJS:a logA'4 I Šťavelan Al»+ 7,20 4,85 1,31 í (t ?) Cd** 4,00 1,77 Co3+ 6,52 3,00 0,82 Co2+ 4,79 1,9 9,7 1 (18°) Cu2+ 6,19 4,04 Fe2* ft 4,52 0,70 0,5 NaC104 Fe3+ 9,84 i 6,20 3,70 ft 17,96 T (t f) 0,5 NaC104 MgM ft 4,33 Mns+ 3,82 1,43 Mír* 9,9S 6,59 2,35 2 HCIO, Ni2+ 5,16 1,35 Fb=+ ft 6,54 (26°) Sr2+ 2,54 Zn2+ 5,00 Zr*+ 9,80 2,36 7,34 3,72 0,29 (18°) í (t f) 1,10-Fenantrolin Ag+ 5,02 Cd2* 5,78 Coa+ 7,25 Cu2+ 9,25 7,05 5,04 6,70 6,75 4,10 5,95 5,35 0,1 0,lNaXOs (20°) O.lNaNOj (20°) 0,1 JíaN03 (20°) Fea* 5,S5 ft 21,3 O.lNaNO, (20°) 0,01 KC1 Fe3+ ft 14,10 0,1 Hg2+ 0, 19,05 3,7 0,lNaNO3 (20") Mg** 1,2 Mn»+ 4,13 NiJ+ 8,8 Pb2+ 4,65 V02+ 5,47 Zn2+ 6,55 3,48 8,3 4,20 5,80 2,7 7,7 5,20 0,1KNOS (20°) 0,1 KN03 (20°) 0,lNaNO3 (20°) 0,lNa]STO3 (20°) 0,032 O.lNalTOj (20°) 93 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 "C Ky se I i n a et h y 1 e n d i am i ntetraoct o vá Ion 20 °C log % I log JÍ! 25 "C I Ag+ 7,32 0,1 KNO, Al3+ 16,13 0,1 kno3 Ba*+ 7,76 0,1 KC1 7,9 0,1 NaCI04 Ca1* 10,59 0,1 KC1 10,7 0,1 NaC104 Cd2+ 16,59 0,1 KC1 16,4 0,1 NaC104 Ce3+ 15,80 0,1 KCl Co2+ 16,21 0,1 KCl Co3+ 36 0,1 KCl Cu2+ 18,79 0,1 KCl 18,7 0,1 NaClOj Er3+ 18,98 0,1 KCl j70J+ 14,33 0,1 KCl 14,33 0,1 KN03 Fe3+ 25,1 0,1 KCl 25,1 0,1 KN03 Ga3+ 20,27 0,lKrTO3 Gd3+ 17,2 0,1 KCl Hg2+ 21,80 0,1 KN03 22,1 0,1 NaC104 In3+ 24,95 0,1 KNOa La3+ 15,13 0,1 KCl Li+ 2,79 0,1 KCl Mg2+ 8,69 0,1 KCl 8,9 0,1 NaC104 Mn2+ 13,58 0,1 KCl 13,8 0,1 NaC104 1,66 0,1 KCl Nd3+ 16,47 0,1 KCl Ni2+ 18,56 0,1 KCl Pbs+ 18,3 0,1 KCl 17,9 0,1 Na01O4 Pd2+ — 18,5 0,2 HC104 Scs+ 23,1 0,1 KN03 Sr2+ 8,63 0,1 KCl 8,7 0,1 NaC104 Th4+ 23,2 0,1 KNOs 25,9 0,1 KCl vo2+ 18,77 0,1 KCl Y3* 17,38 0,1 KCl Zn2+ 16,26 0,1 KCl 16,4 0,1 NaC104 Zr*+ — — 19,40 0,1 KaC104 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 "C 94 i Ion log Kx log JT2 log ir, 1 4,5-Dihydroxybenzen-1,3-disuifonan (Tiron) Al3+ 19,02 J 12,08 2,4 Cd2+ 10,29 7,69 5,60 1 NaC104 Co2+ 10,78 8,19 6,22 1 NaC104 15,62 12,76 10,97 1 NaC104 Fe3+ 13,38 3,2 Ni2+ 11,24 8,56 6,34 1 NaC104 Pb2+ 14,77 11,95 6,33 I NaC104 Zn*+ 11,68 9,00 7,91 1 NaC104 5-Sulfosalicylan Al3+ Be2+ Co2+ Cr3+ Cu«+ Fe'+ T?e8+ Mn2+ Ni2+ ITOž2+ Zn3+ 13,20 11,71 6,13 9,56 9,52 5,90 14,60 5,24 6,42 11,14 6,05 9,63 9,10 3,69 6,93 4,0 10,55 3,00 3,82 8,06 4,6 6,06 0,1 NaC10t 0,1 ríaClO,, 0,1 NaC104 0,1 NaC104 0,1 NaC104 0,1—0,15 Ka (20°) 0,1—0,15 Ka (20°) 0,1 NaC104 0,llíaClO4 0,lNaC104 0,1—0,15 KCl (20°) 95 Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava Ag+ + e ^* Ag............ AgBr + e Ag + Br-........ [Ag Hg + 4 J- . HgS + 2e*tHg + S!- . . . . Ja + 2 e +i 2 J-....... Js- + 2 e 5± 3 J- ....... JO- + HjO + 2 e m J- + 2 OH- + 0,153 + 0,538 + 0,86 + 0,137 —0,185 —0,08 + 2,65 + 3,06 + 2,1 —0,440 + 0,771 -0,356 —0,877 —0,56 + 1,9 + 0,9 0 —0,828 + 0,792 + 0,139 + 0.26S + 0,907 + 0,21 + 0,04 —0.72 + 0.536 + 0,49 + 0,01 (Im-NHj, HH+) —1,0 (7M-KCN) + 0,64 (Bji-HCI) + 0,735 (In-HC104) + 0,46 (2m-H,P04) + 0,68 (1m-HjS04) + 0,71 (Im-HCI) + 0,72 (1m-HCI04) + 0,12 (O.Im-EDTA pH 4—6) + 0,545 (0,5M-HaSO4) Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava 2HJO + 2H+ + 2e*ä:Ja + 2H20. HJO +Hi" + 2c7tJ- + HaO . . 12 H+ + 10 e *£ j, + 6 HsO + COH-. JOs- + 3 HaO + 3 OH- . . 2 J03 jo3- H5JOs + H+ + 2 e ?± H3JOc2-+ 20:^03 k+ + o í± k........ Li+ + e Li....... jíg3+ + 2eš±Mg..... Mg(OH)2 + 2 e Mg + 2 OH Mn*+ + 2 e Mu..... MntOI-IJi + 2 e 5* Mn + 2 OH"..... Mnm + i)íííkn............ Hn(Oll), + o *± Mn(OH)4 + OH" .... MnOa + 4 H+ + 2 e 3+ Mu!+ + 2 HjO . . MnOa + 2 HjO + 2 o q± Mn(OH)a + 2 OH~ Mn042" + 2 HaO + 2 e í> MnOa + 4 OH- . MnCy + e +t Mn04*-......... Mn04- + 8 H+ + 5 e s* Mň*+ + 4 HaO . . Ma04- + 4 H+ + 3 e s* MhOa + 2 HaO . . MnOt" + 2 HaO + 3 e 5* MnOa + 4 OH- . Mo^ + e^Mo111........... MoVI + e 5* Mov............ N2 + 5 H+ + 4 e <± NaH5+....... NaH4 + 4 HsO + 2 e 3+ 2 NH4OH + 2 OH~ HKOa + 11+ + e +t NO + HaO..... N204 + 4H+ + 4eí±2NO + 2HaO . . . N03- + 4H++3e*íNO + 2HaO . . . N03- + 3 H+ + 2 e HN02 + HsO . . . N03- + HaO + 2 e s> NOa- + 2 OH- . . . 2NOa- + 4H+ + 2e?iN304 + 2H,0 . . Na+ + e :z* Na ............ Ni2+ + 2 e 5>Ni............ Ni(OH)a + 2 e 5* Ni + 2 OH-...... NiOa + 4 H+ + 2 e *ä Ni2+ + 2 HaO . . . + 1,45 + 0,99 + 1,19 + 0,26 + 1,6 + 0,7 —2,925 —3,01 —2,37 —2,69 —1,19 —1,55 + 0,1 + 1,23 —0,05 + 0,60 + 0,56 + 1,51 + 1,69 + 0,59 + 0,45 —0,23 + 0,1 + 1,00 + 1,03 + 0,96 + 0,94 + 0,01 + 0,80 —2,713 -0,23 -0,72 + 1,68 + 1,5 (7,5m-H2S04) + 0,1 (4,5m.H2S04) + 0,53 (2M-BC1) 98 99 Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava Ni02 + 2 H20 + 2e?t Ni(OH), + 2 OH- . H202 + 2H+ + 2e:íi2H20....... H02-+ H20 + 2 e 3 OH-....... 02 + 4H+ + 4e;±2 H20......... Oa + 2H+ + 2e5±Hi!02......... 02 + 2 HjO + 4 e 4 OH"....... 02 + H20 + 2eít H02- + OH~..... 03 + 2 H+ + 2 o +t 02 + H20 ...... Oj + H20 + 2 e ;± O, + 2 OH" ..... Os04 + SH* + 8e*iOs + 4 HaO . . . . H3P02 + 11+ + c *± P + 2 H20...... H2P02- + e 5± P + 2 OH-........ H3PO3 + 2 H+ + 2 e *± H3P02 + HaO . . . H3P04 + 2H+ + 2e<±H3POs + HaO . . . P043" + 2 H30 + 2e5* HP032- + 3 OH- . Pb3+ + 2 e *i Pb ............ PbBr2 + 2 e 5± Pb + 2 Br-........ PbClj + 2 e 5* Pb + 2 Cl-......... Pb J2 + 2 o 3+ Pb + 2 J-......... [Pb(OH)3]- + 2 e *± Pb + 3 OH"..... PbS + 2 o +± Pb + S2'.......... PbS04 + 2 e +t Pb + S042~....... Pb02 + 4 H+ + 2 e 3± Pb2+ + 2 H„0 . . Pb02 + SO|-+4 H+ + 2 o í± PbS04 + 2 H20 Pb02 + H20 + 2 e 5* PbO + 2 OH- . . . [PdCl6]2- + 28 5± [PdCl4]3- + 2 Cl- . . . [PtCl6]2- + 2 e *± [PtCIJ2- + 2 a- . . . . S + 2 e «± S3-............ S + 2H+ + 2e«±H2S.......... H2SOs + 4H+ + 65±S + 3 H20 . . . . 2 H2S03 + H+ + 2 o í> HS304- + 2 H20 . 2 S032" + 2 H30 + 2 o 5± S2042" + 4 OH". S042- + 4 H+ + 2 o í± H2S03 + H20 . . . S04a- + H„0 + 2 e 5* S032- + 2 OH-. . . S2082- + 2 o ;£ 2 S042-......... + 0,49 + 1.77 + 0,88 + 1,229 + 0,682 + 0,401 —0,076 + 2,07 + 1,24 + 0,85 —0,51 —2,05 —0,50 —0,276 —1,12 —0,126 —0,280 —0,268 —0,365 —0,54 —0,95 —0,356 + 1,455 + 1,685 + 0,28 + 1,288 + 0,68 —0,48 +0,14 + 0,45 —0,08 —1,12 + 0,17 —0,93 + 2,01 + 0,720 (lM-NaCl) + 0,07 (1m-H2S04) Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava E° :2S203= S4Oe2- + 2 c : (SCÍÍ), + 2 e «± 2 SCN-........ Sbv + 2 e *± SbHI.......... Sb2Oa + 0H+ + 6e?>2Sb + 3 H20 . . SbO+ + 2H+ + 3e?±Sb + H,0 . . . SbOa- + 2 HaO + 3 e 5± Sb + 4 OH~ . . Sb2Os + 6H+ + 4es±2 SbO+ + 3 H20 Sb03- + H.O + 2 e *± Sb02- + 2 OH- . Sn2+ + 2 e *± Sn........... Snlv + 2 e ** Sn".......... [Sn(OH),J- + 2 o 3* Sn + 3 OH" .... [SnClc]s- + 2 e í± Sn«+ + 6 Cl" .... [Sn(OH),]»- + 2 o [Sn(OH)„]- + 3 OH-Se042- + 4 H+ + 2 e *t 1^003 + HsO Se042- + H20 + 2 e 5± Se032- + 2 OH~ H,TeO,(s) + 2 H+ + 2 e *± ToO„ + 4 HaO Tiiv + e 3± Ti»I........... Ti03+ + 2 H+ + 4 o : Tl+ + o*±Tl . . . Tlm + 2 e *± TI1 . . TI(OH)3 + 2 e í± TiOH + 2 OH- . . Uiv + oí±UI"......... I7022+ + 4 H+ + 2 o 5iTJ*+ + 2 H20 V3+ + e ;± Vs+.......... V02+ + 2 H+ + o V»+ + H20 . . XeVI" + 26^X0^....... Zn2+ + 2 e *i Zn......... [Zn(Cís)4]2- + 2 e š± Zn + 4 CN~ . [Zn(NH3)4]2+ + 2 e 5± Zn + 4 NH3 . Zn(OH)2 + 2 e 5± Zn + 2 OH" . . [Zn(OH)4]2- + 2 e ;± Zn + 4 OH" . ZnS + 2 e «± Zn + S2"...... + 0,08 + 0,77 + 0,152 + 0,212 + 0,58 —0,140 + 0,154 —0,91 + 0,15 —0,90 + 1,15 + 0,05 + 1,02 + 0,1 —0,89 —0,336 —0,05 + 0,334 —0,255 + 0,361 —0,763 —1,26 —1,03 —1,245 —1,22 —1,44 + 0,75 (3,5ii-HCl) + 0,675 (IOji-KOH) —0,589 (10tr-NaOH) + 0,14 (Im-HCI) —0,05 (1m-H3P04) —0,01 (0,2m-H2SO4) + 0,12 ^m-HjSO,) + 0,20 ^m.HjSO^ + 0,78 (Im-HCI) —0,64 (Im-HCI) + 0,41 (0,5m-H2SO4] --h 3 (kys. prostr.) 100 101 Vážková analýza a stechlometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Ag AI Al.O. As AgBr............. 0,5744 AgCl............. 0,7526 AgJ ............. 0,4594 AgNOj............ 0,6350 (1/2) AgaS............. 0,8706 (1/2) Ag2S04............ 0,6919 Al(C9H„ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,05873 A1P04 ............. 0,2212 (1/2) A1203............. 0,5292 (2) Al(C9H5ON)3 ......... 0,1110 (2) AlCj3.eH20.......... 0,2112 (2) A1(C104)3 . 9 H20 ........ 0,1046 (2) A1P04 ............ 0,4180 Ala(S04)3 . 18 HjO....... 0,1530 (2) KA1(S04)2. 12 HsO....... 0,1075 (2) A1P04 ............. 1,403 Alj03............. 3,356 (3) BaS04 ............ 0,4886 (3) AgCl............. 0,1743 (1/2) As203 ............. 0,7574 (1/2) As2S3 ............. 0,6090 (1/2) AaA............. 0,4831 (3/2) BaS04............ 0,2140 loj? 75924 87658 66224 80277 93981 84003 76883 34487 72366 04517 32460 01945 62121 18468 03127 14699 62578 68899 24118 87931 78463 68404 33041 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor AsOa As04 (1/2) (NH4MgAs04)2. HsO...... 0,3938 (1/2) Mg2Ass07 ........... 0,4827 (1/2) líg2P20,............ 0,6733 NaiHAs04 . 12 H20 ...... 0,1863 (1/2) AsjS,............. 0,9992 (1/2) ASjSj............. 0,7926 (3/2) BaS04 ............ 0,3511 (1/2) (NH4MgAs04),. H20 ...... 0,6460 (1/2) MgjASjOj........... 0,7919 (1/2) MgjPjO,............ 1,105 {3) AgCl............. 0,3231 (1/2) As203 ............. 1,404 (1/2) AsjSa ............ 1,129 (1/2) AsjSj............. 0,8958 (3/2) BaS04 ............ 0,3968 (1/2) (NH4MgAs04)a . H30 ...... 0,7301 (1/2) Mg2As207 ........... 0,8950 (1/2) MgjPjO,............ 1,248 (6) AgQ............. 0,2301 (2) As.............. 1,320 ASjSj............. 0,8041 AsgSs............. 0,6379 (3) BaS04............ 0,2826 (NH4MgAs04).. H20...... 0,5199 Mg3As207 ........... 0,6373 Mg2PtOj............ O.S890 102 103 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítévací faktory Hledaná složka As,Os Au AuCl3 BO, Stanoveno Faktor (5) AgCl As2Ss....... (3) BaS04...... (NH4MgAs04)a. H20 MgaASjO,..... M&P.O,...... (2) NaaHAs04 . 12 H20 0,2673 0,9342 0,7410 0,3283 0,6040 0,7404 1,033 0,2858 AuClj .... AuCl3 . 2H20. HAuCl4 . 4 H20 0,6494 0,5804 0,4783 Au 1,540 Au..............1,725 (W) B203 ..... H3B03 .... KBF4..... (114) Na2B40,. IOHjO 0,3106 0,1748 0,08587 0,1134 (1/2) Bj03 ............. 1,230 log 42697 97043 86984 51621 78103 86944 01399 45608 81249 76375 67966 18751 230SO 49217 24265 93382 05458 08985 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka B,03 B40, Ba BaCO, BaCL Stanoveno Faktor (2) H3B03 ............ 0,5630 (2) KBF4 ............ 0,2765 (lj2) Na3B40, . 10H2O........ 0,3651 (2) Ba03.............1,115 BaCOa............ 0,6959 BaCr04 ............ 0,5421 BaO............. 0,8957 BaS04 ............ 0,5884 BaSiFg............ 0,4915 BaCr04............ 0,7790 BaS04 ............ 0,8456 COj..............4,484 BaCl,. 2 H,0 BaS04 ............ 0,8922 BaS04 (Iß) Ba03 ............. 1,689 22774 1,047 01979 104 105 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Ba(NOa), BaO Be BeO Stanoveno Faktor BaCr04 ............ 1,032 BaS04 ............ 1,120 BaC03 ............ 0,7770 BaíCaHjOjJji. HaO....... 0,5608 BaClj. 2 EL.O......... 0,6277 BaCCIOJj . 3 H20........ 0,3929 BaCr04............ 0,6053 Ba(IsT03)a........... 0,5867 BaS04 ............ 0,6570 BaSlF,............ 0,5488 CO,.............. 3,484 BeO............. 0,3603 (1/2) Be2P20,............ 0,09389 BeCla.............- 0,3130 EeCl2.4HjO......... 0,1646 BeS04.4H20......... 0,1412 {112) BeaP20,............ 0,2606 BiC„H303 (pyrogalol.)...... 0,6293 Bi(C8H6ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,3258 Bi{C9H601í)3 . H20....... 0,3169 log 01353 04912 89042 7487S 79777 59427 78197 76844 81756 73940 54211 55669 97263 49549 21636 14984 41594 79888 51295 50093 Vážková analýza a stec h foniatrie Tabulka 15 PřepoČítóvact faktory Hledaná složka Stanoveno Bi Bi.Os Br Faktor Bi(ClaHlaOKS)3 . H30 (thional.) . 0,2386 BiCr(SCN),.......... 0,3429 (BiJ4) Co en^SC-NV)...... 0,2065 BiOCl ............ 0,8024 (1/2) (BiO)2Cra07 ........... 0,0276 BiP04 ............ 0,6876 4 Cr,03 Cs Stanoveno Faktor BaCr04............ 0,3947 (1}2) Cra03............. 1,316 Pb0rO4............ 0,3094 BaCr04............ 0,4579 (7/2) Cr2Oa............. 1,526 PbCr04............ 0,3589 (2) BaCr04 ............ 0,3000 (2) CrCl3 . 6 H30 .......... 0,2852 (2) Ci{C104)3 . 9 H20........ 0,1483 (2) Cr(NOs)3 . 9 HtO........ 0,1899 (2) K20rO4............ 0,3913 KaCr30,............ 0,5166 (2) PbCr04 ............ 0,2351 (2) BaCr04............. .. 0,4203 CrgOj............. 1,421 (2) PbCr04 ............ 0,3342 CsCl............. 0,7894 CsC104............ 0,5720 (1/2) Cs2S04 ............ 0,7345 (1/2) Cs3SnCle............ 0,4451 log 59629 11919 49054 66075 18366 55500 47709 45517 17110 27856 59253 71318 37134 62971 15262 52396 89731 75738 86601 64844 I Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Cu CuCl, CuO CuS04 CuS04.5 H20 Cu(C,H6Oaíí")2 (salicylaldoxim.) . . 0,1892 Cu(C9H60íí)2 (hydroxyehinol.) . . 0,1806 Cu(C10H6O2N)2 . HaO (chinald.) . . 0,1492 Cu(C12H10ONS)3 . H20 (thional,). . 0,1236 CuCüH^O^N (benzoinoxim.) . . 0,2200 CuO............. 0,7988 CuSCN........... . 0,5225 (112) CuaS............. 0,7986 CuO............. 1,690 Cu.............. 1,262 Cu(C2H302)2. H20 ....... 0,3984 Cu{C9HeOÍT)2 (hydroxyehinol.) . . 0,2261 CuO^H^OjN (benzoinoxim.) . . . 0,2754 CuCl2. 2 HaO......... 0,4666 Cu{C10t}2 . 6 H20........ 0,2147 Cu.(JTO3)2 . 3 HjO........ 0,3292 CuSCN............ 0,6540 CuS04 . 5 HaO......... 0,3186 (1/3) Cu2S............. 0,9995 CuO ............. 2,006 Cu.............. 3,929 CuO............. 3,139 114 115 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log CuaO 0,8994 95397 Er (112) Era03............. 0,8745 04178 F W) SiF4............. 0,4866 0,2791 0,4525 0,07261 0,7301 68720 44575 65558 86101 86341 Fe Fe(C,HeON)3 (hydroxychinol.) . . (112) Fea03............. 0,1144 0,7773 0,6994 05830 89059 84475 Fe(CN)s (6) AgCN............. 0,2639 42136 FeClj 2,270 35596 FeCl3 (112) Fe203............. 2,905 2,032 46307 30782 116 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log FeO Fe.............. FeClj . 4 HaO ......... FefClOJjj. 6 HaO ........ FeS04 ■ 7 H,0......... (112) Fe203 ............. 1,286 0,3614 0,1980 0,2584 0,8998 10941 55796 29669 41235 95416 FeS04 . 7 HaO Fe.............. 4,978 69706 FeS3 (112) Fea03............. 1,503 17684 Fes03 (2) Fe.............. (2) FeCl3 . 6 HaO ......... (2) Fc(C104)3. 6 H20........ (2) Fe(NOa)3 . 9 HaO........ (2) FeO ............. (2) FeP04............ 1,430 0,2954 0,1727 0,1976 1,111 0,5294 15525 47040 23734 29587 04584 72380 Fe2(S04)3 (2) ľe.............. Fea03............. 3,580 2,504 55390 39865 Ga (112) GajOj............. 0,7439 87Í52 117 -r Vážková analýza a stech i o metr i e Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Ge Ge02............. Mg2Ge04........... 0,6040 0,3920 84139 59324 GeO, GeCl4............. MgEGe04........... 0,4878 0,5647 68327 75185 H (Iß) HaO............. 0,1119 04384 HB02 (1}2) B203............. 1,259 09995 HB r AgBr............. KBr............. 0,4309 0,6799 63439 S3244 HCN Ag.............. AgCN............. 0,2505 0,2019 39S89 30505 HCO3 co2.............. 1,386 14190 HCl AgCl............. 01.............. 0,2544 1,028 40552 01217 Vážková analýza a stechlometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka HClOj HF HJ HNO, Ha. C4H4Oe Stanoveno Faktor AgCl............. 0,7009 {C10H7CH2)2NH . HC104 ..... 0,2525 CaDH15N4 . HC104 (nitron.) .... 0,2433 (1/2) CaFä............. 0,5125 (1/2) CaSO*............. 0,2943 PbClF ............ 0,0764" (1/4) SiF4............. 0,7688 AgJ (1/2) PdJs 0,5448 0,7102 (C10H,CH2)SNH . HN03 . C^H^^ . HN03 (nitron.) NH4€1........ NO.......... &m *¥>E......... 0,1748 0,1679 1,178 2,100 1,167 (2) C05 . CaO 1,023 1,605 CaC^O, . 4 H.0 (vinan) 0,5768 log 84568 40226 38621 70966 40881 88347 88586 73626 85140 24203 22495 07114 32222 06700 00984 20561 70103 113 119 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log HjO MgO................. 0,3212 0,4470 50683 65029 HjPtCle (NH^PtCl,.......... Pt 0,0232 2,101 96532 32235 H2S BaS04 ............ 0,1400 16440 H2S03 0,3517 54613 H2S04 BaS04............ SO, . •. ......... - . . - 0,4202 1,225 62347 08814 i HaSiF„ (3) CaF2............. (3) CaS04............. K2SiF,............ 0,6151 0,3528 0,6541 78898 54753 81567 H2Si03 SiO,............... 1,300 11389 H3BOa (112) Ba03............. 1,776 24952 120 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka HFefCN), H3P02 H3P0„ HsP04 H4Pe(CN)6 Hg Stanoveno Faktor log (6) AgCN............. 0,2676 42752 (2) HgjClg............ 0,06990 (1/2) Mg2P207 ............ 0,5931 Hg2Cl2............0,1737 (2/2) MgjPj07 ............ 0,7368 (1/2) Mg2P20,............ 0,8806 (112) PsOs.............1,381 (6) AgCN............. 0,2689 84447 77311 23977 86738 94480 14012 42954 Hg(C2H302)2.......... 0,6295 Hg(C12H10ONS)2 (thional.) .... 0,3168 HgCl2 ............. 0,7388 Hg(C104)2 . 3 H20 ....... 0,4423 (HgJ4) (Cuenj)1)........ 0,2249 HgO............. 0,9861 HgPy2Cr20, 2)......... 0,3490 HgS............. 0,8622 HgS04 ............ 0,6762 (112) HgsCl2 ............ 0,8498 79896 50080 86854 64569 35197 96667 54281 93561 83007 92932 l) en = ethylendiamin 2) Py = pyridin 121 Vážková analýza a stech i omet n e Tabulka 15 PřepoČítóvací faktory Hledáni složka In K Stanoveno Faktor HgS . (112) Hg^l, 1,167 1,150 In(C8H6ON)3 (hydroxychinol.) InP04........... InCo(NH3)6Cl6 ...... (1J2) ln203........... (Iß) In2(S04)s. 9 H20...... 0,2098 0,5473 0,2350 0,8271 0,3377 Ag . AgCl AgJ KJ . KJ03 (1/2) PdJ2 1,176 0,8854 0,5405 0,7644 0,5930 0,7046 AgJ KJO, 0,7450 0.S173 KCl . . KC104 (ÍJ2) K20 . (112) K2PtCl6 (112) K2S04 (1J2) Pt . . 0,5245 0,2822 0,8302 0,1609 0,4488 0,4009 log 06707 06078 32180 73823 37103 91757 52856 07058 94716 73282 88334 77305 84796 87215 91238 71972 45059 91917 2065S 65202 60299 Vážková analýza a steehiometrie Tabulka 15 PřepoČítóvací faktory Hledaná aložka KCN KCl KHCO, KHC4H406 KMnO, KNO» KOH Stanoveno Faktor HCN............ . 2,409 KCIO. 0,5381 (112) KjPtCl,............ 0,3068 (1/2) K2S04 ............ 0,8557 (2/2) Pt.............. 0,7643 CO...............2,275 CaC4H406. 4 HjO (vinan) 0,7232 Mn (5/4) Oa 2,877 3,951 (2/2) N205 ............. 1.872 KCIO. 0,4050 (1/2) K2S04............ 0,6439 (2) K[B(C6H5)4]..........0,1314 (2) KCl.............. 0,6318 (2) KC104 ............ 0,3400 log 3S193 73087 48686 93230 88327 3569Ö 85926 45889 59672 27235 60742 80885 11873 80055 53142 122 123 Vážková analýza a stechlometrle Tabulka 15 Přepočítávací faktory Vážková analýza a stechiometrie Hledaná složka Kä0 6 SiO, La La,203 Li Stanoveno Faktor (2) KN03 ............. 0,4659 (2) KOH............. 0,8395 K2PtCl6............ 0,1938 K2S04 ............ 0,5406 Pt.............. 0,4829 ALOj............. 5,460 (2) KCl.............. 3,733 (2) KC104 ............ 2,009 KsS04 ............ 3,194 (112) LajOj............. 0,8527 (2) La(CoH302)3. 1V2 H20 ..... 0,4749 (2) La(N03)3 . 6 H^O........ 0,3762 LiCl............. 0,1637 (1/2) LijO............... 0,4645 (2/2) LLjSOí............ 0.1262 (1/3) Li3P04 ............ 0,1798 (2) LiCI............. 0,3524 (2) LiC104.3H20 ......... 0,09311 ĽÚTO;,............ 0,4044 Li2S04 ............ 0,2718 (2/3) Li3P04 ............ 0,3871 log 66825 92400 28741 73285 68382 73717 57209 30296 50439 93078 67657 57544 21402 66699 10117 25476 54703 90901 60677 43418 58777 Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor MgCO, MgCl2 MgO Mg(CsHe0N)2 (hydroxychinol.) . . 0,07775 Mg(C3HsON)2 . 2 H„0 ...... 0,06971 MgO............. 0,6030 MgS04 ............ 0,2019 (i/2) Mg2P20,............ 0,2184 NH4MgP04 . 6 H20 ....... 0,09904 MgO............. 2,092 (i/2) MgjP20,............ 0,7577 NH4MgP04 . 6 H20 ....... 0,3436 (2) Cl.............. 1,343 MgO............. 2,362 (2/2) Mg2P20,............ 0,8556 CO,.............. 0,9158 Mg.............. 1,658 MgC03 ............ 0,4780 Mg(C9H6OK)2......... 0,1289 Mg(C,H,ON)2 . 2 H20...... 0,1156 MgCl2 . 6 H20 ......... 0,1982 Mg(CI04)2 . 6 TLfi ....... 0,1217 Mg(N03)3 . 6 H20 ........ 0,1572 MgSOt............ 0,3448 MgS04.7H20......... 0,1635 (i/2) MgsP207 ............ 0,3622 NH4MgP04 . 6 HoO....... 0,1642 (i/2) P2Os............. 0,5679 S03 .............. 0,5034 124 125 Vážková analýza a steehiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Hg(OH)2 1,447 10047 MgS04 BaSt>4............ MgO............. (112) Mg^O,............ NH4MgP04 . 6 H20....... 0,5157 2,980 1,082 0,4905 71241 47516 03410 69063 Mn MnO............. MnS............. (1Í2) MnaP20T ........... (113) Mn304......... ■ • . NH4MnP04 . H20 ....... 0,7745 0,6315 0,3638 0,3871 0,7203 0,2954 83900 80034 56089 58786 85752 47044 MnC03 (1J3) Mn304 ............ 1,507 17814 MnO MníCÄOalä. 4 H20...... MnClj . 4 H20......... Mn(C104)8. 6 H20 ....... MnS04.4H20......... 1,291 0,2894 0,3584 0,1960 0,4698 0,3180 0,9301 11100 46155 55441 29224 67189 50245 96851 Mn02 1,582 19933 126 Vážková analýza a steehiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Mo MoS2............. PbMo04............ 0,6665 0,5994 0,2613 82382 77769 41718 Mo03 Mo.............. (117) CHH4)tMí>,OM.4Hsl0...... Na2Mo04 . 2 H20...... . . 1,500 0,8153 0,5949 17618 91131 77445 iío04 Mo03.............. 1,111 04578 N NH3............. NH4C1............ (112) (NH4)äPtCle.......... W2) Pt.............. 0,8224 0,2618 0,06311 0,1436 91511 41805 80009 15712 NCHj AgJ ............. 0,1237 09237 NC2H5 AgJ ............. 0,1834 26351 NHj N .............. NH4............. NH4C1............ 1,216 0,9441 0,3184 08489 97502 50294 127 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 PřepoČítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log vi») 0,07673 88499 0,2578 41123 (i/2) 0,1746 24202 NH4 NH4C1 NO, N .............. 1,288 nha' ! ............ 1.059 NH4C1 ............ 0,3372 (1/2) (NH^PtCl,.......... 0,08128 (112) Pt.............. 0.1849 N ..............3,819 (1/2) (NH4)2PtCle..........°.241° (1J2) Pt.............. 0,5484 N03 KO.............. 1.533 (1/2) N2Os.............i.210 (c10h7ch2)2nh . HN03 C20h16n4 . HN03 . . . nh4C1....... (1/2) (nh4),PtCl6..... no......... am n2o5........ (112) Pt......... 0,1720 0,1652 1,159 0,2794 2,066 1,148 0,6356 128 10987 02498 52792 90997 26700 58195 38205 73908 18560 08296 23562 21794 06413 44618 31521 05999 80321 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 PřepoČítóvací faktory Hledaná složka n203 N,0, Na NaBr NaCl Stanoveno Faktor (2) NOa............. 0,8261 (2) (2) (2) (2) (2) a„H16N4 HNOs........ 0,1439 KNOs............. 0,5341 NH4C1............ 1,010 (NH4)2PtCla.......... 0,2433 NO.............. 1,800 NO, ............. 0,8710 ľ*.............. 0,5536 log Cl .... . 0,6485 81188 NaCl . 0,3934 59481 NaMgíUO,), • (c2h302)S . 6 H20 . 0,01536 18635 NaZn(H02)a (CjH302)9 6H20 . 0,01495 17460 0,7419 87033 . 0,3237 51016 0,5480 73877 0,4078 61042 1,648 21707 NaMg(to2)3 (C2H302), 6HaO 0,03904 59154 NaZn(TJOs)3 . (C2H302)s . 6H20 0,03800 57979 0,8229 91535 Příruční labulky 129 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor NaHCOj, CO, 1,909 (i/2) Na2C03............ 1,5S5 (1/2) NaaO............. 2'711 NaJ NaNOa Na2B40, . . 10 H,0 AgJ 0,6384 N,06............. 1'574 (S) B203 ............. 2"739 NaaO............. 6-1S3 Na2C03 COj 2,408 (2) NaHCO, ........... 0-6308 (2) NaOH............ 1,325 Na,COa.10H2O........ °.3705 O............. X'710 Na, Na2S04 0,7462 log 28077 20009 43311 80513 19696 43759 78911 Na2C03.10 H^O Na2C03 Na20 . 2,699 4,615 3S171 79991 12220 56883 23302 87285 43117 66419 130 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka NaaO Na,S04 Ni Stanovono Faktor (2) (2) (2) (2) (2) N205 ............. 0,5738 NaCl............. 0,5302 NaC104 ............ 0,2531 NaC104. HaO......... 0,2206 NaMg(TJ02)3 . (C2H303)9 . 6 HjO . 0,02070 NaZn(U02)3 . (C3H302)D. 6 H^O . 0,02015 Na2C03 ............ 0,5848 Na20O3.H30.......... 0,4998 Na2S04............ 0,4363 Na2S04 . 10 H20 ........ 0,1924 S03 .............. 0,7741 SiOa............. 1,032 BaS04............ 1,080 BaS04 ............ 0,6086 SOa.............. 1,774 Ni(C2H5N40)z (dikyandiarnidin.) . 0,2250 Ni(C4H,N20,)2 (diacetyldioxim.) . 0,2032 NiO ............. 0,7858 NiPy4(SCN)2!)......... 0,1195 NiS03 ............. 0,3793 (1J2) NiaF207 ............ 0,4030 O............... 0,3669 J) Fy = pyridin 131 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 25 Přepočítóvocí faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor NiO 6HsO.....0,1891 .....1,273 NiS04. 7 H20 (NH4)2Ni(S04)2 Ni..... Ni(C1H7N202)!......... 0,2586 (diacetyldio xim.) NiCl2 . 6 H20 ,........ 0,3143 Ni(C104), . 6 H20 ........ 0,2043 Ni(N03)2. 6 H20 ........ 0,2569 NiS04 ............. 0,4827 NiS04 . 7 HaO......... 0,2660 NiO 3,760 0 (2) Cl . HjO. 0,2256 0,8881 WS) KMnOd............°'2531 OCH, OC2Hs AgJ 0,1322 AgJ 0,1919 log 27678 10467 41257 49733 31026 40978 6S369 42436 Hledaná složka P ■ I Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvocí faktory 57514 35341 04846 40328 12119 28315 PO» PO, PO, P.O. Stanoveno Faktor log (112) Mg2P207........... 0,2790 44458 (NH4)3P04 . 12Mo03...... 0,01651 21768 um p2o6............. 0,4364 63990 (112) PaO6.24Mo03......... 0,01722 23615 (2) Hg2Cl2 ............ 0,06670 (i/2) Mg2P207 ............ 0,5659 (1/2) P205 ............. 0,8873 Hg2Cl2............0,1673 (2/2) Mg2P8Of 0,7097 (2/2) PA.............1,113 (2/2) MgaP207 ........... 0,8535 (NH4)3P04 . 12 MoOs...... 0,05062 Na2HP04 . 2 H20 ........ 0,5336 (2/2) P205 ............. 1,338 (2/2) P205 . 24 MoOa......... 0,05281 (3) CaO ............. 0,8437 (2) KHjPOi............ 0,5215 (3) MgO............. 1,174 Mg2P207 ............ 0,6378 (2) (NH4)3P04. 12 Mo03 ...... 0,03782 (2) Na2HP04 . 2 HjO........ 0,3987 (2) P04 .............. 0,7473 P205.24Mo03 ......... 0,03947 132 133 Várková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepoatóvací faktory Hledaná složka Pb Pb(C2H5)4 PbCr04 PbO Stanoveno Faktor Pb(07H4NS2)OH........ 0,5307 (morkaptobonzthiaz.) Pb(C10H,O6N4),,. 1,5 H20 .... 0,2724 (pikrolon.) Pb(C,2H10ONS)2 (thional.) .... 0,3239 PbCr04 ............ 0,6411 Pb(JOs)2 ........... 0,3720 PbMo04 ............ 0,5644 PbO............. 0,9283 Pb02 ............. 0,8662 PbS ............. 0,8660 PbS03 ............ 0,7213 PbS04 ............ 0,6832 PbSO«............1.067 (1/2) Cr2Os.............*'253 PbO 1,448 PbC03 ............ 0,8353 Pb(C2H302)2 . 3 H20 ...... 0,5884 PbCl,............. 0,8026 Pb(C104)2 . 3 HtO........ 0,4851 PbCr04 ............ 0.6906 PbMoOt............ O-6079 Pb(N03)2........... °'6739 PbO,............. 0.9331 PbS ............. °'9328 02799 62866 16077 92183 76965 90447 68578 83923 78385 82858 96993 96982 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Stanoveno Faktor Pt,S03 ............ 0,7770 PbS04 ............ 0,7360 PbS°4 ............ 0,7890 BaS04 ............ 1)299 PbO.............1(359 Pr Pd(CN)3............ 0,6717 Pd(C4H,OaN2)2 (diacetyldioxim.) . 0,3101 PdíCjHjOjN),......... 0,2810 (salicylaldoxim.) Pd(Cl0H6O2N)2 ......... 0,2361 (1 -nitro so - 2 -naf tol.) Pd(C10H9O3Na)2 ........ 0,2059 (benzoylmethylglyoxim.) PdCl2.2H02 ......... 0,4988 (1/2) Pr203 ............. 0,8545 (1/2) Pr2(S04)3............ 0,4944 Pt (NH4)2PtCl,.......... 0,4395 KaPtCls............0,4014 PtS2 ............. 0,7526 log 89041 80687 89705 11370 13313 82718 49983 44864 37305 31362 69795 93169 69409 64297 60359 87658 134 135 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Kb SCN SO, SO, SO, Stanoveno Faktor KbCl............. 0,7068 BbC104............ 0,4622 (112) Kb2SOt............ 0,6402 (112) Kb2SnCle........... 0,3403 BaS04............ 0,1374 CuO............. 0.4031 BaS04 ............ 0,2489 CuSCN............ 0,4775 BaSO«............ 0,2745 Na2SOs............ 0,5083 Na2S03 . 7 H20......... 0,2541 BaS04 ............ 0,3430 CaO ............. 1.428 K2S04 ............ 0,4594 658 137 21086 66576 19864 92186 89865 85541 (2) K(Sb0)C4H4O6. i/a HjO . . 0,4365 63995 (vinan) (2) Sb............ 07814 SbCl3.......... 80546 97679 93355 (2) Sb............ 12337 14459 04324 21969 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Se Se02 SeO, SiFfl SiO, Stanoveno Faktor (II2) Sc203.............0,6520 NaaSeOa............ 0,4566 SeOa.............0.7116 ŇajSoOj............0,6416 Se..............1.405 NajSeO,............0,7341 Se..............1.608 SiOa............. 0,4674 (3) CaFa............. 0,6065 (3) OaSOj ............O-3*79 KjSiF6.............0,6450 SiO,.............1.266 SÍO,.............L533 log 81423 65952 S5225 80727 14775 86577 20625 06973 78286 54141 S0955 10253 18543 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočífávací faktory Hledaná složka Stanováno SiaOT Sn Sn02 SnCla . 2 H20 SrO Faktor (2) SiOa.............1,399 SrCO, S7iCl2.2HaO ......... 0,5260 sn02 ............. 0,7877 log 14595 72101 89633 Sn..............1,270 Sn 1,001 SrCOa............. 0,5935 SrC204 . HaO.......... 0,4524 SrO.............. 0,8456 SrSOä............. 0,4770 10367 27899 SrCOj............. 0,7019 Sr01a . 6 HaO.......... 0,3886 SríClO^ . 6 HaO........ 0,2026 SrtR-Oa), . 4 HsO ....... 0,3653 SrS04............. 0,564i Sr{lST03)2 ........... 0,6976 Sr(OH)a . 3 H20 ........ 0,5555 77342 65556 92716 67854 84626 58955 41927 56260 75138 84360 74469 138 I 139 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Sr(OH)2 . 8 H20 SrSC-4 Te TeO, Tc03 Th Ti Stanoveno SrC03 SrS04 TeO, Te Te Faktor 1,800 1,447 BaSO,............°'7870 CaS04............. 1,349 0,7995 1,251 1,376 Th(C9HeON)4. (C9H,ON) . . . (hydroxychinol.)...... Th(CJ0H,O5N4)4. HaO (pikrolon.) Th(N03)4. 4 H20....... ThO„............ log 25531 16043 89596 13007 90282 09718 K2TiF6........... K2TiO(02O4)2 . 2 H20..... TiO(C9H6ON)2 (hydroxychinol.) TiO,............ (7/2) TijF.,0, 13867 0,2433 I 38609 0,1781 25068 0,4203 62353 0,8788 94390 0,1995 29997 0,1352 13111 0,1360 13354 0,5995 77779 0,3175 50173 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka TiOj Stanoveno TI Faktor K2TiF,............ 0,3328 K2TiO(C204)2 . 2 H20 ...... 0,2256 TiCl4............. 0,4212 TiO(CsH6ON)1 ......... 0,2269 (hydroxychinol.) T1C2H302 ........... 0,7758 88977 T1C7H4NS2 (merkaptobenzthiaz.) 0,5514 74150 T1CI2H10ONS (thional.) .... 0,4858 68650 T1C104............ 0,6726 82776 T1J.............. 0,6169 79024 TINO, ............ 0,7672 88494 (i/2) TljCrOí............ 0,7790 89151 (i/2) T1203 ............. 0,8949 95177 (1/2) T12S04............ 0,8097 90S32 (1/2) Na2U207 ....... HO,......... U02(C2H302)2 . 2 H20 . . U02(C„H6ON)2. (C,H,ON) (hydroxychinol.) UO2(N03)2 . 6 HsO . . . (1/2) (UO2)2P207 ...... (1/3) U3Og......... AgVOj............ (1/2) Pb2VaO, .......... (1/2) V203(C8H6ON)4 (hydroxychinol.) (112) VaOt............ 0,2463 0,1622 0,1402 0,5602 log 52218 35332 62446 35575 0,7508 87554 0,8815 94522 0,5612 74911 0,3384 52937 0,4740 67581 0,6667 82396 0,8480 92840 39151 20996 14686 74832 140 141 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka v.o. w wo, Zn Stanoveno Faktor (2) NH4V03 (2) KaVOs (2) V. . . 0,7774 0.745S 1,785 WOí(C,H.01í)i . . (hy droxy cliin o 1.) wo,...... 0,3647 0,7930 NaaW04 . 2 H20 W...... 0,7029 1,261 (Iß) YtO,............. 0,7874 Zn(C8H6ON)2 (hydroxychinol.) Zn(Ci0HaO2lST)2 . HjO (chinald.) ZnHg(SCN)t........ ZnNH4P04 ......... ZnO........... ZnPy^SCN),1)....... ZnS............ ZnS04 .......... (1J2) Zn2P207 .......... 0.1S48 0,1528 0,1312 0,3665 0,8034 0,1924 0,6709 0,4049 0,4291 l) Py = pyridin 142 log 89064 87264 25168 56189 89926 84687 10074 S9621 26677 18423 11790 56404 90492 28423 82669 60740 63257 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka ] ■--_ Stanoveno Faktor log ZnCOj 18777 ZnCl2 (2) AgCl Zn . ZnO 0,4754 2.0S5 1,675 67710 31906 22398 ZnO Zn 1,245 ZnS ZnC°3............ 0,0490 Zn(C2H302)2 . 2 H20 ...... 0,3707 Zn(C9HeON)2 (hydroxychinol.) . . 0,2301 Zn(C104)2 . 6 H20..... 0 9185 znHg(scN)4.........; 0;1633 ZnNH4P04 .......... 0,4562 Zn(N03)2 . 6 H20 ........ 0,2736 ZnS.............. 0,8352 ZnSO« ............ 0,5041 ZnS04.7H20......... 0>2830 2»............ 0,4174 Zn°............. W^^O,............ 0,6396 143 Vážková analýza a stechiometrie Hledaná složka ZnS04 ZnSC-4 . 7 H20 Zr ZrO- Tabulka 15 Přepočítávací faktory Stanoveno Faktor BaS04............ O-69'6 ZnO............. i-984 BaSOt............ ZnO............. 3'534 Zr(C9H60N)4.......... °'1306 (hydroxychinol.) ZrOa............. 0,7403 ZrPaO,............ °.3440 Zr............... 1.351 Zr(NO,)4........... 0,3632 ZrOOl, .8e,0 ......... 0,3824 log 83938 29752 09060 54824 13542 86941 53658 13059 56017 58249 Tabulka 16 Nepřímá analýza O gramů smési tvořené složkami x a y bylo převedeno na 01 gramů nové sloučeniny nebo smési sloučenin. Množství složky x (v gramech) v původní směsi se vypočte podle vzorce x = aQ1 + bO X y Gl a log a 6 log 6 NaCl KCl NajSOi + K;S04 + 21,502 33248 —25,130 40019 AgCl...... + 1,8869 27575 — 3,6273 55958 KBr KCl KCl....... — 2,6772 42769 -f 2,6772 42769 K2S04 ..... — 2,2908 35998 + 2,6772 42769 AgBr + AgCl . . — 2,9026 46279 + 5,5799 74662 AgCl...... - 1,3927 14335 + 2,6772 42769 KJ KCl KCl....... — 1,8152 25893 + 1,8152 25893 KjSOí ..... — 1,5532 19123 + 1,8152 25893 AgJ + AgCl . . . — 1,9681 29404 + 3,7833 57787 AgCl...... — 0,9443 97510 + 1,8152 25893 KJ KBr KCl....... — 5,6379 75111 + 3,5320 54802 K^SO,, ..... — 4,8240 68341 + 3,5320 54802 AgJ + AgBr . . . — 6,1125 78622 + 9,6445 98428 AgCl...... — 2,9328 46728 + 3,5320 54802 Na2S04 KaS04 BaS04 ..... + 3,2911 51734 — 4,4179 64423 SrC03 CaCO, COa....... 7,0624 84895 + 3,1054 49211 SrS04 + CaS04 . — 3,6212 93557 + 11,7266 06917 AgBr AgCl AgCl...... — 4,2242 62575 + 4,2242 62575 Ag....... 5,6126 74917 + 4,2242 62575 AgJ AgCl AgCl...... — 2,5672 40946 + 2,5672 40946 Ag....... — 3,4109 53287 + 2,5672 40946 AgJ AgBr AgCl...... 6,5443 81587 + 4,9951 69s54 Ag........ — 8,6953 93928 + 4,9951 69854 144 10 Příruční tat alky 145 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P PH.,0 L 680 681 682 683 684 03 313 03 377 03 440 03 504 03 568 10 9,2 03 160 03 224 03 287 03 351 03 415 11 9,8 03 007 03 071 03 134 03 193 03 262 12 10,5 02 855 02 919 02 982 03 046 03 110 13 11,2 02 703 02 767 02 830 02 894 02 958 14 12,0 02 551 02 615 02 678 02 742 02 806 15 12,8 02 400 02 464 02 527 02 591 02 655 16 13,6 02 250 02 314 02 377 02 441 02 505 17 14,5 02 100 02 164 02 227 02 291 02 355 18 15,5 01 051 02 015 02 078 02 142 02 206 19 16,5 01 802 01 866 01 929 01 993 02 057 20 17,5 01 654 01 718 01 781 01 845 01 909 21 18,7 01 506 01 570 01 633 01 697 01 761 22 19,8 01 359 01 423 01 486 01 550 01 614 23 21,1 01 213 01 277 01 340 01 404 01 468 24 22,4 01 067 01 131 01 191 01 258 01 322 25 23,8 00 921 00 985 01 048 01 112 01 176 26 25,2 00 776 00 840 00 903 00 967 01 031 27 26,7 00 631 00 695 00 758 00 822 00 886 28 28,3 00 487 00 551 00 614 00 678 00 742 29 30,0 00 343 00 407 00 470 00 534 00 598 30 31,8 00 200 00 264 00 327 00 391 00 455 31 33,7 00 057 00121 00 184 00 248 00 312 32 35,7 99 914 99 978 00 041 00 105 00 169 33 37,7 99 772 99 836 99 899 99 963 00 027 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní deace knihy. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) V ------ 685 686 687 688 689 03 631 03 694 03 768 03 821 03 884 10 9,2 03 478 03 541 03 605 03 668 03 731 11 9,8 03 325 03 388 03 452 03 515 03 578 12 10,5 03 173 03 233 03 300 03 363 03 426 13 11,2 03 021 03 084 03 148 03 211 03 274 14 12,0 02 869 02 932 02 996 03 059 03 122 15 12,8 02 718 02 781 02 845 02 908 02 971 16 13,6 02 568 02 631 02 695 02 758 02 821 17 14,5 02 4J 8 02 481 02 545 02 608 02 671 18 15,5 02 269 02 332 02 396 02 459 02 522 19 16,5 02 120 02 183 02 247 02 310 02 373 20 17,5 01 972 02 035 02 099 02 162 02 225 21 18,7 01 824 01 887 01 951 02 014 02 077 22 19,8 01 677 01 740 01 804 01 S67 01 930 23 21,1 01 531 01 594 01 658 01 721 01 784 24 22,4 01 385 01 448 01 512 01 575 01 638 25 23,8 01 239 01 302 01 366 01 429 01 492'■ 26 25,2 01 094 01 157 01 221 01 284 01 347 27 26,7 00 949 01 012 01 076 01 139 01 202 28 28,3 00 805 00 868 00 932 00 995 01 058 29 30,0 00 661 00 724 00 788 00 851 00 914 30 31,8 00 518 00 581 00 645 00 708 00 771 31 33,7 00 375 00 438 00 502 00 565 00 628 32 35,7 00 232 00 295 00 359 00 422 00 485 33 37,7 00 090 00 153 00 217 00 280 00 343 34 39,9 x) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 146 147 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p ť ■TJrr r» 690 691 692 693 694 03 946 04 009 04 072 04 135 04 197 10 9,2 03 793 03 856 03 919 03 982 04 044 11 9,8 03 640 03 703 03 766 93 829 03 891 12 10,5 03 488 03 551 03 614 03 677 03 739 13 11,2 03 336 03 399 03 462 03 525 03 587 14 12,0 03 184 03 247 03 310 03 373 03 435 15 12,8 03 033 03 096 03 159 03 222 03 284 16 13,6 02 883 02 946 03 009 03 072 03 134 17 14,5 02 733 02 796 02 859 02 922 02 984 18 15,5 02 584 02 647 02 710 02 773 02 835 19 16,5 02 435 02 498 02 561 02 624 02 686 20 17,5 02 287 02 350 02 413 02 476 02 538 21 18,7 02 139 02 202 02 265 02 328 02 390 22 19,8 01 992 02 055 02 118 02 181 02 243 23 21,1 01 846 01 909 01 972 02 035 02 097 24 22,4 01 700 01 763 01 826 01 889 01 951 25 23,8 01 554 01 617 01 680 01 743 01 805 26 25,2 01 409 01 472 01 535 01 598 01 660 27 26,7 01 264 01 327 01 390 01 453 01 515 28 28,3 01 120 01 183 01 246 01 309 01 371 29 30,0 00 976 01 039 01 102 01 165 01 227 30 31,8 00 833 00 896 00 959 01 022 01 084 31 33,7 00 690 00 753 00 816 00 879 00 941 32 35,7 00 547 00 610 00 673 00 736 00 798 33 37,7 00 405 00 468 00 531 00 594 00 656 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desco knihy. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p #0 Pb2o 1 695 696 697 698 699 04 260 04 322 04 385 04 447 04 509 10 9,2 04 107 04 169 04 232 04 294 04 356 11 9,8 03 954 04 016 04 079 04 141 04 203 12 10,5 03 802 03 864 03 927 03 989 04 051 13 11,2 03 650 03 712 03 775 03 837 03 899 14 12,0 03 498 03 560 03 623 03 685 03 747 15 12,8 03 347 03 409 03 472 03 534 03 596 16 13,6 03 197 03 259 03 322 03 384 03 446 17 14,5 03 047 03 109 03 172 03 234 03 296 18 15,5 02 898 02 960 03 023 03 085 03 147 19 16,5 02 749 02 811 02 874 02 936 02 998 20 17,5 02 601 02 663 02 726 02 78S 02 850 21 18,7 02 453 02 515 02 578 02 640 02 702 22 19,8 02 306 02 368 02 431 02 493 02 555 23 21,1 02 160 02 222 02 285 02 347 02 409 24 22,4 02 014 02 076 02 139 02 201 02 263 25 23,8 Gl 868 01 930 01 993 02 055 02 117 26 25,2 01 723 01 785 01 848 01 910 01972 27 26,7 01 578 01 640 01 703 01 765 01 827 28 28,3 01 434 01 496 01 559 01 621 01 683 29 30,0 01 290 01 352 01 415 01 477 01 639 30 31,8 01 147 01 209 01 272 01 334 01 396 31 33,7 01 004 01 066 01 129 01 191 01 253 32 35,7 00 861 00 923 00 986 01 048 01 110 33 37,7 00 719 00 781 00 844 00 906 00 968 34 39,9 l) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 148 149 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p Pyí ci 700 701 702 703 704 04 571 04 633 04 695 04 757 04 819 10 9,2 04 418 04 480 04 542 04 604 04 666 11 9,8 04 265 04 327 04 389 04 451 04 513 12 10,5 04 113 04 175 04 237 04 299 04 361 13 11,2 03 961 04 023 04 085 04 147 04 209 14 12,0 03 809 03 871 03 933 03 995 04 057 15 12,8 03 658 03 720 03 782 03 844 03 906 16 13,6 03 508 03 570 03 632 03 694 03 756 17 14,5 03 358 03 420 03 482 03 544 03 606 18 15,5 03 209 03 271 03 333 03 395 03 457 19 16,6 03 060 03 122 03 184 03 246 03 308 20 17,5 02 912 02 974 03 036 03 098 03 160 21 18,7 02 764 02 826 02 888 02 950 03 012 22 19,8 02 617 02 679 02 741 02 803 02 865 23 21,1 02 471 02 533 02 595 02 657 02 719 24 22,4 02 325 02 387 02 449 02 511 02 573 25 23,8 02 179 02 241 02 303 02 365 02 427 26 25,2 02 034 02 096 02 168 02 220 02 282 27 26,7 01 889 01 951 02 013 02 075 02 137 23 28,3 01 745 01 807 01 869 01931 01 993 29 30,0 01 601 01 663 01 725 01 787 01 849 30 31,8 01458 01 520 01 682 01 644 01 706 31 33,7 01 315 01 377 01 439 01 501 01 563 32 35,7 01 171 01 234 01 296 01 358 01 420 33 37,7 01 030 01 092 01 154 01 216 01 278 34 39,9 *) Intorpolacní příloha 3 násobky tabulkových diferencí je připojena k desce knihy. 150 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p i ° :Phso | 705 706 707 708 709 04 880 04 942 05 003 05 065 05 126 10 9,2 04 727 04 789 04 850 04 912 04 973 11 9,8 04 574 04 636 04 697 04 759 04 820 12 10,5 04 422 04 484 04 545 04 607 04 668 13 11,2 04 270 04 332 04 393 04 465 04 516 14 12,0 04 118 04 180 04 241 04 303 04 364 15 12,8 03 967 04 029 04 090 04 152 04 213 16 13,6 03 817 03 879 03 940 04 002 04 063 17 14,5 03 667 03 729 03 790 03 852 03 913 18 15,5 03 518 03 580 03 641 03 703 03 764 19 16,5 03 369 03 431 03 492 03 554 03 615 20 17,5 03 221 03 283 03 344 03 406 03 467 21 18,7 03 073 03 135 03 196 03 258 03 319 22 19,8 02 926 02 988 03 049 03 111 03 178 23 21,1 02 780 02 842 02 903 02 965 03 026 24 22,4 02 634 02 696 02 757 02 819 02 880 25 23,8 02 488 02 550 02 611 02 673 02 734 26 25,2 02 343 02 405 02 466 02 528 02 589 27 26,7 02 198 02 260 02 321 02 383 02 444 28 28,3 02 054 02 116 02 177 02 239 02 300 29 30,0 01 910 01 972 02 033 02 095 02 156 30 31,8 01 767 01 829 01 890 01 952 02 013 31 33,7 01 624 01 686 01 747 01 809 01 870 32 35,7 01 481 01 543 01 604 01 666 01 727 33 37,7 01 339 01 401 01 462 01 524 01 595 34 39,9 *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desco knihy. 151 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P P t 710 711 712 713 714 715 716 717 718 719 05 1S9 05 250 05 311 05 372 05 433 10 9,2 05 494 05 554 05 615 05 675 05 736 10 9,2 05 035 05 096 05 157 05 218 05 279 11 9,8 05 340 05 400 05 461 05 521 05 582 11 9,8 04 882 04 943 05 004 05 065 05 126 12 10,5 05 187 05 247 05 303 05 368 05 429 12 10,5 04 730 04 791 04 852 04 913 04 974 13 11,2 05 035 05 095 05 156 05 216 05 277 13 11,2 04 578 04 639 04 700 04 761 04 822 14 12,0 04 883 04 943 05 004 05 064 05 125 14 12,0 04 427 04 488 04 549 04 610 04 671 15 12,8 04 732 04 792 04 853 04 913 04 974 15 12,8 04 276 04 337 04 398 04 459 04 520 16 13,6 04 581 04 641 04 702 04 762 04 823 16 13,6 04 126 04 187 04 248 04 309 04 370 17 14,5 04 431 04 491 04 552 04 612 04 673 17 14,6 03 S76 04 037 04 098 04 159 04 220 18 15,5 04 281 04 341 04 402 04 462 04 523 18 15,5 03 827 03 888 03 949 04 010 04 071 19 16,5 04132 04 192 04 253 04 313 04 374 19 16,5 03 678 03 739 03 800 03 861 03 922 20 17,5 03 983 04 043 04 104 04 164 04 225 20 17,5 03 530 03 591 03 652 03 713 03 774 21 18,7 03 835 03 895 03 956 04 016 04 077 21 18,7 03 382 03 443 03 504 03 565 03 626 22 19,8 03 687 03 747 03 808 03 868 03 929 22 19,8 03 235 03 296 03 357 03 418 03 479 23 21,1 03 540 03 600 03 661 03 721 03 782 23 21,1 03 088 03 149 03 210 03 271 03 332 24 22,4 03 393 03 453 03 514 03 574 03 635 24 22,4 02 942 03 003 03 064 03 125 03 186 25 23,8 03 247 03 307 03 368 03 428 03 489 25 23,8 02 796 02 857 02 918 02 979 03 040 26 25,2 03 101 03 161 03 222 03 282 03 343 26 25,2 02 651 02 712 02 773 02 834 02 895 27 26,7 02 956 03 016 03 077 03 137 03 198 27 26,7 02 506 02 567 02 628 02 689 02 750 28 28,3 02 811 02 871 02 932 02 993 03 053 28 28,3 02 362 02 423 02 484 02 545 02 606 29 30,0 02 607 02 727 02 788 02 848 02 909 29 30,0 02 218 02 279 02 340 02 401 02 462 30 31,8 02 523 02 583 02 644 02 704 02 765 30 31,8 02 075 02 136 02 197 02 258 02 319 31 33,7 02 380 02 440 02 501 02 561 02 622 31 33,7 01 932 01 993 02 054 02 115 02 176 32 35,7 02 237 02 297 02 358 02 418 02 479 32 35,7 01 789 01 850 01 911 01 972 02 033 33 37,7 í 02 094 02 154 02 215 02 275 02 336 33 37,7 01 647 01 708 01 769 01 830 01 891 34 39,9 i 01 952 02 012 02 073 02 133 02 194 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zad desco knihy. *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferoncí je připojena k zadní desce knihy. 152 153 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P f° PH,0 1 720 721 722 723 724 05 796 05 857 05 917 05 977 06 037 10 9,2 05 642 06 703 05 763 05 823 05 883 11 9,8 05 489 05 550 05 610 05 670 05 730 12 10,5 05 337 05 398 05 458 05 518 05 578 13 11,2 05185 05 246 05 306 05 366 05 426 14 12,0 05 034 05 095 05 155 05 215 05 275 15 12,8 04 883 04 944 05 004 05 064 05 124 16 13,6 04 733 04 794 04 854 04 914 04 974 17 14,5 04 583 04 644 04 704 04 764 04 824 18 15,5 04 434 04 495 04 555 04 615 04 675 19 16,5 04 285 04 346 04 406 04 466 04 526 20 17,5 04 137 04 198 04 258 04 318 04 378 21 18,7 03 989 04 050 04 110 04 170 04 230 ' 22 19,8 03 842 03 903 03 963 04 023 04 083 23 21,1 03 695 03 756 03 816 03 876 03 936 24 22,4 03 549 03 610 03 670 03 730 03 790 25 23,8 03 403 03 464 03 524 03 584 03 644 26 25,2 03 258 03 319 03 379 03 439 03 499 27 26,7 03 113 03 174 03 234 03 294 03 354 28 28,3 02 969 03 030 03 090 03 150 03 210 29 30,0 02 825 02 886 02 946 03 006 03 066 30 31,8 02 682 02 743 02 803 02 863 02 923 31 33,7 02 539 02 600 02 660 02 720 02 780 32 35,7 02 396 02 457 02 517 02 577 02 637 33 37,7 02 254 02 315 02 375 02 435 02 495 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. I 154 I Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P PB.fi 725 726 727 728 729 06 097 06157 06 216 06 276 06 336 10 9,2 05 943 06 003 06 062 06 122 06 182 11 9,8 05 790 05 850 05 909 05 969 06 029 12 10,5 05 638 05 698 05 757 05 817 05 877 13 11,2 05 486 05 546 05 605 05 665 05 725 14 12,0 05 335 05 395 05 454 05 514 05 574 15 12,8 05 184 05 244 05 303 05 363 05 423 16 13,6 05 034 05 094 05 153 05 213 05 273 17 14,5 04 884 04 944 05 003 05 063 05 123 18 15,5 04 735 04 795 04 854 04 914 04 974 19 16,5 04 586 04 646 04 705 04 765 04 825 20 17,5 04 438 04 498 04 557 04 617 04 677 21 18,7 04 290 04 350 04 409 04 469 04 529 22 19,8 04143 04 203 04 262 04 322 04 382 23 21,1 03 996 04 056 04 115 04 175 04 235 24 22,4 03 850 03 910 03 969 04 029 04 089 25 23,8 03 704 03 764 03 823 03 883 03 943 26 25,2 03 559 03 619 03 678 03 738 03 798 27 26,7 03 414 03 474 03 533 03 593 03 653 28 28,3 03 270 03 330 03 389 03 449 03 509 29 30,0 03 126 03 186 03 245 03 305 03 365 30 31,8 02 983 03 043 03 102 03 162 03 222 31 33,7 02 840 02 900 02 959 03 019 03 079 32 35,7 02 697 02 757 02 816 02 876 02 936 33 37,7 02 555 02 615 02 674 02 734 02 794 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desce knihy. 155 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P 730 731 732 733 734 06 395 06 455 06 514 06 573 06 633 10 9,2 06 241 06 301 06 360 06 419 06 479 11 9,8 06 088 06 148 06 207 06 266 06 326 12 10,5 05 936 05 996 06 055 06 114 06 174 13 11,2 05 784 05 844 05 903 05 962 06 022 14 12,0 05 633 05 693 05 752 05 811 05 871 15 12,8 05 482 05 542 05 601 05 660 05 720 16 13,6 05 332 05 392 05 451 05 510 05 570 17 14,5 05 182 05 242 05 301 05 360 05 420 18 15,5 05 033 05 093 05 152 05 211 05 271 19 16,5 04 884 04 944 05 003 05 062 05 122 20 17,5 04 736 04 796 04 855 04 914 04 974 21 18,7 04 588 04 648 04 707 04 766 04 826 22 19,8 04 441 04 501 04 560 04 619 04 679 23 21,1 04 294 04 354 04 413 04 472 04 532 24 22,4 04 148 04 208 04 267 04 326 04 386 25 23,8 04 002 04 062 04 121 04 180 04 240 26 25,2 03 857 03 917 03 976 04 035 04 095 27 26,7 03 712 03 772 03 831 03 890 03 950 28 28,3 03 568 03 628 03 687 03 746 03 806 29 30,0 03 424 03 484 03 543 03 602 03 662 30 31,8 03 281 03 341 03 400 03 459 03 519 31 33,7 03 138 03 198 03 257 03 316 03 376 32 35,7 02 995 03 055 03 114 03 173 03 233 33 37,7 02 853 02 913 02 972 03 031 03 091 34 39,9 l) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 156 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) V í>H,0 l 735 736 737 738 739 06 692 06 751 06 810 06 869 06 927 10 9,2 06 538 06 597 06 656 06 715 06 773 11 9,8 06 385 06 444 06 503 06 562 06 620 12 10,5 06 233 06 292 06 351 06 410 06 468 13 11,2 06 081 06 140 06 199 06 258 06 316 14 12,0 05 930 05 9S9 06 048 06 107 06 165 15 12,8 05 779 05 838 05 897 05 956 06 014 16 13,6 05 629 05 688 05 747 05 806 05 864 17 14,5 05 479 05 538 05 597 05 656 05 714 18 15,5 05 330 05 389 05 448 05 507 05 565 19 16,5 05 181 05 240 05 299 05 358 05 410 20 17,5 05 033 05 092 05 151 05 210 05 268 21 18,7 04 885 04 944 05 003 05 062 05 120 22 19,8 04 738 04 797 04 856 04 915 04 973 23 21,1 04 591 04 650 04 709 04 768 04 826 24 22,4 04 445 04 504 04 563 04 622 04 680 25 23,8 04 299 04 358 04 417 04 476 04 534 26 25,2 04 154 04 213 04 272 04 331 04 389 27 26,7 04 009 04 068 04 127 04 186 04 244 28 28,3 03 865 03 924 03 983 04 042 04 100 29 30,0 03 721 03 780 03 839 03 898 03 956 30 31,8 03 578 03 637 03 696 03 755 03 813 31 33,7 03 435 03 494 03 553 03 612 03 670 32 35,7 03 292 03 351 03 410 03 469 03 527 33 37,7 03 150 03 209 03 268 03 327 03 385 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní dosce knihy. 157 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) V ť 740 741 742 743 744 06 986 07 045 07 103 07 162 07 220 10 9,2 06 832 06 891 06 949 07 008 07 066 11 9,8 06 679 06 738 06 796 06 855 06 913 12 10,5 06 527 06 586 06 644 06 703 06 761 13 11,2 06 375 06 434 06 492 06 551 06 609 14 12,0 06 224 06 283 06 341 06 400 06 458 15 12,8 06 073 00 132 06 190 06 249 00 307 16 13,6 05 923 05 982 06 040 06 099 06 157 17 14,5 05 773 05 832 05 890 05 949 06 007 18 15,5 05 624 05 683 05 741 05 800 05 858 19 16,5 05 475 05 534 05 592 05 651 05 709 20 17,5 05 327 05 386 05 444 05 503 05 561 21 18,7 05 179 05 238 05 296 05 355 05 413 22 19,S 05 032 05 091 05 149 05 208 05 266 23 21,1 04 885 04 944 05 002 05 061 05119 24 22,4 04 739 04 798 04 856 04 915 04 973 25 23,8 04 593 04 652 04 710 04 769 04 867 26 25,2 04 448 04 507 04 565 04 624 04 682 27 26,7 04 303 04 362 04 420 04 479 04 537 28 28,3 04 159 04 218 04 276 04 335 04 393 29 30,0 04 015 04 074 04 132 04 191 04 249 30 31,8 03 872 03 931 03 989 04 048 04 106 31 33,7 03 729 03 788 03 346 03 905 03 963 32 35,7 03 586 03 645 03 703 03 762 03 820 33 37,7 03 444 03 503 03 561 03 620 03 678 34 39,9 !) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P t° 745 746 747 748 749 07 279 07 337 07 395 07 453 07 511 10 9,2 07 125 07 183 07 241 07 299 07 357 11 9,8 00 972 07 030 07 0SS 07 146 07 204 12 10,5 06 820 06 878 06 936 06 994 07 052 13 11,2 06 668 06 726 06 784 06 842 06 900 14 12,0 06 517 06 575 06 633 06 691 06 749 15 12,8 06 366 06 424 06 482 06 540 06 598 16 13,6 06 216 06 274 06 332 06 390 06 448 17 14,5 06 066 06 124 06 182 06 240 06 298 18 15,5 05 917 05 975 06 033 06 091 00 149 19 16,5 05 768 05 826 05 884 05 942 06 000 20 17,5 05 620 05 678 05 736 05 794 05 852 21 18,7 05 472 05 530 05 588 05 646 05 704 22 19,8 05 325 05 383 05 441 05 499 05 557 23 21,1 05 178 05 236 05 294 05 352 05 410 24 22,4 05 032 05 090 05 148 05 206 05 264 25 23,8 04 886 04 944 05 002 05 060 05 118 26 25,2 04 741 04 799 04 857 04 915 04 973 27 26,7 04 596 04 054 04 712 04 770 04 828 28 28,3 04 452 04 510 04 568 04 626 04 684 29 30,0 04 308 04 366 04 424 04 482 04 540 30 31,8 04 165 04 223 04 281 04 339 04 397 31 33,7 04 022 04 080 04 138 04 196 04 254 32 35,7 03 879 03 937 03 995 04 053 04111 33 37,7 03 737 03 795 03 853 03 911 03 969 34 39,9 ) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 158 159 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p 750 761 752 753 754 07 569 07 627 07 685 07 742 07 800 10 9,2 07 415 07 473 07 531 07 588 07 648 11 9,8 07 262 07 320 07 378 07 435 07 493 12 10,5 07 110 07 168 07 226 07 283 07 341 13 11,2 06 958 07 016 07 074 07 131 07 189 14 12,0 06 807 06 865 06 923 06 980 07 038 15 12,8 06 656 06 714 06 772 06 829 06 887 16 13,6 06 506 06 564 06 622 06 679 06 737 17 14,5 06 356 06 414 06 472 06 529 06 587 18 15,5 06 207 06 265 06 323 06 380 06 438 19 16,5 06 058 06 116 06 174 06 231 06 289 20 17,5 05 910 05 968 06 026 06 083 06 141 21 18,7 J 05 762 05 820 05 878 05 935 05 993 22 19,8 05 615 05 673 05 731 05 788 05 846 23 21,1 05 468 05 526 05 584 05 641 05 699 24 22,4 05 322 05 380 05 438 05 495 05 553 25 23,8 05 176 05 234 05 292 05 349 05 407 26 25,2 05 031 05 089 05 147 05 204 05 262 27 26,7 04 886 04 944 05 002 05 059 05 117 28 28,3 04 742 04 800 04 858 04 915 04 973 29 30,0 04 598 04 656 04 714 04 771 04 829 30 31,8 04 455 04 513 04 571 04 628 04 686 31 33,7 04 312 04 370 04 428 04 485 04 543 32 35,7 04 169 04 227 04 285 04 342 04 400 33 37,7 04 027 04 085 04 143 04 200 04 258 34 39,9 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p # 9 í>HaO ( 755 756 757 758 759 07 858 07 915 07 973 08 030 08 087 10 9,2 07 704 07 761 07 819 07 876 07 933 11 9,8 07 551 07 608 07 666 07 723 07 780 12 10,5 07 399 07 456 07 514 07 571 07 628 13 11,2 07 247 07 304 07 362 07 419 07 476 14 12,0 07 096 07 153 07 211 07 268 07 325 15 12,8 06 945 07 002 07 060 07 117 07 174 16 13,6 06 795 06 852 06 910 06 967 07 024 17 14,5 06 645 06 702 06 760 06 817 06 874 18 15,5 06 496 06 553 06 611 06 668 06 725 19 16,5 06 347 06 404 06 462 06 519 06 576 ~ 20 17,5 06 199 06 256 06 314 06 371 06 428 21 18,7 06 051 06 108 06 166 06 223 06 280 22 19,8 05 904 05 961 06 019 06 076 06 133 23 21,1 05 757 05 814 05 872 05 929 05 986 24 22,4 05 611 05 668 05 726 05 783 05 845 25 23,8 05 465 05 522 05 580 05 637 05 694 26 25,2 05 320 05 377 05 435 05 492 05 549 27 26,7 05 175 05 232 05 290 05 347 05 404 28 28,3 05 031 05 083 05 146 05 203 05 260 29 30,0 04 887 04 944 05 002 05 059 05 116 30 31,8 04 744 04 801 04 859 04 916 04 973 31 33,7 04 601 04 658 04 716 04 773 04 830 32 35,7 04 458 04 515 04 573 04 630 04 687 33 37,7 04 316 04 373 04 431 04 488 04 645 34 39,9 Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadriM *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desco knihy. desce 160 11 Příruční tabulky 161 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P I" 'Dtí n 760 761 762 763 764 08 144 08 201 08 258 08 315 08 372 10 9,2 07 990 08 047 08 104 08 161 08 218 11 9,8 07 837 07 894 07 951 08 00S 08 065 12 10,5 07 685 07 742 07 799 07 856 07 913 13 11,2 07 533 07 590 07 647 07 704 07 761 14 12,0 07 382 07 439 07 496 07 553 07 610 15 12,8 07 231 07 288 07 345 07 402 07 459 16 13,6 07 081 07 138 07 195 07 252 07 309 17 14,5 00 931 06 988 07 045 07 102 07 159 18 15,5 06 782 06 839 06 896 06 953 07 010 19 16,5 06 633 06 690 06 747 06 804 06 S61 20 17,5 06 485 06 542 06 599 06 656 06 713 21 18,7 06 337 06 394 06 451 06 508 06 565 22 19,8 06 190 06 247 06 304 06 361 06 418 23 21,1 06 043 06 100 06 157 06 214 06 271 24 22,4 05 S97 05 954 06 011 06 068 06 125 25 23,8 05 751 05 808 05 865 05 922 05 979 20 25,2 05 606 05 663 05 720 05 777 05 834 27 26,7 05 461 05 518 05 575 05 632 05 689 28 28,3 05 317 05 374 05 431 05 488 05 545 29 30,0 05 173 05 230 05 287 05 344 05 401 30 31,8 05 030 05 087 05 144 05 201 05 258 31 33,7 04 887 04 944 05 001 05 058 05 115 32 35,7 04 744 04 801 04 858 04 915 04 972 33 37,7 04 602 04 659 04 716 04 773 04 830 34 39,9 x) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadm desoo knihy. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P Pn2o f 765 766 767 768 769 08 429 08 486 08 543 08 599 08 656 10 9,2 08 275 OS 332 08 389 08 445 08 502 11 9,8 08 122 08 179 08 236 08 292 08 349 12 10,5 07 970 08 027 08 084 08140 08 197 13 11,2 07 818 07 875 07 932 07 988 08 045 14 12,0 07 667 07 724 07 781 07 837 07 894 15 12,8 07 516 07 573 07 630 07 686 07 743 16 13,6 07 366 07 423 07 480 07 536 07 593 17 14,5 07216 07 273 07 330 07 386 07 443 18 15,5 07 067 07 124 07 181 07 237 07 294 19 16,5 06 918 06 975 07 032 07 088 07 145 20 17,5 06 770 06 827 00 884 06 940 06 997 21 18,7 06 622 06 679 06 736 06 792 06 849 22 19,8 06 475 06 532 06 589 06 645 06 702 23 21,1 06 328 06 385 06 442 06 498 0tí 555 24 22,4 06 182 06 239 06 296 06 352 06 409 25 23,8 06 036 06 093 06 150 06 206 06 263 26 25,2 05 891 05 948 06 005 06 061 06 118 27 26,7 05 746 05 803 05 860 05 916 05 973 28 28,3 05 602 05 659 05 716 05 772 05 829 29 30,0 05 458 05 515 05 572 05 628 05 685 30 31,8 05 315 05 372 05 429 05 485 05 542 31 33,7 05 172 05 229 05 286 05 342 05 399 32 35,7 05 029 05 086 05 143 05 199 05 256 33 37,7 04 887 04 944 05 001 05 057 05 114 34 39,9 l) Interpolační příloha 3 násobky tabulkových diferenci jo připojena k zadní desce knihy. 162 163 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) v ť 770 771 772 773 774 08 712 08 768 08 825 08 881 08 937 10 9,2 08 558 08 614 08 671 08 727 08 783 11 9,8 08 405 08461 08 518 08 574 08 630 12 10,5 08 253 08 309 08 366 08 422 08 478 13 11,2 08 101 08 157 08 214 08 270 08 326 14 12,0 07 949 08 005 08 062 08 118 08 174 15 12,8 07 798 07 854 07 911 07 967 08 023 16 13,6 07 648 07 704 07 761 07 817 07 873 17 14,5 07 498 07 554 07 611 07 667 07 723 18 15,5 07 349 07 405 07 462 07 518 07 574 19 16,6 07 200 07 256 07 313 07 369 07 425 20 17,5 07 052 07 108 07 165 07 221 07 277 21 18,7 06 904 06 960 07 017 07 073 07 129 22 19,8 06 757 06 813 06 870 00 926 06 982 23 21,1 06 611 06 667 06 724 06 780 06 836 24 22,4 06 465 06 521 06 578 06 634 06 690 25 23,8 06 219 06 375 06 432 06 488 06 544 26 25,2 06 174 06 230 06 287 06 343 06 399 27 26,7 06 029 06 085 06 142 06 198 06 254 28 28,3 05 885 05 941 05 998 06 054 08 110 29 30,0 05 741 05 797 05 854 05 910 05 966 30 31,8 05 598 05 654 05 711 05 767 05 823 31 33,7 05 455 05 511 05 568 05 624 05 680 32 35,7 05 312 05 368 05 425 05 481 05 537 33 37,7 05 170 05 226 05 283 05 339 05 395 34 39,9 *} Interpolaení příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. P í>H20 775 776 777 778 779 08 993 09 049 09 105 09 161 09 217 10 9,2 08 839 08 895 08 951 09 007 09 063 11 9,8 08 686 08 742 08 798 08 854 08 910 12 10,5 08 534 08 690 08 646 08 702 08 758 13 11,2 08 382 08 43S 08 494 08 550 08 606 14 12,0 08 230 08 286 08 342 08 398 08 454 15 12,8 08 079 08 135 08 191 08 247 08 303 16 13,6 07 929 07 985 08 041 08 097 08 153 17 14,5 07 779 07 835 07 891 07 947 08 003 18 15,5 07 630 07 686 07 742 07 798 07 854 19 16,5 07 481 07 537 07 593 07 649 07 705 20 17,5 07 333 07 389 07 445 07 501 07 557 21 18,7 07 185 07 241 07 297 07 353 07 409 22 19,8 07 038 07 094 07 150 07 206 07 262 23 21,1 06 892 06 948 07 004 07 060 07 116 24 22,4 06 746 06 802 06 858 06 914 06 970 25 23,8 06 600 06 656 06 712 06 768 06 824 26 25,2 06 455 06 511 06 567 06 623 06 679 27 26,7 06 310 06 366 06 422 06 478 06 534 28 28,3 06 166 06 222 06 278 06 334 06 396 29 30,0 06 022 06 078 06 134 06 190 06 246 30 31,8 05 879 05 935 05 991 06 047 06 103 31 33,7 05 736 05 792 06 848 05 904 05 960 32 35,7 05 593 05 649 05 705 05 761 05 817 33 37,7 05 451 05 507 05 563 05 619 __ 05 075 34 39,9 l) Intorpolační příloha s násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desco knihy. 164 165 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p t" 780 781 782 783 784 09 272 09 328 09 384 09 439 09 495 10 9,2 09 118 09 174 09 230 09 285 09 341 11 9,8 08 965 09 021 09 077 09 132 09 188 12 10,5 08 813 08 869 08 925 08 980 09 036 13 11,2 08 661 08 717 08 773 03 828 08 884 14 12,0 08 509 08 565 08 621 08 676 08 732 15 12,8 08 358 08 414 08 470 08 525 08 581 16 13,6 08 208 08 264 08 320 08 375 03 431 17 14,5 08 058 08 114 08 170 08 225 03 281 18 15,5 07 909 07 965 08 021 08 076 08 132 19 16,5 07 760 07 816 07 872 07 927 07 983 20 17,5 07 612 07 668 07 724 07 779 07 835 21 18,7 07 464 07 520 07 576 07 631 07 687 22 19,8 07 317 07 373 07 429 07 484 07 540 23 21,1 07171 07 227 07 283 07 338 07 394 24 22,4 07 025 07 081 07 137 07 192 07 248 25 23,8 06 879 06 935 06 991 07 046 07 102 26 25,2 06 734 06 790 06 846 06 901 06 957 27 26,7 06 589 06 645 06 710 06 756 06 812 28 28,3 06 445 06 501 06 557 06 612 06 668 29 30,0 06 301 06 357 06 413 06 468 06 524 30 31,8 06 153 06 214 06 270 06 325 06 381 31 33,7 06 015 06 071 06 127 06 182 06 238 32 35,7 05 872 05 928 05 984 06 039 06 095 33 37,7 05 730 05 786 05 842 05 897 05 953 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. P ť í>nsO 783 786 787 78S 789 09 550 09 605 09 660 09 716 09 771 10 9,2 09 396 09 451 09 506 09 562 09 617 11 9,8 09 243 09 298 09 353 09 409 09 464 12 10,5 09 091 09 146 09 201 09 257 09 312 13 11,2 08 939 08 994 09 049 09 105 09 162 14 12,0 08 787 08 842 08 897 08 953 09 008 15 12,8 08 636 08 691 08 746 08 802 08 857 16 13,6 08 486 08 641 08 596 08 652 08 707 17 14,5 08 336 08 391 08 446 08 602 08 557 18 15,5 08 187 08 242 08 297 08 353 08 408 19 16,5 08 038 08 093 08 148 08 204 08 259 20 17,5 07 890 07 945 08 000 08 056 08 111 21 18,7 07 742 07 797 07 852 07 908 07 963 22 19,8 07 596 07 650 07 705 07 761 07 816 23 21,1 07 449 07 504 07 569 07 615 07 670 24 22,4 07 303 07 388 07 413 07 469 07 524 25 23,8 07 157 07 212 07 267 07 323 07 378 26 25,2 07 012 07 067 07 122 07 178 07 233 27 26,7 06 867 06 922 06 977 07 033 07 088 28 28,3 06 723 06 778 06 833 06 889 06 944 29 30,0 06 579 06 634 06 689 06 745 06 800 30 31,8 06 436 06 491 06 546 06 602 06 657 31 33,7 06 293 06 348 06 403 06 459 06 514 32 35,7 06 150 06 205 06 260 06 316 06 371 33 37,7 06 008 06 063 06 118 06 174 06 229 3. 39,9 1 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferenci jo připojena k zadní desce knihy. 186 167 Tabulka 1S Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů Tabulka 19 Chem. složeni Název Hustota (0 °C, 760 torrů) F log e log CH3C1 2,307 36305 1,8449 26597 CÍL, 0,7168 85540 0,5731 75832 CO Kysličník uhelnatý . . . 1,2500 09691 0,9996 99983 COa Kysličník uhličitý . . . 1,9768 29597 1,5808 19889 CäH2 1,1709 06852 0,9365 97144 Ethylen........ 1,2605 10054 1,008 00346 C2B"S 1,356 13226 1,0844 03518 CL. CHor .......... 3,22 50786 2,575 41078 HCl 1,6391 21461 1,3108 11753 Hs 0,08987 95361 0,071867 85653 H2S 1,5392 18730 1,2309 09022 NH, 0,7714 88728 0,6169 79020 NO Kysličník dusnatý. . . . 1,3402 12717 1,0718 03009 N2 1,2505 0970S 1,0000 00000 NäO Kysličník dusný , . . , 1,9780 29623 1,5818 19915 o3 Kyslík........ 1,42895 15502 1,1427 05794 so3 Kysličník siřičitý . . , . 2,9263 46632 2,3401 36924 — Suchý vzduch..... 1,2928 11153 1,0339 01445 Je-li O hledaná tíha V ml plynu, změřených pří teplotě í°C a tlaku p torrů, pak log G = log V + log Q*, + log F Log g,^ je údaj tabulky 17 pro příslušnou teplotu a tlak (korigovaný podle stupnice tlakomeru — tab. 19 — popř. u vlhkého plynu zmenšený o tenzi vodní páry). Bunsenovy absorpční koeficienty (ve vodě) í °c o 10 20 25 30 40 0,0215 0,0196 0,0182 0,0170 0,0164 0,0489 0,0380 0,0310 0,0261 0,0231 0,0235 0,0186 0,0155 0,0134 0,0118 «C0S 1,713 1,194 0,878 0,759 0,665 0,530 50 60 70 80 90 100 0,0161 0,0160 0,0160 0,0160 0,0160 0,0160 «0, 0,0209 0,0195 0,0183 0,0176 0,0172 0,0172 «ÍTS 0,0109 0,0102 0,0098 0,0096 0,0095 0,0095 0,436 0,359 Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru V tabulce uvedené hodnoty, (torry) se odečítají od údajů, barometru. Mosazná stupnice Skleněná stupnice Tlak, ton y é 680 700 740 780 700 740 780 ť 10 1,11 1,14 1,21 1,27 1,21 1,28 1,34 10 II 1,22 1,25 1,33 1,40 1,33 1,41 1,49 11 12 1,33 1,37 1,45 1,52 1,45 1,54 1,62 12 13 1,44 1,48 1,57 1,65 1,58 1,67 1,75 13 14 1,55 1,59 1,69 1,78 1,70 1,79 1,89 14 15 1,66 L71 1,81 1,90 1,82 1,92 2,02 15 16 1,77 1,82 1,93 2,03 1,94 2,05 2,15 16 17 1,88 1,94 2,05 2,10 2,00 2,18 2,28 17 18 1,99 2,05 2,17 2,28 2,18 2,30 2,43 18 19 2,10 2,16 2,29 2,41 2,30 2,43 2,50 19 20 2,21 2,28 2,41 2,54 2,42 2,56 2,69 20 21 2,32 2,39 2,53 2,06 2,54 2,69 2,83 21 22 2,43 2,50 2,65 2,79 2,66 2,81 2,97 22 23 2,54 2,62 2,77 2,91 2,78 2,94 3,10 23 24 2,05 2,73 2,88 3,04 2,90 3,07 3,23 24 25 2,76 2,84 3,00 3,17 3,02 3,20 3,30 25 26 2,87 2,96 3,12 3,29 3,14 3,32 3,50 26 27 2,98 3,07 3,24 3,42 3,20 3,45 3,63 27 28 3,09 3,18 3,36 3,54 3,38 3,58 3,76 28 29 3,20 3,29 3,48 3,67 3,50 3,70 3,90 29 30 3,31 3,41 3,00 3,80 3,62 3,83 4,04 30 31 3,42 3,52 3,72 3,92 3,74 3,96 4,17 31 32 3,53 3,63 3,34 4,05 3,80 4,08 4,30 32 33 3,64 3,75 3,96 4,17 3,98 4,21 4,43 33 34 3,75 3,80 4,08 4,30 4,10 4,34 4,56 34 168 169 Tabulka 20 Tabulka 21 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem k =• an (íj — í2) a =- 0,000 158 Hodnoty k: -h (°C) °c 40 SO 80 100 120J140 160 180 200 22o| 240 260 280 300 320 340 360 380 "C 20 0,1 0,2 0,3 o,s 0,4 0,4 0,5 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 0,9 0,9 1,0 1,1 1,1 1,2 20 40 0,3 0,4 o,s 0,6 0,8 0,9 1,0 1,1 1,3 1,4 1,5 1,6 1,8 1,9 2,0 2,1 2,3 2,4 40 60 0,1 o,e 0,8 0,9 1,1 1,3 1,5 1,7 1,9 2,1 2,3 2,5 2,7 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 60 80 0,8 1,0 1,3 1,5 1,8 2,0 2,3 2,5 2,8 3,0 3,3 3,5 3,8 4,0 4,3 4,5 4,8 80 100 i;3 1,6 1,9 2,2 2,5 2,8 3,2 3,5 3,8 4,1 4,4 4,7 5,1 5,4 5,7 6,0 100 120 1,9 2,3 2,7 3,0 3,4 3,8 4,2 4,5 4,9 5,3 5,7 6,1 6,4 6,8 7,2 120 140 2,7 3,1 3,5 4,0 4,4 4,9 5,3 5,7 6,2 6,6 7,1 7,5 8,0 8,4 140 160 3,5 4,0 4,5 5,1 5,6 6,1 6,6 7,1 7,6 8,1 8,6 9,1 9,6 160 180 4,3 5,1 5,7 6,3 0,8 7,4 8,0 8,5 9,1 9,7 10,2 10,8 180 200 5,7 6,3 6,9 7,6 8,2 8,8 9,5 10,1 10,7 11,4 12,0 200 220 6,9 7,6 8,3 9,0 9,7 10,4 11,1 11,8 12,5 13,2 220 240 — - 8,3 9,1 9,9 9,9 10,6 11,4 12,1 12,9 13,6 14,4 240 260 10,7 11,5 12,3 13,1 14,0 14,8 15,6 260 280 11,5 12,4 13,3 14,1 15,0 15,9 16,8 2S0 300 13,3 14,2 15,2 16,1 17,1 1S,0 300 320 15,2 16,2 17,2 18,2 19,2 320 310 | 17,2 18,3 19,3 20,4 340 360 19,3 20,5 21,6 360 380 1 21,0 22,8 380 400 1 24,0 400 170 Vztahy mezi °R, °C, °F ti °R = 1,25 n °C = (2,25 n + 32) °F «°C= 0,8 tj °R = (1,8 n + 32) °F n °F = 0,556 (n — 32) °C = 0,445 (n — 32) °R Přepočítávání °F na °C op °0 °F °C "F °C »F °0 0 —17,8 30 — 1,2 60 + 15,6 90 +32,2 1 —17,2 31 — 0,6 61 + 16,1 91 + 32,8 2 —16,7 32 ± o 62 + 16,7 92 + 33,3 3 —16,1 33 + 0,6 63 + 17,2 93 + 33,9 4 —15,6 34 + 1,1 64 + 17,8 94 + 34,4 5 —15,0 35 + 1,7 65 + 18,3 95 + 35,0 6 —14,4 36 + 2,2 66 + 18,9 96 + 35,6 7 —13,9 37 + 2,8 67 + 19,4 97 + 36,1 8 —13,3 38 + 3,3 68 + 20,0 98 + 36,7 9 —12,8 39 + 3,9 69 + 20,6 99 + 37,2 10 —12,2 40 + 4,4 70 + 21,1 100 +37,8 11 —11,7 41 + 5,0 71 + 21,7 101 + 38,3 12 —11,1 42 + 5,6 72 + 22,2 102 + 38,9 13 —10,6 43 + 6,1 73 + 22,8 103 + 39,4 14 —10,0 44 + 6,7 74 + 23,3 104 + 40,0 15 — 9,4 45 + 7,2 75 +23,9 105 + 40,6 16 — 8,9 46 + 7,8 76 +24,4 106 +41,1 17 — 8,3 47 + 8,3 77 +25,0 107 + 41,7 18 — 7,8 48 + 8,9 78 + 25,6 108 + 42,2 19 — 7,2 49 + 9,4 79 + 26,1 109 + 42,8 20 — 6,7 50 + 10,0 80 + 26,7 110 +43,3 21 — 6,1 51 + 10,6 81 + 27,2 111 +43,9 22 — 5,6 52 + 11,1 82 + 27,8 112 +44,4 23 — 5,0 53 + 11,7 83 + 28,3 113 + 45,0 24 — 4,4 54 + 12,2 84 + 28,9 114 + 45,6 25 — 3,9 55 + 12,8 85 +29,4 115 + 46,1 26 — 3,3 56 + 13,3 86 + 30,0 116 + 46,7 27 — 2,8 57 + 13,9 87 + 30,6 117 +47,2 28 — 2,2 58 + 14,4 88 + 31,1 118 + 47,8 29 — 1,7 69 + 15,0 S9 + 31,7 119 + 48,3 171 Tabulka 21 Přepočítávání °F na °C •F °C °F '0 op °0 OJI °0 120 +48,9 150 + 65,6 180 + 82,2 210 + 98,9 121 +49,4 151 + 66,1 181 + 82,8 211 + 99,4 122 + 50,0 152 + 66,7 182 + 83,3 212 + 100,0 123 +50,6 153 +67,2 183 + 83,9 213 + 100,6 124 + 51,1 154 + 67,8 184 + 84,4 214 + 101,1 125 + 51,7 155 + 68,3 185 + 85,0 215 + 101,7 120 + 52,2 156 + 68,9 186 + 85,6 216 + 102,2 127 + 52,8 157 + 69,4 187 + 86,1 217 + 102,8 128 + 53,3 158 + 70,0 188 + 86,7 218 + 103,3 129 + 53,9 159 + 70,6 189 + 87,2 219 + 103,9 130 + 54,4 160 + 71,1 190 + 87,8 220 + 104,4 131 + 55,0 161 + 71,7 191 + 88,3 221 + 105,0 132 + 55,6 162 + 72,2 192 + 88,9 222 + 105,6 133 + 56,1 163 + 72,8 193 + 89,4 223 + 106,1 134 + 56,7 164 + 73,3 194 + 90,0 224 + 106,7 135 + 57,2 165 + 73,9 195 + 90,6 225 + 107,2 136 + 57,8 166 + 74,4 196 +91,1 226 + 107,8 137 + 58,3 167 + 75,0 197 + 91,7 227 + 108,3 138 + 58,9 108 + 75,6 198 + 92,2 228 + 108,9 139 + 59,4 169 + 76,1 199 + 92,8 229 + 109,4 140 + 60,0 170 + 76,7 200 + 93,3 230 + 110,0 141 + 60,6 171 + 77,2 201 + 93,9 231 + 110,6 142 + 61,1 172 + 77,8 202 + 94,4 232 + 111,1 143 + 61,7 173 + 78,3 203 + 95,0 233 + 111,7 144 + 62,2 174 + 78,9 204 + 95,6 234 + 112,2 145 + 62,8 175 + 79,4 205 + 96,1 235 + 112,8 146 + 63,3 176 + 80,0 206 + 96,7 236 + 113,3 147 + 63,9 177 + 80,6 207 + 97,2 237 + 113,9 148 + 64,4 17S + 81,1 208 + 97,8 238 + 114,4 149 + 65,0 179 + 81,7 209 + 98,3 239 + 115,0 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselín, zásad a solí 20° Kyselina chloristá-C 4° % HC104 0 1 1,003 2 1,009 4 1,020 6 1,032 8 1,043 10 1,056 12 1,070 14 1,083 16 1,097 18 1,110 20 1,124 22 1,139 24 1,154 26 1,170 28 1,185 30 1,201 32 1,218 34 1,236 36 1,254 38 1,273 40 1,293 45 1,345 50 1,402 55 1,464 60 1,530 65 1,599 70 1,668 °Bé 0,4 1,3 3,0 4,5 5,9 7,7 9,5 11,2 12,9 14,4 15,9 g - 1- 10,03 20,18 40,80 61,92 83,44 105,60 128.4 151,6 175.5 199,8 224,8 mol. I-1 0,0998 0,2009 0,4061 0,6163 0,8305 1,051 1,278 1,509 1,747 1,989 2,238 17,6 250,6 2,494 19,3 277,0 2,757 21,1 304,2 3,028 22,6 331,8 3,303 24,3 360,3 3,586 26,0 389,8 3,880 27,7 420,2 4,183 29,4 451,4 4,493 31,1 483,7 4,815 32,9 517,2 5,148 37,2 605,2 6,024 41,5 701,0 6,978 46,0 805,2 8,015 50,2 918,0 9,137 54,6 1039,4 10,346 58,1 1167,6 11,622 172 173 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyselina sírová —— 0 i % H2SO« e °BÓ g.l-1 mol. I"1 1 1,0051 0,7 10,05 0,1025 2 1,0118 1,7 20,24 0,2064 3 1,0184 2,0 30,55 0,3115 4 1,0250 3,5 41,00 0,4180 5 1,0317 4,5 51,59 0,5260 6 1,0385 5,4 62,31 0,6353 7 1,0453 6,3 73,17 0,7460 8 1,0522 7,2 84,18 0,'S583 9 1,0591 8,1 95,32 0,9718 10 1,0661 9,0 106,6 1,087 11 1,0731 9,9 118,0 1,203 12 1,0802 10,8 129,6 1,321 13 1,0874 11,7 141,4 1,442 14 1,0947 12,5 153,3 1,563 15 1,1020 13,4 165,3 1,685 16 1,1094 14,3 177,5 1,810 17 1,1168 15,2 189,9 1,936 18 1,1243 16,0 202,4 2,064 19 1,1318 16,9 215,0 2,192 20 1,1394 17,7 227,9 2,324 22 1,1548 19,4 254,1 2,591 24 1,1704 21,1 280,9 2,864 26 1.1862 22,8 308,4 3,144 28 1,2023 24,4 336,6 3,432 30 1,2185 26,0 365,6 3,728 32 1,2349 27,6 395,2 4,029 34 1,2515 29,1 425,5 4,338 36 1,2684 30,7 456,6 4,655 38 1,2855 32,2 488,5 4,980 40 1,3028 33,7 521,1 5,313 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20' Kyselina sírová-C 4° % H2S04 Q °Bó g.l"1 mol. I-1 42 44 46 48 50 1,3205 1,3384 1,3569 1,3758 1,3951 35,2 36,7 38,1 39,6 41,1 554,6 58S.9 624,2 660,4 697,6 5,654 6,004 6,364 6,733 7,112 52 54 56 58 60 1,4148 1,4350 1,4557 1,4768 1,4983 42,5 44,0 45,4 46,8 48,2 735,7 774,9 815,2 856,5 899,0 7,501 7,901 8,311 8,733 9,166 62 64 66 68 70 1,5200 1,5421 1,5646 1,5874 1,6105 49.6 51,0 52,3 53.7 55,0 942,4 986,9 1033 1079 1127 9,608 10,06 10,53 11,00 11,49 72 74 76 78 80 1,6338 1,6574 1,6810 1,7043 1,7272 56,3 57,5 68,7 59,9 61,1 1176 1226 1278 1329 1382 11,99 12,50 13,03 13,55 14,09 82 84 86 88 90 1,7491 1,7693 1,7872 1,8022 1,8144 62,1 63.0 63,9 64,5 65.1 1434 1486 1537 1586 1633 14,62 15,15 15,67 16,17 16,65 92 94 96 98 100 1,8240 1,8312 1,8355 1,8361 1,8305 65,5 65,8 66,0 66,0 65,8 1678 1721 1762 1799 1831 17,11 17,55 17,96 18,34 18,67 174 175 Tabulka 22 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyselina dusičná C % HN03 Q °Bé g.l"1 mol. I"1 1 1,0036 0,5 10,04 0,1593 2 1,0091 1,3 20,18 0,3202 3 1,0146 2,1 30,44 0,4830 4 1,0201 2,9 40,80 0,6475 6 1,0266 3,6 61,28 0,8138 6 1,0312 4,4 61,87 0,9818 7 1,0369 5,2 72,58 1,152 8 1,0427 5,9 83,42 1,324 9 1,0485 6,7 94,37 1,498 10 1,0543 7,5 105,4 1,673 11 1,0602 8,2 116,6 1,850 12 1,0661 9,0 127,9 2,030 13 1,0721 9,8 139,4 2,212 14 1.0781 10,5 150,9 2,395 15 1,0842 11,3 162,6 2,680 16 1,0903 12,0 174,4 2,768 17 1,0964 12,8 186,4 2,958 18 1,1026 13,5 198,5 3,150 19 1,1088 14,2 210,7 3,344 20 1,1150 15,0 223,0 3,539 22 1,1276 16,4 248,1 3,937 24 1,1404 17,9 273,7 4,343 26 1,1534 19,4 299,9 4,759 28 1,1666 20,7 326,6 5,183 30 1,1800 22,1 354,0 5,618 32 1,1934 23,5 381,9 6,060 34 1,2071 24,9 410,4 6,513 36 1,2205 26,2 439,4 6,973 38 1,2335 27,5 468,7 7,438 40 1,2463 28,7 498,5 7,911 Kyselina dusičná 20° %HNOs Q °Bé g.l-1 mol. . I"1 42 1,2591 29,8 528,8 8,392 44 1,2719 31,0 559,6 8,880 46 1,2847 32,1 591,0 9,379 48 1,2975 33,2 622,8 9,883 50 1,3100 34,3 655,0 10,39 52 1,3219 35,3 687,4 10,91 54 1,3336 36,3 720,1 11,43 56 1,3449 37,2 753,1 11,95 58 1,3560 38,1 786,5 12,48 60 1,3667 38,9 820,0 13,01 62 1,3769 39,7 853,7 13,65 64 1,3866 40,4 887,4 14,08 66 1,3959 41,1 921,3 14,62 68 1,4048 41,8 955,3 15,16 70 1,4134 42,4 989,4 15,70 72 1,4218 43,0 1024 16,25 74 1,4298 43,6 1058 16,79 76 1,4375 44,1 1093 17,34 78 1,4450 44,7 1127 17,88 80 1,4521 45,1 1162 18,44 82 1,4589 45,6 1196 18,98 84 1,4655 46,1 1231 19,54 86 1,4716 46,5 1266 20,09 88 1,4773 46,8 1300 20,03 90 1,4826 47,2 1334 21,17 92 1,4873 47,5 1368 21,71 94 1,4912 47,8 1402 22,25 96 1,4952 48,0 1435 22,77 98 1,5008 48,4 1471 23,34 100 1,5129 49,2 1513 24,01 176 12 Příruční tabulky 177 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20' Kyselina fosforečná ^ C %H,P04 Q °Bé g-I"1 mol . I-1 1 1,0038 0,6 10,038 0,1024 2 1,0092 1,3 20,184 0,2060 4 1,0200 2,8 40,800 0,4163 6 1,0309 4,3 61,854 0,6312 8 1,0420 5,8 83,360 0,8506 10 1,0532 7,3 105,32 1,075 12 1,0647 8,8 127,76 1,304 14 1,0764 10,3 150,70 1,538 16 1,0884 11,8 174,14 1,777 18 1,1008 13,3 198,14 2,022 20 1,1134 14,8 222,68 2,272 22 1,1263 16,3 247,79 2,528 24 1,1395 17,8 273,48 2,791 26 1,1629 19,2 299,75 3,059 28 1,1665 20,7 326,62 3,333 30 1,1805 22,2 354,15 3,614 35 1,216 25,8 425,6 4,343 40 1,254 29,4 501,6 5,118 45 1,293 32,9 581,9 6,938 50 1,335 36,4 667,6 6,811 55 1,379 39,9 758,5 7,740 60 1,426 43,3 855,6 8,731 65 1,475 46,7 958,8 9,784 70 1,526 50,0 1068 10,90 75 1,579 53,2 1184 12,08 80 1,633 56,2 1306 13,33 85 1,689 59,2 1436 14,65 90 1,746 62,0 1571 16,03 92 1,770 63,1 1628 16,61 94 1,794 64,2 1686 17,20 96 1,819 65,3 1746 17,82 98 1,844 66,4 1807 18,44 100 1,870 67,5 1870 19,08 178 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyselina octová-C 4» % CH3COOH e °Bé g-1-1 mol. I-1 1 2 4 6 8 10 0,9996 1,0012 1,0040 1,0069 1,0097 1,0125 0,2 0,6 1,0 1,4 1,8 9,996 20,024 40,160 60,414 80,776 101,25 0,1665 0,3334 0,6687 1,006 1,345 1,686 12 14 16 18 20 1,0154 1,0182 1,0209 1,0236 1,0263 2.2 2.6 3,0 3.3 3.7 121,85 142,55 163,34 184.25 205.26 2,029 2,374 2,720 3,068 3,418 22 24 26 28 30 1,0288 1,0313 1,0338 1,0361 1,0384 4,1 4,4 4,7 5,1 5,4 226,34 247.51 268,79 290,11 311.52 3,769 4,122 4,476 4,831 6,187 35 40 45 60 55 1,0438 1,0488 1,0534 1,0575 1,0611 6,1 6.8 7,4 7.9 8,4 365,3 419.5 474,0 528,8 583.6 6,083 6,986 7,893 8,805 0,718 60 65 70 75 80 1,0642 1,0666 1,0685 1,0696 1,0700 8,8 9,1 9.3 9.4 9.5 638,5 693,3 748,0 802,2 856,0 10,63 11,54 12,45 13,36 14,25 85 90 95 100 1,0689 1,0661 1,0605 1,0498 9,4 9,0 8,3 6,9 908,6 959,5 1007 1049,8 15,13 15,98 16,77 17,48 179 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 4° Kyselina mravenäl - Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, Kyselina chlorovodíková ! % H. CHOa e °Bó g-l-1 mol. I-1 1 5 10 15 20 1,0009 1,0115 1,0246 1,0371 1,0488 0,2 1,6 3,5 5,2 6,8 10,009 50,575 102,46 155,56 209,76 0,2175 1,0988 2,226 3,380 4,557 25 30 35 40 45 50 1,0609 1,0729 1,0847 1,0965 1,1085 1.1206 8,3 9,9 11,3 . 12,7 14,2 15,6 265,23 321,87 379,65 438,60 498,83 560,30 5,763 6,993 8,249 9,529 10,838 12,174 55 60 65 70 75 80 1,1318 1,1424 1,1541 1,1656 1,1769 1,1857 16,9 18,1 19,4 20.6 21.7 22,7 622,49 686,44 750,17 815,85 882,67 958,56 13,525 14,892 16,299 17,726 19,178 20,609 85 90 95 100 1,1953 1,2044 1,2140 1,2212 23,6 24,6 25,6 26,3 1016,0 1084,0 1153,3 1221,2 22,074 23,552 26,058 26,533 Kyselina fluorovodíková -js-U Q "Bé g-1-1 mol. I"1 1 2 4 6 8 10 1.003 1,005 1,012 1,021 1,028 1,036 0,4 0,7 1,7 3,0 3,9 6,0 10,03 20,10 40,48 61,26 82,24 103,60 0,5012 1,0045 2,0231 3,0615 4,110 5,177 15 25 30 40 50 1,053 1,086 1,102 1,128 1,135 9,4 11,5 13,4 16,4 19,4 214,00 271,50 330,60 448,32 577,50 10,695 13,568 16,522 22,405 28,860 zásad a solí 20° 4o"C % HC1 9 °Bé g.l"1 mol. I-1 1 1,0032 0,5 10,03 0,2751 2 1,0082 1,2 20,16 0,5528 4 1,0181 2,6 40,72 1,117 6 1,0279 3,9 61,67 1,691 8 1,0376 5,3 83,01 2,276 10 1,0474 6,6 104,7 2,871 12 1,0574 7,9 126,9 3,480 14 1,0675 9,2 149,5 4,100 16 1,0776 10,4 172,4 4,728 18 1,0878 11,7 195,8 5,370 20 1,0980 12,9 219,6 0,022 22 1,1083 14,2 243,8 6,686 24 1,1187 15,4 268,5 7,363 26 1,1290 16,6 293,5 8,049 28 1,1392 17,7 319,0 8,748 30 1,1493 18,8 344,8 0,456 32 1,1593 19,9 371,0 10,17 34 1,1691 21,0 397,5 10,90 36 1,1789 22,0 424,4 11,64 38 1,1885 23,0 451,6 12,38 40 1,1980 24,0 479,2 13,14 20° Kyselina bromovodfková —ry C % HBr e °Bé g.l"1 mol. I-1 1 1,0053 0,8 10,05 0,1242 2 1,0124 1,8 20,25 0,2502 4 1,0269 3,8 41,08 0,5076 6 1,0417 5,8 62,50 0,7723 8 1.056S 7,8 84,54 1,045 10 1,0723 9,8 107,2 1,325 12 1,0883 11,8 130,6 1,614 14 1,1048 13,8 154,7 1,911 16 1,1219 15,8 179,5 2,218 18 1,1396 17,8 205,1 2,535 20 1,1579 19,S 231,6 2,862 180 181 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyselina bromovodíková —— C %HBr Q °Bé g-I"1 mol. I-1 22 24 26 28 30 1,1767 1,1961 1,2161 1,2367 1,2580 21,8 23,8 25,8 27,8 29,8 258,9 287.1 316.2 346.3 377.4 3,199 3,547 3,907 4,279 4,664 35 40 45 50 1,3150 1,3772 1,4446 1,5173 34,7 39.5 44.6 49,4 460,2 550,9 650,1 758,6 5,688 6,807 8,033 9,375 55 60 65 1,5953 1,6787 1,7675 54,1 58,6 63,0 877,4 1007 1149 10,84 12,45 14,20 20" Amoniak —-4° C %NH3 Q °Bó g-I"1 mol. I"1 1 2 4 6 8 10 0,9939 0,9895 0,9811 0,9730 0,9651 0,9575 10,9 11,5 11,7 13,9 15.1 16.2 9,939 19,79 39,24 58,38 77,21 95,75 0,5836 1,162 2,304 3,428 4,533 5,622 12 14 16 18 20 0,9501 0,9430 0,9362 0,9295 0,9229 17,3 18,5 19.5 20.6 21.7 114,0 132,0 149,8 167,3 184,6 6,633 7,750 8,795 9,823 10,84 22 24 26 28 30 0,9164 0,9101 0,9040 0,8980 0,8920 22,8 23.8 24.9 25,9 27,0 201,6 218,4 235,0 251,4 267,6 11,84 12,82 13,80 14,76 15,71 182 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Hydroxid sodný —— C % NaOH Q °Bé g.l-1 mol. I-1 1 1,0095 1,4 10,095 0,2524 2 1,0207 2,9 20,414 0,5104 3 1,0318 4,5 30,954 0,7739 4 1,0428 6,0 41,712 1,043 5 1,0538 7,4 52,690 1,317 6 1,0648 8,8 63,888 . 1,597 7 1,0758 10,2 75,306 1,883 8 1,0869 11,6 86,952 2,174 9 1,0979 12,9 98,811 2,470 10 1,1089 14,2 110,89 2,772 12 1,1309 16,8 135,71 3,393 14 1,1530 19,2 161,42 4,036 16 1,1751 21,6 188,02 4,701 18 J,1972 23,9 215,50 5,388 20 1,2191 26,1 243,82 6,096 22 1,2411 28,2 273,04 6.S26 24 1,2629 30,2 303,10 7,578 26 1,2848 32,1 334,05 8,351 28 1,3064 34,0 365,79 9,145 30 1,3279 35,8 398,37 9,959 32 1,3490 37,5 431,63 10,79 34 1,3696 39,1 465,66 11,64 36 1,3900 40,7 500,40 12,51 33 1,4101 42,2 535,84 13,40 40 1,4300 43,6 572,00 14,30 42 1,4494 45,0 608,75 15,22 44 1,4635 46,3 646,14 16,15 46 1,4S73 47,5 684,16 17,10 48 1,5065 48,8 723,12 18,08 50 1,5253 49,9 762,65 19,07 183 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Hydroxid draselný —— C %KOH Q °Bé s-i-1 mol . I"1 1 1,0074 1,1 10,07 0,179 2 1,0165 2,4 20,33 0,362 3 1,0257 3,6 30,77 0,548 4 1,0348 4,9 41,39 0,737 k 1,0440 6,1 52,20 0,930 6 1,0531 7,3 63,19 1,126 7 1,0624 8,5 74,37 1,325 8 1,0717 9,7 85,74 1,528 9 1,0811 10,9 97,30 1,734 10 1,0904 12,0 109,0 1,942 12 1,1092 14,3 133,1 2,372 14 1,1283 16,5 158,0 2,815 16 1,1475 18,6 183,6 3,272 18 1,1669 20,7 210,0 3,742 20 1,1864 22,8 237,3 4,229 22 1,2062 24,8 265,4 4,730 24 1,2263 26,8 294,3 5,245 26 1,2466 28,7 324,1 5,776 28 1,2669 30,6 354,7 6,321 30 1,2879 32,4 386,4 .6,886 32 1,3091 34,2 418,9 7,465 34 1,3304 36,0 452,3 8,061 36 1,3520 37,8 486,7 8,674 38 1,3738 39,5 522,0 9,303 40 1,3959 41,1 55S,4 9,952 42 1,4183 42,8 595,7 10,61 44 1,4409 44,4 634,0 11,29 46 1,4639 46,0 673,4 12,00 48 1,4871 47,5 713,8 12,72 50 1,5106 49,0 755,3 13,46 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a 20° Uhličitan sodný C solí /o„ Na20O3 Q "Bé g-I"1 mol. I-1 % Na2COs . . 10H2O g.l-1 1 1,0086 1,2 10,086 0,095 2,7 27,228 2 1,0190 2,7 20,380 0,192 5,4 55,017 3 1,0294 4,2 30,882 0,291 8,1 S3,36S 4 1,0398 5,6 41,592 0,392 10,8 112,28 5 1,0502 6,9 52,510 0,495 13,5 141,75 6 1,0606 8,3 63,636 0,600 16,2 171,79 7 1,0711 9,6 74,977 0,707 18,9 202,40 8 1,0816 10,9 86,528 0,820 21,6 233,59 9 1,0922 12,2 98,298 0,927 24,3 265,36 10 1,1029 13,5 110,29 1,040 27,0 297,73 11 1,1136 14,8 122,50 1,156 29,7 330,70 12 1,1244 16,0 134,93 1,273 32,4 364,25 13 1,1354 17,2 147,60 1,392 35,1 393,46 14 1,1463 18,5 160,48 1,514 37,8 433,23 20° Uhličitan draselný C % KsCO, e °Bé g.l-i mol . l~l 1 1,0072 1,0 10,072 0,0728 2 1,0163 2,3 20,326 0,1471 4 1,0345 4,8 41,380 0,2994 6 1,0529 7,3 63,174 0,4571 8 1,0715 9,7 85,720 0,6202 10 1,0904 12,0 109,04 0,7890 12 1,1096 14,3 133,15 0,9634 14 1,1291 16,6 158,07 1,144 10 1,1490 18,8 183,84 1,330 13 1,1692 21,0 210,46 1,523 20 1,1898 23,1 237,96 1,722 22 1,2107 25,2 266,35 1,927 24 1,2320 27,3 295,68 2,139 26 1,2536 29,3 325,94 2,358 28 1,2756 31,3 357,17 2,584 30 1,2979 33,3 389,37 2,817 35 1,3548 38,0 474,18 3,431 40 1,4141 42,5 565,64 4,093 184 185 Tabulka 22 20° Hustoty vodných roztoků methylalkoholu C Váh. % Váh. % Váh. % CH3OH q CH3OH ja CH3OH e 1 0,9965 35 0,9433 68 0,8763 2 0,9948 36 0,9416 69 0.S738 3 0,9931 37 0,9398 70 0,8715 4 0,9914 38 0,9381 71 0,8690 5 0,9896 39 0,9363 72 0,8665 6 0,9880 40 0,9345 73 0,8641 7 0,9863 41 0,9327 74 0,8616 8 0.9S47 42 0,9309 75 0,8592 9 0,9831 43 0,9290 76 0,8567 10 0,9815 44 0,9272 77 0,8542 11 0,9799 45 0,9252 78 0,8518 12 0,9784 46 0,9234 79 0,8494 13 0,9768 47 0,9214 80 0,8469 14 0,9754 48 0,9196 81 0,8446 15 0,9740 49 0,9176 82 0,8420 16 0,9725 50 0,9156 83 0,8394 17 0,9710 51 0,9135 84 0.S366 18 0,9696 52 0,9114 85 0,8340 19 0,9681 53 0,9094 86 0,8314 20 0,9666 54 0,9073 87 0,8286 21 0,9651 55 0,9052 88 0,825S 22 0,9636 56 0,9032 89 0,8230 23 0,9622 57 0,9010 90 0,8202 24 0,9607 58 0,898S 91 0,8174 25 0,9592 69 0,8968 92 0,8146 26 0,9576 60 0,8946 93 0,8118 27 0,9562 61 0,8924 94 0,8090 28 0,9546 62 0ľS902 95 0,8062 29 0,9531 63 0,8879 96 0,8034 30 0,9515 64 0,8856 97 0,8005 31 0,9499 65 0,8834 98 0,7976 32 0,9483 66 0,8811 99 0,7948 33 0,9466 67 0,8787 100 0,7917 34 0,9450 Tabulka 22 186 I 20= Hustoty vodných roztoků ethylalkoholu C Váh. % 02H5OH j) Váh. % C3H5OH e Váh. % C2H5OH s 1 0,9964 35 0,9449 68 0,8724 2 0,9945 36 0,9431 69 0,8700 3 0,9928 37 0,9411 70 0,8677 4 0,9910 38 0,9392 71 0,8653 5 0,9894 39 0,9372 72 0,8629 6 0,9878 40 0,9352 73 0,8605 7 0,9863 41 0,9331 74 0,8581 8 0,9848 42 0,9311 75 0,8556 9 0,9833 43 0,9290 76 0.S532 10 0,9819 44 0,9268 77 0,8508 11 0,9805 45 0,9247 78 0,8483 12 0,9791 46 0,9226 79 0,8459 13 0.977S 47 0,9204 80 0,8434 14 0,9764 48 0,9182 81 0,8410 15 0,9751 49 0,9160 82 0,8385 16 0,9739 50 0,9138 83 0.S360 17 0,9726 51 0,9116 84 0,8339 18 0,9713 62 0,9094 85 0.S309 19 0,9699 53 0,9071 86 0,8284 20 0,9686 54 0,9048 87 0,8258 21 0,9673 55 0,9026 88 0,8232 22 0,9659 56 0,9003 89 0,8200 23 0,9645 57 0,8980 90 0,8180 24 0,9631 58 0,8957 91 0,8153 25 0,9617 69 0,8934 92 0,8126 26 0,9602 60 0,8911 93 0,8098 27 0,9587 61 0,8888 94 0,8070 28 0,9571 62 0,8865 95 0,8042 29 0,9555 63 0,8842 96 0,8014 30 0,9538 64 0,8818 97 0,7985 31 0,9521 65 0,8795 93 0,7955 32 0,9504 66 0,8771 99 0,7924 33 0,9486 67 0,8748 100 0,7893 34 0,9468 187 Tabulka 23 Převod stupňů Baumé °Bé Q 15° "Bé Q 1 5° X y X y 0 0,9991 1,0726 34 1,307 0,8580 1 1,006 1,0648 35 1,319 0,8530 2 1,013 1,0571 36 1,331 0,S431 3 1,020 1,0495 37 1,344 0,8432 4 1,028 1,0420 3S 1,356 0,8383 6 1,035 1,0346 39 1,369 0,8335 6 1,042 1,0273 40 1,382 0,8288 7 1,050 1,0201 41 1.39S 0,8241 8 1,058 1,0130 42 1,409 0,8195 9 1,066 1,0060 43 1,423 0,8149 10 1,074 0,9991 44 1,437 0,8104 11 1,082 0,9922 45 1,452 0.S059 12 1,090 0,9857 46 1,467 0,8015 13 1,098 0,9790 47 1,482 0,7971 14 1,106 0,9725 48 1,497 0,7928 15 1,115 0,9661 49 1,513 0,7885 16 1,124 0,9597 50 1,529 0,7842 17 1,133 0,9534 51 1,545 0,7800 1S 1,142 0,9472 52 1,562 0,7759 19 1,151 0,9411 53 1,579 0,7718 20 1,160 0,9351 54 1,597 0,7677 21 1,169 0,9291 55 1,615 0,7637 22 1,179 0,9232 56 1,633 0,7597 23 1,189 0,9174 57 1,652 0,7558 24 1,199 0,9117 58 1,671 0,7519 25 1,209 0,9060 59 1,690 0,7480 26 1,219 0,9004 60 1,710 0,7442 27 1,229 0,8949 61 1,731 28 1,240 0,8894 62 1,752 29 1,250 0,8841 63 1,773 30 1,261 0,8787 64 1,795 31 1,273 0,8735 65 1,818 32 1,284 0,8683 66 1,841 33 1,295 0,S631 188 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °C AgC2H302 . AgCKV . . AgF. 2 H20 AgN02 . . . AgNC-3 . . . Ag2S04 . . . A1C13. 6 H20 A1(C104)3. 9 P A1(N03)3 . A12(S04)3 Al^SO,),. 9 ELU 18H.O Ba(C2H302)2 . 3 H, BaCli^BLO . . Ba(C104)2. 3 Bľ20 Ba(HC02)2 . . . Ba(N03)a .... Ba(OH)2 . S Bľ20 Be(N03)2 . 4 H20. BeS04 . 4 HaO . Br2...... CO(NH2)2 . . . CO2(760 torrů) . . CSfNHjJj .... C3H4(OH)2 (1,3-) (resorcinol) C6H4(OH)2 (1,4-) . (hydroehinol.) Ca(C2H302)2 . 2 H20 CaClj^EIjO . . . CaClj.öHjO . . . 0a(ClO4)2. 2 H20 . 0,72 0,16 122 0,57 123.4 463 194.5 31,2 86,2 1,2 1,1 81,7 39,2 356,9 26,2 5.0 3.1 97,6 4,17 66,7 0,33 4,6 50,2 97,6 279,3 1,04 525 432 0,34 222 0,80 131,9 564 (14°) 297,5 36,4 108,2 2,0 (25°) 2,2 101.2 44,6 626.8 29,9 9,2 7,4 103.3 105.4 (30°) 3,58 107.9 0,17 12,0 140 7,2 46,3 130,1 535,9 304,1 (25°) 1,89 625 771 1,36 525 1,15 142,8 976 59,2 262.7 4,4 6,2 106,3 59.2 1572 38,6 20.3 46,8 177.8 181.8 3,52 251 0,06 44,6 500 33 43.4 325.9 (35°) (40°) (02°) (50°) (70°) (50°) 2,52 (80°) 630 (108°) 952 1,41 147,2 3019 (91,5°) 89,0 1108 8,2 (98,5°) 15.7 108,0 76.8 6785 51,3 34,2 1268 (90°) (80°) 536,4 733 69 3046 205 39,1 435,2 § Taj o v krystalové vodě. 189 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena poetem gramů sloučeniny (uvedeného složení), ktoró se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °c CaíHCO^..... 16,2 — — 18,4 (mravenč.) Ca(HC03)2..... 16,2 16,6 17,5 18,4 Ca(N03)2 . 4 H20 . . 265,8 430,5 § § Ca(OH)3"...... 0,18 0,16 0,12 0,08 CaS04 . 2 H20 .... 0,22 0,26 (25°) 0,24 (65°) 0,20 CdCl2 . H20..... 108,4 170,2 173,1 188,7 CdJ2........ 79,8 86,2 97,4 (50°) 127,6 Cd(N03)2.4H2O. . . 255,7 399,1 (25°) § § CdSC-4 . 8/3 H.,0 . . . 112,4 114,8 (25°) 127,5 87,0 Ce2(C2H3O2)0. 3 H20 — 26,45 (15°) 16,2 (76°) — Ce2(S04)3 ..... 17,35 9,16 3,73 — Cl,(760 torrů) . . . . 1,46 0,716 0,324 — Co012.6H2O . . . . 116,6 159,1 672,5 1430 Co(C104)2 . 6 H20 . . 207,3 253,4 (26°) 259,3 (45°) — Co(N03)2. 6 H20 . - 265,5 388,8 7272 § CoS04 ....... 25,55 36,21 60,4 83 0oSO4 . 7 HaO .... 58,6 93,0 215,4 464 j Cr(C104)3. 9 ÍL.O . . 293 543 (25°) — CsCl........ 161,4 186,5 229,7 270,5 CsC103....... 2,46 6,2 26,2 79,0 CsC104....... 0,8 1.6 7,3 30,0 CsN03....... 9,3 23,0 83,8 197,0 167,1 178,7 199,9 220,3 CuCl2.2H20 . . . . 110,6 123,0 152,9 192,4 Cu(C104)2 . 6 H20 . . 329 — — — Cu(N03)2.3H20. . . 137,8 252,0 475,1 667,3 (80°) CuS04.5H2O . . . 24,3 36,6 80,8 205,3 FeCl2.4H20 . . . . 159,7(10°) — — 416,3 Fe(C104)2 . 6 H20 . . 927 2032 - FeCL,....... 74,4 91,8 315,1 (50°) 535,7 FeCl3 . 6 H20 .... 245,8 393,9 § § Fe(C104)3. 6 H2C- . . 3222 — — § Taje v krystalové vodě Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C Fc(N03)3. 9 H20 FeS04 . 7 HaO . . HBr (760 torrů) . H. 02H2O2(NH2) (glykokol) H . CsH^NILJSOa (sulfanil. kys.) H.C,H302 . . . (benzoová kys.) H.CfHsOa . . . (salicyl. kys.) HC1 (760 torrů) . H2C204 . 2 H20 . H2 . C4H4C-4 . . . (kys. jantarová) H2.C4H4Oa .. . (kys. vinná) H2.08H4O4. . . (kys. fialová) H3Se03..... H2Te04 . 2 HjO . H3 . C6H507 . H20 (kys. citrónová) H3B03 ...... HgBrt...... Hg(C2H3Oa)a. . . . Hg(CN)2..... HgCl,...... Hg2(C104)2 . 4 HsO J»........ KA1(S04)2 . 12 H20 KBF4...... KBr . . , 204,2 32,7 221,2 14,2 0,16 0,15 82,3 5,2 2,8 115 90,1 19,8 2,66 3,6 477 5,6 53,5 350,6 (25°) 62,1 198 22,5 1.08 0,29 0,27 67,3 (30°) 13,9 6.9 139 0,6 166,7 65,5 (30°) 133 5.04 0,5 25 (10°) 9,3 (13,5°) 6.5 738 0,029 11,4 0,44 65,2 590.4 149,0 171.5 45,3 1,15 1,22 56,1 75,0 35,8 218 2,55 383,9 107,4 14,81 (40°) (50°) (50 16,2 1401 0,078 57,5 85,5 100 °C 98,8 (90 130 67,2 6,67 2,19 2,55 (75°) (90°) 345 120,9 343 18,3 385,4 (90°) 259,0 40,25 25 100 63,8 (101°) 61,3 2140 (90°) 229,1 (90°) 6,27 104,0 190 191 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty jo vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. I Sloučenina KBK>3...... KCH02 (mravenčan) KCN KC2H3C-2. 3/2 H20 KC1....... KClOj...... KC104...... KCr(S04)2 . 12 HaO KF . 2 HaO .... KHCO3..... KHC4H4Os .... (vinan, prim.) KHCgH404 .... (ftalan, prim.) KHF3...... KHS04 ..... 1CH2P04..... KH3(C204)2.2H20. KJ....... KJOa...... KJ04...... KMnOj ..... kn02...... KNO,...... (vinan) KOH...... KOH.F4O .... KSCN...... KSbC4H407 . % H20 (vinan) K2BeF4..... K2C03...... K2C204.H20 . . . 0 °C 20 °C 60 °C 100 °C 3,1 6,9 22,7 50,0 290 335 455 790 63 71,5 (25°) 95 (75°) 122 (103°) 685,1 1100 12 271 § 27,6 34,0 45,5 57 3,3 7,4 24,5 56,7 0,75 1,80 9 21,8 — 24,39 (25°) — 50 100,1 373,6 1938 3481 (80°) 22,4 33,2 60,0 — 0,32 0,53 2,46 6,95 — 11,3 (25°) 14,5 (35°) 56,4 24,5 39,2 78,8 114,1 (80°) 36,3 51,4 67,3 (40°) 121,6 14,8 22,5 50,1 83,4 (90°) 1,48 5,04 (30°) 14,2 95,4 (103,5°) 127,5 144 176 208 4,73 8,13 18,5 32,2 0,15 0,51 (25°) 1,46 (50°) 7,33 (97°) 2,83 6,4 22,2 — 278,8 29S.4 334,9 (40°) 412,8 13,3 31,6 110,0 246 26 66 (25°) — — 97 112 140 (50°) 178 186 231 336 (50°) 543 177,0 217,5 — — 5,3 (9°) — — 35,7 _ 2 — 5,26 105,5 110,5 126,8 155,7 28,9 40,2 65,1 97,2 § Taje v krystalové vodě. 192 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty jo vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedoného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Je-li sloučenina označena +, vztahují se údaje na gramy látky rozpuštěné ve 100 ml nasyceného roztoku. Sloučenina 0 °C 20 ' C 60 °C 100 °0 K2C4H408 . V4 H20 . — 150 (14°) _ 278 (vinan) KXrOí....... 58,2 61,7 68,6 75,6 K2CrsOT...... 5 12 43 80 KaPtCI„...... 0,74 1,12 2,64 5,18 K2S03....... 105,7 105,7 107,9 (54°) 112,3 (97°) KÄpj....... 27,5 44,9 85 133 +KaSaOg...... 1,62 4,49 9,89 (40°) K2Se03....... 168,5 204,2 219,5 221,6 (80°) K2Se04....... 114,5 116,2 121,0 128,9 K2W04.2H20 . . . —- 51,5 .— 151,5 K3C0HBO7. HaO . . . — 167 (15°) 199,7 (31°) (citran) K3Fe(CN),..... 31 43 66 82,6 (104°) K4Fe(CN),. 3 H20 . . 16,6 33,7 59,6 (50°) 95,4 K4J3Oe . 9 H20 . . . 6,9(0,3°) 18,8 (25°) 82,5 (50°) 393,8 (99°) WS04)S...... 3 1,9 (30°) 1.5 (50°) 0,69 LiBr........ 143 222 270 (103°) LiCl........ 67 78,5 103 127,5 LiC104 . 3 HäO . . . 81,9 118,6 306,4 (65°) § LLříO, . 3 HaO . . . 163,8 — § (30°) § LiOH........ 12,7 12,8 13,8 17,5 L>"2COs....... 1,54 1,33 1,01 0,72 LiaS04....... 35,3 34,2 31,9 29,9 Mg(C2HsO.)2. 4 H20 . 119,7 147,5 § (68°) § MgCl2 . 6 HjsO .... 281,3 305,1 425,0 909 Mg(C104),.*6H20 . . — 285 (25°) — _ Mg(2ÍC-3)2 . 6 HaO . . 223,7 3S2.5 (40°) _ MgS04.7H20 . . . 93,5(10°) 117,2 249,1 491 MnCl2 . 4 HaO .... 156,5 201,4 451,6 534 MnfNO.,^ . 6 B^O . . 426,3 1659 § MnS04.4IL,0. . . .| 105,5 132,7 110,1 59,9 § Taje v krystalové vodě. 13 řříruSnl tabitUsy 193 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dano teploty je vyjádřena poetem gramů sloučeniny (uvedeného Sloučenina Mo03.2 HaO . . . . 2 khsoh . HjSO.j . . NHíAIÍSO^j . 12 HaO NH4BF4...... NH4Br....... NH4CHO....... (mravenčan) NHtCl....... NH4C104...... NH4Cr(S04)a . 12H20 Níi4Fe(S04)2 . , 12 H^O..... NH4HC03..... ííH;4H2As04..... NH4H2P04..... NH4J........ NH4V03..... (NH4)2Ca04 .... (XH4)aC4H4Oe(vinan) (NH4)aCe(N03)6 . . (NH4)2Cr04 .... (NH4)aCr207 . . . (NH4)3CuCl4. 2 H20 (NH^FetSO^. . 6 H30..... (NH4)2HF04. - - . (NH4)2Ni(S04)2 . (NII4)aPtC)6 . . (NH4)2S03 . HaO (NH4)2S04 . . (NH4)2SS103 . . 0 X 20 °C 60 °C 100 ! — 0,17 1,51 2,64 32,9 68,5 3,9 ie,i 66,0 — — 25 (16°) 95 60,6 75,5 107,8 145,6 102 143 311 531 29,4 37,2 55,2 77,3 12,2 23,4 50,9 88,3 — 21,2 (25") 32,8 (40°) — ,_ 124,8 {25") __. 11,9 21 27 (30°) — 33,7 48,7 83.0 122,4 22,7 37,4 82,5 173,2 154,2 172,3 208,9 250,3 118,3 192 421 871 119,8 170 207,7 (30°) — — 0,48 1,78 (50°) 3,05 2,2 4,4 10,3 (50°) — 45,0 63,0 87,0 — — 140,9 (25°) 201,6 (64,5°) 735,4 — 40,4 (30°) — — 47,1 (30°) — 33,8 — 99,3 18,1 25,4 (10°) 65,1 (50°) 89,4 42,9 57,5 (10°) 106,0 (70°) '•— 1,3 9,1 25,0 29,7 — 0,7 (10°) 1,25 59,7 77,4 142,5 230,7. 70,6 75,4 88,0 103,3 160 182 227 — (90°) (30°) 194 Tabulka 2i Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty jo vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina (NH4)aS2Os . NA . H2S0a NaBr , 2 H20 NaBr03 . . NaCH03 (mravenčan NaC2H3Oä . í NaC7H502 (bcnzoan) NaC7H3Oa (salieylan) NaCl . . . NaClG. . . NaF . . NaH0O3 NaH04<>4 KaHC4H408. BTaO (vinan, prim.) NaHaPO„ . 2 HaO NaJ. 2 NaJ03 Na J04 . NaNO-2 NaNOa NaN3 NaOH NaVO, . . 10 Bľ-O Na2BeF4 NaaC03 .: Na-CO, . 2h,0 Na2C4H4Oe (vinan) Na3Cr04 . 10Hj.O Na2Cr207.2 H20 0 °c 20 °C 60 °G 100 °c 58,2 _ — 2,87 9,07 14,4 (80°) 148,7 178,S 263,7 (50°) 284,2 27,5 34,5 62,5 90,9 43,8 88,3 121 160 79,1 111,2 2737 š 62,8 66 74,2 — 103,2 131 164,8 35,7 36,0 37,3 39,S 79 101 155 230 259,0 349,8 (25°) 557 (53°) 732 3,65 4,05 4,67 5,07 6,9 9,6 10,4 — — 1,7 (15°) 21 6,7 (18°) 9,2 (30°) — 91,1 148,8 505 1235 313,2 388,5 832 1366 2,5 9 21 34 5,1 (5,8°) 13,1 53,8 (51,5°) — 72,1 84,5 104,1 (50°) 163,2 73 88 124 180 38,8 40,8 55,2 42 109 174 347 — 20,7 (25°) 56,7 (75°) — 2,1 5,2 47,0 187,7 - 1,47 (18°) 2,94 3,2 26,1 58,9 57,6 21,4 91,4 593 542 — 3,7 6,3 29 (6°) — 66 (43°) — 103,4 13807 238,9 267,6 63S (70°) 1171 § Taje v krystalové vodé. 195 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného J Taje v krystalové vodě Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °C Na2Fe(CN)52íO . — 40 (15°) — — 7,3 26,5 65 85 (80°) Na2HP04.2HaO . . 2,1 9,8 131,6 173,0 Na2HP04 . 12 H20 . . 4,4 22,0 618,5 (40°) § Na2Mo04 . 2 H30 . . 56,0 86,1 (18°) 94,1 (51,5°) 115,3 Na2S . 9 H20 .... 69,6(10°) 94,9 1162 NaaSOj . 7 HžO . . . 32,2 73,6 80,9 — Na2S04 . 10 H20 . . 12,1 58,3 241,4 209,0 NaaS203 . 5 HsO . . . 117,5 182,7 8001 (50°) § Na2So04 . 101LP . . 28,1 279,7 (30°) 289,6 (50°) 243,8 Na2W04 . 2 H20 . . 88,1 89,1 — 123,8 Na,(W>7 ■ 5 H20 . — 92,6 (25°) — 250 Na3Fe(CN)a . HjO . . 18,9 — — 67 >fasP04 . 12 HaO . . . 3,5 29,8 403,9 § Na4Fo(CN)s . 10 H20 . — 31,35 — 156,5 (98°) Na4P207.10 HjO . . 5,4 10,8 42,9 92,9 KiClj . 6 H20 .... 179,6 253,4 479,5 596 Ni(01O4)2.5H2O. . . 222,5 241,6 (18°) 273,5 (45°) — Ni(N03)2 . 0 H20 . . 239,4 356,2 7423 § NiS04. 7 HjO .... 63,4 118,2 (30°) 179,7 371,2 5,26 6,42 — — 0,46 0,85 2,36 4,8 Pb(C2H3Oa)2 . 3 H20 . — 70,5 (25°) — — PbCl2....... 0,76 0,99 1,98 3,3 Pb(C104)2. 3 H20 . . — 1200 (25°) — — PbF2........ — 0,064 — ■— PbJ2........ 0,044 0,068 0,197 0,436 38,8 56,5 95 138,8 — 140 (25°) — — FvbAl(S04)2..... 0,72 1,5 7,39 69 77 91,1 115,5 138,9 RbClO, ...... 2,14 5,4 1 15,98 (50°) 62,8 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °0 60 °C loo °c RbC104 ..... RbN03...... Rb2S04 ..... SOa (760 torrů) . . SbCl3...... Sc2(S04)3..... SeO,....... SnCl2.2H20 . . . Sr(C2H302)2 -Va HaO SrCIj.eHjO . . . Sr(C104)2. 2 HaO . Sr(N03)2..... Sr(OH)2 . 8 H20 . . Th(NC-3)4 . 6 H.O . Th(S04)2 . 9 H20 . T1C1....... T1C104...... T1N03...... TlOH....... T12C03...... T12S04...... U02(C2H302)2. 2 H20 U02(N03)2 . 6 H20 . U02S04.3H20 . . Y2(S04)3.8H20 . . Zn(CH02)2 . 2 HaO . Zn(C2II302)2. 2 H20 ZnCl,....... ZnJa........ Zn(N03)2.6 rr2o. . . ZnS04.7H20 . . . ZnSiF,....... Zr(S04)2.4H20 . . . • 0,5 1,0 4,85 18 . 19,5 53,3 200 452 . 36,4 48,2 67,4 81,8 . 22,83 11,29 4,5 (50°, — 601,6 931,5 4531,0 _ — 39,9 (25°) - _ — 38,4 (14°) 82,5 (65°) _ 118,7 659 U5°) — _ — 41,6 37,3 (50°) 36,4 104,0 139,1 311,0 542 — 571 (25°) — _ 40,1 64,0 93,8 100 0,9 1,7 7,8 47,7 390,9 4090 — _ 9,7 19,4 15,2 (70°) _ 0,21 0,33 0,8 1,8 6 19,7 (30°) 39,6 (50°) 166,6 3,9 9,6 46,2 414,0 25,4 39,9 (30°) 73,8 148,3 — 5,23 (18°) 12,8 (62°) 22,4 2,70 4,9 10,9 18,4 — 9,2 (17°) — _ I Ti 1,7 243,8 583,7 (50°) ,_ 18,9 (13,2") 230 (25°) — _ — 13,4 (40°) 6,6 _ 4,7 — — 89 — 40 (25°) — 66,6 342 396 488 615 430 437,7 (30°) — 510 324,4 572,1 S 110,9 168,4 341,8 (50°) 390,1 50 — — 72 — 110,6 (18°) 146 (39,5°) — (90°) 5 Taje v krystalové vodě. 196 197 Tabulka 25 Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek při 25 °C Součiny rozpustnosti anorganických látek při 25 °C Sloučenina AgBr . AgBr03 AgCN . AgCl . AgJ . AgJ03 AgN02 AgOH AgSCK Ag2C03 Ag2C204 Ag2O04 Ag2S . Ag,S04 Ag3POJ Al(OB)3 A1P04 . BaC03 BaC204. 2 HaO BaCr04 BaF3 . Ba(J03)2 BaS04 -Ba3(P04)2 BeNH4P04 Be(OH)2 (amorf.) Be(OH)3 (ct) Be(OH)2 (fi) Bij, . . . Poznámka Bi(OH)3 . BiP04 . . Bi2S3 . . Ca0O3 (aragonit) CaC03 (kalcit) . CaC204 . H20 . 12,31 4,27 15,92 9,75 16.08 7,52 3,22 7,71 11,97 11.09 11.0 11,61 49,2 4,77 15,84 32,43 18,24 8,29 6,93 9,93 5,98 8,81 9,96 22,47 19.7 20.8 21.1 21,5 18.09 30,37 22,89 97 8,22 835 8,58 (20°, Jí) (18°, I?) (20°, I?) (20°, 1 = 2) (18°, Z?) (20°,/?) (II) Sloučenina Poznámka CaFa..... 10,57 Ca(J03)2 .... 0,15 CaHP04 .... 6,56 Ca(OH)2 . . . 5,43 CaS03..... 6,5 0aSO4..... 5,04 Ca3(P04)2 . . . 26 0dCO3 .... 11,28 Cd[Hg(SCN)4] . 5,42 (18°,/<0,01) Cd(J03)a . . . 7,64 Cd(OH)2 .... 14,4 CdS...... 26,1 0d3(AsO4)2 . . . 32,66 (20°) Cd3(P04)2 • • . 32,6 (20°,/< 0,01) CoC03 .... 12,84 Co[Hg(SCN)4] . 6,54 ;(18°,Z<0,01) Co(OH)a .... 15,2 Co(OH)3 .... 40,5 CoS(a) . . . . 20,4 CoS (fi) . . . . 24,7 Co3{P04)3 . . . 34,7 (20°, Z < 0,01) (22°) CuBr..... 8,28 CuC03 .... 9,63 CuC204 .... 7,54 (I I) CuCÍ..... 6,73 CuCr04 .... 5,44 Cu[Hg(SCN)4] 7,48 (1S°,I<0,01) CuJ...... 11,96 Cu(J03)2 . . . 7,13 CuOH..... 14,7 Cu(OH>2. . . . 18,8 CuSCN .... 12,73 (20°, 11) Cu2S..... 47,6 Sloučenina P*3 Poznámka Cu3(P04)2 . . . 36,9 (20°,Z<0,0 FeC03 . . . . 10,68 Fe02O4 . . . . 6,68 (Z?) Fe(OH)2 . . . . 15,1 Fe(OH)3 . . . . 39,43 FeP04 . . . . 21,89 (20°, 11) FeS...... 17,2 Ga(OH)8 . . . 39,10 HgJ2..... 28,50 dl) Hg(OH)2[HgO(s)] 25,4 HgS..... 51,8 HgaCla . . . . 17,88 Hg2Cr04 . . . . 8,70 Hg2(SCN)3 . . . 19,52 In(OH)3 . . . . 36,9 i%s3..... 73,24 K[BF4] . . . . 2,86 JIgC03. 3 H20 . 4,67 MgC03..... 7,63 MgF2..... 8,19 (27°) MgNH4P04 . . 12,6 (Z < 0,01) Mg(OH)3 . . . 10,95 MnC03 .... 9,30 Mn(OH)a 12,80 (H) MjiS (růžový) 9,6 MnS (zelený) . . 12,6 KiC03..... 6,87 Ni(OH)2 .... 15,5 NiS...... 18,5 Ni3(P04)3 . . . 30,3 (20°, Z<0,01) Pb(BrOs)ä . . . 5,10 PbCOa .... 13,13 PbCIF .... 8,62 (I < 0,01) PbCI2..... 4,79 PbCr04 .... 12,55 (I < 0,01) Sloučenina P^5 Poznámka PbF3 . , PbHP04 Pb(J03)2 PbJ, . . PbMo04. . . . Pb(OH)a . . . PbS ..... PbS04 . . . . Pb3(P04)2 . . . Sn(OH)2[SnO(s)] Sn(OH}4 . . . . SnS...... SrCOj..... SrC204 . . . . SrFa..... Sr(J03)a . . . . SrS04..... Sr3(P04)2. . . . TIBr..... T1C1..... T1J...... TUOj..... T1(0H)3[T1203(S)] TISCN . . . . TLCr04 .... Tl3[Co(NO2)0] . ZnC03 . . . . ZnrHgtSCN).^ . Zn(J03)a . . . Zn(OH)3. . . . ZnS (a-sfalerit) ZnS (j? - wurtzit) Zn3(As04)2 . . . Za3(P04), . . . 7,57 9,90 12,58 8,15 13,0 16,79 26,6 7,82 42,10 26,2 56,0 25.0 9,96 7,25 8,61 6,48 6.46 27,39 5.47 3,76 7,19 5,51 45,20 3,80 12.01 20.3 14,94 10,78 7,51 5,41 16.5 23,8 21.6 27,89 32.04 (22°) (II) (20°, Z?) (20°) (18°, Z<0,01) (20°) (20°, Z<0,01) 198 199 Tabulka 20 Převod vlnové délky A (/im) na vlnočet v (cm-1) cm-1 urn cm-1 p cm-1 um orn-1 um cm-1 1,00 10000,0 1,30 7692,3 1,60 6250,0 1,90 5263,2 2,20 4545,5 1,01 9901,0 1,31 7633,6 1,61 6211,2 1,91 5235,6 2.21 4524,9 1,02 9803,9 1,32 7575,8 1,62 6172,8 1,92 5208,3 2,22 4504,5 1,03 9708,7 1,33 7518,8 1,63 6135,0 1,93 5181,3 2,23 4484,3 1,01 9615,4 1,34 7462,7 1,64 6097,6 1,94 5154,6 2,24 4464,3 1,05 9523,8 1,35 7407,4 1,65 6060,6 1,95 5128,2 2,25 4444.4 1,0S 9434,0 1,36 7352,9 1,66 6024,1 1,90 5102,0 2,26 4424,8 1,07 9345,8 1,37 7299,3 1,67 59S8,0 1,97 5076,1 2,27 4405,3 1,08 9259,3 1.38 7246,4 1,68 5952,4 1,98 5050,5 2,28 4386,0 1,09 9174,3 1.39 7194,2 1,69 5917,2 1,99 5025,1 2,29 4366,3 1,10 9090,9 1,40 7142,9 1.70 58S2,4 2,00 5000,0 2,30 4347,8 1,11 9009,0 1,41 7092,2 1,71 5848,0 2,01 4975,1 2,31 4329,0 1,12 8923,6 1,42 7042,3 1,72 6814,0 2,02 4950,5 2,32 4310,3 1,13 8849,6 1,43 6993,0 1,73 5780,3 2,03 4926,1 2,33 4291,8 1,14 8771,9 1,44 6944,4 1,74 6747,1 2,04 4902,0 2,34 4273,5 1,15 8695,7 1,45 6896,6 1,75 5714,3 2,05 4878,0 2,35 4255,3 1,16 8620,7 1,46 6849,3 1,76 5681,8 2,06 4854,4 2,36 4237,3 1,17 8547,0 1,47 6802,7 1,77 5649,7 2,07 4830,9 2,37 4219,4 1,18 8474,6 1,4S 6756,8 1,78 5618,0 2,08 4807,7 2,38 4201,7 1,19 8403,4 1,49 6711,4 1,79 5586,6 2,09 4784,7 2,39 4184,1 1,23 8333,3 1,50 6666,7 1,80 5555,6 2,10 4761,9 2,40 4166,7 1,21 8264,5 1,51 6622,5 1,81 5524,9 2,11 4739,3 2,41 4149,4 1 22 8196,7 1,52 6578,9 1,82 5494,5 2,12 4717,0 2,42 4132,2 1,23 8130,1 1,53 6535,9 1,83 5464,5 2,13 4694,8 2,43 4115,2 1,24 8064,5 1,54 6493,5 1,84 5434,8 2,14 4672,9 2,44 4098,4 1,25 8000,0 1,55 6451,6 1,85 5405,4 2,15 4651,2 2,45 4081,6 1,26 7936,5 1,56 6410,3 1,86 5376,3 2,16 4629,6 2,46 4065,0 1,27 7S74,0 1,57 6369,4 1,87 5347,6 2,17 4608,3 2,47 4048,6 1,28 7812,5 1,53 6329,1 1,88 5319,1 2,18 4587,2 2,48 4032,3 1,29 7751,9 1,59 6289,3 1,89 5291,0 2,19 4566,2 2,49 4016,1 200 Tabulka 26 Převod vlnové délky X (um) na vlnočet v (cm-1) um cm-1 um cm-1 um cm-1 fjrn cm-1 fim cm-1 2,50 4000,0 2,80 3571,4 3,10 3225,8 3,40 2941,2 3,70 2702,7 2,51 3984,1 2,81 3558,7 3,11 3215,4 3,41 2932,6 3,71 2695,4 9 52 3968,3 2,82 3546,1 3,12 3205,1 3,42 2924,0 3,72 2688,2 2,53 3952,6 2,83 3533,6 3,13 3194,9 3,43 2915,5 3,73 2681,0 2,54 3937,0 2,S4 3521,1 3,14 3184,7 . 3,44 2907,0 3,74 2673,8 2,55 3921,6 2,85 3508,8 3,15 3174,6 3,45 2898,6 3,75 2660,7 2,50 3906,2 2M 3496,5 3,16 3104,6 3,46 2890,2 3,76 2650,6 2.57 3891,1 2,87 3484,3 3,17 3154,6 3,47 2881,8 3,77 2652,5 2,58 3876,0 2,88 3472,2 3,18 3144,7 3,48 2873,6 3,78 2645,5 2,59 3S61.0 2,89 3460,2 3,19 3134,8 3,49 2S65.3 3,79 2638,5 2,60 3846,2 2 90 3448,3 3,20 3125,0 3,50 2857,1 3,80 2631,6 2,61 3831,4 2,91 3436,4 3,21 3115,3 3,51 2849,0 3,81 2624,7 2,62 3816,8 2,92 3424,7 3,22 3105,6 3,52 2840,9 3,82 2617,8 2,63 3802,3 2,93 3413,0 3,23 3096,0 3,53 2832,9 3,83 2611,0 2,64 3787,9 2,94 3401,4 3,24 3086,4 3,54 2824,9 3,84 2604,2 2,65 3773,6 2,95 3389,8 3,25 3076,9 3,55 2816,9 3,85 2597,4 2,66 3759,4 2,96 3378,4 3,26 3067,5 3,56 2809,0 3,86 2590,7 2,67 3745,3 2,97 3367,0 3,27 3058,1 3,57 2801,1 3,87 2584,0 2,68 3731,3 2,98 3355,7 3,28 3048,8 3,58 2793,3 3,88 2577,3 2,69 3717,5 2,99 3344,5 3.29 3039,5 3,59 2785,5 3,89 2570,7 2,70 3703,7 3,00 3333,3 3,30 3030,3 3,60 2777,8 3,90 2564,1 2,71 3690,0 3,01 3322,3 3,31 3021,1 3,61 2770,1 3,91 2557,5 2,72 3676,5 3,02 3311,3 3,32 3012,0 3,62 2762,4 3,92 2551,0 2,73 3663,0 3,03 3300,3 3,33 3003,0 3,63 2754,8 3,93 2544,5 2.74 3649,6 3,04 3289,5 3,34 2994,0 3,64 2747,3 3,94 2538,1 2,75 3636,4 3,05 327S.7 3,35 2985,1 3,65 2739,7 3,95 2531,6 2.76 3623,2 3,06 3268,0 3,36 2976,2 3,66 2732,2 3,96 2525,3 2,77 3610,1 3,07 3257,3 3,37 2967,4 3,07 2724,8 3,97 2518,9 2.78 3597,1 3,08 3246,8 3,38 2958,6 3,68 2717,4 3,98 2512,6 2,79 3584,2 3,09 3236,2 3,39 2949,9 3,69 2710,0 3,99 2506,3 201 Tabulka 26 Přepočet vlnové délky X (ftm) na vlnočet v (cm x) um cm-1 um cm-1 jim cm-1 [j.m cm-1 p cm-1 4,00 2500,0 4,30 2325,6 4,60 2173,9 4,90 2040,8 5,20 1923,1 4,01 2493,8 4,31 2320,2 4,61- 2169,2 4,91 2036,7 5,21 1919,4 4,02 2487,6 4,32 2314,8 4,62 2164,5 4,92 2032,5 5,22 1915,7 4,03 24S1.4 4,33 2309,5 4,63 2159,8 4,93 2028,4 5,23 1912,0 4,04 2475,2 4,34 2304,1 4,64 2155,2 4,94 2024,3 5,24 1908,4 4,05 2469,1 4,35 2298,9 4,65 2150,5 4,95 2020,2 5,25 1904,8 4,06 2463,1 4,36 2293,6 4,66 2145,9 4,96 2016,1 5,26 1901,1 4,07 2457,0 4,37 2288,3 4,67 2141,3 4,97 2012,1 5,27 1897,5 4,08 2451,0 4,38 2283,1 4,68 2136,8 4,98 2008,0 5,28 1893,9 4,09 2445,0 4,39 2277,9 4,69 2132,2 4,99 2004,0 5,29 1890,4 4,10 2439,0 4,40 2272,7 4,70 2127,7 5,00 2000,0 5,30 1886,8 4,11 2433,1 4,41 2267,6 4,71 2123,1 5,01 1996,0 5,31 1883,2 4,12 2427,2 4,42 2262,4 4,72 2118,6 5,02 1992,0 5,32 1879,7 4,13 2421,3 4,43 2257,3 4,73 2114,2 5,03 1988,1 5,33 1876,2 4,14 2415,5 4,44 2252,3 4,74 2109,7 5,04 1984,1 5,34 1872,7 4,15 2409,6 4,45 2247,2 4,75 2105,3 5,05 1980,2 5,35 1869,2 4,10 2403,8 4,46 2242,2 4,76 2100,8 5,06 1976,3 5,36 1865,7 4,17 2398,1 4,47 2237,1 4,77 2096,4 5,07 1972,4 5,37 1862,2 4,18 2392,3 4,48 2232,1 4,78 2092,1 5,08 1968,5 5,38 1858,7 4,19 2386,0 4,49 2227,2 4,79 2087,7 5,09 1964,6 5,39 1855,3 4,20 23S1.0 4,50 2222,2 4,80 2083,3 5,10 1960,8 5,40 1851,9 4,21 2375,3 4,51 2217,3 4,81 2079,0 5,11 1956,9 5,41 1848,4 4,22 2369,7 4,52 2212,4 1,82 2074,7 5,12 1953,1 5,42 1845,0 7) 600 13 1—30 aluinínon 1 : 2 H,0(7) 535 2,2 — ohrofTmzarol S — HsO (<7) 550 4 0,2—1,6 Bif+ HBr H.O ( <7) 375 19 _ HC1 BICl.,- n,o (-ti) 327 15 do 12 ehelatoix 3 1 : 1 BaO (3) 263 0,35 2—25 365 6,2 O-Htf DDK 1 : 3 COh 440 4,2 do 30 CC14,CHC13 370 9 do 16 AmOH 370 10,4 2—30 dithízon 1 : 3 CCIj 275 00 _ 490 80 — Bi>+ J- 1 : 4 H:0 (<7) 337 33 0,5—10 i-AmOH 330 13 de 8 oxín 450 6,5 do 2,4 1 : 3 CHC1S 305 II do 15 thiomočovina — zř. HClOj 323 35 0,5—10 Iii- 2ř. HNO, 470 — fuehsin pent&brom- bonzyl- 585 68,3 0,4—4 íuchsin alkohol PdSOa FdBra HaO (<7j 230 9,4 0—8 206 207 Spektrofoto metric Ion BrO," CN- a, ci- cio- cio-r cio,- Co!t Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složení (kov: činidlo) škrob + CdJ, benzidin + Py ^ xnethylfenyl- i pyrazolon + Py' murexid DDK dithizon K.COj + H2Oa o-tolidin Hg^-ohlor-anilan Hg^-difenyl-karbazon*) PdSO, benzidin jodákrob deriváty glutakonového aldehydu 1 : 1 1 : 2 1:2 1 : 3 oxidace kya. chlor-aiúlová odbarv. PdCl, oxidace Prostředí, (pH) A, nm . 10- Ověřený rozsah, mg prvku/1 benzidin methylenová modři DDK dithizon K,Fe(CN), 2-nitro3o-l-naftol oxin H20, + HCO," PAR nitroso-R-sůl SCN- (Fen)iAsCl + oxidace 1 : 1 1 : 2 (í) 1 : 2 1 : 3 1 : 2 1 : 2 1 : 3 1 : 4 1:2:4 H20 (<7) rn-BuOH (n-BuOH H.O (11-12) cen CC1, CHCI, CHCI, H,0(<7) H,0 (10,5) h,0(l,6) HaO + me-thvlccllo-soíve ( <7) H,0 (3,2) H,0 (<7) H,0 (<7) B,0(<7) CHCI, CC1, CHCI, CCl, H.O (NH3) H,0 (NH,) toluen CHCI, H::0(>7) H,0 (7—9) H20(<7) »-AmOH anon chci, 615 4S0 630 506 440 520 280 520 280 480 320 304 320 438 17 55 110 11,3 0,21 88 34.3 85,6 3+,S 5,58 5,38 4,3S 305 530 4 0,18 520 230 425 434 |1 655 j 367 650 277 542 520 550 530 420 260 440 510 420 I 312 620 620 9.5 1,3 63 14,3 0,5 36,0 59,2 0,47 7,5 14,5 7,8 13,5 0,22i 45 23,0 6,8 19,5 1,77 0—12 (BrO,) 2,5—10 (CN-) 0,02-0,2(CN-) 0—4 4—60 do 0,7 do 2 I 0—30 0—1 J 0—100 0—2,4 6—35 0,05 až 0,7 (CIO") 0—0,5 (CIO,-) do 0,5 (CIO,-) 0—100 0—3,5 0,5—4,0 0,006—1,0 do 1,8 do 10 do 8,0 10—50 0— 1,4 0,2—5,0 0,2—10 1— 20 do 60 •) Nepřímá metoda Spektrofotometrie Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složení Prostředí X c . 10-» Ověřený Ion (kov: činidlo) (pH) nm rozsah mg prvku/l Co"- rubeano vodík 2 : 3 H,0 (9) 370 12,95 0,16—4,0 1 -nitroso-2-naftol 1 :3 CHCI, 317 26,5 0,2—2 PAN 1 : 2 ť-AmOH 640 17 0—1 Cl** šťavelan 1 : 3 H,0 (~7) 420 0,092 30—1000 NbíO, Cr04»- H,0 >7) 370 4,94 _ Cr20,>- H,0(<7) 455 1,8 —• oxin 1 : 3 CHCI, 420 7,7 — Cr.O,5- DDK — CHCI, 670 0,23 — difenylkarbazid — H20 (1—3) 540 34,6 0,01-»1 k. chromotropová — H,0 (<7) 400 3,43 1—15 Cu+ bathokuproin 1 : 2 1-hexanol 479 14,2 1—10 1 : 2 t-AmOH 479 14,2 1—10 kuproin 1 : 2 *-AmOH 546 6,4 0,1—10 neokuproin 1 : 2 t-AmOH 454 7,95 1—10 CHCI, 457 8,1 0,4—8 o-fenantrolin 1 :2 H20+methyl- 435 7,03 do 10 carbinol 1-oktanol 435 7,2fl - Cu" NH, 1 : 4 H.O (NH,) 620 0,12 do 600 a-benzoinoxim I : 1 CHCI, 440 2,8 — DDK 1 : 2 xvlen 436 16,8 0,3—2,5 0—5 CCl, 436 13 500 6,7 0—3,3 CHCI, 270 436 32,5 13,3 0—2,8 AmOH 440 14 — BuOAo 440 13,5 2—8 dithizon 1 : 1 CC1, 445 22,7 _ 1 : 2 CCl, 280 545 24,1 45 _ oxin 1 : 2 CHCI, 410 5,2 do 15 Py + SCN- 1:2:2 CHCI, 415 1,6 do 0,19 PAN 1 : 1 i-AmOH 560 22 0—1 aalicylaldoxim 1 : 2 CHCI, 346 7,6 — n-AmOAc 344 8,2 0,6—6,5 F- Sr-cliloranilan*) k. chloranilová H.O-t-PrOH 332 4,5 5—50 Be-chromazurolS*) odbarv. H20 (6) 575 11 0—0,60 Th-chromazurolS*) odbarv. H20 (<7) 605 3,8 0—1 molybdenan*) molybden, modř HäO ( <7) 700 2 0,1—0,7 Zr-SPADNS*) odbarv. H,0 (<7) 570 4,4 0—1,4 Fes+ 2,2'-dipyridyl 1 : 3 H,0 (<7) 522 8,65 0,5—7,5 208 *) Nepřímá metoda Příruční tabulky 209 Spektrofoto m etr i e Tabulka 2S Extinkční koeficienty Činidlo Složení Prostřed! A t . io-j Ověřený Ion (kov: činidlo) (pH) rozsah, mg prvku/l Fe" 2,2'-dipyridyl + 1:3:2 CHCI, 552 8,6 — ( pokrač.) + CN- 605 7.64 — DDK 1 : 2 0HC1, 515 2.7 0—16 k. merkaptooctová 1i3(T) H,0 (7—12) 535 3,80 — o-fcnantrolin 1 i 3 H20 (2—9) 508 11,1 0,1—6,0 fenantrolin + QO-T 1:3:2 CHCI, ť-AmOH 513 512 11,79 11,0 0,1—1 C.H.NO, 516 13,5 — fenantrolín + CN- 1 : 3 : 2 CHCI, 598 10,0 0,1—1 ť-AmOH 558 9,42 — j 4,7-dikydroxy- 1 fenantrolin / 1 : 3 EaO (8) 520 14,8 0—6 batho fe nantrolin I : 3 ť-AmOH 535 22,4 1,5—9 nitroso-R-sůl 1 : 3 HjO (4—5) 640 13,0 0,2—4,0 720 24,0 0,05—2,0 | Fe" HC1 — H,0 («7) 342 2,9 0,5—30,0 BFH 1 : 3 EtOH + HsO 440 4,49 — 630 1,8 — DDK 1 : 3 CC1, 340 515 600 12,7 2,49 2,05 j 0,4—4 CHCI, 615 2,7 0—16 ferron 1 : 3 HjO (~3) 610 3,60 — chelaton 3 + H,0, 1:1:1 H,0 (10-11)*) 520 0,5 — oxin 1 : 3 CHCI, 470 570 8.1 4.2 j 0,5—50 kye. oxin-5-sul- 1 : 3 H,0 (4,7) 580 5,0 0,5—6,0 fonová SCN- _ HsO (1) 430 6,3 0,1—10 aceton 60% 480 1,40 0,05—5,0 SCN- + (Bu),NH+ 1 : Ľ : 3 i-AmOAo 480 21,3 0—4 kys. salicylová 1 i 3(1) H,0 (~2,7) 520 1,6 0,2—4,5 kya. sulfosaiicylová 1 : 3 HaO (8) 420 5,5 0,1—4,0 tiron 1 : 2 H20 (4) 620 1,6 j 0,2—10 1 : 3 H20 «9,5) 480 6,3 Ga>* oxin 1 : 3 CHCI, 320 3,34 — 335 392 3,67 6,47 0—2,5 5,7-dibromoxin 1 : 3 CHCI, 409 8,85 0,01—1 GeIV fenylnuoron 1 : 2 H,0 (<7) 610 83 DDK 1 : 2 CC1, 340 1,0 10—80 dithizou 1 : 2 CHC13 492 69,5 0,2—0,8 CC14 265 38,4 490 72 *) Nepřímň metoda 210 Tabulka 28 Spektrofotometrie Extinkční koeficienty činidlo Složenl Prostředí X Ověřený Ion (kov: činidlo) (PH) um £ . 10-' rozsah, mg prvku/l Ug"+. J- 1 : 4 i-AmOH 305 12,6 } 2—14 (pokrač.) i-AmOH + 305 14,3 + EtOAo SCN- — n-BuOH 286 8,85 0—12 J- ěkrob 4- J03~ jodškrob H,0<<7) 616 15,5 _ MnCV J." H,0(~7) 352 _ 0,1—3 J» toluen 311 0,31 0,1—5 Pd804 PdJ, HäO(<7) 390 4,3 0—9 In»+ díthizon 1 : 3 Cd, 510 119 _ oxin I : 3 CHCI, 336 395 3,58 8,67 do 20 5,7-dibromoxin 1 : 3 CHCI, 334 7,26 1 347 8,19 \ 0,2—2,0 413 9,30 ircy- ncio, + H3P04 — H,0(7) 100 630 0,121 0,0753 } 20—1000 Co-nitroso-R-sůl Co(SCN),'- H20 (<7) 120 10,9 0,1—1 H20 + aceton 620 7,74 5—1000 dipikrylamin*) 1 : 1 TTaO 4- aceton c oo 0,78 neplatí B-L-B Lflä+ ulizarin 9 — H,0(<7) 550 7,2 do 10 Li* jodislan Fo^'-K*) Fe —SCN H,0 (1) 4S0 3,96 do 10 Mg'+ AZO-NAFTOL- — EtOH (9) 505 32,5 do 0,4 titanová žlui — HjO (>12) 545 2.8 0,4—6 eriochromčerii T 1 : 2 H,0 (>7) 520 22 do 14 oxin-ji-BuNH, 1:3:1 CHCI, 380 5,6 do 10 Hn>, BrO," + HsS04 Mnlirkomplex H,0 (<7) 500 0,15 20—700 DDK 1 : 3 CCL, 355 505 9,52 3,71 } 0,4—4 CHCI, 578 2,17 0—12 KJO, Mn04- HsO (<1) 525 2,02 0—20 k. 7-nítrooxin. 1 : 1 H,0 (2—4) 294 15,2 _ -5- Bulfonová 420 9,0 - - Jlov SCN- 1 : 5 i-AmOH 470 15,3 0,1—100 *) ííepřímá metoda 211 Spektrofotometrie Spektrofotometrie Ion Movi kb,* NOs- NO, Na* Nb» Ni«* Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složeni (kov : činidlo) Prostředí (pH) dithiol H,0, oxin k. thioglykolová fenolát 4- C10-Neäslerovo čin. Griessovo čin. k. thioglykolová rivanol k. fenol-2,4-disul-fonová brucin 3,4-xylenol CoUO^CAO,).*) MnUOjípjHjO.).*) ZnUO^CjHjO,),*) HC1 h.O, oxin pyrogallol SOŇ" + Sn,+ CN-DDK diacetyldioxim dithizon a-furildioxiro 1 : 3 peroxyslouč. 1 : 2 azobarvivo nitrosoderivát nitroderivit nitroderivát Co(SCN),'-MnO,-UO," TW + + Fe(CS).4- Nb(OH)aCl,- peroxyslouč. 1 : 4 1 : 2 1 : 2 1 : X 1 : 2 »'-AmOAo H20 (<7) CHCI, H,0{-«7) H,0(>7) HsO (>7) HaO(<7) HaO (<7) HaO (<7) HaO (NH,) HaO(<7) H.O (>7) H.O-aceton H.O (<7) H.O(~7) H.O (<7) HaO{<(7) H.O(-<7) CHCI, HaO (<7) H.O-aceton EtaO HaO(>7) CCli i-AmOH chci, CHCI, CC1, o-dichlor-benzen X nm £ . 10-> 1 680 17,5 330 0,97 309 8,2 365 3,8 025 3,52 400 6,2 500 1,2 000 0,25 520 40 355 0,67 515 6,0 410 9,4 410 1,5 432 3,3 620 7,74 520 1,425 430 0,035 400 4,41 280 9,8 285 0,955 340 0,90 385 11,3 400 6,6 383 38,0 385 30,2 268 10 328 34,2 393 6,11 430 1,77 3S5 6,1 350 3,5 480 27 550 23 665 20 282 34,8 480 30,4 665 19,2 438 17,8 Ověroný rozsah, 0—2 0—150 4—15 do 2 (N) do 0,16 (N) do 1,25 (N) 0—100 0—1,2 do 12(N) 50—2000 5—100 100—1000 5—20 do 10 0,7—70 1,5—8 0—20 0,004—2,6 0,2—25 , 0,012—4 0—5 3,3—13,3 l 0,25- ■1,3 0,25—1,3 0,2—3 *) Nepřímá metoda Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složení Prostřed! 1 1 Ověřený Ion . (kov: činidlo) (PH) nm í . io-s rozsah, mg prvku/l Ni" heptoxim 1 : 2 CHCI, 377 4,6« 1—10 NH, — H20 (NH,) 582 0,006 100—1500 oxin 1 : 2 CHCI, 395 4,9 — 2-methyloxin 1 : 2 CHCI, 248 41,0 _ 373 4,75 1,6—6,9 PAN 1 : 2 »-AmOH 560 8,5 0—1 rubcanovodik 1 : 1 H,0 (>7) 640 8,93 0,10—4 diacetyldioxim - EtOH(NH,) 445 16,0 0,1-5 OsCl,'- thiornočovina 1 i 0 HsO (1) 480 4,22 do 100 OsCI,2- (Fen)4AsCl l:2(f) CHCI, 346 375 17,5 13,4 | do 40 OsOj2- k. 1-naftylamin- _ H,0 (1,5) 560 26,8 do 6 - 3,5,7-trisulfonová ro,3- molybdenan '■:. molybdato- H,0 (<7) 332 13 _ fosforcčná 360 4,8 0—25 n-BuOH — 310 24,4 0—2 — CHCI, molyhdenan + + Sn»+ molybdenová HaO(<7) 735 18,5 do 1,6 modř 19,2 22,7 *-BuOH 625 725 } 0,1—1,3 molybdenan 4- molybdenová HaO (<7) 830 26,8 0—1,5 + NaH6* modř molybdenan 4- molybdenová HaO(<7) 705 3,9 — 4- metol modř molybdenan 4-4- k. amino-naftolsulfonová 1 molybdenová (modř HaO (<7) 820 26,6 molyhdenan 4-4- vanadičnan } k. molybdato-> vanadato-J fosforečná H,0 (<7) 315 400 440 480 20 2,5 1,1 0,43 0,1—2,6 | do 40 Pb2+ HC1 chloro- H,0(<7) 271 11,3 4—10 komplexy DDK 1 : 2 CC1, 340 9,3 0,4—4 dithizon 1 : 2 CC1, 270 520 35,2 68,8 } do 0,4 CHCI, 275 37,2 63,6 } do 16 518 HBr PbBr, HaO(<7) 505 0,267 do 200 DDK 1 : 2 CC1, 305 350 54,8 7,13 } 0,02—2,4 diacetyldioxim 1 : 2 CHCI, 3S3 1,6 — dithizon 1 : 2 CC1, 280 38,4 _ 450 34,4 28,8 — 640 — 212 213 Spektrofotometrie Tabulka 2S Extinkční koeficienty Tabulko 28 Spektrofotometrie Ion 1 činidlo Složoni (kov: činidlo) Prostřed! (pH) X Dia * . io-3 Ověřený rozsah, mg prvku/1 ( pokral.) K-furildiosim J-p-nitrosodimethyl-anilin salicylaldoxim 1 : 2 1 : 4 1 : 2 CHCI, 1 H,0 (<7) HgO (4—5) CHCI, 380 403 525 275 376 23,8 9,39 65 26 6,6 0,6—3 0,05—2 dithizon 1 : 2 ccu 260 490 710 29,6 31,6 30 PtCl,'-ReCl,- J-Sn»* + HC1 p-nitroso dimethyl-aTiilin a-furildíoxim ptci,J-} - H,0 (3—6) H30 (1—2) H,0(<7) H20 (2—5) HsO (<7) CHCI, 262 495 403 525 532 533 11,5 11,9 8,14 67 41,3 24 do 11 do 14 do 70 do 3,2 BhCl,3" RuCl,*" RuCl,OH»- SCN- + Sil1* NaClO 2-merkapto-4,5-dimethylthiazol Sn*+ + HC1 2>-nitroso-dmiethylaoilm KOH rubeanovodik thiomočovma } -} - H.O (<7) H,0 (5—7) H,0(<0 Hä0 (<7) H.O(~4) HaO(>7) zř.EtOH«7] zř.EtOH(«7 400 665 390 470 010 380 650 620 18 3,83 16,5 3,90 36,3 1,42 18,8 6,05 34 0,78" 0,37- do 15 do 40 do 8 do 40 do 2,5 do 120 do 8 do 18 s»-S p-aminodimethyl-Bnilin (methylenová ( modř S } H„0 (<7) EtOH 670 264 300 } 0—40 SCN- CuS04 + i'y CuPys(SCřr)a CHCI, 410 2,35 0,5—3 (SCŇ| so3»-sots-Sbs* fuchsin + + formaldehyd Ba-ehloramlan*} HC1 DDK J- } -k. oliloranilovi 1 :4(?) 1 : 3 1 : 4 H,0 ( <7) i zř. BtOH Ha0(<7) CC14 HsO (<7) 560 530 228 350 33C 42£ 13 15,8 18 3,37 S2 4,4 _ do 400 (StV") 0,4—4,8 : 0—4 0—25 6bv HC1 rhodamin B H20(<7) benzen (t-ľr),0 27S 56, 54. 8,10 > 30 ; 3i 4,8—24 do 0,8 *) nepřímá metoda 214 Extinkční koeficienty činidlo Složeni Prostředí X Ověřený Ion (kov: činidlo) (PH) nm t.io-> rozsah, mg prvku/l ScJ* ozin 1 : 3 benzen 378 6,9 do 5 8oIV 3,3'-diamino- piazsolenol H,0(<7) 348 14,3 0,25—2,3 benzidin toluen 340 420 10 9,9 } do 10 8iO,«- molybdenan k. molybdato-kremičitá } HsO (<7) 300 352 21 7,1 rnolvbdenan + + Fe"+ molybdenová modř } H,0{<7) 670 310 8,1 21,9 molybdenan 4- molybdenová H,0 ( <7) 812 23 do 3 + metol modř molybdenan + molybdenová H,0(<7) 815 20 0—3,5 + k. aminonaftol- modř sulfonová molybdenan -f + Sn«+ molybdenová H,0 (<7) 660 9,5 — modř 730 760 825 13,5 18,5 18,5 — dithiol — H,0 «7) 530 5,8 0— IB Bá*» DDK 1 :4(?) CCI4 415 2,4 0,4—1,2 oxin 1 : 4 CHCI, 385 4,6 1,7—20 k. chloramlová") k. ohloranilová H,0 (5—7) 530 0.193 -- Ta3' pyrogallol — H,0 (< 7) 320 4,77 do 40 Te" DDK — CCli 410 428 2,99 3,16 } 0,2—6 J- — HaO (<7) 285 89 | 0—2 335 42,5 thiomočovina — (H,S04) H,0(<7) 320 15,9 } 0.2—8 — (H,POa) 320 17,4 Th" chinalizarin 1 :1 zř. aceton 580 14 1—10 morin 1 :2 H,0 (2) 410 41,8 ■ — naftazarin 1 :2 EtOH 610 620 17,2 32,4 1 0,45—16 thoriu — HaO (~1) 545 16,5 do 2 HsO, 4- HjSOj perosyslouč. H,0 < <7) 410 0,7 do 75 k. ohromotropová — H,0 (3—5) 470 11,5 0,05—4,0 k. salioyl- 1 1:8 zř. H,SO, 390 6,1 0,1—10 hydroxamová ř k. sulfosalicylová I : 3 H,0 (3—5) 370 15 —• tiron 1:6 H,0 (4—10) 410 15,9 do 4 *) Nepřímá metoda 213 Spektrofotometrie Tabulka 28 Extinkční koeficienty Spektrofotometrie Složeni Prostředí X 1 . 10-'j Ověřený rozsah, Ion Činidlo (kov : činidlo) (pH) nm mg prvku/1 T1+ HCl HaO(7) 335 400 } 30—3600 oxin SCří-thioglykolan 1 : 3 CHCI, zř. aceton 430 375 4,0 4 3—30 45—165 — H,0 (7—11) 385 2,1 9—480 yv k. benzhydroxa- — ■ 1-hexanol 450 3,5 1,3—26 mová BFH DDK zř. EtOH 480 2,7 0,18—6,5 — CC1, 400 3,79 0,4—2 Hs02 peroxyslouč. H,0 (<7) 290 460 0,35 0,27 } 0—125 oxin S0a 1 :2 CHC13 550 3,33 do 5 H,0 (<7) 760 0,019 500—3000 W" dithiol — petrolether 630 — 1—4,5 1—15 j 10—120 SCN- + Sn'+ k. vanadato-fosforečná k. wolframato-vanadato-fosforočná zř. aceton Jh*0(«7) j 398 380 400 420 17,6 0,82 0,62 0,48 Znst dithizon 1:2 CCL, 280 538 31,2 92 } do 0,7 oxin 1:2 chci3 247 340 378 47,8 3,5 4,45 1,3—18,6 ■ J-methyloxin 1 : 2 CHC13 269 322 339 386 62,1 2,6 2,50 4,25 1,6—8,5 PAN 1:1 i-AmOH 555 27 0—1 alizarin S _ zř. EtOH 520 7,2 34,9 acetylaceton 1 : 4 benzen 275 J-— Tabulka 28 Extinkční koeficienty Ion činidlo Složení (kov: činidlo) Prostředí (pH) X run t . 10-' Ověřený rozsah, mg prvku/1 trifíuoracefcyl-aceton 1 : 4 benzen 202 30,7 — thenoyltrifluor-aceton kvereetin 1 : 4 benzen 321 59,9 — 1 : 1 zř. EtOH 440 31,4 do 2 216 AmOAc i-AmOH anon BFH BuOAo n-BuNHa (Bu)3NH+ AZO-NAETOL bathofonantrolin bathokuproin DDK (Fcn^AsCl (Fcn) Sz a {?h2o — hustota vzduchu, závaží a vody (při teploto *) I Skutečný objem skleněných nádob zjistíme rychle a pohodlně v i. části tabulky: Znásobením číselné hmoty závaží (z*), která i vyvažuje vodu teploty t °C obsaženou v nádobě, příslušným fak- j torem dostaneme přímo skutečný objem nádoby při teplotě t °0: 1 v, = z* .ft Faktory byly vypočteny za předpokladu, že se váží mosazným závažím (qz — 8,4) za barometrického tlaku 760 torrů a na vzduchu s 50 % relativní vlhkosti; vzduch má stejnou teplotu jako voda. j O korekcích, jež je nutno zavádět při jiném barometrickém tlaku a při rozdílných teplotách vody a vzduchu,2) promluvíme dále. J Příklad použití Voda 22,5 °C teplá, naplňující skloněnou baňku, byla vyvážena závažím nominální hodnoty 68,2911 g. Teplota vzduchu 22,5 °C, barometrický tlak 760 torrů. Objem baňky při teplotě 22,5 °C bude tedy 58,2911. 1,003404 = 58,490 ml Jestliže chceme vypočítat objem skloněno nádoby při jiné teploto (Vt>), než při které byl zjišťován (Vt), musíme uvažovat roztažnost skla s teplotou. Střední kubický koeficient roztažnosti běžných skel, z nichž se vyrábí odměrné nádobí, je 25 . 10~°. Přepočet je pak možno provést podle vzorceS V,. = 7,[1 + 0,25 . 10-"(í' - «)] 1) Podrobnější výklad viz Horák Z., Krupka F., Šindelář V.: Tech-nicka fyzika, sír. 135, SNTL, Praha 1960. 2) Běžně není nutno tyto korekce zavádět; zavádějí se pouzo při náročných požadavcích na přesnost nebo při velkých diferencích tlaku a teploty ta Ke změnám vlhkosti vzduchu není většinou vůbec nutno přihlížet. 228 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Nádoba, u níž byl v předešlém příkladě zjištěn objem 58,490 ml při 22,5 °C, bude mít tedy např. při 15 ° objem Vuo = 58,490 . (1 - 0,25 . 10~4 . 7,5) F16° = 58,490 . 0,99981 ■- 58,479 ml Pro měření, která vyžadují větší přesnost, jsou v tabulce uvedeny sedmimístné logaritmy faktorů; jinak stačí logaritmy pětimístné. Pro výpočet jsou vždy směrodatné hodnoty logaritmů, z nichž byly vyhledány a zaokrouhleny hodnoty numeru. II. část tabulky je určena ke kalibraci odměrných baněk, pipet, byret aj., jejichž údaje objemu se vztahují na normální pracovní teplotu 20 °C. Hodnoty Z* udávají hmotu závaží v gramech, vyvažující na rovnoramenných vahách za stejných předpokladů jako v prvé části takové množství vody ť teplé, jež zaujme vc skleněné baňce při 20 °0 objem přesně 1000 ml. Jinými slovy, z těchto údajů v tabulce přímo najdeme množství vody (v gramech) libovolné teploty ť, které by ve skleněné nádobě zaujímalo při 20 °C přesně žádaný objem; z diference tohoto údaje a hodnoty skutečně zjištěné vážením vyplývá přímo odchylka od deklarovaného objemu odměrné nádoby. 1000 nil vody může vážit nejvýše 999,973 g, tj. ve vakuu a při teplotě 4 °C (str. 227). Při ť je proto hmota závaží Z* menší o opravy na roztažnost vody s teplotou (a), na vztlak vzduchu s 50 % relativní vlhkosti (b) a na roztažnost skla s teplotou (c); tedy Z* = = 999,973 - (a + b + c). Jak již bylo řečeno, byly údaje tabulky vypočteny pro barometrický tlak 760 torrů a za předpokladu, že teplota vážené vody i teplota vzduchu jsou stejné. Bude-li barometrický tlak větší než 760 torrů, bude větší i vztlak vzduchu, a hmota vyvažujícího závaží Z* bude tedy menší; s klesajícím tlakem nastanou poměry opačné. Výpočtem lze zjistit, že v rozmezí teplot 10 až 35 °C se s každou změnou tlaku o 10 torrů změní hmota Z* potřebná k vyvážení 1 Jitru vody průměrně o 14 mg, které se při vzrůstu tlaku odčítají, při poklesu tlaku naopak přičítají. Bude-li teplota vzduchu větší než teplota vody, zmenší se vztlak vzduchu, takže hodnota vyvažujícího závaží bude větší, než udává tabulka. Vypočtená korekce 4 mg na každý °C rozdílu teplot vody 229 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM a vzduchu se k Z* přičítá, je-li vzduch teplejší než voda, v opačném případě se odčítá. Bude-li tedy při vážení barometrický tlak p, teplota vody í° a teplota vzduchu t\, bude výsledná korekce (oprava) A v gramech při vážení 1 litru vody: A = (760 — p). 0,0014 + (í,—ř). 0,004 Stejné opravy platí i pro zjišťování skutečného objemu skleněných nádob (I. část tabulky); opravy v tomto případě přičítáme nebo odečítáme od vypočteného objemu Vt. Opravu vyjádřenou v gramech můžeme připočítat k objemu v mililitrech, poněvadž při těchto malých číselných hodnotách nemá hustota vody vliv na objem. PHlclady: 1. Voda 18 °C teplá, obsažená v odměrnó baňco na 500 ml naplněno po známku, váží 498,86 g; teplota vzduchu je 23 °C a barometrický tlak 744 torrů. Jaký je objem baňky při normální teploto 20 °C? Nejprve je třeba vypočítat korekci na teplotu vzduchu a tlak: A = (760 - 744). 0,0014 + (23 - 18) . 0,004 = 0,042 g K vymezení objemu 1 litru při 20 °C je za daných pracovních podmínek třeba vyvážit vodu závažím 997,481 + 0,042 = 997,523 g. Pro baňku 500 ml to bude 498,762 g. Vážením nalezeno: 498,86 g; vypočteno: 498,76 g. Z rozdílu vyplývá, že kalibrovaná baňka je o 0,10ml větší a má proto objem 500,10 ml. 2. Jaký je skutečný objem pipety na 25 ml při 20 °C, jestliže voda z ní vypuštěná váží 24,884 g? Teplota vody je 23 CC, teplota vzduchu 24 °C a tlak 730 torrů. Podobně jako dříve bude korekce A = 30 . 0,0014 + 1 . 0,004 = 0,046 g Objem přesně 1 litru při 20 "C tedy vymezí 996,568 + 0,046 = 996,614 g vody, tzn. 996,614 „, ni- , , . „. , ——— = 24,91o g vymezí objem 25 ml. Pokusně nalezeno: 24,884 g. Objem pipety je o 0,0.31 ml menší než 25 ml, tj. po zaokrouhlení 24,97 ml Bez zavedení korekce na teplotu vzduchu a tlak by k vyvážení vody zaujímající objem 25 ml při 20 "C bylo třeba 24,914 g, což znamená difo-j renci 0,001 g. Tím způsobená chyba 0,004 % je zanedbatelně malá. 230 Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Podobně jako u vody zvětšuje se při stoupající teplotě i objem odměrných roztoků; ochlazováním se naopak zmenšuje. Proto se vzrůstem teploty klesá koncentrace účinné látky, s poklesem teploty naopak vzrostá. Tyto změny částečně kompenzuje roztaž-nost skla odměrných nádobí. Dejme tomu, že v odměrné baňce doplněné po známku budeme mít připraven roztok základní látky při teplotě ť, která je větší než normální teplota 20 °C. Kalibrací zjištěný objem baňky při 20 °C označme Vn. Je-li e koeficient kubické roztažnosti skla, bude objem baňky při teplotě ť Vt = FJl + e(ř-20)] Poklesem teploty roztoku z ť na 20° se jeho objem zmenší; označíme-li koeficient roztažnosti použitého roztoku a1), bude V 20 = V t [1 - «(' - 20)] Spojením obou rovnic dostaneme V» = V*\Í+ («-*) (ŕ-20)] V2a značí objem, který by roztok zaujímal při normální teplotě; v našem případě bude menší než Vn, poněvadž «je vždy větší než e. Vypočtená diference Vn — V20 udává počet ml vody, o něž je třeba objem roztoku s teplotou ť zvětšit, aby se ochlazováním na 20° zmenšil právě po známku. Objemové změny 1 litru různých odměrných roztoků, spojené se změnou teploty z ť na 20° a vyjádřené v ml, obsahuje tabulka 9. Hodnoty byly vypočteny z výsledků měření a údajů, které uveřejnili Schulze, Schxobssee a Schooul2), a s použitím koeficientu roztažnosti skJa e = 0,25 . 10-*. *) Většina roztoků se roztahuje nerovnoměrně, a proto používáme k výpočtu pro určitý teplotní interval průměrně hodnoty a. 2) Schulze A.: Z. Anal. Chem. 21, 167 (1882); Schxoesser W.: Chem. f>tg. 29, 510 (1905); Schoorl N.: Chem. Weehblad 23, 581 (1926). Viz též Ulsen J. O.: Van Nostranďs Chemical Annual, 1934, str. 71 — 73. 231 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Připojený graf dovoluje rychle odečítat objemové korekce pro různá množství roztoků spotřebovaných při titraci.1) Lze ho použít pro všechny 0,11« roztoky a pro 0,2n roztoky HC1, HSC2°4> KBr03 a KJOs. Tabulka 10 Důležité indikátory (Kolorimetrické stanovení pH) Tabulka nevyžaduje zvláštní výklad. Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) Pro přepočítávání [H+] a pH platí, že pH = -log [H+]. Např.: [H+] = 2,5 . 10-6, tedy pH = 6 - log 2,5 = 6 - 0,40 = 5,60. Naopak je-li pH = 4,70, můžeme psát a tedy pH = 5 - 0,3 = 5 [H+] = 2,0 . 10-5 log 2,0 K usnadnění těchto výpočtů je na str. 66 uvedena převodní tabulka. , v . . , Při exaktních výpočtech však nejsme opravném počítat s koncentracemi iontů, např. s [H+], nýbrž s jejich aktivitami, tj. o^J U velmi zředěných roztoků však můžeme bez velké chyby zavádět koncentrace reagujících látek, poněvadž se prakticky shodují s aktivitami. Rovněž běžná praxe používá většinou koncentrací, a proto bvl i v tabulce 11 zvolen tento jednodušší způsob. Pro úplnost uvádíme, že údaje pro standardy NBS pro kalibraci pH-metrů (viz dále) jsou vyjádřeny vesměs aktivitami. (Dalsíl informace ve Vysvětlivkách k aktivitním koeficientům, str. 237.) ~ i) Cotjvée W. J.: Chem. Weekblad 23, 650 (1926) a Mellok M. G.: Indi Eng. Ohem., Anal. Ed, 2, 260 (1930). Při výběru tlumivých roztoků jsme byli vedeni snahou obsáhnout co největší rozsah pH při rozmanitém složení roztoků, jež by se daly připravit z běžně dostupných chemikálií. Pro případy, kdy pracovník nemá k dispozici normální roztoky kyseliny chlorovodíkově a hydroxidu sodného, potřebné k přípravě mnoha směsí, jsou v tabulce uvedeny tlumivé roztoky, k jejichž přípravě se používá pouze tuhých látek. Rovněž je sem zařazen univerzální tlumivý roztok, použitelný pro spektrofotometrická měření v ultrafialové oblasti (od 230 nm výše v kyve tě 1 cm). Uvedeného pH směsí lze dosáhnout jen s použitím nejčistších sloučenin, které vyhovují požadavkům příslušných autorů na čistotu. Při přípravě zásobních roztoků je rovněž třeba dodržovat uváděná množství lučebnin, i když někdy přesně neodpovídají jednoduchým zlomkům dnes platných molekulových hmot. U některých Sorewsenových: směsí, u nichž se pH značněji mění s teplotou, jsou hodnoty pH pro 18 °G údaji Sorensestovými, u ostatních teplot jde o výsledky měření Walbumových. Protože citrátové směsi se brzy kazí růstem mikroorganismů, doporučuje se konzervovat je krystalkem thymolu. (Viz přechovávání standardních tlumivých roztoků na str. 236.) Dnes se stále více uplatňuje nutnost provádět rozmanitá měření při různém pH, avšak při konstantní iontové síle / (v polarografii organických látek, v biochemii, při studiu komplexních sloučenin). Proto je složení některých tlumivých roztoků doplněno údaji 0 množství indiferentního silného elektrolytu (KC1, NaC104), jež je třeba k připravenému roztoku přidat, abychom získali u všech směsí konstantní I. Podle množství přidaného elektrolytu a podle složení tlumivého roztoku se ovšem může jeho pH více nebo méně znatelně odlišit od tabulkové hodnoty, a je proto třeba pH směsi vždy ještě změřit spolehlivým pH-metrem. Kromě tohoto způsobu přípravy tlumivých roztoků s konstantní iontovou silou je uveden 1 obecný postup (č. 23 — Bates), kdy se smísí tak upravené roztoky solí slabých kyselin (slabých zásad) a minerální kyseliny (hydroxidu sodného), že iontová síla směsi I zůstává konstantní; množství minerální kyseliny (hydroxidu alkalického) ovšem nesmí překročit molárnl poměr reagujících složek 1:1. 232 233 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Standardní tlumivé rozlohy1) Uvedené roztoky doporučuje National Bureau of Štandarda jako vhodné základy pro kalibraci stupnice pH-metrů (např. při měření skleněnou elektrodou). Byly vybrány tak, aby jejich pH bylo co nejméně ovlivňováno změnami koncentrace a náhodným znečištěním. Rada osvědčených roztoků byla nověji doplněna další tlumivou směsí fosforečnanů (č. 5 v tabulce, tištěno kurzívou), mající umožnit nejpřesnější měření pH ve fyziologicky důležité oblasti pH 7—8. Její složení bylo zvoleno tak, aby pH roztoku při 25 °C bylo asi uprostřed určené oblasti a aby iontová síla roztoku byla 0,1; je to ovšem vyváženo menší tlumivou kapacitou, jež je přibližně poloviční ve srovnání se starším fosfátovým standardem (č. 4) a odpovídá kapacitě roztoku kyselého ftalanu draselného. Přijetí jednotné konvence výpočtu aktivitního koeficientu iontu Cl- umožnilo určit pH standardních roztoků na tři desetinná místa, což odpovídá přesnosti měření nejmodernějších pH-metrů. Důsledkem toho ovšem je, že příprava roztoků a práce s nimi musí být pečlivější. Nelze již zanedbávat rozdíl pH roztoku připraveného objemovým způsobem {molární koncentrace) místo předepsaným způsobem vanovým {molální koncentrace), jak se to zatím dálo s ohledem na toleranci ±0,01 pH. Složení jednotlivých roztoků v tabulce již tuto změnu respektuje a popsaný objemový způsob přípravy poskytne roztok předpokládané molální koncentrace. pH standardních tlumivých roztoků bylo změřeno za použití argentchloridové elektrody, tj. způsobem, kdy se neuplatňuje difúzni kapalinový potenciál. Při měření pH v praxi se však téměř vždy používá skleněné elektrody kombinované s referentní elektrodou s kapalinovou spojkou. Nereprodukovatelnost difúznlho potenciálu nutně vzniklého na rozhraní obou kapalin je tak jednou z hlavních příčin většího či menšího rozptylu naměřených hodnot pH. Při ověřovacích pokusech provedených dále uvedeným způsobem zjistil Bates, že v rozmezí pH 2,5—11,5 je difúzni potenciál minimální a pohybuje se řádově v tisícinách pH,^ že však mimo toto rozmezí nabývá různých větších hodnot, jež mohou i) Bates Ŕ. G.: J. Besearch NBS 66A, 179 (1962); Bates R. G.: Determi-nation ofpH, J. WUey, Now York 1964. VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM výsledky měření zkreslit. Pro kalibraci elektrodové soustavy s kapalinovou spojkou (např. skleněné + kalomelové elektrody) se proto doporučuje rozlišovat uvedené tlumivé roztoky na „primární" a „sekundární" standardy (v tabulce jsou odlišeny barevně). Pět roztoků (č. 2 — 6) s pH 3,5 — 9,2 tvoří primární standardy určené k ověření funkce, tj. ke kalibraci skleněné elektrody. Roztoků tetraoxalátu draselného a hydroxidu vápenatého jako sekundárních standardů je naopak lépe používat ke srovnávacím účelům a ke kontrole činnosti již zkalibrovaného zařízení.1) Je ovšem třeba zdůraznit, že přes odchylky způsobené difúzním potenciálem jsou hodnoty pH obou těchto roztoků právě tak přesné jako ostatních pěti a že všech sedmi lze použít se stejnou spolehlivostí, pokud nerozhoduje kolísání kapalinového difúzního potenciálu. Skleněná elektroda se nejlépe kalibruje měřením ems (závislost na pH je obvykle v široké oblasti lineární) a nikoli přímo pH (tj. změny povrchového potenciálu elektrody), jelikož v tomto druhém případě neodpovídá závislost vždy teoretické směrnici Neekstovy rovnice. Ke kalibraci je třeba nejméně dvou roztoků primárních standardů a S2) a pH neznámého roztoku (X) se zjistí interpolací mezi hodnotami elektromotorické síly změřenými u obou standardů {Eí a E2): pH (X) - pH (SJ _EX~EX pH (S2) - pH (£x) E2 - Ex Voda používaná pro přípravu standardních tlumivých roztoků má mít při 25 °C specifickou vodivost menší než 2 . 10-* mho/cm; větší vodivost naznačuje, že mohou být přítomny kyselé nebo zásadité nečistoty, které by mohly pH roztoku znatelně ovlivnit. Vhodná je voda deionizovaná katexem a anexem. Pro přípravu roztoků boraxu a fosforečnanů se má používat buď vody čištěné proudem vzduchu prostého kysličníku uhličitého, nebo čerstvě převařené, s pH 6,7—7,3. Po převaření je třeba chránit chladnoucí vodu před atmosférickým kysličníkem uluičitým.^Pro přípravu ') Pokusně bylo zjištěno, že měrným zařízením S kapalinovou spojkou, zkalibrovaným v uvedeném středním rozsahu pH, se jak u roztoku tetraoxalátu, tak i hydroxidu vápenatého naměří hodnota pH přibližně o 0,03 jednotky menší, než udává tabulka. 234 235 VYSVETLIVKY K TABU LKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM roztoků tetraoxalátu, vinanu, ftalanu a hydroxidu vápenatého stačí voda, která je v rovnováze se vzduchem a má pH 5,6—6,0, Roztoky se přechovávají nejlépe v lahvích z polyethylenu. Poněvadž v roztoku vinanu brzy začínají růst plísně, přičemž jeho pH vzrastá o 0,01 až 0,1, je třeba — podle požadavků na přesnost měření — buď roztok často obnovovat, nebo popřípadě konzervovat. Dobře se k tomu hodí thymol, jehož krystalek (průměru asi 8 mm) chrání 200 ml roztoku vinanu po 2 i více měsíců, přičemž se pH nezmění o více než 0,01. Roztoky ftalanu a fosforečnanů (0,025 m) se doporučuje obnovovat vždy po jednom měsíci, zředěný roztok fosfátů pro měření ve fyziologické oblasti pH asi po 14 dnech. U hydroxidu vápenatého se osvědčilo přechovávat vodnou suspenzi v dobře uzavřené polyethylenové láhvi; v případě potřeby čerstvého roztoku se směs roztřepáním dosytí a po změření teploty se požadovaný podíl přefiltruje. Znečištění roztoku atmosférickým C02 ještě před filtrací nevadí, Z požadavků kladených na používané preparáty je ^ třeba si uvědomit, že u tetraoxalátu draselného je nejdůležitější, aby složení soli odpovídalo dihydrátu; v případě pochybnosti je nej-jednodušší překrystalovat sůl z vody, ovšem tak, aby se krystaly začaly vylučovat z roztoku teprve při teplotě nižší než 50 °C. Teplota sušení nesmí překročit 60 °C. Tlumivá kapacita roztoků kyselého ftalanu draselného a směsi fosforečnanů s pH 7,4 je nejmenší ze všech 7 standardních roztoků a je proto třeba chránit je co nejpečlivěji před náhodným znečištěním kyselinou nebo zásadou. Bezvodý NaaHP04 je hygroskopický a vlhne, je-li relativní vlhkost vzduchu při 25 °0 větší než 41 %. Je proto důležité sušit si\l před navazováním po 2 hodiny při 110 °C. - Při stejné teplotě se mohou sušit obě kyselé soli, vinan a ftalan. Dekahydrát tetraboritanu sodného (borax) při skladování zvolna větrá a podle těsnosti uzávěru může obsah vody po roce uskladnění klesnout z 10 molekul na 9—8,5 i méně. Vliv změny koncentrace roztoku na pH je u boraxu tak malý (viz údaj j»Hiji v tabulce), že se změna obsahu krystalové vody v tomto případě nijak rušivě neuplatňuje. Absorpcí 0,2 % C02 se pH 0:01m roztoku boraxu změní o 0,001. Doporučuje se proto chránit roztok, pokud se ho nepoužívá, dobrým uzávěrem před vzdušným COa. 236 r Hydroxid vápenatý se má připravovat z uhličitanu s minimálním obsahem alkálií. K tomu účelu se CaC03 45 minut žíhá při 1000 °C a po ochlazení se opatrně vyhasí přebytkem čisté vody. Suspenze se zavaří, aby vznikl hrubějí zrnitý produkt, a po zchladnutí se přelije do zásobní polyethylenové láhve. Jelikož se rozpustnost Ca(OH)ä s teplotou značně mění (teplotní koeficient je záporný) a tím se mění i pH nasyceného roztoku, je vždy třeba změřit (na celé stupně) teplotu, při níž byl roztok nasycen. V tabulce jsou údaje pro tři teploty, 20, 25 a 30 °C. Přefiltrovaný standardní roztok Ca(OH)2 je použitelný, pokud se nezakalí vyloučeným CaC03; pak je třeba nahradit jej čerstvým. Při nejnáročnější práci se doporučuje překontrolovat čistotu každé nové šarže výchozího CaC03 tím, že se acidimetrickou titrací na fenolovou červeň stanoví koncentrace nasyceného roztoku Ca(OH)2 připraveného popsaným způsobem. Je-li tak zjištěná koncentrace roztoku nasyceného při 25 °C větší než 0,0206m, ukazuje to na přítomnost nepřijatelného množství rozpustných alkálií. Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Termodynamické zákonitosti vztahující se na roztoky elektrolytů (např. zákon Gtjxdbergův—Waageův) platí za použití koncentrací pouze při tzv. nekonečném zředění, tj. v systémech ideálně zředěných. Aby se těchto zákonitostí dalo pôužít i u systémů reálných (tj. při konečném zředění), zavedl G. JEST. Lewis pojem termodynamické aktivity, jíž definuje skutečnou účinnost složek (iontů nebo molekul) přítomných v roztoku; při výpočtech pak koncentrace těchto složek nahrazuje hodnotami aktivit (a). Vzájemný vztah obou těchto veličin je určen aktivitnim koeficientem y definovaným jako a kde G značí koncentraci vyjádřenou libovolným vhodným způsobem. 237 VYSVĚTLIVKY K TABU LKÁM Koncentraci lze vyjádřit molalitou (m), tj. počtem molů látky rozpuštěné v 1000 g rozpouštědla, mólaritou (m, c), tj. počtem molů v 1 litru roztoku, nebo molárním zlomkem (x), tj. počtem molů rozpuštěné látky děleným celkovým počtem molů rozpuštěné látky a rozpouštědla. Ve fyzikální chemii je zvykem vyjadřovat koncentraci způsobem váhovým, tj. prostřednictvím m nebo x, protože pak jde o veličinu nezávisle proměnnou (nezávisí na teplotě a tlaku, jako je tomu při vyjádření objemovém, c). Proto se všechny literární údaje a hodnoty týkající se aktivit a aktivitních koeficientů vztahují na váhově vyjádřenou koncentraci, nejčastěji molalitu m. Rovněž v dalším textu, pokud nebude jinak uvedeno, se koncentrací rozumí vždy molalita. Jak již bylo řečeno na začátku, liší se u reálných roztoků hodnota aktivity a rozpuštěné součásti (iontu, molekuly) od její koncentrace m; ve smyslu definice bude tedy aktivitní koeficient této součásti o/m vyjadřovat, do jaké míry se její skutečné chování liší od ideálního, neboť a představuje aktivní hmotu neboli „ideální" koncentraci a m koncentraci skutečnou. Čím bude roztok zředěnější, tím menší bude rozdíl mezi a a m atím více se bude aktivitní koeficient blížit jedné. Této hodnoty dosáhne při nekonečném zředění roztoku, kdy se aktivita rovná koncentraci: lim a m->0 m V Lewisově a Randallově1) koncepci aktivitních koeficientů se pod koncentrací jednotUvých iontů rozumí celková molalita (tj. stechiometrická neboli analytická koncentrace) bez ohledu na i event. neúplnou disociaci elektrolytu. Tento (stechiometrický) j aktivitní koeficient se obvykle označuje y a korekční faktor na ■ eventuální neúplnou disociaci je v něm již zahrnut. Experimentálně zjištěné aktivity nejsou ovšem individuálními > aktivitami samotných kationtů a aniontů, nýbrž středními hodnotami obou, vyplývajícími z nemožnosti navzájem od sebe tyto) ionty oddělit. Označíme-li u uni-univalentního elektrolytu BAi aktivitu kationtů a+ a aniontů a_, pak střední aktivita elektrolytu, J) Lewis G. N., Randall M.: Tfiermodynamics. McGraw-Hill Co., Net1 York 1923. VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM aLvttľtei^' a± íe ge°metrickým P^ěrem jednotlivých a± = Va+ . al Aktivitní koeficienty jednotlivých iontů lze pak definovat vztahy V+ = a Y- = CL m_ přičemž m+ a m_ značí molality příslušných iontů; střední aktivitní koeficient elektrolytu y±, který je rovněž geometrickým průměrem aktivitních koeficientů obou iontů, se tedy rovná ' ' } m+ m_ m± Přitom m± označuje střední molalitu obou iontů1). U obecného elektrolytu, který se při rozpouštění rozpadá na v iontů, totiž v+ kationtů a v- aniontů, rovná se podle toho střední aktivitní koeficient Y± = a? v (v+ . m+)"+ . (v_ . m_)- = VY'++ ' y- (2) kde v = v+ -f- v_ Je-li třeba brát při výpočtech v úvahu disociaci elektrolytu nebo jiné rovnováhy, je výhodnější používat aktivitního koeficientu, který vychází ze skutečné (rovnovážné) koncentrace určitého iontu, jež se liší od celkové (analytické) koncentrace. Takový aktivitní koeficient (pravý) se někdy označuje / a vztahuje se na koncentraci molární, tj. objemovou, c2). Uplatňuje se nejčastěji při výpočtech reakčních rovnováh. *) U roztoku jediného uni-univalentního elektrolytu se m± rovná m; ve směsi elektrolytů, jež mají jeden ion společný, značí m+ a m_ celkové molality kationtů a aniontů, např. v roztoku, který je 0,lmolální HC1 a 0,5molální Oa012, platí, že m_(ci-, = 1,1, kdežto m+(H+) = 0,1 a m+^.'t, = = 0,5. Proto pro HOl m± = Vu.l . 1,1 a pro CaCl2 m± = }{o,5 .1,1"- 2) Pro úplnost je třeba dodat, že se symbolem / pro aktivitní koeficient se v literatuře někdy setkáváme i ve vztahu ke koncentraci vyjádřené molárním zlomkem x; bývá pak označován jako „racionální aktivitní koeficient"/,. 238 239 VYSVETLIVKY K TABULKÁM Rozdílným označovaním y a f se tak má zdůraznit odlišný způsob vyjádření koncentrace. V praxi však tento rozdíl nejčastěji nepřichází v úvahu, protože ve zředěných vodných roztocích silných elektrolytů prakticky úplně disociovaných sc veličiny / a y téměř neliší (číselné hodnoty obou aktivitních koeficientů součásti rozpuštěné v daném roztoku bývají stejné nebo se liší nejvýše o 1 %, pokud její koncentrace nepřekročí 0,1m). Jelikož u zředěných vodných roztoků je rovněž mezi molální a molární koncentrací jen nepatrný rozdíl, používá se při běžných výpočtech rovnováh středních aktivitních koeficientů y± i ve spojení s koncentracemi nio-lárními, tj. objemovými. Z těchto důvodů by nemělo praktický význam odlišovat v dalším textu oba koeficienty různými symboly a přidržíme se jednotného značení y. Hodnoty koeficientů y.± uvedené v tabulce 12 byly pokusně zjištěny a týkají se čistých roztoků elektrolytů. Při studiu mnohých rovnováh však roztok často obsahuje též cizí indiferentní ionty, jejichž elektrické pole ovlivňuje aktivity a tím i velikost aktivitních koeficientů. Měřítkem intenzity elektrického pole vytvořeného ionty v roztoku je jeho iontová síla I, definovaná vztahem i=l tj. jako polovina součtu součinů molární koncentrace c a čtverce náboje z každého z iontů (i) přítomných v roztoku1). V takových případech, kdy známe celkovou iontovou sílu roztoku, se osvědčuje určit aktivitní koeficienty výpočtem pomocí některé z teoretických rirlTrrw.p.nvch z mezního Debyeova—HtiCKBLOVA zákona. osvědčila rozšířená rovnice Debyeova—Hůc Azj]]l (3) "J -----r- rovnic odvozených z mezního Debyecy V praxi se nejlépe kelova -log yť = + Bafl (4) i) Např. v 0,2m roztoku BaCl2 je a protože oba ionty jsou jednomocné, přibližně w_ (8) Vzorcem (8) lze tedy jednoduše přepočítávat tabelované hodnoty termodynamických konstant jednosytných kyselin (u vícesytných platí pro ionizaci do prvého stupně, tj. pro plQ na j)Kc platné pro roztoky o známé iontové síle i. Pro druhou disociační konstantu kyseliny H2A lze obdobně odvodit ha- í± h+ + a2- = -"-C2 •- ľHA" VKc2 = P-S"2 4- lOg yH+ + log yAi- - log yMA. l) Při koncentracích menších než 0,1 M souhlasí aktivita elektroneutrálních součástí roztoku (molekul) asi na ±1 % s jejich koncentrací, a proto lze při rovnovážných výpočtech považovat obvykle jejich aktivitní koeficienty za rovny jedné. Ke stejnému výsledku dojdeme i z rovice (7) dosazením za z = 0; potom též log y — 0 (v našem případě log yS!A). 245 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVETLIVKY K TABULKÁM a po dosazení VKC2 = PZ2 - 2 i + yi Stejně dostaneme u trojsytné kyseliny při její ionizaci do třetího stupně JlL. ' (10) VKC3 = pA'3 - 3 Pro usnadnění výpočtů podle vzorců (8), (9)_a (10)1) jsou v tabulce 13 uvedeny pro různé I hodnoty zlomku |///(1 + ]/T) (str. 89). Na vzorce se vztahují stejná omezení jako při výpočtech samotných aktivitních koeficientů, tj. poskytují výsledky srovnatelné s hodnotami pokusně naměřenými jen při I <, 0,1. Při větší iontové síle jsou výsledky zatíženy větší či menší chybou a jsou proto spíše orientační. Podobné vzorce pro přepočítávání termodynamických rovnovážných konstant na konstanty koncentrační platné pro daný reálný roztok lze odvodit i pro jiné případy (např. u součinů rozpustnosti, tab. 25). Je ovšem třeba zdůraznit, že jednoduchý způsob výpočtu použitím funkce )///(l + ]/J) je umožněn tím, že za parametr a byla do rovnice Debyeovy—Hůckelovy dosazena jednotně hodnota 3. Nejvčtší odchylku může způsobit tato aproximace právě při výpočtech acidobazických rovnováh, protože Kiellandův parametr zjištěný pro H+ je třikrát větší. Tím způsobený rozdíl v hodnotách ■pK0 se nejvíce projevuje u jednosytných kyselin, není však větší než 0,04 i při iontové síle 0,1m. V případech, kdy by tato diference nebyla zanedbatelná, je nutno vypočítávat log yť jednotlivě, každý zvlášť. Ještě je třeba připomenout, že j>Ke kyselin tvořených jednomocnými kationty amoniového typu nezávisí na iontové síle roztoku a Číselně se rovttají termodynamickým p/f. 1) Pro obecnou tvar rovnice rovnováhu aA + 6B *ž cO -f- ďD lze odvodit obecný] TpKc = ipK - 0,51(C2'C + dz'n - az\ - bz'B) w i + ]'T Nejistota přepočtů termodynamických konstant u roztoků s větší / způsobuje, že je v takových případech lépe pracovat s konstantami pokusně změřenými; ty byly proto rovněž zařazeny do tabulky (černý tisk) spolu s hodnotami změřenými za přítomnosti některých běžněji používaných organických rozpouštědel (ethanolu, dioxanu). Tabulka disociačních konstant je doplněna dostupnými údaji konstant stability komplexů kovových kationtů s některými analyticky významnými ligandy. Uvedeny jsou jen ty hgandy. které mají širší uplatnění při stanovení nebo stínění kovových iontů. Přednostně byly vybrány údaje platné pro teplotu 25 °C; termodynamické hodnoty (/ -=>- 0) jsou opět tištěny červeně, ostatní černě s jmenovitým údajem iontové síly. Pro vysvětlení významu symbolů stačí uvést, že K značí dílčí konstantu charakterizující přístup každého jednotlivého ligandu při postupné tvorbě komplexu, ji konstantu kumulativní (celkovou), tj. tvorbu určitého vyššího komplexu přímo ze složek. Označíme-li libovolný kovový katión M a ligand L (bez uvádění možných nábojů), pak pro rovnováhu M -f I a stejně tak pro ML platí Kx [ML] ML ML, a obecně ML^ + L <± ML„ K o = [M] . [L] [ML2] [ML].[L] [MLJ [ML^J. [L] Pro přímou tvorbu vyššího komplexu ze složek, v našem případě komplexu 1 — 2, platí M + 2L 5± ML2 Obecně M + ?iL 5± ML„ tedy j82 = [ML2] [M][LP = KXK.2 [ML„] " [M][L]» f_\ ť 246 247 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Konstant bylo v tabulce užito jen v případech, kdy byly jediným známým údajem, anebo při přerušeném pořadí dílčích konstant. Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Podle mezinárodní dohody jsou všechny dílčí reakce oxidačně redukčních párů psány směrem jejich redukce a znaménko stan-dardniho potenciálu E° souhlasí s elektrostatickým nábojem kovu ponořeného do roztoku jeho iontů.1) Pro obecnou reakci Ox -f- ne 3± <± Red pak elektrodový potenciál E vyjadřuje známá Neenstova rovnice v Petebsově úpravě při 25 °0: a (1) Tted Chceme-li v praktickém případě počítat s koncentracemi oxidované a redukované formy, zavedeme aktivitní koeficienty y a rovnice (1) přechází na n ^[Red].yRe<1 a po úpravě na 1 [Red] 9^ iog*- (2) Podle (2) bude potenciál i při neměnných koncentracích obou forem závislý na faktorech ovhvňujících hodnoty aktivitních koeficientů, tedy především na iontové síle roztoku. Poněvadž Debyeův — Hůckelův vztah dovoluje výpočet y jen ve zředěných roztocích, Proto kovy, jež z kyselin \-ytěsriují vodík (jsou tedy silnějšími reduko-vadly než H), získávají proti vodíkové elektróde záporný náboj a jejich standardní redukční potenciál bude mít proto zápornou hodnotu. je výhodnější spojit E° se členem závislým na / (popř. zahrnout do něho obdobně i další ovlivňující faktory, např. pH, tvorbu komplexů aj.), tj. * ľKed E"' takže rovnice (2) přejde na tvar n ° [Red] (3) JSTová funkce E°', zvaná formální redukční potenciál, je veličina pokusně zjištěná za určitých přesně definovaných podmínek, např. kyselosti a složení roztoku (I), a zahrnuje všechny faktory, které ovlivňují redukční potenciál dané soustavy kromě koncentrací složek oxidačně redukčního páru. Má tedy větší praktický význam než E°. Tabulka 15 Yážková analýza a stechiometrie. Přepočítávací faktory K rychlému stechiometrickému přepočítání určitého množství sloučeniny známého chemického složení na sloučeniny jiné používáme přepočítávacích faktorů. Přepočítávací faktor můžeme odvodit z příslušné úměry, např. při výpočtu množství Fe (hledaná složka) v o g Fe203 (stanoveno): Fe203 :2 Fe = a : x Řešením dostáváme, že x — ,^ ^Jf . a. Fe203 2 Fe Vyčíslený molekulární zlomek " , respektující stechio- metrické zásady, je naším přepočítávacím faktorem. Tabulka uvádí nejběžnější gravimetrické faktory spolu s faktory často používanými při stechiometrických výpočtech. Protože většinou veškeré výpočty provádíme logaritmicky, jsou u všech faktorů uvedeny logaritmy (bez příslušné charakteristiky). Pro výpočet je směrodatná hodnota logaritmu, kdežto hodnoty jim 248 249 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM příslušejících numeru jsou mnohdy zaokrouhlené a jsou určeny jen pro kontrolní nebo orientační výpočty. Při některých steehiometrických výpočtech nenajdeme v tabulce vhodný přepočítávací faktor, nýbrž jen jeho převratnou hodnotu. Uveďme příklad: Chceme si připravit standardní roztok K Cl; který bv ve 100 ml obsahoval tolik KC1, kolik odpovídá 50 mg K20; 2 KC1 potřebujeme tedy znát faktor yč o"' TalílllÍ£a vgak UTadí jeňJ ■ opačný, tj. = 0,6318 (log : 80 056). Logaritmus 2KC1 jeho převratné hodnoty, tj 2KCI K20 = 0,6318 (log 2KC1 log vypočteme však snadno K,0 ze vztahu log - ■ • = log 1 - log a provedeme výpočet jednoduše pomocí mantisy: 00 000 -80 056 " 19 944 (Cvikem snadno dokážeme odečítat tuto „doplňkovou mantisu" přímo z tabulek.) Množství KC1, které odpovídá 50mgKäO, vypočteme pak prostým sečtením mantis 69897 -4- 19944 — 89841 a následujícím odlogaritmováním: 79,14. (Polohu desetinné čárky snadno určíme jednoduchou úvahou z poměru molekulových hmot K20 a KC1, popřípadě přímo z hodnoty faktoru uvedeného v tabulce.) Je tedy třeba rozpustit 79,14 mg KC1 a doplnit na 100 ml, aby roztok odpovídal 50 mg K20. Obdobně si počínáme při výpočtu výsledku analýzy. Dejme tomu, že jsme při analýze h g vzorku vyvážili a g PesOB a ptáme se, koliky%Pe vzorek obsahoval. Výpočet provedeme podle vzorce aw3 a tedy po zlogaritmování 2 ITe log (% Fe) «. log 100 + log a + log ^gj- - log b 250 Poněvadž při běžných analýzách nejsme nikdy na pochybách, pokud jde o řád výsledku, počítáme při logaritmickém řešení jen s mant-isami, a můžeme tedy log 100 ( = 2,00000) prostě vynechat. Výpočet se tím omezí na součet dvou logaritmů a rozdíl třetího. Abychom postup ještě více zkrátili, můžeme odčítání logaritmu nahradit přičtením jeho „doplňkové mantisy", kterou podobně jako dříve dokážeme při trošce cviku velmi rychle vyčíst přímo z tabulek. Vzorec výpočtu se tedy po těchto úpravách omezí na pouhý součet tří logaritmů (mantis): log(%lTc)=log(í + log _2Fe_ Fe„Ô~ľ + (log 1 - log b) Při výpočtu faktorů jsme dodržovali zásadu uplatňovat stechio-metrii použitím násobků, grammolekul a nikoli jejich zlomků, protože při použití zlomku se mohou hodnoty vypočtených logaritmů faktorů od sebe poněkud lišit vzhledem k event. zaokrouhlování. Tak byl např. vypočten faktor k určení MgO z Mg2P207 takto: log 2 MgO Mg2P20; = lo£ 80,609 222,553 = 9063S - 34744 = 55894 a nikoli: log MgO 1/2 Mg2P207 los 40,304 111,276 60535 - 04640 = 55895 (O výpočtu molekulových hmot a dodržování příslušného počtu desetinných míst viz Vysvětlivky k tabulce 4.) ^Stechiometrieký poměr „hledané" a „stanovené" složky nem vždy z faktoru hned patrný a je proto naznačen zlomkem u formy, z níž přepočítáváme („stanoveno"): např. As...(3j2) BaS04 naznačuje, že jde o stechiometrň, kdy na 2 As připadají 3 BaSO srážený síranový ion vznikl tedv oxidací sullidické sírv As„f sražený síranový a nikoli snad z AsaSs. Všechny uvedené přepočítávací faktory z KaPtCIG nebo (-NH4)2PtCl6 jsou teoretické, nikoli empirické. 251 4) As,S, VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 16 Nepřímá analýza Cílem tohoto analytického postupu je zjistit složení směsi něko lika látek (většinou dvou) „nepřímým" postupem, tj. bez chemického dělení a stanovení oddělených složek (třeba v podobě jiných sloučenin, než byly původně ve směsi přítomny). Při tomto postupu se např. ve dvousložkové směsi stanoví množství jednotlivých látek ze změny hmoty, k níž dojde převedením známého množství této směsi ve směs jiných dvou sloučenin (popřípadě i na jedinou sloučeninu), které se jak vzájemně, tak od původních sloučenin liší molekulovou hmotou. Je tedy možno sestavit dvě rovnice o dvou neznámých, týkající se úhrnného množství obou složek ve směsi, a řešením obou vypočítat obě neznámé. Obecně je vždy třeba sestavit tolik na sobě nezávislých rovnic látkové bilance, kolik složek máme ve směsi určovat; předpokladem je stechiometrická správnost všech rovnic. Nejlépe si to objasníme na příkladě nejčastěji prováděné „nepřímé" analýzy: Máme zjistit množství chloridu draselného a chloridu sodného v čisté směsi obou solí. r odečtenu Po vypo bude: VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM e od ní rovnici (1) a dostaneme Na2S04 KC1 NaCl K,SO 2KC1 K2S04 - G (3) Řešení 1 Převedením ve směs síranů Směs obou chloridů vážila G gramů a obsahovala x gramů NaCl a y gramů KC1. Po konverzi vážila směs obou síranů Ox gramů.. Můžeme tedy sestavit dvě rovnice: 2 NaCl Rovnici (2) upravíme na Na2S04 KC1 x + y = G Na2SQ4 KaSQ4 _ NaCl K,SO< + V = Gi (1) (2) 2KC1 K2S04 Po vypočtení příslušných přepočítávacích faktorů v rovnici (3) bude: 0,039793 x = 0,855648 Gl - G 0,855648 x = G 0,039793 ~l 0,039793 x = 21,502 G1 - 25,130 G Množství KC1 pak vypočteme z rovnice (1) y = G — x Mešení 2 Převedením obou chloridů na chlorid stříbrný Opět sestavíme dvě rovnice o dvou neznámých a řešíme obdob ným způsobem: (4) x + y = G X NaCl + V KC1 ~ frl (1) (2) KC1 NaCl KC1 + y = Gí KC1 AgCl \NaCl / G KC1 G 0,275687 x = 0,520196 näo pro teploty 10—35 °C. Při výpočtu pak vyhledáme z tabulky hodnotu log q platnou pro t° a (p — Pb.sq). Údaje tlakoměru s mosaznou nebo skleněnou stupnicí korigujeme podle tabulky 19. Při stanovení dusíku v organických látkách metodou Dumasovou, kdy zachycujeme plyn nad 50%ním roztokem KOH, vyhledáme v tabulce 17 logaritmus hustoty dusíku pro teplotu tc a korigovaný tlak p — ~ . Hodnota ~ vyjadřuje velmi přibližně součet korekcí na tenzi vodní páry nad 50%ním KOH a na odečtený údaj kovové stupnice tlakoměru (viz Jtjreôek M.: Organická analysa. II. díl, NČSAV, Praha 1957). Tabulky 17 lze rovněž použít jednak k výpočtu váhového množství, popřípadě procentového obsahu i jiných plynů než dusíku (viz tabulku 18), jednak k přepočítávání objemů plynů na normální podmínky. Bude-li V objem libovolného plynu v ml při teplotě t° a tlaku p, log q údaj tabulky 17 pro tutéž teplotu a tlak, pak objem plynu při 0 °C a 760 torrech bude 254 log V0 = log V + log q - 09708, 255 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM kde 09708 je mantisa logaritmu váhy 1 ml dusíku, tj. 0,0012505 g, kterou je nutno odečíst, ježto hodnoty tabulky se vztahují k hustotám dusíku. Zavádění teplotní korekce podle druhu stupnice tlakoměru a odečítání tenze vodní páry při vlhkém plynu se provede stejně, jak již bylo řečeno. Občas požadovanou interpolaci v tabulce 17 usnadní interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí (teplotních i tlakových), která je přiložena k zadní desce knihy. Tabulka 18 Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů Bunsenovy absorpční koeficienty (ve vodě) Tabulka 18 umožňuje použít předcházející tabulky k výpočtu tíhy změřeného objemu i jiných plynů než dusíku. Kromě hustot za normálních podmínek je pro každý plyn uveden podíl jeho hustoty a hustoty dusíku (faktor F), jehož logaritmus se přičítá k hodnotám tabulky 17. F ml plynu změřených při t °C a tlaku p bude tedy vážit (výpočet proveden logaritmicky) log G log V + log q + log F, kde log q je údaj z tabulky 17, vyhledaný pro příslušnou teplotu a barometrický tlak (korigovaný podle stupnice tlakoměru, popř. zmenšený o tenzi vodní páry u plynu jímaného nad vodou). Jedním ze způsobů, jak vyjádřit rozpustnost plynu v rozpouštědle, s nímž chemicky nereaguje, je prostřednictvím Bttnsekova absorpčního koeficientu a. Definuje se tak objem plynu (za normálních podmínek) V0, který se při určité teplotě rozpustí v jednotkovém objemu rozpouštědla, je-li parciální tlak plynu nad roztokem 760 torrů. Označíme-li tedy objem rozpouštědla VT, bude a = VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Předpokládáme-li u plynů i u vzniklých velmi zředěných roztoků ideální chování, lze odvodit vztah mezi a a konstantou h Henryho zákona a kde g značí hustotu rozpouštědla. Tabulka 19 Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru Údaje rtuťového tlakoměru jsou závislé na teplotě vzhledem k rozťažnosti rtuti a mosazné nebo skleněné stupnice tlakoměru. Aby se zabránilo diferencím vzniklým odčítáním stejného atmosférického tlaku při různých teplotách, redukuje se údaj tlakoměru na teplotu 0 °C zavedením příslušných korekcí. Tyto korekce, zahrnující rozťažnosť rtuti a stupnice a vyjádřené v torrech, jsou uvedeny v tabulce 19 a odčítají se od barometrického tlaku. Tabulka 20 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem Dělení teploměrné stupnice vychází z teoretického předpokladu, že veškerá rtuť v teploměru má stejnou teplotu. Při praktickém měření však rtuťový sloupec v kapiláře teploměru vyčnívá vždy o n stupňů z prostředí, v němž měříme teplotu, a má tedy nutně teplotu nižší; údaj teploměru bude proto menší, než by měl být. Ukazuje-li teploměr t^, bude skutečná (korigovaná) teplota prostředí 'kor — 'i t * Korekce h se vypočte ze vzorce 256 17 Příruční tabulky 257 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM kde t2 je střední teplota rtuťového sloupce 2) vyčnívajícího o n stupňů z vyhřívaného prostředí a a je koeficient rozťažnosti rtuti ve skle, tj. diference mezi skutečnou rozťažností rtuti a skla. Hodnota koeficientu a se mění podle druhu použitého skla a podle konstrukce teploměru. Korekce v tabulce 20 byly vypočteny s použitím koeficientu 0,000158, platným pro běžný teploměr se vtavenou stupnicí z mléčného skla a pro jenské teploměrné sklo. Tabulka 21 Vztahy mezi °R, °C a °F. Přepočítávání °F na °C Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Hustoty vodných roztoků methyl-a ethylalkoholu Zařazeny jsou hustoty vodných roztoků nejběžnějších kyselin, zásad a solí, doplněné dvěma tabulkami hustot roztoků methanolu a ethanolu. V tabulkách uvedené stupně Baumé se vztahují na teplotu 20 °C a byly vypočteny podle vzorců pro kapaliny hustší než voda: °Bé = 145 145 l) Zjistí se pomocným teploměrem, jehož kulička se dotýká měrného, teploměru v polovině vyčnívajícího rtuťového sloupce. 258 kapaliny řidší než voda (roztok amoniaku): °Bé=i^-l30 Tabulka 23 Převod stupňů Baumé Ve starší literatuře se Často uvádějí hustoty v tak zvaných „racionálních" stupních Baumé, vztažených na 15 °C. Převedení takto vyjádřené hustoty na hustotu v g . ml"1 provedeme podle této tabulky, kde hodnoty x platí pro těžké kapaliny a hodnoty y pro kapaliny lehké. Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek Součin rozpustnosti je konstanta charakterizující rovnováhu mezi málo rozpustným tuhým elektrolytem (sedlinou soli), např. AgCl, a jeho nasyceným roztokem,1) nejčastěji vodným: AgCl[s] «± AgCl[rozt.] «± Ag+ + C\- WaLr? ľ-02^1 °,d ^Pustoosti vyjádřené v g látky/litr dovoluje tento způsob ^dnutauvně sledovat koncentrační poměry v roztoku obsahujícím současné> napr. bud cizí komplexotvorné látky, nebo přebytek některého z iontu soli tvořící sedlinu. 259 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Jelikož lze aktivitu čisté tuhé fáze AgCl považovat za konstantní a rozpuštěný podíl soli (tj. silného elektrolytu) za prakticky úplně ionizovaný, je možno vyjádřit rovnovážnou konstantu reakce formou KSiAsCl = oAg+. acr = [Ag+]. [C1-]. yAg+. ycr (1) kde jK,,abci značí termodynamický součin rozpustnosti chloridu stříbrného. Podobně jako u disociačních konstant kyselin vidíme, že termodynamická veličina je určena součinem dvou členů, koncentračního a členu obsahujícího aktivitní koeficienty. Lze tedy rovnici (1) psát též = [K,)e • Y Ať ■ Ycr, (2) přičemž (Kt)c je součin rozpustnosti soli vyjádřený koncentracemi, který platí jen pro určité přesně definované pokusné podmínky a bude se měnit nepřímo úměrně s hodnotou součinu aktivitních koeficientů. Z teorie Debyeovy—Htjckelovy {viz str.^ 244) lze odvodit, že vzrůst iontové síly roztoku vyvolaný přídavkem elektrolytu, který chemicky nereaguje s málo rozpustnou solí, způsobí pokles aktivity a tedy vzrůst hodnoty (K,)e a tím i větší rozpustnost soli. Podle závislosti aktivitních koeficientů iontů na jejich náboji teorie též předvídá, že indiferentní elektrolyt (např. KN03, NaC104) bude více ovlivňovat rozpustnost solí tvořených vícemocnými ionty než solí iontů jednomocných. Protože dovedeme vypočítat s dostatečnou přesností hodnoty aktivitních koeficientů použitím některé z dříve uvedených rovnic ■ (str. 244), máme tak možnost přepočítávat tabelované termodyna- j mické hodnoty Ks na hodnoty (Ks)c platné pro reálné roztoky se i známou iontovou silou I. Praktická hodnota takového teoretického přepočtu je ovšem vázána spolehlivostí výpočtu aktivitních koeficientů, jež, jak víme, je dostatečně velká (na 1 — 3 %) jen při iontové síle nepřevyšující 0,1m; při I = 0,5 dosahují odchylky j přibližně 8-10 %. 1 Přepočet Ks na (Kt)e lze provést zcela obdobně, jak bylo ukázáno u disociačních konstant kyselin na str. 245. Podle toho lze rovnic™ (2) zlogaritmovat a upravit na tvar (3) P(tf.)e = P^.Agci + log ľAg+ + log yCr 260 Použijeme-li k výpočtu log yi Gůntelbebgovy úpravy rozšířené rovnice Debyeovy — Hůckeeovy (předpokládá Kieixandův parametr a = 3) a dosadíme-li do (3), dostaneme p(/Qc = pi£-íiAgC1 - 0,51 (4g+ 4- zlr) w a po úpravě přibližně V(Ki)c = P^s,AgCl Ví i+yr (4) což je stejný vztah, jaký platí pro přepočty termodynamických disociačních konstant jednosytných kyselin. Obecně lze pro málo rozpustný elektrolyt disociující podle schématu xMv+ + yAx~, odvodit stejným způsobem vztah P(£)? - P*. - 0,51 [xif + yx*) w (5) kde velikost členu 0,51 (xy2- 4- yx*) z= O^xy^ -f- yx*) = N bude záviset na typu elektrolytu. V tabulce 13 jsou pro usnadnění přepočtu uvedeny hodnoty Ar pro různé elektrolyty spolu s hodnotami zlomku \J 1(1 4- j/J). Je ovšem nutno připomenout, že tento jednoduchý postup platí striktně jen pro ionty s parametrem velikosti a = 3. U iontů s odlišnou velikostí se dopouštíme jisté chyby, jež je^yšak většinou menší než nejistota výpočtu log yť, a proto ji při běžných výpočtech není třeba brát v úvahu. V opačném případě by bylo třeba vypočítat individuální yť každý zvlášť za použití příslušné hodnoty a. U roztoků málo rozpustných solí typu 2-2, tj. tvořených dvojmocnými ionty s opačným nábojem např. CaS04, není rovněž třeba brát v úvahu omezení týkající se tvorby iontových parů (viz str. 241). V tabulce 25 jsou ve formě piľ, = —log Ks Červeným tiskem odlišeny termodynamické hodnoty součinů rozpustnosti (/ -> 0) 261 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM od konstant koncentračních. Kde bylo třeba, je v poznámce uvedena odlišná teplota, popř. iontová síla. Převody pifs na Ä~5 lze usnadnit použitím tabulky 11, str. 66. Tabulka 26 Převod vlnové délky A Cum) na vlnočet v (cm"1) Při vyhodnocování absorpčních spekter především v infračervené oblasti je velmi často třeba převádět vlnočty v, vyjádřené v cm-1 (mající přímý vztah k energii záření), na vlnové délky záření ;. v um a naopak. Pro tento převod platí jednoduchý vztah 104 v = Inverzní vztah mezi A a v umožňuje ještě další použití tabulky při vyhledávání inverzních hodnot tříciferných čísel. Tabulka 27 Iontový součin vody Iontový součin vody je vyjádřen součinem koncentrací vodíkového a hydroxylového iontu [H>]. [OH~] = iTHi() a je pro danou teplotu veličinou konstantní. Do tabulky jsou zařazeny hodnoty KBl0 a piTn.o (= —log KMl0) pro teploty 0 — 100 °C spolu s hodnotami ]/Ku,o pro případy, kdy se koncentrace obou iontů sobě rovnají. Tabulka 28 Spektrofotometrie. Extinkční koeficienty Údaje tabulky mají usnadnit volbu spektrofotometrické metody stanovení anorganických iontů jednak z hlediska citlivosti metody (s) a v souvislosti s tím i pravděpodobné koncentrační oblasti, kdy bude platit Bouguerův—Lambertův—Beerův zákon, jednak se zřetelem na technické možnosti používaného měřícího přístroje [možnost nastavit potřebnou vlnovou délku (A)]. Je vždy uvedena iontová forma kovu (mocenství), z níž se při metodě vychází, dále barvotvomé činidlo, a pokud je známo, i složení zbarveného reakčního produktu nejčastěji poměrem kov: činidlo (je-li činidel několik a všechna jsou součástí barevného produktu, týká se poměr pořadí, v jakém jsou činidla v tabulce uvedena). U nepřímých metod je jako činidlo uveden komplex, který se určovaným iontem bud rozkládá (odbarvuje), nebo sráží. Ve sloupci „složení" je látka, jejíž roztok se fotometruje. „Prostředí" ukazuje, zda se absorpční měření provádí přímo po vybarvení ve vodném roztoku, anebo zda předchází ještě extrakce do organického rozpouštědla s vodou nemísitelného. Označení ,,<7" nebo „>7" je pouze vyjádřením kyselého nebo zásaditého prostředí. Předpoklady pro optické měření udává vlnová délka A — odpovídá většinou absorpčnímu maximu — a extinkční koeficient s. Tento extinkční koeficient se vztahuje vždy na 1 gramatom určovaného prvku v litru roztoku a nikoli, jak je obvyklé, na 1 mol barevného komplexu; totéž platí i pro nepřímá fotometrická stanovení: cl' kde A je extinkce roztoku, c — počet gramatomů určovaného prvku vázaného ve zbarveném reakčním produktu v 1 Utru roztoku, Z — tloušťka vrstvy roztoku. Jedině tak máme totiž možnost porovnávat pomocí číselných hodnot citlivost všech fotometrických metod, tj. i takových, kdy 262 263 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM neznáme molární složení proměřovaného reakčního produktu. Rozměr e bude tedy g-atom-1. cm2. Je třeba si uvědomit, že velikost extinkčního koeficientu závisí na monochromasii záření použitého při proměřování absorpční křivky, tj. na nastavení šířky výstupní štěrbiny u monochromátoru, popřípadě na kvalitě selekčního filtru. Mohou se tedy hodnoty změřené na různých přístrojích anebo na temže přístroji za různých podmínek poněkud lišit. Koncentrační rozsah platnosti Bouguerova—Lambertova—Bee-rova zákona udává jen oblast, pro niž byl zákon ověřován, a je vyjádřen převážně v mg určovaného prvku v 1 litru roztoku; vztahu-je-li se údaj výjimečně na mg celého složeného iontu, je to vyznačeno v závorce. Pro větší přehlednost tabulky jsou některé běžnější sloučeniny a organická rozpouštědla uváděna zkratkami v chemické praxi obvyklými, jejichž výklad je podán za tabulkou na str. 217. Tabulka 29 Kalibrace analytických závaží Za předpokladu, že se používá jedné a téže sádky analytických závaží, nezáleží při většině operací kvantitativní analýzy ani tak na absolutním souhlase hmoty závaží s jeho jmenovitou hodnotou, jako spíše na tom, aby hmoty jednotlivých závaží byly v témž relativním (vzájemném) poměru jako jejich jmenovité hodnoty; to znamená, že například hmota 5 g závaží musí být právě polovinou hmoty závaží 10 g. O tom, zda je tato podmínka splněna, musíme se přesvědčovat občasnou kontrolou každé sádky závaží. Uvádíme Richardsův způsob kalibrace substituční metodou v úpravě, která se v praxi nejlépe osvědčila; při metodě jsou eliminovány chyby způsobené nerovnoramenností vahadla. Ukázkový pracovní postup v tab. 29a je vhodný pro všechny typy sádek (složených podle různých schémat: 1, 1, 2, 5 g nebo 1, 2, 2, 5 g, event. 1, 2, 3, 5 g). Způsob zjištění relativních korekcí umožňuje jejich použití při většině kvantitativních metod, u nichž se při výpočtech vjrchází z výsledků nejméně dvojího vážení, tj. kromě navazování vzorku se ještě váží např. izolovaná sedlina (gravi-metrie), látka pro odměrný roztok (titrace), základní látka pro sestrojení kalibrační křivky (kolorimetrie, polarografie) aj. Ve výjimečných případech, které vyžadují, aby sádka byla absolutno správná, tj. aby hmota jednotlivých závaží souhlasila s jejich jmenovitými hodnotami (např. při plynoměrných metodách, kdy výsledky analýzy se vypočítávají z navážky vzorku a z objemu plynu), je třeba začlenit do řady kontrolovaných závaží vhodný přesný základ — standard, na nějž se pak ostatní závaží přepočítávají stejně, jak je uvedeno v postupu se závažím 20 g. Způsob přepočítávání hmot zkoušených závaží na definitivní základ podle poměru nominálních hodnot, použitý v tabulce 29, není zcela exaktní. Absolutně správná úvaha vychází v uvedeném příkladě ze změny hmoty, k níž dochází zavedením 20 g závaží jako definitivního základu místo prozatímního základu 0,01 g. Tím se číselně mění hmota závaží z 20,1266 na 20,0000 g. Vážením zjištěné hmoty ostatních závaží se tedy musí zmenšit v poměru 20,0000/20,1266, takže v uvedeném příkladě 10 g závaží bude změna dána součinem 10,0631 20,0000 20,1266 == 9,9998 g Tento zdlouhavější postup výpočtu je možno nahradit uvedeným rychlým způsobem, poněvadž chyby, kterých se tím dopouštíme, jsou i v krajních případech řádově tisíciny miligramu, a jsou tedy zanedbatelné. Tabulka 30 Směšovací pravidlo Použití směšovacího pravidla je dostatečně popsáno přímo v tabulce. 264 265 Použitá literatura Couvat B. E.: Elektro chemical Data, Elsevier Publishing Company, Amsterodam 1952. Spríwočnik chimika, 3 dily, Goschimizdat, Leningrad —Moskva 1951 — 52. Hod o man Ch. D. aj.: Handbook of Chemistry and Physics, 37. vyd., Chemical Rubber Publishing Company, Cleveland 1955. lUPAC — Tables of Speetrophotometric Absorption Data or Compounds Used for the Colorimetric Determination of Elements, J. Butterworih, Londýn 1963. KooTjDtW.: Kurzes Handbuch der Chemie, Vandenhoeck & Ruprecht, Göttingen 1951-1956. KüsiJsii F. W., Thiel A.: Logarithmische Rechentafeln, W. de Gmyter, Berlin 1941. Lakdolt H. H., Böknsteht R.: Physikalisch-chemisch o Tabellen, S dílů, 6. vyd., J. Springer, Berlin 1950. Lange N. A. aj.: Handbook of Chemistry, 6. vyd. Handbook Publishers, Inc., Sandusky 1946. Maryott A. A., Smitk E. R.; Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. National Bureau of Standards, Circular 514 (1951). Olskn J. C.: Yan Nostrand's Chemical Annual, 7. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc., New York 1934. Perel-man V. L: Malá chemická příručka, SNTL, Praha 1955. Seidell A.: Solubilities of Inorganic and Motal Organic Compounds, 3. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc, New York 1940. SiijUÍn L. G., Mabtell A. E-: Stability Constants of Metal-Ion Complexes, Tho Chemical Society, Londýn. 1964. Bates R. G.: Determination of pH, J. Wiley and Sons, New York 1964. Booth H. S., Damebell V. R.: Quantitative Analysis, 2. vyd., McGraw-Hill Publishing Company, New York 1944. Butler J. N: Ionic Equilibrium, Add)son-Wesley Publishing Company, Inc., Reading (USA) — Londýn 1964. Clark W. M.r Tho Determination of Hydrogen Ions, 3. vyd,, Williams and Wilkins, Baltimore 1928. Ox-iJTFOBD A. F.: Inorganic Chemistry of Qualitative Analysis, Prent ice-Hall, Inc., Englewood Cliffs 1961. Hamilton L. F., Sihpsos S. G.: Talbot's Quantitative Chemical Analysis, 9. vyd.; The Macmihan Company, New York 1947. Jílek A.: Odměrná analysa, I. díl, Yödecko-technická nakladatelství, Brno 1950. Kolthoet I. M.: Säure-Basen Indicatoren, J. Springer, Borlín 1932. Kolthofe I. M., Elvtng P. J.; Treatise on Analytical Chemistry, I. díl, sv. I., Interscience Publishers, Inc., New York 1959. KoLTnoiT I. M„ Stenger V. A.: Volumetric Analysis, H. díl, Interscience Publishers, Inc., New York 1947. Latimer W. M.: The Oxidation States of The Elements and Their Potentials in Aqueous Solutions, 2. vyd., Prentice-Hall, Inc., New York 1952. Doe. Ing. Dr. VÁCLAV SÝKORA Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, CSc. i PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Třeli, přepracované a doplnené vydání DT 66 (OS) Vydalo SNTL - Nakladatelství technické literatury, n.p., Spálená 51, Praha 1, jako spoločné vydání se Slovenským vydavateľstvom technickej literatury v roce 1967 jako svou 6000. publikaci v řadě chemické literatury — Redakce chemické literatury — Odpovědný redaktor Ing. Vladimír Drbohlav Vazbu navrhl Vladislav Jacák —■ Technická redakce Ota Dvořák Vytiskl TISK, knižní výroba, n. p., Brno, závod 1 — 296 stran, 2 obrázky, 30 tabulek, 1 vlepená příloha — Typové Číslo L 16-E1-III-52/6645/XII. Vydání třetí, doplněné — Náklad 12 200 výtisků — 14,25 AA, 16,59 VA D-06*70466 05/2 Cena vázaného výtisku Kčs 18,00 -1 505/21,846 Publikace je určena pro chemiky v průmyslových i výzkumných analytických laboratořích a pro studující průmyslových a vysokých Skol ehemických 04-625-67 Kčs 18,00-1 294