15. A R G E N T O M E T R I E Při srážecích titracích dochází vzájemnou reakcí halogenidu X^- a kationtu Ag^+ k tvorbě málo rozpustného halogenidu stříbra podle rovnice : V bodě ekvivalence jsou v roztoku vedle sraženiny halogenidu stříbrného i volné ionty halogenidové a stříbrné, jejichž rovnovážná koncentrace je definována součinem rozpustnosti Ks(AgX) vzniklé soli. 15.1. Potenciometrické stanovení titru odměrného roztoku 0,05 M AgNO[3] na standardní roztok NaCl (standardizace) Při potenciometrické indikaci u srážecích argentometrických titrací se v průběhu titrace měří změny potenciálu indikační stříbrné elektrody v soustavě článku se srovnávací referentní elektrodou (nasycená kalomelová elektroda s kapalinovým můstkem KNO[3] nebo merkurosulfátová elektroda). Potenciometrem se měří rozdíl potenciálů obou elektrod jako napětí elektrochemického článku. V bodě ekvivalence, kdy je změna potenciálu největší, dochází k tzv. potenciálovému skoku. Z polohy inflexního bodu na potenciometrické křivce v potenciálovém skoku se na ose x odečte spotřeba titračního činidla V[ekv]. K dávkování odměrného roztoku dusičnanu stříbrného slouží automatická byret, k vyhodnocení titrace grafický programovací jazyk LabVIEW. Standardizace se provádí na standardní roztok NaCl. Příprava vzorku standardu: 1) Na analytických vahách odvážit s přesností na jednu desetinu mg přibližně 292 mg NaCl. M(NaCl) = 58,443 g/mol 2) Navážku rozpustit v 25 ml dest. H[2]O, poté převést do odměrné baňky o V[0] = 100 ml, doplnit dest. H[2]O po rysku 3) Z takto připraveného roztoku pipetovat 10 ml do vysoké kádinky na 150 ml, vložit teflonové míchadlo an zředit 90 ml dest. H[2]O. 4) Titraci provést 2× (titraci ukončit po přídavku dvojnásobného množství odměrného roztoku, než je množství odpovídající V[ekv]) a) první titrace slouží k vymezení oblasti potenciálového skoku (titrační činidlo přidávat po DV = 1 ml, zaznamenávat změnu napětí v mV) b) druhá titrace – v oblasti potenciálového skoku v rozpětí ± 1,5 ml přidávat titrační činidlo po DV = 0,1 ml zaznamenávat změnu napětí v mV) Práce s automatickou byretou: 1) Zapnout automatickou byretu tlačítkem MAINS na předním panelu. 2) Byretu naplnit otočením levého nasávacího šroubu doprava (zkontrolovat zda je přívodní hadička ponořena v roztoku 0,05M AgNO[3]). 3) Přepnout nasávací šroub do polohy „Dávkování titračního činidla“ otočením doleva. 4) Na předním panelu přístroje nastavit rychlost dávkování tlačítkem SPEED na 5. 5) Nastavit objem dávkování 0,1 ml stlačením modrého tlačítka (100 µl). 6) Provést titraci pomocí bílého tlačítka START. LabVIEW- Standardizace odměrného roztoku: 1) Spustit program Argentometrie v PC 2) Zapnout propojovací modul zeleným tlačítkem, dojde k rozsvícení oranžové kontrolky 3) Elektrody ponořit do roztoku, zapnout míchačku, ponořit hadičku dávkovače (automatické byrety) 4) Spustit program stlačením ikony Start 5) V okně s názvem E (V) se objeví hodnota naměřeného potenciálu. Stiskem tlačítka Načíst do tabulky zapsat tuto hodnotu do tabulky (hodnota potenciálu při objemu 0 ml) 6) Pomocí automatické byrety přidat do roztoku 1 ml AgN 7) Počkat na ustálení potenciálu, poté načíst hodnotu potenciálu do tabulky (naskočí upozornění Počkat na ustálení potenciálu, odkliknout OK) 8) Pokračovat s přidáváním odměrného roztoku po 1 ml, načítat jednotlivé hodnoty do tabulky (pokud se stane, že jako hodnota potenciálu naskočí 0, musí se počkat na odezvu měřícího zařízení, tj. nezaznamenávat hodnotu 0 do tabulky) 9) Po přídavku přibližně 20 ml přídavku odměrného roztoku, načíst graf titrační křivky pomocí tlačítka Načíst graf. 10) Přejít k části programu Vyhodnocení titrace. Stisknutím tlačítka Vyhodnotit (2×) se vypočítá objem bodu ekvivalence V1 a načtou grafy první a druhé derivace (pravá hodnota V1 je přesnější) 11) Po vyplnění jednotlivých oken výpočtů odpovídajícími údaji pomocí tlačítka Vypočítat zjistit hodnotu koncentrace odměrného roztoku AgNO[3] v mol/l. 12) Vypočítané hodnoty koncentrace a objem ekvivalence je potřeba zaznamenat do laboratorního deníku. 13) Poté kliknout na graf titrační křivky pravým tlačítkem myši a překopírovat obrázek grafu pomocí Copy Data do Wordu a uložit 14) V části programu Ukončení měření naměřená data uložit stisknutím tlačítka Uložit, soubor nejprve přejmenovat. Uložený soubor je k nalezení na disku C v souboru .txt. 15) Ukončit měření stiskem ikony Stop 16) Měření provedeme 2×. Při druhém měřen proměřit okolí bodu ekvivalence při dávkování 0,1 ml. Určování ekvivalenčního bodu potenciometrické titrace Bod ekvivalence lze určit: a) graficky – metodou tří rovnoběžek b) početně Grafické vyhodnocení V Excelu sestrojit graf - titrační křivku, tj. závislost napětí U na objemu přidávaného titračního činidla V[AgNO3]. Grafické určení bodu ekvivalence provést proložením dvou rovnoběžek vodorovnými částmi potenciometrické křivky, rozpůlením vzdálenosti mezi nimi, proložením třetí rovnoběžky získaným středem a určením průsečíku této třetí rovnoběžky s titrační křivkou. Početní metodA určování inflexního bodu titrační křivky Objem činidla odpovídající inflexnímu bodu titrační křivky V[ekv] stanovit pomocí 2. diferencí následujícím způsobem. Z naměřených hodnot sestavit tabulku: V 0,05 M AgNO[3] DV E DE DE/DV DE[2] ml ml mV mV mV/ml mV Závislost (DU[2]/DV)^2 = f(V) nabývá v inflexním bodě nulové hodnoty. Spotřebu V[ekv] odpovídající této nulové hodnotě vypočítat s použitím poslední kladné a prvé záporné hodnoty 2. diference podle vztahu: kde: V[ekv] je objem činidla v ml odpovídající inflexnímu bodu titrační křivky, V^+^ je objem činidla v ml odpovídající poslední kladné 2. diferenci napětí DE[2], DV je konstantní přídavek činidla v ml, který se přidává v oblasti ekvivalenčního bodu, DE^+[2] a DE^-[2] jsou poslední kladná a první záporná 2. diference E. Výpočet přesné koncentrace odměrného roztoku AgNO[3]: kde: m(NaCl) je navážka chloridu sodného; M(NaCl) je molární hmotnost chloridu sodného; V[pip] je pipetovaný objem roztoku chloridu sodného; V[0] je objem odměrné baňky; V[ekv] je vypočtený bod ekvivalence 15.2. Potenciomerické stanovení chloridů v neznámém vzorku Chloridy (stanovení pomocí argentometrické titrace v programu LabVIEW) reagují se stříbrnými ionty za vzniku bílé sraženiny chloridu stříbrného. Ag + + Cl - AgCl↓ > Příprava vzorku: 1) Vzorek v odměrné baňce doplnit po rysku destilovanou vodou 2) Z takto připraveného roztoku pipetovat 10 ml do vysoké kádinky na 150 ml, vložit teflonové míchadlo an zředit 90 ml dest. H[2]O. 3) Titraci provést 2× (titraci ukončit po přídavku dvojnásobného množství odměrného roztoku, než je množství odpovídající V[ekv]) Stanovení neznámého vzorku chloridů pomocí programu LabVIEW: 1) Opět spustit program Argentometrie v PC 2) Jednotlivé kroky opakovat dle předchozího měření, vždy počkat na ustálení potenciálu, poté načíst hodnotu potenciálu do tabulky (naskočí upozornění Počkat na ustálení potenciálu, odkliknout OK) 3) Titraci ukončit po přídavku dvojnásobného množství odměrného roztoku, než je množství odpovídající V[ekv] 4) Poté načíst graf titrační křivky pomocí tlačítka Načíst graf. 5) Přejít k vyhodnocení titrace, stisknutím tlačítka Vyhodnotit (2×) se vypočítá objem bodu ekvivalence V1 a načtou grafy první a druhé derivace (pravá hodnota V1 je přesnější) 6) Po vyplnění jednotlivých oken odpovídajícími údaji provést výpočet hmotnosti chloridů (jako koncentraci odměrného roztoku vložíme hodnotu opsanou z předchozí části úlohy) pomocí tlačítka Vypočítat. 7) Vypočítané hodnoty je potřeba si opsat do laboratorního deníku 8) Poté kliknout na graf titrační křivky pravým tlačítkem myši a překopírovat obrázek grafu pomocí Copy Data do Wordu a uložit 9) V části programu Ukončení měření naměřená data uložit stisknutím tlačítka Uložit, soubor nejprve přejmenovat. Uložený soubor je k nalezení na disku C v souboru .txt. 10) Ukončit měření stiskem ikony Stop 11) Měření provedeme 2×. Při druhém měřen proměřit okolí bodu ekvivalence při dávkování 0,1 ml. Výpočet obsahu Cl v neznámém vzorku: kde: c(AgNO[3]) je koncentrace odměrného roztoku dusičnanu stříbrného; M(NCl) je molární hmotnost chloru, M(Cl) = 35,453 g/mol; V[pip] je pipetovaný objem roztoku chloridu; V[0] je objem odměrné baňky; V[ekv] je vypočtený bod ekvivalence (pro chloridy) 15.3. Potenciomerické stanovení směsi Cl a I v neznámém vzorku Při srážecích titracích s potenciometrickou indikací lze stanovit ionty ve směsích, jestliže se součiny rozpustnosti postupně vznikajících sraženin liší řádově alespoň o 10^3. Na titrační křivce se to projeví oddělenými potenciálovými skoky a víceesovitým tvarem. Příprava vzorku: 1) Vzorek v odměrné baňce doplnit po rysku destilovanou vodou 2) Z takto připraveného roztoku pipetovat 10 ml do vysoké kádinky na 150 ml, vložit teflonové míchadlo an zředit 90 ml dest. H[2]O. 3) Titraci provést 2× (titraci ukončit po přídavku dvojnásobného množství odměrného roztoku, než je množství odpovídající V[ekv]) První inflexní bod na titrační křivce určuje objem titračního činidla V[ekv1] spotřebovaný na vysrážení jodidů, rozdíl mezi V[ekv2] a V[ekv1] určuje objem titračního činidla spotřebovaný na reakci s chloridovými anionty. Stanovení neznámého vzorku chloridů a jodidů pomocí programu LabVIEW 1) Opět spustit program Argentometrie v PC 2) Jednotlivé kroky opakovat dle předchozích měření, vždy počkat na ustálení potenciálu, poté načíst hodnotu potenciálu do tabulky (naskočí upozornění Počkat na ustálení potenciálu, odkliknout OK) 3) Titraci ukončit po přídavku dvojnásobného množství odměrného roztoku, než je množství odpovídající V[ekv]. Pokud se stane, že jako hodnota potenciálu naskočí 0, musí se počkat na odezvu měřícího zařízení, tj. nezaznamenávat hodnotu 0 do tabulky) 4) Poté načíst graf titrační křivky pomocí tlačítka Načíst graf. 5) Přejít k vyhodnocení titrace, stisknutím tlačítka Vyhodnotit (2×) se vypočítá první objem bodu ekvivalence pro jodidy a zobrazí se grafy první a druhé derivace. 6) Druhý bod ekvivalence pro chloridy se vypočítá ručně. V tabulce je potřeba najít objem, který odpovídá druhému bodu ekvivalence. Hodnoty v okolí tohoto objemu přepsat do oken pro výpočet druhého bodu ekvivalence (objem i potenciál). Do okna změna V zadat hodnotu kroku (buď 1 ml nebo 0,1 ml). Po kliknutí na tlačítko Vyhodnotit získáme hodnoty druhé diference. Z těchto hodnot vybrat zápornou hodnotu následovanou kladnou, opsat je do oken E+, E- ( E- opíšeme 2× bez znaménka). Do okénka V+ zadat hodnotu objemu, ke kterému náleží E+ a E-. Kliknout na tlačítko vyhodnotit 2×, spočítá se druhý bod ekvivalence pro chloridy. Tento výpočet probíhá podle vzorce: Obrázek: Příklad výpočtu druhého bodu ekvivalence. 7) Po vyplnění jednotlivých kolonek pro výpočet hmotnosti chloridů a jodidů odpovídajícími údaji pomocí tlačítka Vypočítat získáme požadované hodnoty. Výpočet probíhá podle rovnic: Výpočet obsahu I v neznámém vzorku: M(I) = 126,9 g/mol Výpočet obsahu Cl v neznámém vzorku: M(Cl) = 35,453 g/mol kde: c(AgNO[3]) je koncentrace odměrného roztoku dusičnanu stříbrného; M(Cl) je molární hmotnost chloru; M(I) je molární hmotnost jodu; V[pip] je pipetovaný objem neznámého roztoku chloridů a jodidů; V[0] je objem odměrné baňky; V[ekv1 ]je vypočítaný bod ekvivalence jodidů; V[ekv2 ]je vypočítaný bod ekvivalence pro chloridy. 8) Vypočítané hodnoty je potřeba si opsat do laboratorního deníku 9) Poté kliknout na graf titrační křivky pravým tlačítkem myši a překopírovat obrázek grafu pomocí Copy Data do Wordu a uložit 10) V části programu Ukončení měření naměřená data uložit stisknutím tlačítka Uložit, soubor nejprve přejmenovat. Uložený soubor je k nalezení na disku C v souboru .txt. 11) Ukončit měření stiskem ikony Stop 12) Měření provedeme 2×. Při druhém měřen proměřit okolí bodu ekvivalence při dávkování 0,1 ml. 15.4. Vyhodnocení analýzy Při vyhodnocení stanovení Cl^- a směsi Cl^- a I^- v neznámém vzorku v protokolu do závěru uvést: 1. Hodnoty nalezených hmotností Cl^- v neznámém vzorku č.1 v mg zaokrouhlené na platný počet míst (početní i grafickou metodou). 2. Hodnoty nalezených hmotností Cl^- a I^- v neznámém vzorku č.2 v mg zaokrouhlené na platný počet míst (početní i grafickou metodou). 3. Srovnání grafické a početní metody určování inflexního bodu při argentometrickém stanovení. 4. Zdůvodnění možného chybného stanovení.