1. Jaká absorpce způsobuje šedou barvu?


2. V jaké oblasti absorbuje materiál, který se nám jeví jako zelený?


3. V jaké oblasti najdeme emisní čáru zelené žárovky?


4. Vyjádři vztah mezi energií a a) vlnovou délkou, b) vlnočtem světla. Jak jsou uvedené veličiny
závislé na energii?


5. Kolik fotonů (v molech) fialového (400 nm) a kolik fotonů červeného světla (700 nm) je potřeba
k zahřátí 1 g vody z 14.5° na 15.5°C (DE = 1 cal = 4.1868 J)? Které záření je energetičtější?


6. Doplň tabulku

Druh záření

                    l / nm

                                                   n / cm^-1

                                                            DE / kJ. mol^-1

                                                                           DE / kcal. mol^-1

                                                                                            n / GHz

Fialová

                                                                    400





Červená



                                                            170.8



IČ vibrace karbonylu


                                                   1230




Mikrovlnné záření





                                                                                            2.45


 DE je energie 1 mol fotonů o dané vlnové délce.


7. Doplň tabulku. A - absorbance, F[t] – zářivý tok prošlý vzorkem v %.

                                                 A

                                                  F[t ]/[ ]%

0.001

                                                  99.8

0.01


0.1



                                                  37

0.5



                                                  10

1.5



                                                  1

3


4



Při jakých hodnotách A je rozumné měřit?


8. Co je to isosbestický bod a co můžeme usuzovat z jeho přítomnosti v sérii spekter?


9. Poskytuje UV-vis spektrum informaci o a) aboslutních b) relativních energiích elektronových
stavů?


10. Jaký je poměr energií fotonů o A) n = 50 000 cm^-1 a n = 25 000 cm^-1

^

                                                        B) l = 400 nm a l = 200 nm

11. Dobrovolný úkol

Lze z absorpčních spekter kyseliny a její konjugované báze a známé kyselosti v základním stavu
spočítat kyselost ve stavu excitovaném? Jak? (nápověda - Förster cycle)