PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Tfeti 'přepracované a doplněné vydání Sestavili Ing. Di. VÁCLAV SÝKORA docent Vysoká školy chomicko-tochnologickó v Praze Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, CSc. odb. asistent Vysoké ákoly chemicko-technologické v Praie Universita J. £. Purkyně přiroďové^cckA fakule., Knlhavnl >íř«íiskc/-> / Hlav. Inv. ^/j^JJljM , Depo v knih......~Q^~ff~tfyM/lAč; Ústav, tav, PRAHA 1967 SNTL — NAKLADATELSTVÍ TECHNICKÉ LITERATURY SLOVENSKÉ VYDAVATEĽSTVO TECHNICKEJ LITERATÚRY Vysvetlivky k tabulkám Tab. 1 ......;.......224 Tab. 2..............224 Tab. 3 ..............224 Tab. 4..............225 Tab. ô............."226 Tab. 6 ..............226 Tab. 7 ....... 227 Tab. 8 ...... 927 Tab. 9 ...... 931 Tab. io.......... .*.;;; 232 £4»..............237 Tab. 13 ...... «42 Tab. 14 .... ' 24<í Tab. 15....... " \o4() Tab. 16 ... . ' Tab. 17...... ' 954 Tab. 18...... 256 Tab. 19...... 'o57 Tab. 20 .........Wj Tah. 21 ...... 258 Tab. 22..... * 25o Tab. 23 ......250 Tab. 24 ...... 259 rab-25.........; ; ; ; ; 259 Tao. 26 ... ego Tab. 27 .....'202 Tab. 28....... o63 Tab. 29 ... . ' 2G4 Tab. 30........... 2GB Pětimístné logaritmy.........2G7 Použitá literatura..........294 PŘEDMLUVA K TŘETÍMU VYDÁNÍ Zájem odborné veřejnosti věnovaný oběma předchozím vydáním „Příručních tabulek", dokumentovaný kromě jiného i rychlým rozebráním jejich nákladů, byl pro nás důkazem, že obsah i rozsah této příručky byly správně zvoleny. Proto i tentokrát ponecháváme nezměněnu strukturu a grafickou úpravu tabulek včetně dvoubarevného tisku; provedené úpravy a doplňky vyplynuly jednak z nejnovějších poznatků vědy, jednak z potřeb praxe a v neposlední řadě i ze zkušeností při používání tabulek. U všech údajů byly samozřejmě nahrazeny staré atomové hmoty nejnovějšími, přijatými Mezinárodní komisí pro atomové hmoty na XXIV. Konferenci IUPAC v Praze v září 1967. V tabulce 8 „Kalibrace odměrných nádob" respektují nově přepočtené hodnoty změnu v definici mezinárodního litru. Úpravy v tabulce 11 „Tlumivé roztoky (pH)fi se týkají především standardů pro kalibraci stupnice pH-metrů, jejichž počet byl rozšířen a uvedeny nové zpřesněné hodnoty pH spolu s teplotními a zředbvacími koeficienty. Přepracována byla rovněž tabulka standardních oxidačně redukčních potenciálů, která je nyní pro snazší orientaci uspořádána abecedně a doplněna hodnotami formálních potenciálů. Zcela přepracovány byly tabulky disoeiačních konstant kyselin a zásad a dále součinů rozpustnosti; přednostně byly při tom uváděny termodynamické hodnoty a byly odlišeny od hodnot změřených v roztocích různých elektrolytů. Byl též uveden jednoduchý způsob přepočtu termodynamických konstant na konstanty platné v reálných roztocích se známou iontovou silou. V souvislosti s tím byla rozšířena tabulka 12 „Aktivitní koeficienty — Dielektrické konstanty" o aktivitní koeficienty individuálních iontů. Nově byly zařazeny tabulky konstant stability některých analyticky významných komplexů, atomových a iontových poloměrů, dielektrických konstant rozpouštědel, rozpustnosti plynů ve vodě, převodu vlnových délek dum) na vlnočty (em^1) a tabulka extinkč-níeh koeficientů. Aby se rozsah knížky zbytečně nezvětšil, byly údaje několika tabulek revidovány a vynechány ty, jež se ukázaly jen málo významné pro praxi. V tabulkách je tlak vyjadřován pro snazší 6 Příruční tabulky obsahují základní údaje potřebné pro bežnou práci v chemicko a kontrolní laboratoři. Jsou určeny pro chemiky v průmyslových laboratořích, výzkumných ústavech a pro studující průmyslových a vysokých škol chemických. 5 TI Lektorovali: Prof. Ing. Dr. Josef Koritta, RNDr. Petr Ztjman, DrSe. Redakce chemicko literatury—hlavní redaktor RNDr. Adolf Balada © Ing. Dr. Václav Síkoka, Ing. Dr. Vladimír Zátka, CSo., 1967 OBSAH Předmluva k 3. vydáni..................... 'I Předmluva k 2. vydání..................... § Předmluva k 1. vydání.........*..........• Cvod............................. 11 Tah. 1. Periodická soustava prvků D. L Mendělejeva......- . 12 Tah. 2. Atomové hmoty prvků (r. 1967)............. 1* Tah. 3. Atomové a iontové poloměry............... 17 Tah. 4. Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin...... 18 Tab. 5. Násobky atomových a molekulových hmot........, 40 Tah. 6. Odměrná analýza. Nejběžnejší miligramekvivalenty..... 42 Tah. 7. Hustota vody za různých teplot. Tenze vodních par..... 56 Tab. 8. Kalibrace odměrnýeh nádob............... 57 Tab. 9. Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě. 60 Tab. 10. Důležité indikátory (Kolorimetrické stanovení pH)..... 62 Tab. 11. Tlumivé roztoky (pH) ................. 64 Tab. 12. Aktivitni koeficienty. Dielektrické konstanty........ 78 Tab. 13. Disoeiační konstanty kyselin a konstanty stability komplexů 85 Tab. 14. Standardní a formální redukční potenciály.........96 Tab. 15. Vážková analýza a stochiometrie. Přepočítávací faktory . . , 102 Tab. 16. Nepřímá analýza ...................145 Tab. 17. Redukce objemu dusíku na normální podmínky......146 Tab. 18. Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů.....168 Tab. 19. Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru........169 Tab. 20. Korekce pro měření rtuíovým teploměrem.........170 Tab. 21. Vztahy mezi °R, "C, °F. Přepočítávání 6F na °C...... 171 Tah. 22. Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí........... 173 Tab. 23. Převod stupňů Baumé................. 188 Tab. 24. Rozpustnost sloučenin vo vodě za různých teplot ..... 189 Tab. 23. Součiny rozpustnosti anorganických látok......... 198 Tab. 26. Převod vlnové délky k na vlnoČet v ........... 200 Tab. 27. Iontový součin vody.................. 206 Tab. 28. Spektrofotometrie. Extinkční koeficienty ......... 207 Tah. 29. Kakbraco analytických závaží.............. 218 Tah. 30. Směšovací pravidlo ..................222 1 I I I i I praktickou orientaci uživatelů a vzhledem k používaným přístrojům v torrech; 1 torr = 1,332 . 10-3 baru, 1 bar = 750,07 torrů. Doufáme, že provedenými zmenami jsme prospěli praktické hodnotě tabulek a děkujeme všem, kdo nám v tom pomohli radou nebo připomínkou. Stejně jako dříve uvítáme s povděkem každé upozornění na možné doplňky, jejichž zařazení by přispělo k dalšímu zlepšení této publikace. Autoři Praha v listopadu 1965 PŘEDMLUVA K DRUHÉMU VYDÁNÍ Po příznivém přijetí prvního vydání „Příručních tabulek" předkládáme čtenářům nové přepracované vydání této knížky. Základní struktura a přehlednost tabulek zůstává nezměněna; doplňky a změny byly provedeny podle připomínek, jež jsme dostali z řad pracovníků ve^ vysokoškolských, průmyslových a výzkumných laboratořích. Řídili jsme se rovněž potřebami těchto pracovníků, které vyplývají z nejmodernějších vědeckých poznatků. Tak byly ve všech tabulkových údajích nahrazeny staré atomové hmoty novými, platnými pro rok 1959 (Mezinárodní komise pro atomové váhy, Mnichov, září 1959), tabulka 5 byla doplněna o mili-gramekvivalenty potřebné v chelatometrii. Zvláštní pozornost byla věnována tabulce 10, která byla upravena a rozšířena o tlu-mivé roztoky s konstantní iontovou silou, o tlumivý roztok pro práci v ultrafialové části spektra a o standardní roztoky používané ke kalibraci stupnice pH-metrů. Nově byly zařazeny tabulky disociačních konstant kyselin a zásad, středních aktivitních koeficientů a standardních oxidačně redukčních potenciálů. Veškeré uvedené doplňky a úpravj^, včetně menšího rozšíření některých jiných tabulek, byly provedeny se snahou o zachování příručního charakteru knížky. Doufáme, že jsme provedenými změnami přispěli k širšímu praktickému použití „Tabulek" a děkujeme všem, kteří nám k tomu pomohli. Uvítáme s vděčností všechny další připomínky, které pomohou zvýšit hodnotu této publikace. Praha v prosinci 1960 Autoři 8 f 9 PŘEDMLUVA K PRVNÍMU VYDÁNÍ ÚVOD Naším cílem při sestavování této knížky bylo dát pracovníkům ve vysokoškolských, průmyslových i výzkumných laboratořích příruční tabulky, kde by v přehledné formě nalezli základní data pro analytickou, analyticko-kontrolní a preparativní praxi. Mají-li být takové tabulky skutečně příruční a běžně používanou pracovní pomůckou, musí být sestaveny a technicky upraveny tak, aby v nich bylo možno co nejrychleji a v pokud možno stručné podobě najít všechny nejčastěji vyhledávané údaje. Proto jsme zvolili menší formát a jako vzor jsme si vybrali úpravu velmi praktických a u nás oblíbených tabulek Kúster-Thielových. Všechna tabulková díla podobně zaměřená obsahují zpravidla přibližně stejné druhy tabulek, které se liší jen rozsahem, popřípadě způsobem a podrobnostmi zpracování určitého pracovního úseku. Proto i v těchto 24 tabulkách vycházíme z Mendělejevova periodického systému, na nějž navazují obecné tabulky atomových a molekulových hmot a jejich násobků, které byly vypočteny z posledních atomových hmot pro rok 1953. Další tabulky se týkají odměrné, vážkové a organické analýzy a jsou doplněny tabulkami hustot roztoků kyselin a zásad, rozpustností některých anorganických látek ve vodě aj. Protože kniha je určena i studujícím na vysokých Školách, jsou k vlastním tabulkám připojeny stručné vysvětlivky, které uvedené údaje objasňují nebo zdůvodňují. Pro snadnější hledání jsme tabulky, které shrnují určitý pracovní úsek, rozdělili do skupin, označených po pravé straně Černě; Kúster-Thielova výřezového způsobu jsme nepoužili, protože kniha tím časem velmi trpí. Zda se nám skutečně podařilo ve spolupráci s nakladatelstvím a tiskárnou dát našim odborníkům do laboratoří takovou praktickou příručku, jakou jsme zamýšleli, ukáže teprve praxe. Jsme si vědomi toho, že žádné dílo podobného druhu, a zejména jeho první vydání není bez závad, a že tedy i tyto tabulky budou mít své chyby, i když jsme se jich všemožně snažili vyvarovat. Děkujeme těm, kdož nás upozornili na nedostatky nebo nám i jinak v práci pomohli, a obracíme se s prosbou ke všem, kdo zjistí závady nebo budou mít návrhy na zlepšení, aby nám je laskavě sdělili. Praha v říjnu 1954 Atáoři ID ^Obecným způsobem výpočtu je řešení logaritmické, a proto všechny tabulkové údaje byly doplněny, pokud to ovšem mělo praktický smysl, mantisami dekadických logaritmů. Jak rovněž některé vysvětlivky upozorňují, je pro výpočet vždy směrodatná hodnota logaritmu, nikoli jeho numeru, poněvadž mnohdy -byl nejprve vypočten logaritmus a pak teprve vyhledán příslušný numerus, jehož poslední místa se musila v některých případech zaokrouhlovat. V souvislosti s tím je třeba upozornit zejména mladší pracovníky a studující, že smějí vyjadřovat výsledky svých měření (např. analytické výsledky) jen na tolik míst, na kolik je opravňuje přesnost použité metody; přitom předposlední místo se považuje za jisté, kdežto poslední za nejisté. Při zaokrouhlování jsme vždy postupovali takto: je-li absolutní hodnota odpadajících míst (zbytku) větší než 5, zvyšuje se poslední místo, které ještě zůstává, o jednu jednotku; je-li hodnota zbytku právě 5, pak se poslední místo zvyšuje o jednotku jen tehdy, jde-li o číslici lichou. Zaokrouhlíme tedy: 0,5748 na 0,57; 0,5850 na 0,58; 0,5750 na 0,58; 0,5851 na 0,59. Koncentrace roztoků vyjadřujeme bud váhovými procenty, tj. gramy látky rozpuštěné ve 100 g roztoku (g/lOOg), nebo objemovými procenty, což znamená mililitry látky rozpuštěné ve 100 ml roztoku (ml/100 ml). Jiným způsobem je vyjadřování počtu grammolekul v 1 litru roztoku (roztoky molární, M-), nebo počtu gramekvivalentů v 1 litru roztoku (roztoky normální, lí-), nebo konečně pouze vyjadřování počtu gramů látky v 1 litru roztoku (koncentrace gram-litrová). Stejným způsobem se udávají i výsledky analytické; zde se někdy setkáváme u roztoků velmi zředěných (při analýze vody) s tzv. koncentrací milivalovou, což je počet miligramekvivalentů v 1 litru roztoku. Vysvětlivky k tabulkám jsou uvedeny na konci knihy. 11 Periodická soustava Perioda Elektr obuly Skupiny 1 11 1 III IV v 1 K H 1 1,00707 1 2 L K Li 3 1 0,939 2 9,0122 2 5 B 3 2 10,811 , ' c 2 12,01115 1 ' N 2 14,0067 3 H L TT Na11 i 22,9898 2 Mg12 I 24,305 2 | 15 Al 2 26,9815 4 14 Si 8 2 28,080 6 15 P 8 r 2 30,9738 4 Tí" U L k: ,, 1S 1 K 8 39,102 '2 _ ' 20 2 Ca f 40,03 2 21 S Sc i 44,950 2 _. S2 2 Ti 'g 47,90 2 _., 23 2 V >š 50,942 2 M M K 1 29 H Cu 2 63,546 2 65,37 3 31 _ ^ Ga 2 CD, 1-1 í 32 i| Ge 2 72,59 5 33 . if As 3 74,9218 5 0 N M L 37 1 Rb i| 85,47 2 38 | Sr i| 87,62 2 v 9 Y 1 88,905 2 40 2 _ 10 Zr i8 91,22 2 41 1 . tL 12 Nb i| 92,900 2 0 N M L K íl Ag 8 2 107.863 18 48 ís Cd 8 2 112,40 3 49 i! In 8 2 114,82 4 50 j 5 61 is Sn i8 Sb 8 8 2 118,69 . 2 121,75 G P 0 M L K 55 1 Cs 18 18 8 132,905 » 56 2 Ba i 8 137,34 2 57 2 9 La 18 *-a 18 8 138,0] 2 72 2 Hf 82 r*1 18 8 178,49 2 73 2 _ 11 Ta 32 ■ * 18 8 180,948 2 P O M L K 1 79 32 Am 18 "U 8 2 195,967 2 80 S Hg 3 2 200,59 3 81 18 1 1 8 2 204,37 4 82 32 Oh 18 ' " 8 2 207,19 i 5 83 18 32 R! 8 2 208,980 7 Q P O Ií M L K 87 1 Fr U 18 8 (223) 2 88 2 8 Ra 32 38 8 (226) 2 89 2 9 AC 32 18 8 (227) 2 (Th) (Pa) Prvky vzácných ES 2 _ 8 Ce 2o 18 s 140.12 2 09 2 _ 8 Pr 21 1 1 18 8 140,907 2 60 2 Nd « 8 144,24 2 61 2 Pm 23 s (145) 2 62 2 Sm i 8 150,35 2 63 2 cu 18 8 151,96 2 64 e Gd » s 157,25 2 1 Radiosilítivii í 90 2 01 2 02 2 Ď 3 2 »4 2 05 o 96 2 10 9 9 ä 8 8 9 Th 18 32 Pa 20 32 U 21 32 Np 23 32 Pu 24 32 Am 20 32 Cm 25 32 18 18 18 18 18 18 38 8 8 8 8 8 8 8 232,038 2 (231) 2 238,03 2 (237) 2 Í242> 2 (243) 2 (247) 2 12 prvků D. 1. Mendelejeva Tabulka 1 prvku VI 1 VII VIII 1 0 He 2 4,0026 2 2 15,999i 7 9 F á 18,0984 Ne- , 20,179 2 6 16 S 8 2 32,064 7 17 Cl S 2 35,453 Ar 18 s 39,948 2 _ 24 1 Cr i» s 51,996 2 25 2 Mn 13 54,9380 2 _ 26 S re 14 s 55,847 2 — 27 2 Co 15 " 8 53,9332 2 Ni ig 53,71 2 6 34 _ i8 Se 8 2 78,98 7 35 _ i| Br 2 79,904 36 8 Kr m 83,80 2 42 1 » M 13 Mo 18 95,94 2 43 1 Tc i| (99) 2 44 1 Ru 11 101,07 2 45 1 , 16 Rh ij 102,905 2 46 0 n, 18 Pd 1| 100,4 2 6 52 M Tc 3 2 127,60 ll 63 , 2 126,9044 54 8 Xe íl 8 131,30 2 74 2 TT 18 8 183,85 2 75 2 R e 3-16 8 186,2 2 76 2 OS 32 8 190,2 2 77 2 lr 32 " 13 S 192,2 2 78 1 _ 17 Pt 32 rl 18 8 195,09 2 6 84 3a po 18 1 V 3 2 (210) 7 85 32 At 8 2 (210) 80 8 Rn 32 (111 lg 8 (222) 2 (U) zemin 58—71 65 2 Tb 27 18 8 158,924 2 60 2 °y é 8 162,50 2 67 2 Ho 28 18 8 164,930 2 68 2 _ S Eŕ 30 18 8 107,26 2 69 2 Tm si 13 8 168,934 2 70 2 Yb si 1 18 8 173,04 2 71 2 ■ 9 LU 32 18 174,97 2 prvky 97 2 š 8i í 2 8 98 2 8 100 2 8 101 102 103 Bk 27 32 18 8 Cf 28 S2 13 8 Es 2« 82 18 8 Fm 30 32 18 8 Md No Lw (2471 2 (251) 2 (254) 2 (253) S (250) (251) (257) 13 Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r, Í967) Chem. Atom. Atomová Názov i značka číslo hmota log Ao 89 (227) 35603 Am 95 (243) 38561 Sb 51 121,75 08547 Ar 18 39,948 i 60150 As 33 74,9216 87461 At 85 (210) 32222 Ba 56 137,34 13780 Bk 97 (247) 39270 Bé 4 9,0122 95483 B 5 10,811 03387 Br 35 79,904 90257 Cer........ Co 58 140,12 14650 Ca 55 132,905 12354 Sn 50 118,69 07441 Cm 90 (247) 39270 K 19 39,102 59220 N 7 14,0067 14634 66 162,50 210S5 Ea 99 (254) 40483 Er es 167,26 22340 Eu 63 151,96 1S173 Fm 100 (253) 40312 F 9 18,9984 27871 . . P 15 30,9738 49099 Fr S7 (223) 34S30 Gd 64 157,25 19659 Ga 31 69,72 84336 Ge 32 72,59 860SS Hf 72 178,49 25161 Ho 2 4,0023 60235 Hliník ...... AI 13 26,9815 43106 Ho 67 164,930 21730 Hořčík...... . . Mg 12 24,305 38670 Chlor....... Cl 17 35,453 54966 14 Tabulko 2 Atomové hmoty prvků (r. 1967) Chem. Atom. Atomová log Názov značka číslo hmota Cr 24 51,998 71597 In 49 114,82 06002 Ir 77 192,2 28375 J 53 126,9044 10347 Cd 4S 112,40 05077 Cf 98 (251) 39967 Co 27 58,9332 77036 Kr 36 83,80 92324 Si 14 28,086 44849 O 8 15,9904 20410 La 57 138,91 14273 Lw 103 (257) 40993 Li 3 6,939 84130 Lu 71 174,97 24299 Mn 25 54,9380 73987 Md 101 (256) 40824 Cu 29 63,546 80309 Ho 42 95,94 98200 Nd 60 144,24 15909 Ne 10 20,179 30490 Np 93 (237) 37475 Nikl ......... Ni 23 58,71 76371 Nb 41 92,906 96804 No 102 (254) •-.;: Pb 82 207,19 31637 Os 76 190,2 27921 Pd 46 100,4 02694 Pt 78 195,09 29024 Pu 94 (242) 38382 Po 84 (210) 32222 Prase odym...... Pr 59 140,907 14893 Pm 61 (145) 16137 Protaktinium..... Pa 91 (231) 36361 Ba 88 (226) 35411 Radon ........ Rn 86 (222) 34635 Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r. 1967) Název Chem. značka Atom. číslo Atomová hmota log 75 186,2 26998 . . Rh 45 102,905 01244 ■ • Hg 80 200,59 30231 . . Bb 37 85,47 93181 Ruthenium .... . . Hu 44 101,07 00462 • . Srn 62 150,35 70710 . . Se 34 78,96 89741 Síra........ 16 32,064 50602 21 44,936 65279 Sodík....... . . Na 11 22,9898 36154 . . Sr 38 87,62 94260 ■ • Ag 47 107,803 03289 Tantal...... . . Ta 73 180,948 25755 . . To 43 (09) 99564 52 127,60 10585 65 158,924 20119 . . TI 81 204,37 31042 . . Th 90 232,038 36556 Thulium...... . . Tm 69 168,934 22772 22 47,90 68034 Uhlík....... . . C 6 12,01115 07968 . . U 92 238,03 37663 . . V 23 50,942 70708 Vápník...... . . Ca 20 40,03 60293 . . Bi 83 208,980 32011 Vodík ...... . . H 1 1,00797 00345 Wolfram..... . . W 74 183,85 26446 - - Xe 54 131,30 11826 . . Yb 70 173,04 23815 . . Y 39 88,905 94892 . . Zn 30 65,37 81538 40 91,22 96009 . . Au 79 196,967 29440 . . Fe 26 55,847 74700 Tabulka 3 Atomové a iontové poloměry Prvek Polomčr (A) Prvek Poloměr (Á) atomu iontu s nábojom atomu iontu S nábojem Ag 1,44 1,13 + 1 Li 1,56 0,78 + 1 AI 1,43 0,57 + 3 Mg 1,62 0,78 + 2 As 1,16 1,84 —3 Jln 1,29 0,91 + 2 0,69 + 3 0,67 + 3 0,47 + 5 0,52 +4 Au 1,44 1,37 + 1 0,46 + 7 B 0,95 0,20 + 3 Mo 1,36 0,68 + 4 Ba 2,25 1,43 + 2 0,62 + 6 Ba 1,05 0,34 + 2 N 0,71 1,30 —3 Bi 1,46 0,74 + 5 1,43 NH£ Br 1,19 1,96 —1 0,15 + 5 0 0,77 0,15 + 4 2,57 NO3 2,57 co-r Na 1,86 0,93 + 1 Ca 2,21 1,06 + 2 Ni 1,24 0,78 + 2 Cd 1,49 1,03 +2 O 0,60 1,32 —2 Cl 1,07 1,81 —1 P 1,13 0,35 + 5 0,31 + 7 Pb 1,74 1,32 + 2 Co 1,62 0,83 + 2 0,84 + 4 0,64 + 3 Rb 2,53 1.49 + 1 Cr 1,25 0,64 + 3 3 1,04 1,74 —2 0,35 + 6 0,34 + G 3,00 CrO|- 2,95 SC-2- Cs 2,74 1,65 + 1 Sb . 1,34 2,04 —3 Cu 1,27 0,63 4-1 0,90 +3 0,51 + 2 0,59 + 5 F — 1,33 —1 Si 1,13 0,39 + 4 Fe 1,26 0,83 + 2 Sn 1,40 0,74 + i 0,67 + 3 Sr 2,13 1,27 + 2 H — 1,35 H,0+ Ti 1,49 0,76 + 2 Hg 1,49 1,12 + 2 0,69 + 3 J 1,36 2,20 —1 0,64 + 4 0,94 + 5 W 1,37 0,68 + 4 0,70 + 7 Zn 1,33 0,83 + 2 K 2,23 1,33 + 1 Zr 1,62 0,87 +4 2 Příruční tabulky 17 Tabulka 4 Tabulka á Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Atomové a molekulové hmoty sloučenin o skupin Hmota log Ag- ....... 107,868 2Ag..... 215,736 3Ag..... 323,604 AgBr...... 187,772 AgC2H3Oa .... 166,913 AgCl...... 143,321 AgC104 ..... 207,319 AgC104.H20 . . 225,334 AgCN...... 133,886 AgJ...... 234,772 AgN03 ..... 169,873 AgSCN..... 165,950 AgVOs..... 206,808 AgaO...... 231,735 Ag2S...... 247,800 Ag2S04 ..... 311,798 Ag2Cr04 ..... 331,730 AI • •..... 20,9815 VsAl..... 8,9938 2 AI..... 53,9630 3 AI..... 80,9445 Al(CBH6ON)s . . . 459,4443 (hydíoxychinol.) AIC13 ...... 133,340 A1C13. 6H20 . . . 241,432 A1(C104)3 . 9 H20 . 487,471 A1F3 ...... 83,9767 A1F6...... 140,9719 A1(N03)3 . 9 HaO . 375,1343 Al(OH)3 ..... 78,0036 A1P04 ...... 121,9529 Al2Os...... 101,9612 Ví AljOa .... 16,9935 A12(S04)3 .... 342,148 A1,(S04)3 . 18H20 666,424 03289 33391 51001 27362 22249 15631 31664 35282 12673 37065 23012 21998 31557 36499 39410 49388 52078 43106 95394 73209 90S19 66223 12496 38280 68795 92416 14913 57419 89209 08619 00S43 23028 53421 82375 Hmota log As ....... 74,9218 1lt As..... 37,4608 2 As ..... 149,8432 3 As..... 224,7648 AaO,...... 122,9198 As04...... 138,9192 As203...... 197,8414 1/4A&103 . . . 49,40035 As2Oä...... 229,8402 As20,...... 261,8390 AsaS3 ...... 246,035 AsaS5...... 310,103 Au....... 196,907 2 Au..... 393,934 3 Au..... 590,901 AuCl...... 232,420 AuClj...... 303,320 AuCls . 2 HaO , . 339,357 AuCX...... 222,985 B........ 10,811 2 B...... 21,622 3 B...... 32,433 BP3....... 07,806 BF4 ....... 86,805 BOj...... 42,810 BOa...... 58,809 B303 ...... 66,620 i/sjBjO;, .... 34,810 B40,...... 155,240 87461 57358 17563 35173 08962 14276 29632 69425 36143 41804 39100 49159 29440 59543 77151 36628 48191 53065 34827 03387 33490 51099 83127 93854 63155 76944 84273 54170 19100 18 Hmota Ba....... 137,34 1liBa..... 68,67 2 Ba..... 274,68 3 Ba..... 412,02 BaCOs..... 197,35 Ba(C2H302)2 . HaO 273,45 BaCl2 ...... 208,25 BaCl2 . 2 H20 . . 244,28 Ba(C104)a .... 336,24 Ba(C104)2 . 3 HjjO . 390,29 BaCr04 .... 253,33 BaF2...... 175,34 Ba(N03)2 .... 261,35 BaO...... 153,34 BaOa...... 169,34 Ba(OH)2 .... 171,35 Ba(OH}2 . 8 H20 315,48 V« [Ba(OH)a. .gHjO] . . . 157,739 BaS04 ..... 233,40 BaSo04 ..... 280,30 BaSiF,..... 279,42 Bo....... 9,0122 2Be..... 18,0244 BeCla...... 79,918 BeClj.íHjO . . 151,980 Be(C104), .... 207,913 Bo(C104)a . 4 HsO . 279,975 Be(N03)a . 4 HsO . 205,0834 BeO...... 25,0110 BeS04.4HgO . . 177,135 Be2P207 ..... 191,9678 log 13780 83677 43883 61492 29524 43688 31858 387S9 52663 59139 40369 24388 41722 18566 22S76 23388 49897 19794 36310 44762 44626 95483 25586 90265 18178 31788 44712 31193 39814 24830 28323 Hmota log Bi....... 208.9S0 2Bi ..... 417,960 Bi(CsH6ON)3 . . . 641,443 (hy droxy ch inol.) BiCl3...... 315,339 Bi(C104)3 .... 507,332 BiCr{SCN)4 . . . 609,467 BiJ3...... 5S9,96S Bi(JSÍ03)3 . 5 HaO . 485,071 BiO ...... 224,979 BiOCl...... 260,432 BiOC104 ..... 324,430 BiON03 . HaO . . 305,000 (BiO)2Ci-207 . . . 665,947 BiP04 ...... 303,951 Bi203 ...... 465,958 Vs Bia03 .... 232,9791 BijSa...... 614,152 Bia(Se03)a .... 798,33 Br....... 79,004 2 Br..... 159,808 3 Br..... 239,712 4Br..... 319,616 5 Br..... 399,520 6 Br..... 479,424 Br03 ...... 127,902 Ve BrOa .... 21,3170 2 BxOjj .... 255,804 19 Tabulka i Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log O ....... 12,01115 2 C...... 24,02230 3 C...... 36,03345 4 C...... 48,04460 5 C...... 60,05575 6 C...... 72.06690 CHC13...... 119,378 CHS ...... 14,02709 2CHa ..... 28,05418 3CHa..... 42,08127 4CHa..... 56,10836 SCHj..... 70,13545 6CHS..... 84,16254 CHaO...... 30,0265 (formaldehyd) CH3 ...... 15,03506 2CH3 ..... 30,07012 3CH3 ..... 45,10518 CH3Br..... 94,939 CKjCl......50,4S8 0HsJ ...... 141,9395 CFaO...... 31,0345 2CHaO .... 62,0690 CH.......26,0178 Vadí..... 13,0089 2 CN..... 52,0357 3CN..... 78,0535 4 CN..... 104,0714 5 CNT..... 130,0892 6 CN..... 156,1071 CNBr...... 105,922 CNJ......152,9222 CNO......42,0172 CNS viz SCN . . 58,082 07968 38061 55670 6S164 77S56 85773 07692 14697 44800 62409 74903 84594 92512 47751 17711 47813 65423 97744 70319 15210 49184 79287 41527 11424 71630 89239 01733 11424 19342 02499 18447 62343 76404 Hmota CO ... . co(isrH2)2 . CO(KH2)NH . NH-sHCl co3. . . lÍ2 CO, 2COa . 3C03 . COaH . 2COaH 3COaH 4COaH CO, l/,coa 2C03 . 3C03 . CS(NH2)3 . CS(NH.,)íiH . cs, . . . . CoHj . . . C3H30 (acetyl 2 C3H30 . 3C3HsO . CaHsOa . . 2 C3HsOa C3H5 . . . 2 CaH5 3CaH5 CaH5Br . C2H5C1 . CjBľjJ , . C2HäO . CäHsN2 . (ethvlendiami 2 C.HJST, n) 28,0106 60,0558 111,531 44,0100 22,00497 88,0199 132.0298 45,0179 90,0358 135,0538 180,0717 60.0094 30,00467 120,0187 180,0280 76,120 91,135 76,139 26,03824 43,0456 86,0912 129,1368 59,0450 118,0900 29,06215 58,12430 87,18645 108,966 64,515 155,9665 45,0610 60,0995 120,1989 log 44732 7 7856 07989 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log ao. l/2 0aO4 3C304 C4H4Oc . , (vinanový anión C5H5N (pyridin) 2 CéHsN 3 W C4H3 . . . C6H3 . . -C.H. . . . C6H4(OH)2 C0H6 . . 2 CtH5 3C6H5 C6HsOH CGH„ . . C,HŕO (benzo 2 C,HěO C7H7 (benzyl) C9H701ST (hydrosychínoliii) C9H6ON . 2 C9HcON 3 C^ON C10H4 . . C C •'ioHj C10H7 . . . C10Iís (naftňlon) ClřHsIy, . HäO . (o-feuantíirolin) C12H8N2. HC1. .1L.0 . . . 88,0199 44,00995 176,0398 264,0597 148,0729 79,1023 158,2040 237,3069 74,08284 75,09081 76,09878 110,1135 77,10675 154,21350 231,32025 94,1141 78,11472 105,1173 210,2346 91,13384 145,1622 144,1543 288,3085 432,4628 124,1434 125,1514 126,1593 127,1673 128,1753 198,2263 234,687 94458 64355 24561 42170 17048 S9S19 19922 37531 86972 87558 88137 04184 88709 18812 36428 97366 892 73 02167 32270 95968 161S6 15SS7 45985 63595 09392 09743 10092 10438 10781 29716 37049 Hmota log c14hso3..... 206,2027 31430 C14H7Oa .... 207,2107 31641 CwHsOa .... 208,2187 31852 (antlirachinon) CsoH^N, (nitron) 312,3773 49468 a0H15N4.HCIO4 412,836 61578 CS0H16X4 - HN03. 375,3902 57448 40,08 60293 i/aCa .... 20,04 30190 2Ca..... 80,16 90396 3Ca..... 120,24 08005 CaCN2..... 80,10 90363 CaCOs..... 100,09 00039 Va CaC03 . . 50,045 69936 64,10 80686 Ca(CiH3C!í)3 . HaO 176,19 24539 CaCs04 . H,0 . . 146,12 16471 CaCIa..... 110,99 04528 CaCla . 6 HsO . . 219,08 34060 Ca(C104)3 .... 238,98 37836 Ca(C104), . 6HaO. 347,07 54041 CaC]20..... 126,99 10377 Vt CaCläO . . 63,493 80273 CaF2...... 78,08 89254 Ca(HC03)a . . . 162,11 20981 CaHP04 .... 136,06 13373 CaHP04 . 2 H„0 . 172,09 23575 Ca(HaP04)a . . . 234,05 3C931 Ca(H2P04)s . Hj.0 252,07 40152 20 21 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Ca(N03)2 . . . , Ca(N03)2 . 4 H20 CaO . . VsCaO . 2 CaO . 3 CaO . Ca(OH)2 Va Ca(OH)2 . CaS04 .... CaS04 . 2 H.0 . CaSa03. 6 HaO CaSi03 .... Ca3(C6H507)a. . 4H20 . . . (citran) Ca3,), Cr03 . . 2CrOs Cr04 . . VsCrO, CrP04 . Cr203. . Vs Cr203 2Cr203 Cr207 . Ve Cr207 , 9HsO 9 ILjO 51,996 103,992 155,98S 266,447 512,486 400,149 99,994 199,988 115,994 38,6645 146,967 151,990 75,9951 303,980 215,988 35,9979 77036 46933 07139 39634 78637 37645 56339 46394 87467 19032 44886 46510 86352 38165 71597 01700 19309 42561 70968 60222 99998 30100 06444 58731 16722 18181 88079 48284 33443 55627 Hmota Ca....... 132,905 2 Ca..... 205,810 CaCl...... 168,358 Cs3C03 ..... 325,819 CajO...... 281,809 CsjSOí..... 361,872 CaC104 ..... 232,356 CsN03 ..... 194,910 63,546 80309 2Cu..... 127,092 10412 3Cu..... 190,638 28021 CuC03 . Cu(OH), 221,116 34462 2 CuC03. Cu(OH)s 344,671 53741 Cu(CalI30!!)3. .H80 .... 199,651 30027 Cu(C2H3Oa)a. . CuO . 6 HäO . 369,273 56735 Cu(C7Hs02N)3 . . 335,809 52609 (salicylaldoxim.) Cu(C9H4ON)a . . 351,845 54635 (hj-droxyohinol.) 98,999 99563 2CuCl .... 197,998 29667 CuCl3..... 134,452 12857 CuCi2.2näo . . 170,483 23167 Cu(C104)2 . 6 H20 370,539 56884 Cu(N03)2 . 3H20. 241,602 3S310 CuO...... 79,545 90061 VjCuO .... 39,7727 59959 2CuO .... 159,091 20164 CuS...... 98050 CuSCN..... 121,628 08503 CuS04..... 159,608 20305 CuS04. 5 H20 . 249,684 39739 22 23 Tabulka 4 Aiomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Ci^O...... 143,091 Cu2S ...... 169,156 Er....... 167,26 2Er..... 334,52 Er2Os...... 382,52 Er8(S04)a . 8H30. 766,83 15501 20182 F....... 18,9984 2 F..... 37,9968 3 F..... 56,9952 4 F..... 75,9936 6 F..... 94,9920 Fe....... 55,847 2Fe..... 111,694 3Fe..... 167,541 Fe(CÍST)6..... 211,954 2 Fe(CN)fl . . . 423,908 FeC03..... 115,856 Fe(CřH8ON)3 . . 488,310 (liydroxychinol.) FeClj..... 126,753 FeCl2. 4 HsO . . 198,814 FeCl3 ..... 162,206 FeCl3 . 6 HsO . . 270,298 Fe(C104)2 . 6 HaO 362,840 Fe(CI04)3 . 6 HzO 462,291 Fe(HC03)2 . . . 177,882 Fe(N03}3. 9 H20 404,000 FeO...... 71,846 2FeO .... 143,693 22340 52443 58265 88470 27871 67974 755S4 88078 37769 74700 04803 22412 32624 62727 C0392 68870 10296 29845 21007 43185 55972 66491 25013 60633 856Í1 15744 Hrkota Fe{OH)3 . . 2Fe(OH)s FePO, . . . FeS . . . . FeS04 . . . FeSOt. 7 H20 FeS2 .... Fe203. . . . V3Fe203 . 2 Fea03 . 3 Fe303 . Fe2(S04)3 . . Fe2(S04)s . 9 H40 Fe304...... 106,869 213,738 150,818 87,911 151,909 278.016 119,975 159,692 79,8461 319.3S4 479,077 399,879 562.017 231,539 Ga . , . 2Ga . GaCl3 . Ga2Oa . Ga(X03)3 Ga,S3 . Ga^SO^ 69,72 139,44 176,08 187,44 255,73 235,63 427,62 log 02SS5 32988 17845 94404 18158 44406 07909 20328 90225 50431 6S041 60193 74975 36462 Gd ...... 157,25 19659 2 Gd..... 314,50 49762 GdCl3.6H20 . . 371,70 57019 Gd(N03)s .... 343,26 53562 Gd303..... 362,50 55931 Gd2(S04)3. . . . 602,68 7S009 Gd2(S04)3 . 8 HaO 746,81 S7321 S433C 14438 24571 272S6 40778 37223 63106 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupín Hmota Ge....... 73'59 2Ge..... 145,18 GeCl4..... 214,40 GoO ..... S8>59 GeOa...... ™4,59 GeS...... 104,65 GoS2...... 136,72 H . . 2H 3H 4H 5H HAu014 HBOä . HBr . . 2 HBr H.CHOa 4 H HC02 viz 00 CsH302 o II C2H302 HC03, . 2HCO-, H 2H 3 H . CjHjOjí H.OAO, . . {mléčná kys.) H.C7H602 . . {benzoová kva.) H.C7HsOs . . (aalioylová kys.) H.C1SH3302. . (olejová kys.) 1,00797 2,01594 3,02391 4,03188 5,03985 411,848 43,818 80,912 161,824 46,0259 27,0253 45,0179 61,0173 122,0346 60,0530 120,1060 1S0.15S9 90,0795 122,1247 138,1241 282,4705 log S60S8 16191 33122 94738 01949 01974 135S3 00345 30448 4S057 S0551 70242 61474 64165 90801 20904 66300 43178 65339 78545 08648 77853 07956 25565 95463 0S6S1 14027 45097 Hmota log HC1...... 36,461 56183 2HC1 . . . . 72,922 86280 3HC1 . . . . 109,383 03895 HCIO..... 52,460 71983 HClOj..... 84,459 92664 HC104..... 100,459 00199 2HC1C4 . . . 200,917 30302 HF....... 20,0064 30117 2HF . . . . 40,0127 60220 HJ...... 127,9124 10691 HJ03..... 175,9106 24530 HJ04..... 191,9100 28309 HNÓj..... 47,0135 67222 2HN03 . . . 94,0269 97325 HNO,..... 63,0129 79943 2HK03 . . . 126,0257 10046 3HN03 . . . 189,0386 27055 HO viz OH . . . 17,0074 23063 HPOa..... 79,9800 90298 HPO, ...... 95.9794 98218 HSCií..... 59,090 77151 HSO,..... 81,070 90886 HSO,..... 97,070 98709 HjCOa..... 62,0253 79257 ..... 90,0358 95442 H2C204.2HaO . 126,0665 10060 »/, (H202O4. .2Ha0) 63,03326 79957 H2.C4H404. . . 118,0900 07221 (jantárová kys.) H,. C4H.t06 . . . 134,0894 12739 (jablečná kys.) H2. C4H406 . . . 150,0888 17635 (vinná kys.) 24 25 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmot/ sloučenin a skupin Hmota loj H2.c5H.J0gs (sulfosiilicylová H, . CgH404 (fialová kya H3CK)4 . HaCr307 H30 . . 2H,0 3HäO 4HsO 5H20 H202 . . VaHsOj HsP04 . 2 H,PO H3PtCl6 HaS . . HsS03 . H,S04 . Ví H2S04 2 H2S04 3 H2SO.s H,S203 . . HaS3Os . . l/a HaS2Os H^SiPj . . HaSiOj . . H3As03 . H3As04 , H3BC3 . . H3. C6H30. (citrónová kys H3 . CSH507. H . 218,186 ys.) . 166,1346 118,010 218,004 18,0153 9,00707 36,0307 54,0460 72,0614 90,0767 34,0147 17,00737 96,9873 193,9747 409,82 34,080 82,078 98,078 49,0388 196,155 294,233 114,142 194,139 97,0690 144,092 78,100 125,9437 141,9431 61,833 192,1205 ,0 210,1418 33882 22046 07192 33847 25564 95461 55667 73277 85770 95461 53167 23063 98672 28774 61259 53250 91423 99157 69054 29260 46869 05745 28812 98709 15864 89265 10018 15211 79122 28359 32251 Hmota H3.C6HS06N (cholaton l)1) h,Fe(CK), . . H3POž . . . , h3pos..... H3P04..... h4 . c10h12osna . (chelaton 2)1) h4 • c14h19o3sr2 . (chelaton 4)1) h4Fe(c]ST)a . . . H4Si04..... h8c?n40 . . . . (dikyandiamidin) h„c3n40 . h3S04 191,1517 214,978 65,9965 81,9959 97,9953 292,2476 346,3400 215,986 96,115 102,0963 200,174 Hg ...... 2 Hg..... 3 Hg..... Hg(CN)2 . . . . HgGjHaO:, . . . Hg(C2Hs02)2 . . HgCl2..... Hg(C104), . 3 HaO HgJ2...... Hg(N03)a.HaO . HgO...... EgPyjCr.O,a) . . HgS...... HgSOi..... Hg2Cl3 Hg2(N03)3 . 2 H20 200,59 401,18 601.77 252,63 259,63 318,68 271,50 453,54 454,40 342,62 216,59 574.78 232,65 296,65 472,09 561,23 log 28138 33240 81952 91379 99121 46575 53950 33442 98279 00901 30141 30231 60334 77943 40248 41435 50335 43377 65662 05744 53481 33564 75950 36670 47224 67402 74914 Tabulka 4 J) Chemický název viz Vysvětlivky k této tabulce 2) Py = pyridin Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota In....... 114,82 2 In..... 229,64 InCl3 .i..... 221,18 InaOa..... 277,64 In2(S04)3 . . . 517,82 In2(S04)3 . 9 HaO 67í),06 j....... 126,9044 2 J..... 253.808S 3 J..... 380,7132 4 J..... 507,6176 5 J..... 634,5220 6 J..... 761,4264 JBr...... 206, S08 J03 ...... 174,9026 V8J03 .... 29,1504 2JOs .... 349,8052 J04 ...... 190,9020 V2JO4 .... 95,4510 J2Os...... 333,8058 K....... 39,102 2 K..... 78,204 3 K..... 117,306 KAl(S04)ä . .12HaO .... 474,391 KAlSijOs .... 278,337 K[B(C6HS)41 . . 358,340 KBF4 ..... 125,907 KBr...... 119,006 KBr03 ..... 167,004 VaKBrOs . . 27,8340 KCH...... 65,120 log 06002 36105 34475 44348 71418 83249 10347 40450 58060 70554 80245 88163 31557 24280 46465 54383 28081 97978 52350 59220 89323 06932 67613 44457 55430 10005 07557 22273 44457 81371 Hmota KCNO .... KCaH303 . - . KCI..... KC103 .... i/9KC103 . . KC104 .... KCr(S04)s . . 12 HaO . . KF...... KFe(S04)2 . . 12 H30 . . . KHCO3 . . -KHC4H40<. . . (vinan prim.) KHC8H404 - - (ftalan prim.) KHP2 .... KH(J03)a . . Vis [KH(J03)2] KH2P04 . . . KH3(C204)3 . . 2 HžO . :. . V, [KH3(C304)a . .2HsO] . . . V4 [KH3(C204)3 . . 2HaO] . . KJ..... KJ03 .... V.KJO, . . KJOt .... KMnp( . . . V5 KMn04 . 2KMn04 . . KNOa .... KM>3 .... 81,119 98,147 74,555 122,553 20,4255 138,553 499,405 58,100 503,256 100,119 188,183 204,229 78,107 389,915 32,4929 136,089 254,196 84,7321 63,5490 186,006 214,005 35,6674 230,004 158,038 31,6075 316,075 85,107 101,107 26 27 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log KNaC4H406. 4 HaO 282,220 45060 (vinan) KOH..... 66,109 74903 2 KOII .... 112,219 05006 3 KOH .... 168,328 22015 KSCN..... 97,184 98760 K(SbO)C4H4Og . • Ví HaO(vinan). 333,93 52366 KaC03..... 138,213 14055 K2C03 . . . 69,1067 S3952 2KaC03 . . . 276,427 44158 KjCjCvHsO . . 184,239 26538 K2Cr04..... 194,198 28825 VsE^CrO, . . 64,7325 81112 KoCrjO,..... 294,192 46863 49,0319 69048 147,0959 16760 ICjHAsOí .... 218,131 33S72 480,801 K2MgCMH12OsN2 .5HaO .... Mg.K—sůl ohelatonu 21) KjO...... 94,203 47,1017 188,407 282,610 486,01 194,303 K2S04 ..... 174,266 K2SaOs..... 222,329 K2S2Og..... 270,327 K2SiF6 ..... 220,280 K,TiF6.....210.09 K2Ti0(C2O4)I. . 2 H.0 .... 354,17 Ví k^o . . 2^0 . . 3KjO . . K2rtci6 . . K„SO,. 2 H,0 68196 07406 67304 27510 45119 6S065 28848 24121 34700 43189 34297 38037 54923 2 La La(C2H3Os)3 . . li/a HaO . . . LaCla . 7 HaO . . La(N03)s.6H20. LaaOs ..... La2(C204)3. 9 H.O Laa(S04)3. 9 H,0 277,82 343,07 371,38 433,02 325,82 704,02 728,14 2 Li . . , . 3 Li . . . . LiCl..... LiC104 . . . , LiC104 . 3 H20 LiN03 . . . . LiOH..... Li20O3 .... LijCrOj . 2 H20 Li20..... Li^S04 .... Li2S04 . HäO . LiíSiF, .... Li3P04 .... 6,939 13,878 20,817 42,392 106,390 160,436 68,944 23,940 73,887 165,902 20,877 109,940 127,955 155,954 115,788 Hmota log K3Co(N02)„ . . . 452,272 65540 K3Fe(CN)s . . . 329,260 51754 K4Fe(CN)6 . . . 368,362 56627 K4Fe(CN),. 3 HaO 422,408 62573 La...... 138,91 14273 44376 53538 56982 03051 51298 S4758 86221 84130 14233 31842 62728 02G90 20530 83349 37923 86857 21986 47534 04116 10706 19300 06366 J) Chemický název viz Vysvětlivky k této tabulce Talmlka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Lu....... 174,97 2Lu..... 349,94 LuClj..... 281,33 Lua(S04)s • 3 HaO 782,25 Mg...... 24,305 i/aMg .... 12,1525 2 Mg..... 48,610 3 Mg..... 72,915 MgCOj..... 84,314 MgtCjHjO,),. . 4H20 .... 214,456 Mg(C9H5ON)? . . 312,613 (hy droxy cliinol.) Mg(C,H6ON)2 . . 2 HjO .... 348,644 MgClj..... 95,211 MgCl, . 6 H20 . . 203,303 Mg(C104)a .... 223,206 Mg{C104)s . 6 H30 331,298 Mg(HC03)2 . . . 146.340 MgNHiAsO. . . 6 H,0 . . . 289,355 (MgNH4As04}2 . . HaO..... 380,541 MgNH4P04. H^O 155,330 MgNH4P04. . 6 HgO .... 245,407 Mg(NOs)2 . 6 HäO 256,407 MgO...... 40,304 VaMgO . . . 20,1522 2 MgO .... 80,609 3 MgO .... 120,913 log 24296 54399 44921 89334 38570 0S467 68673 86282 92590 33134 49501 54238 97868 30815 34S70 52022 16536 46143 58040 19125 3S988 40893 60535 30433 90638 08248 Hmota Mg(OH)2 . . . VaMg(OH)3 . MgS04 .... MgS04. 7 H20 Mg2As207 . . . Mg2Ge04 . . . Mg3Pa07 . . . MgjN, . . . Mg3{P04)3 . . 8 H20 . . . Mg3Si4611. HaO 58,320 29,1598 120,367 246,474 310,449 185,20 222,553 100,928 406.9S0 379,267 Mn...... 51,9380 VjMn .... 27,4690 2Mn..... 109,8760 3Mn..... 164,8140 MnCOs..... 114,9473 MníGjHspj),. . 4 HjO .... 245,0891 MnClj..... 126,844 MnCl2. 4 H20 . . 197,905 Mn(C104)2 . 6 HaO 361,931 MnNH4P04 . HaO 1S5.9633 Mn(N03)s . 6 HjO 287,0303 MnO...... 70,9374 MnOa..... 86,9368 VjMnOj . . . 43,4684 MnO,..... 102,9362 Mn04 ..... 118,9356 MnS...... 87,002 MnS04 ..... 151,000 MnS04.4HaO . 223,061 MnSOj.SHjO . 241,076 28 29 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota MrLjO,..... 221,8718 MDaPäO, .... 283,8194 MrL,04..... 228,8115 SírijtPOi);, . 7 HsO 480,8642 Mo...... 95,94 2Mo..... 191,88 MoOa..... 127,94 IloOj..... 143,94 2 MoOa .... 287,88 Mo04..... 159,94 MoS2...... 160,07 aioSa...... 192,13 N....... 14,0067 2 N..... 28,0134 3 N..... 42,0201 4 N..... 56,0268 5 N..... 70,0335 6 N..... 84,0402 5,55 N (želat.) , 77,737 6,25 N (bílíc.) . 87,542 6,37 N (kaaein) S9,223 NH...... 15,0147 NHa...... 16,0226 2NHa .... 32,0453 3NH2 . y . . 4Sf0679 NH3OH .... 33,0300 HHaOH . HG1 . . 69,491 (NHEOH)3 . . H2S04 . . . 164,138 NHjSOjH . , , 97,093 log 34010 45304 35948 68202 98200 28303 10701 15818 45921 20396 20431 2S360 14634 44736 62346 74839 S4530 92449 89062 94222 95047 17652 20473 50576 681S5 51891 84193 21521 98718 NH3 . . . 2NH3 . 3HE3 . 4NH3 . BNH3 . 6NH3 . NH4 . . . 2 NH, . 3NH4 . NH4A1(S04) . 12 HaO NHjBFa . NH4Br . NH4CaH303 NH4C1 . . NH4C104 . KH4P . , NH4Fe(S04) . I2H20 NH4HS04 N'H1H!P04 NH4J. . . NJT4MgA804 .6 HsO . (NH4MgAsO, .H30 . NH4MgP04 NH4MgP04.< NH4MnP04. NH4N03 . HH4HaHPO( . 4 H30 . KH4OH. . NH4SCN . HsO HiO Hmota 17,0300 34,0612 51,0918 68,1224 S 5,1530 102,1837 1S.0386 36,0772 54,1157 453,327 104,843 97,943 77,0836 53,492 117,489 37,0370 482,193 115,108 115,0259 144,9430 289,355 380,541 137,315 245,407 185,9633 80,0435 209,0091 35,0459 76,120 log 23123 53226 70835 83329 93020 00938 25621 55724 73333 65641 02054 99097 88696 72829 07000 56863 68322 06111 06080 16120 46143 5S040 13772 38988 26943 90333 32029 54464 88150 Tabulka 4 30 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupín Hmota log NH4V03 . . . . . 241,95 . 10 HaO . . . Na4P207 .... 484,067 68491 2\ľa20..... 61,9790 79224 265,9026 42472 ViKajO - . • 30,9895 49121 Na4P207. 10H2O 446,0560 64939 2Na20 .... 123,9580 09327 Na4[UOä(C03)3] . 542,02 73402 3 NaäO .... 1S5.9370 26936 77,9784 89197 78,0436 89234 Ns2S . 9 H20 . . 240,1817 38054 Nb...... 92,906 96804 Na2S03..... 126,042 10052 2Nb..... 185,812 26908 Na3S03 . 7 HaO . 252,149 40166 NbjO,..... 265,809 42457 Na3S04..... 142,041 15241 Na2S04 . 10HaO . 322,195 50812 Na2S203 . 5 HjO . Na2S204 .... 248,183 39477 Nd...... 144,24 15909 174,105 24081 2 Nd..... 288,48 46012 Na2S205 .... 190,105 27899 NcL,08..... 336,48 52696 Na2So..... 124,94 09670 Na2Se03 .... 172,94 23789 Ni....... 58,71 76871 Na2Se04 . 10H2O 309,09 56713 2 m..... 117,42 06974 Na2SiF5 .... 188,056 27429 Ni(CaHsOa)a. . . NiiC.HjOaNa):! 176,80 24748 Na2Si03..... 122,064 08650 288,94 46081 Na2Sn03 . 3 HaO 266,71 42604 {diacstyldioxim) KaaTe08 .... 221,58 34553 NiCla . 6 H30 . . 237,71 37605 ÍTajUjO, .... 634,04 80212 Ni(01O4)2. 6H30. 365,70 56312 Na2W04 . 2 HaO . 329,86 51833 říi(N03)2. 6 HaO. 290,81 46360 Na2ZaC10IIi2O82sT2 . NiO...... 74,71 87338 . 4H20;(Zn, Na- 471,63 67360 NiPy4(SCN)a*) . . 491,28 69133 -aňl ehelatonu 2)1) l) Chemický názov viz Vysvětlivky k této tabulce *) Py = pyridin 3 'Pfírucnl tabulky 33 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log NiS04 . . . NiS04 . 7 H20 154,77 280,88 291,3(5 O • ■ 20 30 40 50 60 0CH3 OC2H5 OH . 2 OH 3 OH 4 OH 5 OH 6 OH 15,9904 31,9988 47,9932 63,9976 79,9970 95,9964 31,0345 45,0615 17,0074 ■ 34,0147 51,0221 68,0295 85,0368 102,0442 Os...... 190,2 2 0a..... 380,4 Os04 ...... 254,2 OaS2 ...... 254,3 1?....... 30,9738 2 F..... 61,9476 3 P..... 92,9214 ?Br3 ...... 270,686 PC13 ...... 137,333 FC16 ...... 208,239 POCl3 ..... 153,332 Hmota 18969 44852 46443 20410 50513 68122 80616 90307 98226 49184 65380 23063 53167 70776 S3270 92960 00879 27921 58024 4051S 40535 49099 79202 96S12 43247 13777 31856 1S5G3 P02 P03 FO, 2P04 3 PO. FaOa P,Os 2P-A . . . PaOs . 24 Mo03 P.O,..... 62,9726 78,9720 94,9714 189,9428 284,9142 109/J4G3 141,9446 70,9723 283,8892 3596,46 173,9434 222,268 Pb . 2Vh . 3Pb . PbC03 . 2 Pb0O3 . . Pb(OH)a 207.19 103,595 414,38 621,57 267.20 775,61 log 79915 S9747 97760 27862 45471 04118 15212 85109 45315 55587 24041 34688 31637 01534 61740 79349 42634 88964 Pb(C,HaOa)a. . 3 H20 .... 379,33 57902 Pb(C2H3Oa)4 . . 443,37 64677 Pb(CaH5)4 . . . 323,44 50979 Pb(C12H10ONS)a . 639,70 80602 PbCIF..... 261,64 41770 Pbda..... 278,10 44420 Pb(C104)2 . 3 HaO 460,14 66239 Pb0rO4 .... 323,18 50944 PbMo04 .... 367,13 56482 Pb(NOs)3 .... 331,20 52009 PbO...... 223,19 34807 PbOa ..... 239,19 37874 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin o skupin Hmota log FbS - ■ • ■ . . 239,25 37885 PbSOa . . . . . 287,25 45826 PbSOj, . . - . . 303,25 4S18Q ťbaY.A . . . . 628,26 79S14 Pb304 . . • . . 685,57 83605 Pbs(P04}2 - . . 811,51 30929 pel ...... ■ 106,4 2Pd..... 212,8 PdtC^O^a . 336,6 (diacetyldiosim.) PdCla . 2 HaO . . 213,3 Pd(CN)a .... 153,4 PdJa...... 360,2 PdO...... 122,4 PdS...... 138,5 Pr....... 140,907 2Pr..... 2S1.314 PrsOa..... 329,812 Pr3(SO,)3 .... 669,999 02694 32797 52711 32899 19976 55654 08778 14145 14893 44996 51827 755S7 Pt ...... 195,09 2Pt..... 390,18 3Pt..... 685,27 PtCl4..... 336,90 PtCl6 ..... 407,81 PtS2 ...... 259,22 29024 59127 76736 52750 61046 41366 Hmota Rb . . 2Eb . RbCl - - RbjOO;, RbsS04 RbsSiFs Re....... 186,2 2Re . . , .'. 372,4 Pvo04 ..... 250,2 ReaOj..... 484,4 Rh...... 102,905 2 Rh...... 205,810 RhCJ3 . 4 HaO , . 281,325 Rh203..... 263,808 Rh2(SOä)3. 12HaO 710,179 Ru . 2Rn RuCI3 RkOj RuS„ . 101,07 202,14 207,43 133,07 165,20 ....... 32,064 2 S..... 64,123 3 S..... 96,192 4 S ..... 128,256 5 S..... 160,320 6 S..... 102,384 85,47 93181 170,94 232S4 120,92 08250 230,95 36351 267,00 42651 313,02 49657 34 35 Tabulka 4 Atomové o molekulové hmot/ sloučenin a skupin Hmota log Hmota log SÔN .... . . 58,082 76404 Sb . . 08547. 2SCN . . . . 116,164 06507 Ví sb .... 60,875 78443 3SCJ5Í . . . . 174,246 24116 2 Sb . .... 243,50 38650 4SC5T , , , . 232,357 36610 3Sb . .... 365,25 56259 SSCN . . . . 290,409 46301 SbCl3 . . , . . 228,11 35815 6SCN . . , . 348,491 54219 SbCl6 . .... 299,01 47568 SH .... . . 33,072 51946 SbOCl . .... 173,20 23855 2 SH . . . . . 66,144 82049 SbS3 . . .... 217,94 33834 3 SH . . . . . 99,216 99658 SbS4 . . .... 250,01 39796 SOCla . . . . . 118,069 07544 Sba03 . .... 291,50 46464 SOä .... . . 64,063 80661 SbaO, . .... 307,50 48785 2SOä . . . . 128,126 10764 3b2Os . .... 323,50 50987 3S03 . . . . 192,188 28372 SbäSa . .... 339,69 63109 SO, .. , ... . . 80,062 90343 SbsSs . .... 403,82 60619 i/aS03 . . . . 40,0311 60240 2 SO, . . . . 160,124 20446 3S03 . . . . 240,187 38055 S03Ba,/s . . . . 148,73 17240 2 80,Bai; . . 297,46 47343 Sc . . . . . . . 44,956 65279 S03H . . . . . 81,070 90886 2Sc . . . . . 89,912 95382 2 SOsH . . . . 162,140 20989 ScCl3 . . . . . . 161,315 17988 3 SOaH . . . . 243,211 38598 Sc(N03)3 . . . . 230,971 36355 S03TSTa . . . . . 103,052 01306 Sc(OH)3 . . . . 95,978 93217 2 SOsWa . . . 206,104 31409 Sca03 . . . . . 137,910 13959 3 S03Na . . . 309,166 49018 6 H^O 486,189 G86S0 SO, ... . . . 96,062 98255 2S04 . i . . 192,123 2S358 3S04 . . . . 288,185 459G7 B-CL .... , 135,034 13046 04971 . . 112,126 Se . . . . , , . 78,96 89741 s2oT .... . . 176,124 24582 2 Se . . . . . 157,92 19844 28358 SeCI4 . . 34394 s4ofl .... . . 224,252 35074 Se04 . . Ss03 . . SeQ4 . . . . . . 110,96 , , . , 126,96 04516 10366 15522 Tabulka á Atomové a molekulové hmoty sloučenin o skupin Si . . . 2 Si - 3 Si . SiCl4 . . SiF4 . . SiFft . . SiOjj . . 2 Sí02 3 Sí02 SiOj . - 2SiOa 3 Si03 Si04 . . 2Si04 3Si04 Si207 . . 2 8^0, 3 Sia03 Hmota 28,086 56,172 84,258 169,898 104fOSO 142,076 60,085 120,170 180,264 76,084 152,168 228,253 92,084 184.167 276,251 168.168 336,336 504,503 Sm...... 150,35 2 Sm..... 300,70 SmCl3 ..... 256,71 SmCljj.eHjjO . . 364,80 Shl,03..... 348,70 Sm2(S04)3 . 8 HřO 733,01 Sn....... 118,69 V2Sil .... 59,345 2Sn..... 237,38 3:Sít ..... , 356,07 SnCls 189,60 SnCL,. 2 HaO . . 225,63 log 44849 74952 92561 2301S 01737 15252 77876 07979 25588 8S129 18232 35842 96419 26521 44130 22574 52078 702S6 17710 47813 40945 56205 54245 86511 07441 77338 37544 55153 27784 35340 Hmota SuCl4..... 260,50 SnO ....... 134,69 SnO^...... 150,69 Sn03 ...... 160,69 Sr....... 87,62 x/a Sr..... 43,81 2Sr..... 175,24 SrC03 ..... 147,63 SrCsOt.H20. . . 193,66 SrClj....... 158,53 SrCljj . 6 HsO i , 266,62 Sr(C104)a . 6 H20 . 394,61 Sr(ÍT03)4 .... 211,63 Sr(NO",)a . 4 HsO 283,69 SrO...... 103,62 Sr(OH)a . 8 HaO . 265,70 SrS03 ..... 167.68 SrS04 ..... 183,68 Ta....... 180,948 2 Ta..... 361,896 TagOjj..... 441,893 Te....... 127,60 TcCl4 ..... 269,41 Te02...... 159,60 TeÓ,...... 175,60 36 37 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin o skupin Hmota los Th....... 232,038 TK(C9HjON)4 . . (CBH7ON) . . 953,817 (hydroxvohinol.) Th(01O4)4 .... 629,840 Th{H03)4 . 4 HgO 652,119 Th(K03),. 12 HsO 696,242 ThOj ..... 264,037 Ti....... 47,90 2 Ti..... 95,80 TiCl4...... 189,71 TiO(CsHa01ST)3 , 352,21 (hydroxy chinol.) TiOa...... 79,90 TiaPa09 .... 301,74 TI....... 204,37 2 TI..... 408,74 TlC£H,Os . . . 263,42 TIUjjHmONS . . 420,65 ( Milý jl Ji [ . ; T1C1...... 239,82 T1C104 ..... 303,82 T1{C104)3 .... 502,72 TLJ...... 331,27 TINO,..... 266,37 T13C03 ..... 468,75 Tl20rO4 .... 524,73 T1S03 ..... 456,74 TlaS04 ..... 504,80 36556 97947 79023 74203 84276 42166 68034 9S137 27809 54680 90255 47S64 31042 61144 42065 62392 37989 48262 70133 52018 42548 67094 71993 65967 70312 Hmota U....... 238,03 2 U..... 476,06 3tJ..... 714,09 TJ03 ...... 270,03 U02(CsH303)a . . 2HaO .... 424,15 UOs(C6HeON)3 . . (CsHjON) . - 703,50 (l»y drůsycbiu a 1.) TTOa(C104la . . . 488,93 UOjjMgfCíHjOjj^ 530,51 XJO2KH4(0aHsO3)3 . . 3 HjO , . . . 519,25 ■UOa(N03)2 . 6 HaO 502,13 UOäS04 , 3 HjO . 420,14 (TJO^Új . . . 714.00 .IEjO .... 815,78 TJ207 ...... 588,06 U30s...... 842.09 log 37693 67766 85375 43141 G2752 84726 67111 72470 71537 70082 62339 85370 91157 76942 92535 v....... 60,942 70708 2V . . . . . 101,884 00810 vci2...... 121,348 08582 voa...... 93,940 99537 w*...... 114,940 06047 v2o3...... 149,882 17575 V2Oa(CfiHeON)4 . 726,499 86124 (b y drojcych íhqI .) v A...... 181,881 25978 v,o, ..... 213,880 33017 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota TV....... 183,85 2W..... 367,70 W03...... 215,85 W0á(CBHfl0N)j . 504,16 (hydroxychiaůl.) WOa...... 231,85 W04 ...... 247,85 WS,...... 247>98 WS3 ...... 280,04 Y....... 33,905 2 Y ..... 177,810 Y(NOA ■ 4 HaO . 346,981 Y2Oa...... 225,808 Yb...... 173,04 2 Yb..... 346,08 Yb2Oa..... 304.08 Yb2{S04)3 . 8 HjO 778,39 Zn. . . VaZri 2Zn . 3Zn . ZnCO, . Zn(CalI202)s . 2 HsO . 2HsO Zo{CftHeON)t {hydrosyohinol.) 65,37 32,685 130,74 196,11 125,38 219,49 189,42 353,68 log 26446 66549 33415 70257 36520 39419 39442 44722 94S92 24995 54030 35374 23815 53918 59559 89119 S1538 51434 11641 29250 09823 34141 27743 54861 Hmota log ZtiCIjj..... 136,28 13444 ZňtCIQjJá . 6 HaO 372,36 57096 ZnFä . 4 HjO . , 175,43 24410 ZnFe204 .... 241,06 38213 ZnHg(SCN), . - 498,29 69748 319,18 50403 ZnKH4P04 . . . 178,38 25134 Zn(K03)a. 3 HjO. 243,43 38637 Zn(N03)a.6HsO. 297,47 47344 ZnO...... 81,37 91046 ZnFy.íSCW) . 339,74 53115 ZnS...... 97,43 98869 ZtiS04..... 161,43 20798 ZnS04 . 7 HaO . 287,64 45870 Zi^Pg), .... 304,68 4S384 Zns(P04}3 . 4 HsO 458,11 66097 Zr....... 91,22 96009 Zr(09H,OK)4 . . 667,84 82467 (hydroxyeliinol.) ZrCl4...... 233,03 36741 ZrP4...... 167,21 22327 Zr(N03)4 .... 339,24 53051 ZrOCls . 8 H30 . 322,25 50819 ZrO(C104)a ■ . . 306,12 48589 123,22 OS068 ZrP307 ..... 265,16 42351 Zr(S04}2 . 4 HaO . 355,40 55072 l) Py = pyridin 38 39 Tabulka 5 Násobky atomových a molekulových hmot Cj až Css log F. l až H,6 log 01 až 0M log 1 12,01115 07958 1 1,00797 00345 1 16,9994 20410 2 24,02230 38061 2 2,01594 30448 2 31,9988 50513 3 36,03345 55070 3 3,02391 48057 3 47,9982 63122 4 48,04460 68164 4 4,03188 60661 4 63,9976 80616 6 60,05575 77866 5 6,03985 70242 5 79,9970 90307 6 72,06690 86773 6 6,04782 78160 6 95,9964 98226 7 84,07805 92468 7 7,05579 84855 7 111,9958 04920 8 96,08920 98268 8 8,06376 90654 8 127,9952 10719 9 108,10035 03383 9 9,07173 95769 9 143,9946 15834 10 120,1115 07958 10 10,0797 00345 10 159,994 20410 11 132,1226 12097 11 11,0877 04484 11 175,993 24549 12 144,1338 15876 12 12,0956 0S263 12 191,993 28328 13 156,1450 19353 13 13,1036 11739 13 207,992 31804 14 168,1561 22572 14 14,1116 1495S 14 223,992 35023 15 180,1672 25567 15 15,1196 17954 15 239,991 38019 16 192,1784 28370 16 16,1275 20756 10 266,990 40822 17 204,1896 31004 17 17,1355 23390 17 271,990 43455 18 216,2007 33486 18 18,1436 25872 18 287,989 45937 19 228,2118 35834 19 19,1514 28220 19 303,989 48285 20 240,2230 38061 20 20,1694 30448 20 319,988 50513 21 252,2342 40181 21 21,1674 32567 21 335,987 62632 22 264,2453 42201 22 22,1753 34587 22 351,987 54652 23 276,2564 44131 23 23,1833 36517 23 367,986 66683 24 288,2676 45979 24 24,1913 38 366 24 383,9S6 58431 25 300,2788 47753 25 25,1992 40139 25 399,985 60204 26 312,2899 49456 26 26,2072 41842 26 415,984 61907 27 324,3010 51095 27 27,2152 43481 27 431,984 63546 28 336,3122 52675 28 28,2232 45061 28 447,983 65126 29 348,3234 54198 29 29,2311 46585 29 463,983 66650 30 360,3345 66670 30 30,2391 48057 30 479,982 68122 31 372,3450 57094 31 31,2471 49481 31 495,981 69540 32 384,3508 58473 32 32,2550 50859 32 611,981 70925 33 396,3080 59809 33 33,2630 52196 33 527,980 72261 34 408,3791 61107 34 34,2710 53492 34 543,980 73558 35 420,3902 62305 35 35,2790 54752 35 669,979 74817 Tabulka S Násobky atomových a molekulových hmot 40 Nj &ž NM log 1 14,0067 14634 2 28,0134 44736 3 42,0201 62346 4 56,0268 74839 5 70,0335 84530 6 84,0402 92449 7 98,0469 99143 8 112,0536 04943 9 126,0603 10058 10 140,067 14634 11 154,074 18773 12 168,080 22552 13 182,087 26028 14 196,094 29247 15 210,100 32243 16 224,107 35045 17 238,114 37678 18 252,121 40161 i ii až S1S log 1 32,064 50602 2 64,128 80705 3 96,192 98314 4 128,256 10808 5 100,320 20498 6 192,384 28417 7 224,448 35112 8 256,512 40911 9 288,576 46026 10 320,64 50602 11 352,70 54741 12 384,77 58520 13 416,83 61996 14 448,90 65215 15 480,96 68211 C1L až Clj log 1 35,453 54966 2 70,906 85069 3 106,359 02677 4 141,812 15172 5 177,265 24862 6 212,718 32781 7 248,171 39475 8 283,621 45275 9 319,077 50390 10 354,53 54966 11 389,98 59104 Brj až Br, log 1 79,904 90257 2 159,808 20360 3 239,712 37969 4 319,616 50463 5 399,520 60154 6 479,424 68072 7 559,328 74766 8 639,232 80566 9 719,136 85681 Ft až Fxl log 1 18,9984 27871 2 37,9968 57974 3 56,9952 75584 4 75,9936 88078 5 94,9920 97769 6 113,9904 05686 7 132,9888 12381 S 151,9872 18180 9 170,9866 23290 10 189,984 27871 11 208,982 32011 1 H20 až 20 HjO 1 18,0153 25564 2 36,0307 55667 3 54,0460 73277 4 72,0614 85770 5 90,0767 95461 6 108,0920 03380 7 126,1074 10075 8 144,1227 15873 9 162,1381 20988 10 180,153 255G4 11 198,169 29703 12 216,184 33483 13 234,199 36959 14 252,215 40177 15 270,230 43174 16 288,245 45976 17 306,261 48609 18 324,276 51092 19 342,291 53440 20 360,307 55667 1 SiOg až 13SÍO, 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60,085 120,170 180,254 240,339 300,424 360,509 420,594 480,678 540,763 600,85 660,93 721,02 781,10 41 O d měrná analýza Tabulka 6 Nej běžnější miligramekvi valen ty A. Alkalímetrie Tabulka 6 Odměrná analýza I) Na fonolftalein 3) Na methyloranž (u solí hydrazinii na methylčervaň) 3) Za přítomno3ti mannitu Odmorný' roztok: NaOB, KOH,Ba(OH)3 0,2:* 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg iííimiú Látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log Ba)......... 1,0811 03387 2,1622 33490 (1!2) BiO,8)....... 3,4810 54170 6,9020 84273 HBr........ 8,0912 90801 16,1824 20904 H.CHOa...... 4,00259 66300 9,20518 96403 H . CsBľ3Ot ..... 6,00530 77853 12,01060 07956 HC1......... 3,6461 56183 7,2922 86286 HC10, ....... 10,0459 00199 20,0917 30302 HJ........ . 12,79124 10S91 25,58248 40794 HNOj........ 6,30129 79943 12,60257 10046 (112) K2CsOk....... 4,50179 65339 9,00358 95442 (1{2) HjCíOí . 2 HäO .... 0,303320 79957 12,60665 10060 {112) Ha. 04U4O4..... 5,90450 77118 11,80900 07221 (jantarová kys.) HaS03 >)....... 8,2073 91423 16,4156 21525 (1J2) H,S04........ 4,90388 69054 9,8078 99157 H3B03 5]...... 5,1833 79122 12,3666 09225 H3P04 f] ...... 9,79953 99121 19,59906 29224 (i/2) H3P04 >) ...... 4,89976 69018 9,79953 99121 (í/3) KJT^CjO^ .2H,0 . . 8,47321 92805 16,84643 22651 KHC4H4Os ..... 18,S1S3 2745S 37,6366 57561 (vinarij prim,) KHCaH404 ..... 20,4229 31012 40,8457 61115 (ftala.ii, prim.) KH(J03)2...... 38,9913 59097 77,9830 89200 NHaS03H...... 9,7093 98718 19,4186 28S22 N3H4 . 2 HC12) . . . . 10,4967 O2105 20,9934 32208 NaH4 . HaS04 2) . . . 13,0123 11436 26,0246 41538 Nejběžnější mlligramekvivalenty A. Alkalímetrie Odměřily rosfcok: NaOIí, KOH, Ba(OH)2 0,.Un 0,2n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log NaHS04...... . 12,0059 07939 24,0119 38042 (114) NajB^Oí . 10 HäO 3) 9,53432 97929 19,06864 28032 POJ" s)...... 9,49714 97760 18,99428 27862 (112) POJ"J).....■ 4,74857 67656 9,49714 97760 (J/2)Pa05*)...... 7,09723 85109 14,19446 15212 (l/á) PäOfi l)...... . 3,54861 55006 7,09723 S51Q9 am sos........ 4,00311 60240 8,0062 90343 {im so\'....... 4,80308 68152 9,6002 98255 Organická analýza — alkalímetrie Odměřily1 TOztok: NaOH, KOH, Ba(OH)g O.lN- 0,04n 0,5íf 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg úĚiímé látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log mg log —CH, *) ( Ktjthn—Roth ) CH,COOH..... >CO (Wanka—Jutíe-ůek—Holásek) 2,80106 —COCHs 1 (Krax— . —COCGuJ —Roth) , . COOH....... —OH (VfiRT-KY—BÔLSIKO) 44732 0,60140 2,40212 1,72182 4,24501 1,80072 77916 38059 23598 62788 25544 8,50363 92960 1) Na fenolftalein %) Na mcthyloranž 3) Titrací uvolněné kyseliny boritá 4) Skupina vázaná na uhlík 42 43 Odměrná analýza Tabulka € Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie Odměřily roztok: HCI, HNOj, H2S04 0,2n 1 ml odměrnóho roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) (112) {112) )W) (H2) (112) (112) (i;2) (112) (112) Ba(OH)» . . . . Ba(OH}a. 8 HjO C04i)..... CaCO,..... CaO..... Ca(OH)2 .... KHCO, .... KOH..... KtOV). . . Li2CO, . . . MgCO, . . . MgO .... N...... 5,55 N (želat.) . G,25 N (bílk.) . 6,37 N (kasein) NH..... NH4C1 NH4N03 . NH4OH . (112) (NH4)2S04 *) Na methyloranž 44 mg log mg log 8,6677 93286 17,135 23388 15,7739 19794 31.54S 49897 2,200497 34252 4,40100 64355 6,0045 69936 10,009 00039 2,8040 44778 6,608 74881 3,7047 56875 7,409 86976 10,0119 00051 20,0238 30154 5,6109 74903 11,2219 05006 6,91067 83952 13,8213 14055 3,69436 56754 7,3887 86857 4,2157 62487 8,4314 92590 2,01522 30433 4,0304 60535 1,40067 14634 2,80134 44736 7,7737 89062 15,5474 19166 8,7542 94222 17,5084 24325 8,9223 95047 17,8446 25150 1,70306 23123 3>40612 53226 1,80386 25621 3,60772 55724 5,3492 72829 10,6983 02931 8,00435 90333 16,00870 20435 3,50459 54464 7,00919 84567 0,60694 82000 13,2139 12103 I Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie Odměrný roztok: HCI, HN03, BľjS04 0,lx 0,2* 1 ml odměmého roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log NsH4.HjOä) . . . . 5,00606 69950 10,01212 00052 8,40071 92432 16,80142 22535 NaOH....... 3,99972 60203 7,99943 90306 {112) Na,B407 s)...... 10,06097 00264 20,1219 30367 (1/2) NaaB407. 10 HjO a) . 19,06864 28032 38,1373 58135 (1J2) NaaOV)...... 5,299447 72423 10,598S9 02526 (1/2) NasCO,. 2 HaO x) . • • 7,10098 85132 14,20196 15235 (112) Na,CO, . 10 H,0 l) . . 14,307117 15555 28,61423 45643 Organická analýza — acidimetrie Odmčrný roztok: HCI, HN03, HjSOt 0,lN 0,04ít 0,5íí 1 ml odměrnóho roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log mg log —CN......... —CO.NH2...... 1,040714 I.76132S 01733 24584 *) Na methyloranž 2) Na methylčerveů 45 Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty C. Oxid í metr i e Odměrný roztok: IOInO-4, Ce(S04)2, KBr03, K/Jržt), 0,1n 1 ml odmŘrného roztoku odpovídá mg účinné látky (sloíky) Účinná látka (složka) mg (1J2) As . . (2/2) Ca . . (112) CaCO, (1J2) CaO . ............... 3,74008 ............... 2,004 ............... 6,0045 ............... 2,8040 CeOa.................. 17,212 Ce(S0),.4Ha0 ............. 40,430 (2/5) Cr................... 1,7332 (2/3) CrO^................. 3,80645 (116) CraOs ................. 2,53317 Cu1).................. 3,3546 Fe................... 5,6847 FefCJST),,................ 21,1954 FeO.................. 7,184G FeS04 . 7 HaO.............. 27,8016 (112) Fea03...... (Ij2) Fea(S04)3. 9 HaO- . (112) BN02 {Ltxstgíe) . . (112) HAO*...... (1!2) H2C204 . 2 H,0 . . (112) HsOa....... (7/5) IÝBrO,...... (2/5) KMn04...... (2/6) K,Cr!07..... K4Fe(CN)e . 3 H30 . 7,98461 28,10084 2,35067 4,50179 6,303326 1,700737 2,78340 3,16076 4,90319 42,2408 log 57358 30190 69936 44778 23583 60670 23885 68731 40367 80309 74700 32624 85641 41406 90225 44873 37119 65339 79957 230G3 44457 49979 69048 62573 TabulkaS Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty C. Oxidimetrie Odměrný roztok: KMii01, CeíSO.Jj, KBr03, K,CrsOj 0,In I ml odmérného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg U/2) (3110) (3)10) (3110) (112) (113) (113} tm (1/2 (li 4 (1J4 (lid (li* (112 (112 (U2 (1/2 (J/2 (112 (112 (1/2 (114 (H2 Mn (Hampe, Kjtobk).......... 2,74690 Mu (Volhakd, WbiJrjr)......... 1,64S14 MnO (Volhaed, Woľff)........ 2,128122 MnOa (Volhabd, Womf)........ 2,608104 HnOa (Ltooe, Mohu).......... 4,34684 Mo.................. 3,198 MoOs................. 4,79794 NBľjOH (Raschtg)........... 1,65150 (NH4)tC6{Np)............ NjH4,H4S04*) ........... NaC-3 (Lunoe)............ N204 (Lukge)............ KaNOa (Lwge)............ 3,44976 .............. 6,699975 .............. 0,79997 ííaaCa04 O . . . PbOj . BbsÓ4 . Sb , . SbaOa . Sn , . Ti . . TiO„. , 11,9594 34,2784 9,60616 6,0875 7,2874 5,9345 4,790 7,990 log 43S84 21700 32300 41633 63317 50488 68105 217SS 73896 59344 05729 41899 09744 51229 27882 66281 53779 82607 90307 07771 53502 98255 78443 86257 77338 68034 90255 I Po vyredukování Cu20 ') Titrací bromičnanem 46 47 Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběřnější miligramekvivalenty C. Oxidimetrie Odmčrný roztok: KMnC-4, Ce(S04)2, KBrOa, KjCrjO, 0,1» 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (i/o) TJ3Os..................14,035 V................... 5,0942 (i/2) VaOs.................. 9,09405 07560 14721 70708 95875 Titrace hvdroxychinolátů bromičnanem (Berg) Odmôrný roztok: KBr03 0,1n 0,2řr 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) log {1/12) Al........... 0.224S4 {1/12) Bi........... 1,7415 {1/4) C9H70řT ........ 3,62906 (hydro xychinolin) {1/4) CeH8ON........ 3,60386 {1/8) Cd........... 1,405 (1/8) Co........... 0,73666 {1/12) Fe1).......... 0,4654 (i/S) Mg........... 0,3038 (i/S) Mn........... 0,68672 (i/S) Ni........... 0,7339 {1/20) Th........... 1,16019 (i/S) Ti........... 0,5988 {1/12) V........... 1,9836 (i/S) Zn.......... 0,8171 ') Za přítomnosti H,P04 35188 24092 55980 55676 14768 86727 66783 48259 83678 86564 06453 77728 29745 91228 log 0,44969 3,4830 7,25311 7,20771 2,810 1,47332 0,9308 0,6076 1,37344 1,4677 2,32038 1,1975 3,9072 1,6342 65291 54195 S6083 85779 44871 16830 96886 78362 13781 16664 36556 07828 59848 21330 Tabulka S Odměrná analýza Ne)běžnější miligramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, NaäS203, Asa03 0.05N 0,1.x 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) log (Iß) um {m (HC) (7/2) (Í/2) HI2) {1/2 {1/2 [116 dis (i/s; (i/2 W2 (i/2 (i/2 (i/2 (i/2 (1/2 As ..... As04 . . . . As003 . . . As206 . . . BrOjf . . . . Br2 . . , . , CN (Sohui/ek) Co02..... Cl2 ..... Cr ..... CrO., H.,0 Cr.O3, Cu . CuS04 Fe ..... FeCla..... FeS04. 7 H20 HON (Schult-:k) HC10 .... HC103 .... HJ03 . . . . HJ04 .... HJ04 .... H202 .... H„S . . , . . H2S03 Hg . . HgCINH2 1,87304 3.4729S 2,47302 2,8730 1,06585 3,9952 0,65045 8,6059 1,77205 0,8666 1,66657 1,26658 3,1773 12,4842 2,79235 8,1103 13.900S 0,67564 1,31151 0,70383 1,46592 1,199437 4,797749 0,850368 0,85199 2,05195 5,0147 6,3016 6,7874 27255 64070 39322 45834 02770 60154 81321 S3479 24862 93782 22132 10263 50206 09636 44597 90903 14303 S297I 11777 84747 16611 07898 68104 92960 93043 31217 70024 79945 83170 mg 3.7460S 6,94506 4,94603 5,7460 2,1317 7,9904 1,30089 17,212 3,5453 1,7332 3,33314 2,53317 6,3546 24,9684 5,5847 16,2206 27,8016 1,35129 2,62302 1,40765 2,93184 2,39887 9,595498 1,700737 1,70399 4,1039 10,0295 12,6032 13,5748 48 4 Príruční tabulky 49 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, řva2Sa03, As203 0,05n 0,1n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg ucinnó látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (116) JOg-.......... 1,45752 (1/2) J2 ........... 6,34522 (1/6) KBrOj......... 1,39170 (1/2) KCN (Schttlbk)..... 1,62799 (1/6) KClOj......... 1,02127 (1/22) KH(JO,),........ 1,62465 (1/6) KJOa......... 1,78337 (l/S) KJ04......... 1,43752 (1/2) KJ04 ......... 6.7501 (lf5) KMn04 ........ 1,58038 (1/2) KíSbOJC^Og.VaHjO. . 8,3483 (vinan) (1/3) KjOrOi......... 3,23602 (2/6) K2Cr20T........ 2,45159 K3Fe(CN)4 ....... 16,4630 (2/2) Mn02 ......... 2,17342 (NH4)2Fe(S04)2 . 6 HaO . . 19,60697 (2/2) (NH4)aS,0B ....... 5,7050 (2/2) NaCN (Schttijek) .... 1,22519 (2/2) NaOlO......... 1,86105 (2/6) NaC103 ......... 0,88700 (2/2) NáHS......... 1,40154 (2/6) Na2Cra07 ........ 2,18306 (2/2) Na2S.......... 1,95109 (2/2) Na2SO,......... 3,15104 Na2S203 ........ 7,90529 Na2S203 . 5 H20 ..... 12,40912 (2/2) 03 (ScHÖXBErs-)..... 1,19995 (2/2) S02 .......... 1,00157 (2/2) SOg-.......... 2,00155 16362 S0245 14355 21165 00914 21076 25124 15762 75968 19S76 92159 51009 38945 21651 33714 29240 75626 08821 26976 94792 14661 33906 29028 49845 S9792 09374 07916 20454 30136 mg 2,91504 12,69044 2,78340 3,25599 2,04255 3,24929 3,56674 2,87505 11,5002 3,16075 16,6966 6,47325 4,90319 32,9260 4,34684 39,2139 11,4100 2,45038 3,72211 1,77401 2,80308 4,36612 3,00218 6,30209 15,81058 24,8183 2,39991 3,20314 4,00311 log 46465 10347 44457 51268 31018 61179 55227 46865 06071 49979 22263 81112 69048 51754 63817 59344 05729 38923 57079 24S95 44763 64009 59131 79949 19895 39477 38019 50558 60240 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, Na„Sa03, AsjOj 0,05n 0,lN 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) ■ Účinná látka (složka) mg log mg log (2/2) Sb........... 3,04375 48340 6,0875 78443 (114) Sb203 ......... 3,64372 66165 7,2874 86257 (2/2) Sn........... 2,96725 47235 5,9345 77338 (2/2) SnO.......... 3,36723 52727 6,7345 82830 Organická analýza — Jodometrie 50 Odměrný roztok: J2, Na2S203, As203 0,lN 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (Bložky) Účinná látka (složka) mg log (116) 1,33173 12441 (112) 1,501324 17647 (*/*) -Čík,1) (VlKBÖCK-SCHWAPFACn) . . 0,250584 39895 U/6) 0,717427 85578 (methylketon) (CH3),CO (Messesqeb)....... 0,96S01l 98588 (116) -CjHs1) (VlEBÖCK-ScnVVAPFACH) . . ■ ■ 0,484369 68517 (116) 0.H.OH ............. 1,568568 19550 dl6) 2,115073 32532 (116) —OCH3 (Viebock—Schwappach) . . . 0,517241 71369 dl6) —OCall5 (VlEBÖCK—Schwapp ach) . . 0,751026 87565 3,3072 51946 *) Skupiny vázané na dusík 51 rt c H 'H L. 10) S tj O S 1 > E I o S s- E OS o : _ ÍS 'c * k£ 5 ni >í) c 'Sľ Z o ti HB o in a to o rf in t f.' c3 -p -c! 10 CO >* *í -rH i— 50 oo ■* o oo os o cs to PS o tu io o 00 IM 00 Irl ců co íŕ í3 t- O O lO -HH r-lÔG^t-OOO «I lO lO B O ŕ> O ^ h !5 ^ CC TÍ i—í CCC: tO TÍ Či O CS OS rH O TO 1H 00 cm w o o t- t- os so w rt ej íp H H if ^ o n t- b cm Cm" Ol PS 00 ÖS OS r—I U) IO ID « «5 ti n is co io O Tfl -1 1» t" H (í tí) CO « H mistot.[j)Of-íOifOHä)o)MH i|iaiií^aL~nii5>íHii 00 tp CO »-« *h co co Cs S H n « í) (4 tí rc ec (D CO CM rH O 13 tí IO «| OJ Tjl I—I I—I ť" cm MCSNMtShCliMSl O 00 CO 00 CO TÍ O ■* t- h- o os oo co O CM OJ —i 00 Oi Ů ■* c? Tjí F-T i-T os era oo ť* to (O PO -rjl « M ii TÍ co « ^ C) ö CO PS co OlH^MICSW'dlCO m ta iji CT N « rt Ci IN O CS O tí IÍO^rlMIrlIDIMtOCO CO tJH t- O O CC oo 1^ ■* Ů0 ló Ol CC cd cm Os " L"-OOtíSO-«ÍHÍIoOtítí Cfi t- t> Hl il T|l O CM Cs CM CO id O O 40 to l- C H Tf (D H Irl t-- t- ÍO 1- CC 40 O Cí Di IC » M 1- CO Pi 00 O L- «5 HCCCJSCJOt^HIIN rH CO O) Ö t^NcftOccücaoo^ b* iŕ Hj iň o m i,c Q0 CO O rH (OMOCO^eCflNlílICíHOlN CO i> OS ICS i—I ^ o o ' l^COiilCOCOCCiOlOCO ■**C3^UNC«C!IIÍ)ICOCO TH CD PS TÍ r-t O CD . O O IQ O rH O O O'ŕl-^i-HCOlNcOOp-iOP-Hr-I ÍŮ © CR OCOOOMHJtStiíijfcOSliOcto O tí t* ■* 03 PV- O t- ÍC PS « ■* oj a O ÍO ťí O tH <* Iŕl t- o tí 5 d o m cm cm 00 os CO CH 1» K N c5 t- Ľ- 00 » t~ CS cJs S) Ď h h hj OONdlCJW^OH rtŕ-Otioccj(£)(HT)i oo r- co o o g ei « n « ooooscocooo CM © o ľ~ tí os cs CC cs C:racs|^[-«TřO eso o pi to d ti d d t- t- ^* w n n t- ici rn cr? tí » M £5 íl CM CM co O CC C r-H o p S ' o VH HM < ň ŕ, o! rH "Jl é c3 O - rfl T! ŕ; !?h pm ph ph -J; 9 ŕ .„ X H H H H O PU tí d R u N N tS3 N N V t [í 1Í3 'i £ - s i D) S E— « ■C k_ U >GÍ C >N )(U -D # - v, Z ^■1 o r. o o o O 1 O ■co J S3 a ■a ŕ3 "P o 0 1 0 1 Í Ti C co CD C> M 00 ta OĎ o CO oo Til CO tO Os es [r 00 cíl CC oi OJ CC o r- CD o PS t- O O rí Ľ- 'S Os CO tr CO to o co Cl PC CM CC (M 03 CTI 1 r fO o CO ciJ iH cS O "í 00 rH C; [ ~ 05 Ä CC r,l * p.- líí o rH CM -H CO o rH T« t—i CO CC 1—i CV0 CO CC O CS t« cO t- O c7j O Ťŕ O we 00 tH QO rH OS SO o Cí F-h c' ä ia 3 ta o r- CC o a. 00 o OJ ■-: l> ■M lO o o r- io O ú 1- ■a ec o O Q to PS TI OS ŕC CC Irl o O sa CM 60 g OS C3 ľ' as t- CM I- o to to 1 - Ch CTI CT cm CM CO GS 1—1 cs ICS io -r f/? h" in rH >—1 o O o ÍTi tp r- P- •~ os Cl Ci 00 EN Ť* T* -ti -■ tí CO lí) cp (í ■* 1íc5 cú ÍO c? ■CC Cič1 e- rH es 559 ch lO -'M q r- o cľ: CM F—í eí o l-: Ö Oí "if »> « SO cí '0 CO ec cd ď č-í' (I) ec cč' O iď TřT co" r-H 1 — r" -h í-H CM CS CC os :c o ca to Cl -ŕ o Cs O m Tjl Tť CC -H 00 00 KC OS CO CO w o ■in

tü CO O CM ** CM IM CfC" —- CC lO o o lO « rr s CC M CC o hŕt t* or. CO to o CS 00 CO 00 co O to čí C": O OS co -f 00 ■* o rH cc; CC- CS r-l os 1—< 1 - 00 O 1 - q 1—i 00 CO Ol 00 q CM rH -* r-l -n; io oc Cč> CM_ to ľ- th o F-H ccí CC -ŕ CC iď <Ď O rH rH rH H ■ ■ r—1 —í" rn' i-T -* c i' os" ci o au a .-SI o HÖ ä .3 >cj CO O O CO rH 00 O Td OO tO rH ec rH o it- 10 o r-H CC O PS 00 CM oo T(l O rH rH CC CM ICS O ClCISrH|>COt-0SrHT—(O r- ta cswcof-nooof-o us co (MOcwoo-tricraOoot— to cc o o iq r- i— o o r-- t* tí m id o r- o ť cc co cs ;) c. t—I IO CO i—I CM •cH CM c-c eo o CO cm ec CM O io O HJ o lí oo os oo ec o Ír; to p-H O í r O l-H OS 00 ^ Hí ťjrj IO (34 OS pi ÍC CO -h c* O r- cc 05 rH " o os CM ics^ co o o o" to ei co t- O CC CM tO tH Tť ťl fl CO O PI PS ^ « co e o o ^ e * m cm ep c o ts o-i os Tř co c4 TÍ tí O O rH cm j-I O t) H IS i-- 53 l- *i h < A H -» H OrHQrH-OOOO -ŕ -—I >CS 00 f- CO o ^cíjtí-qlTÍCMOStM lOtncococot-icicc CjJCOlíHÚlCiOHj « i- t- (í O H O O O O O PI « co ec o O) h t- i—I CM ICS Q0 Tí 00 to r-i ec rH Hl O i-t o oo cs ec O 00 Tí 00 CC CM Tí rH? O • i- N C tj ti Ž B O o 5o {'S . . O O - -™ d cj 3 202 16,5 997,702 1,113 1,070 0,088 2,271 17,0 .997,031 1,199 1,068 0,075 2,342 17,5 997,558 1,287 1,066 0,062 2,415 18,0 997,481 1,373 1,064 0,050 2,492 18,5 997,400 1,472 1,063 0,038 2,573 19,0 997,319 1,568 1,061 0,025 2,654 19,5 997,234 1,668 1,059 0,012 2,739 20,0 997,146 1,770 1,057 0,000 2.S27 58 Z* Opravy v gramech a + b + o v gramech a b 0 20,5 997,056 1,874 1,055 —0,012 2,917 21,0 996,964 1,981 1,053 —0,025 3,009 21,5 996,869 2,091 1,051 —0,038 3,104 22,0 996,771 2,203 1,049 —0,050 3,202 22,5 996,670 2,318 1,047 —0,062 3,303 23,0 996,568 2,435 1,045 —0,075 3,405 23,5 996,463 2,555 1,043 —0,038 3,610 24,0 996,354 2,677 1,042 —0,100 3,619 24,5 996,243 2,802 1,040 —0,112 3,730 25,0 996,131 2,929 1,038 —0,125 3,842 25,5 996,010 3,059 1,030 —0,138 3,957 26,0 995,399 3,190 1,034 —0,150 4,074 26,5 995,779 3,324 1,032 —0,162 4,194 27,0 995,657 3,461 1,030 —0,175 4,316 27,5 995,533 3,000 1,028 —0,188 4,440 28,0 995,406 3,741 1,026 —0,200 4,567 28,5 995,277 3,884 1,024 —0,212 4,696 29,0 995,146 4,029 1,023 —0,225 4,827 29,5 995,013 4,177 1,021 —0,238 4,960 30,0 994,877 4,327 1,019 —0,250 5,096 30,5 994,739 4,479 1,017 —0,262 5,234 31,0 994,600 4,633 1,015 —0,275 5,373 31,5 994,459 4,789 1,013 —0,288 5,514 32,0 994,314 4,948 1,011 —0,300 5,659 32,5 994,168 5,103 1,009 —0,312 5,805 33,0 994,020 6,271 1,007 —0,325 5,953 33,5 993,870 5,436 1,005 —0,338 6,103 34,0 993,718 5,602 1,003 —0,350 6,255 34,5 993,563 6,771 1,001 —0,362 6,410 59 Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Uvedené hodnoty udávají, o kolik ml se zvětší ( + ) nebo zmcnSÍ (—) objem 1000 ml roztoku ve skloněné baňce, jestliže se jeho teplota změní z teploty ť° na 20 °C. rC voda 0,01n roztoky 0,Is-HCl O.Is-NaCl 0,lx-KJO3 O.lx-H-AO, ostatní 0,1 n roztoky 0,2x-HCl 0,2_>!-KBrO3 o,2s-e:jo3 0,lx-J, vKJ1) O.ls-NaiS.O, 0,2s-HNO-, 0,2s-NaOH O.Sx-KOH 0,6x-HCl 0,5if.H]SľO3 0,5ii-H,so4 0,5K-NaOH 0,6N KOH k-HC1 n-KaOH n-KOH 10 + 1,25 + 1,45 + 1,6 +1,85 + 1,95 + 2,45 11 1,15 1,3 1,5 1.7 1,8 2 2 12 1.1 1,2 1.4 1.5 1,6 2,0 13 1,0 1,1 1,1 1,3 1,4 1,7 14 0,9 0,9 1,0 1,1 1,2 1,5 13 0,7 0,7 0,9 0,9 1,0 1,2 16 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 1,0 17 0,5 0,5 0,6 0,6 0,6 0,7 18 0,3 0,3 0,4 0,4 0,4 0,5 19 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 20 0,0 C,0 0,0 0,0 0,0 0,0 21 —0,2 —0,2 —0,25 —0,3 —0,3 —0,3 22 0,4 0,5 0,5 0,55 0,5 0,65 23 0,6 0,7 0,8 0,8 0,8 1,0 24 0,8 1,0 1.0 1,1 1,1 1,3 25 1,0 1,2 1,3 1,4 1,3 1,6 26 1,25 1,5 1.5 1,05 1,6 1,95 27 1,5 1,7 1,8 1,9 1,9 2,3 28 1,7 2,0 2,0 2,2 2,1 2,6 29 2,0 2,2 2,3 2,5 2,4 2,9 30 2,3 2,45 2,55 2,75 2,6 3,25 J) 20 g KJ na litr roztoku Tabulka S Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Z grafu odečítáme opravy, kterými korigujeme při titraci spotřebu odmômého ráztoku jiné teploty než 20 °C. Jo použitelný pro všechny 0,ljr roztoky a pro 0,2:* roztoky HCl, H3C304, KBr03a KJ03. 90 I + 0,08 + QtQ4 +Qt0? 0,00 -0,02 -0,04- -0,06 -Q}08 -0,10 -0,12 korekce v mt CO CO CS) "J «s i- k c o — cm JU ^ ,í) (o" — _" " w N M f) ti « Cl (.f -S O N C i o J > ta >o Ol Ol ío I I I O] fM CO CiJ Tlí «3 -"ř O •* K! Ö M « Í5 O e©" t- M t- O cä ô «-í ŕí oí c-í CO i 1 i 1 lil! 3 ~i 00 O CO O Cl Cl o li o o o" OT IO 00 00 00 W O O 00 co a) » cí o o" « cí si i—l rH rH I ! I I I I I I I Iťí o o o-i_ ÍO O Ol co ío to t-" ir » cí o" o* o" i—I ó •-T oí □ s s Ä S d a o i! * tí £i O K a 0 d 1 d P> ^ ^ -i-. CH o S S u-* o ii .3 go-? 9 OÍ tí o ja o N 0 1 d © Ii +3 o s ä £ i á, S -a q ■I e, d . C B C -'i ■g § *<3 05 [> Ü : .S d 3 T! u š, -3 d ťS to "o d S .9 -i 1 1 ja o 2 ^ ■a n e, £ d 'S f Í f I ô k I "o d •9 "d I S !-: '5 i—H d (D N d ■§ N 03 o d rtí g-p d 2 o d 9 .S o TÍ P fo d » N CO .o o CM CO B & I J e I I *- 4^ > r a g I ö O O d o o o tí d J I p p '2 1 o ■d > o d i; >d í r? £ t O a h ~d > 0 í> _o o o £ o I >> 1 ■= "> g .3 43 (D o ■š -g S -Q * a tí tí » O IO eo i- oo O) Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) Přehled pH 123456789 10 11 12 Složení Btandardní tlum. roztoky univerzálni I (I) ... univerzální II {I) . . . EC1—KC1...... H01—gtykokol .... Q.H.O,—C.HAH: . . HC1—CjB^OjNaa . . . CaíIsOí—Na2HP04 (I) CHjCOOH—CB^COONa (í) C^OjK—X&iB&j NaOH—08HšO4K íTaOH—KHaP04 . KasB401~KS1PO4 NaaB^Oj—Ha303 . HC1—Na2B40, . . NaOH—H3B03 . . NaOH--glykokol . Na2C03—ÍTaaBjO, NaOE—Ka2B407 . NaOH—K%HP04 různé [I) .... Pořadové číslo (J) označuje tlumivé směsi 3 možností práce při konstantní iontová síle. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 18 19 16 21 20 22 23 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 1. Standardní tlumivé roztoky {pro kalibraci stupnice p li-metrů) (Nattoítax, Btjreatj of Staxdaiids) Standard pH 20 °C 25 °C 30 'O 1, tetraoxalát draselný 1,675 1,679 1,683 2. kysaly vinan draselný — 3,557 3,552 3. kyselý ftakm draselný 4,002 4,008 4,015 4. primární fosforečnan draselný | sekundární fosforečnan sodný i 6,881 6,865 6,S53 5. primární fosforečnan dra/sélný \ sekundárni fosforečnan sodný ( 7,429 7,413 7.400 G. tetraboritaii sodný (borax) 9,225 9,180 9,139 7. hydroxid vápenatý, roztok nasycený při 20 °C 12,642 12,469 12,304 nasycený při 25 °C 12,627 12,454 12,289 nasycený při 30 °G 12,611 12,438 12,273 Složení a vlastnosti standardních íiluiuiyýoh roztoků při 25 °c 1. KH3(C204}a . 2 HaO, 0,05m 2. KHC4HtOs, ~ 0,034m 3. KHC8H4Ot, 0,05m 4. KE^PO^ 0,026m NajBP04, 0,025m (Na2HPOft . 2 HjO, 0,025m) 5. KH.2POír 0,00S69Sm Na^SPOís 0,03043m (Na^SPO^ .2HäO, 0,03043m) 6. NajjBjOj . 10H2O, 0,01m 7. Ca(OH)3, 0,0203m g solí1) v litru roztoku ApHlí3«) Teplotní koeficient pH/6C 12,61 + 0,186 + 0,001 nagyc. při 25 "C 8) + 0,049 —0,0014 10,12 + 0,052 + 0,0012 3,39 \ 3,63 \ + 0,080 —0,0028 (4,43) 1,179 \ 4,30 \ + 0,07 —OJ028 (5,39) 3,S0 + 0,01 —0,0083 nasyc. při 25 °C z) —0,28 —0,033 l) Požadavky na preparáty via Vysvětlivky k této tabulce. Ě) Změna pH způsobená zrodením roztoka stejným objemem čisté vody. 3) V zabroušené lahvi se intenzívně třepe dostatočný přebytek čisté substance s vodou známé teploty. Po usazení se čirý rojjtok slije (vinan) nebo přefiltruje středně hustou fritou (hydroxid). 64 5 Přímení tflhulfey 65 Tabulka 11 Tlumívé roztoky (pH) Vzájemné převádění —log X na X Např. přepočty pH na [H>] nebo p/ř na K a naopak -log X 0 1 2 3 4 6 6 7 8 9 n,0 1,000 0,977 0,955 0,933 0,912 0,891 0,871 0,851 0,832 0,313 n,l 0,794 0,776 0,759 0,741 0,725 0,708 0,692 0,676 0,601 0,646 n,2 0,031 0,617 0,603 0,589 0,575 0,502 0,550 0,537 0,525 0,513 n,3 0,501 0,490 0,479 0,468 0,457 0,447 0,437 0,427 0,417 0,407 n,4 0,398 0,389 0,380 0,372 0,363 0,355 0,347 0,339 0,331 0,324 n,5 0,316 0,309 0,302 0,295 0,288 0,282 0,275 0,269 0,263 0.257 n,6 0,251 0,245 0,240 0,234 0,229 0,224 0,219 0,214 0,209 0,204 n,7 0,200 0,195 0,191 0,1 S6 0,182 0,178 0,174 0,170 0,166 0,162 n.8 0,153 0,165 0,151 0,148 0,145 0,141 0,138 0,135 0,132 0,129 n,» 0,126 0,123 0,120 0,117 0,115 0,112 0,110 0,107 0,105 0,102 Černě tištěná desetinná čísla násobena koeficientem 10 hodnotu X: např. pro pH = 2,43 jc [H+] = 0,372 . 10-' nebo naopak K = 1,78 .10-8 = 0,178 . 10-5 odpovídá pK udávají příslušnou = 5,75. 2. Univerzální tlumivý roztok I (1S °C) (Bbitton-Robinson) 100,0mi roztoku, který je 0,04m-H3PO4, 0,04m-CH3COOH a 0,04\r-H3BO:i (4,90 g 80%ní HaP04, 2,40 g CH3COOH a 2,474 g H3BOa/l), se smísí s o ml O.SxOíaOH. pH a ml 0,2n-XaOH Iontová síla směsi 1 Pro konat. i= 0,15 se na (100 + o) ml směsi přidá g NaC104 . HjO Pro zvý&enf I o 0,05 se přidá g NaC104 . HgO 1,81 0,0 0,015 1,896 0,702 1,89 2,5 0,018 1,900 0,720 1,98 5,0 0,020 1,917 0,737 2,09 7,5 0,022 1,933 0.755 2,21 10,0 0,024 1,947 0,773 2,36 12,5 0,027 1,944 0.790 2,56 15,0 0,029 1,955 0,808 pokračování Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 2. Universální tlumivý roztok I (18 CC) ( Britton-Robinson ) 66 pH d ml 0,2n-NaOH Iontová síla směsi I Pro konst. 1= 0,15 so na (100 + a) mi směsi přidá g XaC104 . H20 Pro zvýšení / o 0,05 so přidá g N"aCI04 . H„0 2,87 17,5 0,031 1,964 0,825 3,29 20,0 0,034 1,955 0,843 3,78 22,5 0,037 1,944 0,860 4,10 25,0 0,040 1,931 0,87S 4,35 27,5 0,043 1,916 0,895 4,56 30,0 0,046 1,399 0,913 4,7S 32,5 0,049 1,880 0,931 5,02 35,0 0,052 1,858 0,948 5,33 37,5 0,055 1,836 0,966 5,72 40,0 0,0.09 1,790 0,983 6,09 42,5 0,063 1,741 1,001 6,37 45,0 0,069 1,650 1,018 6,59 47,5 0,074 1,575 1,036 6,80 50,0 0,030 1,475 1,053 7,00 52,5 0,085 1,392 1,071 7,24 55,0 0,090 1,306 1,089 7,54 57,5 0,094 1,239 1,106 7,96 60,0 0,098 1,169 1,124 8,36 62,5 0,100 1,141 1,141 8,69 65,0 0,102 1,112 1,159 8,95 67,5 0,104 1,082 1,176 9,15 70,0 0,106 1,051 1,194 9,37 72,5 0,107 1,042 1,212 9,62 75,0 0,109 1,008 1,229 9,91 77,5 0,110 0,997 1,247 10,38 80,0 0,112 0,961 1,264 10,S8 82,5 0,117 0,846 1,282 11,20 85,0 0,121 0,754 1,299 11,40 87,5 0,125 0,668 1,317 11,58 90,0 0,129 0,560 1,334 11,70 92,5 0,133 0,460 1,352 11,82 95,0 0,136 0,383 1,370 11,92 97,5 0,138 0,333 1,387 11,98 100,0 0,141 0,253 1,405 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 3. Univerzální tlumivý roztok II (25 °C) (Davtes) Vhodný pro spektrofotometiii v ultrafialové oblasti (od 230nm výše). 50,0 ml roztoku, který je 0,1 m kyselina citrónová, OjlM-KHjPOj, 0,Q5ii-:NiiS!B4O, , 0,1m tris{hydroxymethyl)aminomethan a 0,1m-KC1 (21,01 g 0slíeOj , HaO, 13,61 g KKsP04, 19,07 g NasB40T . ÍOH^O, 12,11 g (HOCH^CNHj a 7,4« g KC1/1) se smísí 8 o ml 0,4s-HCi nebo 0,4sr-NaOH a zředí se vodou na objem 200 ml. pH a ml Iontová s0a I pH a ml Iontová síla I 0,4x-HCl 0,4N--ÍTaOH 0,4^-HCl 0,4ií--NaOH 2,00 34,8 — 0,10 7,20 — 24,0 — 2,20 30,4 —. — 7,40 — 26,0 — 2,40 26,6 — — 7,60 — 28,6 — 2,60 23,8 — — 7,80 — 30,8 — 2,80 21,6 - - — 8,00 — 33,2 0,25 3,00 19,6 — 0,09 8,20 — 35,6 — 3,20 17,6 — — 8,40 — 37,6 ■— 3,40 15,8 — — 8,60 — 39,8 — 3,60 14,0 — — 8,80 — 43,4 — 3,80 12,0 — — 9,00 — 46,2 0,27 4,00 10,0 — 0,09 9,20 — 49,0 - 4,20 7,8 — — 9,40 — 52,0 — 4,40 5,6 — — 9,60 — 54,6 — 4,60 3,6 — — 9,80 — 50,8 — 4,80 1,6 — — 10,00 — 59,0 0,29 5,00 0,4 0,11 10,20 — 60,4 — 5,20 — 2,3 — 10,40 — 61,6 — 5,40 — 5,0 — 10,60 — 02,8 — 5,60 7,4 — 10,80 — 64,0 — 5,80 _ 9,4 . — 11,00 — 65,6 0,30 6,00 — 11,4 0,14 11,20 — 67,0 — 6,20 _ 13,4 — 11,40 — 68,8 — 6,40 .—r 15,6 — 11,60 — 71,0 — 6,60 — 17,8 — 11,80 — 73,8 ,—. 6,80 — 20,2 — 12,00 — 77,2 0,33 7,00 — 22,4 0,21 6fl Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 4. 0,2x-HCl a 0,2n-K:CI (20 CC) (Claek-Ltjbs) a ml roztoku HCI se smísí s (50 — a) ml roztoku KC1 (14,912 g/I) a doplní se na objem 100 ml. pH a ml pH a ml PH a ml 0,2-r-HCl 0,2n-HC1 0,2x-HCl 1,1 47,28 1,5 18,82 1,9 7,49 1,2 37,55 1,6 14,95 2,0 5,95 1,3 29,84 1,7 11,88 2,1 4,73 1,4 23,70 1,8 9,43 2,2 3,76 6.0,lx-HCl a 0,1m glykokol v 0,1^-NaC] (18 °C) (Soeen-sen) o ml roztoku HCI se smísí s (10—a) ml roztoku glykokolu s NaCl (7,505 g glykokolu a 5,845 g jSTíiCl/1). pH se mňní b teplotou jen nepatrně. pH a ml pH a ml a ml 0,1K-HC1 O.lir-HCl pH 0.1N-HOÍ 1,15 9,0 1,93 5,0 2,92 2,0 1,25 8,0 2,28 4,0 3,34 1,0 1,42 7,0 2,61 3,0 3,68 0,5 1,64 6,0 6. 0,1m kyselina citrónová a 0,1m citran draselný primánu' (18 °C) (Kqlthoff—Vlheschhottweb ) a ml roztoku 0sHaO7 (21,01 g monohydrátu/1) se smísí a (IQ—a) ml roztoku C6H,0TK (34,82 g monohydrátu nebo 23,02 g bezvodé soli/1). pH se mění s teplotou jen nepatrně. a ml a ml a ml PH 0,1 m kyseliny pH 0,1 m kyseliny 0,131 kyseliny citrónová citrónové citrónové 2,2 9,11 2,8 5,96 3,4 1,80 2,4 S,I5 3,0 4,64 3,6 0,43 2,6 7,15 3,2 3,16 1 69 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 7. O.In-HCI a O.lM citran sodný sekundární (18 °C) (SOhbnskn) a ml roztoku HC1 se smísí s (10—a) ml roztoku citranu (21,01 g C6HsO-.H20 , 200 ml H-NaOH se doplní na 1 litr). pH se mění s teplotou jen nepatrně. pH a ml O.lN-HCl pH a ml 0,1n-HC1 pH a ml O.In-HCI 2,27 6,67 3,69 5,0 4,65 2,0 2,07 6,0 3,95 4,5 4,83 1,0 3,36 5,5 4,16 4,0 4,89 0,5 3,53 5,25 4,45 3,0 4,96 0,0 g 0,1 m kyselina citrónová a 0,2M-Na2HPO4 (McIlvaink) o ml roztoku NaaHP04 (35,62 g dihydrátu/1) se smísí s (20—a) ml roztoku C6H807 (21,01 g moiiohydrátu/1). a ml a ml pH o ml pH 0,2íi-NaäHPO4 pH 0,2M-Na2ltPO4 0,2m-Na3IIPO4 2,2 0,40 4,2 8,28 6,2 13,22 2,4 1,24 4,4 8,82 6,4 13,85 2,6 2,18 4,6 9,35 6,6 14,55 2,8 3,17 4,8 9,S6 6,8 15,45 3,0 4,11 5,0 10,30 7,0 16,47 3,2 4,94 5,2 10,72 7,2 17,39 3,4 5,70 5,4 11,15 7,4 18,17 3,6 6,44 5,6 11,60 7,6 18,73 3,8 7,10 5,8 12,09 7,8 19,15 4,0 7,71 6,0 12,63 8,0 19,45 70 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 8. Tlumivý roztok upravený na konstantní iontovou sílu PH 1 1 roztoku o bsahuje g Iontová síla roztoku I g KC1 přidané k 1 1 roztoku pro konstantní Na,HF04 . . 12H20 CgHgO, . HsO / = 1,0 / = 0,5 2,2 1,43 20,6 0,0108 74,5 37,2 2,4 4,44 19,7 0,0245 72,7 35,4 2,6 7,80 18,7 0,0410 71,5 34,2 2,8 11,35 17,7 0,0592 70,2 32,9 3,0 14,7 16,7 0,0771 68,7 31,4 3,2 17,7 15,8 0,0934 67,6 30,3 3,4 20,4 15,0 0,112 66,2 28,9 3,6 21,5 14,2 0,128 64,9 27,6 3,8 25,4 13,6 0,142 64,0 26,7 4,0 27,6 12,9 0,157 62,S 25,5 4,2 29,7 12,3 0,173 61,7 24,4 4,4 31,6 11,7 0,190 60,4 23,1 4,6 33,4 11,2 0,210 58,9 21,6 4,8 35,3 10,7 0,232 57,2 19,9 5,0 36,9 10,2 0,256 55,5 18,2 5,2 38,4 9,75 0,278 53,8 16,5 5,4 40,0 9,29 0,302 52,1 14,8 5,6 41,5 S,72 0,321 50,6' 13,3 5,8 43,3 8,32 0,336 49,5 12,2 6,0 45,2 7,74 0,344 4S,9 11,6 6,2 47,5 7,12 0,358 47,9 10.6 6,4 49,6 6,47 0,371 46,9 9,62 6,6 52,1 5,72 0,385 45,8 8,50 6,8 55,4 4,79 0,392 44,5 7,23 7,0 53,9 3,70 0,427 42,7 5,44 7,2 62,3 2,74 0,457 40,4 3,10 7,4 65,0 1,91 0,433 38,2 0,488 7,6 67,2 1,35 0,516 36,0 — 7,8 63,6 0.S93 0,540 34,3 — 8,0 69,6 0,589 0,559 32,9 — 71 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 9. 0,2m-CHsCOOH a O^m-CIIaCOONa (20 CC) a ml roztoku CaH4Oä ae amísí s (200—a) ml roztoku C2H302lSra (27,22 g trihyd-rátu/1). pH se mění a teplotou jen nepatrně. a ml 0,2M-CaH4O2 Iontová aíla směsi I Pro konst. I = 0,25 se na 200 ml přidá g KC11 g Na01O4 . HaO Pro konst. I = 0,40 se na 200 ml přidá g KC1 f g NaC104. H20 3,6 185 0,015 3,504 6,602 5,741 10,816 3,8 170 0,024 3,370 6,349 5,607 10,563 4,0 164 0,036 3,191 6,012 5,428 10,226 4,2 147 0,053 2,938 6,534 5,175 9,748 4,4 126 0,074 2,624 4,944 4,861 9,158 4,6 102 0,098 2,267 4,270 4,504 8,434 4,8 80 0,120 1,938 3,652 4,175 7,866 5,0 59 0,141 1,625 3,062 3.S62 7,276 5,2 42 0,158 1,372 2,585 3,609 6,799 5,4 29 0,171 1,178 2,219 3,415 6,433 5,6 19 0,181 1,029 1,938 3,266 6,162 10. 0,05ji borax a 0,1 m citran draselný primární (18 4C) (IvOI/THOFF—Vr.EESCHHOUWER) 50,0 ml roztoku C^OjK (24,82 g monohydrátu nebo 23,02 g bozvodé soli/l) se smísí s a ml roztoku boraxu (19,10 g Na2B407 . 10H2O/l) a objem roztoku se upraví, jak je uvedeno dále. pH a mí 0,05m boraxu Doplnit na objem PH a ml 0,05m boraxu Doplnit na objem 3,8 1,3 100 ml 5,0 54,8 4,0 8,8 100 ml 5,2 62,4 — 4,2 17,2 100 ml 5,4 69,8 — 4,4 27,0 100 ml 5,6 76,6 — 4,6 30,0 100 ml 5,8 83,4 — 4,8 45,6 100 ml 6,0 88,2 - Tabulka 11 Tíumivé roztoky (pH) 11. 0,lN-NaOH a 0,1m ftalan draselný primární (20 °C) (Claisk—Lxjbs) 60,0 ml roztoku CgH-04K (20,422 g/l) smísí a a ml roztoku louhu a doplní na objem 100 ml. pH se mění s teplotou jen nepatrně (do 40 °C). pH a ml a ml a ml 0,lN-NaOH PH 0,lN-KaOH pH 0,lir-NáOH 4,0 0,40 4,8 17,50 6,6 39,70 4,2 3,66 5,0 23,65 5,8 43,10 4,4 7,35 5,2 29,75 6,0 45,40 4,6 12,00 5,4 35,25 12. 0,1^-NaOH a 0,1 m citran sodný sekundární (SÔKENSElí—TYaTjBUM) o ml roztoku NaOH so smísí s (10—o} ml roztoku citranu (21,01 g C6H30T . HaO a 200 ml ir-NaOH se doplní na litr). a ml 0,lN-NaOH pH a ml 0,lx-NaOH pH 10° 18" 30° 50 0 10° 18° 30° 50° 0,0 4,93 4,96 5,00 5,07 3,0 5,53 5,57 5,60 5,67 0,5 4,99 5,02 5,06 5,13 4,0 5,94 5,98 6,01 6,08 1,0 5,03 5,11 5,15 5,22 4,5 6,30 6,34 6,37 6,44 2,0 5,27 5,31 5,35 5,42 4,75 6,65 6,69 0,72 6,79 13. VisM-KHjPOí a 1/í6ii-Xai!Hr04 (18 °C) (Subľnsek) a ml roztoku KH2P04 (9,078 g/l) se smísí s (10—<í) ml roztoku Na2HPOA (11,876 g dihydrátu/1). pH so mění s teplotou jen nepatrně. PH a ml a ml a ml VisM-KHjPO, pH »/i»m-KHaP04 pH 5,59 9,5 6,64 6,0 7,38 2,0 5,91 9,0 6,81 6,0 7,73 1,0 6,24 8,0 6,98 4,0 8,04 0,5 6,47 7,0 7,17 3,0 72 73 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 14. O.lx-NaOH a 0,1m-KHjP04 (20 °C) (Clauk—Lxtbs) 50,0 ml roztoku KH2P04 (13,616 g/1) so smísí s a ml roztoku JíaOH a doplní na objem 100 ml. pil a ml a ml a ml 0,l3r-lsTaOH plí O.lN-TSTaOH PH O.lN-NaOH 5,8 3,66 6,0 5,64 6,8 23,60 7,6 42,74 0,2 S,55 7,0 29,51 7,8 45.17 6,4 12,60 7,2 34,90 8,0 46,85 6,6 17,74 7,4 39,34 15. 0,05m borax a 0,1m-KH2PO4 (18 °C) (Koltsoff—Vleeschhouwer) a ml roztoku KE^POj (13,616 g/l) se smísí s (10—a) ml roztoku Na2B40, (19,108 g dekahydrátu/1). pH a ml 0,lM-KHaPO4 pH a ml O.lji-KHaPOj p H a ml 0,lji-KHaPOi 6,0 8,77 7,2 6,66 8,4 3,80 0,2 S,30 7,4 5,36 8,6 3,20 6,4 7,70 7,6 5,08 8,8 2,48 6,6 7,12 7,8 4,80 9,0 1,32 6,8 6,58 8,0 4,50 9,2 0,00 7,0 6,10 8,2 4,24 16. O.lx-NaOH a 0,1 m glykokol v O.hv-XaCI (SOaasäJäiT—Walbum) o mí roztoku KaOII ee smísí s (10—o) ml roztoku glykokolu v 0,l:í-NaCI (7,505 | glykokolu a 5,845 g 2Í&C1/1). a ml O.lN-NaOH pH a ml O.ls-KaOH pH 10° 18° 30° ZO* 10s 18° 30" 50° 0,25 — 8,24 — — 2,0 9,54 9,36 9,08 S,63 0,5 8,75 8,5S 8,32 7,91 3,0 9,90 9,71 9,42 8,94 1.0 9,10 8,93 5,67 8,24 4,0 10,34 10,14 9,83 9,33 74 I Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 17. 0,05ji borax a 0,2m-HsEO3 v 0,05x-NaCI (18 °C) (Palitzsch) a ml roztoku Na2B407 (19,108 g dekahydrátu/1) se smísí s (10—a,) ml roztoku ŽLBO. v O.QuX-XaCl (12,404 g K3B03 a 2,923 g NaOl/I). pH a ml PH ti ml pH a ml 0,05m borax 0,05m borax 0,05 ii borax 7,09 0,6 8,08 3,0 S,S4 7,0 7,36 1,0 8,20 3,5 S,93 8,0 7,60 1,5 8,41 4,5 9,11 9,0 7,78 2,0 S,60 5,5 9,24 10,0 7,94 2,5 S,69 6,0 18. 0,1>"-HC1 a 0,05si borax (SoKEXsr.x—Walbum) a ml roztoku HC1 se smísí s (10—a) ml roztoka Na2B40T (19,108 g dekahydrátu/1 nebo 12,404 g H3BOs a 100 ml NdSTaOH v 1 litru). a ml pH a ml PH 0,lií-HCl 10° 18° 30° 50° 0,1n-HÓ1 10° 18° 30° 4,75 7,64 7,62 7,58 7,52 2,5 S,84 8,80 S,72 8,01 4,5 7,96 7,94 7,89 7,82 2,0 8,90 8,91 S,S3 8,71 4,25 8,17 8,14 8,09 S,02 1,5 9,06 9,01 8,92 8,S0 4,0 S,32 8,29 8,23 8,15 1,0 9,14 9,09 9,01 S.87 3,5 8,54 8,51 8,44 8,35 0,5 9,22 9,17 9,08 S,94 3,0 8,72 8,68 S,61 8,50 0,0 9,30 9,24 9,15 9,00 a 19. O.líí-NaOH a 0,1m-HjBO3 v O.Im-KCI (20 *C) (Clauk—Luna) 50,0 ml roztoku n3B03 v 0,lu-KCl (6,202 g H3B03 a 7,450 g KC1/1) se smísí s a ml roztoku jSTaOB a doplní na objem 100 ml. pH a ml pH a ml pH a ml 0,lN-NaOH O.ljí-NaOH O.lK-NaOn 7,8 2,65 8,6 12,00 9,4 32,00 S,0 4,00 8,8 16,40 9,6 36,85 8,2 5,90 9,0 21,40 9,8 40,80 8,4 8,55 9,2 26,70 10,0 43,90 75 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 20. O.lx-NaOH a 0,05m borax (SÓRENSEN-WaT,BT7M) a ml roztoku NaOH se smísí s (10—á) ml roztoku Na2B4Os (19,10Sg duka hydrátu/1 nebo 12,404 g H3B03 a 100 ml x-NaOH v 1 litru). a ml 0,lK-NaOH pH a ml 0,lN-NaOH pH 10° 18° 30° 50° 10* i>v 30° 50° 1,0 9,42 9,36 9,26 9,10 4,0 10,06 9,97 9,80 9,54 2,0 9,57 9,50 9,39 9,20 5,0 11,24 11,08 10,82 10,40 3,0 9,76 9,6S 9,55 9,33 6,0 12,64 12,38 12,00 11,36 21. 0,05ii-Na2CO3 a 0,05m borax (18 *CJ (KoLTHOFE—VlEESCHHOUWEIí) a ml roztoku uhličitanu (5,300 g Na2C05/I) se smísí se (100—a) ml roztoku Na2B407 (19,108 g dekahydrátu/1). pH a ml pH a ml pH cl ml 0,05M-Na2CO3 0,05M-Na2CO3 0,05M-Na8CO3 9,2 0,0 10,0 75,4 10,6 91,5 9,4 35,7 10,2 82,15 10,8 94,75 9,6 55,5 10,4 86,9 11,0 97,3 9,8 66,7 22. 0,lx-XaOH a 0,1 M-Naj,HP04 (18 °C) (Koltitofí"—-Vi.EEscnaou\vĽii) 50,0 ml roztoku Na^HPO,, (17,81 g dihydrátu/1) se smísí s a ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. pH a ml pH a ml pH a ml 0,lx-NaOH 0,lN-NaOH 0,lx-NaOH 11,0 8,26 11,4 17,34 11,8 33,3 11,2 12,00 11,6 24,50 12,0 43,2 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 23. Tlumivé roztoky s konstantní iontovou silou (Bates) oustava se slabou jednosytnou kyselinou Iontová a) Zásaditý zásobní roztok b) Zásobní roztok kyseliny síla 1 NaA KC1 HC1 KC1 0,05 0,05m — 0,2m 0,05m 0,10 0,05m 0,05m 0,2 m 0,1 0m 0,15 0,05m 0,10m 0,2m 0,15m 0,20 0,05m 0,15m 0,2m 0,20m 0,25 0,05m 0,20m 0,2m 0,25m A Vhodné pro oblast pH mravenčan 3,0— 4,5 fcnyloctan 3,5— 5,0 octan 4,0— 5,5 barbituran 7,0— 9,0 boritan 9,0—10,0 Soustava se slabou jednosytnou zásadou Iontová a) Kyselý zásobní roztok b) Zásobní roztok zásady síla I B.HC1 KC1 NaOH KC1 0,05 0,05m — 0,2m 0,05m 0,10 0,05m 0,05m 0,2m 0,1 0m 0,15 0,05m 0,1 0m 0,2m 0,1 5m 0,20 0,0511 0,15m 0,2 m 0,20m 0,25 0,05m 0,20m 0,2m 0,25m li Vhodné pro oblast pH triethanolarnin tris(hydroxymethyl) -aminomethan amoniak ethanolamin 7,0— 8,5 7,2— 9,0 8,2— 9,2 8,6—10,4 Mísí se zásobní roztoky a a b. Iontová síla zůstává konstantní do molárního poměru reagujících složek 1 : 1. pH směsi nutno změřit pH-metrem. 76 77 Tabulka 12 Střední aktiviíní koeficienty y± při 25 °C Tabulka 12 Střední aktivitní koeficienty y£ při 25 °C HB r HCl HC104 HN03 H2S04 NaOH KOH 0,001 0,966 0,966 — 0,965 0,830 — — 0,002 — 0,952 — 0,951 0,757 — — 0,003 — — — 0,709 — — 0,005 0,930 0,928 — 0,927 0,639 — 0,92 0,007 — — — 0,591 — — 0,01 0,900 0,905 - 0,902 0,544 — 0,90 0,02 0,S79 0,876 0,871 0,453 — 0,S6 0,03 — — — — 0,401 — — 0,05 0,838 0,830 — 0,S23 0,340 0,818 0,82 0,07 — — — —. 0,301 — 0,1 0,805 0,796 0,803 0,791 0,265 0,766 0,798 0,2 0,7S2 0,767 0.77S 0,754 0,209 0,727 0,760 0,3 0,777 0,763 0,735 — 0,708 0,742 0,4 0,781 — 0,766 0,725 — 0,697 0,734 0,5 0,789 0,757 0,769 0,720 0,154 0,690 0,732 0,6 0,801 — 0,776 0,717 — 0,685 0,733 0,7 0,815 — 0,785 0,717 — 0,681 0,736 0,8 0,832 — 0,795 0,718 — 0,679 0,742 0,9 0,850 — 0,808 0,721 — 0,67S 0,749 1,0 0,871 0,809 0,823 0,724 0,130 0,678 0,756 1,2 — — 0,858 0,734 — 0,681 0,776 1,4 — — 0,900 0,745 — 0,686 0,800 1,5 — 0,896 — — 0,121 — — 1,6 ,—. — 0,947 0,7 5S — 0,692 0,827 1,8 — — 0,998 0,775 — 0,700 0,S56 2,0 1,17 1,009 1,055 0,793 0,124 0,709 0,S3S 2,5 — — 1,227 0,846 — 0,743 0,974 3,0 1,67 1,316 1,44S 0,909 0,141 0,784 1,081 4,0 — 1,762 2,08 — 0,171 0,903 1,352 5,0 — 2,38 3,11 — 0,212 1,077 1,72 6,0 — 3,22 4,76 — 0,264 1,299 2,20 7,0 — 4,37 — — 0,326 1,603 2,S3 8,0 — 5,90 — — 0,397 2,01 3,77 9,0 — 7,94 — 0,470 2,55 4,S6 10,0 — 10,44 — - 0,553 3,23 0,22 j 78 m Ba(OH)2 AgNÖa A1C1S Al(NOa)3 CaCl2 Ca(NOs)2 CdJ2 0,001 .— _ — 0,89 0,88 0,76 0,002 0,853 — — — 0,S5 0,S4 0,65 0,005 0,773 0,92 — — 0,785 0,77 0,49 0,01 0,712 0,90 — — 0,725 0,71 0,3S 0,02 0,627 0,86 — — 0,66 0,64 0,28 0,05 0,520 0,79 0,447 — 0,57 0,54 0,17 0,1 0,443 0,734 0,389 0,20 0,515 0,48 0,11 0,2 0,370 0,657 0,353 0,16 0,43 0,42 0,068 0,5 — 0,536 0,3S4 0,14 0,52 0,38 0,038 1,0 — 0,429 0,621 0,19 0,71 0,35 0,025 1,4 — 0,374 1,087 — — — — 2,0 — 0,310 — 0,45 — 0,35 0,018 2,5 — 0,280 — — — — — 3,0 — 0,252 •— 1,0 — 0,37 — 4,0 0,210 — 1,2 — 0,42 m CdS04 CoClj CuCl, CuS04 FeCl, KBr KCl 0,001 0,73 — 0,89 0,74 0,89 G,9Qo 0,965 0,002 0,64 — 0,85 — 0,S6 0,952 0,952 0,005 0,50 — 0,78 0,53 0,80 0,927 0,927 0,01 0,40 — 0,72 0,41 0,75 0,903 0,901 0,02 0,31 — 0,66 0,31 0,70 0,872 — 0,05 0,21 — 0,58 0,21 0,62 0,822 0,815 0,1 0,17 0,526 0,52 0,16 0,5S 0,777 0,770 0,2 0,11 0,482 0,47 0,11 0,55 0,728 0.71S 0.5 0,067 0,465 0,42 0,068 0,59 0,665 0,649 1.0 0,045 0,538 0,43 0,047 0,67 0,625 0,604 1,4 — 0,635 — — — — 0,586 2,0 0,035 0,SS4 0,51 — — 0,602 0,573 2,5 — — — — — — 0,569 3,0 0,036 — 0,59 — — 0,603 0,569 4,0 — — ■— — 0,622 0,577 79 a Bi U o 1/1 (N o. -K C "G o c j* o Tf (U su ■f— 0,966 0,953 0,93 0,90 0,87 0,82 0,762 0,703 0,617 0,548 0,514 0,478 0,455 0,437 0,4 OS HS (;OtHh<3)cOpjhcoo lo « °1 °l 05 00 20 OT w t" 05 I O? o o o" o o o ď o o o" 1 o 1 1 1 (ä f) O h h ii) o fl ^ ^ =o os r- to co 1 1 1 1 1 1 O o 0,97 0,95 0,93 0,90 ' 0 S7 v,O f 0,82 0,775 0,729 0,668 0,629 0,616 0,609 0,609 0,611 0,626 0,966 0,953 0,929 0,904 0,875 0,823 0,778 0,735 0,681 0,657 0,655 0,668 0,688 0,714 0,783 o í M K,h «J > «: H. t# e) 1 1 1 1 M c-, tr t- t- co 05 oj ©oooď© ď cd -H «M lí) Q O Q h n Q ^ °. °. °. C. * !?l «s O ■* ô 13 O O ooooooooOM-íftí eí co" O o r-t er> oj [> o » o o o" o i-^^o_ooooo ooooo"ooo O ti C O o » rf h h id ií oo od ř- r- o us o" o o o" o do o io «i n vo ■* eo co d o o I 1 [ I II I I I i—) o in oj oo r- to m t) * OIJ io m t) m to lOÍOlOíĎCOCICDOcO O O O O O F-í" i-t ©í oi o CO es to O ií o o (N co Cl oj 00 i-f I- I ^ <5 i> n n ct n oi fi I O O O r< (J I!) B o o" co to to co OO Ol O 00 OJ 00 40 CO ío ^ Í1 Tt1 lí] O ffl o o cd o © ©* t" ť !0 * H íJ0-*t-i—i ^ m iď o h o as co t- t- o io ■* n oi_ oi o ooo'd'd'd'od'o — íl 10 O O O -J Ol o ©©©©©O^OIIOOtJI© o o ď ď d o" d lO o o ooi—ii—i » * * O O O O ^ H O t"- Ol Ol h CO OO O Ol Ol O cocot-ooifiinfiri tdtdodootdocdd OJ Ol Ol «S ■* rt 00 <* cs ai cíJ oo oo ď ď ď d" ď oo eo to to t- ^ * "1 o o o" d o" I M I O^HCOTÍÍllTfOlflI- o íi o oo oo r- t- id o is oodcdcfedd'©''©© I I I 00 *w o Ol Ol oo co ao to rjH CO Ol —< —h o o ď d cd d cd d o uo 1Q I s I t£> O COr|l|>H-llK5HtclTto o) co 00»r«r^«OiO>6**io Ico left d o" d o" d d o" d d d ' ď ! ď O Tjl CO CO to či r, h ta ■* I I I I I i "S, "» «. *.«i i I 1 I O O O O O pH Ol i—i Ol 10 o cj o rH • cí ei eí Tabulka U Aktivitní koeficienty Kiiíi.ledový parametry a a Ionty anorganické organické 11 Ce4+, Síť1*, Th*+, Zr*+ 9 H+, Al3+, Cr3t, Fea+, Ins+, Stŕ+, kovy vzáonýo'h zemin 8 Be2+, Mg2* 6 Li+, Caa>, Co2+, Ca1*, Fe2*, Mn2+, Sn^+, Zn2*, (Co ens)^ bcnzoan, sulieylan, fenyloetan, te traethylamon i um, ftalan, glutamn, adipan 5 Ba3* Cda+ Hg3+, Sr2+, S304a-, W04a~, [Fe(CN)6?- di- a trichloroetan, trícthyl-amonium, malonan, jántaran, viiian, terc citran Na+, Pb3+, C102-, J03-, HCOg", HSO-r, H3POt", H2As04" CDy*", Mo04E-, S033- ootan, chloroctan, tetramcthyl-amonium, diethylamonium, glyoiiian, sek. citran, šťavelan 4 Cr04»%HPO4*-,S04»-, 6,0,*-, Sg.Ob*-, S,, Br03-, C10s", CI04-\ F~, j04-f Mn04-, SH-, SCN- mravGiiĚan, přím. eitran, dimcthylamonium, mcthylamonímn 3 K+, Br- CST", C1-, J-, KO,-, KOs- 2,5 Ag+ Cs+, HH4+, ttb+, T1+ Dielektrické konstanty čistých rozpouštědel £ í °C e f °c aceton 20,7 25 1,2-dichlorethan 10,65 20 acetqnitril 37,5 20 dioxan 2,209 25 benzen. 2,284 20 ethanol 24,30 25 benzoan ethylnatý 6,02 20 ethylendiamin 14,2 20 benzonitril 25,20 25 ethylether 4,335 20 benzylalkohol 13,1 20 formamid 109 20 1-butanol 17,1 25 chlórbenzén 5,708 20 2-bufcanol 15,8 25 chlorid uhličitý 2,238 20 butylether 3,06 25 chloroform 4,806 20 cyklohexan 2,023 20 chinolin. 9,00 25 cyklohexanol 15,0 25 methanol 33,62 20 cyklohexanon 18,3 20 4-metbyl- 2-pentanon 13,1 20 Tabulka U Aktivitní koeficienty Individuálni aktivitní kooůcionty iontů ve vodo při 25 "G vypočtená z rozäíŕonó rovnice Debyeovi:—-Híjckklovy Parametr Iontová síla I a 0,0005 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0,1 Jednomocnó ionty 9 0,975 0,967 0,950 0,933 0,914 0.8S 0,86 0,83 6 0,975 0,965 0,948 0,929 0,907 0,87 0,835 0,80 5 0,975 0,964 0,947 0,928 0,904 0,865 0,83 0,79 4,5 0,975 0,964 0,947 0,928 0,902 0,86 0,82 0,775 4 0,975 0,964 0,947 0,927 0,901 0,855 0,815 0,77 3,5 0,975 0,964 0,946 0,926 0,900 0,855 0,81 0,76 3 0,975 0,964 0,945 0,925 0,899 0,85 0,805 0,755 2,5 0,975 0,964 0,945 0,924 0,898 0,85 0,80 0,75 Dvojmocnó ionty S 0,906 0,872 0,813 0,755 0,69 0,595 0,52 0,45 6 0,905 0,870 0,809 0,749 0,675 0,57 0,485 0,405 5 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0,555 0,465 0,38 4,5 0,903 0,868 0,805 0,742 0,665 0,55 0,455 0,37 4 0,903 0,867 0,803 0,740 0,660 0,545 0,445 0,355 Tťojmocnó ionty 9 0,802 0,738 0,632 0,54 0,445 0,325 0,245 0,18 6 0,798 0,731 0,620 0,52 0,415 0,28 0,195 0,13 5 0,796 0,728 0,616 0,51 0,405 0,27 0,Í8 0,115 4 0,796 0,725 0,612 0,505 0,395 0,25 0,10 0,095 čtyřmoené ionty 11 0,678 0,588 0,455 0,35 0,255 0,155 0,10 0,065 6 0,670 0,575 0,43 0,315 0,21 0,105 0,055 0,027 5 0,668 0,57 0,425 0,31 0,20 0,10 0,048 0,021 Dielektrické konstant/ čistých rozpouštědel ( "C me thylenclilorid morfolin nítrobcínzen jíitromcthan octan "i-butylnatý octan ři-butylnatý octan ethylnatý 9,08 7,33 36,74 35,87 5,29 5,01 0,02 20 25 20 30 20 20 25 octan cellosolve 1 (o. r-ethosyethylnatý) / ',57 2-pcntanon 15,4 1- propanol 20,1 2- propanol is,3 pyridin 12,3 voda S0,37 30 20 25 25 25 20 82 83 Tabulka 12 Aktivitní koeficienty iíbmogram pro výpočet individuálních aktivitních koeficientů podle Davte sovr rovnice t10* z %0Ž li HA z-o,?. >Qt5 N 5 4 3 Přibitfné chyba ú npmťwttfých elektrolytu 1-1 * ■0,1 4§ ± 1% ± 3% QOf- 1 ji 0,30\ #jj fláZN. 0± -I Tahulka 13 Disociacní konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) p*. I Poznámka adípová, pJíj 4,42 — — 5,41 — — ■ amidosulíbnová o,9ss — — amonium 9,245 9,67 2 (20") S,79 GG%ll~eOH (20°) anilin" irn 4,62 — 4,42 50 mol. %EtOH aríoničná, píí^ 2,19 !- P& 6,94 — - 11,50 — - arsenitá 9,294 — - askorbová, plij — 4,04 0,1 - — 11,34 0,1 - barblturová -- 3,97 í - bonzhydťoxamová — 8,79 0,1 (20° - benzoová 4,20 — 5,79 50 % dioxan benzylam onium — 9,62 0,5 9,36 50 % EtOH boritá 9,237 — 9,00 1=3 citrónová, pJ^! 3,128 2,52 1 (20°) — 4,761 3,81 1 (20°) — 6,396 4,91 1 (20a) — eyklohexan-I,2-di- P*i — 2,43 0,1 (20°) — aminotetraoctová VK* — 3,52 0,1 (20a) (chelaton 4} P&, — 6,12 0,1 (20°) — P^4 — 11,70 0,1 (20°) — dietlianolamoiiium — 9,00 0,5 8,73 50 mol. % EtOH diethylamoni um 10,98 — 10,36 50 mol. % EtOH 4,5-dihydroxybcnzen 1,3-dísulfonova, P*3 8,31 7,16 1 — (tiron) 13,07 11,6 1 — dichloroctová — 1,30 ' T ■—■ diruethyl amonium — 10,86 I (23°) 11,07 I < 0,1 (17*) 2,2'-dipyridylium 4,35 4,49 0,1 (20°) 3,94 75% EtOH (20°) dusíkovodíkdvá (azóimid) 4,72 4,34 0,5 (22°) — dusitá — 3,29 0,07 2,80 1 = 1 Zkratky: EtOH — ethanol, MeOH — methanol 84 85 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) I w. Poznámka dvoj fosforečná, p7£x 1,52 — 1,7 1=1 Me4NBr P*. 2,36 — 1,95 7=1 Me4NBr 6,60 — 5,98 I = 1 Me4NBr pzt 9,25 — 8,74 1 = 1 Me4NBr ethan olamonium 9,498 9,34 1 (30°) 9,34 50moI.%EtOH ethylamonium 10,67 — — ethylendiamintotra- octová, p/íi — 1,99 0,1 (20°) — (chelaton 2) pK2 — 2,67 0,1 (20°) — P#3 — 6,16 0,1 (20°) — pA'4 — 10,26 0,1 (20°) — othylendiamonium, p/Cj 7,18 7,49 1 6,2 75 % dioxan P*i 9,96 10,17 1 9,2 75 % dioxan 1,10 - fenant rol inium 4,96 4,96 0,4 — fenol 9,98 — — fenyloctová — 4,557 3 — fluorovodíková 3,17 2,91 0,5 0,59 (pro HF + F- í±HF2-) fosforečná, pKj^ 2,16 1,61 ? (18°) 2,36 1 = 1 Me4NBr 7,21 6,62 ? (18°) 6,61 1 = 1 Me4NBr pJ£, 12,32 11,25 ? (18°) 11,1 1 = 1 Me4NBr fosforitá, plíi — 2,00 ? (18°) — P** — 6,58 ? (18°) — fosforná 1,23 1,07 1 (18°) — ftalová, pK% 2,95 2,67 1 — P*4 5,41 4,73 1 — fumarová, plij 3,02 — — P#2 4,39 — — glycinium, p7£4 2,335 2,43 1 (20°) 4,2 75% dioxan (30°) P*í 9,7S 9,76 1 (20°) 10,7 75% dioxan (30°) glykolová 3,882 3,63 1 (20°) 3,92 7 = 3 hydrazinium 7,99 — — hydroxylamonium 5,98 — — Zkratky: EtOH — ethanol, Me4NBr — tetramethylamoniumhromid Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) (P*«>, 1 «ť Poznámka ehinolinium — 4,94 0,02 (20°) 3,78 50 mol. % EtOH chloritá 1,97 (20°) — — chlomá 7,53 — — chloroctová — 2,66 1 (20°) 3,19 20 % EtOH chromová, pKt 0,98 — — P#3 6,49 — 5,90 7«= 3 1,64 (pro 2 HCrOr *t 2,19 7=3 -v CraO|- +■ HaO) iminodioetová, pT^ 2,98 (20°) — —. p7č3 9,S9 (20°) — — jablečná, pTCj^ 3,458 2,96 1 — P*a 5,097 4,26 1 — jantarová, pKt 4,207 — — PKt 5,636 — — jodičná 0,848 — — jodistá (HJ04) 1,55 — — (H5J08), pKj, 3,29 — — 6,69 —■ — křemičitá, pKx 9,85 (20°) 9,46 0,5 — PKt 11,8 (20c) 12,56 0,5 — kyanovodíková 9,22 — — maleinová, pis^ 1,92 — — pKi 6,22 — — malonová, pKx 2,85 2,69 0,2 (20°) — pivj 5,67 5,24 0,2 (20°) — morkaptooctová, pli\ 3,60 — — P^2 10,55 — — mléčná 3,862 3,739 0,2 (20°) — morfolinium — 8,70 0,5 8,36 50 mol. % EtOH mravenčí 3,752 3,1 1 (20°) 3,90 7 = 3 nitrilotrioetová, pE1 3,03 (20°) 1,89 0,1 (20°) — (chelaton 1) pit*2 3,07 (20°) 2,49 0,1 (20°) — p2í3 10,70 (20*) 9,73 0,1 (20°) — Zkratky: EtOH — ethanol 86 87 Tabulka 13 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) 9Ká (P^A I We Poznámka octová 4,756 4,55 1 (20°) 5,014 \l= 3 pikrová — 0,38 T — piperazininm, pK1 — 5,68 0,1 (20°) — — 9,82 0,1 (20°) — piperidinium 11,123 11,12 0,5 — propionová 4,874 4,66 1 (20°) 5,29 20 % EtOH pyridinium 5,18 5,4» 0,5 4,34 60 mol. % EtOH pyroslizová 3,164 — — salieylová, p/íj 2,98 3,86 3 7,00 75%dioxan (30°) pJřa 13,4 13,12 3 15,6 75%dioxan (30°) sírová, p-Kj 1,89 1,36 0,5 2,62 20% EtOH sirovodík, p-Ki 7,07 — — 12,20 — — siřičitá, pJTj 1,764 1,37 Im — 7,205 6,34 Im — sulfanilová — 3,19 í — 5-sulfosaLicylová, piíä — 2,49 0,1 2,67 1=3 P*, — 12,00 0,1 11,74 1 = 3 ěťavelová, piřj 1,25 1,19 0,5 1,62 I = 2,5 (27,4°) pA'a 4,285 4,21 0,5 3,66 J = 2,5 (27,4°) tliiosírová, pK± 0,60 — — P^s 1,72 — — triethanolamonium — 7,90 0,5 7,40 50 mol. % EtOH triethylamonium — 10,80 ľ 9,73 50 mol. % EtOH trichloroet o v á — 0,89 T — trimethyl am onium — 9,87 í 9,91 1 ~ 0,1(15°) tris- (hydroxymethyl)- -methylamonium. — 8,10 ? (23°) — uhličitá, pKl 6,352 6,33 3,5 — PK2 10,329 9,56 3,5 — vinná, ■pKl 3,030 2,37 1 (20°) 14,3 75%dioxan(30°) V ^2 4,366 3,41 1 (20°) 16,5 75%dioxan(30°) Zkratkv: EtOH — etkanol 88 Přepočet termodynamických konstant K na koncentrační konstanty K jako funkce iontové síly I vodného roztoku při 25 °0 Základem výpočtu je rozšířená rovnice Debyeova—Huckelova a Kíellandíjv parametr a — 3 W V7 N pro rovnováhu acidobazickou pro součin rozpustnosti 1 (HtA *± H+ + H3A~) 1 1 (HA H+-i-A-) elektrolyt 1—1 (T1C1) 2 piř2 (H3A- z> H+ + H3A2_) — 3 pA"3 (H2AS- š±H+ + HA3-) elektrolyt 1—2 (PbClä, Ag2Cr04) 4 pít, (HA3- 5± H+ elektrolyt 2—2 {CaSO^ 6 elektrolyt 1—3 (BiJ3, Ag3P04) 1 w I W 1 n J w 1 + 1/7 i + y7 i +1/7 1+1/7 0,0001 0,010 0,007 0,077 0,024 0,134 0,060 0,197 0,0003 0,017 0,008 0,082 0,026 0,139 0,070 0,209 0,0005 0,022 0,009 0,087 0,028 0,143 O.OSO 0,220 0,0007 0,026 0,010 0,091 0,030 0,148 0,090 0,231 0,001 0,031 0,012 0,099 0,032 0,152 0,100 0,240 0,002 0,043 0,014 0,106 0,034 0,156 0,150 0,279 0,003 0,052 0,010 0,112 0,036 0,160 0,200 0,309 0,004 0,060 0,018 0,118 0,038 0,163 0,300 0,355 0,005 0,066 0,020 0,123 0,040 0,167 0,400 0,387 0,006 0,072 0,022 0,129 0,050 0,183 0,500 0,414 89 Tabulka 13 Konstamty stability komplexů při 25 °C Ion log K-i log Hľa log Jf3 log Ä* log Ks logi^ 7 Chlorid Ag+ 3,04 2,00 0,00 0,26 1 Bí3+ ,% 5,54 Cd** 2,00 0,70 —0,59 1,42 0,50 —0,16 2 NaC104 Coa+ 0,69 —0,18 0,7HCIO4 (20°) Cu3+ 0,9S —0,29 —0,14 —0,55 0,7 HC104 (20°) 0,30 0,04 2 HC104 (205) Fes+ 1,4S 0,65 —1,0 0,76 0,30 —0,06 2 HC104 (20°) Gas+ —0,6 —1,7 _2 2 —1,3 Hgs+ 6,74 6,4S 0,85 1,00 0,6. NaC104 InS+ 2,27 1,40 0,47 0,7BClO4 (20°) Mn2+ 0,59 —0,33 —0,62 0,711010,1(20°) Nia+ —0,25 0,20 2 NaClOj Pb!+ 1,10 1,16 —0,40 —1,05 Pd3+ 6,1 4,6 2,4 2,6 Sns+ 1,51 0,73 —0,21 —0,55 7,50 4,50 2,75 2,25 1,95 1,75 0,4 (Na, H)C104 (20°) rj4+ 0,85 U01+ -0,1 —0,82 —1,70 0,72 —0,23 —0,68 0,37 0,7 HC104 (20") Kyanid Ag+ ß, 19,85 Áu+ ß-z 38>3 Cdajť 5,48 5,14 4,56 3,58 3 NaClOt Cu+ ßi 24,0 4,59 1,70 Pe!+ Fe3+ A 31 Hg3* ß, 35,21 3,64 2,62 Nia+ ßi 30,1 Pt? + 41,0 1 NaN03 (18°) Zn3+ ßt 16,72 90 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log Kt log Ks log Ks log-Ks Iogire I Fluorid Al3+ 0,13 5,02 3,S3 2,74 1,63 0,47 0,5 KN03 Cea+ 3,99 Cr3+ 5,20 4,36 3,34 2,48 0,5 NaC104 Cna+ 1,23 0,70 0,5 Na01O4 Fe3+ 6,17 3,92 2,91 0,5 NaC10t Ga3+ fí,S6 6,02 0,6 NaC104 1,56 1,03 0,5 NaCIO, Ina+ 4,03 3,78 2,04 0,5 NaC104 1.82 1,30 0,5 NaC104 Ni2+ 0,66 I NaC104 (20°) ScB+ 7,08 6,19 5,81 5,2S 4,4S 4,08 2,85 2,85 0,5 NaC104 8,65 Zn3+ 1,26 0,73 0,5 NaCIOt Zr*+ 9,80 BIU 20,0 (pro H^BOa (s) + 3H+ + 4P-+±[BF4]- + 3H20) I 91 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log ^ log K2 log ^3 log K, j log Ks 1 l«g K I 8-Hydroxychinolin Ba2+ 2.07 (20°) Ca2+ 3.27 (20°) Cd2+ 7,78 (20°) 7,2 6,2 0,01 (20°) Co2* 8,05 9,1 8,1 0,01 (20°) Cu2+ 12,56 (20°) 12,2 11,2 0,01 (20°) Feí+ 8,0 7,0 0,01 (20°) Fe»+ 12,3 11,3 10,3 0,01 (20°) Mg2+ 4,5 0,01 (20») Mn!+ 6,8 5,8 0,01 (20°) Ni3+ 9,9 8,3 0,01 (20°) Pba+ 9,02 Sr2+ 2,56 (20°) 2,89 0,30 0,1 Zn2+ 8,56 (20°) Amoniak (vžecliny údaje pro 30 CC) Ag+ 3,20 3,83 2 NH4X03 Cd2+ 2,51 1,96 1,30 0,79 2,65 2,10 1,44 0,93 —0,32 —1,66 2 HH4X03 Coa+ 1,99 1,51 0,93 0,64 0,06 —0,74 2,11 1,63 1,05 0,76 0,18 —0,62 2 NH4X03 Coa+ (7,3) (6,7) (6,1) (6,6) 5,05 4,41 2 XHaX03 Cu+ 5,93 4,93 2 NH4X03 (18°) Cu4+ 3,99 3,34 2,73 1,97 4,15 3,50 2,89 2,13 2 XH4XOa Hg2+ 8,8 8,7 1,00 0,7S 2 XH4X03 (~ 22°) Xi2+ 2,67 2 12 1,61 1,07 0,63 —0,09 2,80 2,24 1,73 1,19 0,75 0,03 2 XH4X03 Zn3* 2,18 2,25 2,31 1,96 2,37 2,44 2,50 2,15 2 XH,X03 92 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log logX2 log K3 log JI4 j I Šťavelan AP+ 7,20 4,85 1,31 ? (t ?) Cd=+ 4,00 1,77 1 Cos+ 6,52 3,90 0,S2 Co2+ 4,79 1,9 ft 9,7 T (IS0) Cu-+ 6,19 4,04 Fe2* ft 4,52 0,70 0,5 XaC104 Fe3+ 9,84 6,20 : 3,70 ft 17,96 ? (t f) 0,5 XaC104 Mgít p*s 4,33 Mri2*- 3,82 1.43 Mhs+ 9,98 6,59 2,35 2 HCIO, Nia+ 5,16 1,35 Pb=+ & 6,54 (26 M Sr2+ 2,54 Zn2+ 5,00 Zr*+ 9,80 2,36 7,34 3,72 0,29 (18°) í (t f) 1,10-Fenantrolin Ag+ 5,02 Cd2+ 5,7S Coa+ 7,25 Cu2+ 9,25 7,05 5,04 6,70 6,75 4,10 5,95 5,35 0,1 0,1 NaNOj (20°) 0,1 XaNOj (20°) O.lXaXOj (20°) Fea*-5rS5 ft 21,3 0,1 KaN03 (20°) 0,01 KC1 Fe3+ ft 14,10 0.1 Hg2+ 0S 19,05 3,7 0,lXaXO3 (20") Hg2+ 1,2 Mn»+ 4,13 Xia+ 8,8 Pb=+ 4,65 V02+ 5,47 Za2+ 6,55 3,48 8,3 4,20 5,80 2.7 7.7 5,20 0,1 KXOj (20°) 0,lKXO3 (20°) 0,1 XaXOj (20a) 0,lXaXO3 (20ů) 0,032 0,1 NalTOj (20°) 93 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Kyselina ethylendiamintetraoctová Ion 20 °C log Kr 1 log Kt 25 °C I Ag+ 7,32 0,1 KNOs Al3+ 16,13 0,1 KNOa Ba2+ 7,76 0,1 KC1 7,9 0,1 r7aCI04 Ca2+ 10,59 0,1 KC1 10,7 0,1 NaC104 Cds+ 16,59 0,1 KC1 16,4 0,1 NaCT04 Ces+ 15,80 0,1 KC1 Co2+ 16,21 0,1 KC1 Co3+ 36 0,1 KC1 Cu2+ 18,79 0,1 KC1 18,7 0,1 NaC104 Ers+ 18,98 0,1 KC1 Fos+ 14,33 0,1 KC1 14,33 0,lKNO3 Fe3+ 25,1 0,1 KC1 25,1 0,1 KNOs Ga3+ 20,27 0,1 KNO, Gd3+ 17,2 0,1 KC1 Hg2+ 21,80 0,1 KNO3 22,1 0,1 NaC104 Ina+ 24,95 0,1 KŇOj La3+ 15,13 0,1 KC1 Li+ 2,79 0,1 KC1 Mg2+ 8,69 0,1 KC1 8,9 0,1 Na0lO4 Mní+ 13,58 0,1 KC1 13,8 0,1 NaC104 Na+ 1,66 0,1 KC1 Nd3+ 16,47 0,1 KC1 Ni2+ 18,56 0,1 KC1 Pb*+ 18,3 0,1 KC1 17,9 0,1 NaC104 Pd2+ — 18,5 0,2 BZClOj Sca+ 23,1 0,1 KKO3 Sr2+ 8,63 0,1 KC1 8,7 0,1 NaCl04 Th4+ 23,2 0,1 KNOs 25,9 0,1 KC1 vos+ 18,77 0,1 KC1 17,38 0,1 KC1 Zn2+ 16,26 0,1 KC1 16,4 0,1 NaC104 Zr*+ — — 19,40 0,1 HaC104 I Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 "C Ion logJTj log2í2 logic, 1 4,5-Dihydroxybenzen-1,3-disulfonan (Tiron) Al3+ 19,02 12,08 2,4 Cd2+ 10,29 7,69 5,60 1 NaC104 Co2+ 10,78 8,19 6,22 1 NaC104 Cu2+ 15,62 12,76 10,97 1 NaC104 Fe3+ 13,38 3,2 Ni2+ 11,24 8,56 6,34 1 NaC104 Pb2+ 14,77 11,95 6,33 1 KaC104 Zn«+ 11,68 9,00 7,91 1 NaC104 5-Sulfosalicylan Al3+ 13,20 9,63 6,06 0,1 XaCl04 Be2+ 11,71 9,10 0,1 NaC104 Cos+ 6,13 3,69 0,1 Na01O4 Cr3+ 9,56 0,lN"aClO4 Cus+ 9,52 6,93 0,1 NaC104 Fe2+ 5,90 4,0 0,1—0,15 KC1 (20°) Fe8+ 14,60 10,55 0,1—0,15 KC1 (20°) Mn2+ 5,24 3,00 0,1 NaC104 Ni2+ 6,42 3,82 0,1 NaC104 TJ022+ 11,14 8,06 0,12íaC104 Zn3+ 6,05 4,6 0,1—0,15 KOI (20') 94 95 Tabulka lá Standardní a formální redukční potenciály Soustava Ag+ + eí+Ag............ AgBr + e^Ag + Br-........ lAgfCN).]- + e í± Ag + 2 C.N- .... AgC2H303 + e Ag + CaH3Oa- .... AgCl + o *t Ag + Cl-........ AgJ + e í± Ag -f.-.T'......... [Ag(ÍÍHa)a3+ + e í> Ag + 2NH, . . . . [Ag(SOs),p-+ o^Ag + 2 SO/- . . . [Ag(SaOa)a]»- + e?±Ag + 2 S2032 . . . Ag3COa + 2 o í> 2 Ag + C03E-..... AgsCr04 + 2 e í± 2 Ag + 0rO42- .... AgřO + H30 4- 2 o Ag + 2 OH- . . AgES + 2 e í± 2 Ag -f S2-....... AgaS04 + 2 e 5* 2 Ag + SO/-..... AP+ + 3 e +£ AI........... [Al(OH)4]- + 3 e í± AI + 4 OH" .... As + 3H+ + 3eí* AsH,....... AsOj" + 2 HjO i2e?t AsO.- + 4 OH~ H3As04 + 2 H+ + 2 e ^ HAsOa -i- 2 HaO Au+ + ů ít Au............ Aus+ + 3 e t* Au........... [AuCy- + 3 e ^± Au + 4 Cl-...... Ba2+ + 2 e Ba........... Ba(OH}3 + 2 e Tt Ba + 2 OH~..... BiO+ + 2 11+ -f- 3 e í* Bi + Ií30 .... BíOCl + 2H++3o?±Bi + HaO + Cl". Bis03 + 3 HaO + 6e;±2Bi+C OH" . Bra + 2 e ^± 2 Br-.......... BrO- + H50 + 2 e Br" + 2 OH- . . 2 HBrO + 2 H+ + 2 e 3* Br2 + 2 H20 . 2 Bt03- + 12 H+ + 10 e :rBr4 + 6 HtO ION)2 + 2H+ + 2e^±2 HON..... CNO- + HaO + 2 o 5± CN- + 2 OH- . . 2 HCNO + 2 H+ + 2 e í> {CX)S + 2 HaO COa + 2 H+ + 2 e 5± HCOOH (vod.) . . + 0,799 + 0,071 —0,31 + 0,643 + 0,222 —0,153 + 0,373 + 0,30 + 0,01 + 0,47 + 0,45 + 0,342 —0,71 + 0,653 —1,66 —2,35 —0,60 —0,67 + 0,559 + 1,03 + 1,50 + 1,00 —2,90 —2,97 + 0,32 + 0,16 —0,46 + 1,0S7 + 0,76 + 1,59 + 1,52 + 0,37 —0,97 + 0,33 —0,196 + 0,577 (lM-HCl) 96 Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava Ca3+ + 2 e í± Ca........ Ca(OH)2 + 2 e ä Ca + 2 OH" . . Cds+ + 2 e Cd........ [Cd Co"........... [Co(NH3)6]3+ + e [Co(NH3ua+ . . . . Co(OH)3 + e í± Co(OH)s + OH"..... Cr2+ + 2 b Cr............ Qr+ + 3eíiCr . . ,......... CrlH + e*>CrIr............ [Cr(OH)4]- + 3 e í± Cr + 4 OH-..... Cr04J- + 4 HaO + 3 o [Cr(OH)4]- + 4 OH Cr20,s- + 14 H+ + 6 e 3± 2 Ci3+ + 7 Hj,0 0u+ + ú í* Cu . 0u2+ + 2 e si Ca —2,87 —3,03 —0,402 —1,03 —0,597 —0,809 —1,2 + 1,61 + 1,359 + 0,S9 + 1,63 + 1=16 + 1,275 + 1,15 + 1,19 —0,28 + 1,82 + 0,1 + 0,17 —0,56 —0,74 —0,41 —1,2 + 1,33 + 0,52 + 0,337 + 0,06 (Í.Sm-K^O,) + 1,28 (lM-HCl) + l,70(ln-HC104) + 1,60(Im-HNO3) + l,44(lM*HaS04) +1,85 (4i^HN03) + 1,S2(8M-H2f504) —0,37 (0,5m-H2SO4) —0,40 (oM.HCl) —1,2 (lM-NaOH) + I,00(ln-HCl) + 0,92 (O.Im-HjSO!) + 1,15 (4n-H2S04) 97 Tabulku H Standardní a formální redukční potenciály Soustava E[ Cu™ Cu1 Cu2+ + Cl- + e *± CuCl ....... Cu2^ + JJ + e 5± CuJ........ [CuíCK)^3- + c 5* Cu + 4 CN" CuCl + o ^± Cu + Cl-......... CuJ + e í* Cu + J-......... 2 Cu(OH)s + 2 e 5± CusO + 2 OH" + HaO Fa + 2 e 5± 2 F-........... Fa + 2 H+ + 2 e +± 2 HF (vod.) ...... FaO + 2H+ -i- 4e+fcHaO + 2 F~ . . . , Fď2+ + 2 6 Fe............ Fem + © Felr............ [Fe(CN)e]a- + e [Fe(CN)e? i Fe(EDTA)^ + c Fe(EDTA}2_ Fe(OH)a + 2 e í± Fe + 2 0H~ . Fe(OH)3 + e í± Fe(OH)2 + OH" Fe042" + 8 H+ + 3 e í± Fe3+ +; Fe04a- 4HřO + 2 H20 + 3 e ý* FeOä- + 40H" 2 H+ + 2 e + 2 Hä0 + 2 e HgE^ + 2 e ; : H3 + 2 OH-2Hg , . . . ŕ 2 Hg + 2 Br-* 2 Hg + 2 Cl- HgaBrä + 2e HgaCl2 4- 2 e : 2 Hgs+ + 2 e : [HgBr4]a- + 2 e ^ Hg + 4 Br~ . [HgJ4f ~ + 2 e í± Hg + 4 J- . . HgS + 2 e *i Hg + S*~..... J2 + 2 e 5fi 2 J-........ J3- + 2 e 5± 3 J" ....... JO- + HsO + 2 e ?± J- + 2 OH- 98 + 0,153 + 0,538 4- 0,86 +0,137 —0,185 —0,08 + 2,65 + 3,06 + 2,1 —0,440 + 0,771 -0,356 —0,877 —0,56 + 1,0 + 0,9 0 —0,828 + 0,792 4-0,139 4-0.26S + 0,907 + 0,21 + 0,04 —0,72 + 0.536 + 0,49 + 0,01 (ln-NHj, NH+> —1,0 (7m-K.CN) + 0,64 (Su-HCl) + 0,735 (1ji-HC104) + 0,46(2m-H,PO4} + 0,68 (1m-HjB04) + 0,71 (Im-HCI) + 0,72 (1m-HC104) + 0,12 (0,1m-EDTA, pH 4—C) + 0,545 (0,5m-HjSO4) Tabulka li Standardní a formální redukční potenciály Soustava E* 2 HJO + 2H++2e+£J3 + 2 HaO. HJO + 11+ + 2 e í* J- + HaO . . 2 J03- + 12 H> + 10 e í* J3 + 6 HsO J03- + 3 HaO + 6 o 5± J- + 6 OH-. HsJOe + H+ + 2 e 5* J03" + 3 HaO HsJOfi2- + 2 o í± J03- + 3 OH- . . K+ H- o 5* K........... Li+ + e ^ Li.......... iíga+ + 2cíiMg........ Mg(OH)a + 2 e í±Mg + 2 OH- . . Mua++2eí±Mn........ Mn(OH}a + 2 e +± Mn + 2 OH" . . . Mnm + o ^ilii71......... Mn(OÍI)8 |gíí Mn(OH)a + OH" . MnOa 4- 4 H+ 4- 2 i MnOa + 2 HäO + 2 e + Mn04s- + 2 HaO + 2 e Mus+ + 2 HaO t Mn(OH)3 + 2 OH í> MriOfc + 4 0H- MnOt- + 6+t Mn04*"........ Mn04" + + Mír1* + 4 HaO . Mn04- 4- 4 H+ + 3 e ^ Mn02 + 2 HaO . Mn04" + 2 HaO + 3 e Mn03 + 4 OH" MoTV + © s± Hom........... MoVI + e Mov............ Ns + 5 H+ + 4 e si NaH5+....... NaH4 + 4 HaO + 2 e í± 3 NH4OH + 2 OH' HKOr + 11+ + e NO 4- HsO . . . N304 + 4H+ + 4e^2NO + 2H,0 . NOs~ + 4 H+ + 3 e 5+ NO + 2 H20 . N03- + 3 H+ + 2 e s* HN03 + HaO . N03- + H20 + 2 e í2 NOa- + 2 OH- . 2 N03~ + 4 H+ + 2 e + 2 HaO Na+ + © ^> Na.......... Nia+ + 2 e í> Ni.......... Ni(OH)a + 2 e í* Ni + 2 OH- .... Ní02 + Nis+ + 2 HaO + 1,45 + 0,99 + 1,19 + 0,26 + 1,6 + 0,7 —2,925 —3,01 —2,37 —2,69 —1,19 —1,55 4-0,1 + 1.23 —0,05 + 0,60 + 0,56 + 1,51 + 1,69 + 0,59 + 0,45 —0,23 40,1 + 1,00 + 1,03 + 0,96 + 0,94 + 0,01 + 0,80 —2,713 -0,23 -0,72 + 1,68 Ee' + 1,5 (7,5m-H,S01) + 0,1 (4,5m-H2S04) + 0,53 (2mvBC1) 99 Tabulka 14 Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Soustava Xi02 + 2 H20 + 2 e H2Oa + 2 11+ + 2 e « H02- + H20 + 2e; Ojj + 4 H+ + 4 e :Ni(OH)2 ^±2 H.O . «±3 OH". . 2HjO. . . 02 + 2 H+ + 2 e 5* H202 . . . 02 + 2 HjO + 4 o 5± 4 OH- . . 0S + H20* + 2 e 5± H02" + OH 03 + 2 H+ + 2 c í> Oj 03 + H20 + 2 e Os04 + SH* + 8e*iOB + 4H20 H3POa + 11+ + o ^ p + 2 HaO . H.PO,- + e í± p + 2 OH- . . . + 2 OH- 4- H20 2 OH" h3P03 -f 2 h+ + 2 e ; H3POä + H30 H3P04 + 2 H+ + 2 e P043- + 2 HsO + 2 o Pb2* + 2 e Pb ... PbBr2 +2e5±Pb + 2Br-PbCl2 -f 2 e 5± Pb -i- 2 Cl-PbJ2 4- 2 o 5* Pb + 2 J- h3P03 häO HPOa2- + 3 OK- £Pb s3- 3 0H- : Pb -i- S042- [Pb(OH)3]- + 2 e PbS + 2 e j* Pb ■ PbS04 +2ň Pb02 + 4 H+ + 2 e í± Pb2+ + 2 H20 . . . PbOa + SO|"+4 H+ + 2 c 5* PbSC4 + 2 HaO Pb02 + H20 + 2 e PbO + 2 OH" . . . . [PdCl6]2- + 2 e í± [PdCl4]3- + 2 ď . . . . [PtCl6]2" -r2eí± [PtCl4]a- + 20"..... S -f 2e^tS2-............. S + 2H+ +2e5iH2S.......... H2SOs + 4H+ + e^>S + 3 H20 ..... 2 H2S03 + 11+ + 2 o í* HSs04- + h40 2 S03a- + 2 ha0 + 2 o í± S2042- + 4 oh" S04s~ + 4 h+ + 2 o S04a" + ha0 + 2 e ; sao8a- tH2S03 + HaO . S03ž- + 2 OH-. + 2cí±2 S04a +0,49 + 1,77 4-0,88 4-1,229 4-0,682 4-0,401 —0,076 4-2,07 + 1.24 4-0,85 —0,51 —2,05 —0,50 —0,276 —1.12 —0,126 —0,280 —0,268 —0,366 —0,64 —0,95 —0,356 4-1,455 4-1,685 4-0,28 + 1,288 4-0,68 —0,48 + 0,14 4-0,45 —0,08 —1,12 + 0,17 —0,93 + 2,01 + 0,720 (lM-NaCl) + 0,07 (lM-haS04) Standardní a formální redukční potenciály Soustava + 2c^2S203=-...... (SCN)3 + 2 e ;± 2 SOŇ-...... Sbv + 2 e 3± St>™........ Sb2Oa + 6H+4-6eí>2Sb4-3 H,0 SbÓ+ + 2H++3e?±Sb + HaO . Sb02" + 2 HaO + 3 o Sb + 4 OH~ Sb40s 6 h+ -í- 4 e ± 2 SbO+ + 3 HaO ± SbOa- -f 2 OH- . SbOa- + HaO 4- 2 e Snä+ + 2 e í* Sn........... SnIV + 2 e Ä Sn11.......... [Sn(OH)3]- + 2 o ä Sn t 3 OH" .... [SnClG]3- + 2 e í> Sn.í+ + 6 01" .... [Sn(OH)8?- + 2 o <± [Sii(OH)3]- 4- 3 OH-+ 4 H+ + 2 e HjSeOj + HaO + HäO + Se04j-Se042-H,TeO,(s) + 2 H+ 4-Tiiv + e Tim . ; Se03a + 2 0H-ToO, + 4 h20 TiOa+ + 2 H+ + 4 o 5± Ti 4- HaO . Tl+ + o+±Tl.......... Tlm 4- 2 e +ÍT11......... Tl(OH)3 -}- 2 e 5± TiOH + 2 OH~ . . UIV 4- o^U"1......... ^022+ + 4 H+ 4- 2 o U*+ + 2 H20 V3* 4- e ?± V2+.......... VOs+ -f 2 H+ 4- o í± V3+ 4- H,0 . . Xev"I + 2e<±XevI....... Zns+ 4- 2 e +> Zn......... [Zn(CX)4]2- 4- 2 e *i Zu 4- 4 GN~ . [Zň(NHs)4]í+ -]- 2 e +± Zn 4- 4 Nlí3 . Zn(OH)a 4- 2 e *± Zn 4- 2 OH- . . [Zn(OH)4]2- + 2 e 3± Zn 4- 4 OH" . ZnS -f- 2 e ** Zn + S8-...... + 0,08 + 0,77 + 0,152 4-0,212 + 0,5S —0,140 + 0,154 —0,91 + 0,16 —0,90 + 1,15 + 0,05 4-1,02 + 0,1 —0,89 —0,336 —0,06 + 0,334 —0,255 + 0,361 —0,763 —1,26 —1,03 —1,245 —1,22 —1,44 + 0,75 (3,5ji-HC1) + 0,675 <10:u-K.OH) —0.5S9 (lOM-XaOH) 4-0,14 (Im-HCI) —0,05 (lM-HaP04) —0,01 (0,2m-H2SO4) + 0,12(2n-HasÔ4) + 0,20 (^m-HjSOí) + 0,78 (Im-HCI) —0,64 (Im-HCI) + 0,41 (0,5m-H2SO4) 4-3 (kys. prostř.) 100 101 Vážková analýza a stechlometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory I Hledaná složka Stanoveno Faktor AL ALP 2^3 A12(S04)9 As AgBr............. 0,5744 AgCl............. 0,7526 AgJ ............. 0,4594 AgN"03 ............ 0,6350 {1J2) AgaS............. 0,8706 {lf2) AgsS04............ 0,6919 AUC8HeON)a (hydroxyehinol.) . , 0,05873 A1P04 ............. 0,2212 {112) AlsOa............. 0,5292 {2) Al(C9HsON)3 ......... 0,1110 (á) AlCls.CHsO.......... 0,2112 (2) A1(C104}3 . 9 HaO........ 0,1046 (2) A1P04 ............ 0,4180 ALJSO^. 18H,0....... 0,1530 (2) KA1(S04)2 . 12 HaO....... 0,1075 (2) A1P04 ............. 1,403 Ala03............. 3,356 (3) BaS04 ............ 0,4886 (3) AgCl............. 0,1743 (1/2) Asa03 ............. 0,7574 (7/2) As3S3............. 0,4)2 . G H20 ........ 0,3062 Cd(NOs), . 4 H20........ 0,4162 CdS04 ............ 0,6159 CdS04 . s/3 H,0 ......... 0,5006 l) Cd2Ps07 ............ 0,6440 Ce(Cl04)3 . 6 H20 ........ 0,2564 Ce02............. Hl® Co203 ............. 0,8537 Ce(S04)a. 4 H,0 ........ 0,4257 (112) Ce2(C204)3 ........... 0,6325 Ag.............. 0,3287 AgCl............. 0,2474 HCl ............. 0,9724 KCl.............. °>47™ (2/2) MgO............. L759 NaCl............. °-6066 AgCl 0,5823 112 log 76745 48595 61936 78954 69948 80891 40S8C 91067 931S1 62913 80102 51677 39335 98783 67718 24534 78293 76512 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítévací faktory Hledaná složka i Stanoveno C104 CoO Faktor log AgCl............. 0,6939 (C10H,CH2)s5rH . HClOj..... 0,2500 C20H16]Sr4 . HC104 (nitron.) .... 0,2409 KCl.............. 1,334 NaCl............. 1,702 Co[C10H6O(NO)]3. 2 MaO .... 0,09638 (l-nitroso-2-naftol.) CoO............. 0,7865 CoS04 ............. 0,3802 (2/2) Co2Pa07 ............ 0,4039 (2/3) Co304 ............. 0,7342 Co.............. 1,271 CoCl3.6H20 ......... 0,3149 Ců(C104)a. 6 H20 ........ 0.204S Co(N03)a . 6 HaO........ 0,2575 CoS04 ............. 0,4834 CoS04. 7H20......... 0,2666 (2/2) Co2P207 ............ 0,5136 BaCr04 ............ 0,2052 CrP04 ............. 0,3538 (2/2) Cr203 ............. 0,6842 PbCr04 ............ 0,1609 84129 397S7 38182 12512 23087 9S399 89569 58004 60629 86583 10431 49822 31128 41073 68435 42581 71060 31228 54875 S3519 20653 8 Příruční tabulky 113 Vážková analýza a stechíometrie Tabulka 15 Prepočííávací faktory Hledaná složka CrOa Stanoveno Faktor CraO 8"3 CrsO Cs BaCr04............ 0,3947 {112) Cr2Os............. 1,316 PbCr04 ............ 0,3094 BaCr04 ............ 0,4579 (Í/2) CraOs............. 1,526 PbCr04............ 0,3589 (S) BaCr04 ............ 0,3000 (2) Cr013 . 6 H,0.......... 0,2S52 (2) 0r(ClO4)s.9HaO........ 0.1483 (2) Cr{NO,), - 9 HaO........ 0,1899 (2) KäCr04 ............ 0,3913 KjCtjO,............ 0,5166 (2) PbCr04 ............ 0,2351 (2) BaCr04 ............ 0,4203 Cr203 ............. 1,421 [Z) PbCr04............ 0,3342 CsCl............. 0,7894 CsCI04 ............ 0,5720 (112) Cs2S04 ............ 0,7345 (112) OsBSnCl0 ............ 0,4451 114 log 59629 U9I9 49054 66075 18366 55500 47709 45517 17110 27856 59253 71318 37134 62971 15262 52396 89731 75738 86601 64844 Vážková analýza a stechíometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Cu CuCU CuO OuSO, CuS04.5 H20 Ču(G^BtsQiN)a (salicylaldoxim.) , . 0.1S92 Cu(CgH60iST)2 (hydroxyehinol.) . . 0,1806 Cu(C10H6OaN)ä . HaO (chbmld.) . . 0,1492 Cu(ClsHl0ONS)3 . H20 (thional.). . 0,1236 CiiC11H11Oj'N' (benzoiiioxiin.) . . 0,2200 CuO............. 0,7988 CuSCN........... . 0,5225 (1/2) Cu2S............. 0,7986 CuO............. 1,690 Cu.............. 1,252 CutC.H.Ojía . H20 ....... 0,3984 CuCCjHgOlSr);, (hydroxychinol,} . . 0,2261 CaC^HjjOjN (bensoinoxim.) . . . 0,2754 CuClj - 2 HaO......... 0,4666 Cu(01O4)2 . 6 H20........ 0,2147 Cu(NOa)3 . 3 HgO........ 0,3292 CuSCN............ 0,6540 CuS04 . 5 HaO......... 0,3186 (IfS) Cu2S............. 0,9995 CuO ............. 2,006 Cu.............. 3,929 CuO............. 3,139 115 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka CuaO Er Fe Fe(CN), FeCU EeCl, Stanoveno Faktor (2) CuO............. 0,8994 (1J2) Era03 ............. 0,8745 (112) CaF2 ............. 0,4866 (112) CaS04 ............. 0,2791 NaF............. 0,4525 PbCIF............. 0,07261 (114) SiF4 ............. 0,7301 Fe(CsH6ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,1144 FeO ............. 0,7773 (112) Fe203............. 0,6994 (G) AgCN............. 0,2639 Fe 2,270 Fe............ . . 2,905 (1/2) Fe203 ............. 2,032 94178 6S720 44575 65558 86101 86341 05s30 89059 s4475 42136 35396 46307 30782 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor FeO FeS04 . 7 HjO Fe.............. 1,286 FeCl2.4HaO......... 0,3614 Fe(CI04)2. 6H20 ........ 0,1980 FeS04 . 7 H20 ......... 0,2584 (112) Fe203 ............. 0,8998 Fe 4,978 FeS3 Fe203 Fo2(S04), Ga (1J2) Fo203 1,503 (2) Fo.............. 1,430 (2) FeCl3.0H2O ......... 0,2954 (2) Fc(C104)3 . 6 H20 ........ 0,1727 (2) Fe(N03)3 . 9 H20........ 0,1976 (2) FeO ............. 1,111 (2) FeP04 ............ 0,5294 (2) Fe..............3,580 Fe203 ............. 2,504 (112) Ga^............. 0,7439 log 116 117 Vážková, analýza, a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hletlfi-iá složku Stanovono Faktor log G-e Ge02............. Mg2Ge04........... 0,6940 0,3920 84139 59324 GeOa GeCl4............. Mgs-GeO,........... 0,4878 0,5647 68827 75185 H {Iß) B^O............. 0,1119 04S84 HBOa dm ............. 1,259 09995 HBr AgBr............. KBr............. 0,4309 0,6799 63439 S3244 HON Ag.............. AgCN............. 0,2505 0,2019 39889 30505 HCOa coa.............. 1,386 14190 HCl AgCl . ............ 01.............. 0,2544 1,028 40552 01217 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log HC104 HF AgCl............. 0,7009 (C10H7CH2)2NH . HC104.....9,2525 CaoHlsN4 . HC104 (nitron.) .... 0,2433 (1/2) CaFs............. 0,5125 (1J2) CaS04............. 0,2943 PbCIF ............ 0,07647 (l{é) SiF4 ............. 0,7688 84568 40226 38621 70966 46831 88347 88586 HNO, AgJ (i/2j PdJa 0.5448 0,7102 73626 85140 (C^oHyCHJjjNH. HNOj . CS0H1B]Í4 . HNOa (nitron.) ]SrH4Cl NO . (112) NaOĚ 0,1748 0,1679 1,178 2,100 1,167 24203 22495 07114 32222 06700 HaC204 Ha - C4H4Oe (2) COa CaO 1,023 1,605 00984 20561 CaCiH^O,;. 4 H20 (vinan.) .... 0,5763 76103 118 119 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 1S Přepočítávací faktory Hledaná složka H30 H.PtCl, H2SOs HjS04 H2SiFB H„SiO, H3B03 Stanoveno Faktor CaO 0,3212 0,4470 (NJI4)aPtCle Pt 0,9232 2,101 BaS04 ............ 0,1400 16440 BaSO, 0,3517 BaSO, 0,4202 SOa..............1.225 (5) CaF2.............0,6151 (3) CaS04 ............. 0,3528 ........... 0,6541 KjSiF, SiO, 1,300 (2/2) B203 ............. 1.776 120 log 50683 65029 96532 32235 Vážková analýza a stechiometrie Tobolka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka H3Fc(CN), H3P02 H3POs H3P04 H4Fe(CN)6 Hg Stanoveno Faktor (6) AgCX............. 0,2676 (2) HgjCL,............ 0,06990 (2/2) MgaP207 ............ 0,5931 Hg2Cl2............0,1737 (2/2) Mg2P207 ............ 0,7368 (2/2) MgjPgO,............ 0,8806 (2/2) P2Os.............1,381 (6) AgCN............. 0,2689 HgíCjHaO^.......... 0,6295 Hg(C12Hl0ONS)a (thional.) .... 0,3168 HgCLj............. 0,7388 Hg(C104)2 . 3 H20 ....... 0,4423 (HgJ4) (Cu en2)í)........ 0,2249 HgO............. 0,9261 HgPy2Cr207 *)......... 0,3490 HgS............. 0,8622 HgS04 ............ 0,6762 (2/2) HgsCl2 ............ 0,8498 1) en = ethylendiamin Py = pyridin 121 Vážková analýza a stechiometrie Tabuľka 15 PřepoČítávací faktory Hledaná složka Hgöl, In JO, K Stanoveno Faktor HgS . (112) Hg2Cl2 1,107 1,150 In(C9H6ON}3 (kydroxyekinol.) InP04........... InCo(NH3)6Cls ...... (2/2) ln203 ........... (Ij2) In2(S04)3, 9 Hs6...... 0,2098 0,5473 0,2350 0,8271 0,3377 Ag . AgCl AgJ KJ . KJ03 (1/2) PdJ2 1,176 0,8854 0,5405 0,7644 0,5930 0,7046 AgJ KJ03 0,7450 0,8173 KCl . . KC104 (1/2) K20 . (112) K2PtCl6 (112) K2S04 (1/2) Pt . . 0,5245 0,2822 0,8302 0,1609 0.44SS 0,4009 log 06707 06078 32180 73S23 37103 91757 52856 07058 94716 73282 8S334 77305 84796 87215 9123S 71972 45059 91917 20658 65202 60299 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 PřepoČítávací faktory Hledaná složka KCX KCl KHCO, KHC4H406 KMnO. KNO, KOH K„0 Stanoveno Faktor log HCX............. 2,409 KC104 (1J2) KaPtCle (112) K2S04 (7/2) Pt . . 0,5381 0,3068 0,8557 0,7643 CO, CaC4H406 . 4 H20 (vinan) 0,7232 Mn (oji) O, 2,877 3,951 3S193 73087 48686 93230 88327 35696 8Ö926 45889 59672 (2/2) KsOä 1,872 27235 KC104 ............ 0,4050 (1/2) K2SOt ............ 0,6439 (2) K[B(C6H5)4]..........0,1314 (2) KCl............... 0,6318 (2) KC104 ............ 0,3400 60742 S08S5 11873 80055 53142 122 123 Vážková analýza a stechlometrle Tabulka 15 Přepočítávací faktory K20 . AL03. 6 Sí02 La Laa03 Li LiaO Hledaná složka Stanoveno Faktor log Ka0 (2) KN03............. 0,4659 66825 (2) KOH............. 0,8395 92400 K2PtCl6............ 0,1938 28741 K2S04 ............ 0,5406 73285 Pt........... . . . 0,4829 68382 ALO3............. 5,460 (2) KC1.............. 3,733 (2) KCIO4 ............ 2,009 KsS04 ............ 3,194 (112) La2Os............. 0,8527 (2) La(C,H3Oa)3 . lVa H20 ..... 0,4749 (2) La(NOa)3 . 6 H30 ........ 0,3762 LiCl............. 0,1637 (lj2) LijO.............. 0,4645 (1J2) LijSC-4............ 0,1262 (113) Li3P04............ 0,1798 (2) LiCl............. 0,3524 (2) LiC104.3H20......... 0,09311 LLiCO,,............ 0,4044 LiaS04 ............ 0,2718 (2/3) Li3P04 ............ 0,3871 73717 57209 30296 50439 9307S 67657 57544 21402 66699 10117 25476 64703 9G901 60677 43418 58777 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka, 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno J Faktor log Mg(CsHc0N)ä (hydroxychinol.) , . 0,07775 S9069 Mg(CsH,0N)2.2HaO..... . 0,06971 84332 MgO............ . 0,6030 78035 MgS04........... . 0,2019 30519 MgaP20,........... 0,21S4 33929 NB4MgP04 . 6 H20...... . 0,09904 99582 MgC03 MgCls (i/2) MgO...... (i/2) Mg3P20,..... NH4MgP04 , 6 H20 2,092 0,7577 0,3436 (2) Cl . . MgO . (112) MgaP207 1,343 2,362 0,8556 CO, Mg........ MgC03...... Mg(C,HGOK)a . . . Mg(C,H,ON)2 . 2 HaO MgCl2 . 6 HaO . . . Mg(CÍ04)2-6H20 . Mg(NO,)8 . 6 HsO . . MgSOt ...... MgS04 . 7 H20 . . . (112) Mg2P207 ...... NH4MgP04 . 6 H,0 . W«) P205 ....... SO,........ 0,9158 96 ISO 1,658 21965 0,4780 67945 0,1289 11034 0,1156 06297 0,1982 29720 0,1217 08513 0,1572 19642 0,3448 52484 0,1635 21358 0,3622 55894 0,1642 21547 0,5679 75426 0,5034 70192 124 125 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory I Hledaná složka Mg(OH)2 MgSOi Mn MnC03 MnO MnO, Stanoveno Faktor MgO.............1,447 BaS04..... MgO...... (112) Mg2P20,..... NH4MgF04 . 6 H20 0,5157 2,986 1,082 0,4905 MnO..... MnS..... MnS04 .... (112) MnsPaO, . . -(11$) Mn304 .... NH4MnP04 . H20 0,7745 0,6315 0,3638 0,3871 0,7203 0,2954 (7/3) Mn304 1,507 Mn........ Mn(CaH303)2 . 4 H20 MnCU . 4 H20 Mn(C104)a . 6 HäO MnS04 .... MnS04.4HjO . (7/3) Mn304 .... 1,291 0,2894 0,3584 0,1960 0,4698 0,3180 0,9301 Mn 1,582 126 log 16047 71241 47516 03410 69063 8S900 80034 56089 58786 85752 47044 17S14 11100 46155 55441 29224 67189 50245 96S51 19933 I Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Mo MoO, MoO. N NCHS XC2H5 KIL Faktor M°03 ............. 0,6665 MoS, 0,5994 FbMo04............0,2613 Mo..............1,500 (7/7) (NE^MbfpM.éB^O......0,8153 NasMo04 . 2 H20 ........ 0,5949 MbO,............. 1,11i NH4C1 ........... 0,8224 ........... 0,2618 (112) (KH4)2PtCl6 .......... 0,06311 (112) Pt.............. 0,1436 AgJ .............0,1237 A£J .............0,1834 N ..............1,216 NH4............. 0,9441 NH4C1 ............0,3184 127 log 82382 77769 41 ilS 17618 91131 77445 04578 91511 41805 80009 15712 0923" 26351 08489 97502 50294 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log 88499 41123 24202 K .... 1.2S8 10987 02498 52792 90997 26700 NH4C1 N ..........3,819 58195 38205 73908 NO, 1S560 08296 N03 (C10H7CH8)tira..HřrOa.....0,1720 C20H16N4 , HNO, ........ 0,1652 23562 21794 06413 44613 31521 05999 80321 128 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Na04 (2) 0,8261 91704 (2) 0,1439 15795 (2) 0,5341 72765 NH4C1....... 1,010 00414 0,2433 38619 (2) NO......... 25522 (ä) 0,8710 94001 Pfc......... 0,5536 74322 Na Cl......... 0,6485 81188 NaCl........ 0,3934 59481 NaTH£{TJOa)3. {C2H302)s . 6 IlaO . 0,01536 18635 NaZn(U02)3 . {C3H302)9 6H20 . 0,01495 17460 (1J2) Na20........ 0,7419 87033 0,3237 51016 NaBr 0,5480 73877 NaCl AgCl........ 0,4078 61042 Cl......... 1,648 21707 NaMg(UOs)3 . (C4H3Oa)a 6 H20 . 0,03904 59154 NaZn(H02)3 . {C2H302)s. 0H2O . 0,03800 57979 0,8229 91535 Fřiruíní -abulky 129 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítdvací faktory Hlodaná složka Stanoveno NaHCO, co2. . (112) Na2COa (112) Na20 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítdvací faktory (2) (2) COj............. NaHC03 .......... NaOH........... Ka,COa.10H2O........ NasO............ Na2S04........... Na2CO3.10H2O 2,408 38171 0,6308 79991 1,325 12220 0,3705 56883 1,710 23302 0,7462 87285 Na2C03 Na20 . 2,699 4,615 43117 66419 130 Stanoveno Faktor log Ni N2Os............. 0,5738 NaCl............. 0,5302 NaC104 ............ 0,2531 NaClOi. HaO......... 0,2206 NaMg(u05,)3 . (C2H302)fl . 6 H^O . 0,02070 XaZn(U02}3 . (C2H302)3 . 6 H20 . 0,02015 Na2C03 ............ 0,5848 Na2C03.H20.......... 0,4998 Na2S04............ 0,4363 Na2S04. IOHjO........ 0,1924 S03 .............. 0,7741 SiO-............. 1,032 BaS04............ 1,080 BaS04 SO, . 0,6086 1,774 Ni(OsH5lšr40)2 (dikyandiarnidin.) Ni(C4H,N202)2 (diacetyldioxim.) NiO ............ NiPy4(SCN),i)........ NiSOs............ (2/2) Ni„P207 ........... O.............. 0,2250 35226 0,2032 30790 0,7858 S9533 0,1195 07738 0,3793 57902 0,4030 60531 0,3669 56461 *) Fy = pyridin 131 Vážková analýza a stechiometria Tabulka 15 PřepoČítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor NiO (NH4)2Ni(S04)ä.6H,0..... 0,1891 Ni.............. 1,273 NitíWW, _......... °>2586 (dLacetyldioxim.) 6H.O 0,3143 NiCl2 Ni(01O4„ Ni(N03)2. 6 HaO NiS04..... NiS04.71I,O.........<^600 .6H20 ........ 0,2043 ...... 0,2569 ...... 0,4827 NiS04 . 7 HaO NiO 3,760 (2) Cl .......... 0,2256 0 ..... ........ 0,8881 0, OCH, (415) -r^ir n .... 0,2531 KMn04......*..... log 27678 10467 41257 49733 31026 40978 6S369 42436 57514 35341 94846 AgJ . 0,1322 40328 12119 OCaHs AgJ 0,1919 28315 132 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 PřepoČítávací faktory po. P03 PO, PsO Hledaná složka Stanoveno Faktor log P iW) MgaPa07........... 0,2790 44458 (NH4)3P04 . 12 Mo03...... 0,01651 21768 d!2) Pao6............. 0,4364 63990 (1/2) Pa06.24Mo03......... 0,01722 23615 (2) Hg2Cl2 ............ 0,06670 (1/2) Mg2P207 ............ 0,5659 (1/2) P205 ............. 0,8873 Hg2Cl2 (1/2) MgaPaOT (1/2) PaOs . 0,1673 0,7097 1,113 (1/2) Mg3P2Or ..... (NH4)3P04. 12 MÓOj Na2HP04 . 2 H20 . . (H2) P,06....... (1/2) P2Os . 24 MoO, . . . 0,8535 0,05062 0,5336 1,338 0,05281 (3) CaO ....... (2) KH2P04...... (3) MgO....... Mg2P207...... (2) (NH4)3P04 . 12 MoQ, (2) Na2HP04 (2) P04..... P205 . 24 MoO, 2H20 0,8437 0,6215 1,174 0,6378 0,03782 0,3987 0,7473 0,03947 133 Várková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Pb Pb(C2H5)4 PbCrO. PbO Stanoveno Faktor Pb(07H4NS2)OH........ 0,5307 (mor kap tobonzthia z.) PbtCjo^OsN^s . 1,5 H20 .... 0,2724 (pikrolon.) Pb(C12H10ONS)2 (thional.) .... 0,3239 PbCr04 ............ 0,6411 Pb(JOs)2 ........... 0,3720 PbMoO, 0,5644 PbO............. 0,9283 Pb02 ............. 0,8662 PbS ............. 0,8660 PbS03 ............ 0,7213 PbS04 ............ 0,6832 PbSOá............ 1,067 (1/2) Ct2Os.............4,253 PbO.............1,448 PbCOa............ 0,8353 Pb(C2Hs02)2 . 3 H20 ...... 0.58S4 PbClj............. 0,8020 Pb(C104)2 . 3 H.,0 ........ 0,4851 PbCr04 ............ 0,6906 PbMo04 ............ 0,6079 Pb(N03)2 ........... 0,6739 Pb02 ............. 0,9331 PbS ............. 0,9328 02799 62866 16077 92183 76965 90447 6S578 83923 78385 82858 90993 96982 Pt Pd(CN)2............0,6717 Pd(C4H,02N3)2 (diacetyldioxim.) . 0,3161 Pd^HjOjNJj.........0,2810 (salioylaldoxim.) Pd(CX0H,OlN),......... 0,2361 (1 -nitroso - 2 -naftol.) Pd(C10H9O3Na)2 ........ 0,2059 (benzoylmethylglyoxim.) PdCl2.2H02 ......... 0,4988 82718 49983 44864 37305 31362 69795 (112) Pr203 ............. 0i8545 (1/2) Pr2(S04)3............0>4944 93169 69409 (NH4)2PtCl8 .......... 0)4395 KjPtCag............0,4014 PtS. 0,7526 64297 60359 87658 134 135 Vážková analýza a stechtometrie Tabulka 15 Přcpočítávací faktory Hledaná složka Rb SCN SO, SO:l SO, Stanoveno Faktor log RbCl............. °'7068 Rbcio4............ °>4622 (112) Bb2S04............ °>6402 (1(2) RbESnCls........... °-3403 84931 60482 80633 53184 BaS04 0,1374 CuO............. °'4031 BaS04............ °>2489 CuSCN............ °>4775 BaS04............ °'2745 Na2S03............ °'6083 Na2S03 . 7 H20......... O-2541 Ba (NH4)2SO so4 . . BaS04 so3. 0,4116 1,200 136 13792 60541 39594 67901 0,3430 53533 1,428 15462 0,4594 66222 0,6069 78240 0,8334 92088 61445 07912 Hledaná složka Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Stanoveno Sb2S3 Sb,St Faktor (2) BaS04 ............ 0,2402 As.............. 1,625 SbC0H5O4 (pyrogalok)...... 0,4632 Sb(ClsH10ONS)3 (thional.) .... 0,1580 (2/2) Sb2Oa............. 0,8354 (2/2) Sb204 ............. 0,7919 (2/2) Sb2S3............. 0.7168 (2) K(Sb0)C4H4O6 . 1I2 HjO..... 0,4365 (vinan) (2) Sb.............. 1,197 (2) SbCls............. 0,6389 Sb204 ............. 0,9480 Sb2S3 ............. 0,8581 (2) Sb.............. 1,328 (2) Sb.............. 1,395 Sb204 ............. 1,105 (2) Sb.............. 1,65S 137 log 38058 21086 66576 19864 92186 89865 85541 63995 07814 80546 97679 93355 12337 14459 04324 21969 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 1S Přepočítávací faktory Hled&ná složka Se Se SeO, SeOs Si SíF, SiO, SiO, Stanoveno Faktor {112) Scs03 0,6520 Na3Se03 ............ 0,4566 SeOs.............0.7ií6 ]STa3Se03 0,6416 1,405 NftjSeOj Se . . 0,7341 1,603 SiOa............. 0,4674 (3) CaFa............. 0,6065 [3) CaS04 ............O-3*79 K2SiF6 0,6450 SiO*.............1.268 SiÖ, log 81423 65352 85225 80727 14775 86577 20625 60973 78286 54141 80955 10253 1,533 1S543 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Si30T Sn (2) SiOa 1,399 SnCIa.2HaO . . SnO,..... 0,5260 0,7877 14595 72101 89033 SnOa SnCla . 2 HjO Sn..............1,270 Sn .... 1,901 10367 27899 src03 ............. 0,5935 SrCa04 . HaO.......... 0,4524 SrO.............. 0,8456 SrS04 ............. 0,4770 SrO SrCO,............. 0,7019 SrClä.6HE0 .......... 0,3880 Sr{C10d)3. 6 H30........ 0,2626 Sr(N03)e.4TTso....... 0,3653 77342 65556 9271Ö 67854 SrSCv, 0,5641 SrCO, Sr(N03)2 ........... 0,6976 Sr(OH)3.SH20 ........ 0,5555 84626 58955 41927 56260 7513S 84360 74469 138 139 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Sŕ(OH)2 . S H.0 SrS04 Te TeO, TeCu Th Ti Stanoveno Faktor SrCO, 1,800 SrS04............. M47 BaS04............ 0,7870 CaS04............. 1.340 TeO,............. 0,7995 1,251 Te.............. !>37fi Th(C0H6ON)4 . (C9H,ON) .... 0,2433 (hydroxychinol.) ....... Th(C10H7Osrí4}4 . HsO (pikrolon.) . 0,1781 Th(N"03)4 . 4 H20 ........ 0,4203 Th02 ............. 0,8788 K2TiF6............ 0,1995 K2TiO(C204)2 . 2 H20...... 0,1352 TÍO(GH6ON)2 (hydrosychinol.) . 0,1300 TiOa............. 0,5995 (1/2) TijPjOa............ 0,3175 140 log 25531 16043 89595 13007 902s2 097 18 13867 38609 2506S 62353 94390 29997 13111 13354 77779 50173 Vážková analýza a stech iometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Stanoveno H Faktor K2TiFs............ 0,3328 KsTiO(CsOt)3 . 2 H20 ...... 0,2256 TiCl4............. 0,4212 TiO(CflH6ON)3......... 0,2209 (hydro sty chin 61 ■) 2IsO (112) Na8U807 . . TJ03 .... UO2(02H3Oř)2 HO2(C9H6Ol!0a. (C,H,ON) (hydroxy ehinol.) U02(NOa)2 (112) (U02)2P207 (7/3) U3Og . . . 6HaO 0,7508 0,8815 0,5612 0,3384 0,4740 0,6667 0,8480 AgV03............ (112) Pb2V207 .......... (J/2) VEO3(CsHB0N)4 (hydrosychinol.) iW) %Ot............ 141 0,2463 0,1622 0,1402 0,5602 los 5221S 35332 62446 35575 0,7758 88977 T107H4NS2 (merkaptobenzthiaz.) 0,5514 74150 TlCiaH10O5rS (thional.) .... 0,4858 68650 TIC104............ 0,6726 82776 0,6169 79024 T!N03 ...... 0,7672 S8494 0,7790 89151 (1Í2) T1203......... 0,8949 95177 0,8097 ÖOS32 87554 94522 74911 52937 07581 82396 92840 39151 20998 14680 74832 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka V„Os w wo, Zn Stanoveno Faktor NH4VO, I 10 i w (2) XaV03 (2) V. . 0,7774 0.745S 1,785 W02(C9H6OX)2 . . (hydroxychinol.) WO,...... 0,3647 0,7930 NagW04 . 2 HjjO W...... 0,7029 1,261 (112) Y203 ............. 0,7874 Zn(C9HBON)2 (hydroxychinol.) Zn(G10H6O2X)s . H20 (chinald.) ZnHg(SCN)4........ ZnXH4P04........ ZnO........... ZnPy2(SCX}21)....... ZnS............ ZnS04 .......... (1/2) Zn4P207 .......... 0.1S48 0,1528 0,1312 0,3665 0,8034 0,1924 0,6709 0,4049 0,4291 1) Py ~ pyridin 142 loj; S9064 87264 2516S 56189 89926 84687 10074 39621 26677 18423 11790 56404 90492 28423 82669 60740 63257 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory ZnCOs............ 0,6490 Zn(C2H302)2 . 2 H20 ...... 0,3707 Zn(C8HeOX)2 (hydroxychinol.) . . 0,2301 Zn(Cl04)2 . 6 H20........ 0,2185 ZnHg(SCN)4.......... 0,1633 ZnXH4P04 .......... 0,4562 Zn(N03)2 . 6 H20 ........ 0,2736 ZnS.............. 0,8352 ZnSOť ............ 0,5041 ZnS04 . 7 H20 ......... 0,2830 09508 S1223 56905 36185 33950 21293 65912 43702 92177 70248 45176 143 Vážková analýza a stechiometrle Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka ZnS04 ZnS04 • 7 H20 Zr ZrO. Stanovono Faktor BaS04............ 0,C916 ZnO............. i'984 BaS04............ 1'232 ZnO............. 3'534 Zr(CBH6ON)4.......... °'1366 (hydroxychinol.) ZrO, . ."........... °>7403 ZrPs07............ °>3440 Zr.............. Zr(NOs)4........... °'3G32 ZrOCla.SH20 ......... 0,3824 log 83938 29752 09060 54824 13542 86941 53658 13059 56017 58249 Tabulka 16 Nepřímá analýza O gramů směsi tvořené složkami x a y bylo převedeno na Qx gramů nové sloučeniny nebo směsi sloučenin. Množství složky x (v gramech) v původní směsi se vypočte podle vzorce x = aff4 + bQ X y Gl a log a b logi» NaCl KCl KajSOi + K;.S04 + 21,502 33248 25,130 40019 AgCl...... + 1,8869 27575 — 3,6273 55958 KBr KCl KCl....... — 2,6772 42769 ■ T 2,6772 42769 K„S04 ..... — 2,2908 35998 + 2,6772 42769 AgBr + AgCl . . — 2,9026 46279 5,5799 74662 AgCl...... — 1,3927 143S5 + 2,6772 42769 KJ KCl KCl....... 1,8152 25893 + 1,8152 25893 K2S04 ..... —. 1,5532 19123 I 1,8152 25893 AgJ + AgCl . . . — 1,9681 29404 + 3,7833 57787 AgCl...... — 0,9443 97510 + 1,8152 25893 KJ KBr KCl....... — 5,6379 75111 + 3,5320 54802 K2S04 ..... — 4,8240 68341 + 3,5320 54802 AgJ + AgBr . . . — 6,1125 78622 + 9,6445 98428 AgCl...... — 2,9328 46728 + 3,5320 54802 Na2S04 K^Oi BaS04..... + 3,2911 51734 - 4,4179 64423 SiC03 CaCOs co2....... — 7,0624 84895 _1_ 1 3,1054 49211 SrS04 + CaS04 . — 8,6212 93557 + 11,7266 06917 AgBr AgCl AgCl...... 4,2242 62575 + 4,2242 62575 Ag....... 5,6126 74917 + 4,2242 62575 AgJ AgCl AgCl...... — 2,5672 40946 + 2,5672 40946 Ag....... 3,4109 53287 + 2,5672 40946 AgJ AgBr AgCl...... 6,5443 81587 + 4,9951 69854 Ag....... ■— 8,6953 93928 ■ 4,9951 69854 144 10 Příruční tabulky 145 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P i" L oso 681 682 6S3 684 03 313 03 377 03 440 03 504 03 568 10 9,2 03 160 03 224 03 287 03 351 03 415 11 9,8 03 007 03 071 03 134 03 198 03 262 12 10,5 02 855 02 919 02 982 03 046 03 110 13 11,2 02 703 02 767 02 830 02 894 02 958 14 12,0 02 551 02 615 02 678 02 742 02 806 15 12,8 02 400 02 464 02 527 02 591 02 655 16 13,6 02 250 02 314 02 377 02 441 02 505 17 14,5 02 100 02 164 02 227 02 291 02 355 18 15,5 01 051 02 015 02 078 02 142 02 206 19 16,5 01 802 01 866 01 929 01 993 02 057 20 17,5 01 654 01 71S 01 781 01 845 01 909 21 18,7 01 506 01 570 01 633 01 697 01 761 22 19,8 01 359 01 423 01 486 01 550 01 614 23 21,1 01 213 01 277 01 340 01 404 01 468 24 22,4 01 067 01 131 01 191 01 258 01 322 25 23,8 00 921 00 985 01 048 01 112 01 176 20 25,2 00 776 00 840 00 903 00 967 01 031 27 26,7 00 631 00 695 00 758 00 822 00 886 28 28,3 00 487 00 551 00 614 00 678 00 742 29 30,0 00 343 00 407 00 470 00 534 00 698 30 ' 31,8 00 200 00 264 00 327 00 391 00 455 31 33,7 00 057 00121 00 184 00 248 00 312 32 35,7 95 914 99 978 00 041 00 105 00 169 33 37,7 99 772 99 836 99 899 99 963 00 027 34 39,9 x) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k sadní deace knihy. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) ř> Pll.fi 685 6S0 687 688 689 03 631 03 694 03 758 03 821 03 884 10 9,2 03 478 03 541 03 605 03 068 03 731 11 9,8 03 325 03 388 03 452 03 515 03 578 12 10,5 03 173 03 239 03 300 03 363 03 426 13 11,2 03 021 03 084 03 148 03 211 03 274 14 12,0 02 869 02 932 02 996 03 059 03 122 15 12,8 02 718 02 781 02 845 02 908 02 971 16 13,6 02 568 02 631 02 695 02 758 02 821 17 14,5 02 418 02 481 02 545 02 608 02 671 18 16,5 02 269 02 332 02 396 02 459 02 522 19 16,5 02 120 02 183 02 247 02 310 02 373 20 17,5 01 972 02 035 02 099 02 162 02 225 21 18,7 01 824 01 887 1 01 951 02 014 02 077 22 19,8 01 677 01 740 01 804 01 867 01 930 23 21,1 01 531 01 594 01 658 01 721 01 784 24 22,4 01 385 01 448 01 512 01 575 01 638 25 23,8 01 239 01 302 01 366 01 429 01 492 26 25,2 01 094 01 157 01 221 01 284 01 347 27 26,7 00 949 01 012 01076 01 139 01 202 28 28,3 00 805 00 868 00 932 00 995 01 058 29 30,0 00 661 00 724 00 788 00 851 00 914 30 31,8 00 51S 00 581 00 645 00 708 00 771 31 33,7 00 375 00 438 00 502 00 565 00 628 32 35,7 00 232 00 295 00 359 00 422 00 485 33 37,7 00 090 00 153 00 217 00 280 00 343 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připoj ona k sadní desce knihy. 146 147 Tabulka 17 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) F ť" tjrr r\ .r±isO 690 691 692 693 694 03 940 04 009 04 072 04 135 04 197 10 9,2 03 793 03 856 03 919 03 982 04 044 11 9,8 03 640 03 703 03 766 03 829 03 891 12 10,5 03 438 03 551 03 614 03 677 03 739 13 11,2 03 336 03 399 03 462 03 525 03 587 14 12,0 03 184 03 247 03 310 03 373 03 435 15 12,8 03 033 03 096 03 159 03 222 03 284 16 13,6 02 883 02 946 03 009 03 072 03 134 17 14,5 02 733 02 796 02 859 02 922 02 984 18 15,5 02 584 02 647 02 710 02 773 02 835 19 16,5 02 435 02 498 02 561 02 624 02 686 20 17,5 02 287 02 350 02 413 02 476 02 538 21 18,7 02 139 02 202 02 265 02 328 02 390 22 19,8 01 992 02 055 02 118 02 181 02 243 23 21.1 01 846 01 909 01 972 02 035 02 097 24 22,4 01 700 01 763 01 826 01 889 01 951 25 23,8 01 554 01 617 01 680 01 743 01 805 26 25,2 01 409 01 472 01 535 01 598 01 660 27 26,7 01 264 01 327 01 390 01 453 01 515 28 28,3 01 120 01 183 01 246 01 309 01 371 29 30,0 00 976 01 039 01 102 01 165 01 227 30 31,8 00 833 00 896 00 959 01 022 01 084 31 33,7 00 690 00 753 00 816 00 879 00 941 32 35,7 00 547 00 610 00 673 00 736 00 798 33 37,7 00 405 00 468 00 531 00 594 00 656 34 39,9 *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desco knihy. Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p #0 1 695 696 697 698 699 04 260 04 322 04 385 04 447 04 509 10 9,2 04107 04 169 04 232 04 294 04 356 11 9,8 03 954 04 016 04 079 04 141 04 203 12 10,5 03 802 03 864 03 927 03 989 04 051 13 11,2 03 650 03 712 03 775 03 837 03 899 14 12,0 03 498 03 560 03 623 03 6S5 03 747 15 12,8 03 347 03 409 03 472 03 534 03 596 16 13,6 03 197 03 259 03 322 03 384 03 446 17 14,5 03 047 03 109 03 172 03 234 03 296 18 15,5 02 898 02 960 03 023 03 085 03 147 19 16,5 02 749 02 811 02 874 02 936 02 998 20 17,5 02 601 02 663 02 726 02 7S8 02 850 21 18,7 02 453 02 515 02 578 02 640 02 702 22 19,8 02 306 02 368 02 431 02 493 02 555 23 21,1 02 160 02 222 02 285 02 347 02 409 24 22,4 02 014 02 076 02 139 02 201 02 263 25 23,8 Gl 868 01 930 01 993 02 055 02 117 26 25,2 01 723 01 785 01 848 01 910 01 972 27 26,7 01 578 01 640 01 703 01 765 01 827 28 28,3 01 434 01 496 01 559 01 621 01 683 29 30,0 01 290 01 352 01 416 01 477 01 539 30 31,8 01 147 01 209 01 272 01 334 01 396 31 33,7 01 004 01 066 01 129 01 191 01 253 32 35,7 00 861 00 923 00 986 01 048 01 110 33 37,7 00 719 00 781 00 844 00 906 00 968 34 39,9 ) Intorpolačm příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 148 149 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) v V n Ci 700 701 702 703 704 * 04 571 04 633 04 695 04 757 04 319 10 9,2 04 418 04 480 04 542 04 604 04 600 11 9,8 04 265 04 327 04 389 04 451 04 513 12 10,5 04 113 04 175 04 237 04 299 04 361 13 11,2 03 961 04 023 04 085 04 147 04 209 14 12,0 03 809 03 871 03 933 03 995 04 057 15 12,8 03 658 03 720 03 782 03 844 03 900 16 13,6 03 503 03 570 03 632 03 694 03 756 17 14,5 03 358 03 420 03 482 03 544 03 606 18 15,5 03 209 03 271 03 333 03 395 03 457 19 16,5 03 060 03 122 03 184 03 246 03 308 20 17,5 02 912 02 974 03 036 03 098 03 160 21 18,7 02 764 02 S26 02 888 02 950 03 012 22 19,8 02 617 02 679 02 741 02 803 02 865 23 21,1 02 471 02 533 02 595 02 657 02 719 24 22,4 02 325 02 387 02 449 02 511 02 573 25 23,8 02 179 02 241 02 303 02 365 02 427 26 25,2 02 034 02 096 02 158 02 220 02 282 27 26,7 01 889 01 951 02 013 02 075 02 137 28 28,3 01 745 01 807 01 869 01 931 01 993 29 30,0 01 601 01 663 01 725 01 787 01 849 30 31,8 01 458 01 520 01 582 01644 01 706 31 33,7 01 315 01 377 01 439 01 501 01 563 32 35,7 01 171 01 234 01 296 01 358 01 420 33 37,7 01 030 01 092 01 154 01 216 01 278 34 39,9 !) Interpolační příloha a násobky tabulkových diferencí je připojena k desce knihy. 150 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P t 705 706 707 708 709 04 880 04 942 05 003 05 065 05 126 10 9,2 04 727 04 789 04 850 04 912 04 973 11 9,8 04 574 04 636 04 697 04 759 04 820 12 10,5 04 422 04 484 04 545 04 607 04 668 13 11,2 04 270 04 332 04 393 04 455 04 516 14 12,0 04 118 04 180 04 241 04 303 04 364 15 12,8 03 967 04 029 04 090 04 152 04 213 16 13,6 03 817 03 879 03 940 04 002 04 063 17 14,5 03 667 03 729 03 790 03 852 03 913 18 15,5 03 518 03 580 03 641 03 703 03 764 19 16,5 03 369 03 431 03 492 03 554 03 615 20 17,5 03 221 03 283 03 344 03 406 03 467 21 18,7 03 073 03 135 03 196 03 258 03 319 22 19,8 02 926 02 988 03 049 03 111 03 178 23 21,1 02 780 02 842 02 903 02 965 03 026 24 22,4 02 634 02 696 02 757 02 819 02 880 25 23,8 02 488 02 550 02 611 02 673 02 734 26 25,2 02 343 02 405 02 466 02 528 02 589 27 26,7 02 198 02 260 02 321 02 383 02 444 28 28,3 02 054 02 116 02 177 02 239 02 300 29 30,0 01 910 01 972 02 033 02 095 02 156 30 31,8 01 767 01 829 01 890 01 952 02 013 31 33,7 01 624 01 686 01 747 01 809 01 870 32 35,7 01 481 01 543 01 604 01 666 01 727 33 37,7 01 339 01 401 01 462 01 624 01 595 34 39,9 I *) Interpolační příloha a násobky tabulkových diferencí je připojana k zadní desco knihy. 151 Tabulka 17 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P f° v 710 711 712 713 714 05 189 05 250 05 311 05 372 05 433 10 9,2 05 035 05 096 05 157 05 218 05 279 11 9,8 04 882 04 943 05 004 05 065 05 126 12 10,5 04 730 04 791 04 852 04913 04 974 13 11,2 04 578 04 639 04 700 04 761 04 822 14 12,0 04 427 04 488 04 549 04610 04 671 15 12,8 04 270 04 337 04 398 04 459 04 520 16 13,6 04 126 04 187 04 248 04 309 04 370 17 14,5 03 976 04 037 04 098 04 159 04 220 1S 15,6 03 827 03 888 03 949 04 010 04 071 19 16,5 03 678 03 739 03 800 03 861 03 922 20 17,5 03 530 03 591 03 652 03 713 03 774 21 18,7 03 382 03 443 03 504 03 565 03 626 22 19,8 03 235 03 296 03 357 03 418 03 479 23 21,1 03 088 03 149 03 210 03 271 03 332 24 22,4 02 942 03 003 03 064 03 125 03 186 25 23,8 02 796 02 857 02 918 02 979 03 040 26 25,2 02 651 02 712 02 773 02 834 02 895 27 26,7 02 506 02 507 02 628 02 689 02 750 28 28,3 02 362 02 423 02 484 02 545 02 606 29 30,0 02 218 02 279 02 340 02 401 02 462 30 31,8 02 075 02 136 02 197 02 258 02 319 31 33,7 01 932 01 993 02 054 02 115 02 176 32 35,7 01 789 01 850 01 911 01 972 02 033 33 37,7 01 647 01 703 01 769 01 830 01 S91 34 39,9 V 715 716 717 718 719 05 494 1 05 554 05 615 05 675 05 736 10 9,2 05 340 05 400 05 461 05 521 05 582 11 9,8 05 187 05 247 05 308 05 368 05 429 12 10,5 05 035 05 095 05 156 05 216 05 277 13 11,2 04 8S3 04 943 06 004 05 064 05 125 14 12,0 04 732 04 792 04 853 04 913 04 974 15 12,8 04 581 04 641 04 702 04 762 04 823 16 13,6 04 431 04 491 04 552 04 612 04 673 17 14,5 04 281 04 341 04 402 04 462 04 523 18 15,5 04132 04192 04 253 04 313 04 374 19 16,5 03 983 04 043 04 104 04 164 04 225 20 17,5 03 835 03 896 03 956 04 016 04 077 21 18,7 03 687 03 747 03 808 03 868 03 929 22 19,8 03 540 03 600 03 661 03 721 03 7S2 23 21,1 03 393 03 453 03 514 03 574 03 635 24 22,4 03 247 03 307 03 368 03 428 03 489 26 23,8 03 101 03 161 03 222 03 282 03 343 26 25,2 02 956 03 016 03 077 03 137 03 198 27 26,7 02 811 02 871 02 932 02 993 03 053 28 28,3 02 607 02 727 02 788 02 848 02 909 29 30,0 02 523 02 583 02 644 02 704 02 765 30 31,8 02 380 02 440 02 501 02 561 02 622 31 33,7 02 237 02 297 02 358 02 418 02 479 32 35,7 02 094 02154 02 215 02 275 02 336 33 37,7 01 952 02 012 02 073 02 133 02 194 34 39,9 Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní deaco Itniby. 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 152 153 Tabulka 17 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p ř° i 720 721 722 723 724 05 796 05 857 05 917 06 977 06 037 10 9,2 05 642 06 703 06 763 05 823 05 883 li 9,8 05 489 05 550 05 610 05 670 05 730 12 10,5 05 337 05 398 05 458 05 518 05 578 13 11,2 05 185 05 246 05 306 05 366 05 426 14 12,0 05 034 05 095 05 155 05 215 05 275 15 12,8 04 883 04 944 05 004 05 064 05 124 16 13,6 04 733 04 794 04 854 04 914 04 974 17 14,5 04 583 04 644 04 704 04 764 04 824 1S 15,5 04 434 04 496 04 656 04 015 04 675 19 16,6 04 285 04 346 04 406 04 466 04 526 20 17,5 04 137 04 198 04 258 04 318 04 378 21 18,7 03 989 04 050 04 110 04 170 04 230 22 19,8 03 842 03 903 03 963 04 023 04 083 23 21,1 03 695 03 756 03 816 03 876 03 936 24 22,4 03 549 03 610 03 670 03 730 03 790 25 23,8 03 403 03 464 03 524 03 584 03 644 26 25,2 03 258 03 319 03 379 03 439 03 499 27 26,7 03 113 03 174 03 234 03 294 03 354 28 28,3 02 969 03 030 03 090 03 150 03 210 29 30,0 02 825 02 886 02 946 03 006 03 066 30 31,8 02 682 02 743 02 803 02 863 02 923 31 33,7 02 539 02 600 02 660 02 720 02 780 32 35,7 02 396 02 457 02 517 02 577 02 637 33 37,7 02 254 02 315 02 375 02 435 02 495 "34 39,9 *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P b 725 726 727 728 729 06 097 06 167 06 216 06 276 06 336 10 9,2 06 943 06 003 06 062 06 122 06182 11 9,8 06 790 05 850 05 909 05 969 06 029 12 10,5 05 638 05 698 05 767 05 817 05 877 13 11,2 06 486 05 546 05 606 05 665 05 725 14 12,0 05 335 05 395 06 454 05 514 05 574 15 12,8 05 184 05 244 05 303 05 363 05 423 16 13,6 05 034 05 094 05 153 05 213 05 273 17 14,5 04 384 04 944 05 003 05 063 05 123 18 15,5 04 735 04 795 04 854 04 914 04 974 19 16,6 04 586 04 643 04 705 04 765 04 825 20 17,5 04 438 04 498 04 557 04 617 04 677 21 18,7 04 290 04 350 04 409 04 469 04 529 22 19,8 04 143 04 203 04 262 04 322 04 382 23 21,1 03 996 04 056 04 115 04 175 04 235 24 22,4 03 850 03 910 03 969 04 029 04 089 25 23,8 03 704 03 764 03 823 03 883 03 943 26 25,2 03 559 03 619 03 678 03 738 03 798 27 26,7 03 414 03 474 03 533 03 593 03 653 28 28,3 03 270 03 330 03 389 03 449 03 509 29 30,0 03 126 03 186 03 245 03 305 03 305 30 31,8 02 983 03 043 03 102 03 162 03 222 31 33,7 02 840 02 900 02 959 03 019 03 079 32 35,7 02 697 02 757 02 816 02 876 02 936 33 37,7 02 555 02 615 02 674 02 734 02 794 34 39,9 154 I x) Interpolační příloha s násobky tabulkových diforencí jo připojena k zadní desce knihv. 155 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P 730 731 732 733 734 06 305 06 455 06 514 06 573 00 633 10 9,2 06 241 06 301 06 360 06 419 06 479 11 9,8 06 088 06 148 06 207 06 266 06 326 12 10,6 05 936 05 996 06 055 06 114 06 174 13 11,2 05 784 05 844 05 903 05 962 06 022 14 12,0 05 633 05 693 05 752 05 811 05 871 15 12,8 05 482 05 542 05 601 05 660 05 720 16 13,8 05 332 05 392 05 451 05 510 05 570 17 14,5 05 182 05 242 05 301 05 360 05 420 18 15,5 05 033 05 093 05 152 05 211 05 271 19 16,5 04 884 04 944 05 003 05 062 05 122 20 17,5 04 736 04 796 04 855 04 914 04 974 21 18,7 04 588 04 648 04 707 04 766 04 826 22 19,8 04 441 04 501 04 560 04 619 04 679 23 21,1 04 294 04 354 04 413 04 472 04 532 24 22,4 04 148 04 208 04 267 04 326 04 386 25 23,8 04 002 04 062 04 121 04 180 04 240 26 25,2 03 857 03 917 03 976 04 035 04 095 27 26,7 03 712 03 772 03 831 03 890 03 950 28 28,3 03 568 03 628 03 687 03 746 03 806 20 30,0 03 424 03 484 03 543 03 602 03 662 30 31,8 03 281 03 341 03 400 03 459 03 519 31 33,7 03 138 03 198 03 257 03 316 03 376 32 35,7 02 995 03 065 03 114 03 173 03 233 33 37,7 02 853 02 913 02 972 03 031 03 091 34 39,9 *) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 156 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P -PH.O í 735 736 737 738 739 06 692 06 751 06 810 06 869 06 927 10 9,2 06 538 06 597 06 656 06 715 06 773 11 9,8 06 385 06 444 06 503 06 562 06 620 12 10,5 06 233 06 292 06 351 06 410 06 468 13 11,2 06 081 06 140 06 199 06 258 06 316 14 12,0 05 930 05 939 06 048 06 107 06 165 15 12,8 05 779 05 838 05 S97 05 956 06 014 16 13,6 05 629 05 688 05 747 05 806 05 864 17 14,5 05 479 05 538 05 597 05 656 05 714 18 15,5 05 330 05 389 05 448 05 507 05 565 19 16,5 05 181 05 240 05 299 05 358 05 416 20 17,5 05 033 05 092 05 151 05 210 05 268 21 18,7 04 885 04 944 05 003 05 062 05 120 22 19,8 04 738 04 797 04 856 04 915 04 973 23 21,1 04 591 04 650 04 709 04 768 04 326 24 22,4 04 445 04 504 04 563 04 622 04 680 25 23,8 04 299 04 358 04 417 04 476 04 534 26 25,2 04 154 04 213 04 272 04 331 04 389 27 26,7 04 009 04 068 04 127 04 186 04 244 28 28,3 03 865 03 924 03 983 04 042 04 100 29 30,0 03 721 03 780 03 839 03 898 03 956 30 31,8 03 578 03 637 03 696 03 755 03 813 31 33,7 03 435 03 494 03 553 03 612 03 670 32 35,7 03 292 03 351 03 410 03 469 03 527 33 37,7 03 150 03 209 03 268 03 327 03 385 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desce knihy. 157 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) r P t" 7?yr n 740 741 742 743 744 06 986 07 045 07 103 07 162 07 220 10 9,2 06 832 06 891 06 949 07 008 07 066 11 9,8 06 679 06 738 06 796 06 855 06 913 12 10,5 06 527 06 586 06 644 06 703 06 761 13 11,2 06 375 06 434 06 492 06 551 06 609 14 12,0 06 224 06 283 06 341 06 400 06 458 15 12,8 06 073 06 132 06 190 06 249 00 307 16 13,6 05 923 05 982 06 040 OC 099 06 157 17 14,5 05 773 05 832 05 890 05 949 06 007 18 15,5 05 624 05 683 05 741 05 800 05 858 19 16,5 05 475 05 534 05 592 05 651 05 709 20 17,5 05 327 05 386 05 444 05 503 05 561 21 18,7 05 179 05 238 05 296 05 355 05 413 22 19,8 05 032 05 091 05 149 05 208 05 266 23 21,1 04 885 04 944 05 002 05 061 05 119 24 22,4 04 739 04 798 04 856 04 915 04 973 25 23,8 04 593 04 652 04 710 04 769 04 867 26 25,2 04 44S 04 507 04 565 04 624 04 682 27 26,7 04 303 04 362 04 420 04 479 04 537 28 28,3 04159 04 218 04 276 04 335 04 393 29 30,0 04 015 04 074 04 132 04 191 04 249 30 31,8 03 S72 03 931 03 989 04 048 04 106 31 33,7 03 729 03 788 03 846 03 905 03 963 32 35,7 03 586 03 645 03 703 03 762 03 820 33 37,7 03 444 03 503 03 561 03 620 03 678 34 39,9 !) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadn* desce knihy. 158 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) 1 P t° 745 746 747 748 749 07 279 07 337 07 395 07 453 07 511 10 9,2 07 125 07 183 07 241 07 299 07 357 11 9,8 06 972 07 030 07 088 07 146 07 204 12 10,5 06 820 06 878 06 936 00 994 07 052 13 11,2 06 668 06 726 06 784 06 842 06 900 14 12,0 00 517 06 575 06 633 06 691 00 749 15 12,8 06 366 00 424 06 482 06 540 06 598 16 13,6 06 216 06 274 06 332 06 390 06 448 17 14,5 06 066 06 124 06 182 06 240 06 298 18 15,5 05 917 05 975 06 033 06 091 06 149 19 16,5 05 768 05 826 05 884 05 942 06 000 20 17,5 05 620 05 678 05 736 05 794 05 852 21 18,7 05 472 05 530 05 588 05 646 05 704 22 19,8 05 325 05 383 05 441 05 499 05 557 23 21,1 05 178 05 236 05 294 05 352 05 410 24 22,4 05 032 05 090 05 148 05 206 05 264 25 23,8 04 886 04 944 05 002 05 060 05 118 26 25,2 04 741 04 799 04 857 04 915 04 973 27 26,7 04 596 04 654 04 712 04 770 04 828 28 28,3 04 452 04 510 04 568 04 626 04 684 29 30,0 04 308 04 366 04 424 04 482 04 540 30 31,8 04 165 04 223 04 281 04 339 04 397 31 33,7 04 022 04 080 04 138 04 196 04 254 32 35,7 03 879 03 937 03 995 04 053 04111 33 37,7 03 737 03 795 03 853 03 911 03 969 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 159 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p 750 751 752 753 754 07 569 07 627 07 685 07 742 07 800 10 9,2 07 415 07 473 07 531 07 588 07 648 11 9,8 07 262 07 320 07 378 07 435 07 493 12 10,5 07 110 07 168 07 226 07 283 07 341 13 11,2 06 958 07 016 07 074 07 131 07 189 14 12,0 06 807 06 865 06 923 06 980 07 038 15 12,8 06 656 06 714 06 772 06 829 06 887 16 13,6 06 506 06 564 06 622 06 679 06 737 17 14,5 06 356 06 414 06 472 06 529 06 587 18 15,5 06 207 06 265 06 323 06 380 06 438 19 16,5 06 058 06 116 06 174 06 231 06 289 20 17,5 05 910 05 968 06 026 06 083 06 141 21 18,7 05 762 05 820 05 878 05 935 05 993 22 19,8 05 615 05 673 05 731 05 788 05 846 23 21,1 05 468 05 526 05 584 05 641 05 699 24 22,4 05 322 05 380 05 438 05 495 05 553 25 23,8 05 176 03 234 05 292 05 349 05 407 26 25,2 05 031 05 089 05 147 05 204 05 262 27 26,7 04 886 04 944 05 002 05 059 05 117 28 28,3 04 742 04 800 04 858 04 915 04 973 29 30,0 04 598 04 656 04 714 04 771 04 829 30 31,8 04 455 04 513 04 571 04 628 04 686 31 33,7 04 312 04 370 04 428 04 485 04 543 32 35,7 04 169 04 227 04 285 04 342 04 400 33 37,7 04 027 04 085 04 143 04 200 04 258 34 39,9 l) Interpolační příloha s násohky tabulkových diferenoí jo připojena k zadní desco knihy. 160 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p l 755 756 757 758 759 07 858 07 915 07 973 f>& 030 08 087 10 9,2 07 704 07 761 07 819 07 876 07 933 11 9,8 07 551 07 608 07 666 07 723 07 780 12 10,5 07 399 07 456 07 514 07 571 07 628 13 11,2 07 247 07 304 07 362 07 419 07 476 14 12,0 07 096 07 153 07 211 07 268 07 325 15 12,8 06 945 07 002 07 060 07 117 07 174 16 13,6 06 795 06 852 06 910 06 967 07 024 17 14,5 06 645 06 702 06 760 06 817 06 874 18 15,5 06 496 06 553 06 611 00 668 06 725 19 16,5 06 347 06 404 06 462 06 519 06 576 20 17,5 06 199 06 256 06 314 06 371 06 428 21 18,7 06 051 06 108 06 166 06 223 06 280 22 19,8 05 904 05 961 06 019 06 076 06 133 23 21,1 05 757 05 814 05 872 05 929 05 986 24 22,4 05 611 05 668 05 726 05 783 05 845 25 23,8 05 465 05 522 05 580 05 637 05 694 26 25,2 05 320 05 377 05 435 05 492 05 549 27 26,7 05 175 05 232 05 290 05 347 05 404 28 28,3 05 031 05 088 05 146 05 203 05 260 29 30,0 04 837 04 944 05 002 05 059 05 116 30 31,8 04 744 04 301 04 859 04 916 04 973 31 33,7 04 601 04 658 04 716 04 773 04 830 32 35,7 04 458 04 515 04 573 04 630 04 687 33 37,7 04 316 04 373 04 431 04 488 04 545 34 39,9 l) InterpolaSní příloha 3 násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní dosce knihy. 11 PŕirMuií tabulky 161 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) p í>u3o ■ 760 761 762 763 764 08 144 08 201 08 258 08 315 08 372 10 9,2 07 990 08 047 08 104 08 161 08 218 11 9,8 07 837 07 894 07 951 08 008 08 065 12 10,5 07 685 07 742 07 799 07 856 07 913 13 11,2 07 533 07 590 07 647 07 704 07 761 14 12,0 07 382 07 439 07 496 07 553 07 610 15 12,8 07 231 07 288 07 345 07 402 07 459 16 13,6 07 081 07 138 07 195 07 252 07 309 17 14,5 06 931 06 988 07 045 07 102 07 159 18 15,5 06 782 06 839 06 896 06 953 07 010 19 16,5 06 633 06 690 06 747 06 804 06S61 20 17,5 06 485 06 542 06 599 06 656 06 713 21 18,7 06 337 06 394 06 451 06 508 06 565 22 19,8 06 190 06 247 06 304 06 361 06 418 23 21,1 00 043 06100 06 157 06 214 06 271 24 22,4 05 897 05 954 06 011 06 068 06 125 25 23,8 05 751 05 808 05 865 05 922 05 979 26 25,2 05 606 05 663 05 720 05 777 05 834 27 26,7 05 461 05 518 05 575 05 632 05 689 28 28,3 05 317 05 374 05 431 05 488 05 545 29 30,0 05 173 05 230 05 287 05 344 05 401 30 31,8 05 030 05 087 05 144 05 201 05 258 31 33,7 04 887 04 944 05 001 05 058 05 115 32 35,7 04 744 04 801 04 858 04 915 04 972 33 37,7 04 602 04 659 04 716 04 773 04 830 34 39,9 x) Interpoláciu příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadu1 desce knihy. 162 P t 765 766 767 768 769 08 429 OS 486 08 543 08 599 08 656 10 9,2 08 275 08 333 08 389 08 445 08 502 11 9,8 08 122 08 179 08 236 08 292 08 349 12 10,5 07 970 08 027 08 084 08 140 08 197 13 11,2 07 818 07 875 07 932 07 988 OS 045 14 12,0 07 667 07 724 07 781 07 837 07 894 15 12,8 07 516 07 573 07 630 07 686 07 743 16 13,6 07 366 07 423 07 480 07 536 07 593 17 14,5 07 216 07 273 07 330 07 386 07 443 18 15,5 07 067 07 124 07 181 07 237 07 294 19 16,5 06 918 06 975 07 032 07 088 07 145 20 17,5 06 770 06 827 06 884 06 940 06 997 21 18,7 06 622 06 679 06 736 06 792 06 849 22 19,8 06 475 06 632 06 589 06 645 06 702 23 21,1 06 328 06 385 06 442 06 498 06 555 24 22,4 06 183 06 239 06 296 06 352 06 409 25 23,8 06 036 06 093 06 150 06 206 06 263 26 25,2 05 891 05 948 06 005 06 061 06 118 27 26,7 05 746 05 803 05 860 05 916 05 973 28 28,3 05 603 05 659 05 716 05 772 05 829 29 30,0 05 458 05 515 05 572 05 628 05 685 30 31,8 05 315 05 372 05 429 05 485 05 542 31 33,7 05 172 05 229 05 286 05 342 05 399 32 35,7 05 029 05 086 05 143 05 199 05 256 33 37,7 04 887 04 944 05 001 05 057 05 114 34 39,9 ') Interpolační příloha s násobky tabulkových difereneí je připojena k zadní desce knihy. 163 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P ŕ 2>líjO 770 771 772 773 774 OS 712 08 768 08 825 08 881 08 937 10 9,2 08 558 08 614 08 671 08 727 08 783 11 9,8 08 405 08461 08 518 08 574 OS 630 12 10,5 08 253 08 309 08 366 08 422 08 478 13 11,2 08 101 08 157 08 214 08 270 08 326 14 12,0 07 949 08 005 08 062 OS 118 08 174 15 12,8 07 798 07 854 07 911 07 967 08 023 16 13,6 07 648 07 704 07 761 07 817 07 873 17 14,5 07 498 07 554 07 611 07 667 07 723 18 15,5 07 349 07 405 07 462 07 518 07 574 19 16,5 07 200 07 256 07 313 07 369 07 425 20 17,5 07 052 07 108 07 165 07 221 07 277 21 18,7 06 904 06 960 07 017 07 073 07 129 22 19,8 06 757 06 813 06 870 06 926 06 982 23 21,1 06 611 06 667 06 724 06 780 06 836 24 22,4 06 465 06 521 06 578 06 634 06 690 25 23,8 06 219 06 375 06 432 06 4S8 06 544 26 25,2 06 174 06 230 06 287 06 343 06 399 27 26,7 06 029 06 085 06 142 06 198 06 254 28 28,3 05 885 05 941 05 998 06 054 06 110 29 30,0 05 741 05 797 05 854 05 910 05 966 30 31,8 05 598 05 654 05 711 05 767 05 823 31 33,7 05 455 05 511 05 568 05 624 05 680 32 35,7 05 312 05 368 05 425 05 481 05 537 33 37,7 05 170 05 226 05 283 05 339 05 395 34 39,9 i) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí je připojena k zadní desce knihy. 164 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P Pe2o i 775 776 777 778 779 08 993 09 049 09 105 09 161 09 217 10 9,2 08 839 08 895 08 951 09 007 09 063 11 9,8 08 686 08 742 08 798 08 854 08 910 12 10,5 08 534 08 590 08 646 08 702 08 758 13 11,2 OS 382 08 433 08 494 08 550 08 606 14 12,0 08 230 08 286 08 342 08 398 08 454 15 12,8 08 079 08 135 08 191 08 247 08 303 16 13,6 07 929 07 985 08 041 08 097 08 153 17 14,5 07 779 07 835 07 891 07 947 08 003 18 15,5 07 630 07 686 07 742 07 798 07 854 19 16,5 07 481 07 537 07 593 07 649 07 705 20 17,5 07 333 07 389 07 445 07 501 07 557 21 18,7 07 185 07 241 07 297 07 353 07 409 22 19,8 07 038 07 094 07 150 07 206 07 262 23 21,1 06 892 06 948 07 004 07 060 07 116 24 22,4 06 746 06 802 06 858 06 914 06 970 25 23,8 06 600 06 656 06 712 06 768 06 824 26 25,2 06 455 06 511 06 567 06 623 06 679 27 26,7 06 310 06 366 06 422 06 478 06 534 28 28,3 06 1G6 06 222 06 278 06 334 06 396 29 30,0 06 022 06 078 06 134 06 190 06 246 30 31,8 05 879 05 935 05 991 06 047 06 103 31 33,7 05 736 05 792 05 848 05 904 05 960 32 35,7 05 593 05 649 05 705 05 761 05 817 33 37,7 05 451 05 507 05 563 05 619 05 675 34 39,9 1) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desco knihy. 165 Tabulka 17 Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) Redukce objemu dusíku na normální podmínky1) P 780 781 782 783 784 09 272 09 32S 09 384 09 439 09 495 10 9,2 09 US 09 174 09 230 09 285 09 341 11 9,8 OS 665 09 021 09 077 09 132 09 188 12 10,5 OS 813 08 869 08 925 08 980 09 036 13 11,2 08 661 08 717 08 773 08 828 OS 884 14 12,0 08 509 08 565 08 621 08 676 08 732 15 12,8 08 358 OS 414 08 470 08 525 08 581 16 13,6 08 208 08 264 08 320 08 375 08 431 17 14,5 08 058 08 114 08 170 08 225 08 281 18 15,5 07 909 07 965 08 021 08 076 08 132 19 16,5 07 760 07 816 07 872 07 927 07 983 20 17,5 07 612 07 668 07 724 07 779 07 835 21 18,7 07 464 07 520 07 57S 07 631 07 6S7 22 19,3 07 317 07 373 07 429 07 484 07 540 23 21,1 07 171 07 227 07 283 07 338 07 394 24 22,4 07 025 07 081 07 137 07 192 07 248 25 23,8 06 879 06 935 06 991 07 046 07 102 26 25,2 06 734 06 790 06 846 06 901 06 957 27 26,7 06 589 06 645 06 710 06 756 06 812 28 28,3 06 445 06 501 06 557 06 612 06 663 29 30,0 06 301 06 357 06 413 06 468 06 524 30 31,8 06 158 06 214 06 270 06 325 06 3S1 31 33,7 06 015 06 071 06 127 06 182 06 238 32 35,7 05 872 05 928 05 984 06 039 06 095 33 37,7 05 730 05 786 05 842 05 897 05 953 34 39,9 P t* Pn^o 785 786 787 788 789 09 550 09 605 09 660 09 716 09 771 10 9,2 09 396 09 451 09 506 09 562 09 617 11 9,8 09 243 09 298 09 353 09 409 09 464 12 10,5 09 091 09 146 09 201 09 257 09 312 13 11,2 08 939 08 994 09 049 09 105 09 162 14 12,0 08 787 08 842 08 897 08 953 09 008 15 12,8 08 636 08 691 03 746 08 802 08 857 16 13,6 08 486 OS 541 08 596 08 652 08 707 17 14,6 08 336 08 391 OS 446 08 602 OS 557 1S 15,5 08 187 08 242 08 297 08 353 08 408 19 16,5 03 038 03 093 08 148 08 204 08 259 20 17,5 07S90 07 945 08 000 08 056 08 III 21 18,7 07 742 07 797 07 852 07 908 07 963 22 19,3 07 595 07 650 07 705 07 761 07 816 23 21,1 07 449 07 504 07 559 07 615 07 670 24 22,4 07 303 07 388 07 413 07 409 07 524 25 23,3 07 157 07 212 07 267 07 323 07 378 26 25,2 07 012 07 067 07 122 07 178 07 233 27 26,7 06 867 06 922 06 977 07 033 07 083 23 28,3 06 723 06 773 06 S33 06 889 06 944 29 30,0 06 579 06 634 06 689 06 745 06 300 30 31,3 06 436 06 491 06 546 06 602 06 657 31 33,7 06 293 06 348 06 403 06 459 06 514 32 35,7 06 150 06 205 06 260 06 316 06 371 33 37,7 06 008 06 063 06 118 06 174 06 229 34 39,9 J) Interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desce knihy. *) Interpolační příloha g násobky tabulkových diferencí jo připojena k zadní desce knihy. 166 167 Tabulka 1S Tabulka 19 Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů Chem-složení Házev Hustota (0 °C, 760 torrů) F log 9 log CH3C1 Methylchlorid..... 2,307 36305 ] ,8449 26597 Methan........ 0,7163 S6540 0,5731 75S32 co Kysličník uhelnatý , . . 1,2500 09691 0,9996 99983 C02 Kysličník uhličitý . . . 1,9768 29597 1,5808 19889 02H2 1,1709 06862 0,9365 97144 CjHj Ethylen........ 1,2605 10054 1,008 00346 C2H3 Ethan .... ..... 1,356 13226 1,0844 03518 Cla Chlor ....... 3,22 50786 2,575 41078 HC1 1,6391 21461 1,3103 11753 H, 0,08987 95361 0,071867 85653 H2S 1,5392 1S730 1,2309 09022 KH3 Amoniak....... 0,7714 8S72S 0,6169 79020 NO Kysličník dusnatý, . , , 1,3402 12717 1,0718 03009 N2 1,2505 09708 1,0000 ooooo NäO Kysličník dusný . . . . 1,9780 29623 1,5818 19915 o3 Kyslík........ 1,42895 15502 1,1427 05794 so2 Kysličník siřičitý . . . . 2,9263 46632 2,3401 36924 — Suchý vzduch..... 1,2928 11153 1,0339 01445 Je-li Q hledaná tíha V ml plynu, změřených při teplote tĽC a tlaku p torrů, pak log G = log V + log QSí + log F Log Qg2 je údaj tabulky 17 pro příslušnou teplotu a tlak (korigovaný podle stupnice tlakomčru — tab. 19 — popř. u vlhkého plynu amenšený o tenai vodní páry). Bunsenovy absorpční koeficienty (ve vodě) 1 °c i*0, í*lts «co2 í CC 0 0,0215 0,0489 0,0235 1,713 60 0,0161 0,0209 0,0109 0,436 10 0,0196 0,0380 0,0186 1,194 60 0,0160 0,0195 0,0102 0,359 20 0,0182 0,0310 0,0155 0,878 70 0,0160 0,0183 0,0098 25 — ■ i_. — 0,759 80 0,0160 0,0176 0,0096 30 0,0170 0,0261 0,0134 0,665 90 0,0160 0,0172 0,0095 40 0,0164 0,0231 0,0118 0,530 100 0,0160 0,0172 0,009.5 Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru V tabulce uvedené hodnoty, (torry) se odečítají od údajů barometru. Mosazná stupnice Skleněná stupnice Tlak, torry ŕ 680 700 740 780 700 740 780 í° 10 1,11 1,14 1,21 1,27 1,21 1,28 1,34 10 li 1,22 1,25 1,33 1,40 1,33 1,41 1,49 11 12 1,33 1,37 1,45 1,52 1,45 1,54 1,62 12 13 1,44 1,48 1,57 1,65 1,58 1,67 1,75 13 14 1,55 1,59 1,69 1,78 1,70 1,79 1,89 14 15 1,66 1,71 1,81 1,90 1,82 1,92 2,02 15 16 1,77 1,82 1,93 2,03 1,94 2,05 2,15 16 17 1,88 1,94 2,05 2,16 2,06 2,18 2,28 17 18 1,99 2,05 2,17- 2,28 2,18 2,30 2,43 18 19 2,10 2,16 2,29 2,41 2,30 2,43 2,66 19 20 2,21 2,2S 2,41 2,64 2,42 2,56 2,69 20 21 2,32 2,39 2,53 2,66 2,54 2,69 2,83 21 22 2,43 2,50 2,65 2,79 2,66 2,81 2,97 22 23 2,54 2,62 2,77 2,91 2,78 2,94 3,10 23 24 2,65 2,73 2,SS 3,04 2,90 3,07 3,23 24 25 2,76 2,84 3,00 3,17 3,02 3,20 3,36 25 26 2,87 2,96 3,12 3,29 3,14 3,32 3,50 26 27 2,9S 3,07 3,24 3,42 3,26 3,45 3,63 27 28 3,09 3,18 3,36 3,54 3,38 3,58 3,76 28 29 3,20 3,29 3,48 3,67 3,50 3,70 3,90 29 30 3,31 3,41 3,(50 3,80 3,62 3,S3 4,04 30 31 3,42 3,52 3,72 3,92 3,74 3,96 4,17 31 32 3,53 3,63 3,34 4,05 3,86 4,08 4,30 32 33 3,64 3,75 3,96 4,17 3,98 4,21 4,43 33 34 3,75 3,86 4,08 4,30 4,10 4,34 4,56 34 168 169 Tabulka 20 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem a h + k cen (*! — /„) 0.000 158 Hodnoty k: h-h CO) °c 40 6o| 801100 12o| 140 160 180 200 220 240 260 280 300 320 340 360 380 •C 20 0,1 0,2 0,3j 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 1,6 0,9 0,9 1,0 1,1 1,1 1,2 20 40 0,3 0,4 0,5 0,6 0,8 0,9 1,0 1,1 1,3 1,4 1,5 1,8 1,9 2,0 2,1 2,3 2,4 40 60 0,4 0,6 0,8 0,9 1,1 1,3 1,5 1.7 1,0 2,1 2,3 2,5 2,7 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 60 80 0,8 1,0 1,3 1,5 1,8 2,0 2,3 2,5 2,8 3,0 3,3 3,5 3,8 4,0 4,3 4,5 4,8 80 100 1,3 1,6 1,9 2,2 2,5 2,8 3,2 3,5 3,8 4,1 4,4 4,7 5.1 5,4 5.7 6,0 100 120 1,9 2,3 2,7 3,0 3,4 3,8 4,2 4,5 4,9 5,3 5,7 6,1 6,4 6,8 7,2 120 140 — 2,7 3,1 3,5 4,0 4,4 4,9 6,3 5,7 6,2 6,6 7,1 7,5 8,0 8,4 140 160 — 3,5 4,0 4,5 5,1 5,6 6,1 6,6 7,1 7.6 8,1 8,6 9,1 9,6 160 ISO 4,5 5,1 5,7 6,3 6,8 7,4 8,0 8,5 9,1 9,7 10,2 10,8 ISO 200 5,7 6,3 6,9 7,6 8,2 8,8 9,5 10,1 10,7 11,4 12,0 200 220 6,9 7,6 8,3 9,0 9,7 10,4 11,1 11,8 12,5 13,2 220 340 8,3 9,1 9,9 10,6 11,4 12,1 12,9 13,6 14,4 240 260 9,9 10,7 11,5 12,3 13,1 14,0 14,8 15,6 2Q0 280 11,5 12,4 13,3 14,1 15,0 15,9 16,8 280 300 13,3 14,2 15,2 16,1 17,1 1S,0 300 320 15,2 16,2 17.2 18.3 18.2 19.3 20,5 19,2 320 3-10 17,2 20,4 340 360 - 19,3 21,6 360 380 - — 21,6 22,8 380 400 24,0 400 170 Tabulka 21 Vztahy mezi °R, °C, °F n °Pv = 1,25 » °C = (2,25 n + 32) °F n °C = 0,8 n °R = (1,8 n + 32) 'F n °F = 0,556 (n — 32) °C = 0,445 (n — 32) °R Přepočítávání °F na °C °F °C °F °C °F °C °F °C 0 —17,8 30 — 1,2 60 + 15,6 90 + 32,2 1 —17,2 31 — 0,6 61 + 16,1 91 + 32,8 2 —16,7 32 ± o 62 + 16,7 92 + 33,3 3 —16,1 33 + 0,6 63 + 17,2 93 + 33,9 4 —15,6 34 + 1,1 64 + 17,8 94 + 34,4 6 —15,0 | 35 + 1,7 65 + 18,3 95 + 35,0 6 —14,4 36 + 2,2 66 + 18,9 96 + 35,6 7 —13,9 ' 37 + 2,8 67 + 19,4 97 + 36,1 8 —13,3 38 + 3,3 68 + 20,0 93 + 36,7 9 —12,8 39 + 3,9 69 + 20,6 99 + 37,2 10 —12,2 40 + 4,4 70 + 21,1 100 + 37,8 11 —11,7 41 + 5,0 71 +21,7 101 + 38,3 12 —11,1 42 + 5,6 72 + 22,2 102 + 38,9 13 —10,6 43 + 6,1 73 + 22,8 103 + 39,4 14 —10,0 44 + 6,7 74 +23,3 104 + 40,0 15 — 9,4 45 + 7,2 75 + 23,9 105 + 40,6 16 — 8,9 46 + 7,8 76 + 24,4 106 + 41,1 17 — 8,3 47 + 8,3 77 + 25,0 107 + 41,7 18 — 7,8 48 + 8,9 78 + 25,6 108 + 42,2 19 — 7,2 49 + 9,4 79 + 26,1 109 + 42,8 20 — 6,7 50 + 10,0 80 + 26,7 110 + 43,3 21 — 6,1 51 + 10,6 81 + 27,2 111 +43,9 22 — 5,6 52 + 11,1 82 + 27,8 112 + 44,4 23 — 5,0 53 + 11,7 83 + 28,3 113 + 45,0 24 — 4,4 54 + 12,2 84 + 28,9 114 + 45,6 25 1 — 3,9 55 + 12,8 S5 + 29,4 115 + 46,1 26 — 3,3 56 + 13,3 86 + 30,0 116 + 46,7 27 — 2,8 57 + 13,9 87 + 30,6 117 + 47,2 2 S — 2,2 58 + 14,4 88 + 31,1 118 + 47,8 29 — 1,7 59 + 15,0 89 + 31,7 119 + 48,3 171 Tabulka 21 Přepočítávání °F na °C •F °C »F •0 cF CC OJI °C 120 +48,9 150 + 65,6 180 + 82,2 210 + 98,9 121 + 49,4 151 + 66,1 181 + 82,8 211 + 99,4 122 + 50,0 152 +66,7 182 + 83,3 212 + 100,0 123 + 50,6 153 + 67,2 183 + 83,9 213 + 100,6 124 + 51,1 154 + 67,8 184 + 84,4 214 + 101,1 125 + 51,7 155 + 68,3 185 + 85,0 215 + 101,7 126 + 52,2 156 + 68,9 186 + 85,6 216 + 102,2 127 + 52,8 157 + 69,4 187 + 86,1 217 + 102,8 128 + 53,3 158 + 70,0 133 + 86,7 218 + 103,3 129 + 53,9 159 + 70,6 189 + 87,2 219 + 103,9 130 + 54,4 160 + 71,1 190 + 87,8 220 + 104,4 131 + 55,0 161 + 71,7 191 + 88,3 221 + 105,0 132 + 55,6 162 + 72,2 192 + 88,9 222 + 105,6 133 + 56,1 163 + 72,8 193 + 89,4 223 + 106,1 134 + 56,7 164 + 73,3 194 + 90,0 224 +106,7 135 + 57,2 165 + 73,9 195 + 90,6 225 + 107,2 136 + 57,8 166 + 74,4 196 + 91,1 220 + 107,8 137 + 58,3 167 + 75,0 197 + 91,7 227 + 108,3 138 + 58,9 1GS + 75,6 198 + 92,2 228 + 108,9 139 + 59,4 169 + 76,1 199 + 92,8 229 • +109,4 140 + 60,0 170 + 76,7 200 + 93,3 230 + 110,0 141 + 60,6 171 +77,2 201 + 93.9 231 + 110,0 142 + 61,1 172 + 77,8 202 + 94,4 232 + 111,1 143 + 61,7 173 + 78,3 203 + 95,0 233 + 111,7 144 + 62,2 174 + 78,9 204 + 95,6 234 + 112,2 145 + 62,3 175 + 79,4 205 + 96,1 235 + 112,8 146 + 63,3 176 + 80,0 206 + 96,7 236 + 113,3 147 + 63,9 177 + 80,6 207 + 97,2 237 + 113,9 148 + 64,4 178 + 81,1 208 + 97,8 238 + 114,4 149 + 65,0 179 + 81,7 209 + 98,3 239 + 115,0 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Kyselina chloristá--C % HClO-4 0 °Bé g.l"1 mol . I-1 1 1,003 0.4 10,03 0,0998 2 1,009 1,3 20,18 0,2009 4 1,020 3,0 40,80 0,4061 6 1,032 4,5 61,92 0,6163 8 1,043 5,9 83,44 0,8305 10 1,056 7,7 105,60 1,051 12 ],070 9,5 128,4 1,278 14 1,083 11,2 151,6 1,609 16 1,097 12,9 175,5 1,747 18 1,110 14,4 199,8 1,939 20 1,124 15,9 224,8 2,238 22 1,139 17,6 250,6 2,494 24 1,154 19,3 277,0 2,757 26 1,170 21,1 304,2 3,028 28 1,185 22,6 331,8 3,303 30 1,201 24,3 360,3 3,586 32 1,218 26,0 389,8 3,880 34 1,236 27,7 420,2 4,183 36 1,254 29,4 451,4 4,493 3S 1,273 31,1 483,7 4,815 40 1,293 32,9 517,2 5,148 45 1,345 37,2 605,2 6,024 50 1,402 41,5 701,0 6,978 55 1,464 46,0 805,2 8,015 60 1,530 50,2 918,0 9,137 65 1,599 54,6 1039,4 10,346 70 1.668 58,1 1167,6 11,622 172 173 Tabulka 22 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyielina sirova —— 0 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí %H2S04 Q °BÓ g.l"1 mol. I'1 1 1,0051 0,7 10,05 0,1025 2 1,0118 1,7 20,24 0,2064 3 1,0184 2,0 30,55 0,3115 4 1,0250 3,5 41,00 0,4180 5 1,0317 4,5 51,59 0,5260 C 1,0385 5,4 62,31 0,6353 7 1,0453 6,3 73,17 0,7460 8 1,0522 7,2 84,18 0,8583 9 1,0591 8,1 95,32 0,9718 10 1,0601 9,0 106,6 1,087 11 1,0731 9,9 118,0 1,203 12 1,0302 10,8 129,6 1,321 13 1,0874 11,7 141,4 1,442 14 1,0947 12,5 153,3 1,563 15 1,1020 13,4 165,3 1,685 10 1,1094 14,3 177,5 1,810 17 1,1168 15,2 189,9 1,936 18 1,1243 16,0 202,4 2,064 19 1,1318 16,9 215,0 2,192 20 1,1394 17,7 227,9 2,324 22 1,1548 19,4 254,1 2,591 24 1,1704 21,1 280,9 2,864 20 1,1862 22,8 308,4 3,144 28 1,2023 24,4 336,6 3,432 30 1,2185 26,0 365,6 3,728 32 1,2349 27,6 395,2 4,029 34 1,2515 29,1 425,5 4,338 36 1,2684 30,7 456,6 4,655 38 1,2856 32,2 488,5 4,980 40 1,3028 33,7 521,1 5,313 Kyselina sírová ■ 20° 7^ % H2S04 Q °Be g.l-1 mol. I-1 42 44 46 48 50 1,3205 1,3384 1,3569 1,3758 1,3951 35,2 36,7 38,1 39,6 41,1 554,6 58S,9 624,2 660,4 697,6 5,654 6,004 6,304 6,733 7,112 52 54 56 58 60 1,4148 1,4350 1,4557 1,4768 1,4983 42,5 44,0 45,4 46,8 48,2 735,7 774,9 815,2 356,5 899,0 7,501 7,901 8,311 8,733 9,166 62 04 66 68 70 1,5200 1,5421 1,5646 1,5874 1,6105 49.6 51,0 52,3 53.7 65,0 942,4 986,9 1033 1079 1127 9,608 10,06 10,53 11.00 11,49 72 74 76 78 80 1,6338 1,6574 1,6810 1,7043 1,7272 56,3 57,5 58,7 59,9 61,1 1176 1226 1278 1329 13S2 11,99 12,50 13,03 13,55 14,09 82 84 86 88 90 1,7491 1,7693 1,7872 1,8022 1,8144 62,1 63.0 63,9 64,5 65.1 1434 1486 1537 1586 1633 14,62 16,15 15,67 16,17 16,65 92 94 90 98 100 1,8240 1,8312 1,8355 1,8361 1,8306 65,5 65,8 66,0 66,0 65,8 1678 1721 1762 1799 1831 17,11 17,55 17,96 18,34 18,67 174 175 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20" Kvscliiia dusičná-C J 4» %HNOs Q °Bé g.l"1 mol. I"1 1 1,0036 0,5 10,04 0,1593 2 1,0091 1,8 20,18 0,3202 3 1,0146 2,1 30,44 0,4830 4 1,0201 2,9 40,80 0,6475 5 1,0256 3,6 51,28 0,8138 6 1,0312 4,4 61,87 0,9818 7 1,0369 5,2 72,58 1,152 8 1,0427 5,9 83,42 1,324 9 1,0485 6,7 94,37 1,498 10 1,0543 7,5 105,4 1.673 11 1,0602 8,2 116,6 1,850 12 1,0661 9,0 127,9 2,030 13 1,0721 9,8 139,4 2,212 14 1,0781 10,5 150,9 2,395 15 1,0842 11,3 162,6 2,580 16 1,0903 12,0 174,4 2,768 17 1,0964 12,8 186,4 2,958 18 1,1026 13,5 198,5 3,150 19 1,1088 14,2 210,7 3,344 20 1,1150 15,0 223,0 3,539 22 1,1276 16,4 248,1 3,937 24 1,1404 17,9 273,7 4,343 26 1,1534 19,4 299,9 4,759 28 1,1666 20,7 326,6 5,183 30 1,1800 22,1 354,0 5,618 32 1,1934 23,5 381,9 6,060 34 1,2071 24,9 410,4 6,513 36 1,2205 26,2 439,4 6,973 38 1,2335 27,5 468,7 7,438 40 1,2463 28.7 498,5 7,911 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Kyselina dusičná 20" 4^ e °Bé g.l"1 mol. . I-1 42 1,2591 29,8 528,8 8,392 44 1,2719 31,0 559,6 8,880 46 1,2847 32,1 591,0 9,379 48 1,2975 33,2 622,8 9,883 50 1,3100 34,3 655,0 10,39 52 1,3219 35,3 687,4 10,91 54 1,3336 36,3 720,1 11,43 56 1,3449 37,2 753,1 11,95 58 1,3560 38,1 786,5 12,48 - 60 1,3667 38,9 820,0 13,01 62 1,3769 39,7 853,7 13,55 64 1,3866 40,4 887,4 14,08 66 1,3959 «,1 921,3 14,62 6S 1,4048 41,8 955,3 16,16 70 1,4134 42,4 989,4 15,70 72 1,4218 43,0 1024 16,25 74 1,4298 43,6 1058 16,79 76 1,4375 44,1 1093 17,34 78 1,4450 44,7 1127 17,88 80 1,4521 45,1 1162 18,44 82 1,4589 45,6 119G 18,93 84 1,4655 46,1 1231 19,54 86 1,4716 46,5 1266 20,09 88 1,4773 46,8 1300 20,63 90 1,4826 47,2 1334 21,17 92 1,4873 47,5 1368 21,71 94 1,4912 47,8 1402 22,25 96 1,4952 48,0 1435 22.77 98 1,5008 48,4 1471 23,34 100 1,5129 49,2 1513 24.01 176 i2 Přir.ufinJ tabuiHcy 177 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Kyselina fosforečná 20" Q g.l"1 mol . I-1 i 1,0038 0,6 10,038 0,1024 2 1,0092 1,3 20,184 0,2060 4 1,0200 2,8 40,800 0,4163 6 1,0309 4,3 61,854 0,6312 8 1,0420 5,8 83,360 0,8506 10 1,0532 7,3 105,32 1,075 12 1,0647 8,8 127,76 1,304 14 1,0764 10,3 150,70 1,538 16 1,0884 11,8 174,14 1,777 18 1,1008 13,3 198,14 2,022 20 1,1134 14,8 222,68 2,272 22 1,1263 16,3 247,79 2,528 24 1,1395 17,8 273,48 2,791 26 1,1629 19,2 299,75 3,059 28 1,1665 20,1 326,62 3,333 30 1,1805 22,2 354,15 3,614 35 1,216 25,8 425,6 4,343 40 1,254 29,4 501,6 5,118 45 1,293 32,9 581,9 5,938 50 1,335 36,4 667,5 6,811 55 1,379 39,9 753,5 7,740 60 1,426 43,3 855,6 8,731 65 1,475 46,7 958,8 9,784 70 1,526 50,0 1068 10,90 75 1,579 53,2 1184 12,08 SO 1,633 56,2 1306 13,33 85 1,689 69,2 1430 14,65 90 1,746 62,0 1571 10,03 92 1,770 63,1 162S 16,61 94 1,794 64,2 1686 17,20 96 1,819 65,3 1746 17,82 98 1,844 66,4 1807 18,44 100 1,870 67,5 1870 19,08 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kvsclina octová-G % 0b3cooh "Bé s-i-1 mol. I-1 1 0,9996 — 9,996 0,1665 2 1,0012 0,2 20,024 0,3334 4 1,0040 0,6 40,160 0,6687 6 1,0069 1,0 60,414 1,006 8 1,0097 1,4 80,776 1,345 10 1,0125 1,8 101,25 1,686 12 1,0154 2,2 121,85 2,029 14 1,0182 2,6 142,55 2,374 16 1,0209 3,0 163,34 2,720 18 1,0236 3,3 184,25 3,068 20 1,0263 3,7 205,26 3,418 22 1,0288 4,1 226,34 3,169 24 1,0313 4,4 247,51 4,122 26 1,0338 4,7 268,79 4,416 28 1,0361 5,1 290,11 4,831 30 1,0384 5,4 311,52 5,187 35 1,0438 6,1 365,3 6,083 40 1,0488 6,8 419,5 6,980 45 1,0534 7,4 474,0 7,893 50 1,0575 7,9 528,8 8,805 55 1,0611 8,4 583,6 9,118 00 1,0642 8,8 638,5 10,63 65 1,0666 9,1 693,3 11,54 70 1,0685 9,3 748,0 12,45 75 1,0696 9,4 802,2 13,36 80 1,0700 9,5 856,0 14,25 85 1,0689 9,4 908,6 15,13 90 1,0661 9,0 959,5 15,98 95 1,0605 8,3 1007 16,77 100 1,0498 6,9 1049,8 17,43 173 179 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí v 20° „ Kyselina mravenčí —— C 4° % H . 0HO2 Q °BÓ g.l-1 mol. I"1 1 1,0009 0,2 10,009 0,2175 5 1,0115 1,6 50,575 1,0988 10 1,0246 3,5 102,46 2,226 15 1,0371 5,2 155,56 3,380 20 1.048S 6,8 209,76 4,557 25 1,0609 8,3 265,23 5,763 30 1,0729 9,9 321,87 6,993 35 1,0847 11,3 . 379,65 8,249 40 1,0965 12,7 438,60 9,529 45 1,1085 14,2 498,83 10,833 50 1,1206 15,6 560,30 12,174 55 1,1318 16,9 622,49 13,525 60 1,1424 18,1 685,44 14,892 65 1,1641 19,4 750,17 16,299 70 1,1655 20,6 815,86 17,728 75 1,1769 21,7 882,67 19,178 80 1,1857 22,7 958,56 20,609 85 1,1953 23,6 1016,0 22,074 90 1,2044 24,6 1084,0 23,552 95 1,2140 25,6 1153,3 25,058 100 1,2212 26,3 1221,2 26,633 20° „ Kyselina fluorovodíková ~^~C %HF Q °Bé g.l"1 mol.l-1 1 1,003 0,4 10,03 0,5012 2 1,005 0,7 20,10 !,0045 4 1,012 1.7 40,4S 2,0231 6 1,021 3,0 61,26 3,0615 8 1,028 3,9 82,24 4,110 10 1,036 5,0 103,60 6,177 15 1,053 9,4 214,00 10,695 25 1,086 11,5 271,50 13,568 30 1,102 13,4 330,60 16,522 40 1,128 16,4 448,32 22,405 50 1,135 19,4 577,50 28,860 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, Kyselina chlorovodíková zásad a solí 20° % HG1 g g.l"1 inol. I"1 1 1,0032 0,5 10,03 0,2751 2 1,0082 1,2 20,16 0,5528 4 1,0181 2,6 40,72 1,117 6 1,0279 3,9 61,67 1,691 8 1,0376 5,3 83,01 2,276 10 1,0474 6,6 104,7 2,871 12 1,0574 7,9 126,9 3,480 14 1,0675 9,2 149,5 4,100 16 1,0776 10,4 172,4 4,728 18 1,0878 11,7 195,8 5,370 20 1.0980 12,9 219,6 6,022 22 1,1083 14,2 243,8 6,686 24 1.1187 15,4 268,5 7,363 26 1,1290 16,6 293,5 8,049 28 1,1392 17,7 319,0 8,748 30 1,1493 18,8 344,8 9,456 32 1,1593 19,9 371,0 10,17 34 1,1691 21,0 397,5 10,90 36 1,1789 22,0 424,4 11.64 38 1,1885 23,0 451,6 12,38 40 1,1980 24,0 479,2 13.14 Kyselin 20° a bromovodíková -—■ C % HBr Q °m g.l"1 mol, 1-» 1 1,0053 0,8 10,05 0,1242 2 1,0124 1,8 20,25 0,2502 4 1,0269 3,8 41,08 0,5076 6 1,0417 5,8 62,50 0,7723 8 1,0568 7,8 84,54 1,045 10 1,0723 9,8 107,2 1,325 12 1,0883 11,8 130,6 1,614 14 1,1048 13,8 154,7 1,911 16 1.1219 15,8 179,5 2,218 18 1,1396 17,8 205,1 2,535 20 1,1579 19,8 231,6 2,862 180 181 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Kyselina bromo vodíková-C % HBr Q mol. 1_1 22 1,1767 21,8 258,9 3,199 24 1,1061 23,8 287,1 3,547 26 1,2161 25,8 316,2 3,907 28 1,2367 27,8 346,3 4,279 30 1,2580 29,8 377,4 4,664 35 1,3150 34,7 460,2 5,688 40 1,3772 39,8 550,9 6,807 45 1,4446 44,6 650,1 8,033 50 1,5173 49,4 758,6 9,375 55 1,5953 54,1 877,4 10,84 60 1,6787 58,6 1007 12,45 65 1,7675 63,0 1149 14,20 20" Amoniak- 4' C 6 °Bé g^l"1 mol. I"1 1 0,9939 10,9 9,939 0,5830 2 0,9895 11,5 19,79 1,162 4 0,9811 11,7 39,24 2,304 6 0,9730 13,9 58S3S 3,428 8 0,9651 15,1 77,21 4,533 10 0,9575 16,2 95,75 5,622 12 0,9501 17,3 114,0 6,693 14 0,9430 18,5 132,0 7,750 16 0,9362 19,5 149,8 8,795 18 0,9295 20,6 167,3 9,823 20 0,9229 21,7 184,6 10,84 22 0,9164 22,8 201,6 11,84 24 0,9101 23,8 218,4 12,82 26 0,9040 24,9 235,0 13,30 28 0,8980 25,9 251,4 14,76 30 0,8920 27,0 267,6 15,71 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí 20° Hydroxid sodný-C 4° %HaOH 9 °Bó g .1-1 mol . I"1 1 1,0095 1,4 10,095 0,2524 2 1,0207 2,9 20,414 0,5104 3 1,0318 4,5 30,954 0,7739 4 1,0423 6,0 41,712 1,043 5 1,0538 7,4 52,690 1,317 6 1,0648 8,8 63,833 1,597 7 1,0758 10,2 75,306 1,883 8 1,0369 11,6 86,952 2,174 9 1,0979 12,9 98,811 2,470 10 1,1089 14,2 110,89 2,772 12 1,1309 16,8 135,71 3,393 14 1,1530 19,2 161,42 4,036 16 1,1751 21,6 188,02 4,701 18 1,1972 23,9 215,50 5,388 20 1,2191 26,1 243,82 6,096 22 1,2411 28,2 273,04 6.S26 24 1,2629 30,2 303,10 7,578 26 1,2843 32,1 334,05 8,351 28 1,3064 34,0 365,79 9,145 30 1,3279 35,8 393,37 9,959 32 1,3490 37,5 431,63 10,79 34 1,3696 39,1 465,66 11,64 36 1,3900 40,7 500,40 12,51 38 1,4101 42,2 535,84 13,40 40 1,4300 43,6 672,00 H.30 42 1,4494 45,0 608,75 15,22 44 1,4635 46,3 646,14 16,15 46 1,4373 47,5 684,16 17,10 48 1,5065 48,8 723,12 1S,0S 50 1,5253 49,9 762,65 19,07 182 183 Tabulka 22 Hustot/ roztoků kyselin, zásad a solí 20° Hydroxid draselný C %K0H Q °Bé s-i-1 mol. I"1 1 1,0074 1,1 10,07 0,179 2 1,0165 2,4 20,33 0,362 3 1,0257 3,6 30,77 0,548 4 1,0348 4,9 41,39 0,737 K v ] ,0440 6,1 52,20 0,930 6 1,0531 7,3 63,19 1.126 7 1,0624 8,5 74,37 1,325 8 1,0717 9,7 85,74 1,528 9 1,0811 10,9 97,30 1,734 10 1,0904 12,0 109,0 1,942 12 1,1092 14,3 133,1 2,372 14 1,1283 16,5 15S.0 2,815 16 1,1475 18,6 183,6 3.272 18 1,1669 20,7 210,0 3,742 20 1,1864 22,8 237,3 4,229 22 1,2062 24,8 265,4 4,730 24 1,2263 26,8 294,3 5,245 26 1,2466 28,7 324,1 5,776 28 1,2669 30,6 354,7 6,321 30 1,2879 32,4 386,4 6,886 32 1,3091 34,2 418,9 7,465 34 1,3304 36,0 452,3 8,061 36 1,3520 37,8 486,7 8,674 38 1,3738 39,5 522,0 9,303 40 1,3959 41.1 558,4 9,952 42 1,4183 42, S 595,7 10,61 44 1,4409 44,4 634,0 11,29 46 1.4639 46,0 673,4 12,00 48 1,4871 47,5 713,8 12,72 50 1.5106 49,0 755,3 13,46 184 Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a 20° Uhličitan sodný —- C solí /b Na2C03 2 °Bé 1 g-I"1 mol . 1-1 % NasCOs . . 10H.O g-1-1 1 1.00S6 1,2 10,086 0,095 2,7 27,228 2 1,0190 2,7 20,380 0,192 5,4 55,017 3 1,0294 4,2 30.S82 0,291 8,1 83,368 4 1,0398 5,6 41,592 0,392 10,8 112,28 5 1,0502 6,9 52,510 0,495 13,5 141,75 6 1,0606 8,3 63,636 0,600 16,2 171,79 7 1,0711 9,6 74,977 0,707 18,9 202,40 8 1,0816 10,9 86,528 0,820 21,6 233,59 9 1,0922 12,2 98,298 0,927 24,3 265,36 10 1,1029 13,5 110,29 1,040 27,0 297,73 11 1,1136 14,8 122,50 1,156 29,7 330,70 12 1,1244 16,0 134,93 1,273 32,4 364,25 13 1,1354 17,2 147,60 1.392 35,1 398,46 14 1,1463 18,5 160,48 1,514 37,S 433,23 Uhličitan draselný 20s "ř7 % K,CO, e °Bé g.l-i mol. I-1 1 1,0072 1.0 10,072 0,0728 2 1,0163 2,3 20,326 0,1471 4 1,0345 4,8 41,380 0,2994 6 1,0529 7,3 63,174 0,4571 8 1,0715 9,7 85,720 0,6202 10 1,0904 12,0 109,04 0,7890 12 1,1096 14,3 133,15 0,9634 14 1,1291 16,6 158,07 1,144 16 1,1490 18,8 183,84 1,330 18 1,1692 21,0 210,46 1,523 20 1,1S98 23,1 237,96 1,722 22 1,2107 25,2 266,35 1,927 24 1,2320 27,3 295,68 2,139 26 1,2536 29,3 325,94 2,358 28 1,2756 31,3 357,17 2,584 30 1,2979 33,3 389,37 2,817 35 1,3548 38,0 474,18 3,431 40 1,4141 42,5 565,64 4,093 185 Tabulka 22 20° Hustoty vodných roztoků methylalkoholu C Váh. % Váh. % Váh. % CH3OH o CH3OH n crr3OH G 1 0,9965 35 0,9433 68 0,87C3 2 0,9948 36 0,9416 69 0,8738 3 0,9931 37 0,9398 70 0,8715 4 0,9914 38 0,9381 71 0,8690 5 0,9896 39 0,9363 72 0,8665 6 0,9880 40 0,9345 73 0,8641 7 0,9863 41 0,9327 74 0,8616 8 0.9S47 42 0,9309 75 0,8592 9 0,9831 43 0,9290 76 0,8567 10 0,9815 44 0,9272 77 0,8542 11 0,9799 45 0,9252 78 0,8518 12 0,9784 46 0,9234 79 0,8494 13 0.976S 47 0,9214 80 0,8469 14 0,9754 48 0,9190 81 0,8446 15 0,9740 49 0,9176 82 0,8420 16 0,9725 50 0,9156 83 0,8394 17 0,9710 51 0,9135 84 0,8366 18 0,9696 52 0,9114 85 0,8340 19 0,9681 53 0,9094 86 0,8314 20 0,9666 54 0,9073 87 0.82S6 21 0,9651 55 0,9052 88 0,8258 22 0,9636 56 0,9032 89 0,8230 23 0,9622 57 0,9010 90 0,8202 21 0,9607 58 0,89S8 91 0,8174 25 0,9592 59 0,8968 92 0,8146 26 0,9576 60 0,8946 93 0,8118 27 0,9562 61 0,8924 94 0,8090 28 0,9546 62 0,8902 95 0,8062 29 0,9531 63 0,8879 96 0,8034 30 0,9515 64 0,8856 97 0,8005 31 0,9499 65 0,8834 93 0,7976 32 0,9483 66 0,3811 99 0.794S 33 0,9466 67 0,8787 100 0,7917 34 0,9450 186 Tabulka 22 20- Hustoty vodných roztoků ethylalkoholu C Váh. % 02H5OH 0 Váh. % C3H5OH Q Váh. % C2H5OH 0 1 0,9964 35 0,9449 68 0,8724 2 0,9945 36 0,9431 69 0,8700 3 0,9928 37 0,9411 70 0,8677 4 0,9910 38 0,9392 71 0,8653 6 0,9894 39 0,9372 72 0,8629 6 0,9878 40 0,9352 73 0,8605 7 0,9863 41 0,9331 74 0,8581 8 0,9848 42 0,9311 75 0,8556 9 0,9833 43 0,9290 76 0,8532 10 0,9819 44 0,9268 77 0,8508 11 0,9805 45 0,9247 78 0,8483 12 0,9791 46 0,9226 79 0,8459 13 0,9778 47 0,9204 80 0,8434 14 0,9764 48 0,9182 81 0,8410 15 0,9751 49 0,9160 82 0,8385 16 0,9739 60 0,9138 83 0.S360 17 0,9726 51 0,9116 84 0,8339 18 0,9713 52 0,9094 85 O.S309 19 0,9699 53 0,9071 86 0,8284 20 0,9686 54 0,9048 87 0,8258 21 0,9673 55 0,9026 SS 0,8232 22 0,9659 56 0,9003 89 0,8200 23 0,9645 57 0,8980 90 0,8180 24 0,9631 58 0,8957 91 0,8153 25 0,9617 69 0,8934 92 0,8126 26 0,9602 60 0,8911 93 0,8098 27 0,9587 61 0,8888 94 0,8070 28 0,9571 62 0,8S65 95 0,8042 29 0,9555 63 0,8842 96 0,8014 30 0,9538 64 0,8818 97 0,7985 31 0,9521 65 0,8795 98 0,7955 32 0,9504 66 0,8771 99 0,7924 33 0,9480 67 0.874S 100 0,7893 34 0,9468 187 Tabulka 23 Převod stupňů Baumé °Bé Q 15° °Bé Q 1 5° X y X y 0 0,9991 1,0726 34 1,307 0,8580 1 1,006 1,0648 35 1,319 0,8530 2 1,013 1,0571 36 1,331 0,8481 3 1,020 1,0495 37 1,344 0,8432 4 1,028 1,0420 38 1,356 0,8383 6 1,035 1,0346 39 1,369 0,8335 6 1,042 1,0273 40 1,382 0,8288 7 1,050 1,0201 41 1,390 0,8241 8 1,058 1,0130 42 1,409 0,8195 9 1,066 1,0060 43 1,423 0,8149 10 1,074 0,9991 44 1,437 0,8104 11 1,082 0,9922 45 1,452 0,8059 12 1,090 0,9857 46 1,467 0,8015 13 1,098 0,9790 47 1,482 0,7971 14 1,106 0,9725 48 1,497 0,7928 15 1,115 0,9661 49 1,513 0,7885 16 1,124 0,9597 50 1,529 0,7842 17 1,133 0,9534 51 1,545 0,7800 18 1,142 0,9472 52 1,562 0,7759 19 1,151 0,9411 53 1,579 0,7718 20 1,160 0,9351 54 1,597 0,7677 21 1,169 0,9291 55 1,615 0,7637 22 1,179 0,9232 56 1,633 0,7597 23 1,189 0,9174 57 1,652 0,7558 24 1,199 0,9117 58 1,671 0,7519 25 1,209 0,9060 59 1,090 0,7480 26 1,219 0,9004 60 1,710 0,7442 27 1,229 0,8949 61 1,731 28 1,240 0,8894 62 1,752 29 1,250 0,8841 63 1,773 30 1,261 0,8787 64 1,795 31 1,273 0,S735 65 1,818 32 1,2S4 0,8683 66 1,841 33 1,295 0,8631 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °C AgCaH3Oa AgC104. . AgF . 2 HaO AgNOä . . AgN02 . . Ag2S04 . . A1C13 . 6 HaC A1(CK>4)3 . 9 HaO A1(N03)3 . 9 HaO Ala(S04)3 . . . . AySO^. 18HaO As»0, '2^3 B2Os....... Ba(CaH:tOí!)a.3H20 BaCL, . 2 ILjO . Ba(C104)2. 3 H20 Ba(HC02)2 . . Ba(NOs)ä . . . Ba(OH)a . S H20 BefNOs^ . 4 B.fi BeS04 Br„ . 4HaO CO(NH2)a . . . COa(700 torrů) . . CS(NH2)3 .... C9H,s(OH)a (1,3-) (resorcinol) C0H4(OH)2 (1,4-) . (hydroehinol.) Ca(CaHaOa)2 . 2 HaO CaCla . 2 H20 . . . CaCl2 . 6 ÍL.0 . . . Ca(cIo4)2 . 2 H20 . 0,7: 0,16 122 0,57 123.4 463 194.5 31,2 86,2 1,2 1,1 81,7 39,2 356,9 26,2 5.0 3.1 97,6 4,17 66,7 0,33 4,6 50,2 97,6 279,3 1,04 525 432 0,34 222 0,80 131,9 564 (14°) 297,5 36,4 108,2 2,0 (25») 2,2 101.2 44,6 626.8 29,9 9,2 7,4 103.3 105.4 (30°) 3,58 107.9 0,17 12,0 140 7,2 46,3 130,1 535,9 304,1 (25°) (35°) (40") 1,89 625 771 1,36 525 1,15 142,8 976 59,2 262.7 4,4 6,2 106,3 59.2 1572 3S,6 20.3 46,8 177.8 181,8 (70°) 3,52 (50°) 251 0,06 44,6 600 33 (62°) (50°) 43,4 325,9 2,62 (80°) 630 (108°) 952 1,41 147,2 3019 (91,5*) § 89,0 1108 8,2 (98,5°) 15.7 108,0 76.8 6785 51,3 34,2 1268 (90°) (80°) 536,4 733 09 3046 205 39,1 435,2 § Taje v krystalové vodě. 188 189 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena poetem gramů sloučeniny (uvedeného Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °c Ca(HC02)a..... 16,2 — — 18,4 (mravenč.) Ca(HCOa)!!..... 16,2 16,6 17,5 18,4 Ca(N03)2 . 4 H20 . - 265,8 430,5 § § Ca(OH)a"...... 0,18 0,16 0,12 0,08 CaS04 . 2 H20 .... 0,22 0,26 (25°) 0,24 (65°) 0,20 CdCl2 . HäO..... 108,4 170,2 173,1 188,7 CdJ2........ 79,8 86,2 97,4 (50°) 127,6 Cd(K03)2.4HaO. . . 255,7 399,1 (25°) § CdS04.8/3 Ha0 . . . 112,4 114,8 (25°) 127,5 87,0 Ge2(CaH3O2)0. 3 H20 — 26,45 (15°) 16,2 (76*) — Ce2(S04)3 ..... 17,35 9,16 3,73 — Ol2(760 torrů) . . . . 1,46 0,716 0,324 — CoCl2.6HaO . . . . 116,6 159,1 672,5 1430 Co(C104)2 . 6 H20 . . 207,3 253,4 (26°) 259,3 (45°) —■ Co(N03)2 . 6 H2C- . . 265,5 388,8 7272 § 25,55 36,21 60,4 83 0oSO4 - 7 H30 .... 58,6 93,0 215,4 404 Cr(C104)3 . 9 HaO . . 293 543 (25°) — — CsCl........ 161,4 186,5 229,7 270,5 CsC10a....... 2,46 6,2 26,2 19,0 CsC104....... 0,8 1,6 7,3 30,0 CaNOa....... 9,3 23,0 83,8 197,0 Cs2S04....... 167,1 178,7 199,9 220,3 CuCl2 . 2 H20 .... 110,6 123,0 152,9 192,4 Cu(C104)a . 6 H20 . . 329 — — — Cu(NOa)s. 3H20. . . 137,8 252,0 475,1 667,3 (80°) CuS04.5H2O . . . 24,3 36,6 80,8 205,3 FeCl2.4HaO . . . - 159,7(10°) — — 416,3 Fe(C104)2 . 6 HaO . . 927 2032 — FeClg....... 74,4 91,8 315,1 (50ů) 535,7 FeCl3 . 6 HaO .... 245,8 393,9 Fe(C104)3 . 6 BTaO . . 3222 — — § Taje v krystalové vodě. Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °C 20 °C 60 °C 100 °c Fe(NOa)3. 9 H20 FeS04 . 7 H20 . . HBr (760 torru) . H . C2H202(NH2) (glykokol) H. C6H4(NBľ2)S03 (sulfanil. kys.) H.C,HäOa . . . (benzoová kys.) H.C,Hä03 . . . (salicyl. kys.) HC1 (760 torru) . B2C204 . 2 H20 . Bľ2 . 04H4O4 . . . (kys. jantárová) H2.C4B406 .. . (kys. vinná) Hfi . C3H404 . . . (kys. fialová) HaSeOs..... H2TeOt. 2 HzO . Bľ3 . C6H607 . H20 (kys. citrónová) H5B0,...... HgBr2..... Hg(CäH302)2. . . Hg(Crí)..... HgCl2..... %2(CI04)2. 4 H20 KA1(S04)2 KBF4 . . KBr . . 12H20 204,2 32,7 221,2 14,2 0,16 0,15 82,3 5,2 2,8 115 90,1 19,8 2,66 3,6 477 5,6 53,5 350,0 (25°) 62,1 198 22,5 1.08 0,29 0,27 67,3 (30°) 13,9 6.9 139 0,6 166,7 65,5 (30°) 133 5.04 0,5 25 (10°) 9,3 (13,5° 6.5 738 0,029 11,4 0,44 65,2 16,2 1401 0,078 57,5 85,5 590.4 (40°) 149,0 (50°) 171.5 (50°) 45,3 1,15 1,22 56,1 75,0 35,8 218 2,55 383,9 107,4 14,81 98,8 (90°) 130 67,2 6,67 2,19 2,55 (75° 345 120,9 343 18,3 385,4 259,0 (90°) (90* 40,25 25 100 63,8 (101°) 61,3 2140 (90 229,1 6,27 104,0 (90°) 190 191 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty jo vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina KBr03...... KCH02 (mravencan) KCN KC2H3Oa . 3/2 H20 KC1....... KC103...... KC104...... KCr(S04)3 - 12 H20 KF.2H80 .... KH0O3..... KHC4H4Oa .... (vinan, prim.) KHCgH404 .... (ftalan, prim.) KHF2...... KHS04..... KQ2P04..... KH3(C2Od)2.2HsO. KJ....... KJ03...... KJ04...... KMn04 ..... KNOa...... kno3...... KNaC4H4Os . 4 HgO . (vman) KOH...... KOH.H20 .... KSCN...... KSbC4H40T. i/a HsO (vinan) K2BeF4 ..... K2C03...... KjC^.HaO . . . 0 °c 20 °C 60 °C 100 °C 3,1 6,9 22,7 50,0 290 335 455 790 63 71,5 (25°) 95 (75°) 122 (103°) 685,1 1100 12 271 § 27,6 34,0 45,5 57 3,3 7,4 24,5 56,7 0,75 1,80 9 21,8 — 24,39 (25°) — 50 100,1 373,6 1938 3481 (80°) 22,4 33,2 60,0 — 0,32 0,53 2,46 6,95 — 11,3 (25ů) 14,5 (35°) 56,4 24,5 39,2 78,8 114,1 (80°) 36,3 51,4 67,3 (40°) 121,6 14,8 22,5 60,1 83,4 (90°) 1,48 5,04 (30*) 14,2 95,4 (103,5°) 127,5 144 176 208 4,73 8,13 18,5 32,2 0,15 0,51 (25°) 1,46 (50°) 7,33 (97°) 2,83 6,4 22,2 — 278,8 298,4 334,9 (40°) 412,8 13,3 31,6 110,0 246 26 66 (25°) — — 97 112 140 (50°) 178 186 231 336 (50°) 548 177,0 217,5 — — 5,3 (9°) ■ — 35,7 2 — 5,26 105,5 110,5 126,8 155,7 28,9 40,2 65,1 97,2 § Taje v krystalové vodě. 192 I Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty jo vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Je-li sloučenina označena +, vztahují se údaje na gramy látky rozpuštěné vo 100 ml nasyceného roztoku. Sloučenina K2C4H4Ofl . i/s H20 (vinan) K2ď04...... K2Cr20,..... K„PtCl...... K2S03 ..... K2Se03...... K2Se04...... K2W04. 2 HaO . . K^HsO, . H20 . . (citran) K3Fe(CN)s .... K4Fe(CN)e . 3 H20 . K4Ja08.9HäO . . La.2(S04)3..... LiBr....... LiCl....... LiCI04 . 3 H20 . . LiN03 . 3 H20 . . LiOH....... Li2CO,...... Li2S04...... Mg(C2H30,)2 . 4 H20 MgCLj.GHjO . . . Mg(C104)a. 6HĚ0 . Mg(KOs)2 . 6 HaO . MgS04 MnCla. Mn(KOs)ä . 6 PL.Q MnS04.4K30. . 7HsO 4H20 . 0 °c 20 >C CO 100 °C — 150 (14°) 278 58,2 61,7 68,6 75,6 5 12 43 80 0,74 1,12 2,64 5,18 105,7 105,7 107,9 (54°) 112,3 (97°) 27,5 44,9 85 133 1,62 4,49 9,S9 (40°) 168,5 204,2 219,5 221,6 (80°) 114,6 116,2 121,0 128,9 — 51,5 151,5 — 167 (15°) 199,7 (31°) 31 43 66 82,6 (104°) 16,6 33,7 59,6 (50°) 95,4 6,9(0,3°) 18,8 (25°) 82,5 (50°) 393,3 (99°) 3 1,9 (30°) 1,5 (50°) 0,69 143 222 270 (103°) 67 78,5 103 127,5 81,9 11S,6 306,4 (65°) § 163,8 — § (30°) § 12,7 12,8 13,8 17,5 1,54 1,33 1,01 0,72 35,3 34,2 31,9 29,9 119,7 147,5 § (63°) § 281,3 305,1 425,0 909 — 2S5 (25°) — — 223,7 3S2,5 (40°) — § 93,5(10°) 117,2 249,1 491 156,5 201,4 451,6 534 426,3 1659 § § 105,5 132,7 110,1 59,9 § Taje v krystalové vodě. 13 Příruční tabuíky 193 Tabulka 2d Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustilost za dano teploty je vyjádřena poetem gramů Sloučeniny (uvedeného Sloučenina Mo03- 2 HgO . . . . 2 KH2OH . HjSO.j . . NH4A1(S04}2. l2HaO NH4EF4...... NH4Br....... NH4CHOa..... (mravenčan) NHtCl....... NH4C104...... NH4Cr(SOJa . 12 H20 NH4Fe(S04)2 . . 12 Kz0..... ÍSTH4HC03..... KH4HsAsOä..... ÍÍH4H2P04..... NH4J........ NH4K03 ..... NH4SCN ...... NH4V03...... i (NH4)20aO4 . . . . (XHá):!C4H4Oe(vuian) (XH4)3Ce(lN03)s - . (NH4)3Cr04 .... (NH4)aCr207 . . . (NH4)aCu014 . 2 HaO (NF4)aFe(S04)B. . e h3o..... (Nu4)anro4. . . . (NK4)j-Ni(S04)2 . . 6 H20..... (NH4)aPtCl„ .... (WH4)2SOs . HaO (NH4)2S04 . . (KH4)2S,Oa . . 0 '0 20 °C 60 °C 100 5C — 0,17 1,51 2,64 (S0Ů) 32,9 08,5 (90°) 3,9 15,1 66,0 — — 25 (16°) 95 60,6 75,5 107,8 145,6 102 143 311 531 (30°) 29,4 37,2 55,2 77,3 12,2 23,4 50,9 88,3 — 21,2 (25°) 32,8 (40°) — _ 124,8 {25°) — 11,9 21 27 <30ů) — 33,7 48,7 83,0 122,4 (90°) 22,7 37,4 82,5 173,2 154,2 172,3 208,9 250,3 118,3 192 421 871 119,8 170 207,7 (30°) — — 0,48 1,78 (50°) 3,05 (70') 2,2 4,4 10,3 (50°) 45,0 63,0 87,0 — — 140,9 (25*) 201,6 (64,5*) 735,4 (112°) — 40,4 (30°) — — 47,1 (30°) — 33,8 — 99,3 (80°) 18,1 25,4 (10°) 65,1 (50°) 89,4 (70°) 42,9 57,5 (10°) 106,0 (70°) — 1,3 9,1 25,0 29,7 — 0,7 (10°) 1,25 59,7 77,4 142,5 230,7. 70,6 75,4 88,0 103,3 160 1S2 227 - 194 Tabulka 2i Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), ktoré so rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina (VHtf$0a .... sŕjB^.HaŠÔ, ■ . . NaBr . 2 H30 . . . NaBr03..... Má0HO3 (mravenían) NaCaHaOa . 3 HaO . TSaC7HB03 (bcnzoan) NaCjlí5<)3 (salicylan) KáCl .... NaC103 . . . NaC104 . H20 MaF .... NaHCO, . . NaHC204 . E20 . NaHC^O,,. HaO (vinan, prim.) iXT3H2F04 . 2 HaO NaJ . 2 H20 . NaJ03 .... JSia.Jp! . 3 HaO . NaK02 .... NaNO, .... 21^0 10H3O NaOii Nay03 2\Ta2B407 Ka.3BeFt .... Na2C03 . HjO - . Ka2C03 . 10 H20 lSTaaCa04 .... Na204H4O6 . 2 BľaO (vinan) NaaGr20, ,2 H20 . lQBľ.,0 0 °c 20 °C 00 °C 100 c0 58,2 _ — 2,87 9,07 14,4 (80") 148,7 173,8 1 263,7 (50°) 284,2 27,5 34,5 62,5 90,9 43,8 88,3 121 160 79,1 111,2 2737 S 62,8 66 74,2 — 103,2 131 164,8 35,7 36,0 37,3 39, S 79 101 155 230 259,0 349,8 (25°) 557 (55°) 732 3,65 4,05 4,67 5,07 6,9 9,6 10,4 — — 1,7 (15°) 21 — 6,7 (13°) 9,2 (30a) — 91,1 148,8 505 1235 318,2 388,5 832 1366 2,5 9 21 34 5,1 (5,8=) 13,1 53,8 (51,5°) — 73,1 84,5 104,1 (50°) 163,2 73 88 124 í 80 3S,S 40,S 55,2 42 109 174 347 — 20,7 (25°) 56,7 (75") ■— 2,4 5,2 47,0 187,7 — 1,47 (18=) 2,94 8,2 26,1 58,9 57,6 21,4 91,4 593 542 — 3,7 6,3 29 (6°) — 66 (43°) — 103,4 13807 i 238,9 267,6 63S (70*} 1171 § Taje v krystalové vodč. 195 Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost za dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného Sloučenina 0 °0 20 °C 60 °C 100 °C NaaFe(CN)5XO . . 2 HžO...... — 40 (15°) — — 7,3 26,5 65 85 (S0°) KaaHP04 . 2 HaO . . 2,1 9,8 131,6 173,0 Na2HP04 - 12 HaO . . 4,4 22,0 618,5 (40°) 5 íľa2Mo04 . 2 H30 . . 56,0 86,1 (18°) 94,1 (51,5°) 113,3 Na2S.9HaO . . . . 69,6(10°) 94,9 1162 NajSOa. 7 HaO . . . 32,2 73,6 80,9 — Ka^SCv 10H2O . - 12,1 5S,3 241,4 209,0 NaaS2Os . 5 HaO . . . 117,5 182,7 8001 (50°) NaaSo04 . 10 HaO . . 23,1 279,7 (30°) 289,6 (50°) 243,8 jSraaW04. 2 HaO . . 88,1 89,1 — 123,8 3>Ta3C6H50, , 5 H,0 . — 92,6 (25°) — 250 Na3Fo(CN)a . B^O . - 18,9 — — 67 Xa3P04 . 12 HaO . . . 3,5 29,8 463,9 § Nu4Fe(CN)s . 10 HaO . — 31,85 — 156,5 (98°) Na4PaO, -10 HjO . . 5,4 10,8 42,9 92,9 NiOla. 6 HaO .... 179,6 253,4 479,5 596 Ni(C104)2.5H20. . . 222,5 241,6 (18°) 273,5 (45°) — Ni(N03)3. G HaO . . 239,4 358,2 7423 § KíS04. 7 HřO .... 63,4 118,2 (30°) 179,7 371,2 5,26 6,42 — — PbBr,....... 0,46 0,85 2,36 4,S Pb(C2H3Oa}3 - 3 H20 . — 70,5 (25°) — — PbCl2....... 0,76 0,99 1,98 3,3 Pb(C104)2. 3 HaO . . — 1200 (25°) -— — PbF2........ — 0,064 — ■— PbJa........ 0,044 0,068 0,197 0,436 Pb(N03)a...... 38,8 56,5 95 138,8 PtCl4 ....... — 140 (25°) ■— — RbAl(S04)2..... 0,72 1,5 7,39 69 77 91,1 115,5 138,9 PvbCIOj ...... 1 2,14 5,4 15,98 (50°) 62,3 § Taje v krystalové vodé. Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Rozpustnost 7-a dané teploty je vyjádřena počtem gramů sloučeniny (uvedeného složení), které se rozpustí ve 100 g vody. Sloučenina 0 °0 £0 °C 60 °C 100 °0 RbC104..... RbN03...... RbaS04 ..... SOa (760 torrů) . . SbCl3...... Sc2(S04)5..... SeOj....... SnCl2.2H20 . . . Sr(CaH3Oa)3 -Vs Ha0 Sra2.6H20 . . . Sr(01O4)a . 2 HaO . Sr(N03)jj..... Sr(OH)a , 3 HaO . . Th(N03)4 . 6 H,0 . Th(S04)2 - 9 HaO . T1C1....... T1C104...... TlNOs...... TlOH....... 2HaO TI3C03 . . T12S04 . . U02(CaH3Oa UOa(N03)2 . 6 HaO . UOaS04 . 3 HaO . . Y2(S04)j . 8 HaO . . Zn(0HO2)2. 2 HaO . Zn(C2HaOs)2. 2 1120 I ZnCl3...... ZnT, ... Zn(NOs)a . 6 H20. ZnS04 . 7 HaO . ZnSiF„..... Zr(S04)a .4HaO . 5 Taje v krystalové vodě. .1 0,5 1.0 4,85 18 . 19,5 53,3 200 452 . 36,4 48,2 67,4 81,8 . 22,83 11,29 4,5 (50°; — . 601,6 931,5 4531,0 _ — 39,9 (26°) — — — 38,4 (14e) 82,5 (65°) _ . 118,7 659 (15°) — _ — 41,6 37,3 (50°) 36,4 . 104,0 139,1 311,0 542 " — 571 (25°) — 40,1 64,0 93,8 100 (90°) 0,9 1,7 7,8 47,7 390,9 4090 — ._. 9,7 19,4 15,2 (70°) _ 0,21 0,33 0,8 1,8 6 19,7 (30°) 39,6 (50 °) 106,6 3,9 9,6 46,2 414,0 25,4 39,9 (30°) 73,8 148,3 — 5,23 (18°) 12,8 (62°) 22,4 2,70 4,9 10,9 18,4 — 9,2 (17°) — — 170,7 243,8 583,7 (50°) _ 18,9 (13,2*) 230 (25°) — _ — 13,4 (40°) 6,6 _ 4,7 — — 89 — 40 {25°) — 66,6 342 396 488 615 430 437,7 (30°) — 510 324,4 672,1 § § 110,9 168,4 341,8 (50°)l 390,1 50 — —. 72 — 110,6 (1S°) 146 (39,5°) | — 198 1.97 Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek při 25 °C Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek při 25 °C Sloučenina P*. ' Poznámka Sloučenina 1 Poznámka AgBr..... 12,31 CaF2..... 10,57 ASBr03 .... 4,27 Ca(J03)a .... 6,15 AgCN..... 15,92 CaHP04 .... 6,56 AgCl..... 9,75 Ca(OH)a . . . 5,43 AgJ ..... 16,08 6,5 AgJ03 .... 7,52 0aSO4..... 5,04 AgNOa .... 3,22 0aa(PO4)a . . . 26 AgOH .... 7,71 CdCOa .... 11,28 AgSCST .... 11,97 Cd[Hg(SCií)4] . 5,42 (18°,lr<0,01) Ag2C03 .... 11,09 Cd(J03)2 . . . 7,64 AgadšOí .... 11,0 CM(OH)2 .... 14,4 Ag3Cr04 .... 11,61 CdS...... 26,1 Ag2S..... 49,2 Cda(As04)2 . - - 32,66 (20°) Ag2S04 .... 4,77 Cd3(P04)2 . . . 32,6 (20°,/< 0,01) Ag3P04 - - . 15,84 CoC03 .... 12,84 Al(OH)3 .... 32,43 Co[Hg(SCN)4] . 6,54 (18°,í <0,01) A1P04..... 18,24 (20°, 11) Co(OH)2 .... 15,2 BaC03 . . . . 8,29 Co(OH)2 .... 40,5 BaC2<)4. 2 H^O . 6,93 (18°, I?) CoS(a) . . - . 20,4 BaCrOt . . . ■ 9,03 CoS (/J) . . . . 24,7 5,98 Co3(P04)2 . . . 34,7 (20°,I< 0,01) Ba(J03)2 . . - 8,81 (22°) BaS04 .... 9,96 CuBr..... 8,28 Baa(P04)2 . . . 22,47 {20°, 11) CuCOa .... 9,(33 BeNH4P04 . . 19,7 (20°,7<0,01) CuC2t)4 .... 7,54 (I í) Be(OH)2 (araorf.) 20,8 CuCl..... 6,73 Be(OH)3 . . . 27,89 (20°) PbCr04 .... 12,55 j {I < 0,01) Zn,(P04)2 . . . 32,04 20°, r7) 600 13 1—30 aluminon 1 : 2 1^0(7) 535 2,2 _ ehrornctrurol S — HsO (<7) 550 4 0,2—1,6 Bi" HBr — B\0 ( <7) S75 19 _ HC1 BiCl4- n.0^7) 327 15 do 12 ohelafcon 3 1 : 1 263 9,35 2—25 265 6,2 0—42 DDK 1 : 3 440 4,2 do 30 CC]4,CHCL 370 9 do 16 AmOH 370 10,4 2—20 dithizon 1 : 3 CC14 275 60 ,_ Bi" 490 80 — J- 1 : 4 H:0 (<7) 337 33 0,5—10 i-AinOH 330 13 do 8 Oxin 450 6,5 do 2,4 1 : 3 CHC1S 395 11 do 15 thiomo novina — r.h HClOi 322 35 0,5—10 Br- íř. HN03 470 — fuehsin pentabrom- bcnzyl- 535 68,3 0,4—4 íueíism alkohol PdSO, PdBra H30 (<7) 230 9.4 0—8 206 207 Spektrofotometrie Spektrofotometre Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složeni Prostředí, E . 10-* Ověřený rozsah, 1 | Ion (kov: činidlo) (pH) nm mg prvku/1 | BrO," škrob + CdJ, jodškrob HsO (<7) 615 17 I 0—12 (BrO,) cx- benzidin + Py | deriváty /re-BuOH 480 53 í 2,5—10 (CN-) methylfenyl- j 1 jlutnkonového aldohydu |fi-BuOH 630 110 |( ),02— 0,2(CN~) pyrazolon + Py' V 0—4 murexid 1 : 1 H,0 (11-12) 506 11,3 Cda+ DDK 1 : 2 CC14 440 0,21 4—60 dithizon 1 : 2 CC14 520 280 88 34.3 do 0,7 CHCI, 620 85,6 34,3 2S0 Ce" osin 1 : 3 CHCI, 480 2 — Co4* H.O ( <7) 320 5,58 do 2 K.CO, + H,0, — H,0 (10,5) 304 320 5,38 4,3S } 0—30 Cls d-tolidin oxidace H,0 (1,6) 433 26,8 0—1 ci- Hg^-chlor-anilan kyB. chlor-anilová HjO + nic-thvlccllo- 305 530 4 0,18 } 0—100 soive (<7) 0—2,4 H2II-difenyl- odbarv. H,0 (3,2) 520 S.5 karbazon*) PdS04 PdCl2 HsO (<-) 230 1.3 5—35 cio- benzidin oxidace H30(<7) 425 63 0,05 až 0,7 (CIO") cio3- benzidin oxidace HjO ( <7) 434 118 0—0,5 (C17) 420 260 440 7,8 13,5 0,22. do 10 do 8,0 5 10—50 PAK H,0 (7—9) 610 45 0—1,4 nitroso-H-sul 1 : 3 H30(<7) 420 23,0 0,2—5,0 0,2—10 1—20 SCN- 1 : i i-AmOH anon 312 620 6,8 19,5 (Fon),AsCl + 1:2:4 CHCls 020 1,77 do 60 + SCN~ •) Nepřímá metoda 208 Tabulka 28 Extinkční koeficienty Ion Činidlo Složení (kov: Činidlo) Prostředí (PH) X nm t. io-> Ověřený rozsah mg prvku/1 Co»<- rubeanovodik 2 : 3 H,0 (9) 370 12,95 0,16—4,0 1 -n i troso-2-naftol 1 : 3 CHCIj 317 29,5 0,2—2 PAN 1 : 2 t-AmOH 640 17 0—1 Cr51- šíaveian 1 : 3 HaO(~7) 420 0,002 30—1000 NasOa Cr04»- H,0 (>7) 370 4,91 _ Cr,0,'- HaO («7) 455 1,8 — oxin 1 : 3 CHCI, 420 7,7 — CrsO,3- DDK — CHCI, 670 0,23 — di fenylkarbazid — HjO (1—3) 540 34,6 0,01^1 k. chromotropová — H20{<7) 400 3,43 1—15 Cu+ bathokuproin 1 : 2 1-hsxanol 479 14,2 1—10 1 : 2 t-AmOH 479 14,2 1—10 kuproin l : 2 ť-AmOH 546 6.4 0,1—10 neokuproin 1 : 2 t-AmOH 454 7,95 1—10 CHCI, 457 8,1 0,4—S 0-fenantrolín 1 i* HsO+methyl- 435 7,03 do 10 carbinol 1-oktaiiol 435 7,25 - Cu»* NH, 1 : 4 HsO (NH,) 620 0,12 do 600 a-benzoinoxim 1 : 1 CHCI, 440 2,8 — DDK 1 : 2 xvlen 436 16,8 0,3—2,5 CCl, 436 13 0—5 500 6,7 0—3,3 CHCI, 270 32,5 — 430 13,3 0—2,8 AmOH 440 14 — BuOAo 440 13,5 2—8 dithizon 1 : 1 CCI, 445 22,7 1 : 2 CC14 280 24,1 - 545 45 - oxin 1 : 2 CHCI, 410 5,2 do 15 Py + SCN- 1:2:2 CHCI, 415 1,6 do 0,19 " PAN 1 : 1 ť-AmOH 560 22 0—1 aalicylaldoxinj 1 : 2 CHCI, 346 7,6 — n-AmOAc 344 8,2 0,6—6,5 F- Sr-chloranilan*) k. chloranilová HjO-í-PrOH 332 4,5 5—50 Be-chromazurolS*) odbarv. HsO (6) 575 11 0—0,60 Th -chromazurol S *) odbarv. HaO(<7) 605 3,8 0—1 molybdenan*) molybden, modř HaO ( <7) 700 2 0,1—0,7 Zr-SPADNS*) odbarv. HsO ( <7) 570 4,4 0—1,4 2,2'-dipyridyl 1 : 3 H.O (<7) 522 8,65 0,5—7,5 *) Nepřímá metoda 14 Příruční tabulky 209 Spektrofotometrie Tabulka 2S Tabulka 28 Spektrofotometrie Extinkční koeficienty Činidlo Složeni Prostředí i t , io-j Ověřoný Ion (kov: činidlo) (pH) iiin rozsah, mg prvku/1 Fe!+ 2,2'-dipyridyl + + CN- 1:3:2 CHC1S 552 8,6 — (poltral.) 605 7,6+ — DDK 1 : 2 0HC1, 515 2.7 0—16 k. merkaptooctová 1:3íH+ 1:6:3 i-AmOAo 4S0 21,2 0—4 kys. salícylová 1 : 3{T) H..0 (~2,7) 520 1,6 0,2—4,5 kys. sulfosalicylová 1 : 3 HjO (S) 420 5,5 0,1—4,0 tiron 1 : 3 HaO (4) 620 1,6 1 0,2—10 I 1 : 3 H20 «9,5) 480 6,3 Oiin 1 : 3 CHClj 320 3,34 — 335 392 3,67 6,47 0—2,5 5,7-dibromoxiri 1 : 3 CHCI, 409 8,85 0,01—1 Gelv fenylauoron 1 : 2 HjO (<7) 510 83 — Hg2' DDK 1 : 2 CCJ4 340 1,0 10—SO dithizc-u 1:2 CHC13 492 69,5 0,2—0,8 CClj 265 38.4 _~» 490 72 *) Nepřímá metoda Extinkční koeficienty Činidlo Složení Frostředí 1 i . io-» Ověřený Ion (kov: činidlo) (pH) nm rozsah, mg prvku/1 J- 1 : 4 t-AmOH 305 12,6 } 2—14 (pokrač.) í-AmOH + 305 14,3 + EtOAo SCN- _ n-BuOH 286 8,85 0—12 J- škrob + J03~ jodškrob HaO (<7) 615 15,5 _--, MnOj- V H,0(~7) 352 _ 0,1—3 J, toluen 311 0,31 0,1—5 Pd804 PdJa HsO(<7) 390 4,3 0—9 tri** dithizon 1 : 3 510 119 _ oxin 1 : 3 CHCI, 336 395 3,58 6,67 do 20 5,7-dibroinoxin 1 : 3 CHCI, 334 7,26 1 347 8,19 9,30 i 0,2—2,0 413 ISCIOj + H3P04 — H,0 (<1) 664 4,57 C—100 (Fon)4PBr 1 : 2 CHCI, 450 500 0,69 0,69 1 do 15 (téi IrCV-) SnCl, 4- HBr — HsO(<7) 402 49,6 do 3 K+ Na3Co(XOa),« CoCIj- HsO (0—1) 700 0,0377 20—1000 CoťCO,),*- H20 (>7) 400 630 0,121 0,0753 } 20—1000 Co-mtrOso-K- HjO (<7) 420 10,9 0,1—1 Co(SCN)4»- HjO + aceton 620 7,74 5—1000 dipikrylainm*) 1 : 1 HaO + aceton 500 0,78 neplatí B-L-B La«+ nlizari.il 9 — HaO(<7) 550 7,2 do 10 lit jodistan Fo'"-K*) Fe — SCN HjO (1) 480 3,96 do 10 AZO NAFTOL — EtOH (9) 505 32,6 do 0,4 titanová žlut — HsO(>12) 545 2.8 0,4—6 erioehromčerň T 1 : 2 HsO (>7) 520 22 do 14 oxin-ü-BuNH, 1:3:1 CHC13 380 G.e do 10 lín! * BiO,- + HsS04 Mn11 'komplex HaO (<7) 500 0,15 20—700 DDK 1 : 3 CC14 355 505 9,52 ,1,71 } 0,1—4 CHC13 578 2,17 0—12 KJ04 Mn04- H20 (<1) 525 2,02 0—20 k. 7-nitrooxin- 1 : l HaO (2—4) 294 15,2 _ -5- Bulfonová 420 9,0 —. SCN- l : S í-AmOH 470 15,3 0,1—100 *) Xepřímá metoda 210 211 Spektrofotometr!* Ion NHt+ NO," NOs- Na+ Nb* Ni«* Tabulka 28 Extinkční koeficienty Činidlo Složení (kov : Činidlo) dithiol Ha0, oxin k. thioglykolová fenolát + ClO-Ncsslorovo čin. Gríessovo Čin. k. thioglykolová rivanol k. fenol-2,4-distil-fonová brucin 3,4-xylenol CoU0s:(CsH3O.)1*) IiínUOi(psH1,0!.)4*) hc1 osin pyrogaBol soft- + S»í+ CN-DDK diaeet-ytdioxim dithizon st-furildiosim 1 : 3 psroxyalouS. 1 : 2 azobarvivo nitrqaoderivát nitroderivát nitroderivát Co(SCN)^ Mn04- U051+ + + í'e(CN),*- Nb(0H)aCli- peroxyslouô. 1 : 4 1 : 2 1 : 2 1 : 2 Prostředí ftHj ť-AmOAo H20 (<7) CHC13 HsO (<7) H,0 (>7) HoO (>7) H,0 (<7) H30 <<7) HaO (<7) HaO (XH,) HaO(<7) HsO (>7) HäO-aceton H-0 (<7) HlO (~7) H30 (<7) HsO ( <7) Hs0(<7) CHCI, HäO (<7) HjO-aceton EtaO HsO(>7) CClj ť-AmOH CHCI, CHCI, 7, um CCl* o-diohlor-beiuesi S SO 330 309 305 635 400 300 600 520 353 515 410 410 432 620 520 430 400 £80 285 340 385 400 383 3S5 203 328 393 430 3S5 350 480 550 665 282 480 665 433 £ . 10"S OvĚřony rozsah, mg prvku/l 17,5 0—2 0,97 0—150 8,2 — 3.3 4—15 3,52 do 2(N) 6,2 1,2 0,23 do 0,16 (N) do 1.25 (ÍT) 40 —. 0,67 0—100 8,0 0—1,2 0,4 do 12 (N) 1,5 3,3 — 7,74 1.426 0,035 4,41 50—2000 3—100 100—1000 5—20 9,8 do 10 0,055 0,90 0,7—70 11,3 1,5—S 6,6 0—20 38,0 30,2 0,004—2,G 10 0,2—25 34,2 6,U 1,77 6,1 1 0,012—4 0—5 3,5 3,3—13,3 27 23 20 34,8 30,4 19,2 j 0,25—1,3 j 0,25—1,3 17,6 0,2—3 *) Nepřímá metoda 212 Tabulka 28 Extinkční koeficienty S pe k t rof oto met rie Ion . Činidlo Složení (kov: činidlo) Prostředí (pii) run e . ÍO-3 Ověřený rozsah, mg prvku/l Xi=+ ( pokroč,) OsCl,»- oscy- 0sO4J-P043- Pd2+ heptoxim oxiu 2-metkyloxin PAN ruboanovodík diaoetyldiosim thiomoěovina (Fen)4AsCl k. 1-naftylňinin--3,5,7-trisiilfonov molybdenan molybdenan + + Sns + molybdenan -f-+ Nftt molybdenan + + matol molybdenan + + k. nmino-naftolsulfonová molybdenan + + vanadičnan rrci DDK ditbizon HBr DDK diacetyldiosim dithizon 1 : 2 CHCI j 377 4,66 1—10 — H20 (NE,) 582 0,001 t 100—1500 1 : 2 CHCI3 395 4,9 r_ 1 ; 2 CHC13 248 41,0 _ 373 4,75 1,6—6,9 1 : 2 i-AmOH 560 8,5 0—1 1 : 1 H20 (>7) 640 8,93 0,16—4 — EtOH{NH3) 445 16,0 0,1—5 1 ■ 6 HsO (1) 480 4,22 do 100 1 :2(7) CHClj, 346 17,5 \ do 40 375 13,4 á HsO (1,5) 360 26,8 do 6 k. molybdato- HaO ( <7) 332 13 fosforcčná 360 4,8 0—25 ít-BuOH — 310 24,4 0—2 — CHClj molybdenová H20 (<7) 735 18,5 do 1,6 modř t-BuOH 625 19,2 725 22,7 I 0,1—1,3 molybdenová H20 (<7) 830 26,8 0—1,5 modř molybdenová H^O (<7) 705 3,9 modř (molybdenová (modř HaO (<7) 820 26,6 — 1 k. niolybdato- HaO (<7) 315 20 0,1—2,6 > vanadato- 400 2,5 ) fosforečná 440 1,1 \ do 40 480 0,43 chloro- H,0 (<7) 271 11,3 4—10 komplexy 1 : 2 CC14 340 9,3 0,4—4 1 : 2 CCl4 270 520 35,2 68,8 j- do 0,4 CHC13 275 518 37,2 03.6 \ do 16 PbBr, Hs0 (<7) 505 0,267 do 200 1 : 2 CC1, 305 350 54,8 1 7,13 j ■ 0,02—2,4 1 : 2 CHCIj 3S3 1,6 _ 1 : 2 CC1, 280 38,4 ,_ 450 34,4 _ 640 28,8 — 213 S p ekt r ofotom etríe Tabulka 2S Extinkční koeficienty Ion Činidlo Pd«+ ( pokrač.) Ptä+ PtCV- RoCl,- C'IsOI B»-S SCN-BOs»- so4=- Sb!* 6bv a-í'urildioxim J- p-nitrosodimethyl-anilín ealicylaldoxini diťhizon Sn»+ 4- HC1 p-nitcoso dimethyl anilin «-furildioxirn SON- + Sn«* NaCIO 2-merkaptn-4,5-dimethylthiazol Sn1* + HC1 p-nitroso-dimethylaniliii KOH rubeanovodik thiomoioviiia p - ami nodime thy 1 ■ onilin CuS04 + Py fuchsin + 4- formaldehyd Ba-ubloranilan+) HC1 DDK J- HC1 rhodamin B Složoni i (kov: činidlo) Prostředí (pH) JI nm £ - 10-Jj Ověřený rozsah, mg prvku/1 1 : 2 CHCtj 3S0 23,8 0,6—3 1 : 4 H„0 ( <7) 40S 9,39 — } 1:2 H,0 (4—5) 52o 65 0,05—2 1 1 : 2 CHCI, 275 28 376 (i, C — 1 : 2 ecu 260 29,6 — 400 31,6 - - 710 30 — HaO (3—6) 262 11,5 do 11 HaO (1—2) 495 11,0 do 14 _. HsO ( 7) 330 1,42 do 120 _ zř.EtOH( 815 20 0—3,5 + k. amuionaftol- modř aulfonová molybdonan + + Sns* molybdenová HjO (<7) 660 9,5 13,5 18,5 18,5 modř 730 750 825 — dtthíol — H,0<«£7) 530 5,8 0—15 DDK 1 :4(!) CClj 415 2,4 0,4—1,2 oxin 1 : 4 CHCI, 385 4,6 1,7—20 Sr^ k. chloranilovíl*) k. ohloranilovó HaO (5—7) 530 0.193 _» Tav pyrogallol — H,0 (< 7) 320 4.77 do 40 W DDK — CC14 410 428 2,99 3,16 } 0,2—6 J- -- H,0 (<7) 285 89 j 0—2 335 42,5 thiomoíovina -(H.S04) HaO(<7) 320 15,9 } 0.2—a -(HjPO.) 320 17,4 Tli" chmalizarin 1 : 1 zř. aceton 580 14 I—10 morín 1:2 HsO (2) 410 41,8 _ naftazarin 1 : 2 EtOH 010 620 17,2 22.4 } 0,45—18 thorin — H,0 (~1) 545 16,5 do 2 Ti11' HsO, + HaS04 k. ohromotropová peroxysloui-. D,0 <<7> 410 0,7 do 75 — HjO (3—5) 470 11,5 0.05—Í.0 k. salioyl-hydroxnmová zř. HjSO, 390 0,1 0,1—10 k. 3ulfoBali<;ylovA I : 3 HsO (3—5) 370 13 } tiron 1 : 6 H,0 (4—10) 410 15,9 do i *) nepřímá rnotoda 215 Spektrofotometrie Tabulka 28 Extinkční koeficienty Spektrofotometrie Složeni Prostředí i ! . 10-» J OvĚřený rozsah, Ion Činidlo (kov : Ěinidlo) (pH) nin mg prvku/1 11+ HC1 _ 245 4,6 do 40 dithizon 1 : 1 CHCls 255 505 21,2 33,2 — TI« DDK 1:3 CClt 402 426 1,16 1,33 . 4—24 oxin 1 : 3 CHC13 32S 338 401 4,20 4,62 6.79 do 3 U0,=+ HjPO, dibenzoylmalhaii DDK 1 : 2 1 :2 Hä0(<7) Hä0 (6—8) H,0(~7) CHCI, 410 395 380 380 0,0137 1S 3,3 4,0 4,5—22.5 1—10 do 210 Fe(CN).4- H20 (<7) 525 3,7 1,78 1,07 30—180 H202 + C03*- — H20(>7) 335 400 1 30—3600 osín SCJÍ- 1 : 3 CHCI, zř. aceton 430 375 4,0 4 3—30 45—165 tkioglykolan — H,0 (7—11) 385 2,1 6—480 V v k. benzhydroxft- — 1-heianol 450 3,5 1,3—26 mová BFH _ zř. EtOH 480 2,7 0,18—6,5 DDK — CC14 400 3,79 0,4—2 H202 perosyelouĚ. HjO (<7) 290 460 0,35 0,27 j 0—125 oxin S02 1 i 2 CHC13 550 3,33 do 5 V02+ EäO (<7) 760 0,019 500—3000 "W ví dithiol _ pctrolether 630 — 1—4,5 1—15 SCN- + Sn1* — zř. aceton 393 17,6 0,82 0,62 0,48 k. vanadato-fosforečná k. wolfram ato-fosforočná j Hs0 ( <1) j 3S0 400 420 j 10—130 Zní+ dithizon 1 : 2 CC14 280 538 31,2 92 } do 0,7 Olin 1 : 2 CHClä 247 340 47,8 3,5 4,45 378 1,3—18,6 2-methyloxin 1 :2 CHClj 269 322 62,1 2,6 2,50 _ f 339 — ■ <í 3SG 4,25 1,6—8,5 PAN 1 :1 f-AmOH 555 27 0—1 Zř™ alizarin 3 -— zř. EtOH 520 7,2 34,9 - acetylaceton 1 : 4 benzen 275 Tabulka 28 Extinkční koeficienty Ion činidlo Složeni (kov: činidlo) Prostředí (pH) X um e . 10-« 0 vařený rozsah, mg prvku/1 ZrIV trifluoraeetyl-aeeton 1 : 4 benzen 292 30,7 — thenoyltrifluor-aceton 1 : i benzen 321 59,9 — kvereetin 1 : 1 zř. EtOH 440 31,4 do 2 AmOAc Í-AmOH anon BFH BuOAo n-BuNHa (Bu)3NB> AZO-NAFTOL bathofouantrolin bathokuproin BDK (FcnhAsCl (Fcn^PBr ferron Griessovo čin. heptoxim ku pro in uaftazarin neokuproin nitroso-R-sůl PAN PAR rivanol SPADNS tiron n-btitylalkohol octan ethylnatý ethylalkohol ctb.yleth.er i sopr opy lalkohol isopropylether pyridin Zkratky použité v tabulce octan amylnatý «-BuOH isomylalkohol EtOAo cyklohexanon EtOH N-benzoylfenyl- EtaO hydroxylamin -ŕ-PrOH octan butyJnatý {í-Pr)aO n-butylamin Py ion tributylamonný l-azo-2-hydroxy-3-(2,4-dimethylkarboxanilido)- -naftalen - ľ - (2-hydroxy benzen) 4,7-difenyl-1,10-fenantrolin 2,9-dimethyl-4,7-difenyl-l,10-fenanti*olin dietbyldithiokarbaniidan sodný tetrafenylarsonmm chlorid tetrafenylfosfonium bromid kys. 7 - j od- 8-hy dr oxychinolin-5 - sulfono vá kys. sulfanilová + «-nafty3amin cyldoheptandi on dioxim 2,2'-diehinolyl 5.8 -dihydroxy-1,4 -naftochi non 2.9 -dimethyl-1,10-fenaivfcrolin l-nitroso-2-naftol-3,6-disulfonan sodný 1- (2-pyridylazo) -2-naftol 4 - (2-pyTÍdy 1 azo) -resorcin 2- ethoxy-6,9-diammoalíridiniuin chlorid kyselina 2-(í>sulfofenylazo)-chromotropová l,2-dihydroxybenzen-3,5-disulfonan sodný 216 217 --*- ■-----•» i-fc^ aaä i ■jjLft^'' Tabulka 30 Směšovací pravidlo Chceme-li připravit roztok určité koncentrace buď smíšením dvou roztoků různých koncentrací, nebo ředěním koncentrovanějšího roztoku rozpouštědlem, musíme zjistit poměr, v jakém máme obě složky smísit. a) Máme připravit 70%ní roztok nějaké látky smíšením jejího 92%ního a 30%ního roztoku. b) Zředěním 65%ního roztoku vodou (0%ním roztokem) máme připravit roztok 25%ní. Podle jednoduchého schématu 92 ——<■ 40 a) 70 / \ 30------, 22 G5 — 25 1>) 25 0---4C zjistíme, že je třeba smísit: a) 40 dílů 92%ního roztoku s 22 díly 30%ního roztoku, aby vznikl roztok 70%ní; b) 25 dílů 65%niho roztoku se 40 díl v vody, aby vznikl roztok 25%ní. U váhových procent jde přitom o díly váhové (např. gramy), u objemových procent o díly objemové (např. ml). Stejně postupujeme i v jiných případech, kdy není koncentrace vyjádřena v procentech, např.: Kolik 0,1012k roztoku musíme přidat k 1000 ml 0,5009ít roztoku téže substance, abychom připravili roztok 0,2n? Podle stejného schématu zjistíme, že 0,5009-------► 0.0988 0,2 0,2X roztok vznikne smíšením 0,0988 dílu 0,5009n roztoku s 0,3009 dílu roztoku 0,1012n. Jednoduchou úměrou pak vypočteme že k 1000 ml 0,5009x roztoku je třeba přidat 0,0988 : 0,3009 = 1000 0,3009 . 1000 x 0,0988 x = 3045,5, tedy 3045,5 ml 0,1012^ roztoku. 0,1012-^--* 0,3009 222 223 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 1 Periodická soustava prvků D. 1. Mendělejeva Tabulka 1 podává rozdělení prvků podle soustavy D. I. Mendělejeva. Kromě atomového čísla a atomové hmoty je u každého prvku naznačeno rozdělení elektronů do jednotlivých elektronových obalů, které postupují od jádra atomu v pořadí označovaném písmeny K, L, M, N atd. Tabulka Z Atomové hmoty prvků (r. 1965) Tabulka 4 Tabulka 3 Do tabulky jsou zařazeny atomové hmoty prvků přijaté v roce 1967. Uvedené hodnoty se vztahují na prvky v té formě, y jaké se j vyskytují v přírodě, aniž je uměle měněno jejich izotopové složení, j Přesnost, s jakou jsou atomové hmoty toho času známy, je číselně vyjádřena počtem desetinných míst; přitom x?latí zásada, že číslice předposledního desetinného místa se podle našich současných znalostí považuje za správnou, kdežto hodnota posledního desetin-noho místa není zcela jistá a může kolísat v rozmezí několika jednotek. Proto také uvádíme atomové hmoty např, kadmia Cd = 112,40 nebo iridia Ir = 192,2 a nikoliv třeba Cd = 112,4 I nebo Ir = 192,20, poněvadž pouze první hodnoty odpovídají našim skutečným znalostem. Číselné hodnoty uvedené v závorkách^se vztahují k izotopům nejlépe prostudovaným nebo s nej delším j známým poločasem. Atomové a iontové poloměry Uvedené poloměry atomů a iontů (nehydratovaných) byly odvozeny pro mřížku typu NaCl a koordinační číslo 6. Při koordinačním čísle 4 je třeba zavést opravu — 6 %, při 8 +3 %. 224 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Podobně jako v tabulce 2 byly údaje i této tabulky vypočteny z atomových hmot uveřejněných r. 1967. Protože atomové hmoty prvků tvořících molekuly jsou známy s různou přesností (a jsou tedy vyjádřeny čísly s různým počtem desetinných míst), není lhostejné, jakým počtem desetinných míst se vyjádří molekulová hmota té či oné sloučeniny. Rozhoduje o tom ten prvek sloučeniny, jehož hmota je nejméně přesně známa; tak např. molekulové hmoty Na3P04, Ca(C104)2 a Be(C104)3 se vypočtou takto: 3 Na = 68,9694 P = 30,9738 4 0 = 63,9976 Ca 2 Cl 80 163,9408 40,08 70,906 127,9952 238,9812 Be 2 Cl 80 9,0122 70,906 127,9952 207,9134 Podle toho, co bylo řečeno, jsme jen u molekulové hmoty fosforečnanu oprávněni počítat s plným počtem desetinných míst, kdežto součty atomových hmot obou ehloristanů je třeba zaokrouhlit, a to u soli vápenaté na dvě desetinná místa, u berylnaté natři. Molekulové hmoty všech tří solí budou tedy: Na3P04 163,9408, Ca(C104)2 238,98 a Be(C104)2 207,913. Dejme tomu, že máme nyní vypočítat molekulovou hmotu hydrátu Be(C104)2 . 4H20; hmota 4 H20 = 72,06136. Zásadně nesmíme k výpočtu použít zaokrouhlené hodnoty pro bezvodou sůl, která je uvedena v tabulkách, a počítat 207,913 + 72,06136 = = 279,974 (po novém zaokrouhlení), nýbrž musíme vyjít z původního aritmetického součtu atomových hmot a počítat: 207,9134 + + 72,06136 = 279,97476. Teprve tento součet zaokrouhlíme na praktickou hodnotu Be(C104)2. 4 H20 279,975. Vidy platí zásadu, ze $e zaokrouhluje jen jednou. Zcela obdobně postupujeme při výpočtu násobků nebo zlomků molekulových hmot, např. 2 MgO. Aritmetický součet Mg -f O, ťj. 24,305 + 15,9994 == 40,3044, zdvojnásobíme a dostaneme 2krát 40,3044 = 80,6088. Teprve nyní zaokrouhlíme na praktickou 16 Přímeni tabulky 225 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM hodnotu 2 MgO = 80,609. Výpočet provedený zdvojnásobením zaokrouhlené tabulkové hodnoty molekulové hmoty MgO, tj. 2 . 40,304 = 80,608, je v zásadě nesprávný. V tabulce jsou jednotlivé sloučeniny řazeny podle abecedního pořadí. U podvojných, resp. komplexních solí je na prvním místě vždy nejelektropozitivnější složka, např. (NH4)2Ce(N03)a nebo KNaCiřljOc. 4 HaO. U organických činidel jsou uváděny sumární vzorce. Pro rychlou orientaci jsou za složitějšími nebo méně běžnými vzorci solí uvedeny zkratky názvu organického činidla. Mezi chelatony (zvané též konrplexony) patří: chclaton 1 — kyselina nitrilotrioctová (trimethylamintrikarbonová), chelaton 2 — kyselina ethylendiamintetraoctová, chelaton 3 — dvojsodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové, chelaton 4 — kyselina 1,2-diaminocyklohexantetraoctová. Většina výpočtů se provádí logaritmicky, a proto jsou ke všem údajům tabulky uvedeny příslušné logaritmy. Tabulka S Násobky atomových a molekulových hmot Tato tabulka je hlavně zaměřena na rychlý výpočet molekulových hmot organických sloučenin. Tabulka 6 Odměrná analýza. Nejběznějsí miligi*amekvivalenty Používání této tabulky nevyžaduje podrobnější výklad. Zlomky v závorkách před jednotlivými vzorci udávají, kolikátou částí grammolekuly je jeden gramekvivalent látky. Normality odměrných roztoků a jména autorů uvedená v závorkách u mihgramekvivalentů přicházejících v úvahu v organické analýze jsme převzali z knihy M. Jurečka: Organická analysa, II. díl, NCSAV, Praha 1957. VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM 226 Tabulka 7 Hustota vody za různých teplot Tenze vodních par za různých teplot Hustotou (měrnou hmotností) nějaké kapaliny rozumíme její hmotu v objemové jednotce (ml). Jelikož podle nové mezinárodní definice litru (viz zďe níže) se 1 ml = 1 cm3, je největší hustota vody (při 4 °0) QmaK = 0,999 973 g/ml (nikoli již 1,000 000 g/ml). V praxi se pochopitelně tento rozdíl uplatní jen při maximálních požadavcích na přesnost. Tabulka S Kalibrace odměrných nádob Jedním z hlavních činitelů majících vliv na správnost výsledků odměrných stanovení je přesnost kalibrace odměrného nádobí. Každý pracovník má proto překontrolovat skleněné odměrné nádobí, s nímž pracuje, a zjistit, do jaké míry jsou deklarované objemové údaje správné. Analytickou jednotkou objemu je litr, který je podle Mezinárodní měrové soustavy SI (viz naši ČSN 01 1300) nově definován jako objem 1 dm3. Skleněné odměrné baňky, pipety, byrety a pyknometry se obvykle kalibrují buď vážením množství vody, které obsahují (nádoby na dolití), nebo vážením množství vody, které lze jimi odměřit (nádoby na vylití). Děje se tak za různých laboratorních teplot a je tedy třeba brát v úvahu, že s teplotou se mění hustota vody i vzduchu a rovněž i objem skleněných nádob. Objem nádoby zjišťovaný při teplotě měření je dán podílem hmoty obsažené vody ajejí hustoty při téže teplotě. Působením vztlaku vzduchu bude však hmota závaží vyvažujícího váženou vodu na rovnoramenných vahách menší než hmota vážené vody. Při libovolné teplotě t °C 227 "vysvětlivky k tabulkám plyne z Abchimedova z vztah ákona pro hmotu váženého množství vody m m Z --~~ť?v> kde ?>i je hmota váženého množství vody, Z — hmota závaží vyvažujícího odvažovanou vodu a 6v, Qz a £HíO — hustota vzduchu, závaží a vody (při teplotě ť). *) Skutečný objem skleněných nádob zjistíme rychle a pohodlně v i. části tabulky: Znásobením číselné hmoty závaží {Z*), která vyvažuje vodu teploty ř °c obsaženou v nádobě, příslušným faktorem dostaneme přímo skutečný objem nádoby při teplotě t °C: Faktory byly vypočteny za předpokladu, že se váží mosazným závažím (p2 = 8,4) za barometrického tlaku 760 torrů a na vzduchu s 50 % relativní vlhkosti; vzduch má stejnou teplotu jako voda. O korekcích, jež je nutno zavádět při jiném barometrickém tlaku a při rozdílných teplotách vody a vzduchu,2) promluvíme dále. J Příklad použití Voda 22,5 °C teplá, naplňující skloněnou baňku, byla vyvážena závažím nominální hodnoty 58,2911 g. Teplota vzduchu 22,5 °C, barometrický tlak 760 torrů. Objem baňky při teplotě 22,5 °C bude tedy 58,2911 . 1,003404 = 58,490 ml Jestliže chceme vypočítat objem skleněné nádoby při jiné teplotě (T7,-), než při které byl zjišťován (FJ, musíme uvažovat roztažnost skla s teplotou. Střední kubický koeficient roztažnosti běžných skel, z nichž se vyrábí odměrné nádobí, je 25 . 10-0. Přepočet je pak možno provést podle vzorce: Vt' = Vt[l + 0,25 . 10-4(í' - ř)] *) Podrobnější výklad viz Hokák Z., Krupka F., Šindelář V.: Tech-nicka fyzika, str. 135, SNTL, Praha 1960. s) Běžně není nutno tyto korekce zavádět; zavádějí se pouzo při náročných požadavcích na přesnost nebo při velkých diferencích tlaku a teploty. Ke změnám vlhkosti vzduchu není většinou vůbec nutno přihlížet. 228 vysvětlivky k tabulkám ISládoba, u níž byl v předešlém příkladě zjištěn objem 58,490 ml při 22,5 °C, bude mít tedy např. při 15 * objem Vlso = 58,490 . (1 - 0,25 . 10~4 . 7,5) Vuo = 58,490 . 0,99981 = 58,479 ml Pro měření, která vyžadují větší přesnost, jsou v tabulce uvedeny sedmimístné logaritmy faktorů; jinak stačí logaritmy pětimístné. Pro výpočet jsou vždy směrodatné hodnoty logaritmů, z nichž byly vyhledány a zaokrouhleny hodnoty numeru. II. část tabulky je určena ke kalibraci odměrných baněk, pipet, byret aj., jejichž údaje objemu se vztahují na normální pracovní teplotu 20 °C. Hodnoty Z* udávají hmotu závaží v gramech, vyvažující na rovnoramenných vahách za stejných předpokladů jako v prvé Části takové množství vody ť teplé, jež zaujme vc skleněné baňce při 20 °C objem přesně 1000 ml. Jinými slovy, z těchto údajů v tabulce přímo najdeme množství vody (v gramech) libovolné teploty ť, které by ve skleněné nádobě zaujímalo při 20 °C přesně žádaný objem; z diference tohoto údaje a hodnoty skutečně zjištěné vážením, vyplývá přímo odchylka od deklarovaného objemu odměrné nádoby. 1000 ml vody může vážit nejvýše 990,973 g, tj. ve vakuu a při teplotě 4 °C (str. 227). Při í° je proto hmota závaží Z* menší o opravy na roztažnost vody s teplotou (a), na vztlak vzduchu s 50 % relativní vlhkosti (b) a na roztažnost skla s teplotou (c); tedy Z* — = 999,973 - (a + 6 + c). Jak již bylo řečeno, byly údaje tabulky vypočteny pro barometrický tlak 760 torrů a za předpokladu, že teplota vážené vody i teplota vzduchu jsou stejné. Bude-li barometrický tlak větší než 760 torrů, bude větší i vztlak vzduchu, a hmota vyvažujícího závaží Z* bude tedy menší; s klesajícím tlakem nastanou poměry opačné. Výpočtem lze zjistit, že v rozmezí teplot 10 až 35 °C se s každou změnou tlaku o 10 torrů změní hmota Z* potřebná k vyvážení 1 litru vody průměrně o 14 mg, které se při vzrůstu tlaku odčítají, při poklesu tlaku naopak přičítají. Bude-li teplota vzduchu větší než teplota vody, zmenší se vztlak vzduchu, takže hodnota vyvažujícího závaží bude větší, než udává tabulka. Vypočtená korekce 4 mg na každý °C rozdílu teplot vody 229 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVETLIVKY K TABULKÁM a vzduchu se k Z* přičítá, je-li vzduch teplejší než voda, v opačném prípade se odčíta. Bude-li tedy při vážení barometrický tlak p, teplota vody t° a teplota vzduchu t\, bude výsledná korekce (oprava) A v gramech při vážení 1 litru vody: A = (760 — p). 0,0014 + (h—t) . 0,004 Stejné opravy platí i pro zjišťování skutečného objemu sklenených nádob (I. část tabulky); opravy v tomto případě přičítáme nebo odečítáme od vypočteného objemu Vt. Opravu vyjádřenou v gramech můžeme připočítat k objemu v mililitrech, poněvadž při těchto malých číselných hodnotách nemá hustota vody vliv na objem. Příklady: 1. Voda 18 °C teplá, obsažená v odměrnó baňco na 500 ml naplněno po známku, váží 498,86 g; teplota vzduchu je 23 °C a barometrický tlak 744 torrů. Jaký je objem baňky při normální teploto 20 °C? Nejprve je třeba vypočítat korekci na teplotu vzduchu a tlak: A = (760 - 744) . 0,0014 + (23 - 18) . 0,004 = 0,042 g K vymezení objemu 1 litru při 20 °C je za daných pracovních podmínek třeba vyvážit vodu závažím 997,481 + 0,042 = 997,523 g. Pro baňku 500 ml to bude 498,762 g. Vážením nalezeno: 498,86 g; vypočteno: 498,76 g. Z rozdílu vyplývá, že kalibrovaná baňka je o 0,10 ml větší a má proto objem 500,10 ml. 2. Jaký je skutečný objem pipety na 25 ml při 20 °C, jestliže voda z ní vypuštěná váží 24,884 g? Teplota vody je 23 °C, teplota vzduchu 24 °C a tlak 730 torrů. Podobně jako dříve bude korekce A = 30 . 0,0014 + 1 . 0,004 = 0,046 g Objem přesně 1 litru při 20 °C tedy vymezí 996,568 -f 0,046 = 996,614 g vody, tzn. 996,614 • A,_ ... n_ . -—-= 24,91o g vymezí objem 25 ml. Pokusně nalezeno: 24,884 g. Objem pipety je o 0,031 ml menší než 25 ml, tj. po zaokrouhlení 24,97 ml. Bez zavedení korekce na teplotu vzduchu a tlak by k vyvážení vody zaujímající objem 25 ml při 20 "C bylo třeba 24,914 g, což znamená diferenci 0,001 g. Tím způsobená chyba 0,004 % je zanedbatelně malá. 230 Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Podobně jako u vody zvětšuje se při stoupající teplotě i objem odměrných roztoků; ochlazováním se naopak zmenšuje. Proto se vzrůstem teploty klesá koncentrace účinné látky, s poklesem teploty naopak vzrůstá. Tyto změny částečně kompenzuje roztaž-nost skla odměrných nádobí. Dejme tomu, že v odměrné baňce doplněné po známku budeme mít připraven roztok základní látky při teplotě ť, která je větší než normální teplota 20 °C. Kalibrací zjištěný objem baňky při 20 °0 označme F„. Je-li e koeficient kubické roztažnosti skla, bude objem baňky při teplotě ť Vt = Vn [1 + e{t - 20)] Poklesem teploty roztoku z t° na 20° se jeho objem zmenší; oznacíme-li koeficient roztažnosti použitého roztoku a1), bude V*> = V t [1 - «(« - 20)] Spojením obou rovnic dostaneme ^20= (f-20)] V20 značí objem, který by roztok zaujímal při normální teplotě; v našem případě bude menší než Vn, poněvadž « je vždy větší než e. Vypočtená diference Vn — V.zo udává počet mí vody, o něž je třeba objem roztoku s teplotou ť zvětšit, aby se ochlazováním na 20° zmenšil právě po známku. Objemové změny 1 litru různých odměrných roztoků, spojené se změnou teploty z ť na 20° a vyjádřené v ml, obsahuje tabulka 9. Hodnoty byly vypočteny z výsledků měření a údajů, které uveřejnili Schulze, Schloesser a Schoorl2), a s použitím koeficientu roztažnosti skla e = 0,25 . 10"4. *) Většina roztoků se roztahuje nerovnoměrně, a proto používáme k výpočtu pro určitý teplotní interval průměrné hodnoty «. 2) Schulze A.: Z. Anal. Chem. 21, 167 (1882); Scsxoesser W.: Cfiem. f*g- 29, 510 (1905); Schoorl N.: Chem. Weehblad 23, 581 (1926). Viz též Ulsen J. O.: Van Nostranďs Chemical Annual, 1934, str. 71 — 73. 231 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Připojený graf dovoluje rychle odečítat objemové korekce pro různá množství roztoků spotřebovaných při titraci.1) Lze ho použít pro všechny Q,ls roztoky a pro 0,2x roztoky HC1, H2C204, KBr03 a KJ03. Tabulka 10 Důležité indikátory (Kolorimetrické stanovení pH) Tabulka nevyžaduje zvláštní výklad. Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) Pro přepočítávání [H+] a pH platí, že pH = -log [H+]. Např.: [H+j i 2j5 . 10-8, tedy pH = 6 - log 2,5 - 6 - 0,40 = 5;60. Naopak je-li pH = 4,70", můžeme psát při = 5 - 0,3 = 5 - log 2,0 a tedy [H+] = 2,0 . 10-5 K usnadnění těchto výpočtů j c na str. 66 uvedena převodní tabulka. ,. . .,■ Při exaktních výpočtech však nejsme opravném počítat s koncentracemi iontů. napr. s [H+], nýbrž s jejich aktivitami, tj. o^+J U velmi zředěných Toztoků však můžeme bez velké chyby zavádět koncentrace reagujících látek, poněvadž se prakticky shodují s aktivitami. Rovněž běžná praxe používá většinou koncentrací, a proto bvl i v tabulce 11 zvolen tento jednodušší způsob. Pro úplnost uvádíme, že údaje pro standardy NBS pro kalibraci pH-metrů (viz dále) jsou vyjádřeny vesměs aktivitami. (Dalsi informace ve Vysvětlivkách k aktivitním koeficientům, str. 237.) i) Oouvľe W. J-: Chem. Weekblad 23, 550 (1926) a Mssľlos M. G.: Ind. Eng. Chem., Anal. Ed, 2, 260 (1930). 232 Při výběru tlumivých roztoků jsme byli vedeni snahou obsáhnout co největší rozsah pH při rozmanitém složení roztoků, jež by se daly připravit z běžně dostupných chemikálií. Pro případy, kdy pracovník nemá k dispozici normální roztoky kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného, potřebné k přípravě mnoha směsí, jsou v tabulce uvedeny tlumivé roztoky, k jejichž přípravě se používá pouze tuhých látek. Rovněž je sem zařazen univerzální tlumivý roztok, použitelný pro spektrofotometr!oká měření v ultrafialové oblasti (od 230 nm výše v kyve tě 1 cm). Uvedeného pH směsí lze dosáhnout jen s použitím nej čistších sloučenin, které vyhovují požadavkům příslušných autorů na čistotu. Při přípravě zásobních roztoků je rovněž třeba dodržovat uváděná množství lučebnin, i když někdy přesně neodpovídají jednoduchým zlomkům dnes platných molekulových hmot. U některých Sorensenových směsí, u nichž se pH značněji mění s teplotou, jsou hodnoty pH pro 18 °0 údaji SoRENSENOVÝMi, u ostatních teplot jde o výsledky měření Walbumových. Protože citrátové směsi se brzy kazí růstem mikroorganismů, doporučuje se konzervovat je krystalkem thymolu. (Viz přechovávání standardních tlumivých roztoků na str. 236.) Dnes se stále více uplatňuje nutnost provádět rozmanitá měření při různém pH, avšak při konstantní iontové síle I (v polarografii organických látek, v biochemii, při studiu komplexních sloučenin). Proto je složení některých tlumivých roztoků doplněno údaji 0 množství indiferentního silného elektrolytu (KC1, NaC104), jež je třeba k připravenému roztoku přidat, abychom získali u všech směsí konstantní /. Podle množství přidaného elektrolytu a podle složení tlumivého roztoku se ovšem může jeho pH více nebo méně znatelně odlišit od tabulkové hodnoty, a je proto třeba pH směsi vždy ještě změřit spolehlivým pH-metrem. Kromě tohoto způsobu přípravy tlumivých roztoků s konstantní iontovou silou je uveden 1 obecný postup (č. 23 — Bates), kdy se smísí tak upravené roztoky solí slabých kyselin (slabých zásad) a minerální kyseliny (hydroxidu sodného), že iontová síla směsi / zůstává konstantní; množství minerální kyseliny (hydroxidu alkalického) ovšem nesmí překročit molární poměr reagujících složek 1:1. 233 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Standardní tlmnivé roztoky1) Uvedené roztoky doporučuje National Bureau of Štandarda jako vhodné základy pro kalibraci stupnice pH-metrů {např. při měření skleněnou elektrodou). Byly vybrány tak, aby jejich pH bylo co nejméně ovlivňováno změnami koncentrace a náhodným znečištěním. Rada osvědčených roztoků byla nověji doplněna další tlumivou směsí fosforečnanů (č. 5 v tabulce, tištěno kurzívou), mající umožnit nejpřesněji měření pH ve fyziologicky důležité oblasti pH 7-8. Její složení bylo zvoleno tak, aby pH roztoku při 25 °0 bylo asi uprostřed určené oblasti a aby iontová síla roztoku byla 0,1; je to ovšem vyváženo menší tlumivou kapacitou, jež je přibližně poloviční ve srovnání se starším fosfátovým standardem (č. 4) a odpovídá kapacitě roztoku kyselého ftalanu draselného. Přijetí jednotné konvence výpočtu aktivitního koeficientu iontu Cl" umožnilo určit pH standardních roztoků na tři desetinná místa, což odpovídá přesnosti měření nejmodernějších pH-metrů. Důsledkem toho ovšem je, že příprava roztoků a práce s nimi musí být pečlivější. Nelze již zanedbávat rozdíl pH roztoku připraveného objemovým způsobem (molární koncentrace) místo předepsaným způsobem váhovým {molální koncentrace), jak se to zatím dálo s ohledem na toleranci ±0,01 pH. Složení jednotlivých roztoků v tabulce již tuto změnu respektuje a popsaný objemový způsob přípravy poskytne roztok předpokládané molální koncentrace. pH standardních tlumivých roztoků bylo změřeno za použití argentchloridové elektrody, tj. způsobem, kdy se neuplatňuje difúzni kapalinový potenciál. Při měření pH v praxi se však téměř vždy používá skleněné elektrody kombinované s referentní elektrodou s kapalinovou spojkou. Nereprodukovatelnost difúzního potenciálu nutně vzniklého na rozhraní obou kapalin je tak jednou z hlavních příčin většího či menšího rozptylu naměřených hodnot pH. Při ověřovacích pokusech provedených dále uvedeným způsobem zjistil Batbs, že v rozmezí pH 2,5 — 11,5 je difúzni potenciál minimální a pohybuje se řádově v tisícinách pH,^ že však mimo toto rozmezí nabývá různých větších hodnot, jež mohou i) BateS Pv. G.: J. Research NBS GGA, 179 (19G2); Bates R. G.: Determi-nalion ofpH, J. Wiley, Now York 1964. VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM výsledky měření zkreslit. Pro kalibraci elektrodové soustavy s kapalinovou spojkou {např. skleněné -f kalomelovó elektrody) se proto doporučuje rozlišovat uvedené tíumivé roztoky na „primární" a „sekundární" standardy (v tabulce jsou odlišeny barevně). Pět roztoků (č. 2-6) g pH 3,5-9,2 tvoří primární standardy určené k ověření funkce, tj. ke kalibraci skleněné elektrody. Roztoků tetraoxalátu draselného a hydroxidu vápenatého jako sekundárních standardů je naopak lépe používat ke srovnávacím účelům a ke kontrole činnosti již zkalibrovaného zařízení.1) Je ovšem třeba zdůraznit, že přes odchylky způsobené difúzním potenciálem jsou hodnoty pH obou těchto roztoků právě tak přesné jako ostatních pěti a že všech sedmi lze použít se stejnou spolehlivostí, pokud nerozhoduje kolísání kapalinového difúzního potenciálu. Skleněná elektroda se nejlépe kalibruje měřením eris (závislost na pH je obvykle v široké oblasti lineární) a nikoli přímo pH (tj. změny povrchového potenciálu elektrody), jelikož v tomto druhém případě neodpovídá závislost vždy teoretické směrnici Neekstovy rovnice. Ke kalibraci je třeba nejméně dvou roztoků primárních standardů (S1 a J32) a pH neznámého roztoku (X) se zjistí interpolací mezi hodnotami elektromotorické síly změřenými u obou standardů (E1 a E2); pH (X) - pH m Ex - Ex pH (S2) - pH fi) E3 - E1 Voda používaná pro přípravu standardních tlumivých roztoků má mít při 25 °C specifickou vodivost menší než 2.10-° mho/cm; větší vodivost naznačuje, že mohou být přítomny kyselé nebo zásadité nečistoty, které by mohly pH roztoku znatelně ovlivnit. Vhodná je voda deionizovaná katexem a anexem. Pro přípravu roztoků boraxu a fosforečnanů se má používat buď vody čištěné proudem vzduchu prostého kysličníku uhličitého, nebo čerstvě převařené, s pH 6,7-7,3. Po převaření je třeba chránit chladnoucí vodu před atmosférickým kysličníkem uliličitým. Pro přípravu *) Pokusně bylo zjištěno, že měrným zařízením s kapalinovou spojkou, ^kalibrovaným v uvedeném středním rozsahu pH, se jak u roztoku tetraoxalátu, tak i hydroxidu vápenatého naměří hodnota pH přibližně o 0,03 jednotky menší, než udává tabulka. 234 235 VYSVETLIVKY K TABULKÁM roztoků tetraoxalátú, vinami, ftalanu a hydroxidu vápenatého stačí voda, která je v rovnováze se vzduchem a má pH 5,6—6,0. Roztoky se přechovávají nejlépe v lahvích z polyethylenu. Poněvadž v roztoku vinanu brzy začínají růst plísně, přičemž jeho pH vzrůstá o 0,01 až 0,1, je třeba — podle požadavků na přesnost měření — bud roztok často obnovovat, nebo popřípadě konzervovat. Dobře se k tomu hodí thymol, jehož krystalek (průměru asi 8 mm) chrání 200 ml roztoku vinanu po 2 i více měsíců, přičemž se pH nezmění o více než 0,01. Roztoky ftalanu a fosforečnanů (0,025 m) se doporučuje obnovovat vždy po jednom měsíci, zředěný roztok fosfátů pro měření ve fyziologické oblasti pH asi po 14 dnech. U hydroxidu vápenatého se osvědčilo přechovávat vodnou suspenzi v dobře uzavřené polyethylenové láhvi; v případě potřeby čerstvého roztoku se směs roztřepáním dosytí a po změření teploty se požadovaný podíl přefiltruje. Znečištění roztoku atmosférickým COs ještě před filtrací nevadí. Z požadavků kladených na používané preparáty je třeba si uvědomit, že u tetraoxalátú draselného je nej důležitější, aby složení soli odpovídalo dihydrátu; v případě pochybnosti je nej-jednodušší překry stalovat sůl z vody, ovšem tak, aby se krystaly začaly vylučovat z roztoku teprve při teplotě nižší než 50 °C. Teplota sušení nesmí překročit 60 CC. Tlumivá kapacita roztoků kyselého ftalanu draselného a směsi fosforečnanů s pH 7,4 je ncjmeriší ze všech 7 standardních roztoků a je proto třeba chránit je co nejpečlivěji před náhodnjon znečištěním kyselinou nebo zásadou. Bezvodý Na2HP04 je hygroskopický a vlhne, je-li relativní vlhkost vzduchu při 25 °C větší než 41 %. Je proto důležité sušit sůl před navazováním po 2 hodiny při 110 °C. - Při stejné teplote se mohou sušit obě kyselé soli, vinan a ftalan. Dekahydrát tetraboritanu sodného (borax) při skladování zvolna větrá a podle těsnosti uzávěru může obsah vody po roce uskladnění klesnout z 10 molekul na 9-8,5 i méně. Vliv změny koncentrace roztoku na pH je u boraxu tak malý (viz údajjpH,^ v tabulce), že se změna obsahu krystalové vody v tomto případě nijak rušivě neuplatňuje. Absorpcí 0,2 % 003 se pil 0,01 m roztoku boraxu změní o 0,001. Doporučuje se proto chránit roztok, pokud se ho nepoužívá, dobrým uzávěrem před vzdušným C03. 236 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Hydroxid vápenatý se má připravovat z uhličitanu s minimál-ním obsahem alkálií. K tomu účelu se CaC03 45 minut žíhá při 1000 °0 a po ochlazení se opatrně vyhasí přebytkem čisté vody. Suspenze se zavaří, aby vznikl hruběji zrnitý produkt, a po zchladnutí se přelije do zásobní polyethylenové láhve. Jelikož se rozpustnost Ca(OH)2 s teplotou značně mění (teplotní koeficient je záporný) a tím se mění i pH nasyceného roztoku, je vždy třeba změřit (na celé stupně) teplotu, při níž byl roztok nasycen. V tabulce jsou údaje pro tři teploty, 20, 25 a 30 °C. Přefiltrovaný standardní roztok Ca(OH)2 je použitelný, pokud se nezakalí vyloučeným CaC03; pak je třeba nahradit jej čerstvým. Při nejnáročnější práci se doporučuje překontrolovat čistotu každé nové šarže výchozího CaC03 tím, že se acidimetrickou titrací na fenolovou červeň stanoví koncentrace nasyceného roztoku Ca(OH)a připraveného popsaným způsobem. Je-li tak zjištěná koncentraco roztoku nasyceného při 25 °C větší než 0,0206m, ukazuje to na přítomnost nepřijatelného množství rozpustných alkálií. Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Termodynamické zákonitosti vztahující se na roztoky elektrolytů (např. zákon Gttldbergův—-Waag-eôv) platí za použití koncentrací pouze při tzv. nekonečném zředění, tj. v systémech ideálně zředěných. Aby se těchto zákonitostí dalo použít i u systémů reálných (tj. při konečném zředění), zavedl G. řT, Lewis pojem termodynamické aktivity, jíž definuje skutečnou účinnost složek (iontů nebo molekul) přítomných v roztoku; při výpočtech pak koncentrace těchto složek nahrazuje hodnotami aktivit (a). Vzájemný vztah obou těchto veličin je určen aktivitnim koeficientem y definovaným jako a kde G značí koncentraci vyjádřenou libovolným vhodným způsobem. 237 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM lim a m V Lewisově a Raetjallově1) koncepci aktivitních koeficientů se pod koncentrací jednotlivých iontů rozumí celková molalita (tj. stechiometrická neboli analytická koncentrace) bez ohledu na event. neúplnou disociaci elektrolytu. Tento {stechiometrický) aktivitní koeficient se obvykle označuje y a korekční faktor na eventuální neúplnou disociaci je v něm již zahrnut. Experimentálně zjištěné aktivity nejsou ovšem individuálními aktivitami samotných kationtů a aniontů, nýbrž středními hodnotami obou, vyplývajícími z nemožnosti navzájem od sebe tyto ionty oddělit. Označíme-li u urň-univalentníko elektrolytu BA aktivitu kationtů a.r a aniontů a_, pak střední aktivita elektrolytu, x) Lewis G. X., Randall M.: Thermody?iamics. McGraw-Hill Co., Nev York 1923. Koncentraci lze vyjádřit molaíitou (m), tj. počtem molů látky rozpuštěné v 1000 g rozpouštědla, molaritou (m, c), tj. počtem molů v 1 litru roztoku, nebo malátním zlomkem (x), tj. počtem molů rozpuštěné látky děleným celkovým počtem molů rozpuštěné látky a rozpouštědla. Ve fyzikální chemii je zvykem vyjadřovat koncentraci způsobem váhovým, tj. prostřednictvím m nebo x, protože pak jde o veličinu nezávisle proměnnou (nezávisí na teplotě a tlaku, jako je tomu při vyjádření objemovém, c). Proto se všechny literární údaje a hodnoty týkající se aktivit a aktivitních koeficientů vztahují na váhově vyjádřenou koncentraci, nejčastěji molalitu m. Rovněž v dalším textu, pokud nebude jinak uvedeno, se koncentrací rozumí vždy molalita. Jak již bylo řečeno na začátku, liší se u reálných roztoků hodnota aktivity a rozpuštěné součásti (iontu, molekuly) od její koncentrace m; ve smyslu definice bude tedy aktivitní koeficient této součásti a/m vyjadřovat, do jaké míry se její skutečné chování Mší od ideálního, neboť a představuje aktivní hmotu neboli ,.ideální" koncentraci a m koncentraci skutečnou. Čím bude roztok zředenější, tím menší bude rozdíl mezi a a m a tím více se bude aktivitní koeficient blížit jedné. Této hodnoty dosáhne při nekonečném zředění roztoku, kdy se aktivita rovná koncentraci: VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM aAJyntŮ' a± Íe Poměrem jednotlivých ř± — ]/«+ . al a. Aktivitní koeficienty jednotlivých iontů ke pak definovat vztahy 7+ = m+ a 7- = CL m. ^^^^^m^M -tu; střední aktivitní aktivitních wÄa^—^ P^ěrem } m+ m_ a. (1) Přitom m± označuje střední molaJitu obou iontůí ÄÄ^ŕ JA* -padá na aktivitní koeficient ^ r0Vná Se Podle toh° biedni 7± kde m± y i {v+ . ňI^^T(íľľmľp ~ V\ v = v+ -f y_ 7? ■ r~ (2) Je-li třeba brát při výpočtech v úvahu disociaci elektrolytu nebo jiné rovnováhy, je výhodnější používat aktivitního koeficientu, který vychází ze skute&né (rovnovážné) koncentrace určitého iontu, jež se liší od celkové (analytické) koncentrace. Takový aktivitní koeficient (pravý) se někdy označuje / a vztahuje se na koncentraci molární, tj. objemovou, c2). Uplatňuje se nejčastěji při výpočtech reakčních rovnováh. q _ — '-------*"+ tabulce vyhledáme hodnotu pKt příslušné konj ugo vano kyseliny NH4+, 9,245. Ze vztahu (4a) za použití p/ín2o pro 25 °0 = 13,896 (viz tabulku) pak dostaneme pKb = 13,896 - 9,245 = 4,651 = 2,23 . 10-5 242 243 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM přepočítat termodynamickou konstantu na hodnotu platnou pro reálný roztok se známou iontovou silou 7, Víme, že pro jakoukoliv rovnováhu v roztoku, např. disociaci dvojsytné kyseliny H2A «± H+ + HA-, platí, že <%2a K kde K je skutečná neboli termodynamická disociační konstanta. Vyjádřením aktivity a jako součinu molární koncentrace příslušné složky a jejího aktivitního koeficientu y přejde (5) na tvar a po uprave K = K [H+].yH+.[HA-].yHA-[HjA]. yfllA [H+]. [HA-] yH* . yHA- [H3A] (6) Koncentrační kvocient v rovnici (6) je známá „klasická" koncentrační konstanta Kc charakterizující disociaci kyseliny H2A a lze tedy (6) psát jako ľn* • Yvir K = Kr ynaA (6a) určující vztah mezi termodynamickou disociační konstantou K a disociační konstantou Kc vyjádřenou rovnovážnými koncentracemi. Clen úměrnosti zahrnující všechny aktivitní koeficienty je za dané teploty funkcí pouze iontové síly roztoku a jeho hodnotu lze vypočítat za použití některé z dříve uvedených teoretických rovnic (viz str. 240). U rozšířené rovnice Debyeovy—Hůckelovy -logy- A''^ I °y- i + Ba yr lze mnohdy výpočet značně zjednodušit tím, že za Kieixajtdův parametr a dosadíme hodnotu 3. Ve vodném roztoku při 25 °C 244 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM se pak součin B a velmi přibližně rovná jedné a po dosazení A = 0,51 přechází rovmce na tvar (navrženv fíimm.p™™ -log Ýt = 0,51 z\ (navržený Gůntelbergem) : w 1 + ]// (7) Rovnici (6a) lze psát v logaritmické formě (pK = —log K apod.) a po úpravě jako pKe = pK + log yH+ + log 7ha--log yhsa Dosazením z rovnice (7)1) pak pA^ = pÄ--0,51(4+ + 2|aa W a protože oba ionty jsou jednomocné, přibližně 1 + 1// (8) Vzorcem (8) lze tedy jednoduše přepočítávat tabelované hodnoty termodynamických konstant jednosytných kyselin (u vícesytných platí pro ionizaci do prvého stupně, tj. pro pAi) na j)Kc platné pro roztoky o známé iontové síle I. Pro druhou disociační konstantu kyseliny H2A lze obdobně odvodit HA- <± H+ + A2- A2 = Ac2 .——- 7ha- ipKe2 = j>K2 + log ym + log yA2- - log yHA- souS Ä'ÍÄ^}1; souhlas aktivita elektronoutralaích *•. ~i Äís ä menjzs*{7) dosazením 245 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM a po dosazení (9) Stejně dostaneme u trojsytné kyseliny při její ionizaci do třetího stupně V7 (10) piTc3 = pií3 - 3 Pro usnadnění výpočtů podle vzorců (8), (9) a (10)x) jsou v tabulce 13 uvedeny pro různé J hodnoty zlomku ]///(l + ]//) (str. 89). Na vzorce se vztahují stejná omezení jako při výpočtech samotných aktivitních koeficientů, tj. poskytují výsledky srovnatelné s hodnotami pokusně naměřenými jen při i" <, 0,1. Při větší iontové síle jsou výsledky zatíženy větší ěi menší chybou a jsou proto spíše orientační. Podobné vzorce pro přepočítávání termodynamických rovnovážných konstant na konstanty koncentrační platné pro daný reálný roztok lze odvodit i pro jiné případy (např. u součinů rozpustnosti, tab. 2o). Je ovšem třeba zdůraznit, že jednoduchý způsob výpočtu použitím funkce |/J/(1 + ]/7) je umožněn tím, že za parametr a byla do rovnice Ďebyeovy—Hůckelovy dosazena jednotně hodnota 3. Největší odchylku může způsobit tato aproximace právě při výpočtech acidobazických rovnováh, protože Kjellandúv parametr zjištěný pro H+ je třikrát větší. Tím způsobený rozdíl v hodnotách -pKc se nejvíce projevuje u jednosytných kyselin, není však větší než 0,04 i při iontové síle 0,lM. V případech, kdy by tato diference nebyla zanedbatelná, je nutno vypočítávat log yi jednotlivě, každý zvlášť. Ještě je třeba připomenout, že piTc kyselin tvořených jednomocnými kationty amoniového typu nezávisí na iontové síle roztoku a číselně se rovnají termodynamickým p/C 1) Pro obecnou rovnováhu aA tvar rovnice pJC = pK — 0,51(csc + dzl — az\ — &4) . 246 bB í± cO + ciD lze odvodit obecný i + n VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Nejistota přepočtů termodynamických konstant u roztoků s větší I způsobuje, že je v takových případech lépe pracovat s konstantami pokusně změřenými; ty byly proto rovněž zařazeny do tabulky (černý tisk) spolu s hodnotami změřenými za přítomnosti některých běžněji používaných organických rozpouštědel (ethanolu, dioxanu). Tabulka disociačních konstant je doplněna dostupnými údaji konstant stability komplexů kovových kationtů s některými analyticky významnými ligandy. Uvedeny jsou jen ty ligandy, které mají širší uplatnění při stanovení nebo stínění kovových iontů. Přednostně byly vybrány údaje platné pro teplotu 25 °C; termodynamické hodnoty (I -> 0) jsou opět tištěny červeně, ostatní černě s jmenovitým údajem iontové síly. Pro vysvětlení významu symbolů stačí uvést, že K značí dílčí konstantu charakterizující přístup každého jednotlivého ligandu při postupné tvorbo komplexu, /? konstantu kumulativní (celkovou), tj. tvorbu určitého vyššího komplexu přímo ze složek. Označíme-li libovolný kovový katión M a ligand L (bez uvádění možných nábojů), pak pro rovnováhu M + L <± ML a stejně tak pro ML -{-L <± ML2 a obecně MLřK + L ML„ platí [ML] [M] . [L] /i, [ML2] [ML].[L] [MLJ [ML^J. [L] Pro přímou tvorbu vyššího komplexu ze složek, v našem případě komplexu 1—2, platí M -f 2 L í± ML2 Obecně M + ni, ^ ML, a tedy 0, = [ML2] [M][Lp [MLJ " [M][L]« }_\ ť = KXK.2 247 VYSVETLIVKY K TABULKÁM Konstant /? bylo v tabulce užito jen v případech, kdy byly jediným známým údajem, anebo při přerušeném pořadí dílčích konstant. Tabulka U Standardní a formální redukční potenciály Podle mezinárodní dohody jsou všechny dílčí reakce oxidačně redukčních párů psány směrem jejich redukce a znaménko standardního potenciálu E° souhlasí s elektrostatickým nábojem kovu ponořeného do roztoku jeho iontů.1) Pro obecnou reakci Ox + ne ?± 5± Red pak elektrodový potenciál E vyjadřuje známá Nernstova rovnice v Petebsově úpravě při 25 CC: n a (1) Chceme-H v praktickém případě počítat s koncentracemi oxidované a redukované formy, zavedeme aktivitní koeficienty y a rovnice (1) přechází na [Red] . yRed a po uprave na „„ , 0,059 , [Ox] , 0,059. y0x E = E° + —-log i4r-+--log T n s[Red]T n bynei (2) Podle (2) bude potenciál i při neměnných koncentracích obou forem závislý na faktorech ovhvňujících hodnoty aktivitních koeficientů, tedy především na iontové síle roztoku. Poněvadž Debyeův — Htjckelův vztah dovoluje výpočet y jen ve zředěných roztocích, 2) Proto kovy, jež z kyselin vytěsňují vodík (jsou tedy silnějšími reduko-vadly než H), získávají proti vodíkové elektrodo záporný náboj a jejich standardní redukční potenciál bude mít proto zápornou hodnotu. VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM je výhodnější spojit E° se členem závislým na I (popř. zahrnout do něho obdobně i další ovlivňující faktory, např. pH, tvorbu komplexů aj.), tj. E°+^log^ = E°' n takže rovnice (2) přejde na tvar n S[Red] (3) Nová funkce E°', zvaná formální redukční potenciál, je veličina pokusně zjištěná za určitých přesně definovaných podmínek, např. kyselosti a složení roztoku (7), a zahrnuje všechny faktory, které ovlivňují redukční potenciál dané soustavy kromě koncentrací složek oxidačně redukčního páru. Má tedy větší praktický význam než E°. Tabulka 15 Vážková analýza a stechiometrie. Přepočítávací faktory K rychlému stechiometrickému přepočítání určitého množství sloučeniny známého chemického složení na sloučeniny jiné používáme přepočítávacích faktorů. Přepočítávací faktor můžeme odvodit z příslušné úměry, např. při výpočtu množství Fe (hledaná složka) v a g Fe203 (stanoveno): Fe203 : 2 Fe = a : x Řešením dostáváme, že x — ~ ^"Jf . a. Fe2Oa 2Fe Vyčíslený molekulární zlomek ~ n , respektující stechio- xe2U3 metrické zásady, je naším přepoČítávacím faktorem. Tabulka uvádí nej běžnější gravimetrické faktory spolu s faktory c&sto používanými při stechiometrických výpočtech. Protože většinou veškeré výpočty provádíme logaritmicky, jsou u všech faktorů uvedeny logaritmy (bez příslušné charakteristiky). Pro vypočet je směrodatná hodnota logaritmu, kdežto hodnoty jim 248 249 vysvětlivky k tabulkám příslušejících numeru jsou mnohdy zaokrouhlené a jsou určeny jen pro kontrolní nebo orientační výpočty. Při některých stechiometrických výpočtech nenajdeme v tabulce vhodný přepočítávací faktor, nýbrž jen jeho převratnou hodnotu, Uvedme příklad: Chceme si připravit standardní roztok KC1, který b v ve 100 ml obsahoval tolik KCI, kolik odpovídá 50 mg K20; 2 KCI potřebujeme tedy znát faktor EUQ Tabulka však uvádí jen K30 faktor opačný, tj. = 0,6318 (log : 80 056). Logaritmus 2KC1 jeho převratné hodnoty, tj. log R Q , vypočteme vsak snadno ze vztahu log 2KC1 1QY = log 1 - log 2 KCI a provedeme výpočet jednoduše pomocí mantisy: 00 000 -80 056 19 944 (Cvikem snadno dokážeme odečítat tuto „doplňkovou mantisu" přímo z tabulek.) Množství KCI, které odpovídá 50 mg K30, vypočteme pak prostým sečtením mantis 69897 -f- 19944 — 89841 a následujícím odlogaritmováním: 79,14. (Polohu desetinné čárky snadno určíme jednoduchou úvahou z poměru molekulových hmot K20 a KCI, popřípadě přímo z hodnoty faktoru uvedeného v tabulce.) Je tedy třeba rozpustit 79,14 mg KCI a doplnit na 100 ml, aby roztok odpovídal 50 mg K20. Obdobně si počínáme při výpočtu výsledku analýzy. Dejme tomu, že jsme při analýze b g vzorku vyvážili a g Fe30B a ptáme se, koliky % Fe vzorek obsahoval. Výpočet provedeme podle vzorce a % ľe = 100 .-j. 2Fe Fea03 a tedy po zlogaritmování log (% Fe) - log 100 + log a + log _2Fe_ Fea03 log-6 vysvětlivky k tabulkám Poněvadž při běžných analýzách nejsme nikdy na pochybách, pokud jde o řád výsledku, počítáme při logaritmickém řešení jen g mantisami, a můžeme tedy log 100 (•— 2,00000) prostě vynechat. Výpočet se tím omezí na součet dvou logaritmů a rozdíl třetího. Abychom postup ještě ví co zkrátili, můžeme odčítání logaritmu nahradit přičtením jeho „doplňkové mantisy", kterou podobně jako dříve dokážeme při trošce cviku velmi rychle vyčíst přímo z tabulek. Vzorec výpočtu sc tedy po těchto úpravách omezí na pouhý součet tří logaritmů (mantis): log(%Fc) =loga . 2Fc l0gFeA + (log 1 - log b) Při výpočtu faktorů jsme dodržovali zásadu uplatňovat stechio-metrii použitím násobků grammolekul a nikoli jejich zlomků, protože pří použití zlomků se mohou hodnoty vypočtených logaritmů faktorů od sobe poněkud lišit vzhledem k cvent. zaokrouhlování. Tak byl např. vypočten faktor k určení MgO z Mg2P307 takto: log 2 MgO MgaPÄ .. 80,60í) _„ = 1°SWäŠ3 = 90638 34744 - 55894 a nikoli: log MgO , 40,304 [nv-1--- ° 111,276 = 60335 - 04640 - 55895 (O výpočtu molekulových hmot a dodržování příslušného počtu desetinných míst viz Vysvětlivky k tabulce 4.) Stechiometrický poměr „hledané" a „stanovené" složky není vždy z faktoru hned patrný a je proto naznačen zlomkem u formy, z níž^ přepočítáváme („stanoveno"): např. As...(3j2) BaS04 síry As2S3 naznačuje, že jde o stechiometrň, kdy na 2 As připadají 3 BaS04j srážený síranový ion vznikl tedy oxidací sulůdické sin a nikoli snad z AssSs. Všechny nvedené přepočítávací faktory z K2PtCla nebo (-NH^PtCle jsou teoretické, nikoli empirické. 250 251 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 16 Nepřímá analýza Cílem tohoto analytického postupu je zjistit složení směsi několika látek (většinou dvou) „nepřímým" postupem, tj. bez chemického dělení a stanovení oddělených složek (třeba v podobě jiných sloučenin, než byly původně ve směsi přítomny). Při tomto postupu se např. ve dvousložkové směsi stanoví množství jednotlivých látek ze změny hmoty, k níž dojde převedením známého množství této směsi ve směs jiných dvou sloučenin (popřípadě i na jedinou sloučeninu), které se jak vzájemně, tak od původních sloučenin liší molekulovou hmotou. Je tedy možno sestavit dvě rovnice o dvou neznámých, týkající se úhrnného množství obou složek ve směsi, a řešením obou vypočítat obě neznámé. Obecně je vždy třeba sestavit tolik na sobě nezávislých rovnic látkové bilance, kolik složek mámo ve směsi určovat; předpokladem je stechiometrická správnost všech rovnic. Nejlépe si to objasníme na příkladě nejčastěji prováděné „nepřímé" analýzy: Máme zjistit množství chloridu draselného a chloridu sodného v čisté směsi obou solí. Řešení 1 Převedením ve směs síranů Směs obou chloridů vážila G gramů a obsahovala x gramů NaCl a y gramů KC1. Po konverzi vážila směs obou síranů Gx gramů. L Můžeme tedy sestavit dvě rovnice: x + y = G (1 Na2S04 , k2S04 _ 2 NaCl Rovnici (2) upravíme na Na2S04 KC1 x- NaCl k-so, 2KC1 K2S04 ' odečteme od ní rovnici (1) a dostaneme p^ŠQ, KOI A 2KC1 x\ NaCl K2S04 U ^KíSÔI"^ (3) Po vypočtení příslušných přepočítávacích faktorů v rovnici (3) bude: 0,039793 x = 0,855648 Qx — G 0,855648 x — 0i- G 0,039793 ~J 0,039793 x = 21,502 ť?j - 25,130 G Množství KC1 pak vypočteme z rovnice (1) y = G — x Mešení 2 Převedením obou chloridů na chlorid stříbrný Opět sestavíme dvě rovnice o dvou neznámých a řešíme obdob (4) ným způsobem: z x + y = G AgCl AgCl ^NaCl+^lCČT-^1 KCT^ n KC1 *ŇaČl+^ = ^ / kci (1) (2) AsCl \NaCl 7 1ÄgČT 0,275687 x = 0,520196 Gx ~ G x = 1,8869 Gx - 3,6273 G Obě rovnice (4) lze zobecnit na tvar x —a . Gt-\-b .Q (3) (4) 252 253 vysvětlivky k tabulkám vysvětlivky k tabulkám pro výpočet množství jedné složky (x) ve dvousložkové směsi. Přitom koeficienty a a b jsou střídavě kladné a záporné. V tabulce jsou uvedeny hodnoty koeficientů, a a b (spolu s příslušnými logaritmy), přicházející v praxi v úvahu u některých případů nepřímé analýzy. Hodnot}'- numeru a jejich logaritmů si vždy zcela přesně neodpovídají vzhledem k event. zaokrouhlení numeru; pro výpočet jsou vždy směrodatné hodnoty logaritmů. Ze složení směsi, vypočteného uvedeným způsobem, lze pak pohodlně vypočítat procenta hledané složky za použití předcházející tabulky 15 (analytické výsledky se většinou vyjadřují v jiné formě, než v jaké byly složky ve vážené směsi přítomny — v našem případě např. v % K nebo % K20, resp. % Na nebo % Na20). Výsledky získané nepřímou analýzou nebývají vždy zcela přesné. Přesnost metody jo tím menší, čím menší je relativní stechiometrická změna molekulových hmot, způsobená chemickou změnou při konverzi. Ukazatelem toho je velikost koeficientů a a h. Všimněme si předešlého příkladu: chyba 0,1 mg ve vyvážce směsi chloridů (67) znamená chybu téměř 0,4 mg ve vypočteném množství NaCl při převádění na AgCI ve srovnání s chybou 2,5 mg při převádění na sírany. Metoda se hodí nejlépe pro analýzy směsí, jejichž složky jsou přibližně v poměru 1:1, nehodí se však např. ke kontrole čistoty sob, kdy nečistota je přítomna v minimálním množství. Před použitím metody je vždy zapotřebí srovnat výhody technického provedení s požadavky na přesnost výsledku. Tabulka 17 Redukce objemu dusíku na normální podmínky V tabulce jsou uvedeny mantisy logaritmů hustot suchého dusíku v rozmezí teplot 10—35 °C a tlaků 680—789 torrů. Základem j je hustota suchého dusíku za normálních podmínek (0 CC, 760 torrů) 0,0012505 g . ml-1. Procentový obsah dusíku ve vzorku vypočítáme podle vzorce % N == —^ . 100, ' a kde V je objem suchého plynu v ml při teplotě t° a tlaku p, q — hustota plynu v g . ml^1 při téže teplotě a tlaku, a — navážka vzorku v g. Výpočet provedeme logaritmicky způsobem uvedeným v tabulce 15 (str. 251), tj. pouhým sečtením tří mantis logaritmů bez zavádění charakteristik: log (% N) = log V + log q + (log 1 - log a) Neměříme-li objem suchého plynu, nýbrž plynu vlhkého (jímaného nad vodou), musíme od celkového tlaku plynu {rovná se tlaku barometrickému) odečíst parciální tlak (tenzi) vodní páry, uvedenou v tabulce ve sloupci ^nä0 pro teploty 10—35 °C. Při výpočtu pak vyhledáme z tabulky hodnotu log g platnou pro t° a (p — pnso)- Údaje tlakoměru s mosaznou nebo skleněnou stupnicí korigujeme podle tabulky 19. Při stanovení dusíku v organických látkách metodou Dumasovou, kdy zachycujeme plyn nad 50%ním roztokem KOH, vyhledáme v tabulce 17 logaritmus hustoty dusíku pro teplotu r°a korigovaný tlak p — — . Hodnota -- vyjadřuje velmi přibližně součet korekcí na tenzi vodní páry nad 50%ním KOH a na odečtený údaj kovové stupnice tlakoměru (viz Jukgček M.: Organická analysa. II. díl, NČSAV, Praha 1957). Tabulky 17 lze rovněž použít jednak k výpočtu váhového množství, popřípadě procentového obsahu i jiných plynů než dusíku (viz tabulku 18), jednak k přepočítávání objemů plynů na normální podmínky. Bude-li V objem libovolného plynu v ml při teplotě t° a tlaku p, log q údaj tabulky 17 pro tutéž teplotu a tlak, pak objem plynu při 0 °0 a 760 torrech bude log F0 = log v + log q - 09708, 254 255 L VYSVĚTLIVKY K TAB ULKÁM -1 kde 09708 je mantisa logaritmu váhy 1 ml dusíku, tj. 0,0012505 g, kterou je nutno odečíst, ježto hodnoty tabulky se vztahují k hustotám dusíku. Zavádění teplotní korekce podle druhu stupnice tlakoměru a odečítání tenze vodní páry při vlhkém plynu se provede stejně, jak již bylo řečeno. Občas požadovanou interpolaci v tabulce 17 usnadní interpolační příloha s násobky tabulkových diferencí (teplotních i tlakových), která je přiložena k zadní desce knihy. Tabulka 18 Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů Bunsenovy absorpční koeficienty (ve vodě) Tabulka 18 umožňuje použít předcházející tabulky k výpočtu tíhy změřeného objemu i jiných plynů než dusíku. Kromě hustot za normálních podmínek je pro každý plyn uveden podíl jeho hustoty a hustoty dusíku (faktor F), jehož logaritmus se přičítá k hodnotám tabulky 17. F ml plynu změřených při í °C a tlaku p bude tedy vážit (výpočet proveden logaritmicky) log g = log v + log q 4- log F, kde log g je údaj z tabulky 17, vyhledaný pro příslušnou teplotu a barometrický tlak (korigovaný podle stupnice tlakoměru, popř. zmenšený o tenzi vodní páry u plynu jímaného nad vodou). Jedním ze způsobů, jak vyjádřit rozpustnost plynu v rozpouštědle, s nímž chemicky nereaguje, je prostřednictvím Bunsenova absorpčního koeficientu a. Definuje se tak objem plynu (za normálních podmínek) v0, který se při určité teplotě rozpustí v jednotkovém objemu rozpouštědla, je-li parciální tlak plynu nad roztokem 760 torrů. Označíme-li tedy objem rozpouštědla vt) bude oc = 256 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Předpokládáme-li u plynů i u vzniklých velmi zředěných roztoků ideální chování, lze odvodit vztah mezi cc a konstantou h Henryho zákona , q . 22,4 cc kde q značí hustotu rozpouštědla. Tabulka 19 Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru Údaje rtuťového tlakoměru jsou závislé na teplotě vzhledem k roztažnosti rtuti a mosazné nebo skleněné stupnice tlakoměru. Aby se zabránilo diferencím vzniklým odčítáním stejného atmosférického tlaku při různých teplotách, redukuje se údaj tlakoměru na teplotu 0 °C zavedením příslušných korekcí. Tyto korekce, zahrnující roztažnost rtuti a stupnice a vyjádřené v torrech, jsou uvedeny v tabulce 19 a odčítají se od barometrického tlaku. Tabulka 20 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem Dělení teploměrné stupnice vychází z teoretického předpokladu, že veškerá rtuť v teploměru má stejnou teplotu. Při praktickém měření však rtuťový sloupec v kapiláře teploměru vyčnívá vždy o n stupňů z prostředí, v němž měříme teplotu, a má tedy nutně teplotu nižší; údaj teploměru bude proto menší, než by měl být. Ukazuje-li teploměr t^, bude skutečná (korigovaná) teplota prostředí 'kor — *i ~T" * Korekce k se vypočte ze vzorce k — n . (ťx — t2) . cc, 17 PříniCnf taímlity 257 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM kde t2 je střední teplota rtuťového sloupce J) vyčnívajícího o n stupňů z vyhřívaného prostředí a a je koeficient rozťažnosti rtuti ve skle, tj. diference mezi skutečnou rozťažností rtuti a skla. Hodnota koeficientu a se mění podle druhu použitého skla a podle konstrukce teploměru. Korekce v tabulce 20 byly vypočteny s použitím koeficientu 0,000158, platným pro běžný teploměr se vtavenou stupnicí z mléčného skla a pro jenské teplomerné sklo. Tabulka 21 Vztahy mezi °R, °C a °F. Přepočítávání °F na °C Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Hustoty vodných roztoků methyl-a ethylalkoholu Zařazeny jsou hustoty vodných roztoků nejběžnějšfch kyselin, zásad a solí, doplněné dvěma tabulkami hustot roztoků methanolu a ethanolu. V tabulkách uvedené stupně Baumé se vztahují na teplotu 20 °0 a byly vypočteny podle vzorců pro kapaliny hustší než voda: °Bé = 145 145 !) Zjistí se pomocným teploměrem, jehož kulička so dotýká měrného teploměru v polovině vyčnívajícího rtuťového sloupce. pro kapaliny řidší než voda (roztok amoniaku): 140 °Bé = 130 Tabulka 23 Převod stupňů Baumé 258 Ve starší literatuře se Často uvádějí hustoty v tak zvaných „racionálních" stupních Baumé, vztažených na 15 c0. Převedení takto vyjádřené hustoty na hustotu v g . ml-1 provedeme podle této tabulky, kde hodnoty x platí pro těžké kapaliny a hodnoty y pro kapaliny lehké. Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek Součin rozpustnosti je konstanta charakterizující rovnováhu mezi málo rozpustným tuhým elektrolytem (sedlinou soli), např. AgCl, a jeho nasyceným roztokem,1) nejčastěji vodným: AgCl[s] ^ AgCl[rozt.] «± Ag+ -f Cl - kJl?? +?Zdll °,d f^Pusfc1108^ vyjádřené v g látky/litr dovoluje tento způsob ^antitativně sledovat koncentrační poměry v roztoku obsahujícím sou-^asne např. bud cizí komplexotvomé látky, nebo přebytek některého z iontu soh tvořící sedlinu. 259 VYSVETLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Jelikož lze aktivitu čisté tuhé fáze AgCl považovat za konstantní a rozpuštěný podíl soli (tj. silného elektrolytu) za prakticky úplně ionizovaný, je možno vyjádřit rovnovážnou konstantu reakce formou KStHCl = cřAg+. acr = [Ag+] . [C1-] . yAg+. ya- (1) kde KSiÁgC\ značí termodynamický součin rozpustnosti chloridu stříbrného. Podobně jako u disociačních konstant kyselin vidíme, že termodynamická veličina je určena součinem dvou členů, koncentračního a členu obsahujícího aktivitní koeficienty. Lze tedy rovnici (1) psát též A\,Agci = (^)c ■ Y Ať . Ycr> (2) přičemž (Ks)c je součin rozpustnosti soli vyjádřený koncentracemi, který platí jen pro určité přesně definované pokusné podmínky a bude se měnit nepřímo úměrně s hodnotou součinu aktivitních koeficientů. Z teorie Debyeovy—Hůckelovy (viz str. 244) lze odvodit, že vzrůst iontové síly roztoku vyvolaný přídavkem elektrolytu, který chemicky nereaguje s málo rozpustnou solí, způsobí pokles aktivity a tedy vzrůst hodnoty [Ka)c a tím i větší rozpustnost soli. Podle závislosti aktivitních koeficientů iontů na jejich náboji teorie též předvídá, že indiferentní elektrolyt (např. KN03) NaC104) bude více ovlivňovat rozpustnost solí tvořených vícemocnými ionty než solí iontů jednomocných. Protože dovedeme vypočítat s dostatečnou přesností hodnoty aktivitních koeficientů použitím některé z dříve uvedených rovnic (str. 244), máme tak možnost přepočítávat tabelované termodyna- \ mické hodnoty Ks na hodnoty (Ks)c platné pro reálné roztoky se známou iontovou silou I. Praktická hodnota takového teoretického přepočtu je ovšem vázána spolehlivostí výpočtu aktivitních koeficientů, jež, jak víme, je dostatečně velká (na 1—3 %) jen při iontové síle nepřevyšující 0,1m; při I = 0,5 dosahují odchylky přibližně 8-10 %. Přepočet Ks na (Kt)e lze provést zcela obdobně, jak bylo ukázáno u disociačních konstant kyselin na str. 245. Podle toho lze rovnici (2) zlogaritmovat a upravit na tvar V(K,)c = P^.Agci + log ľ.V + lo8 Yar 260 Použijeme-li k výpočtu log yi Gůntelbergovy úpravy rozšířené rovnice Debyeovy — Hůckelovy (předpokládá Kiellandův parametr a = 3) a dosadíme-li do (3), dostaneme T(&s)c = P^s,Agcj - 0,51 (sAg+ + z%r) V* i -+ y i a po úpravě přibližně w V(Ks)c = P^-.AgCl (4) což je stejný vztah, jaký platí pro přepočty termodynamických disociačních konstant jednosytných kyselin. Obscně lze pro málo rozpustný elektrolyt M^A,,, disociující podle scliématu <± xW+ 4- yAx~, odvodit stejným způsobem vztah p(Ks)c = $K, - 0,51 (xy* + yx*) (5) kde velikost členu 0,51 (xy2 + yx2) Q35(™ŕ -f yxz) = N bude záviset na typu elektrolytu. V tabulce 13 jsou pro usnadnění přepočtu uvedeny hodnoty N pro různé elektrolyty spolu s hodnotami zlomku ]/J 1(1 + yi). Je ovšem nutno připomenout, že tento jednoduchý postup platí striktně jen pro ionty s parametrem velikosti ? =v3- U iontů s odlišnou velikostí se dopouštíme jisté chyby, jež je však většinou menší než nejistota výpočtu log yif a proto ji při božných výpočtech není třeba brát v úvahu. V opačném případě by bylo třeba vypočítat individuální y. každý zvlášť za použití příslušné hodnoty a. U roztoků málo rozpustných solí typu 2-2, tj. tvořených dvojmocnými ionty s opačným nábojem např. CaS04, nem rovněž třeba brát v úvahu omezení týkající se tvorby iontových paru (viz str. 241). V tabulce 25 jsou ve formě pZÄ = -log Ks červeným tiskem odlišeny termodynamické hodnoty součinů rozpustnosti (I -> 0) 261 VYSVETLIVKY K TABULKÁM ] VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM od konstant koncentračních. Kde bylo třeba, je v poznámce uvedena odlišná teplota, popř. iontová síla. Převody pKs na Ks lze usnadnit použitím tabulky 11, str. 66. Tabulka 26 Převod vlnové délky X (um) na vlnočet v (cm-1) Při vyhodnocování absorpčních spekter především v infračervené oblasti je velmi často třeba převádět vlnočty v, vyjádřené v cm-1 (mající přímý vztah k energii záření), na vlnové délky záření /. vpa naopak. Pro tento převod platí jednoduchý vztah 10* v -- Inverzní vztah mezi X a v umožňuje ještě další použití tabulky při vyhledávání inverzních hodnot třícifernýeh čísel. Tabulka 27 Iontový součin vody Iontový součin vody je vyjádřen součinem koncentrací vodíkového a hydroxylového iontu [B>] . [OH-] = ZH,o a je pro danou teplotu veličinou konstantní. Do tabulky jsou zařazeny hodnoty KBl0 a p-SľHio (= -log K^lQ) pro teploty 0-100 °C spolu s hodnotami ]/jrH,o pro případy, kdy se koncentrace obou iontů sobě rovnají. Tabulka 28 Spektrofotometrie. Extinkční koeficienty Údaje tabulky mají usnadnit volbu spektrofotometrické metody stanovení anorganických iontů jednak z hlediska citlivosti metody (e) a v souvislosti s tím i pravděpodobné koncentrační oblasti, kdy bude platit Bouguerův—Lambertův—Beerův zákon, jednak se zřetelem na technické možnosti používaného měřícího přístroje [možnost nastavit potřebnou vlnovou délku (A)]. Je vždy uvedena iontová forma kovu (mocenství), z níž se při metodě vychází, dále barvotvorné činidlo, a pokud je známo, i složení zbarveného reakčního produktu nejčastěji poměrem kov: činidlo (je-li činidel několik a všechna jsou součástí barevného produktu, týká se poměr pořadí, v jakém jsou činidla v tabulce uvedena). U nepřímých metod je jako činidlo uveden komplex, který se určovaným iontem buď rozkládá (odbarvuje), nebo sráží. Ve sloupci „složení" je látka, jejíž roztok se fotometruje. „Prostředí" ukazuje, zda se absorpční měření provádí přímo po vybarvení ve vodném roztoku, anebo zda předchází ještě extrakce do organického rozpouštědla s vodou nemísitelného. Označení „<7" nebo „>7" je pouze vyjádřením kyselého nebo zásaditého prostředí. Předpoklady pro optické měření udává vlnová délka X — odpovídá většinou absorpčnímu maximu — a extinkční koeficient e. Tento extinkční koeficient se vztahuje vždy na 1 gramatom určovaného prvku v litru roztoku a nikoli, jak je obvyklé, na 1 mol barevného komplexu; totéž platí i pro nepřímá fotometrická stanovení: e = A cl' kde A je extinkce roztoku, c — počet gramatomů určovaného prvku vázaného ve zbarveném reakčním produktu v 1 litru roztoku, l — tloušťka vrstvy roztoku. Jedině tak máme totiž možnost porovnávat pomocí číselných hodnot citlivost všech fotometrických metod, tj. i takových, kdy 262 263 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM neznáme molární složení proměřovaného reakčního produktu. Rozměr s bude tedy g-atom^1. cm2. Je třeba si uvědomit, že velikost extinkčního koeficientu závisí na monochromasii záření použitého při proměřování absorpční křivky, tj. na nastavení šířky výstupní štěrbiny u monochromátoru, popřípadě na kvalitě selekčního filtru. Mohou se tedy hodnoty změřené na různých přístrojích anebo na temže přístroji za různých podmínek poněkud lišit. Koncentrační rozsah platnosti Bouguerova—Lambertova—Bce-rova zákona udává jen oblast, pro niž byl zákon ověřován, a jc vyjádřen převážně v mg určovaného prvku v 1 litru roztoku; vztahu-je-li se údaj výjimečně na mg celého složeného iontu, je to vyznačeno v závorce. Pro větší přehlednost tabulky jsou některé běžnější sloučeniny a organická rozpouštědla uváděna zkratkami v chemické praxi obvyklými, jejichž výklad je podán za tabulkou na str. 217. Tabulka 29 Kalibrace analytických závaží Za předpokladu, že se používá jedné a téže sádky analytických závaží, nezáleží při většině operací kvantitativní analýzy ani tak na absolutním souhlase hmoty závaží s jeho jmenovitou hodnotou, jako spíše na tom, aby hmoty jednotlivých závaží byly v témž relativním (vzájemném) poměru jako jejich jmenovité hodnoty; to znamená, že například hmota 5 g závaží musí být právě polovinou hmoty závaží 10 g. O tom, zda je tato podmínka splněna, musíme se přesvědčovat občasnou kontrolou každé sádky závaží. Uvádíme Richardsův způsob kalibrace substituční metodou v úpravě, která se v praxi nejlépe osvědčila; při metodě jsou eliminovány chyby způsobené nero vnor amen ností vahadla. Ukázkový pracovní postup v tab. 29a je vhodný pro všechny typy sádek (složených podle různých schémat: 1, 1, 2, 5 g nebo 1, 2, 2, 5g, event. 1, 2, 3, o g). Způsob zjištění relativních korekcí umožňuje jejich použití při většině kvantitativních metod, u nichž se při výpočtech vychází z výsledků nejméně dvojího vážení, tj. kromě navazování vzorku se ještě váží např. izolovaná sedlina (gravi-metrie), látka pro odměrný roztok (titrace), základní látka pro sestrojení kalibrační křivky (kolorimetrie, polarografie) aj. Vc výjimečných případech, které vyžadují, aby sádka byla absolutně správná, tj. aby hmota jednotlivých závaží souhlasila s jejich jmenovitými hodnotami (např. při plynoměrných metodách, kdy výsledky analýzy se vypočítávají z navážky vzorku a z objemu plynu), je třeba začlenit do řady kontrolovaných závaží vhodný přesný základ — standard, na nějž se pak ostatní závaží přepočítávají stejně, jak je uvedeno v postupu se závažím 20 g. Způsob přepočítávání hmot zkoušených závaží na definitivní základ podle poměru nominálních hodnot, použitý v tabulce 29, není zcela exaktní. Absolutně správná úvaha vychází v uvedeném příkladě ze změny hmoty, k níž dochází zavedením 20 g závaží jako definitivního základu místo prozatímního základu 0,01 g. Tím. se číselně mění hmota závaží z 20,1266 na 20,0000 g. Vážením zjištěné hmoty ostatních závaží se tedy musí zmenšit v poměru 20,0000/20,1266, takže v uvedeném příkladě 10 g závaží bude změna dána součinem 10,0631, 20,0000 20,1266 = 9,9998 g Tento zdlouhavější postup výpočtu je možno nahradit uvedeným rychlým způsobem, poněvadž chyby, kterých se tím dopouštíme, jsou i v krajních případech řádově tisíciny miligramu, a jsou tedy zanedbatelné. Tabulka 30 Směšovací pravidlo Použití směšovacího pravidla je dostatečně popsáno přímo v tabulce. 264 265 Použitá literátům Co>TVAY B. E.: Elektro chemical Data, Elsevier Publishing Company, Amsterodam 1952. Spravočnik chimíka, 3 díly, Goschimizdat, Leningrad —Moskva 1951 — 52. HO.DGMAK Ch. D. aj.: Handbook of Chemistry and Physics, 37. vyd., Chemical Rubber Publishing Company, Cleveland 1955. IUPAC — Tables of Speetropkotometric Absorption Data or Compounds Used for the Colorimotric Determination of Elements, J. Buttenvorth, Londýn 1963. KoaLnsrW.: Kurzes Handbuch der Chemie, Vandenhoeck & Ruprecht, Göttingen 1951-1956. Küster F. W-, Thiel A.: Logarithmische Rechentafeln, W. de Gruytorj Berlin 1941. Lakdolt H. H., Bornstein R.: Physikalisch-chemisch o Tabellen, S dílů, 6. vyd., J. Springer, Berlin 1050. Lange Ii. A. aj.: Handbook of Chemistry, 6. vyd. Handbook Publishers, Inc., Sandusky 1946. Maryott A. A., Smith E. R.; Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. National Bureau of Standards, Circular 514 (1951). Olsen J. C: Yan Nostrand's Chemical Annual, 7. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc., New York 1934. Perel-man V. I.: Malá chemická příručka, SNTL, Praha 1955. Seidell A.: Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds, 3. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc, New York 1940. Sitten L. G., Martell A. E-: Stability Constants of Metal-Ion Complexes, The Chemical Society, Londýn 1964. Bates R. G.: Determination of pH, J. Wiley and Sons, New York 1964. Booth H. S., Dakerell V. R.: Quantitative Analysis, 2. vyd., McGraw-Hill Publishing Company, New York 1944. Butler J. N.: Ionic Equilibrium, Addison-Wesley Publishing Company, Inc., Reading (USA) — Londýn 1964. Clark W. M. r Tho Determination of Hydrogen Ions, 3. vyd,, Williams and Wilkins, Bahimoro 1928. OiiUTFORD A. F.: Inorganic Chemistry of Qualitative Analysis, Prentice-Hall, Inc., Englewood Cliffs 1961. Hamilton L. F., SiKĚ^oťr S. GL: Talbot's Quantitative Chemical Analysis, 9. vyd.; The Macmillan Company, New York 1947. Jílek A.: Odrněrná analysa, I. díl, V&docko-technické nakladatelství, Brno 1950. Kolthofe I. M.: Säure-Basen Indicatoren, J. Springer, Berlin 1932. Kolthoff I. M., El vlno P. J.; Treatise on Analytical Chemistry, I. díl, sv. I., Intcrscicnce Publishers, Inc., New York 1959. Kolthoff I. M., Stknger V. A.: Volumetric Analysis, II. díl, Interscienee Publishers, Inc., New York 1947. Latimer W. M.: The Oxidation States of The Elements and Their Potentials in Aqueous Solutions, 2. vyd., Prentice-Hall, Inc,, New York 1952. D o e. Ing. Dr. VÁCLAV SÝKORA Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, CSc. PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Tretí, přepracované a doplněné vydáni DT 66(08) Vydalo SNTL - Nakladatelství technické literatury, n. p., Spálená 51, Praha 1, jako společné vydání so Slovenským vydavateľstvom technickej literatúry v roce 1967 jako svou 6000. publikaci v řadě chemické literatury — Redakce chemické literatury — Odpovědný redaktor Ing. Vladimír Drbohlav Vazbu navrhl Vladislav Jacák — Technická redakce Ota Dvořák Vytiskl TISK, knižní výroba, n. p., Brno, závod 1—296 stran, 2 obrázky, 30 tabulek, 1 vlepená příloha — Typové Číslo L 16-E1-III-52/6645/XII. Vydáni třetí, doplněné — Náklad 12 200 výtisků — 14,25 AA, 16,59 VA D-06*7Q466 05/2 Cena vázaného výtisku Kčs 18,00 -1 505/21,846 Publikace je určena pro chemiky v průmyslových i výzkumných analytických laboratořích a pro studující průmyslových a vysokých Ěkol chemických 04-S25-67 Kčs 18,00-1 294