8.     Gibbsova-Helmholtzova rovnice, závislost  na tlaku

Vztahy:

Gibbsova-Helmholtzova rovnice:

závislost G na tlaku:

Konstanty:

Molární plynová konstanta  8,314 J mol^-1 K^-1


1.       Při 25 °C pro reakci 2 CO (g) + O[2] (g) → 2 CO[2] (g) platí:

(CO[2], g) = -394,36 kJ mol^-1, (CO, g) = -137,17 kJ mol^-1, (CO[2], g) = -393,51 kJ mol^-1, (CO,
g) = -110,53 kJ mol^-1. Vypočítejte  dané reakce při teplotě 102 °C. Jak změna teploty ovlivňuje
tuto reakci? (-501 kJ mol^-1)


2.       Při 25 °C pro reakci N[2] (g) + 3 H[2] (g) → 2 NH[3] (g) platí: (NH[3], g) = -16,45 kJ
mol^-1 a (NH[3], g) = -46,11 kJ mol^-1. Vypočítejte  dané reakce při teplotě

(i)     227 °C. (7,29 kJ mol^-1)

(ii)   727 °C. (106,77 kJ mol^-1)

Jak změna teploty ovlivňuje tuto reakci?


3.       2,5 mmol Ar (g) zaujímá při teplotě 25 °C 72 dm^3 a expanduje na 100 dm^3. Vypočítejte
změnu Gibbsovy energie pro tento proces. (-2,0 J)


4.       Vypočítejte změnu molární Gibbsovy energie ideálního plynu, když se jeho tlak při teplotě
50 °C izotermicky zvýšil z 92,0 kPa na 252,0 kPa. (2,71 kJ mol^-1)


5.       Vypočítejte změnu molární Gibbsovy energie ideálního plynu, když se jeho tlak při teplotě
17 °C izotermicky snížil z 2100 kPa na 1428 kPa. (-0,93 kJ mol^-1)


6.       Vypočítejte změnu molární Gibbsovy energie ideálního plynu, když se jeho tlak při 227 °C
izotermicky zvýšil z 50,0 kPa na 100,0 kPa. (2,88 kJ mol^-1)