3. přednáška
A. Rovnovážná elektrochemie:
2 doplnění a pokyny k samostudiu aplikací
(Atkins 6.3)
B. Aktivity: Dokončení
(Atkins 5.4)
1

2
A. Rovnovážná elektrochemie: 2 doplnění
(Atkins 6.3)

3
graph SouvisejÃcà obrázek
NO3-
6.3.2 Koncentrační článek
Ag+
Pozorovatelný je přechod anitontů NO3- z více do méně koncentrované části.
Toky Ag+ nejsou stericky zakázané,
jsou ale přibližně stejně pravděpodobné v obou směrech. Proč?

4
6.3.3.1. Nernstova rovnice: limitace
Ecell(V)V]
ln Q
Daniellův článek
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/electro.php

5
A.Rovnovážná elektrochemie:
pokyny k samostudiu aplikací
(Atkins 6.3.5)

6
6.3.5.1 Řada napětí kovů
Výsledek obrázku pro rada napeti kovu
Umět seřadit jednotlivé skupiny prvků (rozlišené barvou) dle redukční / oxidační schopnosti

•® Znát potřebnou rovnici
7
6.3.5.2 Určování aktivitních koeficientů
6.3.5.3 Určování rovnovážných konstant
® Znát konvence pro články (6.33a a 6.35)
® Znát a umět použít rovnice z trojúhelníku Gibbsova energie – Rovnovážné napětí – Rovnovážná
konstanta

•Umět spojením dvou vztahů odvodit rovnici (6.36) pro teplotní koeficient standardního napětí
článku (jak je vysvětleno jednou větou v textu)
8
6.3.5.3 Určování TD funkcí

Mimo ZK z FCH,
ale zásadní                                                               v  ANAL. CH!
9
Potenciometrická titrace,
Atkins, 5th Edition,
 p. 346-8

10
B. Aktivity: Dokončení
(Atkins 5.4)

11
Výsledek obrázku pro chemical potential water activity concentration
Chemický potenciál H2O vs. aktivita H2O v roztocích glukózy.
5.4.1 Aktivita rozpouštědla

5.4.1 Aktivitní koeficient rozpouštědla
12
https://ars.els-cdn.com/content/image/1-s2.0-S037838120000515X-gr1.gif

13
5.4.2.2 Reálné rozpuštěné látky
Výsledek obrázku pro activity chloroform acetone Henry's law

14
5.4.2.3 Aktivita vyjádřená pomocí molality, b
Výsledek obrázku pro activity molality

5.4.4 Aktivity iontů v roztoku
15
Teorie (utopická):
V nekonečně zředěném roztoku by měl silný elektrolyt zcela disociovat  za vzniku celočíselného
počtu navzájem nezávislých iontů.
Realita:
Elektrolyty se téměř vždy chovají tak, jako by obsahovaly MÉNĚ iontů, než by odpovídalo na základě
formální koncentrace

16
5.4.4.1 Střední aktivitní koeficienty
•Definice
•Představa o velikosti
•Data (pouze pro představu)

17
Mean activity coefficient
Koncentrace „mísící“ (molalita)
Koncentrace „efektivní“ (z hlediska elektrické vodivosti roztoku)

stínění náboje centrálního iontu ostatními ionty
18
5.4.4.2 Debye-Hückelův limitní zákon
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Ionenverteilung_inLoesung.svg/250px-Ionen
verteilung_inLoesung.svg.png
Model tzv. iontové atomosféry:

19