Termodynamika (kapitola 6.1.)
• Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav
• Nezávisí na mechanismu změny
• Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí
• Nepočítá s časem, neurčí rychlost nebo mechanismus děje
Energie
1 eV (molekula)−1 = 96.485 kJ mol−1
Práce
Wmechan = F × l = m × a × l
1 J = 1 N m = 1 kg m2 s−2
Wel = P × t
1 J = 1 W s = 1 kg m2 s−2
1 kalorie = 4.1868 J

Izolovaný, uzavřený, otevřený systém
Termodynamické děje
Izotermický konstantní teplota dT = 0
Izobarický konstantní tlak dp = 0
Izochorický konstantní objem dV = 0
Adiabatický nevyměňuje se teplo dQ = 0
Diatermický vyměňuje se teplo dQ ≠ 0
Stavová funkce : fyzikální charakteristika, jejíž hodnota
závisí na stavu soustavy
U, H, S, G jsou funkcí T, p, c

Q = C × ΔT
C = tepelná kapacita             ΔT = Q / C
Q = m × cs × ΔT
cs = specifické teplo = množství tepla potřebné k ohřátí 1 g látky o 1 K bez fázové přeměny [J
K−1 g−1]
cM = specifické molární teplo [J K−1 mol−1]
cM= M cs
specifické molární teplo cM je přibližně konstantní pro různé látky
(Dulong-Petitovo pravidlo)
Teplo, teplota

Přenos tepla



gravitační, mechanická, elektrická, chemická
























příklady 21 až 24
str. 71


Spontánní procesy
Změna entropie
ΔS = Skonečné – Svýchozí
Třetí věta (zákon) TD
Entropie ideálního krystalu při 0 K
je rovna nule
• ideální krystal neexistuje
• 0 K nelze dosáhnout
Referenční stav - perfektní uspořádání
- pohyb, vibrace, rotace ustaly
Boltzmannova rovnice
S = k ln W
k = R/NA = 1.38066 10-23 J K-1
W = počet mikrostavů
systému
Lze určit hodnotu S pro daný stav
(na rozdíl od H nebo U)



















Rovnováhy chemických reakcí (kapitola 6.2.)
Chemická rovnováha























Iontové rovnováhy v roztocích (kapitola 6.3.)
Disociační stupeň
Kohlaurshova rovnice
pro slabé elektrolyty

(ve vodě - hydratace)



Kyseliny a zásady






Látky chovající se jako kyseliny a zásady ve vztahu k vodě
kyseliny:
zásady:













iontový součin vody
teplota 25 oC, tlak 100 kPa
neutrální prostředí




Disociační konstanta kyseliny
disociační stupeň
silná kyselina
slabá kyselina

Disociační konstanta zásady
silná zásada
slabá zásada

Hydrolýza solí






chlorid amonný
kyanid sodný