Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate

LUBAL, Přemysl a Lars-Ivar ELDING. Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate. Journal of Solution CHemistry. NEW YORK, USA: SPRINGER/PLENUM PUBLISHERS, 2006, roč. 35, č. 5, s. 769-781, 14 s. ISSN 0095-9782.

Základní údaje

• Originální název: Kinetics and equilibria for complex formation between palladium(II) and chloroacetate
• Název česky: Studium kinetiky a rovnováh tvorby komplexů mezi Pd(II) a chloroacetátem
• Autoři: LUBAL, Přemysl (203 Česká republika, garant) a Lars-Ivar ELDING (752 Švédsko).
• Vydání: Journal of Solution CHemistry, NEW YORK, USA, SPRINGER/PLENUM PUBLISHERS, 2006, 0095-9782.

Další údaje

• Originální jazyk: angličtina
• Typ výsledku: Článek v odborném periodiku
• Obor: 10406 Analytical chemistry
• Stát vydavatele: Nizozemské království
• Utajení: není předmětem státního či obchodního tajemství
• Impakt faktor: Impact factor: 1.026
• Kód RIV: RIV/00216224:14310/06:00031856
• Organizační jednotka: Přírodovědecká fakulta
• UT WoS: 000239310700009
• Klíčová slova anglicky: palladium(II); chloroacetic acid; equilibrium; kinetics; thermodynamic and activation parameters; LFER
• Štítky: chloroacetic acid, equilibrium, kinetics, LFER, palladium(II), thermodynamic and activation parameters
• Příznaky: Mezinárodní význam, Recenzováno

Anotace

Kinetics and equilibria for the formation of a 1:1 complex between palladium(II) and chloroacetate were studied by spectrophotometric measurements in 1.00 mol.dm-3 HClO4 at 298.2 K. The equilibrium constant, K, of the reaction Pd2+ + HL <=> PdL+ + H+ was determined from multi-wavelength absorbance measurements of equilibrated solutions at variable temperatures and spectra of individual species were calculated. Variable-temperature kinetic measurements gave rate constants for the forward and backward reactions at 298.2 K and ionic strength 1.00 mol. dm-3. From the kinetics of the forward and reverse processes, log(10) K = 0.346 +/- 0.007, Delta H_0 = -7.9 +/- 0.9 kJ.mol-1 and Delta S_0 = - 19.8 +/- 3.0 J.K-1.mol-1 were derived, and these values are in good agreement with the results of the equilibrium measurements. The Specific Ion Interaction Theory was employed for determination of thermodynamic equilibrium constants for the protonation of chloroacetate.

Anotace česky

Kinetika a rovnováhy pro vznik 1:1 komplexu mezi Pd(II) a chloroacetátem byly studovány pomocí spektrofotometrie v 1,00 mol.dm-3 HClO4 při 298.2 K. Rovnovážná konstanta, K, reakce Pd2+ + HL <=> PdL+ + H+ byla stanovena z měření absorbance při různých vlnových délkách a teplotách a jednotlivé spektrální profily byly vypočteny. Kinetická měření při různých teplotách poskytly hodnoty rychlostních konstant pro obě reakce při 298.2 K a iontové síle 1.00 mol.dm-3. Z kinetiky obou reakcí, log(10) K = 0.346 +/- 0.007, Delta H_0 = -7.9 +/- 0.9 kJ.mol-1 a Delta S_0 = - 19.8 +/- 3.0 J.K-1.mol-1 byly vypočteny, a tyto hodnoty jsou v dobré shodě s výsledky rovnovážných měření.