Měli byste být schopni zvládnout tématiku Stavová rovnice, Děje v plynech v následujícím rozsahu:

1. Umět popsat základní vlastnosti modelu ideální plyn.

2. Umět popsat rozdělení molekul ideálního plynu podle rychlostí.

3. Pochopit zavedení střední kvadratické rychlosti molekul ideálního plynu a znát vztah pro její výpočet v závislosti na termodynamické teplotě plynu.

4. Znát vztah pro střední kinetickou energii molekul ideálního jednoatomového plynu a umět pomocí něj odvodit vztah pro vnitřní energii ideálního plynu.

5. Umět vysvětlit jev tlaku plynu a znát základní rovnici pro tlak plynu.

6. Vědět, co je stavová rovnice, a znát různé tvary stavové rovnice ideálního plynu a jejich použití pro řešení úloh.

7. Znát větu o rovnoměrném rozdělení energie ideálního plynu a vztah pro vnitřní energii ideálního plynu v závislosti na počtu stupňů volnosti molekul.

8. Znát vztah pro výpočet práce plynu a naučit se jej používat k výpočtům práce pro různé děje v plynu.

9. Znát vztah pro výpočet molárních tepelných kapacit ideálního plynu.

10. Umět popsat izochorický, izobarický, izotermický a adiabatický děj s ideálním plynem z hlediska změn stavových veličin při těchto dějích.

11. Umět popsat izochorický, izobarický, izotermický a adiabatický děj s ideálním plynem z hlediska prvního termodynamického zákona.

12. Umět graficky znázornit izochorický, izobarický, izotermický a adiabatický děj s ideálním plynem ve stavových diagramech p-V, V-T, p-T.

13. Naučit se počítat při dějích s ideálním plynem práci konanou plynem, vyměněné teplo a změnu vnitřní energie plynu. 14. Vědět co je polytropický děj a pochopit souvislost polytropického děje se speciálními ději s ideálním plynem.

15. Umět popsat kruhový děj s ideálním plynem pomocí prvního termodynamického zákona a znát definici účinnosti kruhového děje.

16. Umět popsat Carnotův kruhový děj a znát vztah pro jeho účinnost.

17. Pochopit fyzikální obsah druhého termodynamického zákona na základě jeho některých ekvivalentních formulací.