Informace o předmětu

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2008

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Rozvrh

Po 18:00–19:50 A,01026, St 10:00–11:50 A,01026

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 19 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Předmět uvádí studenty do kolekce chemických principů s cílem připravit je na podrobnější studium v dalších fázích studijních programů orientovaných na chemii. Vyklad konceptů a experimentálních skutečností směřuje k porozumění světa chemie na molekulární úrovni s využitím kvalitativní kvantové teorie. Molekulární přístup má podporovat chápání makroskopických jevů a zákonů spolehlivě popsaných chemickou termodynamikou a kinetikou.

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy. Ukončení předmětu (zkouška i kolokvium) má formu e-testu (100 min.)

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2006

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)
Zdenka Michaličková (pomocník)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Rozvrh

Po 12:00–13:50 A,01026, Čt 12:00–13:50 A,01026

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 25 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
Atkins, Peter William - Jones, Loretta. Chemical principles : the quest for insight. New York : W.H. Freeman, 2004. ISBN 0-7167-5701-X
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
VACÍK, Jiří. Obecná chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1986, 303 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Zkouška je písemná.

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2004

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)
Zdenka Michaličková (pomocník)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Rozvrh

Po 12:00–13:50 U-aula, St 12:00–13:50 U-aula

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 25 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
Atkins, Peter William - Jones, Loretta. Chemical principles : the quest for insight. New York : W.H. Freeman, 2004. ISBN 0-7167-5701-X
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
VACÍK, Jiří. Obecná chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1986, 303 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Zkouška je písemná.

Navazující předměty

Další komentáře

Studijní materiály
Předmět je vyučován jednou za dva roky.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2016

Předmět se v období podzim 2016 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Ukončení předmětu má formu e-testu v trvání 100 minut. Test tvoří 25 otázek s volbou jedné odpovědi ze čtyř nabízených; maximální počet bodů je 50 (A: 50-41; B: 40-36; C: 35-31; D: 30-26; E: 25-21; F: 20-0 bodů; P: 50-16; N: 15-0 bodů).

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2015

Předmět se v období podzim 2015 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2014

Předmět se v období podzim 2014 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2013

Předmět se v období podzim 2013 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2012

Předmět se v období podzim 2012 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2011

Předmět se v období podzim 2011 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2010

Předmět se v období podzim 2010 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2009

Předmět se v období podzim 2009 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 19 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2007

Předmět se v období podzim 2007 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)
Zdenka Michaličková (pomocník)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 25 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
Atkins, Peter William - Jones, Loretta. Chemical principles : the quest for insight. New York : W.H. Freeman, 2004. ISBN 0-7167-5701-X
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
VACÍK, Jiří. Obecná chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1986, 303 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Zkouška je písemná.

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2005

Předmět se v období podzim 2005 nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)
Zdenka Michaličková (pomocník)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 25 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
Atkins, Peter William - Jones, Loretta. Chemical principles : the quest for insight. New York : W.H. Freeman, 2004. ISBN 0-7167-5701-X
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
VACÍK, Jiří. Obecná chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1986, 303 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Zkouška je písemná.

Navazující předměty

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2011 - akreditace

Předmět se v období podzim 2011 - akreditace nevypisuje.

Údaje z období podzim 2011 - akreditace se nezveřejňují

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2010 - akreditace

Předmět se v období podzim 2010 - akreditace nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

! C1020 Obecná chemie
Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 17 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 3rd ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2005, 1 sv. ISBN 071675701X. info
ZUMDAHL, Steven S. a Susan A. ZUMDAHL. Chemistry. 6th ed. Boston: Houghton Mifflin Company, 2003, xxiv, 1102. ISBN 0618221565. info
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Výukové metody

Předmět tvoří 23(24) nepovinných přednášek. Průběžné studium je možné doplnit 10 nepovinnými elektronickými testy.

Metody hodnocení

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

C1021 Obecná chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2007 - akreditace

Předmět se v období podzim 2007 - akreditace nevypisuje.

Rozsah

4/0/0. 4 kr. (příf plus uk plus > 4). Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.

Vyučující

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc. (přednášející)
Zdenka Michaličková (pomocník)

Garance

doc. RNDr. Pavel Kubáček, CSc.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta

Předpoklady

Znalost chemie ve středoškolském rozsahu

Omezení zápisu do předmětu

Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.

Mateřské obory/plány

předmět má 25 mateřských oborů, zobrazit

Cíle předmětu

Osnova

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita vchemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie. Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce. Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.

Literatura

POLÁK, Rudolf a Rudolf ZAHRADNÍK. Obecná chemie : stručný úvod. Vyd. 1. Praha: Academia, 2000, 224 s. ISBN 8020007946. info
Atkins, Peter William - Jones, Loretta. Chemical principles : the quest for insight. New York : W.H. Freeman, 2004. ISBN 0-7167-5701-X
HÁLA, Jiří. Pomůcka ke studiu obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 1993, 85 s. ISBN 8021002891. info
KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
VACÍK, Jiří. Obecná chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1986, 303 s. info

Záložky

https://is.muni.cz/ln/tag/PříF:C1021!

Metody hodnocení

Zkouška je písemná.

Navazující předměty

C4660 Fyzikální chemie I

Další komentáře

Předmět je vyučován jednou za dva roky.
Výuka probíhá každý týden.

Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů

C5040 Jaderná chemie
(C1020||C1021||C1601) && (program(B-AF) || program(B-FY) || kredity_min(100)) || program(N-CH)

Předmět je zařazen také v obdobích podzim 2004, podzim 2006, podzim 2008.

Statistika zápisu (nejnovější)

Informace o předmětu

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

C1021 Obecná chemie

Další aplikace