Osmometrie Specializační vzdělávání Katedra laboratorních metod LF MU Mgr. Jana Gottwaldová 14.2.-18.2. 2011 Osmometrie • •Analytická metoda k měření koncentrace částic v roztoku; využívá změn, které působí částice rozpuštěné v rozpouštědle. • •Obor, který se zabývá měřením osmotických vlastností látek Osmotické vlastnosti látek •Osmotický tlak: Je to tlak nízkomolekulárních látek a •iontů v rozpouštědle. Ø Jestliže jsou dva vodné roztoky o různé koncentraci od sebe odděleny polopropustnou membránou, která je propustná pouze pro vodu (ne pro rozpuštěné částice), potom proniká voda z prostoru s nižší koncentrací rozpuštěných částic, do prostoru s vyšší koncentrací rozpuštěných částic. ØTento pohyb molekul vody se nazývá osmóza. Tlak který je třeba vyvinout k zabránění pohybu vody přes membránu, se nazývá osmotický tlak. • • Osmometrie •Osmotický tlak vzniká důsledkem působení celkového počtu částic v roztoku bez ohledu na jejich velikost. • •Každá částice – molekula, atom nebo iont v roztoku se podílí na konečné hodnotě osmotického tlaku stejnou mírou. • •Osmometrie je tedy technika k měření koncentrace rozpuštěných částic v roztoku tzv. osmolární koncentrace. Osmolární koncentrace • •Osmolarita – vyjadřuje se v mmol/l roztoku ØJe to osmotická látková koncentrace, tento pojem se běžně nepoužívá. • •Osmolalita – vyjádřená v mmol/kg rozpouštědla • Ø je přesnější z termodynamického hlediska, protože koncentrace roztoku vztažená na váhu rozpouštědla není závislá na teplotě. Částice rozpuštěné v roztoku působí: • zvýšení osmotického tlaku • snížení bodu tuhnutí (kryoskopie) • zvýšení bodu varu • zvýšení tenze vodních par (ebulioskopie) Všechny tyto změny jsou přímo závislé na celkovém počtu částic, které jsou rozpuštěny v 1 kg rozpouštědla, tzn. na osmolalitě roztoku. Osmometrie Kryoskopie •Nejčastěji používaná metoda k měření osmolární koncentrace v biologických tekutinách (plazmě, séru, moči), která je založena na měření snížení bodu tuhnutí. • ØBod tuhnutí čisté vody je 0,000 °C Ø1molární roztok glukózy rozpuštěný v 1kg vody má bod tuhnutí snížen na -1,858 °C ØTo znamená, že 1 osmomol látky rozpuštěný v 1 kg vody, sníží bod tuhnutí o 1,86 ºC. • • • Kryoskopická teplotní křivka •Vzorek se nejprve termoelektricky ochladí několik stupňů pod bod tuhnutí •Poté se mechanicky indukuje začátek krystalizace •V tomto bodě se při krystalizaci uvolňuje skupenské teplo tuhnutí – dojde ke zvýšení teploty přesně na teplotu tuhnutí •Teplota tuhnutí je stejná po dobu kdy se uvolňuje skupenské teplo tuhnutí rozpouštědla = „fáze platau“ •Teprve pak pokračuje ochlazování mrznoucího roztoku •Pokles bodu tuhnutí roztoku (vzorku) proti bodu tuhnutí rozpouštědla(vody) je přímo úměrný osmolalitě voda měřený vodný roztok podchlazení Osmometr •Osmometr je založen na kryoskopickém měření, kdy se měří bod tuhnutí vodných roztoků. •Jednotlivé přístroje se liší způsobem jakým vyvolávají začátek krystalizace podchlazeného měřeného vzorku ØKrátkodobá vibrace kovového drátku – původní analogový přístroj ØPoklep kladívka na stěnu měřící nádobky –např. osmometr fy Advance ØÚčinkem ultrazvukových vln – např. osmometr fy Arkray • Analogový osmometr •Do měřící nádobka se zabroušeným hrdlem se pipetuje 200 uml vzorku •Do nádobky se zanoří termistor ve skleněném obalu a tenký drátek, který složí jako míchadlo, nádobka se zasune do mrazící komory •V mrazící komoře je vzorek rychle podchlazen pod bod mrazu, aby rychle zmrznul •Krátkodobá vibrace drátku v nádobce způsobí okamžitou tvorbu krystalků ledu •Při krystalizaci se uvolňuje skupenské teplo tuhnutí – teplota v nádobce se přechodně zvýší a to přesně na bod tuhnutí roztoku •Toto teplotní „platau“ je zaznamenáno velice citlivým termistorem, který měří teplotu s přesností na 0,001ºC Instr_tech_ABR_Osm 029 Instr_tech_ABR_Osm 027 Osmometr-Advanced Instruments •Dávkovač - speciální pipeta,která dávkuje a umisťuje vzorek do měřící komůrky a zároveň aktivuje spouštěcí spínač •Chladící komůrka - teplota v ní je udržována pomocí modulu s termoelektrickými články;dynamické změny teploty vzorku se automaticky měří pomocí termistoru a hodnoty se zobrazují na displeji •Pro indukci krystalizace používá poklep kladívka na chladící komůrku •Displej - zobrazuje výsledky testů,požadované informace a chybová hlášení; Instr_tech_ABR_Osm 015 Instr_tech_ABR_Osm 044 Instr_tech_ABR_Osm 042 Osmometr – Arkray Osmo Station ØTryska natáhne vzorek a pošle ho do měřící cely. ØThermo-module 2 je aktivován a postupně ochlazuje Heat Block. To způsobuje superchlazení: vzorek v měřící cele je ještě kapalný v bodě tuhnutí (tání). ØThermo modul 3 je aktivován k chlazení Cryogenic Cooling Blocku, dokud teplota nepoklesne pod teplotu tuhnutí. Ø Vzorek v bloku tuhne (zmrzne) a vzorek v měřící cele koaguluje (sráží se). ØMěření teploty krystalizace určuje snížení teploty v bodě tuhnutí. ØOpačný proud je aplikován na Thermo-moduly 1 a 3 k zahřátí Heat Blocku a Cryogenic Cooling Blocku. Vzorek roztaje do svého původního kapalného stavu. Tryska přenese vzorek z měřící cely do nádobky. OBR1X Osmometr – Arkray Osmo Station •1. Podavač •2. Kryt zabraňující odpařování vzorků A •3. Druhý protiodpařovací kryt B •4.Promývací cela •5.Statimová pozice •6. Přední kryt •7. Tiskárna •8. Displej •9. Operační panel •10. Láhev s promývacím roztokem •11. Odpadní nádoba • OBR3 Instr_tech_ABR_Osm 016 Termistory – detekce bodu tuhnutí •Polovodičové odporové senzory •Princip: závislost jejich odporu na teplotě •Elektrony jsou pevně vázány k jádru (na rozdíl od kovů, kde dojde působením el. proudu k vytvoření tzv. elektronového plynu) dodáním energie – tzn. zvýšením teploty přeskočí elektrony do tzv. vodivostního pásu a začnou se účastnit vedení elektrického proudu. S rostoucí teplotou roste i koncentrace nosičů nábojů a el. odpor materiálu se snižuje Osmometrie - Ebulioskopie •Analytická metoda k měření osmolality, málo používaná, horší reprodukovatelnost •Princip: snížení tenze vodních par - využívá další z vlastností, kterou způsobí rozpuštěná látka v rozpouštědle ØPočet částic v roztoku snižuje proporcionálně tenzi vodních par, což vede ke snížení rosného bodu ØRosný bod je teplota, při které je vzduch maximálně nasycen vodními parami, pokud teplota klesne pod teplotu rosného bodu, nastává kondenzace vodních par • Stanovení osmolality v biologických tekutinách •Přímé měření osmolality – nejčastěji kryoskopická metoda • •Nepřímé – použití různých vzorců zohledňující koncentrace hlavních analytů, jež se podílejí na osmotickém tlaku • • Stanovení osmolality v biologických tekutinách •Osm (mmol/kg) = 2 [Na+] + [glc] + močovina • •Fyziologická hodnota séra: 285 ± 10 mmol/kg •Fyziologická hodnota moče: 600-1200 mmol//kg/d • Osmotické okno- osmolal gap •Je to rozdíl mezi naměřenou a vypočítanou •osmolalitou. • •Výpočet: •osmolalita mmol/kg H2O = 2 [Na] mmol/l + [urea] mmol/l + [glykémie] mmol/l. Ø ØObě hodnoty se běžně shodují, resp. liší pouze v intervalu do 5, maximálně 10 mmol/kg H2O. • Osmotické okno- osmolal gap ØPorovnání výpočtu s měřením je užitečné tam, kde je podezření na přítomnost látek o malé molekule, s nimiž výpočet nepočítá. ØMěření potom může být vyšší než výpočet třeba o 50 až 100 mmol/kg H2O. ØHovoříme potom o osmolální mezeře (osmolal gap). Např. 1 o/oo alkoholu v plazmě zvýší naměřenou osmolalitu o cca 23 mmol/kg H2O. • • Stanovení osmolality v biologických tekutinách •Tělesné tekutiny jsou krystaloidní a koloidní •roztoky organických a anorganických látek. ØTvoří jednak hlavní část buněčné fáze organizmu - intracelulární tekutinu, jednak tzv. extracelulární tekutinu. ØTyto fáze jsou odděleny buněčnými membránami. Obě složky extracelulární tekutiny, tj. složka intravazální a intersticiální, jsou odděleny kapilární stěnou. Stanovení osmolality v biologických tekutinách •O osmolalitě séra (plazmy) rozhoduje především •Na+ a odpovídající anionty, dále urea, glukóza a v •malé míře bílkoviny. ØPodíl urey se stává významnějším až s její retencí Ø Podíl glykémie roste s dekompenzací diabetika nebo při intoleranci glukózy u kriticky nemocných Ø Podíl bílkovin, tzv. koloidně osmotický tlak, je významný pro udržení cirkulujících tekutin v cévním řečišti • Schematické znázornění tří prostorů tělesných tekutin, oddělených membránami (kapilární stěna, buněčná membrána). • •IVT – intravazální tekutina – plasma •IST intersticiální tekutina- zajišťuje výměnu látek mezi buňkou a zevním prostředím •ICT-Intracelulární tekutina – uvnitř buněk •Hlavní podíl na osmolalitě: •Na+, K+, HCO3-, Cl-, glc, močovina Význam stanovení osmolality •Hyperosmolalita ( > 300 mOsm) •příčina hyperosmolality : Ømůže být ztráta prosté vody, akutní katabolismus, diabetické kóma, popáleniny, často selhání ledvin, těžké sepse, akutní intoxikace látkami o malé molekule (ethylenglykol) nebo tonutí ve slané vodě. ØPatobiochemicky je u většiny těchto stavů v popředí zvýšení efektivní osmolality v ECT a přesun vody z IC do EC prostoru. • Význam stanovení osmolality •Klinické projevy: ØJde o stavy od mírných neuropsychických poruch spojených s nespecifickými motorickými symptomy až k deliriu a nakonec kómatu. ØVývoj hyperosmolálního stavu provázejí zmatenost a halucinace, které jsou někdy u starších lidí mylně považovány za projevy sklerózy mozkových cév. Typická je žízeň a bolesti hlavy • • Význam stanovení osmolality • • Hypoosmolalita ( < 270 mOsm) Ø ØPříčina:jsou metabolická odpověď na trauma, nadbytek celkové vody, úhrada ztrát izotonické tekutiny vodou, chronický katabolismus, tonutí ve sladké vodě, nepřiměřená sekrece ADH. Ø ØKlinické projevy: vývoj hypoosmolálních stavů je provázen slabostí, nevolností, apatií a opět bolestmi hlavy. Vzniká difuzní edém mozku, bílkovina v likvoru je nízká pod 0,1 g/l. Ø