Základy termodynamiky

                                              Principy

*      Celá termodynamika vychází ze dvou empiricky zjištěných principů, které není možné odvodit ze
žádných "základnějších" vztahů nebo zákonů. Není zřejmé, proč tomu tak je, proč "Příroda" tyto
principy dodržuje.

*      Tyto dva principy, označované jako zákony, jsou formulovány následovně:

  --   energie systému zůstává konstantní pokud není změněna prací nebo přenosem tepla (princip
  "konzervace" nebo "zachování" energie)

  --   celková neuspořádanost v průběhu procesů roste

                                           Základní pojmy

*      Práce je vykonávána nějakým procesem v případě, kdy může být v principu tento proces použit
pro změnu výšky závaží.



*      Energie systému je jeho potenciální schopnost konat práci.



*      Energie systému může být změněna nejen prací. Pokud se změní energie systému tokem tepla mezi
systémem a jeho okolím v důsledku rozdílu jejich teplot, pak byla energie přenesena v podobě tepla.

                                          Vnitřní energie

*      dU = dq + dw

*      dU = dq  - p dV



*      Objemová práce

*      w = F×s = p×A×s = p×DV

*      F = p×A

*       DV = A×s

                                              Entalpie

*       dU = dq + dw

*       dU = dq  - p dV



*       Entalpie

*       H = U + p V

*       dH = dU + d(pV) = dU + p dV + V dp

*       dH = dU + p dV (p = konst.)



*       Dosazením za vnitřní energii

*       dH = dU + p dV = (dq  - p dV) + p dV = dq (p = konst.)

*       dH = dq[p]

                                            Druhý zákon

                                              Entropie

DeltaScelk > 0



                                       Celková změna entropie

*      Proces

*      dS[celk] > 0

*      dS[celk] = dS[sys] + dS[ok]

*      dS[sys] + dS[ok] > 0



*      Rovnováha

*      dS[sys] + dS[ok] = 0



                                          Gibbsova funkce

                                          Gibbsova funkce

                                          Gibbsova funkce



                                               Souhrn

                                              Procesy



                                           Fázové hranice

                                             Konstrukce

                                          Přeměny bazaltu

                                Systémy s proměnlivým složením fází

*      chemické reakce

*      pevné, kapalné a plynné roztoky

                                         A + 2B <-> 3C + 2D

                                         A + 2B <-> 3C + 2D

                                      Reakční Gibbsova funkce

                                        Důležité rovnovážné
                                             konstanty

                                             Konstanty

                                              Diagramy

                                              Diagramy