d – prvky •Společné vlastnosti: §kovová vazba (realizují se elektrony z neúplně obsazených orbitalů) §těžké kovy, vysoká teplota tání a varu (mimo Zn, Cd, Hg), dobré vodiče tepla a elektřiny §oxidační čísla různá §ionty a sloučeniny d prvků jsou většinou barevné (způsobeno přechody d elektronů při pohlcení viditelného světla), pouze ionty s prázdnými nebo plnými orbitaly jsou bezbarvé §často tvoří koordinační sloučeniny – komplexy §užívají se jako katalyzátory v organické chemii a jaderné chemii §jsou součástí významných přírodních látek (hemoglobin, B12) •Charakteristika: §valenční elektrony ns, (n-1)d uspořádány ve třech úplných řadách, čtvrtá řada je neúplná, vytváří deset skupin §orbitaly se zaplňují nepravidelně (počet elektronů často nesouvisí s číslem sloupce) •Krystalové mříže: qKubická tělesně centrovaná qHexagonální qKubická plošně centrovaná •Užití: § zatím nenahraditelné, užívají se buď čisté nebo §ve slitinách (ocel, mosaz, bronz, liteřina, amalgamy..) § strojírenství, stavebnictví, mincovny, klenoty, §elektrotechnika, chemický průmysl (katalyzátory) • •Výskyt: §volně jako ryzí kovy (Au, Ag, Pt) §vázané ve sloučeninách (oxidy, sulfidy, disulfidy, soli) •Výroba: § převážně redukcí • 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 • ZnO + C → Zn + CO (platí pro Fe, Cu, Pb …) • § aluminoterií • Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3 • § magneziotermií (pomocí Mg) •Lanthan – La §vlastnostmi velmi podobný hliníku, jeden ze skupiny lanthanoidů, fotografická technika používá sklo s oxidem lanthanitým (La2O3) • §Lanthanoidy - skupina prvků vzácných zemin. Kovy s stříbrolesklou barvou, měkké. Výskyt v monazitových píscích. Použití v metalurgii, sklářském průmyslu, při výrobě barevných televizních, v jaderné energetice a při výrobě laserů. • •Lanthanoidová kontrakce = jev, kdy se s postupným zvyšováním atomového čísla prvku zmenšuje poloměr atomů. •Prvky III. skupiny – Sc, T + vzácné zeminy Skandium – Sc § velmi vzácný kov •Yttrium – Y § používá se do laserových krystalů a jako přísada do hliníkových slitin na výrobu vysokonapěťových vodičů pro zvýšení vodivosti C:\Dokumenty\Obrázky\MonaziteUSGOV.jpg contract •Sc, Y, La a Ac •Výskyt a použití Sc (25 ppm), Y (31 ppm) La (35 ppm) Ac (radioaktivní) křemičitany Sc2O3 (vedlejší produkt při zpracování uranu) doprovází lanthanoidy doprovází lanthanoidy ve stopách v uranových rudách; 0,2 mg Ac/t uranu získává se extrakcí nebo na ionexech v luminoforech, mikrovlnné filtry v radarech kov do slitin, optická skla, katalyzátor (náhrada Pt) nemá použití (snad dříve v radioterapii) •Fyzikální vlastnosti 21Sc 39Y 57La 89Ac Počet izotopů 1 1 2 (2) Elektronegativita 1,3 1,2 1,1 1,1 Iont. poloměr pro k.č. 6 /pm 74,5 Nejmenší kovový kation 90,0 103,2 112 E0 Me3+ + 3e- = M(s) Redukční vlastnosti -2,077 -2,372 -2,522 -2,6 Teplota tání /°C 1539 1530 920 817 Teplota varu /°C 2748 3264 3420 2470 §značně reaktivní, na povrchu oxidují • §dominantní oxidační stav III (iontové sloučeniny) § §při zahřátí hoří a vzniká M2O3 § §reagují s halogeny § §redukují vodu na vodík (podobně jako např. alkalické zeminy) § §rozpouštějí se ve zředěných kyselinách § §se silnými kyselinami vznikají rozpustné soli § §se slabými kyselinami poskytují špatně rozpustné soli § §ostatní oxidační stavy se vyskytují málo nebo vůbec § §Sc projevuje největší tendenci k tvorbě komplexů (má největší povrchovou hustotu náboje) a má také sklon k hydrolýze solí (podobnost s hliníkem) •Chemické vlastnosti •Sloučeniny Oxidy M2O3 Bílé látky, vznikají přímou syntézou Hydroxidy M(OH)3 §Gelovité sraženiny, vznikají ze solí srážením hydroxidem §Sc (OH)3 se v nadbytku rozpouští za vzniku [Sc(OH)63-] Soli MIII §Bezbarvé a diamagnetické, vznikají rozpouštěním hydroxidů nebo oxidů v kyselinách. §Skandité soli hydrolyzují a tvoří polymerní sloučeniny s můstkovou OH skupinou. §Fluoridy jsou nerozpustné Hydridy §Přímá reakce s vodíkem za tepla – nestechiometrické MH2 •Prvky IV. skupiny – skupina titanu •Hafnium – Hf • Používá se na výrobu řídicích tyčí v jaderných reaktorech, protože pohlcuje neutrony, speciální slitiny na řezné stroje •Titan – Ti • Výroba pevných a antikorozních slitin s vysokou teplotou tání, které se uplatňují při výrobě letadel, umělých kloubů, golfových holí, kardiostimulátorů a v klenotnictví •Zirkonium – Zr • Vzácný kov, používá se do slitin brusných materiálů, při nehořlavé úpravě materiálů, konstrukční slitiny pro jadernou energetiku (Zircalloy, Zr+Fe) •Ti, Zr, Hf •Výskyt Ti (6320 ppm) Zr (162 ppm) Hf (2,8 ppm) Ilmenit FeTiO3 TiO2 - rutil, anatas, brookit Zirkon ZrSiO4 - jediný v přírodě se vyskytující orthokřemičitan (polodrahokam) Baddeleyit ZrO2 Doprovází rudy Zr, 2-7 %, •Fyzikální vlastnosti 22Ti 40 Zr 72Hf Počet izotopů 5 5 6 Elektronegativita 1,5 1,4 1,3 Hustota, g cm-3 4,50 6,51 13,28 Iont. poloměr M(IV) pro k.č. 6 /pm 60,5 72 71 Teplota tání /°C 1667 1857 2222 Teplota varu /°C 3285 4200 4450 •Pozn. Vzhledem k lanthanoidové kontrakci se špatně dělí od Zr (…..kapalinová extrakce, ionexy) vOxidační stav stavy II, III a IV v vznačně reaktivní, na povrchu oxidují v vpři zahřátí reagují s většinou nekovů v vTi se slučuje i s dusíkem (hoří v něm) – vzniká nitrid v vjemně práškové jsou pyroforické (samozápalné) v vpokrývají se vrstvičkou oxidu (ochrana proti korozi, zvláště Zr) v vnerozpouštějí se v minerálních kyselinách (vyjma HF – vznik fluorokomplexů) v voxidující kyseliny kovy pasivují v vostatní oxidační stavy se vyskytují málo nebo vůbec v vprojevují největší tendenci k tvorbě komplexů s vyšším k.č. (8 a více) •Chemické vlastnosti Ti, Zr a Hf •Sloučeniny Ti, Zr a Hf Binární sloučeniny Hydridy, boridy, nitridy Oxidy , TiO, M2O3 a MO2 Bílé látky, vznikají přímou syntézou TiO2 – pigment (titanová běloba) ZrO2 - ve vláknitém provedení pro výrobu tkanin (žáruvzdorný) Sulfidy málo studovány Halogenidy MX4 Jsou známy všechny, mají do značné míry kovalentní charakter Soli MIV §pouze jako TiOSO4.H2O §Zr(NO3)4 ; Zr(SO4)2; existují i s Hf §soli lze udržet pouze v silně kyselém prostředí, jinak dochází k hydrolýze Soli TiIII tvoří kamence (MI = Cs, Rh) •Prvky V. B skupiny – prvky skupiny vanadu •Vanad – V §tvrdý, bílý kov, který se přidává do oceli pro zvýšení tvrdosti a pevnosti §oxid vanadičný je katalyzátorem při kontaktním způsobu §výroby kyseliny sírové, v přírodě je vzácný •Niob – Nb §vzácný šedý kov, který se v malých množstvích přidává do speciálních ocelí odolávajících korozi při vysokých teplotách, jeho slitiny našly uplatnění při konstrukci tryskových a raketových motorů •Tantal – Ta §vzácný, světle šedý kov, vyrábí se z něj vlákna žárovek, je rovněž používán v chirurgii jako náhrady kostí a jako vodivá spojení přerušených nervů •Výskyt V, Nb a Ta V (136 ppm) Nb (20 ppm) Ta (1,7 ppm) Vanadinit , PbCl2.3Pb3(VO4)2 Karnotit, K(UO2)VO4.1,5 H2O (Fe,Mn)M2O6 Kolumbit (s Ti) Tantalit (s Ta) Doprovází rudy Nb, vzhledem k lanthanoidové kontrakci se špatně dělí od Nb (kapalinová extrakce, ionexy) •Fyzikální vlastnosti 23V 41 Nb 73Ta Počet izotopů 2 1 2 Elektronegativita 1,6 1,6 1,5 Hustota, g cm-3 6,11 8,57 16,65 Iont. poloměr M(IV) pro k.č. 6 /pm 134 146 146 Teplota tání /°C 1915 2468 2980 Teplota varu /°C 3350 4578 5534 vběžné oxidační stav stavy V (II, III, IV a V), Nb a Ta(IV a V) v vpři zahřátí reagují s většinou nekovů, intersticiální a nestechiometrické produkty • vpokrývají se vrstvičkou oxidu (ochrana proti korozi, zvláště Ta) v vrozpouštějí se v horkých konc. roztocích minerálních kyselin v vV2+ a V3+ mají redukční účinky v vrozpustné v roztavených hydroxidech v vprojevují největší tendenci k tvorbě komplexů s vyšším k.č. (8 a více) v vu V tvorba isopolyaniontů •Chemické vlastnosti V, Nb a Ta •Isopolyanionty vanadu •Prvky skupiny chromu •Charakteristika §VI. skupina, prvky Cr, Mo, W §maximální oxidační číslo VI, převládá amfoterní povaha, nižší oxidy zásadotvorné, oxidy s vyšším oxidačním číslem - anhydridy silných kyselin chrom - nárazník •Chroman - žlutý •Dichroman - oranžový •„vulkán“ •Cr, Mo, W •Výskyt a použití Cr (122 ppm) Mo (1,2 ppm) W (1,2ppm) Chromit, FeCr2O4 Chromový okr, Cr2O3 MoS2 Wulfenit, PbMoO4 Scheelit, CaWO4 Wolframit, (Fe,Mn)WO4 §Ferrochrom §Přísada do slitin §Pokovování chromem §Ferromolybden (jako přísada do ocelí) §Katalyzátor §Materiál pro elektrody §Výroba WC (mř. tvrdý, řezné nástroje) §Žáruvzdorné slitiny §Žhavicí vlákna žárovek Zpracovávají se lisováním nebo slinováním (sintrováním) práškového kovu §za normální teploty stálé stříbrolesklé, měkké , křehké kovy §při zahřátí reagují s nekovy za vznik intersticiálních nebo nestechiometrických sloučenin •Fyzikální vlastnosti Cr, Mo, W 24Cr 42Mo 74W Počet izotopů 4 7 5 Elektronegativita 1,6 1,8 1,7 Elektronová konfigurace [Ar]3d54s1 [Kr]4d55s1 [Xe]4f145d56s1 Teplota tání /°C 1900 1620 (3380) Teplota varu /°C 2690 4650 (5500) •Oxidační stavy Cr, Mo, W Cr -II II (redukční) III nejstálejší IV V VI (oxidační) Mo II III IV VI (nejstálejší) W II III IV VI (nejstálejší) •Chrom – Cr •Vlastnosti – tvrdý, stříbřitě lesklý kov, na vzduchu stálý, •CrVI je vysoce toxický, CrIII je biogenní prvek • •Sloučeniny • §Cr2O3 – zelená látka, tzv. chromová zeleň, vzniká rozkladem (NH4)2Cr2O7, užívá se k tisku bankovek, vlastnosti polovodiče § §CrO2 – použití v nahrávací technice (magnetické pásky) § §(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O (sopka) § §CrO3 - červený, krystalický, hydroskopický, silné oxidovadlo § §H2CrO4 – soli chromany (žluté), dichromany (oranžové), které vznikají okyselením, silná oxidační činidla; chromany, které jsou rozpustné, jsou jedovaté, užívají se k činění kůží, k výrobě žlutých pigmentů § §Tvorba isopolyaniontů § §Bichromátometrie: Cr2O72- + 6e- + 14 H+ = 2 Cr 3+ + 7 H2O •Wolfram – W • §tvrdý, šedý kov nepodléhající korozi, používá se do slitin a na výrobu žárovkových vláken § §Tvorba isopoly -a heteropolyaniontů § §Minimální biologická aktivita •Molybden – Mo • §Tvrdý, bílý kov, používaný do speciálních ocelí pro výrobu kuličkových ložisek, vyrábí se z něj žárovková vlákna § §Tvorba isopolyaniontů § §Je součástí enzymu nitrogenáza – fixace dusíku § §Hnojivá přísada pro květák § § •Rhenium – Re §tvrdý, těžký kov šedé barvy, který se používá do termočlánků, katalyzátorů, při výrobě vysokooktanového benzínu §s wolframem vytváří slitinu na vlákna bleskových žárovek •Prvky skupiny manganu Mn, Te, Re •Mangan – Mn •Vlastnosti – šedý, tvrdý, křehký kov •Užití – manganové oceli (ušlechtilé), odporové spirály •Technecium – Tc §existuje pouze jako nestabilní izotop 99Tc, produkt štěpení uranu, v lékařství se používá k lokalizaci nádorů i k jejich terapii •burel MnO2 •Mn, Tc, Re •Výskyt a použití Mn (1060 ppm) Tc (radioaktivní) Re (rozptýlené, velmi vzácné)) Mnoho minerálů Pyroluzit, MnO2 Hausmanit, Mn3O4 Přeměnový produkt samovolného štěpení uranu v podobě 99 Tc Ve štěpných produktech z použitého jaderného paliva §Ferromangan (80 % Mn) § §Přísada do ocelí § §Vlákna hmotnostních spektrometrů §Termoelektrické články §Vinutí do elektrických pecí §Katalyzátor Pt/Re •Fyzikální vlastnosti Mn, Tc, Re 25Mn 43Tc 75Re Počet přírodních izotopů 1 - 2 Elektronegativita 1,5 1,9 1,9 Teplota tání /°C 1244 2200 (3180) Teplota varu /°C 2060 4567 (5650) §tvrdé, křehké kovy •Oxidační stavy Mn, Tc, Re Mn II (redukční, nejstálejší stav) III (redukční) IV (ox.) V VI (ox.) VII (ox.) Tc II IV VI VII Re III IV VI VII •Sloučeniny • Oxidy: MnO, Mn3O4, MnO2 (burel), Mn2O7 • TcO2, Tc2O7 • ReO2, Re2O5, ReO3, Re2O7 • • • •Oxokyseliny a soli: kyseliny manganová, manganistá • kyseliny technecistá • kyseliny rhenistá • •Halogenidy a halogenid-oxidy: existují téměř všechny Použití sloučeniny Mn: §MnO2 – černý prášek, oxidační činidlo, katalyzátor, fialově barví sklo §MnO42- – manganany, tvoří zelené roztoky §MnO4‾ – manganistany, KMnO4 – fialové krystalky, silné oxidační vlastnosti, dezinfekční prostředek §užívá se v analytické chemii (permanganátometrie) § MnO4- + 5e- + 8 H+ = Mn2+ + 4 H2O generátor obr25 •99Mo 99mTc 99Tc •6 hodin •67 hodin •Tc pro nukleární medicínu obr70 obr71 •Tc pro nukleární medicínu •Scintigrafie •Prvky VIII. skupiny •Rozdělení §triáda železa – Fe, Co, Ni §lehké platinové kovy – Ru, Rh, Pd §těžké platinové kovy – Os, Ir, Pt •Železo – Fe • •Výskyt §Fe3O4 – magnetovec – magnetit, černý §Fe2O3 – krevel, hematit – krvavě červený §Fe2O3 . H2O – hnědel, limonit – hnědý §FeCO3 – ocelek, siderit §FeS2 – pyrit §čtvrtý v zemské kůře •Vlastnosti – stříbrolesklý kov, těžký, kujný, magnetický, na vzduchu koroduje, slučuje se s nekovy – sírou a halogeny, reaguje se zředěnými kyselinami za vzniku H2, stopový prvek – důležitý pro dýchání •Výroba – vyrábí se ve vysokých pecích redukcí kyslíkatých rud uhlíkem (koksem) a oxidem uhelnatým za teploty 400 – 1700 °C a přítomnosti struskotvorných přísad (vápenec), vzniká surové železo, není kujné, obsahuje hodně C ve formě Fe3C (karbid triželeza), proto se zpracovává na litinu a z větší části na ocel • Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + CO • FeO + CO → Fe + CO2 •Fe, Ru, Os •Výroba oceli – ke snížení obsahu uhlíku pod hranici 1,7 % se užívají tři způsoby – v konvertorech, v Martinských pecích (zpracování šrotu) a v elektrických pecích (nejkvalitnější ocel). Takto vyrobená ocel se dále zkvalitňuje – zpracováním, přísadami nebo povrchovou úpravou. • •Kalená ocel – zahřátá na vysokou teplotu a prudce ochlazená, je tvrdá, ale křehká •Popouštěná ocel – pomalé zahřátí kalené oceli na 300°C, tvrdá, ale není křehká •Legované (ušlechtilé) oceli – obsahují další kovy (Cr, Mn, V, Ni), mají různé vlastnosti. • •Sloučeniny • •FeSO4 . 7 H2O – zelená skalice – desinfekce, barvy • •(NH4)2Fe(SO4)2 . 6 H2O – Mohrova sůl – užití v analytické chemii • •Fe(HCO3)2 – v pitné vodě, oxiduje se na Fe(OH)3 – rezavý kal • •NH4Fe(SO4)2 .12 H2O – kamenec amonno-železitý – fialové krystalky •Ruthenium – Ru §nerozpustné v lučavce královské, do roztoku se převádí alkalickým oxidačním tavením s peroxidem vodíku) §tvrdý, křehký kov, používá se do slitin a jako katalyzátor, §oxidační číslo IV (oxid, soli, VI (ruthenan), VIII (oxidy, rutheničelan) Osmium – Os §bílý, tvrdý, krystalický kov, prvek s největší hustotou, v přírodě doprovází platinu, jeho slitiny s platinou a iridiem se užívají v elektrotechnice na kontakty, oxid osmičelý se používá při léčení zánětlivých onemocnění §oxidační číslo IV, VI oxid, osmian), VIII (oxid, osmičelan) § •RuO4 a OsO4 – jedovaté, •rozpustné v organických rozpouštědlech Soubor:Hemoglobin.jpg Soubor:Heme b.svg •Hemoglobin •hem •Charakteristika §ušlechtilé kovy, tvoří komplexní sloučeniny, velká hustota, odolné vůči chemikáliím (Rh a Ir se nerozpouští ani v lučavce královské) §v přírodě se nachází ryzí, slitiny s převahou Pt §největší význam má platina – katalyzátor, elektrody, elektrické kontakty, šperky, léky •Kobalt – Co §tvrdý, magnetický stříbrolesklý kov, v přírodě ve sloučeninách se sírou a arsenem, výroba slitin, radioizotop k léčbě rakoviny (60Co) §chlorid kobaltnatý - důkaz vody, kobalt - barví sklo, keramiku na modro •chlorid kobaltnatý •9. skupina – Co, Rh, Ir •Rhodium – Rh • §oxidační číslo (I), III, tvrdý stříbrolesklý kov, používá se jako katalyzátor, do speciálních ocelí a na výrobu vysoce kvalitních zrcadel •Iridium – Ir • §vzácný, tvrdý, nereaktivní kov, jeho radioizotop 192Ir se používá k léčení nádorových onemocnění a spolu s platinou na výrobu kardiostimulátorů, jeho slitiny slouží k výrobě špiček per, oxidační číslo III, IV •Nikl – Ni § magnetický kov, v přírodě se vyskytuje jako arsenid nikelnatý (NiAs), používá se jako katalyzátor, na slitiny, pokovování, na výrobu baterií, ze slitiny niklu se razí mince a přidává se nerezových ocelí •Palladium – Pd (rozpustné v HNO3) §oxidační číslo II, (IV), stříbrolesklý kov, používá se na výrobu slitin pro telefonní relé a vysoce kvalitních chirurgických nástrojů, katalyzátor tvořený palladiem a platinou snižuje obsah oxidu uhličitého a uhlovodíků ve výfukových plynech automobilů •Platina – Pt (rozpustná v lučavce) §oxidační číslo II, IV, tvrdý, stříbrolesklý kov požívaný jako katalyzátor, na výrobu elektrických kontaktů, ve šperkařství, v chirurgii na různé spoje kostí a spolu s indiem na elektrody kardiostimulátorů, cis-platina - cytostatikum •10. skupina – Ni, Pd, Pt •Prvky skupiny mědi – Cu, Ag, Au •Charakteristika §skupina I. B, patří sem prvky Cu, Ag, Au § §valenční elektrony ns1 (n-1) d10 (př. Cu: [Ar] 3 d10 4 s1) § §vyšší hustota, jsou kujné, tažné, vodivé, málo reaktivní (ušlechtilé kovy) •Měď – Cu • §Výskyt – ryzí i ve sloučeninách § §Vlastnosti – těžký kov červené barvy, na povrchu se povléká měděnkou (zelená), reaguje pouze s kyselinami s oxidačními vlastnostmi (H2SO4, HNO3) § §Užití – elektrotechnika (vodič), potravinářství (trubky, kotle, plechy, nádobí), umělecká řemesla, mince, slitiny (mosazi Cu + Zn, bronzy Cu + Sn, alpaka Cu + Ni) •Sloučeniny Cu • •Cu2O – červený prášek, v H2O nerozpustný, používá se k barvení skla • •CuO – černý prášek, v H2O nerozpustný, barvení skla (modrá, zelená), výroba emailu • •CuSO4 . 5 H2O – skalice modrá, v H2O výborně rozpustná, bezvodá je šedobílá, používá se ke galvanickému pokování, jako postřik nebo mořidlo (vinaři) • •Výskyt – ryzí nebo jako argentit Ag2S (příměs v PbS), nachází se vázané s jinými prvky • •Vlastnosti – těžký, stříbrolesklý kov, na vzduchu černá ( působením H2S), nejlepší vodič, měkký, bílý kov • •Užití – výroba šperků, mincí, kuchyňské náčiní (příbory), zrcadla, fotochemikálie, na výrobu AgNO3, jako katalyzátor, v elektrotechnice • •Sloučeniny – AgNO3 – bílá, krystalická látka, výborně rozpustná v H2O, užití v analytické chemii, v lékařství pod názvem lapis – k leptání bradavic •Stříbro – Ag oxid. č. I, II, III •Výskyt – většinou ryzí zarostlé v horninách, po rozpadu se dostalo do písků, z nichž se rýžuje; nyní se izoluje z hornin dvěma způsoby •– amalgamace – Au se rozpustí v Hg za vzniku amalgamu, pak se Hg oddestiluje •– kyanidování – Au se rozpustí v KCN za přístupu vzduchu, vyloučí se pomocí Zn, 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH •Vlastnosti – žlutý, lesklý, měkký, kujný, tažný, vodivý, ušlechtilý kov, odolný vůči chemikáliím, rozpouští se v lučavce královské •Užití – klenoty, mince, lékařství výroba slitin; ryzost se určuje v karátech (24 karátů = 100% zlato) •Sloučeniny – AuCl3 - vzniká rozpouštěním Au v lučavce královské, používá se na výroba Cassiova purpuru (koloidně rozptýlené molekuly Au v H2S4O3, barví sklo rubínově červeně) •Zlato – Au •Prvky skupiny zinku Zn, Cd, Hg • Charakteristika §mají dva valenční elektrony v orbitalu d, menší atomové poloměry než prvky skupiny mědi, jsou to stříbrolesklé kovy s nízkou teplotou tání, jsou málo reaktivní, jejich oxidační číslo je II, tvoří komplexní sloučeniny •Zinek – Zn •Výskyt – jako ZnS – sfalerit nebo wurtzit, ZnCO3 – smithsonit • •Výroba – pražením a následnou redukcí • • 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 • ZnO + C → Zn + CO • •Vlastnosti – stříbrolesklý kov, reaktivní (amfoterní), sloučeniny zinku jsou jedovaté • •Užití §výroba Zn plechů, pozinkovaných železných předmětů, §slitiny (mosazi - Cu + Zn), §sloučeniny, ve kterých se vyskytuje dvojmocný kation zinku Sloučeniny Zn §ZnO – bílý prášek, v H2O nerozpustný, pigment (tzv. zinková běloba) § §ZnSO4 . 7H2O – tzv. bílá skalice, užití na galvanické pozinkování § §Zn2SiO4 – výroba televizních obrazovek § §ZnCO3. Zn(OH)2 – v lékařství, příprava mastí •Kadmium – Cd •Výskyt – v ZnS jako příměs ve formě CdS •Vlastnosti – měkký kov (lze ho krájet nožem), sloučeniny jsou jedovaté • •Užití – do niklo–kadmiových akumulátorů (alkalické) – NiCd •Sloučeniny – CdS – kanárkově žlutý prášek, nerozpustný v H2O, užívá se jako pigment (kadmiová žluť) Rtuť – Hg Výskyt – ryzí ve formě kapek (minimálně), HgS – rumělka (cinnabarit) Výroba – pražením HgS HgS + O2 → Hg + SO2 Vlastnosti – stříbrolesklá kapalina, teplota tání – 39 °C, vypařuje se, páry jsou jedovaté, chemicky stálá, používá se na výrobu slitin – amalgámy, sloučeniny jedovaté Užití – teploměry, tlakoměry, relé, amalgámy (stomatologie), pro extrakci Au a Ag z rud Sloučeniny §HgO – 2 modifikace (žlutý, červený), používá se v kožním lékařství §Hg2Cl2 – kalomel, bílý nerozpustný, výroba kalomelových elektrod §HgCl2 – sublimát, rozpustný v H2O, prudký jed, mořidlo obilí •rumělka