Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate

LUBAL, Přemysl a Lars-Ivar ELDING. Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate. Journal of Solution CHemistry. NEW YORK, USA: SPRINGER/PLENUM PUBLISHERS, 2006, roč. 35, č. 5, s. 769-781, 14 s. ISSN 0095-9782.

Základní údaje

Originální název

Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate

Název česky

Studium kinetiky a rovnováh tvorby komplexů mezi Pd(II) a chloroacetátem

Autoři

LUBAL, Přemysl (203 Česká republika, garant) a Lars-Ivar ELDING (752 Švédsko)

Vydání

Journal of Solution CHemistry, NEW YORK, USA, SPRINGER/PLENUM PUBLISHERS, 2006, 0095-9782

---

Další údaje

Jazyk

angličtina

Typ výsledku

Článek v odborném periodiku

Obor

10406 Analytical chemistry

Stát vydavatele

Nizozemské království

Utajení

není předmětem státního či obchodního tajemství

Impakt faktor

Impact factor: 1.026

Kód RIV

RIV/00216224:14310/06:00031856

Organizační jednotka

Přírodovědecká fakulta

UT WoS

000239310700009

Klíčová slova anglicky

palladium(II); chloroacetic acid; equilibrium; kinetics; thermodynamic and activation parameters; LFER

Štítky

chloroacetic acid, equilibrium, kinetics, LFER, palladium(II), thermodynamic and activation parameters

Příznaky

Mezinárodní význam, Recenzováno

---

Anotace

V originále

Kinetics and equilibria for the formation of a 1:1 complex between palladium(II) and chloroacetate were studied by spectrophotometric measurements in 1.00 mol.dm-3 HClO4 at 298.2 K. The equilibrium constant, K, of the reaction Pd2+ + HL <=> PdL+ + H+ was determined from multi-wavelength absorbance measurements of equilibrated solutions at variable temperatures and spectra of individual species were calculated. Variable-temperature kinetic measurements gave rate constants for the forward and backward reactions at 298.2 K and ionic strength 1.00 mol. dm-3. From the kinetics of the forward and reverse processes, log(10) K = 0.346 +/- 0.007, Delta H_0 = -7.9 +/- 0.9 kJ.mol-1 and Delta S_0 = - 19.8 +/- 3.0 J.K-1.mol-1 were derived, and these values are in good agreement with the results of the equilibrium measurements. The Specific Ion Interaction Theory was employed for determination of thermodynamic equilibrium constants for the protonation of chloroacetate.

Česky

Kinetika a rovnováhy pro vznik 1:1 komplexu mezi Pd(II) a chloroacetátem byly studovány pomocí spektrofotometrie v 1,00 mol.dm-3 HClO4 při 298.2 K. Rovnovážná konstanta, K, reakce Pd2+ + HL <=> PdL+ + H+ byla stanovena z měření absorbance při různých vlnových délkách a teplotách a jednotlivé spektrální profily byly vypočteny. Kinetická měření při různých teplotách poskytly hodnoty rychlostních konstant pro obě reakce při 298.2 K a iontové síle 1.00 mol.dm-3. Z kinetiky obou reakcí, log(10) K = 0.346 +/- 0.007, Delta H_0 = -7.9 +/- 0.9 kJ.mol-1 a Delta S_0 = - 19.8 +/- 3.0 J.K-1.mol-1 byly vypočteny, a tyto hodnoty jsou v dobré shodě s výsledky rovnovážných měření.