C1601en General and Inorganic Chemistry

Přírodovědecká fakulta
podzim 2025
Rozsah
2/0/0. 2 kr. (plus ukončení). Ukončení: zk.
Vyučováno kontaktně
Vyučující
doc. Mgr. Petr Táborský, Ph.D. (přednášející)
Garance
doc. Mgr. Petr Táborský, Ph.D.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Rozvrh
Po 10:00–11:50 C14/207
Předpoklady
Knowledge of secondary school chemistry
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Anotace
The course provides an introduction to general and inorganic chemistry, including atomic and bond theories, the energetics of chemical reactions, acid-base, and oxidation-reduction reactions, and an overview of the structure and properties of selected elements and their compounds.
Výstupy z učení
By the end of this course, students should be able to: explain basic chemical principles; know chemical nomenclature, interpret the electronic structure of atoms and chemical bonding theories; describe chemical reactions along with energy changes; discuss the states of matter and phase transitions. They should also be able to describe the elements and their common compounds. Students will be able to calculate basic chemical calculations related to concentration, pH, mass, charge, pressure, moles, etc.
Klíčová témata
1. Introduction, Matter, physical and chemical properties, compounds, atom, molecule, substance, atomic structure, isotopes, electrons, protons and neutrons, mass number, atomic mass constant, substance of amount, mole, Avogadro´s constant 2. Atomic structure, electronic configuration, quantum numbers, orbitals, spin number, building up principle, Pauli principle, Hund rule, valence electrons, octet rule 3. Periodic table, groups and periods. Periodicity. Atomic size, ionisation energy, electron affinity and electronegativity – trends. Chemical bonds, covalent bond, double bond and multiple bonds. Shape of molecules – VSEPR and hybridisation theory. 4. Polarity of chemical bonds, ionic bond. Chemical nomenclature, names and formulas of ionic compounds. Intermolecular forces, hydrogen bonds, Van der Waals forces, weak interactions – ion-ion and dispersion forces, hydrophobic interactions. Nomenclature of polyatomic ions, nomenclature of acids. Types of chemical reactions. Balancing chemical equations. 5. Acid-base equilibrium, disociation, Arrhenius theory, Bronsted theory, strong and weak acids, strong and weak bases, pH scale, pH calculation, neutralisation reaction, hydrolysis, buffers, pH calculations. 6. Oxidation and reduction (redox) reactions, oxidation state, redox agents, redox titration, examples of redox reactions, electrochemical cells, Galvanic cell, salt bridge, electrodes, standard reduction potential, corrosion, Nernst equation, glass electrode. Electrolytic cells, Faraday´s law of electrolysis. 7. Elements of 1. group. Hydrogen, water, hydrides, alkali metals, trends and reactivity of alkali metals. Elements of 2. group – alkaline earth elements. Elements of 13. group 8. Elements of 14. group 9. Elements of 15. group 10. Elements of 16. and 17. group, oxygen, sulphur. Halogenes, reactions of halogens 11. d-block, metals, alloys, coordination complex, f-block (lanthanides and actinides)
Studijní zdroje a literatura
  • ATKINS, P. W.; Loretta JONES a Leroy LAVERMAN. Chemical principles : the quest for insight. Seventh edition. New York: Macmillan Learning, 2016, 1 svazek. ISBN 9781464183959. info
Přístupy, postupy a metody používané ve výuce
lectures
Způsob ověření výstupů z učení a požadavky na ukončení
Written test exam covering the syllabus
Vyučovací jazyk
Angličtina
Další komentáře
Studijní materiály
Předmět je dovoleno ukončit i mimo zkouškové období.
Předmět je vyučován každoročně.
Nachází se v prerekvizitách jiných předmětů
  • Statistika zápisu (nejnovější)
  • Permalink: https://is.muni.cz/predmet/sci/podzim2025/C1601en