KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ - HCl
Ø Připravuje se rozpouštěním plynného chlorovodíku ve vodě:
HCl    +   H2O   ®   H3O+   + Cl-
Ø Zředěná HCl (0,3% – 0,4%) je součástí žaludeční šťávy a má velký význam při trávení potravy.
? Jakým postupem lze připravit kyselinu chlorovodíkovou?
   Uveďte rovnici disociace chlorovodíku ve vodě:
? V které části lidského organismu se HCl vyskytuje, v jaké koncentraci a jaký tam má význam ?

Ø V průmyslu se používá k výrobě léčiv, barviv a umělých hmot, neboli plastů, dále k čištění kovů
(např. při pájení).
Ø Čichem, je těkavá a dráždí dýchací cesty.
? Kterým smyslem lze zaznamenat a rozpoznat kyselinu chlorovodíkovou ?
? Vyjmenujte v kterém oboru lidské činnosti a k čemu se kyselina chlorovodíková používá:
? V obchodní síti se prodává tzv. koncentrovaná kyselina chlorovodíková, kolikaprocentní je to
roztok?
Ø Koncentrovaná kyselina chlorovodíková prodávaná v obchodní síti je 37%.

KYSELINA SÍROVÁ – H2SO4
Ø Je to bezbarvá olejovitá kapalina.
Ø pohlcuje vodní páru ze vzduchu, organickým látkám odebírá vodu, některé látky např. papír, dřevo,
cukr nebo živočišné tkáně působením koncentrované kyseliny sírové uhelnatějí.
Ø !!! Při ředění koncentrované H2SO4  nikdy nelijeme vodu do kyseliny – došlo by k bouřlivé reakci
a rozstříknutí kyseliny!!!
Charakterizujte vnější vzhled kyseliny sírové:
Popište účinky kyseliny sírové na organické látky a vzduch:
Popište postup ředění koncentrované kyseliny sírové:

Ø Při reakci s vodou se H2SO4 ionizuje ve dvou stupních:
H2SO4   +   H2O   ®   H3O+   +  HSO4-
HSO4-    +   H2O   ®   H3O+   +  SO42-
Napište chemické rovnice ionizace kyseliny sírové ve vodě:
Ø !!! Pozor!!! Při ředění nebo rozpouštění kyseliny sírové se vznikající směs samovolně, silně
zahřívá, někdy až na teplotu varu, hrozí popálení a poleptání !!!

Ø Používá se k výrobě průmyslových hnojiv, chemikálií, plastů barviv, léčiv, výbušnin.
Ø Je nezbytná v papírenském a textilním průmyslu, ve výrobě syntetických vláken, v ropném průmyslu
k čištění ropy a v metalurgii k úpravě rud.
Ø Její využití spočívá i v jejích dehydratačních vlastnostech – používá se při sušení a odvodňování
různých materiálů, neboli k dehydrataci.
Ø Kyselina sírová je nejpoužívanější a nejdůležitější kyselinou v průmyslu.
Uveďte alespoň 3 příklady využití kyseliny sírové
v průmyslové výrobě:

KYSELINA DUSIČNÁ – HNO3
Ø Je to nestálá bezbarvá kapalná látka, která se vlivem světla rozkládá (proto se uchovává v
tmavých lahvích)
Ø Dráždí dýchací cesty a jejím rozkladem vznikají velmi jedovaté oxidy dusíku.
Charakterizujte vnější vzhled a chemické vlastnosti
 kyseliny dusičné:
Napište chemickou rovnici ionizace kyseliny dusičné
ve vodě:
Ø Ve vodě se ionizuje na hydroxoniové kationty a dusičnanové anionty:
HNO3   +   H2O   ®   H3O+   +  NO3-

Ø V průmyslu se používá při výrobě barviv výbušnin a dusíkatých průmyslových hnojiv.
Uveďte příklady průmyslového využití kyseliny dusičné:
? Kolikaprocentní roztok tzv. koncentrované kyseliny dusičné se prodává v obchodní síti ?
Ø Koncentrovaná kyselina dusičná, která se prodávaná v obchodní síti je 67%.
? Jak se typicky projevují první příznaky poleptání kyselinou dusičnou ?
Ø Objeví se zežloutnutí až zoranžovění poleptaného místa kůže (tzv. xantoproteinová reakce).

—Citace:
—ADAMKOVIČ, Emil, Věra HOFMANNOVÁ, Václav PUMPR, Tibor ŠRAMKO a Otto TOMEČEK. Chemie pro 7. ročník
základní školy. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1982.
—
—VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1990,
365 s. Kostka. ISBN 80-042-2463-6.
—
—
—
—