Přednáška 6
Závislost G na p, T
fázové rovnováhy
Literatura
  Atkins, de Paula: Fyzikální chemie.
3.3.3-4.2.2 včetně

3.3.1 Fundamentální rovnice pro U



3.3.2 Vlastnosti vnitřní energie:
Nepřednášeno a nepožadováno


3.3.3.1 Fundamentální rovnice pro G
Výsledek obrázku pro dependence of gibbs energy on temperature


Závislost G na teplotě je určována entropií !
Analogie obrázku 3.20 / Atkins
G
T
Tf
Tb

Motivace pro podrobnější informaci
o závislosti G na T a p


Výsledek obrázku pro gibbs energy minimization
G směsi pro aktuální složení
v J mol-1
(vzhledem ke G reaktantů)
Molární zlomek izobutanu
n-butan
izobutan
A
B
C

•= Gibbs – Helmholtzova rovnice
3.3.3.2 Závislost G na teplotě pomocí H
Výsledek obrázku pro dependence of gibbs energy on temperature

Výsledek obrázku pro dependence of gibbs energy on temperature
3.3.3.3 Závislost G na tlaku
dG = V dp – S dT

Chemický potenciál (µ) jako funkce p
Ideální plyn
Reálný plyn
3.3.3.3 + Definice chemického potenciálu, 4.1.1.3

Doplňujcí informace 3.2:
Definice fugacity + rovnice 3.61
Fugacita reálného plynu při tlaku p’
= tlak ideálního plynu se stejným chem. potenciálem, jako má reálný plyn

•4. Fázové přechody čistých látek
•
•(samostudium 4.1)

K otázce na 1. odstavec části 4.1.1.2
G
T
Tf
Tb

Hg barometr
Související obrázek
Evangelista Torricelli, 1608 – 1647

Tlak nasycené páry =
tlak plynné fáze, která je v rovnováze s kapalnou fází


Diethylether je těkavější než voda. Proč?