Reakce vodíku s kyslíkem ze vzduchu

   

   Časová náročnost: 10 minut

   

   Pomůcky: plechovka (500 -- 1000 cm^3), lepenkový kruh s otvorem, skleněná zaváděcí trubice,
   gumová zátka o průměru 5 mm , trojnožka,gumová hadice, Kippův přístroj s náplní

   

   Chemikálie: plynný H[2] (Zn + HCl)

   

   Provedení: sestavíme aparaturu. Vodík přivádíme gumovou hadicí z Kippova přístroje.

   Náhradní varianta: upravená plastiková láhev. Do víčka uděláme dírku a opatříme  jej    
   gumovou hadičkou. Do takto připravené láhve dáme zinek a nalijeme kyseliny chlorovodíkovou.

   

   Poznámka: výbuch -> radikálová reakce:

                           H-H -> 2 H*

                           H* + O=O -> *O-H + *O*

                           *O* + H-H -> H[2]O + H*

   

   

   

   

                               Elektrolýza roztoku chloridu měďnatého

   

   Časová náročnost: 5 minut

   

   Pomůcky: kádinka (300 cm^3), zdroj stejnosměrného proudu 12 V, izolované dráty s banánky a
   krokosvorkami, filtrační papír, špejle

   

   Chemikálie: 2 kusy grafitové elektrody (lze i tuha do verzatilky), 15% chlorid měďnatý, 0,1 M
   jodid draselný, škrobový maz, případně jodoškrobový papírek

   

   Provedení: do širší kádinky nalejeme asi 150 cm^3, elektrolytu (chlorid měďnatý), tak aby
   grafitové elektrody byly ponořeny do 2/3, na anodě se vylučují Cl[2] -> indikace: zmodrá
   jodoškrobový papírek (je v konci rozříznuté špejle)

   Cl[2] oxiduje jodid na jod, který zbarví škrob modře, na katodě se vytvoří červenohnědý povlak
   vyloučené mědi z roztoku.

   

   Závěr: probíhá současně oxidace i redukce:

                           Cu^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq) -> Cu'0 (s) + Cl[2] (s) redukce

                           Cu'0 (s) + Cl[2] (s) -> Cu^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq) oxidace

   

   Cl[2] -- plyn, byl cítit pach

   Cu'0 - se vyloučil na katodě

   Tento pokus byl zopakován s NaCl (s) -> pevné látky elektrický proud nevedou, žárovka se tedy
   nerozsvítila.