G7501 Fyzikální geochemie
10. Rychlost procesů
Josef Zeman
A + 2B^C
za stacionárního stavu
Rychlost procesů
r+ - k+aAaB
r — k a
c
Výsledný - ľ+ r- - k+aAaB ^-^C ľvýsledný = 0 = k+aASaBS ~ ^~aCS
termodynamická rovnováha
k = -
''Cr
aAraBr
stacionární stav
a
cs
^AS^BS
k
Rychlost procesů
Gibbsova reakční funkce
A + 2B^C
v průběhu reakce
AG = AG°+RT\nQ
Q = e
Q K
rvýsledný ^+aAaB
za rovnováhy
0 = AG°r+RTlnK
AG°
K = e~RT
eRT =e
AGr-AGr+AGr RT
AGr
= eRT
- k+aAaB
ÁGr \
l-eRT
V J
Aktivační energie
Arhenius-1889    £ = Ae RT
Ol
o c
3
ro > o
-Q -Q
b
A + 2B^C
aktivovaný komplex
reakční koordináta
reakční koordináta
Gibbsova aktivační funkce
reakční koordináta
reakční koordináta
Příklad: Rozpouštění a srážení
i*
"Tozp
^sráž
pevná látka B
povrch A
roztok B
T
výsledný
= Ak
r    = Ak
rozp rozp
r . j , , = Ak    — Ak M^a^
výsledný rozp sraz   C D
r .. = Ak ,~axnaL
sraz sraz   C D
x y
za rovnováhy
^^rozp ^^srážuCSuDS
k
r        _ rozp ""sráz ~    x y ^CS^DS
r., . , =Ak -A
výsledný rozp
rozp
x y
acsam
c
í
= Ak
rozp
acaD
í
rozp
1-
q) k)
i-
^       ^CS^DS J
x y