Ø Základní jednotkou teploty je 1 kelvin = 1 K. (běžně se užívá stupeň Celsia, 273,15 K = 0 °C).
Pokuste se vysvětlit veličinu TERMODYNAMICKÁ
TEPLOTA PLYNU a uveďte její jednotku:
Ø Termodynamická teplota plynu je mírou tepelného pohybu částic plynu .
Ø Jako tzv. stavové veličiny označujeme: teplotu, tlak a molární objem, protože právě tyto veličiny
plně určují stav, v jakém se plyn nachází.
Vysvětlete, co jsou to stavové veličiny:
Ø Čím vyšší je teplota plynu, tím větší je tepelný pohyb molekul tohoto plynu.

Ø Objem ideálního plynu za tzv. normálních podmínek
je V0 = 0,02241 m3 (22,41dm3).
? Jaké hodnoty stavových veličin má ideální plyn za tzv. normálních podmínek ?
Ø Termodynamická teplota ideálního plynu za tzv. normálních podmínek je T0 = 273,15 K (0°C).
Ø Tlak ideálního plynu za tzv. normálních podmínek
 je P0 = 101325 Pa (101,325 kPa).

Ø Při běžných výpočtech v chemické praxi předpokládáme,
že plynné látky se chovají jako ideální plyn.
Ø Látky v plynném skupenství se chovají jako reálné plyny (poněkud odlišně než ideální plyny).
Ø Za nízkých tlaků a vysokých teplot se reálné plyny svým chováním blíží k vlastnostem ideálního
plynu.
!!! PRAVIDLA !!!

Napište vzoreček STAVOVÉ ROVNICE ideálního
plynu:
p • V  =  n • R • T
? Co znamenají jednotlivé symboly ve vzorečku ?
p     ®     tlak plynu
V     ®    objem plynu
n     ®    látkové množství plynu
R    ®    tzv. univerzální plynová konstanta (R = 8,314 J/K/mol)
T    ®    termodynamická teplota plynu

Příklad 1:
Jaký objem v m3 bude zaujímat 20 kg O2 při teplotě 300 K
a tlaku 100 KPa?
Zápis úlohy:
hmotnost plynu: m (O2)  = 20 kg (20 000 g)
teplota plynu: T (O2)  = 300 K
tlak plynu: p (O2)  =  100 kPa (100 000 Pa)
univerzální plynová konstanta: R  =  8,314 J/K/mol
látkové množství plynu:  n (O2)  =  ? mol
objem plynu: V (O2)  = ? m3

Řešení – výpočet látkového množství plynu:
n (O2)    =    m (O2)   /   Mr (O2)
n (O2)    =    20 000   /   32
n (O2)    =    625 mol
Řešení – výpočet relativní molekulové hmotnosti O2:
Mr (O2)  =  Ar (O2) •  2
Mr (O2)  =  16   •   2
Mr (O2)  =  32

Řešení:
100 000   •  V   =   625   •   8,314   •  300
Odpověď:
Za uvedených podmínek bude toto množství O2 zaujímat objem 15,589 m3.
p   •  V   =    n   •   R  •   T
100 000   •  V   =   1558875
V   =   1558875   /   100 000
V (O2)  =   15,589 m3

Příklad 2:
Kolik gramů vodíku bude při teplotě 20 °C a tlaku 100 kPa zaujímat objem 80 dm3?
Zápis úlohy:
teplota plynu: t (H2)  =  20 °C (293,15 K)
tlak plynu: p (H2)  =  100 kPa (100 000 Pa)
objem plynu: V (H2)  =  80 dm3 (0,08 m3)
univerzální plynová konstanta: R  =  8,314 J/K/mol
látkové množství plynu:  n (H2)  =  ? mol
hmotnost plynu: m (H2)  = ? g

Řešení - výpočet látkového množství H2:
100 000   •  0,08   =   n   •   8,314   •  293,15
p   •  V   =    n   •   R  •   T
8000   =   n   •   2437,2491
n   =   8000   /  2437,2491
n   =   3,282 mol
Řešení – výpočet relativní molekulové hmotnosti H2:
Mr (H2)  =  Ar (H2) •  2
Mr (H2)  =  1,01   •   2
Mr (H2)  =  2,02

Řešení – výpočet hmotnosti plynu:
n (H2)    =    m (H2)   /   Mr (H2)
  3,282   =   m (H2)   /   2,02
 m (H2)  =   2,02   •   3,282
 m (H2)  =   6,06 g
Odpověď:
Za uvedených podmínek bude toto množství O2 zaujímat objem 15,589 m3.

Literatura:
ŠRÁMEK,V., KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE. Úvaly u Prahy: ALBRA, 1996.