Didaktika chemie 2008 Číslo variace: 1
1. Přiřaďte oxidační čísla vodíku, ve kterých se vodík vyskytuje v následujících sloučeninách.
HCl1) A) -I
Li[AlH4]2) B) +I
H23) C) 0
18620
2. Vyberte látky, které obsahují ve své molekule vázaný vodík.
Hydráty solíA)
AlkoholyB)
HydrogensoliC)
VodaD)
18576
3. Do které skupiny sloučenin můžeme zařadit sloučeninu s chemickým vzorcem Na2[B4O5(OH)4] * 8 H2O?
DiboridyA)
BoranadyB)
BoridyC)
BoranyD)
18698
4. Vyberte elektronovou konfiguraci valenční vrstvy pro skupinu prvků: C, Si, Ge, Sn, Tl.
ŽádnáA)
ns
2
np
2
B)
ns
1
C)
ns
1
np
2
D)
18731
5. K roztoku v baňce obsahující Na2CO3 přiléváme roztok z kádinky, který obsahuje kyselinu sírovou. Co pozorujeme?
V baňce se nám roztok obarví, probíhá barevná změna.A)
V baňce vzniká sraženina.B)
V baňce se nic neděje.C)
Reakce viditelně neprobíhá.D)
18724
6. Jak se mění stálost sloučenin s oxidačním číslem +III u prvků P, As, Sb, Bi?
V řadě P, As, Sb, Bi roste stálost sloučenin s oxidačním číslem +III.A)
V řadě P, As, Sb, Bi se stálost sloučenin s oxidačním číslem +III nemění.B)
V řadě P, Bi, Sb, As roste stálost sloučenin s oxidačním číslem +III.C)
V řadě P, As, Sb, Bi klesá stálost sloučenin s oxidačním číslem +III.D)
18852
7. K derivátům amoniaku přiřaďte chemické vzorce sloučenin.
Hydrazin1) A) NaNH2
Imid2) B) NH2NH2
Hydroxylamin3) C) NH2OH
Amid4) D) CaNH
18866
8. Vyberte tvar nejstabilnější molekuly kyslíku za laboratorních podmínek.
|O–O|A)
|O|B)
|O•C)
|O|D)
19008
9. Ke každé sloučenině přiřaďte oxidační číslo síry, ve kterém je ve sloučenině obsažena.
SO21) A) +VI
S2Cl22) B) +I
H2SO43) C) +II
H2S2O34) D) +IV
19014
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 1 z 7
Didaktika chemie 2008 1
10. Vyberte název, kterým byste pojmenovali prvky: F, Cl, Br, I, Rn.
17. skupinaA)
Vzácné plynyB)
p
4
- prvkyC)
ChalkogenyD)
19025
11. Vyberte radioaktivní prvek patřící mezi prvky 18. skupiny.
AtA)
RaB)
PoC)
KrD)
19089
12. Hořčík je biogenní prvek. Je důležitou součástí:
tkání.A)
myoglobinu.B)
chlorofylu.C)
vitamínu D.D)
18646
13. Označte správné tvrzení o uvedené reakci:
MgCl
O
H
H
+ 2. H2O
1. H+
produktem reakceje primární alkoholA)
reakce neproběhne kvůli absenci kyselého α-vodíku na aldehyduB)
reakce probíhá jako nukleofilní adiceC)
produktem reakce je sekundární alkoholD)
19124
14. Charakteristickou reakcí alkanů je?
substituce radikálová (SR)A)
izomeraceB)
substituce nukleofilní (SN)C)
eliminace (E)D)
19129
15. Reakcí hydrogenacetylidu draselného s 1-brompropanem vzniká
2-hexinA)
1-pentinB)
2-pentinC)
bromid draselnýD)
19619
16.
CH3
CH3
+ HBr →→→→ ?
Co vznikne adicí bromovodíku na 3-hexin?
3,3-dibromhexanA)
trans-3-brom-3-hexenB)
cis-3-brom-3-hexenC)
3,4-dibromhexanD)
19617
17. Označte správné tvrzení o eliminaci kvartérních amoniových solí:
vzniklý alken je co nejvíce substituovaný na dvojné vazběA)
vzniklý alken je co nejméně substituovaný na dvojné vazběB)
odtržení vodíku se děje z α−α−α−α−uhlíkuC)
odštěpuje se nejkyselejší proton za vzniku olefinuD)
19145
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 2 z 7
Didaktika chemie 2008 1
18. Při ponoření kovového zinku do roztoku měďnatých iontů se ustaluje redoxní rovnováha, která je charakterizována
rovnovážnou konstantou K = [Zn
2+
] / [Cu
2+
] = 10
37
. Co je zřejmé?
K chemické reakci nedojde.A)
Rovnováha je posunuta k výchozím látkám, proto se nám s kovovým zinkem nic neděje.B)
Na méně ušlechtilém kovu (Zn) se vyloučí ušlechtilejší kov (Cu).C)
V roztoku měďnatých iontů bude velmi nepatrná koncentrace Zn
2+
, která se nebude více zvyšovat.D)
19236
19. Označte správné produkty níže uvedené reakce:
ClCl
O
NH3+ ?
NH2Cl
O
A)
NH2NH2
O
B)
ClCl
NH2
C)
ClCl
NH2
OH
D)
19263
20. Průběh chemické reakce je doprovázen změnou energie. Určete, kdy dochází k uvolňování energie a kdy se energie při
reakci spotřebovává, jestliže:
a) ∆H > 0
b) ∆H < 0
a) energie se uvolňuje, b) energie se uvolňujeA)
a) energie se spotřebovává, b) energie se uvolňujeB)
a) energie se spotřebovává, b) energie se spotřebováváC)
a) energie se uvolňuje, b) energie se spotřebováváD)
19272
21. Seřaďte sestupně chemické reakce podle množství energie spotřebované při chemické reakci.
C (s) → C (g) ∆ H = 717,20 kJ.mol
-1
1)
CO2 (g) → C (s)+ O2 (g) ∆ H = 393,97 kJ.mol
-1
2)
CaO (s) → Ca (s) + 1/2 O2 (g) ∆ H = 635 970 J.mol
-1
3)
Al2O3 (s) → 2 Al (s)+ 3/2 O2 (g) ∆ H = 1670,95 kJ.mol
-1
4)
CO2 (g)+ 2 H2O (l) → CH4 (g)+ 2 O2 (g) ∆ H = 890,95 kJ.mol
-1
5)
CaCO3 (s) → Ca (s)+ C (s)+ 3/2 O2 (g) ∆ H = 1207,89 kJ.mol
-1
6)
Fe2O3 (s) → 2 Fe (s)+ 3/2 O2 (g) ∆ H = 822 700 J.mol
-1
7)
CO (g) → C (s)+ 1/2 O2 (g) ∆ H = 110 530 J.mol
-1
8)
19286
22. Jiný název f - prvků je:
vnitřně nepřechodné prvky.A)
přechodné prvky.B)
halové prvky.C)
vnitřně přechodné prvky.D)
19303
23. Reakce CH3-Br + NaOH →→→→ CH3-OH + NaBr je
eliminaceA)
elektrofilní substituceB)
nukleofilní substituceC)
přesmykD)
19338
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 3 z 7
Didaktika chemie 2008 1
24. Mezi deriváty pyrimidinu nepatří:
kyselina nikotinováA)
uracilB)
kyselina barbiturováC)
cytosinD)
19357
25. Reakcí 2,2-difenyloxiranu s kyselinou chlorovodíkou vzniká:
CH2
OPh
Ph
HCl
CH2
Ph
Ph OH
Cl
A)
CH3
Ph
Ph OH
B)
CH2
Ph
Ph
OH
C)
CH2
Ph
Ph Cl
OH
D)
19372
26. Napište všechny možné produkty reakce:
CH2 CH2
O H2O/H+
CH CH
O
OH OH
A)
HO-CH2-CH2-OHB)
HO-CH2-CH3
C)
19380
27. Sraženina v roztoku je tím stálejší, čím:
je nižší rovnovážná konstanta.A)
je nižší koncentrace jednotlivých iontů v roztoku.B)
je ve vodě rozpustnější.C)
je ve vodě méně rozpustnější.D)
19466
28. Co platí, jestliže rovnovážná konstanta K > 10
4
?
Z hodnoty rovnovážné konstanty se nedá nic říci o rovnováze chemické reakce.A)
Reakce prakticky jednoznačně proběhla směrem k produktům.B)
Rovnováha je posunuta k reaktantům.C)
V reakční směsi se přibližně rovná koncentrace produktů a reaktantů.D)
19470
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 4 z 7
Didaktika chemie 2008 1
29. Co musí platit pro akceptor v koordinačně kovalentní vazbě?
Musí být ve formě aniontu.A)
Musí být ve formě kationtu.B)
Musí mít volný nevazebný pár.C)
Musí mít volný elektronový pár.D)
19422
30. K následujícím prvkům přiřaďte jejich maximální pozitivní oxidační čísla.
Vodík1) A) +VII
Síra2) B) +I
Bor3) C) +III
Chlor4) D) +VI
19447
31. Určete, která z následujících soustav je homogenní.
Soustava vzniklá smísením hrachu a čočky.A)
Železný prášek promíchaný s rozemletou křídou.B)
Směs dvou plynů, např. Cl2 a H2.C)
Směs cukru a soli v pevném stavu.D)
Soustava vzniklá rozpuštěním cukru a soli ve vodě.E)
19869
32. Které tvrzení o kyselosti karboxylových kyselin je správné:
elektronakceptorní skupiny snižují kyselostA)
elektrondonorní skupiny snižují kyselostB)
elektronakceptorní substituenty zvyšují kyselostC)
elektrondonorní substituenty zvyšují kyselostD)
19333
33. Která teorie kinetiky chemických reakcí přesněji popisuje energetickou bilanci průběhu chemické reakce?
Srážková teorieA)
Princip akce a reakceB)
Teorie aktivačního komplexuC)
Teorie kyselin a zásadD)
19497
34. Rozklad acetaldehydu vyjadřuje rovnice:
CH3CHO (g) → CH4 (g)+ CO (g)
Přiřaďte k jednotlivým hodnotám aktivačních energií, jestli se jedná o nekatalyzovanou reakci nebo o pozitivně či negativně
katalyzovanou reakci.
218 kJ.mol
-1
1) A) Negativně katalyzovaná reakce
138 kJ.mol
-1
2) B) Nekatalyzovaná reakce
188 kJ.mol
-1
3) C) Pozitivně katalyzovaná reakce
19517
35. Jak reaguje vodný roztok uhličitanu sodného?
Slabě kyseleA)
NeutrálněB)
ZásaditěC)
Silně kyseleD)
19589
36. Co platí pro zásadu, když se o ní řekne, že je velmi slabá?
Kb je velké.A)
Kb ‹ pKbB)
Kb je malé.C)
Snadno poutá proton.D)
19553
37. Vyberte správné tvrzení o isonitrilech:
jsou to jedovaté látkyA)
nepříjemně páchnoucíB)
pro zdraví neškodnéC)
zahříváním isomerují na nitrilyD)
19653
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 5 z 7
Didaktika chemie 2008 1
38. Určete typ konfigurace u sloučeniny (izomeru) uvedené na obrázku:
H
F
CH3
CH3
(Z) neboli cisA)
(E) neboli transB)
19857
39. Při této reakci:
MgBr
+ HCl
uhlík benzenového jádra nese částečný záporný nábojA)
bude vznikat MgBrClB)
se fenylmagnesiumbromid chová jako silná bázeC)
bude vznikat benzenD)
19656
40. Čím má kov negativnější hodnotu standardního elektrodového potenciálu E
0
, tím:
snadněji tvoří kationty.A)
snadněji tvoří anionty.B)
má větší schopnost uvolňovat elektrony.C)
snadněji oxiduje ionty elektropozitivnějích kovů.D)
19742
41. Podle čeho poznáte disproporcionační reakci?
Reakce je oxidačně-redukční reakce.A)
Vzniká sůl a voda.B)
Vznikají dvě různé sloučeniny, které obsahují tentýž prvek ve stejných oxidačních číslech.C)
V reakci se nic neoxiduje ani neredukuje.D)
19768
42. Seřaďte atomy prvků podle jejich stoupající velikosti atomu.
Chlor1)
Sodík2)
Argon3)
Síra4)
Fosfor5)
Křemík6)
19693
43. K latinskému názvu přiřaďte jeho český název.
Hydrargyrum1) A) Kyslík
Kalium2) B) Draslík
Oxygenium3) C) Uhlík
Carboneum4) D) Rtuť
19715
44. Jak se mění polarizovatelnost atomů nepřechodných prvků v závislosti na jejich velikosti atomu?
Polarizovatelnost se s velikostí atomů nemění.A)
Polarizovatelnost klesá se zvětšující se velikostí atomu.B)
Polarizovatelnost roste se zmenšující se velikostí atomu.C)
Polarizovatelnost klesá se zmenšující se velikostí atomu.D)
19673
45. Označte správná tvrzení o thiolech:
jsou velmi těkavéA)
ve srovnání s alkoholy mají kyselejší vodíkB)
na rozdíl od alkoholů se mezi molekulami thiolu nevytvářejí vodíkové můstkyC)
jsou to příjemně vonící látkyD)
19774
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 6 z 7
Didaktika chemie 2008 1
46. Vodík (Ar(H) = 1) se vyrábí především z methanu (Mr(CH4) = 16), který ho obsahuje přibližně ......... % hmotnosti.
10A)
1,25B)
0,25C)
75D)
19811
47. Jaké látkové množství železa obsahují dva moly Fe2O3?
0,5 moluA)
5 molůB)
3 molyC)
10 molůD)
19791
48. Kolik neutronů má
80
35Br
-
?
45A)
50B)
34C)
35D)
19202
49. Seřaďte atomy a ionty prvků podle klesajícího počtu protonů.
4019K1)
8235 Br
-
2)
1810 Ne3)
167N4)
4020 Ca5)
168 O6)
3717 Cl
-
7)
8838 Sr8)
19183
50. Zahříváním γ-halogenkyselin s alkalickým hydroxidem vznikne:
laktamA)
laktidB)
laktátC)
laktonD)
19821
Vytištěno v programu doSystem - EduBase (www.dosli.cz)11.5.2011 23:43:22 7 z 7