JS2017 Přírodovědecká fakulta MU - Ústav chemie        str. 1/1
Seminární cvičení č. 7   C3150 Základy fyzikální chemie - seminář
Úkol č. 7.1 (Entropie)
Vypočítejte změnu entropie, je-li energie o velikosti 25.0 kJ reverzibilně (vratně) a izotermicky přenesena ve formě tepla při 25 °C z okolí na systém.
Úkol č. 7.2
Entalpie vypařování benzenu je při jeho normální teplotě varu (80,1 °C) 30,8 kJ mol1. Vypočítejte entropii vypařování benzenu při této teplotě, probíhá-li děj za konstantního tlaku.
Úkol č. 7.3
Jaká je změna entropie 1 molu ideální plynu, expandoval-li reverzibilně a izotermicky při teplotě 25 °C z 8.0 dm3 na 20.0 dm3? Kolik tepla bylo předáno do okolí?
Úkol č. 7.4 (Statistický pohled na entropii ©)
Jaká je váha konfigurace IV, bylo-li do čtyř hladin postupně umístěno 3,6,5 a 4 částic? Rovněž vypočtěte entropii.
Úkol č. 7.5
Která dvojice z následujících konfigurací má stejnou statistickou váhu Wl Dokažte výpočtem. Vypočtěte entropii.
a) (0,1,2,3,4,5,6,0)
b) (6,5,4,3,2,1,1,0)
c) (2,1,6,5,4,3,0,0)
d) (6,3,2,4,5,4,1,0) Úkol č. 7.6
Jedi 6 nerozlišitelných částic ve třech různých stavech, vždy po dvou částicích, jaká je váha příslušné konfigurace? Opět vypočtěte entropii.
Úkol č. 7.7 (Gibbsova volná energie)
Vypočítejte změnu molární Gibbsovy energie, AGm, pro proces H2O (s) -► H2O (1), při teplotě
10 °C a 0 °C, je-li tvorná entalpie AjH= 6.01 kJ moľ1 a tvorná entropie AjS = 22.0 J K'moľ1. Vyvoďte příslušné závěry.
Úkol č. 7.8
Vypočítejte standardní reakční Gibbsovu energii, ArCe, pro spalování amoniaku a methanu ze znalostí tvorných Gibbsových energií AfGe uvedených v tabulce níže. Napište rovnici pro danou reakci a vyvoďte závěr.
NH3 (g) NO (g) H2O (g)
At<ře/kJ mol"1 -16.45 86.55 -228.57
CH4 (g) CO2 (g) H20 (g)
AfGe/kJmoľ1 -50.72 -385.98 -228.57