}objev – 1772, D. Rutherford
}výskyt
◦ve vzduchu  - 78%
◦chilský ledek NaNO3
◦biogenní prvek – bílkoviny, nukleové kyseliny
◦
◦

}bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu
}tvoří biatomické molekuly – N2
}oxidační čísla - -III až +V
}málo reaktivní
}třetí nejelektronegativnější prvek
}

}Laboratorní příprava:
◦Termickým rozkladem dusitanů
–NH4NO2
–

}Laboratorní příprava:
◦Termickým rozkladem dusitanů
–NH4NO2          N2 + 2H2O
}

}Laboratorní příprava:
◦Termickým rozkladem dusitanů
–NH4NO2          N2 + 2H2O
}
}Průmyslová výroba:
◦Frakční destilací zkapalněného vzduchu

}Výroba amoniaku, kyseliny dusičné, dusíkatých hnojiv
}Inertní plyn
}
}

}Amoniak,NH3
◦bezbarvý plyn
◦charakteristický štiplavý zápach
◦jedovatý
◦dobře rozpustný ve vodě
◦ve vodě je slabou bazí, NH3 + H2O       NH4OH
◦Výroba: N2+3H2         2NH3
◦Příprava: NH4Cl +NaOH

}Amoniak, NH3
◦bezbarvý plyn
◦charakteristický štiplavý zápach
◦jedovatý
◦dobře rozpustný ve vodě
◦ve vodě je slabou bazí, NH3 + H2O       NH4OH
◦Výroba: N2+3H2         2NH3
◦Příprava: NH4Cl +NaOH       NaCl+NH3+H2O
}

}Amoniak, NH3
◦bezbarvý plyn
◦charakteristický štiplavý zápach
◦jedovatý
◦dobře rozpustný ve vodě
◦ve vodě je slabou bazí, NH3 + H2O       NH4OH
◦Výroba: N2+3H2         2NH3
◦Příprava: NH4Cl +NaOH       NaCl+NH3+H2O
◦Anorganické rozpouštědlo
–2NH3            NH4+ +NH2-
–

}Amoniak, NH3
}V přírodě vzniká rozkladem organických dusíkatých sloučenin. Využívá se na výrobu kys. dusičné,
hnojiv, sody, jako chladící médium.
}Amonné soli
◦pevné, krystalické, ve vodě dobře rozpustné látky
◦vznikají zaváděním amoniaku do roztoků kyselin
◦NH4Cl
◦NH4NO3
◦(NH4)2SO4
◦
◦
◦
◦

}Oxidy
◦N2O – oxid dusný (rajský plyn)
–bezbarvý plyn
–používá se v potravinářství do bombiček na přípravu šlehačky
–dříve anestetikum
–příprava :NH4NO3              N2O+2H2O
◦NO – oxid dusnatý
–bezbarvý plyn
–používá se na výrobu HNO3
–výroba: 4NH3+5O2         4NO+6H2O (500°C, Pt)
–příprava:8HNO3+Cu      3Cu(NO3)2+4H2O +2NO
–
–
–
–
–
}

}Oxidy
◦N2O3-oxid dusitý
–světlemodrá kapalina
◦NO2-oxid dusičitý
–hnědočervený plyn
–vyskytuje se jako dimer N2O4
–příprava: 2Pb(NO3)2          2PbO+4NO2+O2
◦N2O5 – oxid dusičný
–bezbarvá krystalická látka
–snadno se rozkládá na oxid dusičitý a kyslík (někdy za výbuchu)
–

}Kyselina dusitá – HNO2
◦nestálá, středně silná kyselina
◦oxidační i redukční vlastnosti
◦příprava:NaNO2 +HCl
◦dusitany:
–NaNO3 + Pb
–2KNO3
–
◦

}Kyselina dusitá – HNO2
◦nestálá, středně silná kyselina
◦oxidační i redukční vlastnosti
◦příprava:NaNO2+HCl           HNO2+NaCl
◦dusitany:
–NaNO3 + Pb
–2KNO3
}

}Kyselina dusitá – HNO2
◦nestálá, středně silná kyselina
◦oxidační i redukční vlastnosti
◦příprava:NaNO2 +HCl          HNO2+NaCl
◦dusitany:
–NaNO3 + Pb           NaNO2  + PbO
–2KNO3         2 KNO2+ O2
–dusitan sodný je mírně toxický, užívá se ke konzervaci masa, výroba léčiv a barviv
}

}Kyselina dusičná – HNO3
◦bezbarvá kapalina
◦silná kyselina, silné oxidační vlastnosti
◦rozpouští většinu kovů – nerozpouští se (Au, Pt, Ta), pasivují se (Al, Fe, Cr)
◦s kyselinou sírovou – nitrační směs (organická syntéza)
◦Směs 3 dílů HCl a 1 dílu HNO3 se nazývá lučavka královská, která rozpouští zlato i platinu.
◦Používá sena výrobu hnojiv, umělých hmot, výbušnin a léčiv.
◦
–
–
–
–
–
◦

}Výroba HNO3
–1. 4NH3+5O2         4NO+6H2O (500°C, Pt)
–2. 2NO +O2        NO2
–3. 2NO2 +H2O       HNO2 +HNO3
–
–3HNO2              HNO3 + 2NO;
–2NO +O2        NO2 ……
}

}Dusičnany
◦Všechny dusičnany jsou velmi dobře rozpustné ve vodě
◦Většinu můžeme připravit reakcí kovu, oxidu kovu nebo hydroxidu s HNO3.
◦Termicky se rozkládají na dusitany nebo až na oxidy kovů.