10. skupina Ni, Pd, Pt, Ds
Konfigurace valenční sféry ((n-2)f14) (n-1)d8 ns2; Pd (4d10); Pt, Ds ((n-2)f14
(n-1)d9 ns1)
Ni: Podobný Co, s kyselinami reaguje HNO3 se pasivuje, koncentrovaným
zásadám odolává, práškový pyroforický, s F2 se pokrývá inertní vrstvou
NiF2 – obecně NiX2, nejstabilnější +II, běžně ale i 0 – +IV
Ni+IV a Ni+III: oxidační činidla, K2[NiF6], (NH4)2[NiF6] – speciální raketová
paliva; tyto sloučeniny vznikají většinou z Ni+II oxidací F2 apod.
2 NiF4 → 2 NiF3 + F2
2 NiF3 → 2 NiF2 + F2
NiO(OH) – v NiCd bateriích
2 NiSO4 + NaClO + 4 NaOH → 2 NiO(OH) + NaCl + 2 Na2SO4 + H2O
Ni+II: NiX2, ve vodě často [Ni(H2O)6]2+, NiO spíše bazický:
NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O
Ni(OH)2 – sráží se hydroxidy z roztoků Ni2+ solí – zelený.
Bohatá komplexní chemie: [NiF3]-, [NiF4]2-, [Ni(NH3)6]2+,[Ni(CN)4]2Ni0:
K4[Ni(CN)4], [Ni(PF3)4].
Pd, Pt: Odolné, ušlechtilé, Pd reaktivnější než Pt a za vysokých teplot
reaguje s O2, F2, Cl2, Pd se rozpouští v oxidujících kyselinách (HNO3), oba v
lučavce královské, Pd+II i Pt+II čtvercové, nízkospinové komplexy,
různorodost komplexů Pd+IV je mnohem menší, než Pt+IV
Pt+VI,+V:
Pt + 3 F2 → PtF6
2 PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
PtF6 je silné oxidační činidlo: O2 + PtF6 → O2
+[PtF6]-
Pt+IV:
Pt + 4 NO3
- + 8 H+ → Pt4+ + 4 NO2 + 4 H2O
Pt4+ + 6 Cl- → [PtCl6]2PtCl4
+2 HCl → H2[PtCl6]
„PdF3“ ve skutečnosti Pd[PdF6]
Pt+II:
E0 = -0,25 V, M = Ni
M2+ + 2 e-  M E0 = +0,95 V, M = Pd
E0 = +1,18 V, M = Pt
Komplexy jsou především čtvercové, [MX4]2-, [ML4]2+ (PR3, NH3, NR3).
[PtCl4]2- + 2 NH3 → cis-[PtCl2(NH3)2] + 2 Cl[Pt(NH3)4]2+
+ 2 HCl → trans-[PtCl2(NH3)2] + 2 NH4
+
Magnusova zelená sůl [Pt(NH3)4][PtCl4]:
[Pt(NH3)4]Cl2 + [PtCl6]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]
Komplexy [Pd(CN)4]2- a [Pt(CN)4]2- velmi stálé.
Ds: Darmstadtium, objeveno v roce 1994 reakcí:
208Pb + 62Ni → 269Ds + 1n (1 atom)
208Pb + 64Ni → 271Ds + 1n (9 atomů)
Nejstabilnější izotop 281Ds T½ = 10 s
Sloučeniny: DsF6, DsF8