První zákon Vnitřní energie DeltaU = U[2] - U[1] 1 J = 1 kg m^2 s^--^2 DeltaU = q + w První zákon DeltaU = q + w = w w = U2 - U1 = DeltaU Diference a diferenciál DeltaX = X[2] - X[1] Vnitřní energie dU = dq + dw dU = dq - p dV Objemová práce w = F×s = p×A×s = p×DV F = p×A DV = A×s Entalpie dU = dq + dw dU = dq - p dV Entalpie H = U + p V dH = dU + d(pV) = dU + p dV + V dp dH = dU + p dV (p = konst.) Dosazením za vnitřní energii dH = dU + p dV = (dq - p dV) + p dV = dq (p = konst.) dH = dq[p] Tepelné kapacity Množství tepla, které je potřebné pro zvýšení teploty různých látek o stejný rozdíl dT, se liší a závisí na povaze zahřívaných látek a na podmínkách, za kterých k zahřívání dochází. Za konstantního objemu dq[V] = c[V] dT dU = dq[V] + dw = dq[V] + 0 = dq[V] dU = c[V] dT c[V] = dU / dT Tepelné kapacity Za konstantního tlaku dq[p] = c[p] dT dq[p] = dH c[p] = dH / dT dH = c[p] dT Závislost tepelných kapacit na T c[p] = f (T) c[p] = a + b T + c T ^2 + d T^ -1/2 + e T^ -2 dH = c[p] dT Rozdíl dvou stavů systému DeltaH[b--a] = H[b] - H[a ] Deltac[p, b--a] = c[p, b] -- c[p, a ] dDeltaH[b--a] = Deltac[p, b--a] dT DeltaH[2, b--a] = DeltaH[1, b-a] + Deltac[p, b-a] (T[2] -- T[1]) Tepelné kapacity Druhý zákon Entropie DeltaScelk > 0 Změna entropie při přenosu tepla Závislost entropie na teplotě dq[p] = c[p] dT Třetí zákon dS (r) 0 pro T (r) 0 Shrnutí Laws of Thermodynamics 1. You never get something for nothing 2. You never get more than you pay for, and you usually get less 3. Perfection is unattainable Anonymus Zákony termodynamiky 1. Nikdy nedostaneš nic zadarmo. 2. Nikdy nedostaneš víc, než za kolik jsi zaplatil a obvykle dostaneš méně. 3. Dokonalost je nedosažitelná.