Ø Soli jsou chemické sloučeniny, které se skládají
z kationtu a aniontu, ale jako celek je sůl elektroneutrální.
Charakteristické chemické vlastnosti solí
Definujte co jsou to soli:
Napište název a vzorec nejznámější soli a ve vzorci
vyznačte kation a anion:
Ø Nejznámější solí je sůl kuchyňská, chemickým názvem chlorid sodný.

Ø Elektrický proud vedou rovněž tzv. taveniny solí, což je kapalné skupenství solí, které vzniká
při tavení solí za vysoké teploty.
Ø Jak u vodných roztoků solí, tak u tavenin solí je elektrická vodivost způsobena volnou
pohyblivostí iontů, které tak mohou usměrněně přenášet elektrický náboj.
Ø Soli jsou v čistém stavu a v pevném skupenství elektricky nevodivé, ale po rozpuštění ve vodě, se
vzniklý roztok stává elektricky vodivým.
? Jaká je elektrická vodivost solí ?
Ø Soli jsou pevné krystalické látky, mohou být různě barevné.
Popište charakteristické fyzikální vlastnosti solí
a jejich vnější vzhled:

—? Na které skupiny dělíme anorganické soli ?
1. tzv. BEZKYSLÍKATÉ SOLI
Uveďte charakteristiku a příklady bezkyslíkatých solí:
Ø Jejich anionty jsou odvozeny od bezkyslíkatých halogenovodíkových kyselin, charakteristickým
znakem těchto solí je, že jsou dvouprvkové.
2. tzv. KYSLÍKATÉ SOLI
Ø Příkladem bezkyslíkatých solí jsou: bromid draselný – KBr, chlorid hořečnatý - MgCl2, jodid
olovičitý – PbI4 a další.
? Se kterou skupinou anorganických sloučenin jsou bezkyslíkaté anorganické soli totožné ?
Ø Bezkyslíkaté anorganické soli jsou totožné s halogenidy.

Uveďte charakteristiku a příklady kyslíkatých solí:
Ø Jejich anionty jsou odvozeny od kyslíkatých anorganických kyselin. Charakteristickým znakem
těchto solí je, že jsou tříprvkové.
Ø Jako příklad kyslíkatých solí lze uvést: uhličitan vápenatý – CaCO3, dusičnan sodný – NaNO3,
síran sodný – Na2SO4  a další.
Uveďte a vysvětlete způsoby (možnosti) jak mohou vznikat
soli:
1) Reakcí kyseliny a hydroxidu (tzv. neutralizací):
HCl   +   NaOH   ®   NaCl   +   H2O
2) Reakcí kovu s nekovem:
2 K   +   Cl2   ®   2 KCl

3) Reakcí kovu s kyselinou:
Zn   +   2 HNO3   ®   Zn(NO3)2   +   H2
4) Reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem:
2 KOH   +   CO2   ®   K2CO3   +   H2O
5) Reakcí kyseliny se zásadotvorným oxidem:
 H2SO4    +   CaO   ®   CaSO4   +   H2O
6) Reakcí kyselinotvorného oxidu se zásadotvorným oxidem:         CO2     +   CaO   ®   CaCO3

—Citace:
—VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1990,
365 s. Kostka. ISBN 80-042-2463-6.
—
—Wikipedia: the free encyclopedia [online]. Creative Commons. San Francisco (CA): Wikimedia
Foundation, 2001- [cit. 2013-01-10]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soli
—
—ADAMKOVIČ, Emil, Věra HOFMANNOVÁ, Václav PUMPR, Tibor ŠRAMKO a Otto TOMEČEK. Chemie pro 7. ročník
základní školy. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1982.
—
—
—
—