Typy reakcí

Klasifikace chemických reakcí

Chemické reakce zapisujeme chemickou rovnicí. Chemické reakce můžeme rozdělit podle různých hledisek.

1. Podle vnějších změn
1. syntéza - dochází ke slučování minimálně dvou složek za vzniku jedné.

   Příklad: Zn + S → ZnS

2. analýza - dochází k rozkladu jedné složky na více menších.

   Příklad: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂

3. substituce - část struktury výchozí látky je nahrazena jinou

   Příklad: Cu + 2 AgNO₃ → 2 Ag + Cu(NO₃)₂

4. konverze - dojde k záměně funkčních skupin mezi výchozími látkami

   Příklad: Na₂CO₃ + CuSO₄ → CuCO₃ + Na₂SO₄

2. Podle skupenství reaktantů
1. homogenní reakce - reaktanty i produkty se vyskytují ve stejném skupenství

   Př.: 2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g)

2. heterogenní reakce - reaktanty a produkty se vyskytují se vyskytují nejméně ve dvou různých skupenstvích

   2 Na (s) + 2 H₂O (l) → 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

   Význam zkratek:

   (s) - pevná látka

   (l) - kapalina

   (g) - plynná látka

   (aq) - vodný roztok

3. Podle tepelného zabarvení
1. endotermická reakce - teplo je nutné do reakce dodávat

   2 CaCO₃ → 2 CaO + CO₂

2. exotermická reakce - teplo se během reakce uvolňuje C(grafit) + O₂(g) → CO₂(g)
4. Podle typu přenášených částic
1. acidobazické reakce - přenášenou částicí je proton -

   H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

2. redoxní reakce - přenášenou částicí je elektron

   2 KMn^VIIO₄^-II → K₂Mn^VIO₄ + Mn^IVO₂ + O₂⁰