Ø Podíl objemu a termodynamické teploty plynu je při stálém tlaku konstantní.
? Jaké je znění Gay – Lussacova zákona ?
Ø Objem určitého množství plynu při stálém tlaku je přímo úměrný  termodynamické teplotě tohoto
plynu.
Ø Zvyšováním teploty zvětšuje plyn při konstantním tlaku svůj objem.
? Pro jaké děje platí Gay – Lussacův ?
Ø Gay – Lussacův zákon platí pro tzv. izobarické děje, což jsou děje, které s plynem probíhají za
konstantního tlaku.

? Co je to tzv. termodynamická (absolutní) teplota, jak
se značí a jakou má jednotku ?
Ø Termodynamická teplota je přímo úměrná objemu ideálního plynu při konstantním tlaku.
Ø Termodynamická teplota je přímo úměrná tlaku ideálního plynu při konstantním objemu.
Ø Termodynamická teplota  se značí T a její jednotkou je kelvin (K).
!!! PRAVIDLO !!!
0 °C   =   273,15 K
1 °C   =   274,15 K
2 °C   =   275,15 K
3 °C   =   276,15 K

Procvičování:
Převeďte jednotky:
20 °C   =
-5 °C   =
90 °C   =
300 °C   =
15 K   =
-50 °C   =
30 K   =
385 K   =
293,15 K
268,15 K
363,15 K
573,15 K
223,15 K
-258,15 °C
-243,15 °C
 111,85 °C
281 K   =
 7,85 °C
http://www.e-pristroje.cz/pictures/teplomery/t320.jpg

Vyjádřete Gay – Lussacův zákon pomocí vzorečku:
V1   /   T1  =    V2   /   T2
? Co vyjadřují jednotlivé symboly ve vzorečku ?
V1      ®    původní objem plynu
T1      ®    původní termodynamická teplota plynu
V2      ®    nový objem plynu
T2      ®    nová termodynamická teplota plynu

Příklad 1:
Plyn má objem 30 dm3 a teplotu 20 °C. Jaký bude jeho objem při teplotě 70 °C (za konstantního
tlaku)?
Zápis úlohy:
původní objem plynu:  V1  = 30 dm3  (0,03 m3)
původní teplota plynu plynu:  t1  =  20 °C  (293,15 K)
nová teplota plynu: t2  =  70 °C  (343,15 K)
nový objem plynu:  V2  = ? dm3
tlak plynu během děje: p = konstantní

Řešení:
0,03   /   293,15   =   V2   /   343,15
V2   =  0,0351 m3
Odpověď:
Objem plynu po zahřátí, při konstantním tlaku, bude činit 35,1 dm3.
V1   /   T1  =    V2   /   T2
(0,03   /  293,15)  • 343,15   =   V2
0,0351 m3  =   35,1dm3

Příklad 2:
Na jakou teplotu musíme zahřát 50 dm3 plynu z 283,15 K, aby se při konstantním tlaku jeho objem
zvětšil o polovinu?
Zápis úlohy:
původní objem plynu:  V1  = 50 dm3 (0,05 m3)
původní teplota plynu plynu:  t1  =  10 °C  (283,15 K)
nový objem plynu:  V2  = 75 dm3 (0,075 m3)
nová teplota plynu: t2  =  ? °C  (? K)
tlak plynu během děje: p = konstantní

Řešení:
50   /   283,15   =   75   /  T2
Odpověď:
Aby se při konstantním tlaku objem plynu zvětšil o polovinu, musíme plyn zahřát z 10 °C na 150,58
°C.
V1   /   T1  =    V2   /   T2
0,177   =   75   /  T2
0,177 T2  =   75
T2  =   75   /   0,177
T2  =   423,73 K
423,73 K   =   150,58 °C

Literatura:
ŠRÁMEK,V., KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE. Úvaly u Prahy: ALBRA, 1996.
Obr.1.:
Jednoduchý závěsný kapalinový teploměr klasické konstrukce (mrazničkový, chladničkový). [online].
[cit. 2013-03-15]. Dostupné z: http://www.e-pristroje.cz/teplomery-digitalni.html
Http://cs.wikipedia.org/wiki/Teplota. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative
Commons. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2013-03-15]. Dostupné z:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Teplota