výpočet pH kyselin a zásad
silné kyseliny a zásady
silné elektrolyty jsou úplně disociovány
HA + H2O à H3O+ + A-
pH= -log a(HA) a= f.c (a –  aktivita (mol/l); f – aktivitní koeficient)
pOH= -log a(B) f=1 když c<0,005 mol/l)
pH = 14-pOH
slabé kyseliny a slabé zásady
slabé elektrolyty jsou disociovány částečně (sl. kyselina: pKa > 3,5; sl. zásada: pKb > 3,5)
HA + H2O ó H3O+ + A- Ka= [H3O+]*[A-]/[HA]
pH= ½ (pKa – log c(HA))
pOH= ½ (pKb – log c(B))

výpočet pH solí
jedná se o silné elektrolyty => jsou úplně disociovány
sůl silné kyseliny a silné zásady
NaOH + HCl à H2O + NaCl
NaCl + 2H2O à Na+ + Cl- + H3O+ + OH-;  ionty silné kyseliny a zásady nepodléhají hydrolýze
pH= -log √(Kw) = 7  (při 25°C) Kw = [H3O+]*[OH-]
sůl slabé kyseliny a silné zásady
CH3COOH + NaOH à CH3COONa + H2O
CH3COONa + H2O à CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COO- + H2O à CH3COOH + OH-
pH= ½ (pKw + pKa + log c(soli)) = ½(14 + pKa + log c(soli))

výpočet pH solí
sůl slabé kyseliny a slabé zásady
CH3COOH + NH3 à CH3COONH4
CH3COONH4 + H2O à CH3COO- + NH4+ + H2O
CH3COO- + H2O à CH3COOH + OH-
NH4+  + H2O à NH3 + H3O+
pH= ½ (pKw + pKa – pKb) = ½(14 + pKa – pKb)
sůl silné kyseliny a slabé zásady
HCl + NH3 à NH4Cl
NH4Cl + H2O à NH4+ + Cl- + H2O
NH4+  + H2O à NH3 + H3O+
pH= ½ (pKw - pKb – log c(soli)) = ½(14 - pKb – log c(soli))

příklady
1.Jaké bude pH roztoku, přidáme-li ke 100 ml HCl o koncentraci 0,005 mol/l 150 ml vody? (2,7)
2.
2.Jaké je pH roztoku hydroxidu vápenatého o koncentraci 0,002 mol/l? (11,6)
3.
3.Jaké výsledné pH má směs vzniklá smísením 100 ml HCl o pH = 3 a 500 ml HCl o pH=4? (3,6)

příklady
4.Jaké bude pH roztoku, HCl o koncentraci 1*10-9 mol/l?
5.
5.Jaké je pH roztoku, který vznikne rozpuštěním 3,3*10-3 g hydroxidu sodného v destilované vodě a
následném doplněním roztoku na objem 1000 ml? (9,9)
6.
6.Jaké je pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,002 mol/l? (2,4)

příklady
7.Kolik ml kyseliny dusičné o pH = 3,5 je nutno přidat k 50 ml roztoku kyseliny dusičné o pH = 1,7,
aby pH vzniklého roztoku bylo 2,4? (217 ml)
8.
8.Jaké je pH roztoku amoniaku, jestliže bylo smícháno 200 ml amoniaku o koncentraci 0,01 mol/l
zředěno na objem 400 ml? (pK(NH3)= 4,755) (10,5)
9.
9.Kolik gramů slabé zásady je potřeba navážit, aby po rozpuštění a doplnění navážky na objem 250 ml
měl roztok pH= 9,9? (pKb= 4,73; M= 120 g/mol) (0,0102 g)

příklady
10.230 mg kyseliny benzoové bylo rozpuštěno a doplněno na objem 100 ml. Jaká je disociační její
konstanta, je-li pH tohoto roztoku 2,96? (6,31*10-5)
11.
11.Jaká je hmotnostní koncentrace amoniaku v roztoku, jehož pH je 9,7? (pK(NH3)= 4,755) (0,0024
g/l)
12.
12.Jaké je pH roztoku octanu sodného, jestliže 25 ml octanu sodného o koncentraci 0,88 mol/l bylo
zředěno na objem 200 ml destilovanou vodou? (pKa(kys.octové)= 4,756 (8,9)

příklady
13.800 ml chloridu amonného obsahovalo 5 g této soli. Jaké je pH tohoto roztoku? (pK(NH3)= 4,755
(5,1)
14.
14.Jaké pH má roztok dusitanu amonného o hmotnostní koncentraci 50 mg/l? (pK(NH3)= 4,755; pK(HNO2)=
3,20) (6,2)
15.
15.Jaké pH má roztok mléčnanu amonného o koncentraci 0,01 mol/l? (pK(NH3)= 4,755; pK(kys. mléčná)=
3,86) (6,6)
16.
16.Kolik gramů octanu draselného bylo rozpuštěno ve 100 ml roztoku, který má pH 8,5? (pK(CH3COOH)=
4,755) (0,17 g)

výpočet pH tlumivých roztoků
tlumivý roztok – směs slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou; směs slabé zásady s její solí
se silnou kyselinou

příklady
17. Jaké je pH tlumivého roztoku, jestliže koncentrace kyseliny octové v roztoku je 0,015 mol/l a
koncentrace octanu sodného je 0,0015 mol/l? (3,8)
18. Jaké je pH tlumivého roztoku obsahujícího v 1000 ml 54 g chloridu amonného a 350 ml amoniaku o
koncentraci 13,38 mol/l? (pK(NH3)= 4,755; M(NH4Cl)= 53,5 g/mol) (9,9)
19. V jakém poměru látkových koncentrací je třeba smíchat amoniak a chlorid amonný, aby amoniakální
pufr měl pH 9,94? (pK(NH3)= 4,755) (5 (amoniak):1 (chlorid amonný))

příklady
20. Tlumivý roztok obsahuje směs kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l a roztok octanu sodného o
koncentraci 0,05 mol/l. Jak se změní pH po přídavku 0,01 molu HCl do 1 l tohoto roztoku? Jak se
změní pH po přídavku 0,05 molu KOH do 1 l tohoto roztoku? (pK(CH3COOH)= 4,76) (ΔpH1 = 0,2; ΔpH2 =
0,7)
21. Vypočtěte pH roztoku v jednotlivých fázích titrace 100 ml NaOH o koncentraci 0,01 mol/l
roztokem HCl o koncentraci 0,01 mol/l:
a)na začátku titrace
b)po přídavku 10 ml HCl
c)v bodě ekvivalence
d)po přídavku 110 ml HCl
(a- 12; b- 11,9; c- 7; d- 3,3)