C4222 Základní laboratorní výpočty: Výpočty pH: Přehled vztahů mezi veličinami a odkazy na doporučené příklady. Verze 2018-12
Výpočty pH: Přehled vztahů mezi veličinami a odkazy na
doporučené příklady
Test4: Výpočty pH silných a slabých kyselin a zásad, stupeň disociace slabých
kyselin a zásad
Disociační konstanta kyseliny
][
][][ 3
HA
OHA
KA



Disociační konstanta zásady (báze)
][
][][
B
OHHB
KB



Vztahy mezi pKA a KA, pKB a KB
pKA = - log KA
pKB = - log KB
Výpočet pH silné kyseliny
pH = - log c(H3O+)
Výpočet pH silné zásady
pH = 14 - log c(OH-)
Výpočet pH slabé kyseliny
pH = ½ (pKA – log c(A))
Výpočet pH slabé zásady (baze)
pH = 14 - ½ (pKB – log c(BOH))
C4222 Základní laboratorní výpočty: Výpočty pH: Přehled vztahů mezi veličinami a odkazy na doporučené příklady. Verze 2018-12
Stupeň disociace α slabé kyseliny:
HA <=> H+ + Ac(A-)
…. koncentrace disociované formy kyseliny
α = ------------
c(HA) …. celková koncentrace kyseliny
Stupeň disociace α slabé zásady:
BOH <=> B+ + OHc(B+)
…. koncentrace disociované formy zásady
α = -------------
c(BOH) …. celková koncentrace zásady
Příklady pro přípravu naleznete v:
MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie: sbírka příkladů pro studenty středních škol. Vyd.
1. Brno: Proton, 2001. 146 s. ISBN 80-902402-2-4.
Kapitola Výpočty pH, strana 85-97, řešené příklady 1-13 + neřešené příklady 14-58
C4222 Základní laboratorní výpočty: Výpočty pH: Přehled vztahů mezi veličinami a odkazy na doporučené příklady. Verze 2018-12
Test5: Výpočty pH solí a tlumivých roztoků (pufrů)
Výpočty pH solí slabých kyselin a silných zásad
pH = ½ (14 + pKA + log c(sůl))
Výpočty pH solí slabých zásad a silných kyselin
pH = ½ (14 - pKB - log c(sůl))
Výpočty pH solí slabých kyselin a slabých zásad
pH = ½ (14 + pKA - pKB)
V případě vícesytných kyselin a bazí se za pKA (pKB) použije aritmetický průměr dílčích pKA
(pKB) do 1., 2., příp. 3. stupně disociace, pokud ze zadání nevyplývá jinak.
Příklady pro přípravu naleznete v:
PŘÍHODA, Jiří a Jiří TOUŽÍN. Pomůcka pro seminář z obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova
univerzita, 2012. 149 s. ISBN 9788021058132.
Kapitola Hydrolýza solí strana 85-87, řešené příklady B 1-3 + neřešené příklady C 1 - 23
Výpočty pH tlumivých roztoků (pufrů) - Henderson-Hasselbachovy vztahy:
Slabá kyselina a její sůl
pH = pKA + log ([sůl]/[kyselina])
Slabá zásada a její sůl
pH = 14 - pKB + log ([baze]/[sůl])
V případě vícesytných kyselin a bazí se za pKA (pKB) v principu použije aritmetický průměr
dílčích pKA (pKB) do 1., 2., příp. 3. stupně disociace, pokud ze zadání nevyplývá jinak.
Příklady pro přípravu naleznete v:
PŘÍHODA, Jiří a Jiří TOUŽÍN. Pomůcka pro seminář z obecné chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova
univerzita, 2012. 149 s. ISBN 9788021058132.
Kapitola Hydrolýza solí strana 88-89, řešené příklady B 1 + neřešené příklady C 1 - 13