CH2BP_4P1L Laboratorní cvičení z anorganické chemie

Pedagogická fakulta
jaro 2010
Rozsah
0/0/2. 2 kr. Ukončení: z.
Vyučující
doc. Mgr. Hana Cídlová, Dr. (cvičící)
Mgr. Petr Ptáček, Ph.D. (cvičící)
Mgr. Michaela Petrů (pomocník)
Mgr. Petra Švihelová (pomocník)
Garance
doc. Mgr. Hana Cídlová, Dr.
Katedra fyziky, chemie a odborného vzdělávání – Pedagogická fakulta
Kontaktní osoba: Helena Pelcová
Rozvrh seminárních/paralelních skupin
CH2BP_4P1L/01: Út 10:40–14:10 laboratoř 87, P. Ptáček
CH2BP_4P1L/02: Čt 12:30–16:00 laboratoř 87, P. Ptáček
Předpoklady
CH2BP_2P2L Lab. a přístroj. technika || CH2BP_3P3L Laboratorní technika
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Cíle předmětu
Hlavní cíle kurzu jsou:

- Spojit teoretické poznatky získané v přednáškách a při samostatném studiu odborné literatury s praktickým ověřením na vybraných pokusech, které charakterizují hlavní chemickou problematiku chemie prvků a jejich anorganických sloučenin.
- Prohloubit a integrovat intelektuální a manuální laboratorní dovednosti a návyky, které posluchači získali v učebním předmětu laboratorní technika.
- Připravovat studenty, budoucí učitele, na školní experimentální práci v anorganické chemii.
- Vést studenty k pečlivé a promyšlené práci v laboratoři, k odpovědné přípravě na ni, přehlednému a systematickému zpracování výsledků.
Osnova
  • Seznam úloh:
  • I. Demonstrační úlohy:
  • 1. Chlor, jeho příprava a vlastnosti.
  • 2. Redukce oxidu olovnatého vodíkem.
  • 3. Samozápalnost bílého fosforu.
  • 4. Chlorečnan draselný, bengálské ohně.
  • 5. Aluminotermie.
  • II. Vlastnosti látek:
  • 6. Elektrolýza vody.
  • 7. Vlastnosti hydroxidu sodného.
  • 8. Vodík a jeho vlastnosti.
  • 9. Kyslík a jeho vlastnosti I.
  • 10. Kyslík a jeho vlastnosti II.
  • 11. Voda, tvrdost vody, důkaz vybraných aniontů.
  • 12. Voda, hydráty, hydratace, dehydratace, solvatace.
  • 13. Oxidačně-redukční (redoxní) reakce peroxidu vodíku.
  • 14. Charakteristické barvení plamene ionty alkalických kovů a kovů alkalických zemin.
  • 15. Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného.
  • 16. Reakce Na, K, Ca s vodou.
  • 17. Hoření hořčíku a reakce hořčíku s vodou.
  • 18. Stanovení molární hmotnost CaCO3.
  • 19. Princip chladicích směsí.
  • 20. Síra a její vlastnosti.
  • 21. Analytické reakce vybraných aniontů.
  • 22. Oxidačně-redukční (redoxní) vlastnosti kovů, reakce mědi s kyselinami.
  • 23. Reakce K2Cr2O7, KMnO4 a Na2SO3.
  • 24. Závislost reakční rychlosti na teplotě a koncentraci reaktantů.
  • 25. Koordinační sloučeniny niklu a mědi.
  • 26. Galvanické pokovování (niklování).
  • III. Příprava látek:
  • 29. Příprava oxidu chromitého.
  • 30. Příprava jodidu olovnatého.
  • 31. Příprava monohydrátu síranu tetraamoměďnatého.
  • 32. Příprava pyroforického olova.
  • 33. Příprava chloridu amonného.
  • 34. Příprava a vlastnosti amoniaku.
  • 35. Příprava kyseliny trihydrogenborité.
  • 36. Příprava oxidu boritého.
  • IV. Krystalizace:
  • 37. Příprava KAl(SO4)2.12H2O a pěstování směsného krystalu K(Al,Cr)(SO4)2.12H2O.
Literatura
  • CÍDLOVÁ, Hana. Laboratorní cvičení z anorganické chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita v Brně, 2005, 60 s. ISBN 8021038764. info
Výukové metody
Typ výuky:
Laboratorní cvičení. Výuka probíhá první polovinu semestru v blocích po 4 vyučovacích hodinách
Metody hodnocení
Zápočet je udělen za:
- vypracování všech úloh, včetně úvodní hodiny a závěrečného úklidu. Veškeré absence musejí být nahrazeny.
- zvládnutí závěrečného testu (cca 30 minut) alespoň na 60 % bodů.
- odevzdání správně vypracovaných protokolů ze všech úloh.
- adekvátní náhradu laboratorního vybavení, které student případnou neopatrnou manipulací zničil.
Informace učitele
http://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/anorglab/anorglabuvod.htm
Další komentáře
Studijní materiály
Předmět je vyučován každoročně.
K zápisu je nutné kolokvium z předmětu Laboratorní technika a zkouška z předmětu Obecná chemie.
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2005, jaro 2006, jaro 2007, jaro 2008, jaro 2009, jaro 2011, jaro 2012, jaro 2013, jaro 2014, jaro 2015, jaro 2016, jaro 2017, jaro 2018.