—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Ø Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu s jiným prvkem (který má menší
elektronegativitu).
Ø Halogenidy jsou rovněž označovány jako soli halogenovodíkových kyselin.
Ø Atom halogenu má v halogenidech vždy oxidační číslo  ®  -I
Charakteristické vlastnosti halogenidů
Uveďte definici  HALOGENIDŮ:
? Jaké oxidační číslo má v halogenidech vždy atom halogenu?
Ø Jsou to prvky VII. A skupiny: fluor, chlor, brom, jod a astat
Vyjmenujte, které prvky představují halogeny:

—? Na které skupiny dělíme halogenidy ?
1. IONTOVÉ HALOGENIDY
Charakterizujte 1. skupinu halogenidů a uveďte příklady
těchto halogenidů:
Ø Iontové halogenidy jsou sloučeniny halogenů s typickými kovy.
2. KOVALENTNÍ HALOGENIDY
3. MOLEKULOVÉ HALOGENIDY
Ø V krystalové struktuře iontových halogenidů je atom halogenu vázán s atomem kovu iontovou vazbou.
Ø Typickými zástupci iontových halogenidů jsou např.:
NaCl – chlorid sodný, KBr – bromid draselný, MgCl2 – chlorid hořečnatý.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/10/Halite_crystal.jpg/250px-Halite_crystal.jp
g
—Halit (Chlorid sodný - NaCl)
Obr. 1:
Ø Sůl kamenná je minerál, nachází se v přírodě, např. obsažen v mořské vodě.
Ø Je to esenciální sloučenina, tzn. nezbytná pro život a musíme ji přijímat v potravě.

Charakterizujte 2. skupinu halogenidů a uveďte příklad
takového halogenidu:
Ø Kovalentní halogenidy jsou sloučeniny halogenů s kovy ze střední části periodické soustavy prvků.
Ø V kovalentních halogenidech je atom halogenu s atomem kovu vázán kovalentní vazbou.
Ø Jako zástupce lze uvést např.: CuCl2 – chlorid měďnatý, v laboratoři se připravuje přímým
slučováním z prvků za vysoké teploty, podle rovnice:
Cu   +   Cl2   +   ®   CuCl2

—Chlorid měďnatý – CuCl2
Obr. 2:
Ø Chlorid měďnatý se používá při výrobě umělých hmot (plastů), ale také jako složka pyrotechnických
směsí, kdy při hoření způsobuje zelenomodré zbarvení plamene.
Soubor:Copper(II) chloride.jpg

Charakterizujte 3. skupinu halogenidů a uveďte příklad
takového halogenidu:
Ø Molekulové halogenidy jsou sloučeniny halogenů s nekovy, polokovy a některými kovy, jejichž atomy
mají vysoké oxidační číslo.
Ø Molekulové halogenidy vytvářejí molekuly, ve kterých je atom halogenu s atomem kovu vázán
kovalentní vazbou, podobně jako je tomu u předchozí skupiny.
Ø Významným zástupcem molekulových halogenidů
je např.: UF6 – fluorid uranový, který se v laboratoři připravuje složitým postupem, reakcí
kyseliny fluorovodíkové s  oxidem uraničitým.

—Fluorid uranový – UF6
Obr. 3:
Ø Fluorid uranový tvoří bílé krystalky a patři k nejjedovatějším anorganickým sloučeninám.
UF6.jpg
Ø Používá se na výrobu paliva pro atomové elektrárny a náplně atomových bomb.

—Citace:
—Halogenidy. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco (CA):
Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-12-10]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Halogenidy
—
—Obr. 1: DULYAN, Aram. Halite crystal.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative
Commons. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-12-10]. Dostupné z:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Halite_crystal.jpg
—
—
—

—Obr. 2: Copper(II) chloride.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons.
San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-12-10]. Dostupné z:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Copper(II)_chloride.jpg
—
—Obr. 3: UF6.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco
(CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-12-10]. Dostupné z:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:UF6.jpg