Kinetika
RYCHLOST PROCESU
Vztah rychlostních konstant a stacionárních koncentrací
K
A+2B^C r+=k+aAi£
k_
rvýsledný = '+ ~~      = k+aKa
rvýs ledny      ^ ^+flasflbs
za stacionárního stavu
K
A + 2B-»C
acs k+
2 7
k_ ^as^bs -
C-»A + 2B
RYCHLOST PROCESŮ
Aktivační energie a Gibbsova aktivační funkce
__a
Arhenius
k = Ae RT
reakční koordináta
reakční koordináta
RYCHLOST PROCESU
Vztah rychlostních konstant a rovnovážné konstanty
K
A + 2B^C
k_
termodynamická rovnováha stacionární stav
V =     ^Cr ^CS     _ K
2 T~ ~ —
aAraBr ^AS^BS ^
K =
k
RYCHLOST PROCESŮ
Celková rychlost procesů vyjádřená jako funkce vzdálenosti od rovnováhy
K
A + 2B^C
RYCHLOST PROCESŮ
Vztah rychlostních konstant a stacionárních koncentrací
AGr = AG° + RT]n Q
0 = AG..+RTlnK
AGr - AGr
Q = e
RT
AGr — s, RT
K = e
Tvýsledný ^+aAüB
- k+aAaB
KaAaB
AGr-AGr AGr
-e
RT     s> RT
J
í
RYCHLOST PROCESŮ
Vztah výsledné rychlosti a Gibbsovy reakční funkce
í
T
výsledný
k+aAaB
1-
V
Q)
KJ
í
k+aAaB
1-
RT
J
z jednotkových aktivit
po dosažení rovnováhy
u J* c
ro >
O
l/> JO JQ
(5
A + 2B
G>2G°B
AK*
A*G°
G°r
* y—O
13 AK*
A + 2B
RT In aA Og2^^
reakční koordináta
reakční koordináta
RYCHLOST PROCESŮ
Vztah výsledné rychlosti a Gibbsovy reakční funkce
f
T
výsledný
1-
Q
K
J
í
k+aAaB
l-
RT
J
z libovolného stavu
0) u J* c
ro >
O
</> JO JQ
(5
A + 2B
GA+2GB
/?7~ln oAoB2|
A*G
RT\n ar
za rovnováhy
Q = K
AG
Výsledný ~ ^+í)!aířb
r =0
výsledný
reakční koordináta