Chemické výpočty



1. MOLARITA (MOLÁRNÍ KONCENTRACE)
Molarita (c) je počet molů dané látky v jednom litru roztoku (1 mol/l = 1 mol/dm3 = 1 M). Počet
molů je vyjádřen molární hmotností (MW), která udává hmotnost jednoho molu a vyjadřuje se v
jednotkách g/mol.
vzorec 1
Příklad: Připravte 800 ml (0,8 l) 0,5M NaCl.
Molární hmotnost NaCl je 58,45 g.mol-1. Potřebné množství NaCl je 58,45 x 0,8 x 0,5 M = 24 g
24 g NaCl rozpustíme v 600 ml vody a získané množství doplníme do 800 ml.
2. MOLALITA (MOLÁLNÍ KONCENTRACE)
Molalita (μ) je počet molů dané látky v jednom kg rozpouštědla (1 mol/kg). Roztok lze připravit
metodou přesného vážení.

3. PROCENTUÁLNÍ KONCENTRACE
Procentuální koncentrace vyjadřuje počet dílů látky rozpuštěných ve 100 dílech roztoku. Používají
se tři základní vyjádření:
Hmotnostní zlomek w (m/m) jsou definován jako množství látky (v gramech) v 1 g výsledného roztoku
(směsi). Tj. hmotnost látky ku výsledné hmotnosti.

Příklad: Máme připravit  20 % (w/w) NaCl. Použijeme tedy 20 g NaCl, které rozpustíme ve 100 g
výsledného roztoku (20 g NaCl + 80 g vody).

Objemový zlomek φ (v/v) jsou definována jako objem látky (v litrech) na 1 l výsledného roztoku. Tj.
objem látky ku výslednému objemu (objem obecně není aditivní veličina !!!!).

Příklad: Máme připravit 10 % (v/v) vodný roztok etanolu. Použijeme tedy 10 ml etanolu, které
doplníme vodou (případně daným roztokem) do 100 ml .
Molární procenta x (n/n %) jsou definovaná počtem molů látky na počet molů všech složek výsledné
směsi. Tj. látkové množství látky k celkovému látkovému množství všech složek).
Příklad: Máme připravit 1 % (n/n) KCl. Použijeme tedy 0,01 mol KCl, který rozpustíme ve vodě (0,01
mol KCl + 0,99 mol vody).

Hmotnostně-objemový zlomek (w/v) jsou definovaná počtem gramů látky na 100 ml výsledného roztoku.
Tj. hmotnost látky ku výslednému objemu.
Příklad: Máme připravit 1 % (w/v) NaCl. Použijeme 1 g NaCl, který rozpustíme v daném roztoku
(případně ve vodě) a doplníme do výsledného objemu 100 ml.

1.Vypočítejte molární koncentraci 180 cm3 roztoku, obsahujícího 11,476 g KOH.
[1,14 mol.l-1]
2. Kolik g Ba(OH)2 . 8 H2O je potřeba k přípravě 2 dm3 0,125 M roztoku Ba(OH)2?
[78,8 g]
3. Vypočítejte molalitu 1 dm3 30% roztoku H2SO4 o hustotě 1,2185 g.cm-3.
[4.37 mol.kg-1]
4. Určete hmotnostní zlomek KCl v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 20 g KCl ve 150 ml vody.
[0,118]
5. Kolik g NaNO3 je potřeba na přípravu 2,5 l 10% roztoku (m/m) o hustotě 1,067 g.cm-3?
[266,9 g]

6. Vyjádřete koncentraci KI a vody v 50% (m/m) roztoku KI v molárních zlomcích.
[0.1 KI + 0,9 H2O]
7. 200 cm3 vodného roztoku obsahuje 120 cm3 ethanolu. Jaká je koncentrace ethanolu v objemových %?
[60 obj. %]
8. Kolik cm3 64% kyseliny dusičné (ρ = 1,3866 g.cm-3) je potřeba na přípravu 1000 cm3 jejího 2 M
roztoku?
[142 cm3]
9. Kolik cm3 20% kyseliny chlorovodíkové (ρ = 1,0980 g.cm-3) a kolik cm3 vody je potřeba na
přípravu 2 dm3 jejího 1,117 M roztoku o hustotě 1,0181 g.cm-3?
[371,3 cm3 20% HCl + 1628,5 cm3 H2O]

10. Vypočítejte hmotnostní zlomek 2,591 M roztoku kyseliny sírové. Roztok má hustotu 1,1548 g.cm-3.
11. Kolik g kyseliny sírové obsahuje 0,5 dm3 jejího 0,25 M roztoku?
[22 %]
[12.25 g]
12. Vypočítejte molaritu 30% roztoku H2SO4 o hustotě ρ = 1,2185 g.cm-3.
[3,73 mol.dm-3]
13. Vypočítejte procentuální koncentraci 13,57 M roztoku kyseliny fluorovodíkové o hustotě ρ =
1,086 g.cm-3.
[25 %]
14. Určete molaritu 12% roztoku H3PO4 o hustotě ρ = 1,0647 g.cm-3.
[1,304 M]