Sabina Pimková

                                     Zinek

   Latinský název: Zinecum

   Značka: Zn

   Molární hmotnost: 65,38 g/mol

   Uspořádání valenční sféry: 4s^2 3d^10

   Zinek je modrobílý kovový  prvek. Patří mezi  neušlechtilé kovy. Stálý  je
   v oxidačním stavu II.

   Je reaktivní. Za vyšších teplot reaguje s nekovy s výjimkou dusíku, vodíku
   a uhlíku.  Na vlhkém  vzduchu se  zinek pokrývá  vrstvou oxidu,  dále  ale
   neoxiduje.

Sloučeniny:

    Soli:

   Rozpustné ve vodě  – většina, při  krystalizaci z vodných roztoků  vytváří
   hydráty

   Nerozpustné ve  vodě  –  ZnS (sfalerit),  ZnF[2]  ,  ZnCO[3],  křemičitany
   Zn[2]SiO[4] a ZnSiO[3]

Význam:

     * Pokovování součástek a plechů

     * Slitiny s neželeznými kovy

     * Zinkový prach se využívá při organických syntézách a v anorganice jako
       redukovadlo

   Kadmium

   Latinský název: Cadmium

   Značka: Cd

   Molární hmotnost: 112,4 g/mol

   Uspořádání valenční sféry: 5s^2 4d^10

   Kadmium je měkký, lehce tavitelný, toxický kovový prvek. Stejně jako zinek
   patří mezi neušlechtilé kovy. Stálý  je v oxidačním stavu II. Podléhá  jen
   povrchové oxidaci, tedy nedochází k hloubkové korozi. S kyselinami reaguje
   stejně jako zinek.

Význam:

   CdS

     * žlutý pigment (nerost greenockit)

   Kovové Cd

     * jaderná technika (absorpce neutronů)

     * proti korozivní úprava elektrotechnických součástek

   Rtuť

   Latinský název: Hydrargyrum

   Značka: Hg

   Molární hmotnost: 200,59 g/mol

   Uspořádání valenční sféry: 6s^2 5d^10

   Rtuť je těžký, kapalný, toxický kovový prvek. Oproti zinku a kadmiu  patří
   rtuť mezi ušlechtilé kovy. Je stálý  v oxidačním stavu II. Stabilizuje  se
   na Hg[2]^II . Elektronový pár 6s^2 jednoho atomu zprostředkuje vazbu  mezi
   atomy, 6s^2 druhého atomy se odtrhne (formální oxidační stav I).

   Sloučeniny:

    Soli:

   Reaguje s většinou  nekovů (HgO,  HgS),  vzniklé sloučeniny  se  rozpadají
   zpátky na prvky.

   Rtuť  odolává  vzdušnému  kyslíku,  vodným  roztokům  alkalických  kovů  i
   neoxidujícím sloučeninám.

   Slitiny s jinými kovy jsou kapalné stejně jako rtuť, nazývají se amalgámy.

   Rozpustné  sloučeniny  –  rtuťnaté  soli  (HgCl[2],  HgCN[2]  –  málo   se
   disociují)

   Nerozpustné sloučeniny – HgS, HgI[2  ](červená sraženina), HgO (žlutý –  z
   roztoků, červený – vznik syntézou prvků)

    KomplexyRtuť je nedostatkový kov. Přírodní zdroje nezvládají pokrývat
    vzrůstající spotřebu!