—
—?Jak zní Avogadrův zákon?
—
—
—
—?Jak jsou v chemii definovány tzv. normální podmínky?
—
—
—?Co je to tzv. molární objem plynu?
—
—
—?Jak značíme molární objem plynu a jakou má hodnotu?
—
—
—
—
—
Ø Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul
Ø Normální podmínky jsou v chemii definovány tlakem 101325 Pa a teplotou 0 °C.
Ø Je to objem 1 molu plynu (6,023  •  1023 molekul plynu) při normálních podmínkách
Ø Molární objem plynu značíme Vm a má hodnotu 22,414 dm3.

—?Jaký je vzoreček pro výpočet molárního objemu plynu?
—
—
—?Co znamenají jednotlivé symboly ve vzorečku?
—
—
Vm = V   /   n
Vm     ®    molární objem plynu
V     ®    objem plynu
n     ®    látkové množství (počet molů) plynu
http://img.mediacentrum.sk/gallery/300/830295.jpg

—Příklad 1:
—Jaký je objem 220 g CO2 za normálních podmínek?
—Zápis:
—
—
—
—
—
—
—
m CO2  = 220 g
Mr CO2  = 44,01
Vm = 22,414 dm3
n CO2  = ?
V CO2  = ?
n CO2  = m CO2     /   Mr CO2
Řešení (výpočet n CO2):
n CO2  = 220     /   44,01
n CO2  = 5 mol

—
—
—
—
—
—
—Odpověď:
—
Skutečná hmotnost uvedeného počtu molekul SO2  je 0,6404 g.
Řešení (výpočet V CO2):
Vm = V CO2   /   n CO2
22,414 = V CO2   /   5
V CO2 =  5   •   22,414
V CO2 =  112 dm3

—Příklad 2:
—Jaká je hmotnost 224 dm3 NO za normálních podmínek?
—Zápis:
—
—
—
—
—
—
—
V NO  = 224 dm3
Ar (N)  = 14,01
Ar (O)  = 16
Vm = 22,414 dm3
Mr NO = ?
n NO  = ?
m NO  = ?
Řešení (výpočet Mr NO):
Mr NO  = Ar(N) + Ar(O)
Mr NO  = 14,01   +   16
Mr NO  = 30,01

—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—Odpověď:
—
Hmotnost 224 dm3 NO za normálních podmínek je 300,1 g.
Řešení (výpočet m NO):
n NO = m NO   /   Mr NO
10 = m NO    /   30,01
m NO =  10   •   30,01
m NO =  300,1 g
n NO  = 10 mol
n NO  = 224     /   22,414
n NO  = V NO     /   Vm
Řešení (výpočet n NO):

—Literatura:
—ŠRÁMEK,V., KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE. Úvaly u Prahy: ALBRA, 1996.