Ø Ideální plyn je pouze model, který za běžných podmínek neexistuje a který slouží k zjednodušenému
předpovídání chování skutčných plynů při různých dějích (např. stlačování, zahřívání, rozpínání,
aj.)
? Může ideální plyn existovat ve skutečnosti ?
Vysvětlete co se rozumí pod pojmem IDEÁLNÍ PLYN
Ø Pojmem ideální plyn se rozumí takový plyn, který má na rozdíl od skutečného plynu tyto ideální
vlastnosti:
a)je dokonale stlačitelný.
b)srážky jeho částic jsou dokonale pružné a není mezi nimi žádné tření.
? Co jsou to reálné plyny ?
Ø Reálné plyny jsou plyny, se kterými se setkáváme v běžném životě a nemají tedy vlastnosti
ideálních plynů.

Ø Tlak plynu je tím větší, čím větší je počet částic (tohoto plynu) v objemu V (určité nádoby) a
čím častější jsou nárazy částic plynu na stěny nádoby, ve které je tento plyn uzavřen.
? Na čem závisí tlak plynu ?
Vysvětlete pojem TLAK PLYNU a čím je způsoben:
Ø Tlak plynu je účinek nárazů částic plynu (atomů nebo molekul) na stěny nádoby.
? Tlak plynu je zároveň veličinou, jak tuto veličinu značíme
a jaká je její jednotka ?
Ø Veličinu tlak značíme písmenem p a jednotkou je pascal (Pa).
? Jakou hodnotu má tzv. normální atmosférický tlak ?
Ø normální atmosférický tlak ®   p   =   101325 Pa

Uveďte znění zákona Boyle - Mariottova:
Ø Součin tlaku a objemu plynu je při téže teplotě konstantní.
p   •   V   =   konstantní
? Pro jaké děje platí Boyleův – Mariottův zákon ?
Ø Boyleův – Mariottův zákon platí pro tzv. izotermické děje, to jsou děje, které s plynem probíhají
za konstantní teploty.
Ø Kolikrát se při téže teplotě zvětší tlak plynu, tolikrát se zmenší jeho objem (a naopak).
Vyjádřete Boyleův – Mariottův zákon pomocí vzorců:
p1   •   V1   = p2   •   V2

Příklad 1:
Plyn o objemu 10 dm3 má tlak 100 kPa. Jaký bude jeho objem při tlaku 250 kPa?
Zápis úlohy:
původní objem plynu:  V1  = 10 dm3 = 0,01 m3
původní tlak plynu:  p1  =  100 kPa = 100 000 Pa
nový tlak plynu:  p2  =  250 kPa = 250 000 Pa
nový objem plynu:  V2  = ? dm3
teplota plynu během děje: T = konstantní

Řešení:
100 000   •   0,01   =   250 000   •   V2
1000   =   250 000 V2
V2   = 1000   /   250 000
V2   = 0,004 m3
Odpověď:
Objem plynu po stlačení činí 0,004 m3 (což je 4 dm3).
p1   •   V1   =    p2   •   V2
100 000   •   0,01   =   250 000   •   V2

Příklad 2:
Při tlaku 1 MPa má plyn objem 20 dm3. Vypočítejte, při jakém tlaku bude objem tohoto plynu 100 dm3
(za konstantní teploty).
Zápis úlohy:
původní objem plynu:  V1  =  20 dm3 = 0,02 m3
původní tlak plynu:  p1  =  1 MPa = 1000 000 Pa
nový objem plynu:  V2  =  100 dm3 = 0,1 m3
nový tlak plynu:  p2  =  ? Pa
teplota plynu během děje: T = konstantní

Řešení  - výpočet pomocí směšovací rovnice:
1000 000   •   0,02   =   p2    •   0,1
0,1 p2   =   20 000
p2    =   20 000   /   0,1
p2    =  200 000 Pa
Odpověď:
Objem 100 dm3 bude tento plyn zaujímat při tlaku 200 000 Pa (což je 0,2 MPa).
p1   •   V1   =    p2   •   V2
20 000   =   0,1 p2

Literatura:
ŠRÁMEK,V., KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE. Úvaly u Prahy: ALBRA, 1996.
Ideální plyn. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco (CA):
Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2013-03-13]. Dostupné z:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Ide%C3%A1ln%C3%AD_plyn