Vybrané příklady průmyslově významných hydroxidů HYDROXID SODNÝ - NaOH Ø NaOH lze jednoduše připravit reakcí sodíku s vodou. Ø Čistý krystalický NaOH lze získat odpařením vody z roztoku. Popište jednoduchý způsob jakým lze připravit hydroxid sodný: Tímto způsobem vzniká NaOH rozpuštěný ve vodě neboli roztok NaOH. Popište postup, jak byste získali čistý NaOH: Vyjádřete tuto reakci chemickou rovnicí: Na + H2O ® NaOH + H2 Soubor:SodiumHydroxide.jpg Obr. 1.: Čistý hydroxid sodný —Popište vnější vzhled NaOH: Ø NaOH je bílá, krystalická látka, vyrábí se ve tvaru granulek nebo šupinek. Ø NaOH má silné leptavé účinky. Vyjmenujte charakteristické chemické vlastnosti NaOH: Ø NaOH je silně hygroskopický, tzn., že pohlcuje a váže vzdušnou vlhkost. Ø NaOH je velice dobře rozpustný ve vodě, při čemž se silně zahřívá. Ø NaOH má schopnost pohlcovat a vázat ze vzduchu oxid uhličitý: NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O Ø NaOH se používá jako desinfekční činidlo při vymývání potravinářských nádob v potravinářském průmyslu Ø NaOH se používá v domácnostech k pročišťování odpadního potrubí jako tzv. „krtek“. Ø NaOH je nepostradatelným činidlem při výrobě papíru a textilu v papírenském a textilním průmyslu. Ø NaOH se používá jako nejdůležitější činidlo při výrobě mýdla z tuků. Vyjmenujte příklady průmyslového využití hydroxidu sodného: —HYDROXID DRASELNÝ - KOH v KOH má téměř stejné chemické vlastnosti jako NaOH. vMá velmi podobný až stejný vnější vzhled jako NaOH. vKOH lze připravit obdobným způsobem jako NaOH, tedy reakcí draslíku s vodou. vKOH má stejně jako NaOH silné leptavé účinky, silné hygroskopické vlastnosti a schopnost pohlcovat ze vzduchu CO2. v vStejně jako NaOH se také KOH výborně rozpouští ve vodě Soubor:Potassium hydroxide.jpg —Obr. 2.: Čistý hydroxid draselný —Vyjmenujte příklady průmyslového využití hydroxidu —draselného: Ø KOH se používá především jako činidlo v potravinářském průmyslu při výrobě kakaa a čokolády. !!!Je to silná žíravina není součástí potravin!!! !!!Používá se pouze při jejich výrobě, ale potraviny jej nesmí obsahovat !!! Ø KOH se používá v textilním průmyslu při barvení textilu. Ø KOH se používá jako elektrolyt do různých druhů elektrických galvanických článků a baterií. —Popište vnější vzhled Ca(OH)2: Ø Ca(OH)2 je pevná práškovitá bílá látka. Ø Výchozí surovinou při výrobě Ca(OH)2 je přírodní uhličitan vápenatý CaCO3 – vápenec. Popište ve správném pořadí postup výroby Ca(OH)2 : Ø Ten se vypaluje ve vápenkách při teplotě 950 °C, podle rovnice: CaCO3 ® CaO + CO2 Ø Pokud je Ca(OH)2 rozmíchán ve vodě, tvoří suspenzi zvanou „vápenné mléko“. Ø Oxid vápenatý - CaO je tzv. pálené vápno. HYDROXID VÁPENATÝ – Ca(OH)2 Ø Ca(OH)2 se používá ve stavebnictví k přípravě malty, ve směsi s pískem na vzduchu reaguje podle rovnice: Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O Ø Reakcí páleného vápna s vodou vzniká hydroxid vápenatý (tzv. hašené vápno) podle rovnice: CaO + H2O ® Ca(OH)2 Vysvětlete, jaké je hlavní využití hydroxidu vápenatého. ? Jak označujeme v praxi děj, který vyjadřuje tato reakce ? Ø Uvedená reakce vyjadřuje děj v praxi označovaný jako tvrdnutí malty. —Citace: —ADAMKOVIČ, Emil, Věra HOFMANNOVÁ, Václav PUMPR, Tibor ŠRAMKO a Otto TOMEČEK. Chemie pro 7. ročník základní školy. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1982. — —VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1990, 365 s. Kostka. ISBN 80-042-2463-6. — —Obr. 1. WALKERMA. Soubor:SodiumHydroxide.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2013-01-08]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:SodiumHydroxide.jpg — — — — —Obr. 2. Soubor:Potassium hydroxide.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2013-01-08].