CH2BP_2P6P Inorganic Chemistry 1

Faculty of Education
Spring 2008
Extent and Intensity
1/0/0. 2 credit(s). Type of Completion: k (colloquium).
Teacher(s)
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc. (lecturer)
Guaranteed by
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc.
Department of Physics, Chemistry and Vocational Education – Faculty of Education
Contact Person: Helena Pelcová
Timetable
Tue 9:45–10:30 učebna 5
Course Enrolment Limitations
The course is also offered to the students of the fields other than those the course is directly associated with.
fields of study / plans the course is directly associated with
Course objectives (in Czech)
Přednášky z Anorganické chemie 1 jsou určeny pro posluchače prvního ročníku pedagogické fakulty všech studijních aprobací s chemií a jejich cílem je podat studentům systematický přehled chemických prvků a jejich sloučenin vycházející z periodické soustavy prvků a seznámit je se základy chemických výpočtů. Vlastnosti prvků a jejich anorganických sloučenin jsou objasňovány v souvislosti s jejich strukturou. Značný důraz je kladen na otázky stavby atomů a chemické vazby, neboť jejich znalost je nevyhnutelná pro moderní chemické myšlení. Zvýšená pozornost je věnována také aplikaci poznatků z obecné chemie v systému prvků, která umožňuje chápat souvislosti mezi chemickými jevy a naopak vyvozovat jednotlivosti z obecných zákonitostí. V neposlední řadě uplatnit nabyté teoretické poznatky v chemických výpočtech.
Syllabus (in Czech)
  • 1. Základní názvoslovná pravidla a normy anorganické chemie. Periodická soustava prvků – minulost, současnost a budoucnost. 2. Chemie nepřechodných prvků – všeobecná charakteristika. Vodík a jeho sloučeniny. 3. Uhlík a jeho anorganické sloučeniny. Křemík a jeho sloučeniny. Germanium, cín, olovo a jejich sloučeniny. 4. Kyslík, vlastnosti, příprava, výroba. Charakteristika a vlastnosti oxidů a oxoaniontů. 5. Roztoky, jejich typy, vyjadřování koncentrace roztoků, elektrolyt. Disociační stupeň elektrolytu, silné a slabé elektrolyty, disociační konstanta slabých elektrolytů. Rozpustnost. Faktory ovlivňující rozpustnost látek: pojem nasycený roztok. Vliv teploty a tlaku na rozpustnost látek. Henryho zákon, součin rozpustnosti, ovlivnění rozpustnosti. 6. Acidobazické rovnováhy a reakce. Teorie kyselin a zásad: Arrheniova, Brönstedova. Brön-stedova teorie: konjugovaný pár. Autoprotolýza, neutralizace, iontový součin vody, pH roztoků silných (jednosytných i vícesytných) i slabých (jednosytných) kyselin a zá-sad, amfoterní látka. Tlumivé roztoky – funkce, složení, pH (Henderson-Hasselbachovy rovnice). Hydrolýza, pH při hydrolýze iontových látek. Teorie kyselin a zásad: Lewisova, Pearsonova (Deformace iontů a polarizovatelnost, Pearsonova teorie tvrdých a měkkých kyselin a zásad.), solvoteorie (solvokyselina, solvozásada, solvolýza). Literatura: Základní: KLIKORKA J. - HÁJEK B. - VOTÍNSKÝ J. Obecná a anorganická chemie. SNTL-ALFA, Praha 1985. Doporučená: GAŽO J. a kol. Všeobecná a anorganická chémia. SNTL, Praha 1974. HESLOP, R. B. - JONES K. Anorganická chemie. SNTL, Praha 1982. GREENWOOD, N. N. – EARNSHAW, A. Chemie prvků. Informatorium, Praha 1993.
Assessment methods (in Czech)
Typ výuky: přednáška
Language of instruction
Czech
Further comments (probably available only in Czech)
Study Materials
The course is taught annually.
General note: Podmínky pro připuštění ke zkoušce: Zápočet z povinného předmětu CH2BP_1P5S a volitelného předmětu CH2BP_2W6S (pokud si ho student zapsal).
The course is also listed under the following terms Spring 2004, Spring 2005, Spring 2006, Spring 2007, Spring 2009, Spring 2010, Spring 2011, Spring 2012, Spring 2013, Spring 2014, Spring 2015, Spring 2016, Spring 2017, Spring 2018.
  • Enrolment Statistics (Spring 2008, recent)
  • Permalink: https://is.muni.cz/course/ped/spring2008/CH2BP_2P6P