ÚPRAVA REDOXNÍCH ROVNIC


A)     Mn^2+ + MnO[4]^- + H[2]O Textové pole:   MnO[2] + H^+


Dílčí rovnice:


Mn^II       -   2e^-     =    Mn^IV         /3

Mn^VII     +  3e^-     =    Mn^IV         /2


Rovnice po vynásobení koeficientem za lomítkem sečteme.

Koeficient volíme tak, aby se elektrony po součtu  zlikvidovaly.


3Mn^II       -   6e^-    +    2Mn^VII     +  6e^-        =    3Mn^IV    +   2Mn^IV


tedy:

3Mn^II       +    2Mn^VII     =    5Mn^IV


Koeficienty přeneseme do výše zadané rovnice k částicím, které se účastní redoxního děje a doplníme
koeficienty u ostatních částic:


3Mn^2+ + 2MnO[4]^- + 2H[2]O               5MnO[2] + 4H^+


Musí platit zákon zachování hmotnosti a rovnost nábojů levé a pravé strany rovnice.







B )     K[2]Cr[2]O[7] + KBr + H[2]SO[4]            Cr[2](SO[4])[3] + Br[2] + K[2]SO[4] + H[2]O





         2 Cr^VI    +      6e^-       =    2Cr^III

         2Br^-I        -    2e^-      =     Br[2]^0        /3


        2 Cr^VI    +  6Br^-     =    2Cr^III    +   3Br[2]



K[2]Cr[2]O[7] + 6KBr +   4H[2]SO[4]  =  Cr[2](SO[4])[3] + 3Br[2] + 4K[2]SO[4] +   4H[2]O


C) organické látky (alkoholy, ethery apod.) se považují při určení oxidačního stupně uhlíku za
kyseliny:   C[2]H[5]OH  =  H[6]C[2]^II-O