13. skupina - Ga, In, Tl, Nh
Konfigurace (n-1)d10 ns2 np1, od Tl navíc (n-2)f14 – odlišnosti
v chemickém chování
Organokovové sloučeniny: GaR3, InR3 i TlR3, R – Me, Et, Ph, TlC5H5 v
plynné fázi [Tl(η5-C5H5)], obdobně [In(η5-C5H5)]
Hydridy: GaH3 (stabilnější Ga2H6), InH3 – prakticky neexistuje, TlH3???,
TlH – všechny hydrolyzují.
Chalkogenidy: InAs, InSb, polovodiče, polokovy, supravodiče: Tl5Te3,
dále např. In4Se3, Tl4S3,
Halogenidy: MX3 (TlX, TlF3), [MX4]- a [MX6]3Ga:
eka-aluminium, Gallia – Francie, za laboratorní teploty často
kapalné (b.t. 30 °C, podchlazuje se), s kyselinami a zásadami reaguje
obdobně jako hliník, použití – polovodiče, LASER.
Sloučeniny Ga: GaX3, Ga2O3, GaO(OH), A[GaF6]
2 Ga + 2 NaOH + 10 H2O → 2 Na[Ga(OH)4(H2O)2] + 3 H2
In: indigově modrá čára ve spektru (indicum), s hydroxidy nereaguje,
použití – nízkotající slitiny, polovodiče
Sloučeniny: InX3, InN, In2O3, In(OH)3 – NH3 do vodného roztoku InCl3,
Tl: zelená čára ve spektru (thallos – rašící výhonek, ratolest)
s hydroxidy nereaguje, se vzduchem a vodní párou reaguje za vzniku
TlOH, použití – vysoce toxické sloučeniny bez použití (infračervená
spektroskopie TlBr a TlI)
Sloučeniny: TlX (Tl+I3
-), TlF3, Tl2O, TlOH, Tl3N
Explozivní: Tl3N, TlN3, TlI[TlIII(N3)4]
Bazicita hydroxidů roste v řadě Ga, In, Tl.
Nh: 286Nh T1/2 = 20 s.