•Selen, tellur, polonium



•Se -  obvykle se nepřipravuje, neboť je k dispozici.
•
•H2SeO3     +   4 HI     =   Se   +    I2  + 3 H2O
•
•H2SeO3     +   2 SO2  =   Se   +    2 H2SO4
•
•
•Se příprava
•Te a Po
•se v laboratoři nepřipravují
•
•Se, Te    zdrojem jsou anodové kaly vznikající při rafinaci mědi, příp. zdroje produkující SO2
•
•Po  se v podstatě nevyrábí – nemá rozumné technické použití , pouze jako zdroj α-záření pro
nukleární baterie
•
•Se, Te, Po  -  výroba

•Selen
•
•
•
•
•v přírodě doprovází elementární síru, v sulfidech (jako selenidy), minerály jsou nevýznamné,
nerozpustný ve vodě
•Výskyt selenu
Soubor:Selen 1.jpg
qpolokov, pevná krystalická látka, v různých formách, např. šedý, černý nebo červený selen,
q3 červené monoklinické polymorfní formy červený selen (alfa, beta, gama), z kruhů Se8
qšedá „kovová“ - hexagonální krystalická forma
qčervený amorfní - spirálové poněkud deformované řetězce sklovitý černý selen - nejdostupnější
modifikace, má strukturu složenou z kruhů, které obsahují až tisíc atomů v jednom kruhu
qselen má v organizmu esenciální význam pro tvorbu enzymu glutathionperoxidázy - nejvíce selenu
obsahují mořské ryby a para ořechy
•Fyzikální vlastnosti selenu

ØSelen funguje v organizmu jako antioxidant, který likviduje volné radikály, a tím snižuje riziko
vzniku rakovinného bujení.
Ø
ØDůležité přitom je i to, aby celková denní dávka selenu nepřekročila jistou hranici.
Ø
ØZa optimální dávku se v současné době pokládá kolem 60–200 mikrogramů selenu denně.
Ø
ØNaopak dávky nad 900 mikrogramů denně jsou již toxické, způsobují poruchy trávení, vypadávání
vlasů, změny nehtů a deprese.

Oxidy
Hydrid
Selenidy
Kyseliny a soli
Seleničitý  SeO2
H2Se (ze selenidů a přímou syntézou)
Vyskytují se s mnoha prvky v oxidačních stupních +1 až + VI
seleničitá H2SeO3 (redukční)
- seleničitany
Selenový   SeO3
Nestálý, byl v čisté formě připraven prof. Dostálem dehydratací H2SeO4
 P4O10 a následnou sublimací
Selenová H2SeO4
(oxidační)
- selenany
•za normálních podmínek stálý, poměrně snadno se slučuje s kyslíkem a halogeny
•ve sloučeninách v mocenstvích  Se2–, Se2+, Se4+ a Se6+
•Chemické vlastnosti
•3 Se  +  4 HNO3   +   H2O    =  3 H2SeO3    +   4 NO
•
•H2SeO3   + oxidovadlo   =      H2SeO4

qvýroba fotočlánků  (selenidy mědi, gallia a india - využití fotoelektrického jevu
qfotočlánky s obsahem selenu se však používají i pro měření intenzity dopadajícího světla jako
expozimetry, například ve fotoaparátech a kamerách.
qvětšina kopírovacích a reprodukčních přístrojů je osazena selenovými fotočlánky.
ISS Mars Pathfinder Elektrárna Gut Erlasee
•Technologický význam selenu

•Tellur
•
•
•
•
•Výskyt telluru
qv přírodě v minerálech  síry
qmá značnou afinitu ke zlatu a v mnoha zlatých ložiscích se vyskytuje jako příměs.
qz minerálů jsou známy například tellurid zlata AuTe2 nebo tellurid olova PbTe
•
qelementární tellur je za normálních podmínek stálý stříbřitě lesklý a poměrně křehký polokov.
qrelativně snadno se slučuje s kyslíkem a halogeny.
qve sloučeninách se tellur vyskytuje jako Te2−, Te2+, Te4+ a Te6+
•Vlastnosti
Soubor:Tellurium crystal.jpg
Oxidy
Hydrid
Kyseliny
tellurnatý (nestálý)
TeO
H2Te
tellan
telluričitá H2TeO3
(málo stálá)
Telluričitý
TeO2
orthotellurová H6TeO6
tellurový
TeO3

qv metalurgii složí tellur ve formě mikrolegur ke zlepšování mechanických a chemických vlastností
slitin.
q
qnízké koncentrace telluru zvyšují tvrdost a pevnost slitin olova i jejich odolnost vůči působení
kyseliny sírové.
q
qpřídavky telluru do slitin mědi a nerezových ocelí způsobují jejich snazší mechanickou
opracovatelnost.
q
qtellurid gallia nalézá využití v polovodičovém průmyslu.
q
qtellurid bismutu - termočlánky.
q
qve sklářském průmyslu barvení skla
q
qjako velmi perspektivní se jeví použití sloučenin telluru při výrobě fotočlánků, např. (CdTe)
q
qtelluridy - záznamové vrstvy v přepisovatelných optických discích.
•Užití telluru

•historie: Marie Curie-Sklodowská v roce 1898 izolovala dva prvky ze smolince, jeden prvek
pojmenovala podle své vlasti polonium, druhý podle vlastnosti (radioaktivity) radium
–za tento objev získala v roce 1911 Nobelovu cenu za chemii
•
•výskyt:
•polonium se vzhledem ke svému krátkému poločasu rozpadu v přírodě téměř nevyskytuje
•v přírodě v uranových rudách se vyskytuje pouze izotop 210Po
•210Po je těkavé, má krátký poločas rozpadu, takže uranové rudy jej obsahují pouze 0,1 mg v 1 t
rudy
•
Uranová ruda smolinec
•smolinec – obsahuje oxid uraničitý
•Polonium

•fyzikální vlastnosti:
–kovový prvek
–tvoří stříbřité bílé krystaly
–větší elektrická vodivost než u telluru
–nemá žádný stabilní izotop
–209Bi(n; γ) → 210Bi →(β) 210Po →(α) 206Pb
•
•chemické vlastnosti:
–všechny sloučeniny polonia by měly být považovány za potencionálně toxické, usazuje se v
ledvinách, slezině a játrech a již v nepatrných koncentracích způsobují bolesti hlavy, nevolnosti,
zvracení a podráždění sliznic;  LD50 = 7.10-12 g
–
•využití: je to téměř čistý zářič α
s12s

Oxidy:
Hydrid
PoO (nestálý)
PoH2
(nestálý)
PoO2  přímá syntéza, rozklad solí
PoO3
Nevažitelná množství
•Nejdůležitější sloučeniny polonia