Cvičení č. 10 ze Základů fyzikální chemie (C4660) zadání Chemická rovnováha
1. Při 1500 K jsou pro danou reakci pozorovány následující změny koncentrací. 2S02 + 02 — 2S03
2S02(g) +      02(g) — 2S03(g)
ímtial conc'n               0.400 M 0.200 M 0
change due to rxn        -0.056 M -0.028 M +0.056 M
equilibrium conc'n          0.344 M 0.172 M 0.056 M
Jaká je rovnovážná konstanta této reakce?
2. Pokud budou počáteční koncentrace takové jak uvedeno v tabulce, jaké budou koncentrace v rovnováze?
	so2	o2	S03
Výchozí koncentrace / M	1	0.5	0
3. Jaká je rovnovážná konstanta pro reakci:
(a) 2S03 ^ 2S02 + 02
(b) S02 + \ 02 — S03
Vyjděte z příkladu č.l.
4. Napiš vztah pro malou změnu Gibbsovy volné energie dG pro reakci 2 A + 3 B--
C + 2 D pomocí malé změny jediné proměnné - stupně přeměny d£.
5. Hodnota rovnovážné konstanty pro syntézu amoniaku (N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)) je      . Jakou hodnotu má rovovážná konstanta definovaná pro tuto rovnici v koncentracích K c ?
6. Nakreslete závislost Gibbsovy energie izomerizace na rozsahu reakce s číselným vyznačením ArG* a správně umístěným minimem křivky pro K = 1, 3, 10 při T = 298 K.
7. Nakreslete závislost Gibbsovy energie izomerizace na rozsahu reakce s číselným vyznačením ArG* a správně umístěným minimem křivky je-li ArG* = —lOOOJ.mol-1 a T = 298 K.
8. Vypočti rovnovážnou konstantu reakce 2H2S(g) + S02(g) 2H20(g) + 3S(s) při 25 °C, jsou-li známi následujcí hodnoty standardních Gibbsových funkční vzniku.
Sloučenina	H20(g)	H2S(g)	S02(g)
AfGJ5 .c/kJ.mol"1	-228,58	-33,60	-300,19
9. Na čem závisí rovnovážná konstanta?
na teplotě	Ano	Ne
na tlaku	Ano	Ne
na zvolené reakci	Ano	Ne
na stechiometrickém zápisu reakce	Ano	Ne
na koncentracích výchozích látek a produktů	Ano	Ne
na volbě standardních stavů jednotlivých látek	Ano	Ne
1
10. Zde jsou dva zápisy pro disociaci kyseliny octové; první zahrnuje vodu, druhý nikoli. Z tabulky tvorných Gibbsových funkcí vypočti rovnovážnou disociační konstantu kysolosti kyseliny octové. Jsou zápisy rovnocenné?
CH3COOH(aq) + H20(l)^±CH3COO-(aq) + H3CT(aq) (1)
Another way of describing exactly iho same reaction is given in Eqn. I :
	CI I3COOI I(aq) ^ CI r3COO-(aq) +11+(aq)	(ľ)
Tabic. Values for the	Standard Gibbs Energy of Formation, AjG-(25 C), for	Selected Species A, in Their
	Standard States, as Used in This Treatise, from [5 J [11J	[62]
Species A;	Standard state	A,Gf{25 C) [kjymolj
CH3COOH(aq)	solution, c= 1m	-396.46
CH3COO-(aq)	solution, c= 1m	- 369.31
H20(1)	pure solvent, x= 1	-237.13
H+(aq)	solution, c= 1m	0
H3Cr(aq)	solution, c= 1m	-237.13
HO-(aq)	solution, c= 1m	-157.24
2