strana 1
PROTOKOL
č. C2858c
Masarykova univerzita
PF – Ústav chemie
Chemie konzervování a restaurování
Předmět: Znehodnocování a povrchové úpravy materiálů - cvičení Datum:
Téma: Stanovení rychlosti koroze železa z korozního diagramu Číslo: 05
Posluchač(ka):
Oddíl Pododdíl Text
1 POPIS PRAKTICKÉHO CVIČENÍ
1.1 Úvod
Dílčí děje elektrochemického korozního procesu – anodická oxidace kovu a katodická
redukce složky prostředí probíhají rychlostí podle rovnic (1) a (2):






⋅
⋅⋅
⋅⋅
⋅= η
α
TR
Fz
jj A
3,2
exp
0
(1)
( )




⋅
⋅⋅
⋅⋅−
⋅−= η
α
TR
Fz
j
K
j
3,2
1
exp
0
(2)
kde
jA, jK jsou anodická, resp. katodická proudová hustota,
j0 výměnná proudová hustota, charakterizující rychlost dílčího děje,
α koeficient přenosu náboje.
Přitom musí být splněna podmínka elektroneutrality tím, že součet dílčích proudových
hustot je roven nule: jK + jA = 0. Touto podmínkou jsou rychlosti obou dílčích reakcí vzájemně
vázány, jsou vzájemně „spřaženy“ a označují se jako reakce spřažené. Potenciál E se samovolně
posune na hodnotu, aby se obě rychlosti dílčích dějů vyrovnaly: ustaví se smíšený, tzv.
korozní potenciál Ekor. Vyjádřením potenciálu E ve formě přepětí η pomocí rovnice η = E - Er
a s použitím rovnic (1) a (2) se získá rovnice Butlerova-Volmerova, popisující rychlost elektrodové
reakce v závislosti na potenciálu
( )
















⋅⋅
⋅⋅−
−−
⋅⋅
⋅⋅
⋅=
TR
Fz
TR
Fz
jj
3,2
1
exp
3,2
exp0
αα
(3)
Grafické vyjádření vztahů mezi potenciálem elektrody E a rychlostí reakce, vyjádřené proudovou
hustotou j, je tzv. polarizační křivka jako součást korozního diagramu - grafického
vyjádření průběhu anodického dílčího děje – ionizace kovu a katodického dílčího děje –
redukce depolarizátoru D (příloha 1).
strana 2
Oddíl Pododdíl Text
1.2 Experimentální část
Polarizační křivka bez přítomnosti inhibitoru
Polarizační chování železa ve vodném prostředí zředěné kyseliny amidosulfonové bez
přítomnosti inhibitoru se graficky zaznamená pomocí potenciostatické soustavy.
Pomocí rovnice přímky se zjistí nejvyšší přiléhavost v lineárních částech grafického
záznamu a přímky zakreslí do grafu (příloha 2).
Z průsečíku Tafelových přímek se odvodí hodnota korozního potenciálu Ekor a korozní
proudové hustoty jkor a zaznamená do tabulky výsledků.
Polarizační křivka v přítomnosti inhibitoru
Polarizační chování železa ve vodném prostředí zředěné kyseliny amidosulfonové v
přítomnosti inhibitoru se graficky zaznamená pomocí potenciostatické soustavy.
Pomocí rovnice přímky se zjistí nejvyšší přiléhavost v lineárních částech grafického
záznamu a přímky zakreslí do grafu (příéloha 3)..
Z průsečíku Tafelových přímek se odvodí hodnota korozního potenciálu Ekor(i) a korozní
proudové hustoty jkor(i) a zaznamená do tabulky výsledků.
2 SOUHRN VÝSLEDKŮ A ZÁVĚR
Tabulka výsledků:
Korozní systém
Korozní rychlost
(jkor)
Koeficient inhibice
(jkor (i) / jkor)
Korozní potenciál
(Ekor)
Bez inhibitoru
Inhibitor
Příloha 1
Odvození korozního potenciálu a korozní rychlosti pomocí Tafelových přímek
strana 3
Příloha 2
Odvození korozního potenciálu a korozní rychlosti pomocí Tafelových přímek
(systém vodné kyselé korozní prostředí bez přítomnosti inhibitoru)
Příloha 3
Odvození korozního potenciálu a korozní rychlosti pomocí Tafelových přímek
(systém vodné kyselé korozní prostředí v přítomnosti inhibitoru)