Procesy Procesy v chemicky nereaktivních soustavách Fázové přeměny čistých látek (jednosložkové soustavy) Stabilita * za daných podmínek dosahuje systém maximální entropie tedy minimální hodnoty Gibbsovy funkce * za rovnováhy jsou hodnoty molárních Gibbsových funkcí tedy chemických potenciálů všech složek v systému stejné bez ohledu na to, v jakých se vyskytují fázích Stabilita Stabilita Fázový diagram Rovnováha Pokud je určité množství látky přeneseno z jednoho bodu do druhého, změní se Gibbsova funkce v prvním bodě o -m[i,1] dn[i] a v druhém bodě o +m[i,1] dn[i]. Celková změna je dG = (m[i,2] -- m[i,1])dn[i]. Pokud je chemický potenciál v prvním bodě vyšší než ve druhém, je přechod spojen s poklesem G a dojde k němu spontánně. Pouze když platí m[i,1] = m[i,2] a chemické potenciály dané látky se v různých částech systému vyrovnají, nedochází k další změně G. V tomto případě dosahuje systém minimální hodnoty Gibbsovy funkce a maximální entropie. Tento stav označujeme jako rovnováhu. To platí jak pro přechody mezi různými body v jedné fázi, tak i mezi fázemi. Fázové hranice Fázové hranice Fázové hranice Fázové hranice T a p závislost fázové stability Jednotlivé případy Pevný stav Oxid uličitý Voda Oxid křemičitý Kůra Kyanit-andalusit-sillimanit Konstrukce fázového diagramu Konstrukce fázového diagramu