C1640 Základy chemie

Přírodovědecká fakulta
podzim 2001
Rozsah
3/0/0. 4 kr. Doporučované ukončení: zk. Jiná možná ukončení: k.
Vyučující
RNDr. Milan Alberti, CSc. (přednášející)
Garance
RNDr. Milan Alberti, CSc.
Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Předpoklady
Znalost středoškolské chemie
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
předmět má 10 mateřských oborů, zobrazit
Cíle předmětu
Základní partie především z obecné a anorganické chemie pro studenty nechemických oborů. Součástí jsou praktika zaměřená na získání dovedností z laboratorní techniky.
Osnova
  • 1. Chemie a její postavení mezi ostatními vědami. Úvod do základních pracovních technik používaných v chemii. Využití technických plynů, zařízení pro ohřev a pro chlazení, zdroje podtlaku. Separační techniky (filtrace, dekantace, krystalizace, destilace, sublimace, extrakce, chromatografické techniky). Sušení látek, sušicí prostředky a činidla.

    2. Hmota, látka, fyzikální a chemické vlastnosti látek, pojem čistá látka, specifikace čistoty látek a její význam. Atomy, molekuly, ionty, prvky, nuklidy, izotopy. Základní typy sloučenin. Směsi homogenní a heterogenní. Základní chemické zákony. Atomová hmotnostní jednotka, hmotnost atomů a molekul. Avogadrova konstanta. Relativní atomová a molekulová hmotnost. Látkové množství, mol, molární hmotnost.

    3. Atomová struktura, elektromagnetické záření, kvantování energie, fotony. Emisní spektra atomů. Částice a vlny, dualismus hmoty. Atomové orbitaly, kvantová čísla, energetické hladiny, konfigurace elektronů v atomech, valenční elektrony. Periodický systém prvků.

    4. Struktura molekul. Chemická vazba a její parametry, vazebné interakce včetně van der Waalsových sil a vodíkové vazby. Vazba v kovech.

    5. Teorie molekulových orbitalů.

    6. Vlastnosti plynů, ideální plyn, reálné plyny, směsi plynů.

    7. Kapaliny, taveniny. Rozpouštědla polární a nepolární. Rozpustnost látek, pojem solvatace. Vliv tlaku na rozpustnost plynů v kapalinách, vliv teploty na rozpustnost látek. Vlastnosti roztoků. Vyjadřování koncentrace roztoků.

    8. Struktura a vlastnosti pevných látek, krystalová mřížka, základy krystalografie, RTG difrakce.

    9. Chemické reakce, vybrané typy chemických reakcí. Katalyzátory a význam katalýzy pro průběh chemických reakcí. Chemické rovnice, stechiometrie.

    10. Elektrochemie, elektrodový potenciál, elektrolýza, koroze materiálů. Kyseliny a báze. Voda, disociace vody. Acidita a bazicita vodných roztoků. Síla kyselin a bází.

    11. Chemie vodíku a uhlíku.

    12. Chemie kovových prvků.

    13. Chemie nekovů.

    14. Koordinační sloučeniny. Fotochemické procesy. Přírodní a syntetické makromolekuly - základy chemie polymerů. Polykondenzáty. Metody studia struktury látek. Infračervená a Ramanova spektroskopie. Nukleární magnetická rezonance. Hmotnostní spektroskopie.
Literatura
  • EYSSELTOVÁ, Jitka. Anorganická chemie pro biology. Edited by Jaroslav Rosický. 1. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1977, 128 s. info
  • Anorganická chemie pro biology. Edited by Jaroslav Rosický. 2. vyd. Praha: Státní pedagogické nakladatelství, 1988, 187 s. info
  • KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
  • Názvosloví anorganické chemie : pravidla k roku 1985 b. Edited by Jiří Klikorka - Josef Hanzlík. 3. upr. a rozš. vyd. Praha: Academia, 1987, 183 s. info
Metody hodnocení
přednáška ústní zkouška
Navazující předměty
Další komentáře
Předmět je dovoleno ukončit i mimo zkouškové období.
Předmět je vyučován každoročně.
Výuka probíhá každý týden.
Předmět je zařazen také v obdobích podzim 1999, podzim 2000, podzim 2002.