1. Při stanovení tvrdosti vody lze:
a) v amoniakálním pufru na indikátor eriochromčerň T ztitrovat současně Mg2+
a Ca2+
,
b) v silně alkalickém prostředí na indikátor murexid pouze ionty Ca2+
.
Vždy 100 ml vzorku vody bylo titrováno odměrným roztokem 0,0246 M chelatonu III.
Průměrná spotřeba podle postupu a) byla 21,70 ml, podle postupu b) 15,85 ml.
Určete hmotnostní koncentraci Mg2+
a Ca2+
iontů a celkovou tvrdost vody.
M(Ca) = 40,078 g/mol; M(Mg) = 24,305 g/mol
2. Argentometrické stanovení chloridů a jodidů s potenciometrickou indikací:
Spotřeba odměrného roztoku 0,0112 M AgNO3 na 50 ml vzorku: 4,17 ml a 9,69 ml.
Určete hmotnostní koncentraci chloridů a jodidů ve vzorku.
KS (AgCl) = 1,78⋅10-10
KS (AgI) = 8,32⋅10-17
M(Cl) = 35,453 g/mol
M(I) = 126,90447 g/mol
3. Navážka 0,2435 g vzorku dolomitu byla převedena do roztoku a vápenaté ionty byly vysráženy
ve formě CaC2O4·2H2O. Po odfiltrování a promytí byl šťavelan vápenatý rozpuštěn ve zředěné
kyselině sírové a uvolněné šťavelanové ionty byly titrovány odměrným roztokem KMnO4. Jeho
spotřeba byla 21,10 ml.
Titr odměrného roztoku KMnO4 byl stanoven na roztok standardu obsahující 3,4058 g
(NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O ve 100 ml roztoku. Na 20 ml tohoto roztoku okyseleného kyselinou
sírovou činila průměrná spotřeba odměrného roztoku KMnO4 17,03 ml.
Vypočtěte hmotnostní zlomek CaCO3 ve vzorku.
M(CaCO3) = 100,087 g mol-1
; M[(NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O] = 392,14 g mol-1
4. Vzorek 25 ml přípravku Savo (ρ = 1,05 g cm-3)
byl zředěn vodou a doplněn na objem 500 ml. K
analýze se odebralo 20 ml roztoku, přidalo 0,5 g pevného KI a 1 ml 2 M HCl. Uvolněný jod byl
ztitrován 34,50 ml odměrného roztoku Na2S2O3 o koncentraci 0,0409 mol l-1
.
Určete hmotnostní zlomek NaClO v Savu.
M(NaClO) = 74,442 g/mol
5. Tři tablety vitamínu C byly rozdrceny a rozpuštěny v 50 ml 1,5 M-H2SO4, do níž byl přidán
1 g KBr. Na oxidaci kyseliny askorbové se spotřebovalo 16,45 ml odměrného roztoku
0,0168 M KBrO3.
Určete obsah kyseliny askorbové v jedné tabletě.
M(C6H8O6) = 176,13 g/mol