C6200-Biochemické metody
14b_kalorimetrie
Petr Zbořil

Princip
•Měření předávaného tepla
–Fyzikální a chemické procesy – stav 1 a 2
–∆G0 = ∆H0 - T∆S0
–∆H = ∆U + p∆V
–∆U = Q + W
•Kalorimetrická rovnice
• Q = m . c . ∆T
•
•

Způsoby a typy
•Měření
–∆T – stanovení ∆Q
–Q a ∆T – stanovení c
–Q při T = konst., isotermická kalorimetrie
•teplo tání, vypařovací, směšovací
•Oblast teplot
–nízko- (≈ 20 K), středně- (273-373 K) a vysokoteplotní (slitiny)
•Oblast tepla
–makro- a mikro- (≈ 1-4 J)
•Rychlost a doba měření
–rychlé, středně rychlé (≈ 10 min.), pomalé (dny a více)
•

Jednoduchý kalorimetr
•Chemické reakce
•
•
•
•
•
•
•Q = ∆T ∑ mi . ci = ∆T . C (vodní hodnota kalorimetru)
•Kalibrace Qs = I . U . t Qs/∆T = C
•

C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetr-2-bomba.JPG
Spalná tepla
chem. individua, směsi, potraviny apod.
sacharidy, lipidy, bílkoviny
ve vzduchu, O2
 Metabolická tepla
fysiologické podmínky – dlouhodobé (organismus v kalorimetru)

C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetr-difer-pudorys.JPG



C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetr-difer-bok.JPG



C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetr-difer-bok2.JPG



C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetr-difer-krivky.JPG



C:\Documents and Settings\Zboril\Dokumenty\Obrázky\kalorimetrie-DSC.JPG



•
•
•
•DĚkuji za pozornost
4/30/2013
Footer Text
11