Výstavbový princip výsledné pořadí AO: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f... Obsah obrázku obrazovka, počítač Popis byl vytvořen automaticky Fig. 19 Výsledek obrázku pro configuration periodic table Počet elektronů ve valenční sféře Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Ca. 20Ca: [Ar]4s2 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Cl. 17Cl: [Ne]3s23p5 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu C. 6C: [He]2s22p2 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Mn. 25Mn: [Ar]4s23d5 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Na. 11Na: [Ne]3s1 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu P. 15P: [Ne]3s23p3 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Cr. 24Cr: [Ar]4s13d5 Výjimka z výstavbového principu, 3d orbital je z poloviny zaplněný. Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu As. 33As: [Ar]4s23d104p3 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Ti. 22Ti: [Ar]4s23d2 Od atomu Ca (Z = 20) je energie v orbitalech 3d vyšší než v 4s. Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu W. 74W: [Xe]4f146s25d4 38Sr: [Kr]5s2 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Sr. Kterému prvku patří konfigurace 1s22s22p6 3s1? 11Na Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu Br. 35Br: [Ar]4s24p5 Odvoďte elektronovou konfiguraci atomu S. 16S: [Ne]3s23p4 Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu Ca2+. 20Ca: [Ar]4s2 20Ca2+: [Ar]4s0 = [Ar] Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu O2-. O: [He]2s22p4 O2-: [He]2s22p6 = [Ne] Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu Ni2+. Ni: [Ar] 3d104s0 Ni2+: [Ar] 3d84s0 Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu 3+ a 5+ prvku s atomovým číslem 33. Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu Cu2+. Cu: [Ar] 3d104s1 Cu2+: [Ar] 3d94s0 As: [Ar]4s23d104p3 As3+: [Ar]4s23d104p0 As5+: [Ar]4s23d84p0 Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu Zn2+. Zn: [Ar] 3d104s2 Zn2+: [Ar] 3d104s0 Odvoďte elektronovou konfiguraci iontu Br-. Br: [Ar]4s24p5 Br-: [Ar]4s24p6 = [Kr] Které atomy mají zaplněny vnější orbitaly následujícím způsobem: 3p5 3d24s2 3d74s2 4p3 4d105s2 Cl Ti Co As Cd Určete ve které periodě a které skupině je prvek s atomovým číslem 74. W, 6. perioda, VI. vedlejší skupina Určete ve které periodě a které skupině je prvek s elektronovou konfigurací 1s22s22p6 3s23p6 4s2. Ca, 4. perioda, II. hlavní skupina Určete ve které periodě a které skupině je prvek s elektronovou konfigurací [Kr]4d105s25p2. Sn, 5. perioda, IV. hlavní skupina Kolik elektronů obsahují tyto ionty? K+ 18 O2- 10 Mg2+ 10 Které z částic mají stejnou elektronovou konfiguraci? O2- Na+ K+ F- Ne 10 e- 10 e- 10 e- 10 e- 18 e- 10 e-, 1s22s22p6 Napište elektronovou konfiguraci atomu prvku, který se nachází ve 3. periodě, v I.A skupině Na: [Ne]3s1 Napište elektronovou konfiguraci atomu prvku, který se nachází ve 2. periodě, v VI.A skupině O: [He]2s22p4 ve 4. periodě, v III.B skupině ve 3. periodě, v V.A skupině Sc: [Ar]4s23d1 P: [Ne]3s23p3 Ve které skupině a periodě se nachází prvek s elektronovou konfigurací 1s22s22p6 3s23p4 S, ve 3. periodě, v VI.A skupině 1s22s22p6 3s23p6 4s2 1s22s22p3 1s22s22p6 3s23p6 1s22s22p6 3s23p6 4s23d5 Ca, ve 4. periodě, v II.A skupině N, ve 2. periodě, v V.A skupině Ar, ve 3. periodě, v VI.A skupině Mn, ve 4. periodě, v VII.B skupině Soubor kvantových čísel pro nepárový elektron prvku s atomovým číslem 84 je (a) N = 6 , I = 1 , m = 1 , s = + -1/2 (b) N = 5 , l = 3 , m = 0 , s = +-1/2 (c) N = 6 , l = 0 , m = 0 , s = +-1/2 (d) N = 6 , l = 3 , m = 2 , s = +-1/2 Z daných souborů kvantových čísel posledního elektronu A: n = 2 , l = 1 , m = 0 , +-1 B: n = 4 , l = 0 , m = 0 C: n = 5 , l = 2 , m = +-2 D: n = 6 , l = 3 , m = 0 určete, který z prvků je nekov. Atomové číslo prvku je 17. Napište jeho elektronovou konfiguraci a určete jeho pozici v periodické tabulce. 17Cl [Ne] 3s2 3p5 3. perioda, VI.A skupina (a) 84Po A: 5B (a) N = 6 , l = 1 , m = + -1 , ms = +-1/2 Correct option (d) A Prvek X patří do skupiny 16 a do 5. periody. Jeho atomové číslo je (a) 34 (b) 50 (c) 52 (d) 85 Prvek s atomovým číslem 44 patří do (a) d-bloku (b) p-bloku (c) s-bloku (d) f-bloku Pozice prvku s atomovým číslem 114 v periodické tabulce je (a) perioda 6, skupina 14 (b) perioda 6, skupina 16 (c) perioda 5, skupina 18 (d) perioda 7, skupina 14 (d) 114Fl (a) 44Ru (c) 52Te Atomové číslo prvku je 16. Napište jeho elektronovou konfiguraci a určete jeho pozici v periodické tabulce. Prvek B zaujímá pozici ve 3. periodě a 16. skupině. Prvek C zaujímá pozici ve 4. periodě a 3. skupině. Molekulový vzorec sloučeniny tvořené těmito dvěma prvky je (a) B3C2 (b) C2B3 (c) CB2 (d) B2C Elektronová konfigurace iontu M3+ je [Kr] 4d10. Jeho pozice v periodické tabulce je (a) perioda 4, skupina 8 (b) perioda 5, skupina 13 (c) perioda 4, skupina 18 (d) perioda 5, skupina 16 16S [Ne] 3s2 3p4 3. perioda, VI.A skupina (b) In3+ (b) Sc2S3 The electronic configuration of the element is 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5 The element belongs to 'p' block and is placed in third period and 17th group of the periodic table. Celkový počet elektronů ve valenčních orbitalech prvků A: 2 B: 1 C: 4 D: 6. Který z těchto prvků patří mezi chalkogeny? Prvky A, B, C, D a E mají elektronové konfigurace: A = 1s2 2s2 2p1 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Které prvky patří do stejné skupiny? A a B D Které prvky mají 5 elektronů ve valenční sféře? Prvky V. A skupiny The molecular formula of compound formed between B & C is C[2]B[3]